Đang tải... (xem toàn văn)
Điều kiện có đồng phân hình học - Có liên kết đôi trong mạch - Cacbon có liên kết đôi phải gắn với 2 nhóm nguyên tử khác nhau R1R2C = CR3R4 thì R1 ≠ R2 và R3 ≠ R4 CÂU HỎI Câu 1: Các đồ[r]
(1)PHẦN MỘT: LÍ THUYẾT VÀ CÂU HỎI HÓA HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VẤN ĐỀ 1: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH AgNO3/NH3 LÍ THUYẾT Những chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 gồm Ank-1-in (ankin có liên kết ba đầu mạch): Phản ứng H ion kim loại Ag Các phương trình phản ứng: R-C≡CH + AgNO3 + NH3 → R-C≡CAg + NH4NO3 Đặc biệt CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg + 2NH4NO3 Các chất thường gặp: axetilen (etin) C2H2; propin CH3-C≡C; vinyl axetilen CH2=CH-C≡CH Nhận xét: Chỉ có C2H2 phản ứng theo tỉ lệ 1:2 còn các ank-1-ankin khác phản ứng theo tỉ lệ 1:1 Andehit (phản ứng tráng gương): Trong phản ứng này andehit đóng vai trò là chất khử Các phương trình phản ứng: R-(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R-(COONH4)x + 2xAg + 2xNH4NO3 Andehit đơn chức (x=1) R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → R-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Tỉ lệ mol nRCHO : nAg = 1:2 Riêng andehit fomic HCHO tỉ lệ mol nHCHO : nAg = 1:4 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Nhận xét: - Dựa vào phản ứng tráng gương có thể xác định số nhóm chức - CHO phân tử andehit Sau đó để biết andehit no hay chưa no ta dựa vào tỉ lệ mol andehit và H2 phản ứng khử andehit tạo ancol bậc I - Riêng HCHO tỉ lệ mol nHCHO : nAg = 1:4 Do đó hỗn hợp andehit đơn chức tác dụng với AgNO3 cho nAg > 2.nandehit thì andehit là HCHO - Nếu xác định CTPT andehit thì trước hết giả sử andehit không phải là HCHO và sau giải xong thử lại với HCHO Những chất có nhóm -CHO - Tỉ lệ mol nchất : nAg = 1:2 + axit fomic: HCOOH + Este axit fomic: HCOOR + Glucozo, fructozo: C6H12O6 + Mantozo: C12H22O11 CÂU HỎI Câu 1: Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3, là: A anđehit fomic, axetilen, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C anđehit axetic, butin-1, etilen D axit fomic, vinylaxetilen, propin Câu 2: Cho dãy các chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 3: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 4: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 5: Cho các hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa là A B C D (2) Câu 6: Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic B Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ C Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic D Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic Câu 7: Cho dãy các chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc là A B C D Câu 8: Các chất dãy nào sau đây tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic B vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic C glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen Câu 9: Chất nào đây cho vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, không xảy phản ứng tráng bạc? A Mantozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Glucozơ VẤN ĐỀ 2: NHỮNG CHẤT TÁC DỤNG VỚI Cu(OH)2 LÍ THUYẾT I Phản ứng nhiệt độ thường Ancol đa chức có các nhóm -OH kề - Tạo phức màu xanh lam - Ví dụ: etilen glicol C2H4(OH)2; glixerol C3H5(OH)3 TQ: 2CxHyOz + Cu(OH)2 → (CxHy-1Oz)2Cu + 2H2O Màu xanh lam Những chất có nhiều nhóm OH kề - Tạo phức màu xanh lam - Glucozo, frutozo, saccarozo, mantozo TQ: 2CxHyOz + Cu(OH)2 → (CxHy-1Oz)2Cu + 2H2O Màu xanh lam Axit cacboxylic RCOOH 2RCOOH + Cu(OH)2 → (RCOO)2Cu + 2H2O tri peptit trở lên và protein - Có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2/OH tạo phức màu tím II Phản ứng đun nóng - Những chất có chứa nhóm chức andehit –CHO tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch - Những chất chứa nhóm – CHO thường gặp + andehit + Glucozo + Mantozo RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH (3) o RCOONa + Cu2O↓đỏ gạch +t 2H2O ( Những chất không có nhiều nhóm OH kề nhau, có nhóm –CHO thì không phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường) CÂU HỎI Câu 