Đang tải... (xem toàn văn)
Dạng 2: Bài tập về đồng vị Phương pháp giải Bài tập về đồng vị có một số dạng như sau : Tính nguyên tử khối trung bình, số khối trung bình của các đồng vị; xác định số khối của đồng vị; [r]
CHUYÊN ĐỀ : NGUYÊN TỬ Chủ đề 1: Thành phần nguyên tử, Nguyên tố hóa học Đồng vị I Thành phần nguyên tử ● Kết luận : - Trong nguyên tử hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm - Tổng số proton hạt nhân tổng số electron lớp vỏ Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron II Điện tích số khối hạt nhân Nguyên tố hóa học: Là tập hợp nguyên tử có số điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử (Z) : Z = p = e A X Kí hiệu nguyên tử : Z Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử, X ký hiệu hóa học nguyên tử III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) Ví dụ : Ngun tố cacbon có đồng vị: Các đồng vị bền có : 1 12 C, 13 C, 14 C N N 1,524 1,33 Z Z với Z < 83 : với Z ≤ 20 Nguyên tử khối trung bình Nếu ngun tố X có n đồng vị, đóP X chiếm x1 % (hoặc x1 nguyên tử ) X chiếm x2 % (hoặc x2 nguyên tử ) Xn chiếm xn % (hoặc xn nguyên tử ) nguyên tử khối trung bình X là: M= A x 1+ A x2 + + A n x n x 1+ x2 + + x n ● Lưu ý : Trong tập tính tốn người ta thường coi ngun tử khối số khối IV Bài tập định tính: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? A B C D Trong nguyên tử, hạt mang điện : A Electron B Electron nơtron.C Proton nơton D Proton electron Hạt mang điện nhân nguyên tử : A Electron B Proton C Nơtron D Nơtron electron Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A Proton B Nơtron C Electron D Nơtron electron So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau ? A Khối lượng electron khoảng 1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử C Một cách gần đúng, tính tốn khối lượng nguyên tử, người ta bỏ qua khối lượng electron D B, C Chọn phát biểu sai : A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử oxi có số electron số proton D Lớp electron nguyên tử oxi có electron Phát biểu sau sai ? A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Mệnh đề sau khơng ? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : B Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D Nguyên tử magie có lớp electron Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? Trong nguyên tử, số khối A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt proton nơtron C nguyên tử khối D tổng hạt proton, nơtron electron 10 Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo : A B 10 C 19 D 28 11 Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R ? 137 137 81 A 56 R B 81 R C 56 R 12 Cặp nguyên tử có số nơtron ? A 13 A 14 A 15 1H 3 D 56 81 R He B H He C H He D Một ion có proton, nơtron electron Ion có điện tích : 3+ B 2- C 1+ D 1- Một ion có 13 proton, 14 nơtron 10 electron Ion có điện tích : 3- B 3+ C 1- D 1+ Một ion có proton, nơtron 10 electron Ion có điện tích : H He A 2- B 2+ C D 8+ 2+ 16 Ion M có số electron 18, điện tích hạt nhân : A 18 B 20 C 18+ D 20+ 217 Ion X có : A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e – (số p + số n) = 18 Ion X có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X : A 19 B 20 C 18 D 21 19 Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số A electron B nơtron C proton D obitan A X 20 Trong kí hiệu Z : A A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X nguyên tử X C Z số electron lớp vỏ 234 U 235 B Z số proton D Cả A, B, C U, 21 Ta có kí hiệu 92 92 nhận xét sau ? A Cả hai thuộc nguyên tố urani B Hai nguyên tử khác số electron C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D A, C 22 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị ? 