Đang tải... (xem toàn văn)
bài tập áp dụng giải nhanh hóa học- giải chi tiết (ôn thi hóa)
Nguoithay.vn - 1 - CHUYÊNăăCÁCăPHNGăPHÁPăGIIăNHANHăHÓAăVÔăC GIIăTOÁNăBNGăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăELECTRON Lýăthuytă:ăTrongăquáătrìnhăphnăngăthìă:ăsăeănhngă=ăsăeănhn Hocă năeănhngă=ănăeănhn Cácăcuăcăgngăkhôngăghiăsăchoănhnăeă(ăXemăăphnăCôngăthcăcóăhtări) SănhngăeăcaăKlăchínhălƠăhóaătrăcaănó:ăVDăAlăhóaătrăIIIă=>ănhngă3e ChúăýăphnăngăcaăFeă+ăHClăthìăFeănhngă2ăeă=>ăFeCl2 Khí NO hóa nâu trong không khí => NO2 (Màu nâu) DDătácădngăviăNaOHă=>ăMùiăkhai (Hoac khi) là NH4NO3 II - Bài tpăápădng Bài 1. m (g) bt st ngoài không khí mt thi gian thu đc12 gam hn hp các cht rn FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe d . Hòa tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO 3 loãng thu đc 2,24 lít khí NO duy nht (đktc). Giá tr ca m là A. 5,04 gam √B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam ÁpădngăCTă9:ămFeă=ă0,7.moxită+ă5,6.năeănhnă=ă0,7.12ă+ă5,6.3molNO = 0,7.12 + 5,6.3.0,1=10,08g Bài2. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. Nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO 3 nóng d thì thu đc V lít khí NO 2 (đktc). Giá tr V là A. 11,2 lít B. 22,4 lít √C. 53,76 lít D. 76,82 lít PhngăphápăboătoƠnăeăkhôngăquanătrngătrungăgianăch quanătrngănhngăchtăcóăsăchoănhnăe. 17,4ăgăă=>ănăeănhnă=ă2nH2ă(ă2H + + 2 e => H 2 ) 34,8ăgăă=>ăneănhnă=ănNO2ăă=>ănNO2ă=ă4nH2ăă=ă2,4ămolă=>ăVă=ă53,76ălít Bài 3.Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loi Cu vào dung dch HNO 3 loãng, tt c khí NO thu đc đem oxi hóa thành NO 2 ri sc vào nc có dòng oxi đ chuyn ht thành HNO 3 . Th tích khí oxi đktc đã tham gia vào quá trình trên là √A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít Bte : Cu – 2 e=> Cu 2+ , O 2 + 4e =2O -2 => 2nCu = 4nO2 nO2 = 2.0,45/4 = 0,225 mol => V = 5,04 lít Bài 4.Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau : - Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lít H2 (đktc). - Phn 2 nung trong oxi thu đc 2,84 g hn hp oxit. Giá tr ca m là A. 1,56 gam B. 2,64 gam √C. 3,12 gam D. 4,68 gam Phnă1ă:ăneănhng (CaăKL)ă = 2nH2 (ADCT 18) PHnă2ă:ănăeănhngă=ă4nO2ăăă=ă>ă2nH2ă=ă4nO2ă=>ănO2ă=ă0,04ămolă ADăLBTăKLă:ămăKLă=ămOxită– mO2 = 2,84 – 0,04.32ă=ă1,56ăgă.Vìă2ăphnă=>ămăbanăđuă=ă1,56.2ă=ă3,12g Bài 5.Chia 38,6 gam hn hp gm Fe và kim loi M có hóa tr duy nht thành 2 phn bng nhau: - Phn 1: Tan va đ trong 2 lít dung dch HCl thy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc). - Phn 2: Tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 loãng nóng thy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nht (đktc) A. Nng đ mol/l ca dung dch HCl là A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M √D. 0,65 M nHCl = 2nH2 = 2.0,65 = 1,3 mol => CM = 0,65M (nH+ = 2nH2 ) B. Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc khi cô cn dung dch sau phn ng phn 1 là A. 65,54 gam √B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam VìăchiaălƠmă2ăphnă=ănhauă=>ămămiăphnă=ă38,6/2ă=ă19,3g AD(1):ămămuiăcloruaă=ămăhnăhpKlă+ănH2.71(hocănHClă.35,5)ă=ă19,3 + 0,65.71 = 65,45g C. %m ca Fe trong hn hp ban đu là A. 30,05 % B. 50,05 % √C. 58,03 % D. Kt qu khác GiăaălƠăhóaătrăcaăMă=>ăMănhngăaăeăă,ăGiăxălƠănFe và y là nMăămiăphn. Phnă1:ăFeă– 2 e=> Fe+2 , 2H + + 2 e => H2 , M – a => M+a Nguoithay.vn - 2 - 2mol Fe + amolM = 2nH2 2x + ay = 1,3(I) (ADă18ănhngăFeăăđơyăchălênă+2) Phnă2: Fe – 3 e => Fe3+ ,=> 3 mol Fe + amol M = 3nNO 3x + ay = 1,5 (II) (AD 6 chính là BT e) GiiăIăvaăIIă x = 0,2 , ay = 0,9 xă=ă0,2ă=>ănFeăbanăđuă=ă2.0,2ă=ă0,4(Doă2ăphn)ă=>ămă=ă22,4ă=>%ă=ă22,4.100%/38,65ă=ă58,03% =>ăSăchênhălchăsămolăeănhnăcaă2ăphnălƠăsămolăFeăp D. Kim loi M là A. Mg B. Fe √C. Al D. Cu mFe + mM = 38,6 mM =38,6 – mFe = 38,6 – 22,4 = 16,2 g mƠăayă=ă0,9ă=>ăyă=ă0,9/a(mol)ă=>ăKhiălngămolăcaăMhayăMăcaăM =ă16,2a/0,9ă=ă9aăviăaă=ă3=>ăAl Bài 6.Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. Nu cho 8,7 gam hn hp tác dng dung dch NaOH d 3,36 lít khí. Vy nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO 3 nóng d thì thu đc V lít khí NO 2 . Các khí đu đc đo điu kin tiêu chun. Th tích khí NO 2 thu đc là A. 26,88 lít √B. 53,76 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít GingăbƠiă2ăăDòngăăắNuăchoă8,7ăgamăhnăhpătácădngădungădchăNaOHădă 3,36 lít khíẰ. Chăđătaăđiă theoăhngătínhă3ămolăAlă,ăFeă,ăMgăbanăđuăthôiă Bài 7.Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gm Mg và Fe trong dung dch HNO 3 2M, thu đc dung dch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N 2 O. Cho dung dch D tác dng vi dung dch NaOH ly d, lc và nung kt ta đn khi lng thu đc m gam cht rn. A. Giá tr ca m là A. 2,6 gam B. 3,6 gam √C. 5,2 gam D. 7,8 gam nMg (x) ; nFe(y) => 24x + 56 y = 3,6 =ămăhnăhpă 2x + 3y = 3nNO + 8nN2O = 3.0,04 + 8.0,01 =0,2 (AD 6) Giiăhăxă=ă0,01ă,ăyă=ă0,06 ÁpădngăLBTăNguyênătăăFeăvƠăMgă:ăăă(NuăđăchoăAlăăvƠăZnăthìăpăviăNaOHădăkoăsinhăktăta)ă nFe = 2n Fe2O3 => nFe2O3 = 0,03 mol => mFe2O3 = 0,03.160 = 4,8 g . nMg = nMgO =0,01mol => mMgO =0,01.40 =0,4 g => mrnă=ă4,8 + 0,4 = 5,2g B. Th tích HNO 3 đã phn ng là A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít √D. 0,13 lít AD(8) : nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4.0,04 + 0,01.10 = 0,26 mol => CM = 0,13M Bài 8.Nung x mol Fe trong không khí mt thi gian thu đc 16,08 gam hn hp H gm 4 cht rn, đó là Fe và 3 oxit ca nó. Hòa tan ht lng hn hp H trên bng dung dch HNO 3 loãng, thu đc 672 ml khí NO duy nht (đktc). Tr s ca x là: A 0,15 √B 0,21 C 0,24 D Không th xác đnh AD(9): mFe = 0,7.moxită+ă5,6.