1: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T Câu 2: Cho các chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là A B C D (4) Câu 3: Cho các hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Câu 4: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A lòng trắng trứng, fructozơ, axeton B anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic C fructozơ, axit acrylic, ancol etylic D glixerol, axit axetic, glucozơ Câu 5: Chất X có các đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X là A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ Câu 6: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic Trong các chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là A B C D Câu 7.: Dãy các chất nào đây phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Glucozơ, glixerol và saccarozơ B Glucozơ, glixerol và metyl axetat C Etylen glicol, glixerol và ancol etylic D Glixerol, glucozơ và etyl axetat VẤN ĐỀ 3: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH Br2 LÍ THUYẾT - Dung dịch brom có màu nâu đỏ - Những chất tác dụng với dung dịch brom gồm Hidrocacbon bao gồm các loại sau: + Xiclopropan: C3H6 (vòng) + Anken: CH2=CH2 (CnH2n) + Ankin: CH≡CH .(CnH2n-2) + Ankadien: CH2=CH-CH=CH2 (CnH2n-2) + Stiren: C6H5-CH=CH2 Các hợp chất hữu có gốc hidrocacbon không no + Điển hình là gốc vinyl: -CH=CH2 Andehit R-CHO R-CHO + Br2 + H2O → R-COOH + HBr Các hợp chất có nhóm chức andehit + Axit fomic + Este axit fomic + Glucozo + Mantozo Phenol (C6H5-OH) và anilin (C6H5-NH2): Phản ứng vòng thơm OH OH + 3Br-Br Br Br + 3HBr Br 2,4,6-tribromphenol (kết tủa trắng) (dạng phân tử: C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓trắng + 3HBr ) - Tương tự với anilin (5) CÂU HỎI Câu 1: Cho dãy các chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom là A B C D Câu 2: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là A xiclopropan B etilen C xiclohexan D stiren Câu 3: Chất X có công thức phân tử C3H7O2N và làm màu dung dịch brom Tên gọi X là A axit α-aminopropionic B metyl aminoaxetat C axit β-aminopropionic D amoni acrylat Câu 4: Trong các chất: xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom là A B C D Câu 5: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom là A B C D Câu 6: Cho dãy các chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom là A B C D Câu 7: Hiđrocacbon nào sau đây phản ứng với dung dịch brom thu 1,2-đibrombutan? A But-1-en B Butan C Buta-1,3-đien D But-1-in Câu 8: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic và stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom là A B C D VẤN ĐỀ 4: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI H2 LÍ THUYẾT Hidrocacbon bao gồm các loại sau: Hidrocacbon bao gồm các loại sau: + xicloankan vòng cạnh:CnH2n VD: Xiclopropan: C3H6 (vòng cạnh), xiclobutan C4H8 (vòng cạnh) (các em nhớ là vòng cạnh và cạnh nhé VD C6H10 mà vòng 3,4 cạnh được) + Anken: CH2=CH2 (CnH2n) + Ankin: CH≡CH .(CnH2n-2) + Ankadien: CH2=CH-CH=CH2 (CnH2n-2) + Stiren: C6H5-CH=CH2 + benzen (C6H6), toluen (C6H5-CH3) Các hợp chất hữu có gốc hidrocacbon không no + Điển hình là gốc vinyl: -CH=CH2 Andehit R-CHO → ancol bậc I R-CHO + H2 → R-CH2OH Xeton R-CO-R’ → ancol bậc II R-CO-R’ + H2 → R-CHOH-R’ Các hợp chất có nhóm chức andehit xeton - glucozo C6H12O6 CH2OH-[CHOH]4-CHO + H2 → CH2OH-[CHOH]4-CH2OH Sobitol - Fructozo C6H12O6 CH2OH-[CHOH]3-CO-CH2OH + H2 → CH2OH-[CHOH]4-CH2OH Sobitol (6) CÂU HỎI Câu 1: Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CHCH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo sản phẩm là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 2: Cho các chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm các chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho cùng sản phẩm là: A xiclobutan, 2-metylbut-2-en và but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en C 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan D xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en Câu 3: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay là A 2-metylbutan-3-on B 3-metylbutan-2-ol C metyl isopropyl xeton D 