40 K 40 16 O 17 O O O A 19 18 Ar B C D kim cương than chì 23 Nguyên tử có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, có A số khối 52 B số electron 28.C điện tích hạt nhân 24 D A, C 24 Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai : A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron : 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH 25 Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron V Bài tập định lượng Dang 1: Tim loại hạt Dạng 1.1: Xác định loại hạt nguyên tử Phương pháp giải Để xác định nguyên tử công thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) nguyên tử nguyên tử tạo nên phân tử hợp chất ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Xác định ký hiệu tên nguyên tử X Theo giả thiết : Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 C nên nguyên tử X có điện tích hạt nhân 30,4.10 -19 C Mặt khác hạt proton có điện tích 1,6.10 -19 C nên suy số prton hạt nhân X : Số hạt p 30,4.10 19 19 haït 1,6.10 19 Vậy nguyên tử X Kali (K) Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 32 hạt Tính số khối nguyên tử X Trong nguyên tử nguyên tố X có : p e n 180 2p n 180 p 53 A p n 127 p e n 32 2p n 32 n 74 * Chú ý: Khi toán cho tổng số hạt mang điện S hiệu số hạt mang điện khơng mang điện A, ta dễ dàng có công thức sau: Z = (S + A) : Vậy: P = (180 + 32)/4 = 53 N = S – 2P = 180 – 2*53 = 74 Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại nguyên tử X ? Trong nguyên tử nguyên tố X có : p n e 28 n 35%(p n e) n 10 p 9 Vậy nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10 Ví dụ 4: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 10 Xác định tên nguyên tố X Theo giả thiết ta có tổng số hạt nguyên tử X 10 nên : p + n + e = 10 2p + n =10 (1) Mặt khác, nguyên tử có Z 82 có : n 1,5 p 10 2p 1 1,5 2,85 p 3,33 p 3 p Từ (1) (2) suy : (2) Vậy nguyên tố X Liti (Li) S S P Rồi biện luận * Chú ý: Khi nguyên tử có Z 82 Bài toán cho tổng số hat hạt 3,5 S P lấy phần nguyên theo yêu cầu toán Khi S 52 số Ví dụ 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 Xác định kim loại A B Gọi tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A : p A, nA, eA B pB, nB, eB Ta có pA = eA pB = eB Theo : Tổng số loại hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử A B 142 nên : pA + nA + eA + pB + nB + eB = 142 2pA + 2pB + nA + nB = 142 (1) Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 nên : pA + eA + pB + eB - nA - nB = 42 2pA + 2pB - nA - nB = 42 (2) Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 nên : pB + eB - pA - eA = 12 2pB - 2pA = 12 pB - pA = (3) Từ (1), (2), (3) ta có : pA = 20 (Ca) pB = 26 (Fe) Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất 16 O 17 O 18 O 19 F A B C D Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B : A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z =17) Tổng số hạt nguyên tử M 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Fe C Cu D Ni Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X A Br B Cl C Zn D Ag Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Cấu hình electron nguyên tử X A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z =17) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố : A flo B clo C brom D iot Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R : A 20 B 22 C 24 D 26 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X : 17 F 80 X 17 F 19 16 F 17 O O A B C D Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: 90 X 45 X 27 12 O 115 X A 35 B 35 C 35 D 35 10 Khối lượng nguyên tử nguyên tố X 27u Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Nguyên tử X : 27 Al A B 13 C Dạng 1.2: Xác định loại hạt phân tử D 17 O Ví dụ 6: Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY 32 Viết cấu hình electron X Y Gọi số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X p, n, e Y p’, n’, e’ Theo : p = n = e p’ = n’ = e’ Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: MX 50 pn 1 p 2p ' 2M Y 50 2(p ' n ') Tổng số proton phân tử XY2 32 nên p + 2p’ = 32 Từ tìm được: p = 16 (S) p’ = (O) Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 Ví dụ 7: Một hợp chất có cơng thức MA x, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58 Xác định công thức MAx Trong hợp chất MAx, M chiếm 46,67% khối lượng nên : M 47,67 np 47,67 xA 53,33 x(n' p') 53,33 Thay n - p = n’ = p’ ta có : 2p 2xp' hay 4(2p + 4) = 7xp’ Tổng số proton MAx 58 nên: p + xp’ = 58 Từ tìm được: p = 26 xp’ = 32 Do A phi kim chu kì nên 15 p’ 17 Vậy x = p’ = 16 thỏa mãn Vậy M Fe A