ăneănhnă=ă0,7.16,08ă+ă5,6.3.0,03ă=ă11,76ăgă=>ăxă=ă11,76/56ă=ă0,21 Bài 9.Hòa tan hoàn toàn a gam Fe x O y bng dung dch H 2 SO 4 đm đc nóng va đ, có cha 0,075 mol H 2 SO 4 , thu đc b gam mt mui và có 168 ml khí SO 2 (đktc) duy nht thoát ra. a) Tr s ca b là: √A 9,0 gam B 8,0 gam C 6,0 gam D 12 gam BTăNguyênătăSătrcăvƠăsauăpă=>ănH2SO4ă=ă3nFe2(SO4)3ă+ănSO2ăă 0,075 = 3nFe2(SO4)3 + 0,0075 nFe2(SO4)3 = 0,0225 mol => b = 0,0225.400 = 9 g b) Tr s ca a gam Fe x O y câu (3) trên là: A 1,08 gam B 2,4 gam C 4,64 gam √D 3,48 gam DùngăBTăKLă:ămăFexOyă+ămH2SO4ă=ămămuiă(ăb)ă+ămSO2ă+ămH2O m FexOy + 0,075.98 = 9 + 0,0075.64 + 0,075 . 18 m FexOy = 3,48g c) Công thc ca Fe x O y câu (3) là: A FeO B Fe 2 O 3 √C Fe 3 O 4 D không xác đnh đc Vìătoăraăkhíă=>ăFexOyăcóăthălƠăFeOăhocăFe3O4ă.ăđuănhngă1ăeăht : BT e nFexOy = 2nSO2 = 0,015 mol => MFexOy = 3,48/0,015 = 232 => Fe3O4 CóăthălƠmăcăriăquayăliăbăcngăđcăă:ăDaăvƠoăăănFexOyă=ă2nSO2ămƠănFe2(SO4)3ă=ă0,0225ămolă => BTănguyênătăFeătaăđcă:ăăx.nFexOy = 2nFe2(SO4)3 => x= 3 => Fe3O4 Bài 12.Khi cho 5,4 gam kim loi nhôm phn ng hoàn toàn vi dung dch H 2 SO 4 đm đc, nóng đ to khí SO 2 thoát ra thì lng kim loi nhôm này đã trao đi bao nhiêu đin t? A ã cho 0,2 mol √B ã cho 0,6 mol C ã cho 0,4 mol D. Tt c đu sai AlăhóaătrăIIIă=>ăNhngă3ăeăă=>ăBă Nguoithay.vn - 3 - Bài 13.Hòa tan hoàn toàn m gam bt kim loi nhôm vào mt lng dung dch axit nitric rt loãng có d, có 0,03 mol khí N 2 duy nht thoát ra. Ly dung dch thu đc cho tác dng vi lung d dung dch xút, đun nóng, có 672 ml duy nht mt khí (đktc) có mùi khai thoát ra. Các phn ng xy ra hoàn toàn. Tr s ca m là: A 3,24 gam B 4,32 gam √C 4,86 gam D 3,51 gam Cóăkhíămùiăkhai(KhíăNH3)ă=>ăcóămuiăNH4NO3 (BƠiă1ădƣyăphnănƠyărùi)ă NH4NO3 + NaOH => NaNO3 + NH3 +H2O => nNH3 = nNH4NO3 = 0,03 mol LBTăe(AD6) : 3nAl = 10nN2 + 8nNH4NO3 nAl = (0,03.10 + 0,03.8)/3 = 0,18 => m = 4,86 g HocăN(+5)ătrongăHNO3ă=>ăN(-3) trong NH3 (Khí mùi khai) => 3nAl = 10nN2 + 8nNH3 Bài 15. Hn hp A gm 2 kim loi R1, R2 có hoá tr x, y không đi (R1, R2 không tác dng vi nc và đng trc Cu trong dãy hot đng hóa hc ca kim loi). Cho hn hp A phn ng hoàn toàn vi dd HNO3 d thu đc 1,12 l khí NO duy nht đktc. Nu cho lng hn hp A trên phn ng hoàn toàn vi dd HNO3 thì thu đc bao nhiêu lít N2. Các th tích khí đo đktc. A.0,112 lít B.0,224 lít √C.0,336 lít D.0,56 lít Phnă1:ăKhíăătoăraăNOă:ănăeănhng KL = 3nNO = 0,15 mol (BT E AD 3) Phnă2:KhiătoăraăN2ă:ăneănhng KL = 10nN2 => 3nNO = 10nN2 => nN2 = 0,015 mol => V = 0,336 lít (Hocătălăthătíchă=ătălăsămol) Bài 16. Cho 1,35 g hn hp gm Cu, Mg, Al tác dng ht vi dd HNO3 thu đc hn hp khí gm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2. Tính khi lng mui to ra trong dung dch. A.4.69 √B.5,69 C.6,69 D.7,79 AD7:ămămui =ămăhnăhpăKlă+ănăeănhnă.ă62= 1,35 + (3nNO + nNO2).62=1,35 + (3.0,01 + 0,04).62 = 5,69g Bài 18. Hn hp X gm 2 kim loi A, B có hoá tr không đi là m và n. Chia 0,8g hn hp X thành 2 phn bng nhau: Phn 1: Tan hoàn toàn trong H2SO4, gii phóng đc 224ml H2 (đktc). Phn 2: B oxy hoá hoàn toàn to ra m gam hn hp 2 oxit. 1/ Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc phn 1 là: A. 1,76g √B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g ChiaăthƠnhă2ăphnă=ănhauă=>ămăhnăhpăKlămiăphnă=ă0,8/2ă=ă0,4ăg AD2:ămămuiăsunfată=ămăhnăhpăKLă+ănH2(hocăH2SO4).96ă=ă0,4ă+ă0,01.96 = 1,36 g 2/ Khi lng m gam hn hp oxit phn 2 là: √A0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g . NhăbƠiă4ă:ă2nH2ă=ă4nO2ă=>ămOxită=ămKlă+ămO2ă(BTăkhiălng)ă Bài 19. Hn hp X gm 2 kim loi hot đng X1, X2 có hoá tr không đi. Chia 4,04g X thành hai phn bng nhau: Phn 1: Tan hoàn toàn trong dung dch loãng cha 2 axit HCl và H2SO4 to ra 1,12 lít H2 (đktc). Phn 2: Tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO3 và ch to ra khí NO duy nht. 1/ Th tích khí NO (lít) thoát ra đktc là: √A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 Phnă1ă:ănăeănhngă=ăneănhnă=ă2nH2ă=ă2.0,05ă=ă0,1ămol Phnă2:ănăeănhngă=ăneănhnă=ă3nNOă => 2nH2 = 3nNO=> nNO = 0,1/3 => V = 2,24/3 = 0,747 lít 2/ Khi lng m (gam) mui nitrat to ra phn 2 là: A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 √E. 8,22 AD7: mămuiă=ămăhnăhpăKLă+ănăeănhnă.62ă=ă4,04/2ă+ă0,1.62ă=ă8,22ăg Bài 20. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi X trong dung dch HNO3 du thu đc 8,96 lít (dktc) hn hp khí gm NO2 và NO có t l th tích 3:1. Xác đnh kim loi M ? √A. Cu B. Fe C. Al D. Zn nNO2ătălănNOălƠă3:1ă=> nNO2 = 3x mol => nNO = x mol (Moătălăaă:ăbă=>ăgiămolăchtă1ă=ăaxă;ămolă chtă2ăă=ăbxă) nNO2 +nNO = 3x + x = 0,4 mol => x = 0,1 mol => nNO2 = 0,3 mol , nNO = 0,1 mol GiăaălƠăhóaătrăcaăX => a.nX = nNO2 + 3nNO = 0,3 + 3.0,1 = 0,6 mol (BT e AD6) nM = 0,6/a => M X = 19,2 a/0,6 = 32ăaăviăaă=ă2ă=>ăMX = 64 => X : Cu Moă:ăThyăsă19,2ăchiaăhtăchoă64ă(Cu)ă=>ăCu Bài 21. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 du, thu dc dung dch A và 6,72 lít hn hp khí B gm NO và mt khí X, vi t l th tích là 1:1. Xác đnh khí X ? A. NO √B. NO2 C. NH3 D. N2O Vìătălă1ă:1=>ănNOă=ănXă=ă0,3/2= 0,15 mol , molăGiăaălƠăsăeănhnăcaăXă=>ă3nFeă=ă3nNOă+ăanX (AD6) 0,6 = 3.0,15 + a .0,15 aă=ă1ă=>ăNO2ă(nhnă1ăe) Nguoithay.vn - 4 - Bài 22. m gam bt st ngoài không khí mt thi gian thu đuc11,8 gam hn hp các cht rn FeO, Fe3O4 , Fe2O3 , Fe. Hòa tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO3 loãng thu đuc 2,24 lít khí NO duy nht (đktc). Giá tr ca m là: A. 5,02 gam √B. 9.94 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam AD9: mFeă=ă0,7.moxită+ă5,6ă.ăneănhnă=ă0,7.11,8ă+ă5,6.3.0,1ă=ă9,94ăg Bài 23. Cho mt lung khí CO qua m gam bt Fe2O3 nung nóng, thu đuc 14 gam hn hp X gm 4 cht rn. Cho hn hp X tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đuc 2,24 lit khí NO (đktc). Giá tr ca m là √A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Cách 1 : có C(+2) – 2e => C+4 , N +5 +3e => N +2 2nCO = 3nNO nCO = 0,15 mol = nCO2 AD 17 : mFe2O3 = mX + nCO2 . 16 = 14 + 0,15.16 = 16,4 Cách 2 : AD CT 9 : => mFe (trong hh X) = 0,7.mOxit + 5,6.3nNO = 11,48g => nFe = 0,205 mol BTănguyênătăFeă=>ă2nFe2O3ă=ănFeă=>ămFe2O3ă=ă0,205.160/2ă=ă16,4ăgă Bài 24. Cho tan hoàn toàn 58 gam hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO3 2M thu đuc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2 và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lung mui khan thu đuc là A. 120,4 gam B. 89,8 gam √C. 116,9 gam D. kt qu khác AD7:ămămuiă=ămăhnăhpăKLă+ăneănhn.62ă=ă58ă+ă(3.0,15ă+ă10.0,05).62ă=ă116,9g Bài 25. Kh Fe2O3 bng CO nhit đ cao, đuc hn hp X gm 4 cht rn. Chia X thành 2 phn bng nhau. Phn mt tác dng vi dung dch HNO3 du, thu đuc 0,02 mol NO và 0,03 mol N2O. Phn hai cho tan hoàn toàn trong dung dch H2SO4 đc nóng, thu đuc V lít (đktc) SO2. Giá tr ca V là A. 2,24 √B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 KhiătácădngăviăHNO3ă :2nCO= 3nNO + 8nN2O (Bt e AD 3)ăăăăă(GingăbƠiă23ă)ă KhiătácădngăviăH2SO4ăđcănóng: 2nCO= 2nSO2 (Bt e ) => 3nNO + 8nN2O = 2nSO2 = 3.0,02 + 8.0,03 => nSO2 = 0,15 mol => V = 3,36 lít Bài 26. Chia hn hp X gm Al, Al2O3, ZnO thành hai phn bng nhau. Phn mt cho tác dng vi dung dch NaOH du, thu đuc 0,3 mol khí.(H2) Phn hai tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đuc 0,075 mol khí Y duy nht. Y là A. NO2 B. NO √C. N2O D. N2 ChăcóăAlătácădngăviăNaOHăsinhăkhíă=> 3nAl = 2nH2 (BT e) KhiătácădngăviăHNO3ăthìăchăcóăAlănhngăeă:ă=>ă 3nAlă=ăanYă(viăaălƠăsăeănhnăcaăY) => 2nH2 = a.nX 2.0,3 = a.0,075 aă=ă8ă=>ăYănhnă8ăeă=>ăN2O (CóăthălƠăNH4NO3ănuăđăbƠiăkhôngă choătoăkhíăY) Bài 33. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp X dng bt gm S, FeS và FeS2 trong dung dch HNO3 thu đuc 0,48 mol NO2 và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi dung dch Ba(OH)2 du, lc và nung kt ta đn khi lung không đi, đuc m gam hn hp rn. Giá tr ca m là A. 11,650 gam B. 12,815 gam √C. 17,545 gam D. 15,145 gam CơuănƠyăhiăkhóă:ăDùngăphngăphápăquyăđiăhnăhpăS,ăFeS,FeS2ă v hnăhpăchăcóă S và Fe Thìăămăhnăhpă=ămăFeă+ămSă=ă56xă+ă32yă=ă3,76 (VìăhnăhpăSă,ăFeSă,FeS2ăchăcóăFeăvƠăS) Fe – 3 e => Fe3+ , S - 6 e=> S + 6 , N+5 +1 e => N + 4 3mol Fe + 6 molS = nNO2 3x + y = 0.48 Giiăhăraă.ăxă=ă0,03ăvƠăyă=ă0,065 (ChtărnălƠăFe2O3ăvƠăBaSO4ăvìăhhXăcóăSă=>ăăsauăpălênăS+6ă(H2SO4)ă)ă BTănguyênătăFeă=>ăăă2Fe =>Fe2O3 => n Fe2O3 = nFe/2 = 0,15 mol BTănguyênătăSăăă=>ăănS =nBaSO4 = 0,65 mol =>ămărnă=ămăFe2O3 + mBaSO4 = 17.545g Bài 34. Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy trong dung dch HNO3 thu đuc 0,1 mol NO2.Công thc phân t ca oxit là √A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c FeO và Fe3O4 đu đúng Toăraăkhíă=>ăphiăcóăsănhngăeă=>ăFeOăhocăFe3O4ăđuănhngă1ăe Fe2O3ăloi => nFexOy = nNO2 =0,1 mol (BT e) => MFexOy = 7,2/0,1 = 72 => FeO Bài 35 Cho 5,4 gam kim loi R tác dng ht vi H 2 SO 4 đc thu đc 1,68 lit H 2 S duy nht (đktc). Xác đnh R. √AAl BCu CFe D.Zn Moăthyă5,4ăgăchiaăhtăchoă27 (Hocănuăcóăsă10,8ă)ă =>ăChnăAă GiăaălƠăsăeămƠăRănhngă=>ăa.nR = 8nH2S molR = 0,6/a => MR = 5,4a/0,6 = 9 a => R : Al. Bài 36.Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng d thu đc dd X và 1,12 lit hn hp khí A gm N 2 O, NO (đktc) có t khi so vi oxi bng 1,2. Cho dd NaOH d vào dd X đun nh thy có 0,336 lit khí (đktc) thoát ra. Tính m. Nguoithay.vn - 5 - A5,4 g B2,97 g C5,94 g √D3,78 g Giăxă,ăyălƠăsămolăN2OăvƠăNOă=>ăxă+ăy =1,12/22,4 = 0,05 mol TăkhiăcaăhnăhpăsoăviăOxiă=ă1,2ă M A/M O2 = 1,2 MA = 1,2.32 = 38,4 mN2Oă+ămNOă=ăMăhnăhp(MA) .ănăhnăhpă 44x + 30y = 38,4. 0,05 Giiăhă xă=ă0,03ă,ăyă=ă0,02ă.ăTaăthyădungădchăXăcònătácădngăviăNaOHă=>ăChăcóăNH4NO3 pătoăraă khíă(NH3)ăcònăAl(NO3)3ăpă=>ăktătaăă(GingăBƠiă13)ă AD BT e: 3nAl = 8nN2O + 3nNO + 8nNH3 3nAl = 8.0,03 + 3.0,02 + 8.0,015 nAl = 0,14 mol m Al = 3,87 g Bài 37: Cho 11,88 gam kim loi M tác dng ht vi HNO 3 đun nóng gii phóng 0,15 mol hn hpA gm N 2 O và N 2 có dA/H 2 = 18,8. M là ; AZn √BAl C.Cu DFe DùngămoăLyă11,88ăxemăchiaăhtăchoăMăcaăcáiănƠoă.