3-metylbutan-2-on Câu 4: Dãy gồm các chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: A C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH B C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH C CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH D C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH Câu 5: Có bao nhiêu chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A B C D Câu 6: Ứng với công thức phân tử C3H6O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H2 (xúc tác Ni, to) sinh ancol? A B C D Câu 7: Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen và butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là A B C D Câu 8: Cho các chất: but-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen Có bao nhiêu chất số các chất trên phản ứng hoàn toàn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan? A B C D VẤN ĐỀ 5: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH NaOH LÍ THUYẾT + Dẫn xuất halogen R-X + NaOH → ROH + NaX + Phenol C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O + Axit cacboxylic R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O + Este RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH + Muối amin R-NH3Cl + NaOH → R-NH2 + NaCl + H2O + Aminoaxit H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-RCOONa + H2O + Muối nhóm amino aminoaxit HOOC-R-NH3Cl + 2NaOH → NaOOC-R-NH2 + NaCl + 2H2O (7) Lưu ý: Chất tác dụng với Na, K - Chứa nhóm OH: R-OH + Na → R-ONa + ½ H2 - Chứa nhóm COOH RCOOH + Na → R-COONa + ½ H2 CÂU HỎI Câu 1: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoniclorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong các chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 2: Cho chất hữu X có công thức phân tử C 2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là A 46 B 85 C 45 D 68 Câu 3: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là A B C D Câu 4: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa và chất hữu Z; còn Y tạo CH2=CHCOONa và khí T Các chất Z và T là A CH3OH và NH3 B CH3OH và CH3NH2 C CH3NH2 và NH3 D C2H5OH và N2 Câu 5: Hai hợp chất hữu X và Y là đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y là 53,33% và 43,24% Công thức cấu tạo X và Y tương ứng là A HO–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CHO B HO–CH2–CH2–CHO và HO–CH2–CH2–CH2–CHO C HO–CH(CH3)–CHO và HOOC–CH2–CHO D HCOOCH3 và HCOOCH2–CH3 Câu 6: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na là A B C D Câu 7: Hai hợp chất hữu X và Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2, là chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X và Y là A vinylamoni fomat và amoni acrylat B axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic C axit 2-aminopropionic và amoni acrylat D amoni acrylat và axit 2-aminopropionic Câu 8: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A B C D Câu 9: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là A B C D Câu 10: Cho dãy các dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D (8) VẤN ĐỀ 6: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH HCl LÍ THUYẾT - Tính axit xếp tăng dần: C6H5OH < H2CO3 < RCOOH < HCl - Nguyên tắc: Axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối - Những chất tác dụng với HCl gồm + Hợp chất chứa gôc hidrocacbon không no Điển hình là gốc vinyl -CH=CH2 CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH + Muối phenol C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl + Muối axit cacboxylic RCOONa + HCl → RCOOH + NaCl + Amin R-NH2 + HCl → R-NH3Cl - Aminoaxit HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl + Muối nhóm cacboxyl aminoaxit H2N-R-COONa + 2HCl → ClH3N-R-COONa + NaCl + Ngoài còn có este, peptit, protein, saccarozo, mantozo, tinh bot, xenlulozo tham gia phản ứng thủy phân môi trương axit CÂU HỎI Câu 1: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau các phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH + + C H3N -CH2-COOHCl , H3N -CH2-CH2-COOHCl D H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- Câu 2: Cho dãy các chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là