S; công thức MAx FeS2 * Chú ý: Khi toán cho tổng số hạt mang điện MxYy S hiệu số hạt mang điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau : Z = (S + A) : Do x.ZX + y.ZY = (Sphân tử + Aphân tử) : Ví dụ 8: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Vậy X Hướng dẫn giải Trong X có nguyên tử M nguyên tử O Nên ta có : 2.ZM + = (140 + 44) : = 46 => Z =19 => K => X K2O Ví dụ 9: M X hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt nguyên tử M X 142, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 12 Tìm M X Ta có: ZM Hướng dẫn giải + ZX = (142 : 42) : = 46 2ZM – 2ZX = 12 (tổng số hạt mang điện 2Z) Dễ dàng tìm ZM = 26, ZX = 20 Vậy M Fe, X Ca 11 12 13 14 Hợp chất MCl2 có tổng số hạt 164 Trong hợp chất, số hạt mang điện nhiều số hoạt không mang điện 52 Công thức hợp chất : A FeCl3 B CaCl2 C FeF3 D AlBr3 Oxit B có cơng thức M 2O có tổng số hạt 92 Trong oxit, số hạt mang điện nhiều số hoạt không mang điện 28 Công thức M : A Fe B Na C Al D Mg Tổng số hạt phân tử MCl 164, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 52 M A.Mg B Ca C Cu D Zn Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M 3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X 15 A Mg3N2 B Ca3N2 C Cu3N2 D Zn3N2 Tổng số hạt phân tử CaX 288, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 72 X 16 A Clo B Brom C Iot D Flo Tổng số hạt phân tử MClO 182, tổng số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 58 M 17 A K B Li C Na D Rb Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B 18 A Na2O B Li2O C K2O D Ag2O Tổng số hạt phân tử M2O5 212, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 68 M 19 A.P B N C As D Bi Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số proton nguyên tử X nhiều số proton nguyên tử M 38 Công thức hợp chất : A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 20 Hợp chất M2X có tổng số hạt 140 Trong hợp chất, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện M nhiều X 22 Số hiệu nguyên tử M X : A 16 19 B 19 16 C 43 49 D 40 52 21 Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 142, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B : A 17 19 B 20 26 C 43 49 D 40 52 22 Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 177, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Nguyên tử A B : A Cu K B Fe Zn C Mg Al D Ca Na 23 Hợp chất AB2 (trong A chiếm 50% khối lượng) có tổng số hạt proton 32 Nguyên tử A B có số proton số nơtron AB2 : A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 24 Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Tổng số hạt phân tử M 2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều 25 số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 Công thức phân tử M2X A K2O B Na2O C Na2S D K2S 26 Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Na Ca 27 Chào bạn, Anh có tài liệu giảng dạy mơn hóa bảng word chương trình 10, 11, 12 Được phân dạng hệ thống, rõ ràng, khoa học có hướng dẫn giải tự luyện Các bạn tùy chỉnh theo lực học sinh Bạn có nhu cầu ib chuyển giao giá rẻ tặng số chuyên đề khác Đây chương lớp 10 Rất thích hợp với thầy giáo bạn sinh viên khơng có thời gian để soạn chuyên đề số điện thoại 0985.756.729 Dạng 1.3: Xác định loại hạt ion Đối với ion thì: n +Ion dương X : Khi đó: p X p X n nX nX n eX n e X n X n X – ne X n X n m X ne X n +Ion âm X : p X p X m X m X m nX nX m e m eX m Khi đó: X * Chú ý: Khi tốn cho tổng số hạt mang điện ion S hiệu số hạt mang điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau : : x+ ➢ Nếu ion X ZX = (S + A+ 2x) : ➢ Nếu ion Yy- ZY = (S + A – 2y) : Ví dụ 10: Tổng số hạt ion M3+ 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M Hướng dẫn giải ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 => M l sắt (Fe) Ví dụ 11: Tổng số hạt ion X3- 49, tổng số hạt mang điện nhiều khơng mang điện 17, X Hướng dẫn giải ZX = (49 + 17 – 2.3) : = 15 => X Photpho (P) Ví dụ 12: Một hợp chất tạo thành từ ion M + X22- Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 Trong số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị Tổng số hạt electron M + nhiều