ăăýăápăánăBă=>ăChnăAl ThyăchiaăđpănhtăthìăchnăThyă 11,88/27 = 0,44 => B Giăx,ăyălƠăsămolăcaăN2OăvƠăN2ă x + y = năhn hpă=ă0,15 mol DA/H2 = M A/2 = 18,8 M A = 37,6 mN2Oă+ămN2ă=ăMăhnăhp(MăA)ă.ănăhnăhpă 44x + 28y = 37,6.0,15 Giiăhă:ăxă=ă0,09ă,ăyă=ă0,06 ADBT e: 8nN2O + 10nN2 = a mol M mol M = (8.0,09 + 10.0,06)/a = 1,32/a (mol) (aălƠăsăeănhngă KL) => MR = 11,88ăa/ă1,32ă=ă9ăaă=>ăviăaă=ă3ă=>M = 27 => M: Al Bài 38. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng d thu đc b g mui và hn hp khí gm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (phn ng không to mui amoni). Tính m , b A8,1 g √B1,35 g C13,5 g D0,81 g Tính m: 3nAl = (8nN2O + 3nNO) nAl = 0,05 mol => m = 1,35 g Tính b:AD7:ămămuiă=ămăKL(HnăhpăKLăphnăng)ă+ănăeănhnă(hocănhng).62. m = 1,35 + 3.0,05 . 62 = 10,65 g Bài 39: Cho 10,8 gam mt kim loi tác dng hoàn toàn vi khí Clo thu đc 53,4 gam mui Clorua. Xác đnh kim loi. AMg BFe √CAl D.Cu M + Cl2 => MClx => ADBT KL : mCl2 = mMClx – mM = 53,4 – 10,8=42,6 g => nCl2 = 0,6 mol ÁpădngăBTăe:ăanMă=ă2nCl2ă nM = 1,2/a(mol) =>ăMăMă=ă10,8ăa/1,2ă=ă9ăaăviăaă=ă3=>ăAl Bài 40: Hn hp A gm bt Fe và Al. tác dng va đ vi 11 gam A cn 12,8 gam bt S. Thành phn % s mol ca Fe trong A. BT e: 2nFe + 3nAl =2nS A.50% B.37,33% C.33,33% ạD.66,67% Bài 41: Cho 1,92 gam Cu tan va đ trong HNO3 loãng thu đc V lit NO (đktc). Tính V và khi lng HNO3 đã phn ng. AD 6 và 8 A.0,112 lit; 10,42 g B.0,224 lit; 5,04 g √C.0,448 lit; 5,04 g D.1,12lit; 2,92 g Bài 42:Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loi M trong dd NaOH d thy thoát ra 4,48 lit khí (đktc). Xác đnh M. A.Al B.K √C.Zn D.Na ADă18:ăa.nMă=ă2nH2ăăHocămoăthyă13ăchiaăhtăchoă65ălƠăMăcaăZnă=>ăC Bài 43:Cho 5,1 gam hn hp 2 kim loi Al và Mg tác dng vi dd HCl d thu đc 5,6 lit H2 đktc. Thành phn % theo khi lng ca Al trong hn hp : AD 18: 3nAl + 2nMg = 2nH2 (CT 18 ) A.50% √B.52,94% C.32,94% D.60% Bài 44: Cho 5,4 gam kim loi R tác dng ht vi H2SO4 đc thu đc 1,68 lit H2S duy nht (đktc). Xác đnh R. √A.Al B.Cu C.Fe D Mg AD3: Bài 45: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng d thu đc dd X và 1,12 lit hn hp khí gm N2O, NO (đktc) có t khi so vi oxi bng 1,2. Cho dd NaOH d vào dd X đun nh thy có 0,336 lit khí (đktc) thoát ra. Tính m. A.5,4 g B.2,97 g C.5,94 g D.3,78 g Măhnăhpă=ă1,2ă.32ă=ă38,4ă=>ămăhnăhpă=ă38,4.0,5ă=ăă19,2 Bài 46: Cho 11,88 gam kim loi M tác dng ht vi HNO3 đun nóng gii phóng 0,15 mol hn hp Y N2O và N2 có d/H2 = 18,8. M là ; MăhnăhpYă=ă18,8.2ă=ă37,6ă=>ămăhnăhpYă=ă37,6.0,15ă=ă5,64ăă A.Zn √B.Al C.Mg D.Fe Bài 47: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng d thu đc hn hp khí gm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phn ng không to mui amoni). Tính m. (AD 6 và 7) A.8,1 g √B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g Nguoithay.vn - 6 - Bài 48: Cho 12,125 gam sunfua kim loi M có hoá tr không đi (MS) tác dng ht vi dd H2SO4 đc nóng d thoát ra 11,2 lit SO2 (đktc). Xác đinh M. (ADă3ăcóăliăgii) ạA.Zn B.Cu C.Mn D.Mg Bài 49: Cho 1,2 gam Mg phn ng hoàn toàn vi V lit Halogenthu đc 4,75 gam cht rn. Halogen là : Gingă bài 39: A.Iot B.Brom C.Flo √D.Clo Bài 50. Cho 8,3 gam hn hp Al và Fe tác dng ht vi H2SO4 đc d thu đc 6,72 lit khí SO2 đktc. Tính khi lng mi kim loi trong hn hp. (AD 3) 3nAl + 3nFe = 2nSO2 A.1,35 g và 6,95 g B.3,6 g và 4,7 g √C.2,7 g và 5,6 g D.5,4 g và Bài 51: Y là mt Halogen. Cho 16 gam Y tác dng ht vi kim loi kim M thu đc 23,8 gam mui. Xác đnh Y, M. √A.Br, K B.Cl, Na C.Cl, K D.Br, Na Thyă16ăchiaăhtăchoă160ă(Br2)ă=>ăYălƠăBrăă,ăThyămKLă=ă23,8ă-16ă=ă7,8ăchiaăhtăchoă39(K)ă=>ăA Bài 52: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dng ht trong dd HNO3 thy thoát ra 0,448 lit khí X (đktc). Tính khi lng axit đã tham gia phn ng. nHNO3 = 9nFe3O4 + nN(trong khí X) tngăt BƠiă4ăăADă8 A.25,87 g B. 43,52 g √C .35,28 g D. Không xác đnh Bài 53. Cho 19,2 gam kim loi M tan ht trong dd HNO3 d thu đc 4,48 lit khí NO duy nht (đktc). Xác đnh M. A.Fe B. Mg C.Al √D.Cu AD 6 Bài 54: Hoà tan 11,6 gam mui RCO3 bng HNO3 đc nóng d thu đc m gam mui và 4,48 lit hn hp khí NO2, CO2 (đktc)T l 1:1. Tính m. A.16,8 g B.20,4 g C.12,6 g √D.24,2 g nCO2ă=ănNO2ă=ă0,1ămolăă.ăBTănguyênătăCă=>ănRCO3ă=ănCO2ă=ă0,1ămolă=>ăMRCO3ă=ă116ă=>ăRălƠăFe =>ăMuiăFe(NO3)3ă=ănFeCO3ă=ă0,1ă=>ămă=ă24,2ăgă Bài 55: Cho V lit hn hp khí A (đktc) gm Clo và Oxi phn ng va ht vi hn hp gm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al to thành 37,05 gam hn hp các sn phm. Tính V. A.8,4 lit B.5,6 lit √C.10,08 lit D.11,2 lit BTKL : mCl2 + mO2 = 37,05 – 4,8 – 8,1 = 24,15 g BT e : 2nCl + 2nO2 = 2nMg + 3nAl Giiăhă=>ăC Bài 56: Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp A gm Fe và kim loi M (hoá tr không đi) trong dd HCl d thu đc 1,008 lit khí (đktc) và 4,575 gam hn hp 2 mui. Mt khác, nu hoà tan ht m gam A trong dd hn hp gm HNO3, H2SO4 đc d thy thoát ra 0,084 mol hn hp khí NO2, SO2 có t khi so vi hiđro là 25,25. Xác đnh kim loi M. A.Mg B.Cr √C.Al D.Cu AD1ă:ăTìmămăHnăhpă,ăADă18ă:ă2nFeă+ăa.nMă=ă2nH2ă.