... + H2 (k) > C2H6 29 8K? -1 Cho bi t H 29 8 , s c a cỏc ch t (kJ.mol ) nh sau: C2H4(k): + 52, 30 C2H6(k): -84,68 Gi i: Ta cú: H 29 8 0 = H 29 8 , s (C2H6(k)) - [ H 29 8, s (C2H4(k)) + H 29 8, s (H2(k))] ... 1 /2 O2(k) =CO(k) vỡ t chỏy Cgr ngoi CO (k) cũn t o thnh CO2(k) nh ng nhi t c a cỏc ph n ng sau õy o c: Cgr + O2(k) = CO2(k) H 29 8 =-393513,57 J.mol-1 CO(k) + O2(k) = CO2(k) H 29 8 = -28 2989, 02 ... nhi t T =29 8 K) Kớ hi u H T0,s (kJ.mol-1) N u T =29 8 => H 29 8 ,s -1 ng c a ph n ng sau Vớ d : H 29 8 , s (CO2)=-393,51(kJmol ) Nú l nhi t ph n 25 0C pO = pCO = 1atm 2 Cgr + O2(k) = CO2(k) C graphit...
... C2H4(k) + H2 (k) > C2H6 Cho bi t H 29 8, s 29 8K? c a cỏc ch t (kJ.mol-1) nh sau: C2H4(k): + 52, 30 C2H6(k): -84,68 Gi i: Ta cú: H 29 8 0 = H 29 8, s (C2H6(k)) - [ H 29 8, s (C2H4(k)) + H 29 8, s (H2(k))] ... 1 /2 O 2( k) =CO(k) vỡ ủ t chỏy Cgr ngoi CO (k) cũn t o thnh CO2(k) nhng nhi t c a cỏc ph n ng sau ủõy ủo ủ c: Cgr + O 2( k) = CO2(k) H 29 8 =-393513,57 J.mol-1 CO(k) + O2(k) = CO2(k) H 29 8 = -28 2989, 02 ... nhi t ủ T =29 8 K) Kớ hi u H T ,s (kJ.mol-1) N u T =29 8 => H 29 8, s Vớ d : H 29 8, s (CO2)=-393,51(kJmol-1) Nú l nhi t ph n ng c a ph n ng sau 25 0C pO = pCO = 1atm 2 Cgr + O 2( k) = CO2(k) C graphit...
... P2 P3 V = V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: 4 V1 =V V =V V Q41 = ∆U 41 > A Tổng hợp tất trình biến đổi trạng thái ta có: Q = Q 12 + Q23 + Q34 + Q41 Q 12 = A1 P Q23 = ∆U 23 < P1 P4 P2 P3 = V Q = Q 12 ... =V A2 Q41 = ∆U 41 > mà ∆U 23 = ∆U 41 => Q23 + Q41 = V Q34 = − A2 V =V V Q = A1 − A2 = A Độ lớn công Vậy chu trình Q = A xác đònh số đo diện tích phần gạch chéo CỦNG CỐ Quá trình đẳng tích Nguyên ... chuyển từ trạng thái sang trạng thái chất khí nhận công A2 V P1 P4 P2 P3 V = V V1 =V V =V =V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: 4 A2 V Q34 = − A2 Xét trình biến đổi từ trạng thái 4->1: trình làm nóng...
... 23 2. 2.7 Sự biến nhiệt thành công 23 2. 3 Nguyên lí thứ nhiệt động lực học 24 2. 3.1 Cơ sở nguyên lí thứ nhiệt động lực học 24 2. 3 .2 Nguyên lí thứ nhiệt động lực học ... lƣỡng nguyên tử 14 2. 1.3 Đối với khí đa nguyên tử 15 2. 1.4 Nội khí lí tƣởng 16 2.2 Nhiệt lƣợng công học 17 2. 2.1 Nhiệt lƣợng 17 2.2 .2 ... học 24 2. 3.3 Biểu thức giải tích nguyên lí thứ nhiệt động lực học 25 2. 4 Nhiệt dung riêng chất khí lí tƣởng 26 2. 4.1 Các định nghĩa 26 2. 4 .2 Nhiệt dung riêng...
... chất bền =0( không có) cho: C r + O2 k= CO2 k H0 29 8,ch(C) = VD: Cho nhiệt cháy C2H2= 129 8,88 KJ/mol nghĩa cho: C2H2 k + 5/2O2 2CO2 k + H2Ok H 29 8,ch(C2H ) = - 129 8,88KJ/mol *Nhiệt cháy(thiêu ... tưởng lại có tính công tính Cácnguyên lí nhiệt động học giống tiên đề 1 .2. Nguyên lí I nhiệt động học toán học, không chứng minh lí 1 .2. 1 Nội dung nguyên lí: luận Cácnguyên lí thiết Là bảo toàn ... đo đktc (T =29 8K;P=1atm); kí 1/2H2 + ½ Cl2 HCl H0 (HCl)= 29 8,S hiệu: H0 29 8,S VD2: Cho nhiệt sinh tc CaCO3 - 120 7KJ/mol nghĩa cho: Car+Cgr+3/2O2 CaCO3 r H0 = 29 8,S Mặc dù hầu hết pư phần...