X22- hạt a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M 2X2 b Viết cấu hình electron (dạng chữ dạng obitan) nguyên tố X a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M 2X2 : Gọi p, e, n số proton, số electron số nơtron nguyên tử M; p’, e’, n’ số proton, số electron số nơtron nguyên tử X Trong nguyên tử số proton = số electron; hạt mang điện proton electron, hạt không mang điện nơtron + Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 nên suy : 2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1) + Trong số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 52 nên suy : (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2) + Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị nên ta có suy : (p + n) - (p’ + n’) = 23 (3) + + Tổng số hạt electron M nhiều X22- hạt nên suy : (2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + = (4) Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta p = 19 M kali; p’ = X oxi Công thức phân tử hợp chất K2O2 b Cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử O : 1s2 2s2 2p 26 Cho ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau ? A S O B N H C S H D Cl O 27 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 32 31 D 31 32 3+ 28 Tổng số hạt X 73, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 17 Số electron X A 21 B 24 C 27 D 26 3+ 29 Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số electron số nơtron M3+ A 26; 27 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 B 23; 27 C 23; 30 D 29; 24 2+ Tổng số hạt ion M 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M là: A Cu B Zn C Fe D Ca + Tổng số hạt ion M 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 M là: A Ag B Zn C Fe D Ca 3Tổng số hạt ion M 49, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 M là: A P B Al C Fe D N 2Tổng số hạt ion M 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 M là: A S B O C C D N Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M3+ 16 Công thức MX3 : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 2Tổng số hạt mang điện ion AB 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) : A B 13 C 16 D 14 Hợp chất có công thức phân tử M 2X với : Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X 2- nhiều M+ 17 Số khối M, X : A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 XY 2 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số Trong anion nơtron X Y nguyên tố sau ? A C O B S O C Si O D C S + 2Hợp chất M tạo nên từ cation X anion Y Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X + 11, tổng số electron Y 2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M : A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3 + + 2Số electron ion sau : NO3 , NH4 , HCO3 , H , SO4 theo thứ tự : A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 Ion Mx+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không mang điện 17 Nguyên tố M : A Na B K C Ca D Ni Tổng số electron ion AB2 34 Chọn công thức : A AlO2- B NO2- C ClO2- D CrO2- Tổng số electron anion A SiO32 AB32 40 Anion AB32 : CO 2 SO 2 ZnO 2 B C D Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X– , tổng số hạt phân tử MX 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt.Số nơtron ion – 2+ nhiều X– 27 hạt Công thức phân tử M2+ nhiều X 12 Tổng số hạt M MX2 A FeCl2 B ZnBr2 C CaCl2 D BaBr2 43 Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X 12 đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt.MX hợp chất A.CaS B MgO C MgS D CaO 44 Tổng số hạt phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M2+ lớn số hạt X2- hạt.%Khối lượng M có hợp chất A 55,56% B 44,44% C 71,43% D 28,57% 45 Tổng số hạt phân tử M 3X2 206 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 58 Số nơtron X nhiều số nơtron M đơn vị Số hạt 32+ X lớn số hạt M 13 hạt.Công thức phân tử M3X2 46 A Ca3P2 B Mg3P2 C Ca3N2 D Mg3N2 Phân tử M3X2 có tổng số hạt 222, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 74 Tổng số hạt mang điện M2+ nhiều tổng số hạt mang điện X3- 21 Công thức phân tử M3X2 B Mg3P2 C Ca3N2 D Mg3N2 A Ca3P2 Dạng 2: Bài tập đồng vị Phương pháp giải Bài tập đồng vị có số dạng sau : Tính ngun tử khối trung bình, số khối trung bình đồng vị; xác định số khối đồng vị; xác định thành phần phần trăm số nguyên tử, khối lượng đồng vị; xác định số lượng nguyên tử đồng vị; xác định số loại hợp chất tạo từ nguyên tố có nhiều đồng vị.