ăADBTeă:ă3nFeă+ăa.nMă=ănNO2ă+ă2nSO2 Bài 57: Dung dch X cha AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nng đ Mol. Thêm mt lng hn hp gm 0,03 mol nhôm và 0,05 mol st vào 100ml dd X đng thi khuy k, khi phn ng kt thúc thu đc cht rn Y gm 3 kim loi. Cho Y vào dd HCl d thy gii phóng ra 0,07 gam khí. Nng đ Mol ca 2 mui ban đu là: A.0,03M √B.0,4M C.0,42M D.0,45M AgNO3ăvƠăCu(NO3)2ăcóăcùngănngăđăMolă=>ănAgNO3ă=ănCu(NO3)2 chtărnăYăgmă3ăkimloi.=>Agă,Cuă,ăFe(AlpăhtătheoădƣyăHotăđngăKL,ăAlăđngătrcăFe) ChoăYăvƠoăddăHClădăthyăgiiăphóngăraă0,07ăgamăkhíăă=> FeăpăviăHCl(vìăFeăđngătrcăHătrongădƣyă hotăđngăKl)ă=>ăADă18:ă2nFe(d)ă=ă2nH2ă nFe = 0,07/2 = 0,035 mol nFeă(PăviăddăX)ă=ă0,05ă– 0,035 = 0,015 mol ADBTăeă:ă3nAlă+ă2nFeăă=ănAg(NO3)ă+ă2nCu(NO3)2ăăăă(ăFeăchălênă+2ăvìăFeădă)ă Cu 2+ (Cu(NO3)2 + 2e => Cu , Ag +1 (AgNO3)ăă+ă1eă=>ăAgă)ăăGiiăPTătìmănAgNO3ă=ănCu(NO3)3ă=>ăCM Bài 58: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe có t l mol 1:1 vào 100ml dd Y gm Cu(NO3)2 và AgNO3 đn khi phn ng hoàn toàn thu đc cht rn A. Hoà tan A vào dd HCl d thy có 1,12 lit khí thoát ra (đktc) và còn li 28 gam cht rn không tan B. Nng đ Mol ca Cu(NO3)2 và AgNO3 trong Y ln lt là: A.0,2M và 0,3M B.0,2M và 0,1M √C.1M và 2M D.2M và 1M CáchălƠmăgingăbƠiătrên: 8,3ăgamăhnăhpăXăgmăAl,ăFeăcóătălămolă1:1 => nAl , nFe A vàoăddăHClădăthyăcóă1,12ălităkhíă=>ănFe(d)ă=>ănFe(păviăddăY) cònăliă28ăgamăchtărnăkhôngătaălƠămAgă+ămCuă=ă28ăgă(nCu(NO3)2ă=ănCuă,ănAg(NO3)ă=ănAg) BTăeăraă1ăPTănaăriăgiiăhăviăă=>ănătngăchtătrongăYă=>ăCM Bài 59: Cho 2,4 gam Mg và 3,25 gam Zn tác dng vi 500 ml dd A cha Cu(NO3)2 và AgNO3 đn phn ng hoàn toàn thu đc dd B và 26,34 gam hn hp C gm 3 kim loi. Cho C vào dd HCl d thy thoát ra 0,448 lit khí (đktc). Tính nng đ Mol các cht trong dd A. A.0,2M và 0,06M B.0,22M và 0,02M C.2M và 0,6M √D. 0,44M và 0,04M Nguoithay.vn - 7 - C vào dd HCl d thy thoát ra 0,448 lit khí => nZn d (Theodãyhoat đngthì Mg s p ht ri đn Zn) =>ănZn(thamăgiaăpăviăddA)ă=>cóănMgăvƠănZnă=>ăBTăeă:ă2nMgă+ă2nZnă=ă2nCu(NO3)2ă+ănAg(NO3)ăă ăă 26,34ăgamăhnăhpăCăgmă3ăkimăloiăChcăchnăcóăCuă,ăAgă,Znă(d) TìmăđcănăZnădă=>ămCuă+ămAgă=ă26,34ă– mZnădă.ăGiiăhătìmăđcănă Bài 60: Cho 15 gam hn hp X gm Mg và Al vào dd Y gm HNO3, H2SO4 đc (d) thu đc 0,1 mol mi khí SO2, NO, NO2, N2O. Tính % khi lng Al trong X. GiiăhăviăxălƠămolăMg;ăyălƠămolăAl A.50% B.63% √C.36% D.46% Bài 61: Cho 11,2 lit hn hp A gm Clo và Oxi phn ng va đ vi 16,98 gam hn hp B gm Mg và Al to ra 42,34 gam hn hp sn phm. Thành phn khi lng ca Mg, Al trong hn hp B : A.75% và 25% √B.77,74% và 22,26% C.48% và 52% D.43,12% và 56,88% ADBT KL TÌm m Cl2 + mOxi Bít nCl2 + nO2 = 0,5 mol => n Cl2 , nOxi BTăeă:ă2nCl2ă+ă4nO2ă=ă2nMgă+ă3nAlăăbítămMgă+ămAlă=ă16,98ăă=>ăăGiiăhăătìmăđcănMgă,ănAl Bài 62: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hn hp Fe, Cu vào lng d dd hn hp gm HNO3 và H2SO4 đc thu đc 12,32 lit hn hp NO2, SO2 (đktc) có khi lng 27,1 gam. Khi lng Fe trong hn hp là : √A.8,4 g B.18,2 g C.18 g D.5,6 g Bài 63: Cho 2,673 gam hn hp Mg, Zn tác dng va đ vi 500ml dd cha AgNO3 0,02M và Cu(NO3)2 0,1M. Thành phn % khi lng Mg trong hn hp là : ạA.19,75% B.1,98% C.80,2% D.98,02% Bài 64: Hoà tan ht hn hp gm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO3 thoát ra V lit hn hp khí A (đktc) gm NO và NO2 có t l mol tng ng là 2:3. Giá tr ca V. A.1,368 lit B.13,44 lit C.4,48 lit √D.2,24 lit Bài 65: Hoà tan ht 22,064 gam hn hp Al, Zn trong HNO3 va đ thu đc dd A và 3,136 lit (đktc) hn hp NO, N2O có khi lng 5,18 gam. Tính % khi lng mi kim loi trong hn hp. ạA.5,14% và 94,86% B. 6,28% và 93,72% C.6,18% và 93,82% D. 5,81% và 94,19% Bài 66: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (có t l mol 1:1) bng dd HNO3 d thu đc dd X và V lit hn hp khí Y(đktc) gm NO, NO2 có d/H2 = 19. Tính V. √A.5,6 lit B.4,48 lit C.3,36 lit D.2,24 lit Bài 67: Hoà tan ht 35,4 gam hn hp Ag và Cu trong dd HNO3 loãng thu đc 5,6 lit khí duy nht không màu hoá nâu trong không khí. Khi lng Ag trong hn hp là: √A.16,2 g B.19,2 g C.32,4 g D.35,4 g Bài 68: X là hn hp gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 theo t l mol 1:2:3:4. Hoà tan ht 76,8 gam X bng dd HNO3 d thu đc 4,48 lit (đktc) hn hp khí Y gm NO và NO2. Tính t khi ca Y so vi oxi và s mol HNO3 đã phn ng. CHăcóăFeOă,ăFe,ăFe3O4ăcóăs nhngăeăcònăFe2O3ăkhôngănhngăe A. 2,1475 và 3,2 mol √B. 1,1875 và 3,2 mol C. 1,1875 và 3,35 mol D. 1,3815 và 0,9 mol Cách 1: Tă76,8ătínhăđcănFeă=ă0,05ămolă=>ănăoxită, => BT e : 3nFe + nFeO + nFe3O4 = 3nNO + nNO2 VƠănNOă+ănNO2ă=ă0,2ămolă=>ăGii hă=>ănămiăkhíă=>ămăhnăhpă=>ăMăhnăhpă=ămă/ănăhnăhp TínhănăHNO3ă:ăDaăvƠoăcáchătínhănHNO3ă=ănNO3- + nNO + nNO2 (AD8) DùngăcáchătínhănFeă(trongăhnăhpăX)ă=ănFe(NO3)3ăă=ănFeă+ănFeOă+ă3nFe3O4ă+ă2nFe2O3ă (BT NT Fe) (NhăchoăaămolăAxByă)ă=>ănNO3ă- = 3nFe(NO3)3 bít nNO và nNO2 => nHNO3 Cách 2: ADă9:ămăFeă=ă0,7.moxităă+5,6.