A B C D Câu 3.: Chất nào đây phản ứng với HCl thu sản phẩm chính là 2-clobutan? A But-2-in B But-1-en C But-1-in D Buta-1,3-đien VẤN ĐỀ 7: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH NaOH và HCl LÍ THUYẾT + Axit cacboxylic có gốc hidrocacbon không no CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + HCl CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH + Este không no HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + OH-CH=CH2 → CH3-CHO HCOOCH=CH2 + HCl → HCOOCHCl-CH3 + aminoaxit H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH + Este aminoaxit H2N-R-COOR’ + NaOH → H2N-R-COONa + R’OH (9) H2N-R-COOR’ + HCl → ClH3N-R-COOR’ + Muối amoni axit cacboxylic R-COONH4 + NaOH → R-COONa + NH3 + H2O R-COONH4 + HCl → R-COOH + NH4Cl CÂU HỎI Câu 1: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm các loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH và tác dụng với dung dịch HCl là A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 2: Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) và với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy là A B C D VẤN ĐỀ 8: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI QUỲ TÍM LÍ THUYẾT - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh và bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm -NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Amin R-NH2 (trừ C6H5NH2) + Muối bazo mạnh và axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH: lysin, CÂU HỎI Câu 1: Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 2: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Câu 3: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Phenylamoni clorua B Etylamin C Anilin D Glyxin Câu 5: Cho các dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH và H2NCH2COOH Trong các dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là A B C D Câu 6: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch lysin B Dung dịch alanin C Dung dịch glyxin D Dung dịch valin Câu 7: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) H3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A 2, 1, B 2, 3, C 3, 1, D 1, 2, Câu 8: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A Axit aminoaxetic B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminoglutaric D Axit α,ε-điaminocaproic (10) Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? A axit axetic B alanin C glyxin D metylamin Câu 10: Trong các dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là A B C D VẤN ĐỀ 9: SO SÁNH TÍNH BAZƠ LÍ THUYẾT - Để đánh giá điều này, thông thường ta dựa vào yếu tố: thứ nhất, gốc R là gốc đẩy hay hút e; thứ hai, số lượng gốc R là bao nhiêu - Nếu gốc R là đẩy e thì nó đẩy e vào nguyên tử N, làm tăng mật độ điện tích âm trên N Do đó, N dễ nhận proton hơn, tính bazơ tăng Nếu càng nhiều gốc R đẩy e thì mật độ e trên N lại càng tăng, tính bazơ càng mạnh Vì vậy, phân tử amin toàn là gốc đẩy e thì tính bazơ sau: NH3 < amin bậc I < amin bậc II Ngược lại, gốc R hút e, thì nó làm giảm mật độ e trên nguyên tử N Mật độ điện tích âm giảm, N khó nhận proton hơn, tính bazơ giảm Và tương tự trên, càng nhiều gốc hút e thì tính bazơ lại càng giảm Nên phân tử amin toàn là gốc hút thì tính bazơ theo thứ tự sau: NH3> amin bậc I > amin bậc II Tổng hợp hai nhận xét trên lại ta có thứ tự sau: hút bậc III < hút bậc II < hút bậc I < NH3 < đẩy bậc I < đẩy bậc II - Nhóm đẩy: Những gốc ankyl (gốc hydrocacbon no): CH3-, C2H5-, iso propyl … Các nhóm còn chứa cặp e chưa liên kết: -OH (còn cặp), -NH2 (còn cặp)… - Nhóm hút: tất các nhóm có chứa liên kết π, vì liên kết π hút e mạnh Những gốc hydrocacbon không no: CH2=CH- , CH2=CH-CH2- … Những nhóm khác chứa nối đôi như: -COOH (cacboxyl), -CHO (andehyt), -CO- (cacbonyl), -NO2 (nitro), … Các nguyên tố có độ âm điện mạnh: -Cl, -Br, -F (halogen)… VD: Thứ tự xếp tính bazơ: (C6H5-)2NH < C6H5-NH2 < NH3 < CH3-NH2 < C2H5-NH2 < (CH3)2NH < (CH3)3N CÂU HỎI Câu 1: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy các chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là: A 3, 1, 5, 2, B 4, 1, 5, 2, C 4, 2, 3, 1, D 4, 2, 5, 1, Câu 2: Dãy