Để xác định số loại phân tử hợp chất tạo từ nguyên tố có nhiều đồng vị ta dùng tốn tổ hợp Dạng 2.1: Tính ngun tử khối trung bình ngun tử Ví dụ 1: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử sau : 24 25 26 Mg Mg Đồng vị % 78,6 10,1 a Tính ngun tử khối trung bình Mg Mg 11,3 b Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử đồng vị cịn lại ? 25 Mg , số nguyên tử tương ứng hai Hướng dẫn giải a Tính nguyên tử khối trung bình Mg : Do electron có khối lượng nhỏ nên nguyên tử khối trung bình Mg xấp xỉ số khối trung bình : M Mg A Mg 24 78, 10,1 11,3 25 26 24,33 100 100 100 b Tính số nguyên tử đồng vị Ta có : 24 Mg 26 Tổng số nguyên tử 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg Số nguyên tử 100 78,6 Mg : 24 Mg Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử vị cịn lại : Số nguyên tử Số nguyên tử 26 24 25 Số nguyên tử 10,1 25 Mg Số nguyên tử 11,3 26 Mg Mg , số nguyên tử tương ứng đồng 78, 50 389 Mg = 10,1 (nguyên tử) 11,3 50 56 Mg = 10,1 (nguyên tử) Ví dụ 2: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : H (99,984%), 35 37 đồng vị clo : 17 Cl (75,53%), 17 Cl (24,47%) a Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố 1H (0,016%) hai A 42 B 96 C 16 D 32 50 Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27: 23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị có 44 nơtron, đồng vị đồng vị nơtron Nguyên tử khối trung bình X là: A 80,82 B 79,92 C 79,56 D 81,32 51 Một nguyên tố có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị loại hạt X Tính ngun tử khối trung bình X? A 12 B 13 C 14 D 15 Dạng 2.2: Tính thành phần % đồng vị Ví dụ 1: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị lượng 39 19 K 39 19 K 41 19 K Tính thành phần phần trăm khối có KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) Hướng dẫn giải Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị (phần trăm số mol) 39 19 K 41 19 K x1 x2 ta có : x1 x 100 39.x1 41.x 39,13 100 x1 93,5 x 6,5 Giả sử có mol KClO tổng số mol đồng vị K mol, số mol 1.0,935 =0,935 mol Vậy thành phần phần trăm khối lượng % 39 K 19 39 19 K 39 19 K có KClO4 : 0,935.39 100 26,3% 39,13 35,5 16.4 Ví dụ 2: Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng tồn tự nhiên hai 63 65 Cu Cu dạng đồng vị 29 29 a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị b Tính thành phần phần trăm khối lượng loại đồng vị Hướng dẫn giải a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị : ● Cách : Sử dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình : Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu x, phần trăm đồng vị 65 29 Cu (100 – x) 63x 65(100 x) 100 Ta có = 63,54 x = 73 63 Cu 65 Cu Vậy % số nguyên tử đồng vị 29 29 73% 27% ● Cách : Sử dụng phương pháp đường chéo : Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : n 63 Cu 29 65 – 63,54 =1,46 63 63,54 n 65 Cu 29 63,54 – 63 = 0,54 65 63 29 n 63 Cu 29 n 65 Cu 29 2, 100 73% 65 Cu Cu 2, = ; 29 27% Vậy % số nguyên tử đồng vị b Thành phần phần trăm % khối lượng loại đồng vị : 1,46 2,7 0,54 % 65 Cu 0, 27.65 100% 27, 62% % 63 Cu 72,38% 63,54 35 37 X X Ví dụ 3: Một loại khí X có chứa đồng vị 17 ; 17 Cho X2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu dung dịch Y Chia dung dịch Y thành hai phần : - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH) 0,88M - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO vừa đủ ta thu 31,57 gam kết tủa Thành phần % số nguyên tử đồng vị ? Hướng dẫn giải Gọi phần trăm số nguyên tử X2 + H2 2HX 35 17 X x, 37 17 X (100 – x) (1) n Thí nghiệm 1: Ba(OH)2 = 0,88.0,125 = 0,11 mol 2HX + Ba(OH)2 BaX2 + 2H2O (2) mol: 0,22 0,11 Thí nghiệm 2: HX + AgNO3 mol: 0,22 AgX + HNO3 (3) 0,22 31,57 Vậy MAgX = 108 + M X = 0,22 = 143,5 M X = 143,5 – 108 = 35,5 35x 37(100 x) MX = 100 35,5 x = 75 Vậy thành phần phần trăm loại đồng vị clo : 52 Cacbon có đồng vị C? 12 13 C , C 35 17 Cl (75% ) ; 37 17 Cl (25%) có ngun tử khối 12,011 Tính % đồng vị 53 65Zn 67 Zn 30 Kẽm có đồng vị 30 , biết M = 65,41 Tính % đồng vị 54 Brom có đồng vị 35 79 Br 81 Br 35 79 Br , biết M = 79,82 Nếu có 89 ngun tử 35 có bao 81 Br nhiêu ngun tử 35 ? 