(3nNOă+ănNO2)ă=ă56ă(g)ăkhiăcácăcuătínhăđcănNOăvƠăNO2ăriă thay vào => nFe = nFe(NO3)3 =1 mol => nNO3- = 3mol Bài 69: Cho hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 có s mol bng nhau tác dng ht vi dd HNO3 thy to ra 1,008 lit NO2 và 0,112 lit NO (các khí đktc)Tính s mol mi cht; FeOăvƠăFe3O4ăđuănhngă1e √A.0,03 mol B.0,04 mol C.0,01 mol D.0,02 mol Bài 70: Hoà tan ht 11 gam hn hp Fe, Al (có t l mol 1:2) vào dd HNO3 d thy sinh ra V lit hn hp khí A (đktc) gm NO, NO2 (có t l mol 2:1). Tính V. √A.8,64 lit B.86,4 lit C.19,28 lit D.13,44 lit Bài 71 : Cho 10,4 gam hn hp Fe và C trong đó Fe chim 53,85% khi lng phn ng vi HNO3 đc nóng d to NO2 là sn phm kh duy nht. Tính th tích khí to thành sau phn ng (đktc). A.44,8 lit B.14,2 lit C.51,52 lit √D.42,56 lit NO2ălƠăsnăphmăkhăduyănhtă=>ăToăraămuiăCacbonată=>ăCă- 4 e => C+4 Feăchimă53,85%ăkhiălngă=>ăTìmăđucămăFeăvƠămăCă => BT e : 3nFe + 4nC = nNO2 Bài 72 :Cho a gam hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn vi lng va đ là 250ml dung dch HNO3, khi đun nóng nh đc dung dch B và 3,136 lit hn hp khí C( đktc) gm NO2 và NO có t khi so vi H2 bng 20,143 Nguoithay.vn - 8 - a/ a nhn giá tr là: √A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g b/ Nng đ mol/l HNO3 đã dùng là: A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 √D. 7,28 Bài 73: Nung m gam st trong không khí, sau mt thi gian ngi ta thu đc 104,8 gam hn hp rn A gm Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A trong HNO3 d thu đc dung dch B và 12,096 lit hn hp khí NO và NO2 (đktc) có t khi so vi He(M=4) là 10,167. Giá tr m là: AD9 A. 72g B. 69,54g √C. 78,4 D.A khác Bài 74:Cho tan hoàn toàn 58g hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO3 2M thu đc 0,15 mol NO, 0,05mol N2 và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lng mui khan thu đc là: A. 120,4g B. 89,8g √C. 116,9g D. 90,3g Bài 75: Hòa tan ht 16,3 gam hn hp kim loi gm Mg, Al và Fe trong dung dch H2SO4 đc, nóng thu đc 0,55 mol SO2. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn khan thu đc là: AD4: A. 51,8g B. 55,2g √C. 69,1g D. 82,9g BƠiă76: Cho 18,4 g hn hp kim loi A,B tan ht trong dung dch hn hp gm HNO3 đc và H2SO4 đc, nóng thy thoát ra 0,2 mol NO và 0,3mol SO2. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn thu đc là: AD4 và AD7 A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g √D. 84,4g BƠiă77: Cho m gam Fe tác dng va đ vi 100ml dung dch HNO3 x(M) thu đc 2,24 lit khí NO( đktc) Tính giá tr x? 4M Bài 78:: Hòa tan hoàn toàn 8g hn hp kim loi bng dung dch HNO3 d thu đc hn hp sn phm kh gm 0,1mol NO và 0,2 mol NO2. Khi lng mui có trong dung dch (không có mui amoni) sau pahn3 ng là: √A. 39g B. 32,8g C. 23,5g D. Không xác đnh BƠiă79: Hòa tan hoàn toàn 5,1g hn hp Al và Mg bng dung dch HNO3 d thu đc 1,12 lit( đktc) khí N2( sn phm kh duy nht). Tính khi lng mui có trong dung dch sau phn ng? (AD7) A. 36,6g √B. 36,1g C. 31,6g D. Kt qu khác BƠiă80: Hòa tan 1,68 g kim loi M trong dung dch HNO3 3,5M ly d 10% thu đc sn phm kh gm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Th tích dung dch HNO3 đã dùng là: (AD8) A. 40ml B. 44ml √C. 400ml D. 440ml BƠiă81: Cho 12,9 gam hn hp Mg và Al phn ng vi 100ml dung dch hn hp 2 axit HNO3 4M và H2SO4 7M thu đc 0,1 mol mi khí SO2, NO và N2O( không có sn phm kh khác). Thành phn % theo khi lng ca Al trong hn hp ban đu là: (AD6 và 3) √A. 62,79% B. 52,33% C. 41,86% D. 83,72% Bài 82: a gam bt st ngoài không khí mt thi gian to thành hn hp A có khi lng 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 đc, nóng thu đc 6,72 lít khí SO2 (đktc). Khi lng a là: (AD9) √A. 56 gam B. 1,12 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam Bài 83:Cho 18,98g hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng va đ vi 2l ddHNO3 đc 1,792l khí X (đktc) gm N2 và NO2 có t khi so vi He là 9,25. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là bao nhiêu và nng đ mol/l ca HNO3 trong dung dch đu? (AD 7 và 8) A. 53,7g và 0,28M √B. 46,26g và 0,28M C. 46,26g và 0,06M D. 53,7g và 0,06M Bài 84:Hoà tan 6,08(g) hn hp bt kim loi Fe và Cu trong dung dch HNO3 loãng d thu đc 1,792(l) khí NO duy nht (đktc) . Thành phn % mi kim loi trong hn hp là: (AD6) √A. 36,8 % và 63,2 % B. 38,6% và 61,4% C. 37,8% và 62,2% D. 35,5% và 64,5% Bài 85:Cho m gam nhôm tác dng vi dung dch HNO3 loãng d, sau phn ng thu đc 1,344 lít khí N2 duy nht điu kin tiêu chun. Giá tr ca m là : (AD 6) A. 16,2. B. 1,62. √C. 5,4. D. 8,1. Bài 86:Hòa tan hoàn toàn 44 gam hn hp gm Al và Fe bng dung dch HNO3 loãng, d thì thu đc 26,88 lít khí NO duy nht điu kin tiêu chun. Khi lng ca Al trong hn hp là: (AD6) √A. 21,6 gam. B. 10,8 gam. C. 16,2 gam. D. 27,0 gam. Bài 87:(Trích : TSH – C – 2007 – khi A): Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H2SO4 loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V (ml) dung dch KMnO4 0,5M. Giá tr ca V là . nFeSO4 = nFe , nFeSO4 = 5nKMnO4 (ChăcóăFeSO4ăp) (BT e ) A.20 ml B.80 ml √C. 40 ml D. 60 ml Nguoithay.vn - 9 - GIIăTOÁNăBNGăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăKHIăLNG VÀăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăNGUYÊNăT Lýăthuytă:ă GiămTălƠătngăkhiălngătrcăphnăngă.