Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 10: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit nitric thu được 8,96 lít đktc hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với hiđro bằng 16,5.. Sau phản ứng thu được 26,88 lít khí NO2 đktc,[r]
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LY Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF, HClO Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau → d Fe3+ + 3OHFe(OH)3↓ Ba 2+ + CO32- BaCO + a → AgCl↓ e Ag + Cl h CO32- + 2H+ CO2 + H2O NH +4 + OH - NH + H 2O b c S2- + 2H+ i CO2 + OH- CO32- + H2O → H2S↑ k HCO3- + OH- CO32- + H2O Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: → → a Pb(NO3)2 + ? PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? → → c BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? d HCl + ? ? + CO2↑ + H2O → → e NH4NO3 + ? ? + NH 3↑ + H2O f H2SO4 + ? ? + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd NaOH 0,1M c dd Ba(OH)2 0,1M e dd HCl 0,2M b dd BaCl2 0,2 M d dd H2SO4 0,05M f CH3COONa 0,03M Câu Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 10 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A NH SO NO , 0.02 mol x mol Câu 11 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol a Tính x tính khối lượng muối khan dd X b Trộn dd X với 100 ml dd Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V Câu 12: Một dung dịch chứa Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thi thu 46,9g chất rắn khan Tìm giá trị x y? Câu 13 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 14 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 15 Dd A chứa H2SO4 0,1M; AlCl3 0,1M Cho 100 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,1M thu m gam kết tủa a) Xác định V để thu kết tủa lớn Tính m? b) Xác định V để thu kết tủa nhỏ Tính m? CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO Câu 1: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ rằng: a N2 chất khử b N2 chất oxi hóa c NH3 chất khử mạnh d NH3 có tính bazơ e HNO3 có tính oxi hóa mạnh f HNO3 axit g Phot có tính oxi hóa h Photpho có tính khử Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Al + HNO3 → ? + N2O + ? Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học b FeO + HNO3 → ? + NO + ? a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl e c Fe(OH)2 + HNO3 ? + NO + ? NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 d Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + ? b NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ e Cu + HNO3 → ? + NO2 + ? dùng thêm quỳ tím) f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? c NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 g C + HNO3 f NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 h P + HNO3 d NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 i NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, i Ba(OH)2 + HNO3 (NH ) CO k.CaCO3 + HNO3 Câu Cần lấy lít khí N H2 để điều Câu Hoàn thành chuổi phản ứng sau chế 67,2 lít khí NH3 (đktc) Biết Hphản (2) (1) a ứng= 25% (8)4 2(4) (3) Câu Hòa tan m gam Al dung dịch HNO dư (6) (5) thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc, sản (7) phẩm khử nhất) dung dịch chứa x gam muối Tính m x (1) (2) (3) b NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Câu Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe (4) (5) dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO (6) 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử Cu nhất) Tính % khối lượng kim loại (1) (2) (3) hỗn hợp đầu c NH3 (NH4)2SO4 NH3 (5) (6) (7) Câu Hòa tan 5,4 gam Al vào dung dịch HNO NH4NO3 N2 NH3 loãng, dư có 896ml khí N2 bay (đkc) (8) (9) NO NO2 HNO3 dd X Tính khối lượng muối thu (1) (2) (3) Câu Hòa tan 19,5 gam Zn dd HNO dư thu d P P2O5 H3PO4 4,48 lít khí A (đktc, SPK nhất) Xác (4) (5) (6) Ca3(PO4)2 P P2O3 định A (7) (8) P2O5 H3PO4 KH2PO4 Câu Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng (9) (10) với dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng sinh 11,2 K HPO K PO NH NO N NH HNO NO NO 4 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch A a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Cho dung dịch A tác dụng vơi dung dịch NaOH dư thu x gam kết tủa.Tính x c) Cho dd A tác dụng với dd NH3 dư thu gam kết tủa ? Câu 10: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit nitric thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,5 Tính m Câu 11 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư Sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B không tan Tính m Câu 12 Cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 4,48 lít NO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại Câu 13 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Câu 14 Tính khối lượng muối thu cho: a Dd chứa 11,76 gam H3PO4 vào dd chứa 16,8 gam KOH b Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H3PO4 0,5M c Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H3PO4 0,5M d Cho 0,1 mol P2O5 vào dd chứa 0,35 mol KOH CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 1: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ rằng: a Cacbon có tính khử b.Cacbon có tính oxi hóa c CO có tính khử mạnh d CO oxit axit Câu 2: Hoàn thành PTHH phản ứng sau: a NaHCO3 + NaOH b NaHCO3 + HCl c SiO2 + HF d CO2 mol + NaOH mol e CO2 mol + NaOH mol f CO2 mol + Ca(OH)2 mol g CO2 mol + Ca(OH)2 mol h CO (dư) + Fe2O3 i CO (dư) + Fe3O4 Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng: a C CO CO2 Ca(HCO3)2 CO2 CO CaCO3 b C CO2 NaHCO3 CaCO3 to CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 A Câu Tính khối lượng muối