gồm các chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là: A Phenylamin, etylamin, amoniac B Etylamin, amoniac, phenylamin C Etylamin, phenylamin, amoniac D Phenylamin, amoniac, etylamin - VẤN ĐỀ 10: SO SÁNH TÍNH AXIT LÍ THUYẾT So sánh tính axit số hợp chất hữu là so sánh độ linh động nguyên tử H hợp chất hữu Hợp chất nào có độ linh động nguyên từ H càng cao thì tính axit càng mạnh a Định nghĩa độ linh động nguyên tử H (hidro): Là khả phân ly ion H (+) hợp chất hữu đó b) Thứ tự ưu tiên so sánh: Để so sánh ta xét xem các hợp chất hữu cùng nhóm chức chứa nguyên tử H linh động (VD: OH, COOH ) hay không Nếu các hợp chất hứu có cùng nhóm chức thì ta phải xét xem gốc hydrocacbon các HCHC (11) đó là gốc đẩy điện tử hay hút điện tử + Nếu các hợp chất hữu liên kết với các gốc đẩy điện tử (hyđrocacbon no) thì độ linh động nguyên tử H hay tính axit các hợp chất hữu đó giảm + Nếu các hợp chất hữu liên kết với các gốc hút điện tử (hyđrocacbon không no, hyđrocacbon thơm) thì độ linh động nguyên tử H hay tính axit các hợp chất hữu đó tăng c) So sánh tính axit (hay độ linh động nguyên tử H) các hợp chất hữu khác nhóm chức - Tính axit giảm dần theo thứ tự: Axit Vô Cơ > Axit hữu > H2CO3 > Phenol > H2O > Rượu d) So sánh tính axit (hay độ linh động nguyên tử H) các hợp chất hữu cùng nhóm chức - Tính axit hợp chất hữu giảm dần liên kết với các gốc hyđrocacbon (HC) sau: Gốc HC có liên kết > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi > gốc HC no - Nếu hợp chất hữu cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử (gốc hyđrocacbon no) thì gốc axit giảm dần theo thứ tự: gốc càng dài càng phức tạp (càng nhiều nhánh) thì tính axit càng giảm VD: CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH(CH3)COOH - Nếu các hợp chất hữu cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử gốc này lại chứa các nhóm hút điện tử (halogen) thì tính axit tăng giảm theo thứ tự sau: + Cùng nguyên tử halogen, càng xa nhóm chức thì thì tính axit càng giảm VD: CH3CH(Cl)COOH > ClCH2CH2COOH + Nếu cùng vị trí nguyên tử thì liên kết với các halogen giảm dần theo thứ tự: F > Cl > Br > I VD: FCH2COOH > ClCH2COOH > CÂU HỎI Câu 1: Cho các chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z) B (Y), (T), (X), (Z) C (X), (Z), (T), (Y) D (Y), (T), (Z), (X) Câu 2: Dãy gồm các chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH C CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH D C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH VẤN ĐỀ 11: SO SÁNH NHIỆT ĐỘ SÔI VÀ ĐỘ TAN LÍ THUYẾT a) Định nghĩa: Nhiệt độ sôi các hợp chất hữu là nhiệt độ mà đó áp suất bão hòa trên bề mặt chất lỏng áp suất khí b) Các yêu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi các hợp chất hữu Có yếu tố ảnh hưởng đên nhiệt độ sôi là khối lượng phân tử hợp chất hữu và liên kết hiđro HCHC đó c) So sánh nhiệt độ sôi các hợp chất - Nếu hợp chất hữu không có liên kết hiđro thì chất nào có khối lượng phân tử lớn thì nhiệt độ sôi cao - Nếu các hợp chất hữu có cùng nhóm chức thì chất nào có khối lượng phân tử lớn thì nhiệt độ sôi cao - Chất có liên kết hiđro thi có nhiệt độ sôi cao chất không có liên kết hiđro - Nếu các hợp chất hữu có các nhóm chức khác thì chất nào có độ linh động nguyên tử lớn thì có nhiệt độ sôi cao hợp chất phải có khối lượng phân tử xấp xỉ (12) CÂU HỎI Câu 1: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) và đimetyl ete (T) Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 2: Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 3: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH C CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO D HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Câu 4: Cho dãy các chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic Chất có nhiệt độ sôi cao dãy là A axit etanoic B etanol C etanal D etan VẤN ĐỀ 12: ĐỒNG PHÂN LÍ THUYẾT - Phân loại hợp chất * Xác định giá trị k dựa vào công thức CnH2n+2-2kOz (z 0) => Xác định nhóm chức : -OH, -COOH, -CH=O, -COO- … => Xác định gốc hiđrocacbon no, không no, thơm, vòng, hở… - Viết đồng phân cho loại hợp chất Tóm lại : Từ CTTQ k=? Mạch C và