ămSălƠătngăkhiălngăsauăphnăngă thì mT=mS m muiă=ămăcation(mKL)ă+ămăanionă(m PK) ÁpădngăCTăTrongăphnăGiiănhanh nO (trong oxit )= nCO2 = nCO = nH2O=nH2 mR = mOxit – mOxi(trong oxit) LăBTăNTă:ăTngăsămolănguyênătăcaămănguyênătă Xăbtăkìătrcă vƠăsauăpălƠăluônăbngănhau LBTăNT:ăăVD:ăHn hp A gm FeO a mol, Fe2O3 b mol phn ng vi CO t0 cao thu đc hn hp B gm: Fe cmol, FeO d mol, Fe2O3 e mol, Fe3O4 f mol. Mi quan h gia a,b,c,d… LBTăNguyênătăFeă=>ănFeătrcăpă=ănFeăsauăpă nFe(trong FeO) + nFe(Fe2O3) = nFe(trong Fe) + nFeO(trong FeO) + nFe(trong Fe2O3) + nFe(trong Fe3O4) a + 2b = c + d + 2d +3f VD2: Cho 1mol CO2 phn ng 1,2mol NaOH thu mg mui. Tính m? . 2 - CO OH n n = 1,2 sn phm to 2 mui Gi CT 2 mui NaHCO3 amol BT nguyên t Cacbon: a+b = 1 a= 0,08mol Na2CO3 bmol BT nguyên t Natri: a+2b = 1,2 b = 0,02mol CóăthăhiuăđnăgiiăLBTănguyênătălƠăSămolăcaăătrcăpă=ănSauăpă VD3:ă(LBTăNTă Săđăchuynăhóa)ă VD:ăChoăhnăhpăAăgmăcácăchtărnăFe,FeO,Fe2O3,Fe3O4ătanăhoƠnătoƠnătrongădungădchăHClă,ădungă dchăthuăđcăchoătácădngăviădungădchăNaOHădă,ălcăktătaă,ănungătrongăkhôngăkhíăđnăkhiălngă khôngăđiăthuăđcămăgamăchtărnă.Tínhămă Taăthyă,ăchtăcuiăcùng là Fe2O3 , ChtăbanăđuălƠăFe,FeO,Fe2O3,F3O4 =>ăLBTNTă:ănFeă+ănFeOă+ă2nFe2O3ă+ă3nFe3O4ă=ă2nFe2O3(chtăcuiăcùng) vyănuătínhăđcătngăsămolăFeăcóătrongăAăthìăsătínhăđcăsămol caăFe2O3 -Cho hn hp Fe,Zn,Mg tác dng ht vi dung dch HCl, cho t t dung dch NaOHvào dung dch thu đc đn kt ta ln nht , lc kt ta , nugn trong không khí đn khi lng không đi thu đc m gam cht rn , tính m Ban đu là Fe,Zn,Mg cui cùng là Fe2O3 , ZnO,Mg Taăthyă,ănuăbităđcăsămolăcácăkimăloiăbanăđuă,ătaălpăđcăsăđăhpăthcăgiaăchtăđuăvƠăcuiă 2Fe=>Fe2O3ăă,ăMgă=>ăMgOă,ăăCuă=>ăCuOăă(CơnăbngăKL) LBTăNTă=>ănFeă=ă2nFe2O3ă,ănMgă=ănMgOă,ănCu=nCuOăă=>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămMgOă+ămCuO =ănFe.160/2ă+ănMg.40ă+ănCu.80ă=>ăBitănăKlă=>ămăRn Bài tpăápădng Nguoithay.vn - 10 - Bài 1. Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol (C2H4(OH)2) và 0,2 mol cht X. đt cháy hoàn toàn hn hp A cn 21,28 lít O2 (đktc) và thu đc 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khi lng phân t X (là M) (biêt X ch cha C, H, O). A. 72 B. 82 √C. 92 D. 102 măhnăhpă+ămăOxiă=ămăCO2ă+ămH2Oă =>ămăhnăhpă=ă35,2ăă+ă19,8ă– 0,95.32 = 24,6 g = m C2H4(OH)2 + m X => 24,6 = 0,1.62 +0,2 .Mx= > Mx = 92 Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi hóa tr II và hóa tr III bng dung dch HCl d ta thu đc dung dch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khôi lng mui có trong dung dch A cho kt qu là: A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) √C. 3,78 (gam) D. Kt qu khác AD11:măămuiăclorua = mămuiăcacbonată+ănCO2.11ă=ă3,34 + nCO2.11 = 3,78g Bài 3. Kh m gam hn hp A gm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bng khí CO nhit đ cao, ngi ta thu đc 40 gam hn hp cht rn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá tr ca m. √A. 44,8 (gam). B. 53,2 (gam). C. 48,4 (gam). D. 38,4 (gam). AD17. m( rnătrc)ă= mhhX (mărnăsau)ă + nCO2 . 16 = 40 + 13,2.11/44 = 44,8 g Bài 4:Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,2 mol Fevà 0,1 mol Fe2O3vào dung dch HCl d thu đc dung dch A. Cho dung dch A tác dng vi NaOH d thu đc kt ta .Lc kt ta , ra sch , sy khô và nung đn khi lng không đi đc m gam cht rn .Tính m A.16g √B.32g C.48g D.56g BTNguyênătă Fe : nFeă+ă2nFe2O3ă=ă2nFe2O3(rn)ă nFe2O3(rn)ă=ă0,2ămolă=>ămă=ă32g Bài 5. Thy phân hoàn toàn 14,8 gam hn hp 2 este đn chc là đông phân ca nhau cn va đ 200 ml dung dch NaOH 1M, thu đc m gam hn hp 2 mui và 7,8 gam hn hp 2 ru. Tìm m. A. 14,8 (gam). B. 21,8 (gam). √C. 15 (gam). D. 18,7 (gam) Phnăngă:ăă2esteă+ăNaOH=>ăaxită+ăru ÁpădngăLBTKLă:ăăm2esteă+ămNaOHă=ămăaxită+ămruou => 14,8 + 0,2.40 = m + 7,8 m = 15g Bài 6. Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3 , K2CO3 tác dng va đ vi dung dch BaCl2 . Sau phn ng thu đuc 39,4 gam kt ta. Lc tách kt ta, cô cn dung dch thu đuc m gam mui clorua. m có giá tr là: (MBa = 137, MBaCO3 = 197) A. 2,66 gam B. 22,6 gam √C. 26,6 gam D. 6,26 gam nBaCO3=nBaCl2ă(ăvìăcùngănguyênătăBaăkhiăcnăbngăthìăđuă=ănhau)ă=ă39,4/19,7 =0,2 mol ÁpăDungăBTKL:ămăhnăhpă+ămăBaCl2ă=ămămuiă+ămăktătaăă(1) 24,4 + 0,2.208 = m + 39,4 => m = 26,6g T Na2CO3ăvƠăK2CO3ă=>ă2NaCLăă+ă2KCLăăă=>ămătngă=ă2.CL- - CO3(2-) = 11 g =>ămMuoiăCloruă=ămămuiăcacbonată+ănCO2ă(HocăBaCO3)ă.11ă (ăCôngăthcănƠyătngătăCTăthă11ăChăthayăHClă=ăBaCL2ăvƠăkhíăCO2ă=ăKtăta) Bài 7:Cho 11,2 gam Fevà 2,4 gam Mgtác dng vi dung dch H2SO4 loãng d . Sau phn ng thu đc dung dch A và V lít khí H2(đktc).Cho dung dch NaOH d vào dung dch A thu đc kt ta B . Lc kt ta B nung trong không khí đn khi lng không đi đc m gam cht rn . Tính m A.10g √B.20g C.30g D.40g ADăLBTăNT:ănFeă=ă2nFe2O3ă=>ănFe2O3ă=ă0,2/2ă=ă0,1ămolă.ănMgă=ănMgOă=ă0,1ămol =>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămMgOă=ă0,1.160ă+ă0,1.40ă=ă20g Bài 8. Hòa tan 10,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lung va đ dung dch HCl thu đuc 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam cht rn B và dung dch C. Cô cn dung dch C thu đuc m gam mui, m có giá tr là : √A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58 AD1 :ămămuiăcloruaă=ămhhăKL(P)ăă+ănH2.71ă=10,14ă-1,54 + 7,84.71/22,4 = 33,45 g Bài 9. