1 Một số câu hỏi lí thuyết về Sự điện li Câu 1 : a) Sự điện li là gì? Làm thế nào để biết đợc một chất A khi tan vào nớc có điện li hay không? b) Độ điện li là gì? Độ điện li có giới hạn trong khoảng nào và phụ thuộc vào những yếu tố nào? c) Hy giải thích sự điện li của NaCl khi tan vào nớc và của dung dịch HCl. d) Thế nào là chất điện li mạnh, yếu, không điện li? Cho các ví dụ minh hoạ. Câu 2: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây đợc không? Giải thích. a) Na + , Cu 2+ , Cl - và OH - c) K + , Ba 2+ , Cl - và SO 4 2- b) K + , Fe 2+ , Cl - và SO 4 2- d) HCO 3 - , H + (H 3 O + ), Na + và Cl - Câu 3: Bố trí 4 bộ dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ rồi lần lợt đổ vào mỗi bình 100ml một dung dịch khác nhau: Bình I là dung dịch Ba(OH) 2 , bình II là CH 3 COOH, bình III và KOH (Các dung dịch đều có cùng nồng độ là 0,001M) còn bình IV chỉ cho 100ml H 2 O. Hy so sánh độ sáng của đèn Đ ở mỗi bình trong các thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ hay không sáng) và giải thích hiện tợng xảy ra: Thí nghiệm 1: Đóng khoá K; Thí nghiệm 2: Đổ tiếp vào mỗi bình 100ml dung dịch MgSO 4 0,001M rồi đóng khoá K. (Trích Đề thi HSG lớp 11 Thành phố Hà Nội năm 2000/2001) Câu 4: Dung dịch A có chứa đồng thời các ion sau: Na + , K + ,Cl - , NO 3 - và CO 3 2- . a) Có thể hoà tan 3 muối nào vào nớc để đợc một dung dịch có chứa các ion trên. b) Nêu các hiện tợng hoá học có thể xảy ra khi cho dung dịch Fe(NO 3 ) 3 vào dung dịch A. Viết phơng trình phản ứng hoá học minh hoạ. (Trích Đề thi HSG Thành phố Hà Nội - Vòng I - Lớp 11 năm 1998/1999) Câu 5: Có các dung dịch A, B, C, D, mỗi dung dịch chỉ chứa 3 trong số các loại ion sau: Na + , Mg 2+ , Ba 2+ , Cl - , OH - , CO 3 2- và SO 4 2- . Hy xác định trong các dung dịch A, B, C, D có thể chứa những ion nào trong số các ion nói trên, biết rằng mỗi loại ion này chỉ có mặt trong không quá hai dung dịch nói trên (Giả thiết các ion do nớc phân li là không đáng kể). (Trích Đề thi HSG Thành phố Hà Nội năm 1999/2000) Câu 6: Có 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lặp giữa các ống nghiệm) trong số các cation và anion sau: NH 4 + , Na + , Ag + , Ba 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , và Cl - , Br - , NO 3 - , CH 3 COO - , PO 4 3- , CO 3 2- . Hy xác định các cation và anion trong từng ống nghiệm. K Đ 2 Câu 7: a) Cho rất từ từ dung dịch A chứa x (mol) HCl vào dung dịch B chứa y (mol) Na 2 CO 3 . Sau khi cho hết A vào B ta thu đợc dung dịch C. Hỏi trong dung dịch C có những chất gì, bao nhiêu mol (tính theo x, y)? Nếu x = 2y thì pH của dung dịch C là bao nhiêu sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí. b) Một dung dịch chứa a (mol) Na + , b (mol) Ca 2+ , c (mol) HCO 3 - và d (mol) Cl - . Hy lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tính tổng khối lợng muối trong dung dịch. c) Một dung dịch A chứa a (mol) Na + , b (mol) NH 4 + , c (mol) HCO 3 - , d (mol) CO 3 2- và e (mol) SO 4 2- (không kể các ion H + và OH - của nớc). Thêm (a + d + e) (mol) Ba(OH) 2 vào dung dịch A, đun nóng thu đợc kết tủa B, dung dịch X và khí Y. Tính số mol của mỗi chất trong kết tủa B, khí Y duy nhất có mùi khai và mỗi ion trong dung dịch X theo a, b, c, d, e. d) Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch nh sau: Na + : 0,05 ; Ca 2+ : 0,01 ; NO 3 - : 0,01 ; Cl - : 0,04 và HCO 3 - : 0,025. Hỏi kết quả đó đúng hay sai, tại sao? Câu 8: Theo định nghĩa mới về axit-bazơ của Bronsted, các chất và ion sau đóng vai trò là axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính? Tại sao? Na + , Cl - , CO 3 2- , HCO 3 - , HSO 4 - , NH 4 + , C 6 H 5 O - , Al 3+ [Al(H 2 O) 3+ ], S 2- , Cl - , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , K + , CH 3 COO - . b) Trên cơ sở của câu a hy cho biết các dung dịch cho dới đây có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7: NaCl ; K 2 CO 3 ; CH 3 COONa ; NH 4 Cl ; NaHSO 4 ; C 6 H 5 ONa ; Na 2 S ; Al 2 (SO 4 ) 3 . c) Hy giải thích tại sao nớc nguyên chất có pH = 7 và nớc cất khi để ngoài không khí một thời gian có pH < 7. d) Thế nào là muối trung hoà, muối axit. Cho ví dụ. Axit photphorơ (H 3 PO 3 ) là axit hai lần axit. Vậy hợp chất Na 2 HPO 3 là muối axit hay muối trung hoà? e) Những loại muối nào dễ bị thuỷ phân? Phản ứng thuỷ phân có phải là phản ứng trao đổi ptoton hay không? Nớc đóng vai trò là axit hay bazơ? Cho ví dụ minh hoạ. f) Viết công thức của phèn nhôm-amoni và xođa? Theo quan niệm mới của Bronsted chúng là axit hay bazơ? Hy giải thích bằng phơng trình phản ứng. g) Dùng thuyết Bronsted giải thích vì sao Al(OH) 3 , H 2 O , NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Zn(OH) 2 và (NH 2 ) 2 CO đợc coi là những hợp chất lỡng tính. Câu 9: a) Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO 3 với từng dung dịch: H 2 SO 4 long, KOH, Ba(OH) 2 d. Trong mỗi phản ứng đó, ion HCO 3 - đóng vai trò axit hay bazơ. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHBK Hà Nội năm 1998/1999) b) Pha long 10ml HCl với nớc thành 250ml. Dung dịch thu đợc có pH = 3. Hy tính nồng độ của HCl trớc khi pha long và pH của dung dịch đó. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHKTQD năm 1999/2000) 3 Câu 10: a) Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha long dung dịch này (bằng nớc) bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch HCl có pH = 4? b) Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH. Dung dịch thu đợc có pH lớn hơn hay bé hơn 7? Tại sao? c) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A). - Cần pha long dung dịch A bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11? - Cho 0,5885 gam muối NH 4 Cl vào 100ml dung dịch A và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào. Hỏi dung dịch có màu gì? Câu 11: a) Sự điện li là gì? Làm thế nào để biết một chất khi tan vào nớc có điện li không? b) Độ điện li là gì? Các yếu tố ảnh hởng đến độ điện li? c) Một dung dịch có chứa 3 gam axit CH 3 COOH trong 250ml dung dịch. Cho biết độ điện li của axit là = 1,4%. - Tính nồng độ các phân tử và ion trong dung dịch axit. - Tính pH của dung dịch axit trên. (Trích ĐTTS vào Trờng Cao đẳng kiểm soát năm 1999/2000) d) Độ pH là gì? dung dịch HCl có pH = 3. Tính nồng độ ion [H + ], [OH - ], [Cl - ] theo mol/l. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Thơng mại năm 1999/2000) e) Theo định nghĩa mới về axit, bazơ thì NH 3 , NH 4 + chất nào là axit, chất nào là bazơ? Cho phản ứng minh hoạ, giải thích tại sao NH 3 có tính chất đó? (Trích ĐTTS vào HVCNBCVT năm 1999/2000) Câu 12: Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho AlCl 3 và FeCl 3 lần lợt vào các dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch KOH d. Câu 13: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nớc thu đợc 1,5 lít dung dịch X có pH =13. Tính m. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Thơng mại năm 2001/2002) Câu 14: a) Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu đợc. b) Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M với =0,01 Câu 15: Trong một dung dịch có các ion Ca 2+ , Na + , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - . Hy nêu và giải thích: a) Trong dung dịch có thể có những chất nào? b) Khi cô cạn dung dịch thu đợc những chất rắn nào? c) Khi nung hỗn hợp chất rắn sau khi cô cạn có thể thu đợc những chất gì? (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHGTVT năm 2000/2001) Câu 16: a) Tính độ điện li của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3. Việc thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li của axit này không? (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHKTQD năm 2000/2001) 4 b) Các dung dịch trong H 2 O của từng chất NaCl, Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 có pH = 7 lớn hay bé hơn 7? Vì sao? (Trích ĐTTS vào HVQY năm 2000/2001) c) Cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NH 4 OH thì có hiện tợng gì? Viết phơng trình phản ứng. Nếu thay dung dịch NH 4 OH bằng dung dịch KOH (tỉ lệ số mol AlCl 3 : KOH bằng 1 : 3), hiện tợng có gì khác? Viết phơng trình phản ứng để giải thích. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Nông nghiệp I năm 2000/2001) d) Dùng thuyết điện li giải thích vì sao các chất: Al(NO 3 ), H 2 O, NaHCO 3 đợc coi là chất lỡng tính. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐH Mỏ địa chất năm 2000/2001) Câu 17: a) Theo quan điểm mới về axit-bazơ (theo Bronsted) thì phèn nhôm-amoni có công thức là NH 4 Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O và xođa có công thức là Na 2 CO 3 là axit hay bazơ. Viết phơng trình phản ứng để giải thích. (Trích ĐTTS vào trờng HVCNBCVT năm 2000/2001) b) Các dung dịch riêng biệt sau đây: Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KNO 3 , CH 3 COONa có môi trờng axit, bazơ hay trung tính? Giải thích. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHDL Đông Đô năm 2000/2001) Câu 18: Cho dung dịch A gồm HCl và H 2 SO 4 . Trung hoà vừa hết 1 lit dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu đợc 12,9 gam muối khan. a) Tính nồng độ mol/l các axit có trong dung dịch A b) Tính pH của dung dịch A Câu 19: a) So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol của HCl và CH 3 COOH. Giải thích? b) So sánh (có giải thích) nồng mol của các dung dịch CH 3 COONa và NaOH có cùng pH. c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH=1,0 để pH của hỗn hợp thu đợc bằng 2,0. (Trích ĐTTS vào Trờng ĐHSP Hà Nội năm 2001/2002) . 1 Một số câu hỏi lí thuyết về Sự điện li Câu 1 : a) Sự điện li là gì? Làm thế nào để biết đợc một chất A khi tan vào nớc có điện li hay không? b) Độ điện. đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào. Hỏi dung dịch có màu gì? Câu 11: a) Sự điện li là gì? Làm thế nào để biết một