thu cho: a 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M b 5,6 lít khí CO2 (đktc) sục vào dung dịch NaOH dư c 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Câu Sục 2,24 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính nồng độ mol/lít chất tan dung dịch D Câu Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH CM thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 19 gam hỗn hợp hai muối A Tính khối lượng muối b Tính nồng độ dung dịch NaOH đem dùng Câu Khử hồn tồn 23,2 gam Fe 3O4 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu Khử hồn tồn m gam Fe2O3 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Tính m Câu Khử hồn tồn 2,32 gam Fe 3O4 khí CO dư thu m gam chất rắn Hịa tan hồn toàn chất rắn thu dung dịch axit HNO thu V lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V TRẮC NGHIỆM: I SỰ ĐIỆN LI: Câu 1: Sự điện li A hòa tan chất vào nước tạo thành dung dịch B phân li chất tác dụng dòng điện C phân li chất thành ion chất tan nước hay trạng nóng chảy D q trình oxi hố - khử Câu 2: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có các: A ion trái dấu B anion C cation D chất tan Câu 3: Chất không phân li ion hòa tan nước A MgCl2 HClO Ba(OH)2 C C6H12O6( glucozơ) B D + Câu 4: Nồng độ ion [K ] [NO3 ] dung dịch KNO3 0,2M là: A 1M ; 1M B 0,1M ; 0,1M C 0,5M; 0,4 M D 0,2M; 0,2 M Câu 5: Phát biểu sai là: A Dung dịch KCl dẫn điện B KCl rắn, khan dẫn điện C Nước biển không dẫn điện D Dung dịch rượu dẫn điện Câu 6: Dãy chất điện li mạnh A NaCl, Al(NO3)3, Ca(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3, C NaCl, Al(NO3)3, AgCl D CaCO3 Ca(OH)2, CaCO3, AgCl Câu 7: Cho chất sau đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH C H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 24: Cho 200ml dd H3PO4 1,5 M tác dụng với 200ml dd NaOH M Khối lượng muối thu là: A 16,4 gam B 38,2 gam C 14,2 gam D 24,0 gam III CACBON – SILIC Câu 1: Loại than dùng làm chất độn lưu hoá cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giày? A Than cốc B Than gỗ C Than muội D Than chì Câu 2: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau đây? B C + CO2 → 2CO A C + O2 → CO2 C C + H2O → CO2 + H2 D 3C + 4Al → Al4C3 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, CO điều chế phản ứng: o t A 2C O 2CO B to C H O CO H dac HCOOH H2 SO CO H 2O D 2CH 3O2 2CO H 2O C Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3 , CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Câu 5: Trong phịng thí nghiệm có hóa chất kim loại Mg khơng may bị cháy Hãy lựa chọn biện pháp thích hợp để dập tắt đám cháy? A Dùng CO2 B Dùng H2O C Dùng N2 D Dùng cát Câu 6: Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dày chứa muối : A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C NaHCO3 D NH4HCO3 Câu 7: Phản ứng hố học sau khơng xảy ra? o CaCO3 t CaO CO2 A o MgCO3 t MgO CO2 B C o NaHCO3 t Na2CO3 CO2 H 2O D to Na2CO3 Na2O CO2 Câu 8: Cho 0,1 mol khí CO2 qua 50 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu sản phẩm là: A NaHCO3, dư CO2 B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 Na2CO3 NaOH dư Câu 9: Silic đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây? C A Si + O2 → SiO2 B Si + C → SiC Si + F2 → SiF4 D Si + 2Mg → Mg2Si Câu 10: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 11: “Thuỷ tinh lỏng” : A silic đioxit nóng chảy B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C dung dịch bão hồ axit silixic D thạch anh nóng chảy Câu 12: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 Câu 13: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,15M tạo 2,5 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,456 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,56 lít Câu 14: Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dd Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 B 2,24 6,72 C 8,96 D 6,72 Câu 15: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 400ml dd A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là: A 10 gam B 0,4 gam C gam D 12,6 gam Câu 16: Trộn 150 ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M với 250 ml dd HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc là: A 2,52 lit B 5,04 lit C 3,36 lit D 5,6 lit Câu 17: Cho 115 gam hh ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Khối lượng muối thu : A 120 gam B 115,44 gam C 110 gam D 116,22 gam Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hh X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) % CaCO3 X là: A 6,25 % B 8,62% C 50,2 % D 62,5% Câu 19: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại (II) 1,96 gam chất rắn Kim loại dùng là: A Mg B Ca C Ba D Cu Câu 21: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí kết tủa trắng C kết tủa trắng xuất D bọt khí bay Câu 22: Cho V lít khí (ở đktc) CO phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe 3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 ... li chất thành ion chất tan nước hay trạng nóng chảy D q trình oxi hố - khử Câu 2: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có các: A ion trái dấu B anion C cation D chất tan Câu... 16,8 gam KOH b Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H3PO4 0,5M c Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H3PO4 0,5M d Cho 0,1 mol P2O5 vào dd chứa 0,35 mol KOH CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 1: Viết... mol KOH CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 1: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ rằng: a Cacbon có tính khử b.Cacbon có tính oxi hóa c CO có tính khử mạnh d CO oxit axit Câu 2: Hoàn thành PTHH phản ứng