... HI; ∆Htt(HI) = -6 ,2 Kcal/mol HI = ½ H2 + ½ I2; ∆Hph(HI) = 6 ,2 Kcal/mol Ví dụ: H2O = H2 + ½ O2; ∆Hph = 57,80 Kcal/mol H2 + ½ O2 = H2O; ∆Hph = 57,80 Kcal/mol 2. 3 .2/ Định luật Hess Hiệu ứng nhiệt phản ... khác 2. 3/ Các định luật nhiệt hóahọc2. 3.1/ Định luật Lavoisier – Laplace “ Lượng nhiệt phân hủy chất lượng nhiệt tạo thành hợp chất từ nguyêntố Ví dụ: ½ H2 + ½ I2 = HI; ∆Htt(HI) = -6 ,2 Kcal/mol ... N2 + 3H2 2NH3; ∆H = -10,5 kcal Phản ứng diễn theo chiều thuận tạo thành NH3 ứng với lượng nhỏ hệ 2/ Áp dụng nguyên lý I nhiệt động học2. 1/ Hiệu ứng nhiệt phản ứng – phương trình nhiệt hóa học...
... P2 P3 V = V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: 4 V1 =V V =V V Q41 = ∆U 41 > A Tổng hợp tất trình biến đổi trạng thái ta có: Q = Q 12 + Q23 + Q34 + Q41 Q 12 = A1 P Q23 = ∆U 23 < P1 P4 P2 P3 = V Q = Q 12 ... trạng thái 2- >3: trình làm lạnh đẳng tích Nhiệt độ T2 < T3 ⇒ ∆U 23 < P Khi chuyển từ trạng thái sang trạng thái chất khí A23 = P1 P4 P2 P3 V = V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: Q23 = ∆U 23 < 4 V1 ... =V A2 Q41 = ∆U 41 > mà ∆U 23 = ∆U 41 => Q23 + Q41 = V Q34 = − A2 V =V V Q = A1 − A2 = A Độ lớn công Vậy chu trình Q = A xác đònh số đo diện tích phần gạch chéo CỦNG CỐ Quá trình đẳng tích Nguyên...
... 500J nhận công 20 0J Giải Q=-500J A= -20 0J U=Q-A=-500 +20 0=-300J VD2: Không khí bị nén công 800J truyền 2KJ cho vật khác Hỏi nội năng khối khí biến thiên Giải U=Q-A= -20 0-(-800)=- 120 0 IV CỦNG CỐ: ... Q= -20 J Theo nguyên lý nhiệt động lực học Q=U + A U=Q-A= -20 -(-100)=80J Bài 5/189 p=100J Ta có:U=q-A =100 -70 =30J A=70J Bài 6/189 Q = +6.106J A=P.V=8.106.0,5=4.106J U=Q-A=6.106-4.106 =2. 106J ... CẦU : HS biết vận dụng nguyên lý thứ nhiệt động lực học để giải tập đơn giản II/ CHUẨN BỊ : Tài liệu tham khảo : Sách giáo viên, sách giáo khoa Phương tiện, đồ dùng dạy học: Kiểm tra cũ: Phát...
... nóng: mi i Q 12 = R (T2 − T1 ) = ( P2V2 − P1V1 ) 2 i = (3P1V1 − P1V1 ) = iP1V1 Quá trình từ trạng thái sang trạng thái trình đoạn nhiệt: Ở trạng thái 2: P1, V1 Ở trạng thái 3: P2 = 3P1, V2 = V1, V3 ... − Q2 A P.t 10 4.3600 η= = = = ≈ 0,1 Q1 Q1 m.q 10.35.10 η = 10% b Hiệu suất động nhiệt lý tưởng tính theo công thức: T − T2 η= T1 đó: T1 = (27 3 + 20 0) = 473(K) T2 = (27 3 + 100) = 373(K) T − T2 473 ... lượng chuyển hóa thành công chu trình bao nhiêu? Hướng dẫn Đối với động nhiệt hoạt động theo chu trình Cácnô, ta có: Q2 ' T2 = Q1 T1 Công mà hệ sinh ra: A’ = Q1 – Q2’ Q ' = (T1 − T2 ) T2 Độ biến...
... P Q1 T1 T2 Q '2 O V1 V4 V2 V3 V Hình 8-1 Từ trình đẳng nhiệt (1 2; 3→ 4) ta được: Q1 = V m RT1ln V1 μ Q2 ' = − Q2 = V m RT2 ln V4 μ Từ trình đoạn nhiệt (2 3; 4→ 1) ta được: T1V2ν-1 = T2V3ν-1 T1V1ν-1 ... khác 1a2 1b2 (hình 8 -2) Vì 1b2 thuận nghịch nên ta tiến hành theo trình ngược lại: 2b1 qua trạng thái trung gian trình thuận Kết ta có trình thuận nghịch 1a2b1 86 P b a O V2 V1 V Hình 8 -2 Ta có: ... 2: Từ (8-5): T2 Q' ≤ T1 Q1 ta có Q2 = -Q2’ suy ra: Q1 Q + ≤0 T1 T2 (8-6) Trường hợp tổng quát: trình đẳng nhiệt tương ứng với nhiệt độ: T1, T2, Ti … nguồn nhiệt bên ứng với nhiệt lượng Q1, Q2,...