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hn hp Mg và Fe trong dung dch HCl du thy to ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đuc gam mui khan. Khi lung mui khan thu đuc là : AD1 A. 1,71 gam √B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam Bài 10. Trn 5,4 gam Al vi 6,0 gam Fe2O3 ri nung nóng đ thc hin phn ng nhit nhôm. Sau phn ng ta thu đuc m gam hn hp cht rn. Giá tr ca m là : A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam √D. 11,40 gam Phnăngănhitănhômătoăraănhômăoxită.ăAlă+ăFe2O3ă=>ăAl2O3ă+ăFe ÁpădngăLBTKLămătrcă=ămăsauă=ămAlă+ămFe2O3ă=ă5,4ă+ă6ă=ă11,4ăg Bài 11. Cho 0,52 gam hn hp 2 kim loi Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dch H2SO4 loãng, du thy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khi lung hn hp mui sunfat khan thu đuc là [...]... B 3,13 A 3,36 Bài 73 Bài 74 Bài 75 Bài 77 Bài 78 A 0,04 Bài 79 A 12 B 11,1 Bài 80 X H2 A Fe B Al =19,2 M là? C Cu D.Zn Bài 81 10,22 g = mFe(NO3)3 + mMg(NO3)2 => nMg(NO3)2 = nMgO A 16,8g và 0,8g B 1,68g và 8g C 8g và 1,8g Bài 82 MxOy g = 5,22 3,06 = 2,16 g => x = 2,16/108 = 0,02 mol => M MO = 3,06/0,02 = 153 => C A CaO B MgO C BaO Bài 83 A NO B N2O C NO2 Bài 84.Hòa t A CuO B FeO C Fe3O4 Bài 85 A Fe B... 3,145g Bài 56 D 11,2 gam Bài 57: Bài 58 Bài 59 c A 5,65g B 7,75g (AD1) C 11,3g D 10,3g Bài 60 (AD2) A 8,98 gam Bài 61.(Câu 45 B 9,52 gam 2007 C 10,27 gam D 7,25 gam B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g (AD 17) B 16g C 18g D 15,3g : (AD 15) A 6,81 g Bài 62 A 15g Bài 63 (AD 17) Bài 65: A 1,28 g Bài 66:H Tính m AD1: C 1,38 g B 1,82 g D 1,83 g AD 18 => 3nAl + 2nFe = 2nH2 A A 16,3 g B 19,3 g C 21,3 g D 23,3 g Bài 67:... 3,97(g) Bài 93: 448 ml lít H2 ( (AD1) A 2,95gam Bài 94: A 9,46 gam Bài 96: oxit duy n A FeO Bài 97: B 3,64(g) C 3,7(g) B.3,90gam C.2,24gam D.1,885gam C 3,78 gam D 6, 18gam : (AD2) B 5,62gam B Fe2O3 A 3,99g D 3,5(g) C Fe3O4 dd C là : (AD 1) B 33,25g D C 31,45g D 3,145g Bài 98: ( A Mg B Ca C Sr D Ba Bài 99 A Na Bài 100: B K A Be Bài 101: B Mg A Be B Mg - Bài 102 A 1200ml A Magie Bài 104: A 7,1g Bài 105:... = nOHnHNO3(pu) = nNO3,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58 CM = 2M Bài 20 AD17 A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam Bài 21 AD17 A 12 gam B 16 gam C 24 gam D 26 gam Bài 22 A 3,12 gam B 3,21 gam C 4 gam AD17 D 4,2 gam Bài 23: (AD1) a) b) Bài 24 (AD2) Bài 25: (AD 15) Bài 26 A 43,9g B 43,3g (AD2) C 44,5g D 34,3g C 1,41g (AD 1) D 2,53g Bài 27: A 1,38 B 1,83g Bài 28: A.K ; 15,6 g B B.Na ; 4,6 g C.K ; 7,8 g D.Na ;... Bài 33: A 24g B 18,4g C 15,6g a 2Fe =>Fe2O3 , Cu =>CuO D 16,5g Bài 34: A Mg B Fe C Cr D Mn Bài 35: A 3,12 gam B 3,22 gam C 4 gam D 4,2 gam A Mg B Fe C Ca D Al Bài 36 Bài 37 A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam Bài 38: Bài 39 : A 48 gam B 50 gam C 20 gam D 40 gam Bài 40 Cho A 8 gam B 16 gam Bài 41: C 19,8 gam 2 A 0,12 Cách 1: và a mol Cu2S vào axit HNO3... Nguoithay.vn Bài 42: Bài 43: A.8g B.12g C.16g AD(14-1) Tính nOxi(trong hhA) => mFe(trong hhA) =7,68 nFe2O3 Bài 44 A.13,44 lít D.24g nHCL.16/2 = 5,6 C.22,4 lít A.5.95 g B.17,92 lít 2O3 (AD 16) B.6,95 g (AD1) A.30,5 g B.40,5 g 2 (AD1) D.26,88 lít C.50,5 g Bài 45 C.7,95g D.8,95 g Bài 46 D.60,5 g Bài 47: (AD1) a) A.37g B.38g khan? C.39g A.4M B.5M C.6M A.20g BTNT cho => m = 0,25.160 = 40g Bài 50: 0,84 A.Fe2O3... Ca Bài 86 A 0,108 và 0,26 Bài 87 (NO, NO B 1,08 và 2,6 C 10,8 và 2,6 D 1,108 cà 0,26 (32 g A 5,6 gam B 11,2 gam C 3,8 gam - 16 - D 22,4 gam Nguoithay.vn Bài 88.Cho Fe, Zn (AD8) A 10,8 mol Bài 89 B 5,4 mol C 1,8 mol D 3,6 mol (Nung Cu(NO3)2 => CuO( 16g ) ADBT NT Cu => nCu = nCuO) A 37,6 B 12,8 C 19,6 Bài 90 A 32 B 64 A 11,2 : ADBT NT Fe : nFeO = 2nFe2O3 C 21,4 B 64 D 6,4 D 18,0 Bài 91 là C 32 D 18,0 Bài. .. 23,45 g Bài 68: Fe là ? AD1 A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít Bài 69: AD2 A 4,25g B 8,25g C 5,37g Bài 70: D D D 8,13g A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g A 3,07 B 30,7 -25.nBaSO4 C 7,03 D 70,3 Bài 70 - 15 - Nguoithay.vn Bài 71 A 3,17 B 31,7 C 1.37 (AD 11) D 7,13 Bài 72 (AD1) C 13,3 D 3,31 B 5,6 C 8,4 D 11,2 A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36 A 1,344 B 1,008 C 1,12 D 3.36 A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 B 0,075 Xem bài 41... 1,56g và 7,14g Bài 106 - 17 - D 7,8g và 0,9g Nguoithay.vn A.1,2lít Bài 107.H B.2,4lít C.4,8lít Tính x? B 49,4 gam A 48,6 gam Bài 108 D.0,5lít C 89,3 gam D 56,4 gam (AD 14-1 Tìm nHCl, AD 16) B.7,49 gam C 8,54 gam A 9,45 gam Bài 109 Tính x, y,z A 18,2gam, 0,6 lít, 133,4 gam C 23,1gam,0,8lít,123,4gam Bài 110 D 6,45 gam B.98,3gam,0,7lít,122,4gam D.89,5gam,0,5lít,127,1gam A 77,92 gam Bài 111 B.86,8 gam... 1,71 D 1,95 Bài 13 dung d ch X ng t aY AD (14-1):nOxi(trong oxit) = nH+/2 hay nHCl /2 = 0,4/2 = 0,2 mol AD17: mOxit = mKL + mOxi = 17,5 + 0,2.16 = 20,7g Bài 14: A 1,2 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 6,0 gam Bài 15 AD17 tìm nOxi(trong oxit),(AD 14A 36,6 gam B 32,05 gam C 49,8 gam Ca Bài 16 : B 0,04 mol A 0,01 mol 2 D 48,9 gam ; 0,13 mol Mg 2 C 0,06 mol D 0,12 mol 2 3 HCO3 b mol; CO : c mol; SO Bài 17: SO4