... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chấtoxi hóa, chất ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ... nhận của chấtoxihóa (Hay số oxihóa tăng của chấtkhử phải bằng
số oxihóa giảm của chấtoxi hóa) bằng cách nhân hệ số thích hợp. Xong rồi
cộng vế với vế các phảnứng cho, phảnứng nhận điện...
... pháp cânbằngphảnứng oxihóa khử học sinh không còn sợ việc
cân bằng loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý khi gặp các phảnứng phức tạp.
Học sinh sẽ có phương pháp cânbằng nhanh ... Dạng ẩn số: số oxy hóa là ẩn số.
- Dạng phân số: số oxy hóa là phân số.
- Phảnứng tự oxy hóa khử.
- Phảnứng nội phân tử.
- Phảnứng giữa các hợp chấthữu cơ.
Phương pháp cânbằng ion electron:
- ... nguyên tố – nắm vững 4 bước tiến hành cânbằngphản
ứng oxihoá khử
Giáo viên cần rèn luyện các em cânbằng nhiều phảnứng để các em có kó năng cânbằng
phản ứng từ dạng đơn giản đến dạng phức...
...
(3x-2y)e
-
xFe
(Phản
ứng
oxi
hóa)
(+2y) (+3x)
+5 +2
Chương
trình
Hóa
học
III CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂNBẰNGPHẢNỨNGOXIHÓA KHỬ
Nguyên
tắc
chung
để
cân
bằng
phản
ứng
oxi
hóa
khử
...
của
chất
khử
phải
bằng
số
điện
tử
nhận
của
chất
oxi
hóa
hay
số
oxi
hóa
tăng
của
chất
khử
phải
bằng
số
oxi
hóa
giảm
của
chất
oxi
hóa.
III.1.
...
bổ
sung
phản
ứng,
rồi
mới
cân
bằng) .
+
Tính
số
oxi
hóa
của
nguyên
tố
có
số
oxi
hóa
thay
đổi.
Nhận
diện
chất
oxi
hóa,
chất
khử.
+
Viết
phản
ứng
...
... tăng sau
phản ứng. Chấtkhử còn được gọi là chất bị oxi hoá
II.1.4.3. Chấtoxihoá là chất nhận electron hay là chấtcó số oxihoá giảm sau
phản ứng. Chấtoxihoá còn được gọi là chất bị khử
II.1.4.4. ... FeS
2
+cân bằngphảnứng oxihóa -khử mà không cần xác định số oxihoá của
một số nguyên tố trong một số hợp chất
+ cấu tạo phân tử FeS
2
Ví dụ 8: Cânbằngphảnứng sau bằng phương pháp cânbằng ... giữa các chấtphản ứng; hay phảnứngoxihoá - khử là phảnứnghoá
học trong đó có sự thay đổi số oxihoá của một số nguyên tố
II.1.4.2. Chấtkhử là chất nhường electron hay là chấtcó số oxi hoá...
... viết
Phảnứngoxihóa - khử là phảnứnghóa
học ,trong đó có sự chuyển electron giữa các chất
trong phảnứng
Phảnứngoxihóa - khửphảnứnghóa học
trong đó có sự thay đổi số oxihóa của ... số oxihóa của các
nguyên tố, xác định phản
ứng nào là phảnứngoxi
hóa- khử
PHÂN LOẠI PHẢNỨNGHÓA HỌC
Có hai loại phảnứnghóa học.
1. Phảnứng không kèm theo sự thay đổi số oxi
hóa:
Phản ... quá trình oxi hóa.
( Na là chấtkhử / chất bị oxi hóa. )
Cl
0
+ 1e → Cl
-
quá trình khử.
( Cl là chất oxy hóa / chất bị khử. )
Chấtoxihóa là chất nhận electron.
Chấtkhử là chất nhường...
... : phảnứngoxihóakhửcó hệ số bằng chữ
1. M + HNO
3
M(NO
3
)
n
+ NO
2
+ H
2
O (Với M là kim loại hoá trị n)
Thay NO
2
lần lợt bằng: NO, N
2
O, N
2
, NH
4
NO
3
rồi hoàn thành phản ứng.
2. ... Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
11. M + HNO
3
M(NO
3
)
n
+ N
x
O
y
+ H
2
O
Dạng 8 : phảnứngoxihóakhửcóchấthữu cơ
1. C
6
H
12
O
6
+ H
2
SO
4
đ > SO
2
+ CO
2
+ H
2
O
2. C
12
H
22
O
11
... dụng việc cân bằngphản ứngoxihóakhử làm bài tập
Xác định tên kim loại
Bài 1 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO
3
d thu đợc 0,224 lít khí N
2
ở đktc (sản
phẩm khử duy...
... 8SO
2
2.phương pháp cânbằng electron
2.1Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chấtkhử cho
phải bằng tổng số electron chấtoxihóa nhận.
2.2Các bước cân bằng:
Bước 1: ... cân bằng:
Bước 1: Viết sơ đồ phảnứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxihóa (nhận electron).
Bước 3: Cânbằng electron: nhân hệ số ... số oxihóa giảm = tổng số oxihóa tăng).
Bước 4: Cânbằng nguyên tố không thay đổi số oxihoá (thường theo thứ tự:
kim loại (ion dương):
gốc axit (ion âm).
môi trường (axit, bazơ).
nước (cân bằng...
... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chấtkhử phải bằng số
điện tử nhận của chấtoxihóa hay số oxihóa tăng của chấtkhử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chấtoxi hóa, chất ... Thái
27
Ghi chú
G.1. Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) là một loại phảnứngoxihóa
khử đặc biệt, trong đóï một chất vừa là chấtoxihóa vừa là chấtkhử và có sự cho,
nhận...
... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chấtkhử phải bằng số
điện tử nhận của chấtoxihóa hay số oxihóa tăng của chấtkhử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chấtoxi hóa, chất ... bằng) .
+ Tính số oxihóa của ngun tố có số oxihóa thay đổi. Nhận diện chấtoxi hóa, chất khử.
+ Viết phảnứng cho, phảnứng nhận điện tử (Phản ứngoxi hóa, phảnứng khử) . Chỉ cần viết...
... (Phản ứngkhử )
+ +2 +3
5 2Fe2+ - 2e- 2Fe3+ (Phản ứngoxihóa )
III CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂNBẰNGPHẢNỨNG
OXI HÓA KHỬ
Nguyên tắc chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chấtkhử ... chung để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chấtoxi hóa, chấtkhử góp ... chấtoxihóa (Hay số oxihóa tăng của chấtkhử phải bằng
số oxihóa giảm của chấtoxi hóa) bằng cách nhân hệ số thích hợp. Xong rồi
cộng vế với vế các phảnứng cho, phảnứng nhận điện tử.
+ Cân...
... oxy hóa của các
nguyên tố, xác định phảnứng nào
là phảnứng oxy hóa- khử.
Phân loại phảnứnghóa học:
Có hai loại phảnứnghóa học.
1 .Phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxy
hóa:
Phản ứng ...
↑+=+
=+
−+++
−+
0
2
1
2
2110
2
3
3
2
0
2
0
234
HClZnClHZn
OAlOAl
Phản ứng oxy hóa- khửcó thể
định nghóa theo nhiều cách.
Học sinh cần học và nắm vững
các khái niêm chất oxy hóachất
khử, quá trình oxy hóa, quá trình
khử.
Định nghóa:
Phảnứng oxy hóa- khử ... pháp cânbằngphảnứng oxihóa khử học sinh không còn sợ việc
cân bằng loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý khi gặp các phảnứng phức tạp.
Học sinh sẽ có phương pháp cânbằng nhanh...