Đáp án kiểm tra 15 phút-1 • Dung dịch 0.1 M acid acetic có phải dung dịch đệm khơng, giải thích? – – • Giá trị pKa acid yếu bazo yếu cung cấp thơng tin gì? – – • • • Chưa phải dung dịch đệm 0.1 M acid acetic dung dich acid có pH thấp, thêm NaOH pH dung dịch thay đổi mạnh Dung dịch đệm tạo thành hỗn hợp acid yếu muối Để tạo dung dịch đệm, trường hợp cần thêm NaoH để tạo thành muối, dạng CH3COO-, pH đạt khỏang pKa ±1 pKa acid acetic = 4.76 Giá trị pKa cho biết chất có tính acid hay bazo, chẳng hạn, pKaCH3COOH = 4.76 acid yếu pKaNH4+ =9.25 bazo yếu Cho biết khoảng pH dung dịch đệm tạo chất pKa-1< pHđệm< pKa+1 Làm xác định pKa acid yếu/ bazo yếu? Bằng thực nghiệm, thêm xút (NaOH KOH) axít (HCl) vào dung dich acid yếu hay bazo yếu xác định pH, vẽ đồ thị chuẩn độ pH xác định điểm uốn đồ thị, giá trị pKa Bài tập chương Bài tập-1 xác định pH dịch dày biết lấy 10 ml dịch định phân 0.1 N NaOH đến trung tính hết 7.2 ml xút NaOH + HCl = NaCl + H2O Đáp số a/ Nồng độ H+ = nồng độ NaOH phản ứng hết = 7.2*0.1/10 = 0.072N b/ pH = log (1/[H+]) = 1.14 Bài tập-2 Xác định lượng acetylcholine (chất dẫn truyền thần kinh) 15 ml dung dịch có pH = 7.65 Biết thêm acetylchloinestease pH đo 6.87 phương trình thuỷ phân bên Đáp số a/ Khi thêm enzym phương trình dịch chuyển vế phải, sinh thêm H+, H+ sinh có nhiêu acetylcolin tham gia phản ứng pH 6.87, [H+] =10-6.87 b/ chênh lệch [H+] =10^(-6.87)- 10^(-7.65) =1.12509E-07 M Như lượng acetylcoline 1.125E-07X15/1000=1.68E-09 mole Bài tập-3 xác định pH dịch 0.12 M NH4Cl 0.03M NaOH biết pKa NH4+/NH3 =9.25 NH4+ NH3 + H+ OH- + H+ = H2O Giải 0.03 M OH- phản ứng tạo nước, sinh NH3 = 0.03M Vậy [NH4+] = 0.12-0.03=0.09 M pH = pKa + log nhận H+/cho H+ = 9,25+ log(0.03/0.09) =8.77 Giải Bài tập-4 pKa=9.6 dải pH 8.6-10.6 pH = pKa + log(R-NH2+/R-NH3+)= 9.6 + log(R-NH2+/R-NH3+)= 9.0 log(R-NH2+/R-NH3+)=0.6, R-NH2+/R-NH3+=10^(-0.6)= 0.25= 1/4 Vậy dạng R-NH3+ chiếm 4/5 tổng dạng pH 9.0 R-NH2+/R-NH3+ = 1/4, 0.1mole NH2 0.02mole NH3+ 0.08 mole Khi thêm NaOH dịch chuyển phương trình tạo nhiều dạng R-NH2 pH 10.0 9.6 + log(R-NH2+/R-NH3+)= 10 tỷ lệ R-NH2+/RNH3+=10^(0.4)=2.5= 2.5/1 lượng –NH2 0.1 mole*2.5/3.5=0.0714mole Như – NH2 tăng lên 0.0714- 0.02= 0.0514 mole lượng lượng NaOH Vậy thể tích 5M NaOH = 0.0514*1000/5=10.3 ml log 1/99= -2 pH = pKa-2 pKa-pH =2 Bài tập chương 13.10 Bài tập -1 Tính ∆G’o cho phản ứng kẹp đôi sử dụng giá trị ∆G’o cho phản ứng cho bảng (a) Phosphocreatin +ADP creatin + ATP (b) ATP + fructose ADP- + fructose-6phosphate Giải: chia nửa phản ứng, Cộng ∆G’o a/ Phosphocreatin +H2O creatin +H+ +Pi (-43.0 kJ/mol) H+ + Pi + ADP ATP+ H2O (30.5kJ/mol) 30.5-43 = -12.5 (kJ/mol) b/ -14.6 kJ/mol 13.4 Bài tập-2 Xác định giá trị K’eq ∆G’o biết 0.1 M dung dịch glucose -1 –phosphate ủ với enzym phosphoglucosemutase chuyển thành glucose-6phosphate Ở trạng thái cân bằng, nồng độ thành phần đo sau Đáp số a/ 21.33 b/ - 7.58 kJ/mol 13.6 Bài tập Cho phản ứng sau Tính a/ ∆G’o điều kiện chuẩn b/Nếu nồng độ fructose-6-phosphate điều chỉnh 1.5M, nồng độ glucose-6-phosphate điều chỉnh 0.5M Tính ∆G c/ Tại có khác biệt giá trị? Giải: ∆G’o = -RT ln K’eq ∆G = ∆G’o + RTln[G6Pi]/[F6Pi] Đáp số: a/ = - 8.315x298xln(1.97)= -1680 J/mol = -1.68 kJ/mol b/ = -1680 J/mol + 8.315x298xln(0.5/1.5)= -4.40 kJ/mol c/ Vì: ∆G’o khơng đổi ∆G phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng sản phẩm, điều kiện [P]/[S]= 0.33