55 Nguyên tử khối trung bình bo 10,82 Bo có đồng vị ngun tử 10B có ngun tử 11B? 56 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63,54 Tính thành phần % 57 63 29 63,54 Tính thành phần % 58 Cu 65 29 B 11 B Nếu có 94 Cu Nguyên tử khối trung bình bình Cu Cu CuCl 63 65 29 Cu 29 Cu Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63 29 63 29 10 Nguyên tử khối trung bình bình Cu Cu Cu O Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Phần trăm khối lượng 16 37 17 B 8,95% Cl 37 Cl Cl chứa HClO (với hiđro đồng vị 11 H , oxi đồng vị O ) giá trị sau A 9,40% 35 C 9,67% Dạng 2.3: Tính nguyên tử khối đồng vị D 9,20% Ví dụ 1: Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Hướng dẫn giải Ta có : A Ar 36 0,34 0,06 99,6 38 A 39,98 A 40 100 100 100 Ví dụ 2: Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X ? Hướng dẫn giải Gọi số khối hai đồng vị X, Y A A2; phần trăm số nguyên tử hai đồng vị x1 x2 Theo giả thiết ta có : x1 x 100 x1 0,37x2 A1x1 A x2 63,546 x x A1 A 128 x1 27 x 73 A1 65 A 63 Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron X 65 – 63 = Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có đồng vị Biết Nguyên tử khối đồng vị lại ? 79 Z R chiếm 54,5% 63 Cu A Cu Cu có đồng vị 29 chiếm 73% 29 , biết M = 63,64 Tính số khối đồng vị thứ 36 Ar 38 Ar A Ar Ar có đồng vị 18 chiếm 0,34% , 18 chiếm 0,06% 18 , biết M = 39,98 Tính số khối đồng vị thứ 107 Ag A Ag Ag có đồng vị 47 chiếm 56% 47 , biết M = 107,87 Tính số khối đồng vị thứ Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 có nguyên tử khối trung bình 24,8 Đồng vị X có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X : X2 = : Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối ba đồng vị 87 Số nơtron X nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X A X = 28,0855 - Hãy tìm X1, X2 X3 - Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị Nguyên tố A có đồng vị A1, A2, A3 Tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị trung bình cộng số khối đồng vị lại Đồng vị thứ chiếm 11,4 % có số khối lớn đồng vị thứ đơn vị Số khối đồng vị là: A 24, 26, 28 B 23, 24, 25 C 22, 26, 27 D 24, 25, 26 - Nguyên tử khối trung bình A 24,328 đvC Phần trăm số nguyen tử đồng vị A 1, A2 là: A 67,8 ; 20,8 B 20,8; 67,8 C 78,6; 10 D 10; 78,6 Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng với AgNO dư thu 14,4 gam kết tủa Biết phần trăm đồng vị loại hạt X nhiều X1 nơ tron Số khố đồng vị X1 X2 là: A 34; 36 B.36; 38 C 33; 35 D 35; 37 Dạng 2.4 Tính số hợp chất tạo từ đồng vị Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? 37 Cl Có loại phân tử A B 16 C 12 D 10 O, 17 O, 18 O 12 C, 13 C Hỏi có loại 8 Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 16 17 18 O, O, O 16 O, 17 O, 18 O 12 D 14 13 C, C Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: Hỏi có loại phân tử khí cacbonmơno oxit tạo thành cacbon oxi ? A 11 B C 13 D 14 63 Cu, 65 Cu Hỏi có loại 8 29 Oxi có đồng vị Đồng có hai đồng vị là: 29 phân tử Cu2O tạo thành đồng oxi ? A 11 B C 13 16 O, 17 O, 18 O 63 D 14 Cu, 65 Cu Hỏi có loại 8 29 Oxi có đồng vị Đồng có hai đồng vị là: 29 phân tử CuO tạo thành đồng oxi ? A 11 B C 13 1 16 16 H, H, H Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị tạo thành từ hiđro oxi ? A 16 B 17 C 18 1 H, H, H 17 18 17 18 D 14 O, O, O Có thể có phân tử H O D 20 O, O, O Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị Có thể có phân tử H 2O tạo thành từ đồng vị hiđro oxi khác ? A 16 B 18 C D 12 Dạng : Xác định khối lượng, khối lượng riêng, bán kính ngun tử ● Tóm tắt kiến thức trọng tâm : Khối lượng nguyên tử tương đối khối lượng nguyên tử tuyệt đối : + Khối lượng tuyệt đối (m) nguyên tử khối lượng thực nguyên tử (rất nhỏ) Ví dụ : mH = 1,67.10-24 gam; mC = 19,92.10-24 gam + Khối lượng tương đối nguyên