... sau : P p1 p2 V O V1 A=0 Xác đònh công trình sau : P p1 V O V1 V2 A = Diện tích 12V1V2 2- Áp dụng nguyên lí I cho trình khí lí tưởng : a)Quá trình đẳng tích : ∆V = ⇒ A = Biểu thức nguyên lí I ... h2 Áp suất khí không đổi F Thì : A = p.S.(h2 – h1) = p.(V2 – V1) h2 h1 c-Thể công hệ toạ độ p-V : KẾT LUẬN : Trong hệ toạ độ p-V công trình thể diện tích giới hạn : đường cong trình, trục hoành, ... phụ thuộc thông số trạng thái CÂU : Có cách làm biến đổi nội ? Từ bên hệ ? hệ ? ta biết điều ? : Phát biểu viết biểu thức nguyên lí thứ nhiệt động lực học? CÂU Bài 54-55 1- Nội công khí lí tưởng...
... T S2 S1 (21 ) Q1 nhiệt lượng mà màng hấp thụ tăng diện tích mặt đơn vị S2 S1 gọi ẩn nhiệt tạo mặt kí hiệu d dT T Đề tài: Nguyên lí thứ hai Nhiệt động lực học Entropi (22 ) 13 Học ... thức (28 ) định luật tăng entrôpi cách phát biểu nguyên lí hai nhiệt động lực học Định luật tăng entrôpi Đề tài: Nguyên lí thứ hai Nhiệt động lực học Entropi 16 Học phần: Nhiệt động lực học Vật ... Q2 T2 W T1 T2 Suy ra: W Q2 T1 T2 T2 Q ML ẩn nhiệt M 3kg nước 0o C trở thành nước đá, vì: L 3,35.105 J/kg Ta tìm được: W 73,4.103 J Đề tài: Nguyên lí thứ hai Nhiệt động lực học...
... Cisco Interface Operating System Software IOS (tm) C2600 Software (C2600-JK803S-M), Version 12. 2 (17a), RELEASE SOFTWARE (fc1) Copyright (c) 1986 -20 06 by Cisco System, Inc Complie Thu 19-Jun-03 16:35 ... Bootstrap, Version 12. 2 (7r) [cmong 7r], RELEASE SOFTWARE fc1) Danang uptime is hour, minutes System returned to ROM by power-on System image file is “flash:c2600-jk8o3s-mz. 122 -17a.bin” This product ... dùng lệnh chế độ EXEC người dùng hày EXEC đặc quyền 92 Hình 4 .2. 5a Hình 4 .2. 5a ví dụ cho biết phản hồi hành công cho gói gửi lệnh ping 1 72. 16.1.5 Dấu chấm than (!) cho biết phản hồi thành công...
... P4 P2 P3 V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: = V 4 V1 =V V =V V Q41 = ∆U 41 > A Tổng hợp tất trình biến đổi trạng thái ta có: Q = Q 12 + Q23 + Q34 + Q41 Q 12 = A1 P Q23 = ∆U 23 < P1 P4 P2 P3 Q = Q 12 + ... từ trạng thái 2- >3: trình làm lạnh đẳng tích Nhiệt độ T2 < T3 ⇒ ∆U 23 < P Khi chuyển từ trạng thái sang trạng thái chất khí A23 = P1 P4 P2 P3 V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: Q23 = ∆U 23 < = V 4 V1 ... =V A2 Q41 = ∆U 41 > mà ∆U 23 = ∆U 41 => Q23 + Q41 = V Q34 = − A2 V =V V Q = A1 − A2 = A Độ lớn công Vậy chu trình Q = A xác đònh số đo diện tích phần gạch chéo CỦNG CỐ Quá trình đẳng tích Nguyên...
... P4 P2 P3 V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: = V 4 V1 =V V =V V Q41 = ∆U 41 > A Tổng hợp tất trình biến đổi trạng thái ta có: Q = Q 12 + Q23 + Q34 + Q41 Q 12 = A1 P Q23 = ∆U 23 < P1 P4 P2 P3 Q = Q 12 + ... từ trạng thái 2- >3: trình làm lạnh đẳng tích Nhiệt độ T2 < T3 ⇒ ∆U 23 < P Khi chuyển từ trạng thái sang trạng thái chất khí A23 = P1 P4 P2 P3 V Vậy: Nguyên lý thứ NĐLH là: Q23 = ∆U 23 < = V 4 V1 ... =V A2 Q41 = ∆U 41 > mà ∆U 23 = ∆U 41 => Q23 + Q41 = V Q34 = − A2 V =V V Q = A1 − A2 = A Độ lớn công Vậy chu trình Q = A xác đònh số đo diện tích phần gạch chéo CỦNG CỐ Quá trình đẳng tích Nguyên...