tử (M) khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị Cacbon (đvC) hay gọi khối lượng mol 1 19,92.10 24 1,66.10 24 gam 12 Quy ước 1đvC = 1u = 12 khối lượng tuyệt đối C = 12 + Mối quan hệ khối lượng tương đối khối lượng tuyệt đối : 24 m 1, 66.10 M (gam) m M (gam) 6, 023.10 23 V r 3 Ngun tử có dạng hình cầu tích (r bán kính nguyên tử) Khối lượng m d V riêng nguyên tử Mol đơn vị lượng chất chứa 6,02.10 23 hạt vi mô phân tử, nguyên tử, ion hay electron Phương pháp giải tập tính bán kính ngun tử V mol nguyên tử M d ( (rơ) độ đặc khít, + Bước : Tính thể tích mol nguyên tử : phần trăm thể tích mà nguyên tử chiếm tinh thể kim loại) V V nguyên tử mol nguyên tử N + Bước : Tính thể tích nguyên tử : (N =6,023.1023 số Avogađro) 3.V nguyên tử V nguyên tử r r 3 4 + Bước : Áp dụng cơng thức tính thể tích hình cầu : ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,02 lần nguyên tử khối hiđro Nguyên tử khối hiđro 1,0079 Tính nguyên tử khối bạc Theo giả thiết ta có : AAg = 107,02 AH AAg = 107,02.1,0079 = 107,865 đvC Ví dụ 2: Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối C 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi Gọi nguyên tử khối oxi A Theo giả thiết phân tử CO2, C chiếm 27,3% nên ta có : 12,011 %C 27,3% A 15,992 đvC 12,011 2A Ví dụ 3: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Hỏi chọn 12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị (đvC) H, O có ngun tử khối ? Theo giả thiết ta có : MO = 15,842.MH MC = 11,9059.MH Suy : M MO 15,842 15,842 15,842 MO M C 12 C MC 11,9059 11,9059 11,9059 12 15,9672 ñvC MO 15,967 MH 1,0079 đvC 15,842 15,842 Ví dụ 4: Ngun tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính r = 2.10 -15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm centimet khối (tấn/cm 3)? r = 2.10-15m = 2.10-13cm 4 r (3,14.(2.10 13 )3 3 V= = = 33,49.10-39cm3 Ta có 1u = 1,66.10-27 kg = 1,66.10-30 65.1,66.10 30 39 Khối lượng riêng hạt nhân = 33, 49.10 = 3,32.109 tấn/cm3 o Ví dụ 5: Ngun tử Al có bán kính 1,43 A có ngun tử khối 27u Khối lượng riêng Al bao nhiêu, biết tinh thể nhôm nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống? M 27 74% 74% d V mol nguyên tử Al = d V mol nguyên tử Al V nguyên tử Al = 6,023.10 Mặt khác : 23 27 74% d.6, 023.1023 4 r 4 r3 27 74% 3 d.6,023.1023 27.3.74% d 2,7 gam / cm 8 23 4.3,14.(1,43.10 ) 6,023.10 V1 nguyên tử Al Ví dụ 6: Trong nguyên tử X, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm 3) hạt nhân nguyên tử X Coi hạt nhân ngun tử có dạng hình cầu, thể tích hạt nhân bán kính hạt nhân có V r3 mối liên hệ sau : (1) V (1,5.10 13.A1/3 )3 Thay r = 1,5.10 A cm vào (1) ta có : Trong nguyên tử, khối lượng electron nhỏ nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân Do khối lượng (gam) mol nguyên tử (M) có giá trị xấp xỉ số khối (A) -13 1/3 M A 23 23 6,023.10 6, 023.10 Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân = Khối lượng riêng hạt nhân d m hạt nhân V A A 23 6,023.10 6,023.1023 1,175.1014 gam / cm 1,175.108 taán / cm V (1,5.10 13.A1/ )3 Ví dụ 7: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Xác định bán kính nguyên tử canxi Cho nguyên tử khối Ca 40 M 40 74% 74% d 1,55 V mol nguyên tử Ca = V mol Ca V nguyên tử Ca = 6,023.10 23 40 74% 1,55.6,023.1023 Mặt khác : V1 nguyên tử 4 r r Ca = 3 40 74% 1,55.6,023.1023 4 = 1,96.10-8 cm Ví dụ 8: Theo định nghĩa, số Avogađro số số nguyên tử đồng vị 12C có 12 gam đồng vị 12C Số Avogađro kí hiệu N, N có giá trị 6,023.10 23 Khối lượng nguyên tử 12C gam ? Khối lượng nguyên tử cacbon 12, mC 12 1,9924.10 23 gam 6, 023.1023 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy nguyên tử X : A Ar B K C Ca D Cl Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X : A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC D 27 gam 10 Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56 gam, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam sắt : A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 11 Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm Cho Vhc = r3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác 12 Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : A 0,125 nm B 0,155 nm C 0,134 nm D 0,165 nm Chủ đề 2: Lớp vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử I Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan ngun tử - Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình dạng phức tạp z z x y x y Obitan s z z x y Obitan px x y Obitan py Obitan pz - Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định - Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử (AO) II Lớp phân lớp electron Lớp electron Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà Tổng số electron lớp 2n Số thứ tự lớp electron (n) Kí hiệu tương ứng lớp K electron Số electron tối đa lớp III Cấu hình electron nguyên tử Mức lượng Trật tự mức lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p L M N O P 18 32 50 72 Q 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Mức lượng tăng dần Cấu hình electron Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử tuân theo quy tắc nguyên lí : Ngun lí Pauli : Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng obitan Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hun : Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Cách viết cấu hình electron nguyên tử : Xác định số electron Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp Ví dụ : Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2 Sắp xếp theo mức lượng Cấu hình electron Đặc điểm lớp electron ngồi Các ngun tử có electron lớp ngồi (ns 2np6) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hố học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Các nguyên tử có đến electron lớp kim loại (trừ H, He, B) Trong phản ứng hố học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương Các nguyên tử có đến electron lớp ngồi phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm Các nguyên tử có electron lớp phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn IV Bài tập Dạng 1: Cấu hình e nguyên tử Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử có Z sau: Z = 13 , Z = 15, Z = 17 , Z = 19 , Z = 20 , Z = 10 , Z = 21 , Z = 24 , Z = 25 , Z = 26 , Z = 29 , Z = 30 cho biết nguyên tử này: a Có lớp electron ? b Số electron lớp ? c Loại nguyên tố (s, p, d ,f) ? d Là kim loại, phi kim hay khí ? e Phân lớp có mức lượng cao nhất? Câu 2: Nguyên tử A có phân lớp mức lượng ngồi 3p Nguyên tử B có phân lớp mức lượng ngồi 4s2 Xác định cấu hình A, B ? Câu 3: Ngun tử A có cấu hình ngồi 4p Ngun tử B có cấu hình ngồi 4s Biết A, B có số electron 10 Xác định cấu hình A, B ? Câu 4* Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Viết cấu hình electron nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) Câu 5*: Ngun tử ngun tố A có cấu hình phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron ngun tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B a) Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích? b) A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B Câu 6*: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 4s Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3d Biết X Y electron Viết cấu hình electron X, Y? Câu 7*: Viết cấu hình electron nguyên tử có cấu hình electron ngồi 4s 1? Câu *: Có nguyên tố có cấu hình electron ngồi 4s 2? Obitan ngun tử : A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc C Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám 10 Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? ... r = 2 .10 -15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm centimet khối (tấn/cm 3)? r = 2 .10- 15m = 2 .10- 13cm 4 r (3,14.(2 .10? ?? 13 )3 3 V= = = 33,49 .10- 39cm3 Ta có 1u = 1,66 .10- 27 kg = 1,66 .10- 30... 6,023 .10 6, 023 .10 Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân = Khối lượng riêng hạt nhân d m hạt nhân V A A 23 6,023 .10 6,023 .102 3 1,175 .101 4 gam / cm 1,175 .108 taán / cm V (1,5 .10. .. 78,26 .102 3 gam B 21,71 .10- 24 gam C 27 đvC D 27 gam 10 Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56 gam, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam sắt : A 15,66 .102 4 B 15,66 .102 1 C 15,66 .102 2