nhóm chức Đồng phân (cấu tạo và hình học) Công thức tính nhanh số đồng phân thường gặp a Hợp chất no, đơn chức mạch hở TT CTPT H CÔNG THỨC GHI CHÚ Ợ TÍNH Ancol đơn chức, 1<n<6 no, mạch hở CnH2n + 2O n (n 1) Ete đơn chức, 2<n<6 ( no, mạch hở (n 2)n CnH2nO Anđehit đơn 2<n<7 ( chức, no, mạch n Xeton đơn chức, 2<n<7 no, mạch hở n Axit no, đơn 2<n<7 chức, mạch hở CnH2nO2 Este đơn chức, 1<n<5 no, mạch hở n CnH2n + 3N Amin đơn chức, 1<n<5 no, mạch hở n b Tính số loại trieste Khi cho glixerol + n axit béo (n nguyên dương) thì số loại tri este tạo tính theo công thức: Loại Trieste Công thức (số loại tri este) Trieste chứa gốc axit giống =n Trieste chứa gốc axit khác Trieste chứa gốc axit khác = 4.C n = C n Công thức chung (tổng số trieste) = n + 4.C2n + C3n (n ≥ 3) Với n = 1: => Số trieste = (13) Với n = 2: => Số trieste = + (14) =6 C2 Với n = 3: => Số trieste = □ C 2 n Với n ≥ => Số trieste = n □ 4.C n (n 1) (15) □ 3.C □ 3.C n = 18 Công thức 2: Số trieste = c Tính số loại mono este, đieste Khi cho glixerol + n axit béo thì số loại mono este và este tạo tính theo công thức: Loại este Công thức Mono este = 2n Đi este Công thức - Đi este chứa loại gốc axit = 2n - Đi este chứa loại gốc axit khác = C (n ≥ 2) Tổng 2n + 2n + 3.C n n VD : Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH, C17H31COOH và C17H33COOH thì tạo tối đa bao nhiêu loại chất béo? A 12 B 16 C 18 D 20 HDG: Lưu ý số chất béo là số trieste Áp dụng công thức với n = ta có: n + C + C = 18 => Đáp án C 3 d Từ n amino axit khác ta có n! số peptit Nhưng có i cặp amino axit giống thì n! công thức tính số peptit là 2i Điều kiện có đồng phân hình học - Có liên kết đôi mạch - Cacbon có liên kết đôi phải gắn với nhóm nguyên tử khác R1R2C = CR3R4 ( thì R1 ≠ R2 và R3 ≠ R4 ) CÂU HỎI Câu 1: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là A B C D Câu 2: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là A B C D Câu 3: Hai este đơn chức X và Y là đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích đúng thể tích 0,7 gam N2 (đo cùng điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X và Y là A HCOOC2H5 và CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 và C2H5COOC2H3 C C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOC2H5 Câu 4: Có bao nhiêu rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 5: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D (16) Câu 6: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác dụng với Na và với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3OC6H4OH B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D C6H5CH(OH)2 Câu 7: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X là A B C D Câu 8: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D Câu 9: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là A B C D Câu 10: Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là A B C D Câu 11: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là A B C D Câu 12: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ và có hai nguyên tử cacbon bậc batrong phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là A B C D Câu 13: Số đipeptit tối đa có thể tạo từ hỗn hợp gồm alanin và glyxin là A B C D Câu 14: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cùng công thức phân tử C4H11N là A B C D Câu 15: Cho các chất: CH2=CH−CH=CH2; CH3−CH2−CH=C(CH3)2; CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH2; CH3−CH=CH−COOH Số chất có đồng phân hình học là A B C D Câu 16: Trong số các chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo là A C3H7Cl B C3H8 C C3H9N D C3H8O Câu 17: Tổng số chất hữu mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là A B C D Câu 18: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B C D Câu 19: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH không có phản ứng tráng bạc là A B C D Câu 20: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na và hoà tan CaCO3 Công thức X, Y là: A HCOOCH3, HOCH2CHO B HCOOCH3, CH3COOH C HOCH2CHO, CH3COOH D CH3COOH, HOCH2CHO Câu 21: Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A B C D Câu 22: Thuỷ phân chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối và ancol etylic Chất X là A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl C CH3COOCH(Cl)CH3 D ClCH2COOC2H5 (17) Câu 23: Số liên kết σ (xich ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien là: A 5; 3; B 3; 5; C 4; 3; D 4; 2; Câu 24: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân nhau? A Saccarozơ và xenlulozơ B Glucozơ và fructozơ C Ancol etylic và đimetyl ete D 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol Câu 25: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A But-2-in B 1,2-đicloetan C 2-clopropen D But-2-en Câu 26: Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C7H9N là A B C D Câu 27: Số ancol đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12O, tác dụng với CuO đun nóng sinh xeton là A B C D Câu 28: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A CH2=CH-CH=CH2 B CH3-CH=C(CH3)2 C CH3-CH=CH-CH=CH2 D CH2=CH-CH2-CH3 Câu 29: Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan và xiclopentan Trong các chất trên, số chất phản ứng với dung dịch brom là A B C D Câu 30: Số hợp chất đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C8H10O, phân tử có vòng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH là A B C D Câu 31: Cho buta-1,3-đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu là A B C D Câu 32: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? A (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 B (C6H5)2NH và C6H5CH2OH C C6H5NHCH3 và C6H5CH(OH)CH3 D (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 Câu 33: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là A B C D Câu 34: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất trên là A B C D Câu 35: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X là A B C D Câu 36: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có bao nhiêu chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 37: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH và axit C2H5COOH là A B C D Câu 38: Có bao nhiêu chất chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C7H8O? A B C D Câu 39: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có công thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X và Y thỏa mãn điều kiện trên là A B C D (18) Câu 40: Số ancol bậc I là đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12O là A B C D Câu 41: Số nhóm amino và số nhóm cacboxyl có phân tử axit glutamic tương ứng là A và B và C và D và Câu 42: Ứng với công thức phân tử C4H10O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 43: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C7H9N là A B C D Câu 44: Chất nào sau đây phân tử có liên kết đơn? A Metyl fomat B Axit axetic C Anđehit axetic D Ancol etylic Câu 45: Số đồng phân chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H8O, phản ứng với Na là A B C D Câu 46: Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6 là A B C D Câu 47: Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit và muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên X là A B C D VẤN ĐỀ 13: PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL LÍ THUYẾT Các loại phản ứng tách nước * Có loại sau: Tách nước tạo anken Tách nước tạo ete Tách nước đặc biệt Phản ứng tác nước tạo anken ( olefin) a Điều điện: * Đk ancol đơn, no số C ≥ o * Đk phản ứng: H2SO4 đặc, 170 C b Phản ứng: CnH2n + 1OH (19) d kpu CnH2n + H2O n Ancol no, đơn anken ( olefin) X Y Ta có: dY/X < Phản ứng tách nước tạo ete a Điều điện: * đk ancol: với ancol o * đk phản ứng: H2SO4 đặc, 140 C b Phản ứng: H SO * ancol đơn: ROH + R’OH o2 4 R-O-R’ + H2O 140 C X Y (Ta có: dY/X > H SO * ancol đa: bR(OH)a + aR’(OH)b o Rb-(O)a.b-R’a + a.b H2O 140 C Tách nước đặc biệt a Phản ứng C2H5OH với oxit kim loại ( Al2O3, ) 450oC A lO ,Zn O 2C2H5OH o 3 CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O 450 C buta-1,3-dien b Phản ứng tách nước ancol đa với H2SO4 đặc, 170oC H SO C2H4(OH)2 02 4 CH3CHO + H2O 170 C H SO 02 4 HOCH2-CH2-CHO + H2O C3H5(OH)3 170 C (20) CÂU HỎI Câu 1: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là B CH3CH(OH)CH2CH3 A CH3CH(CH3)CH2OH C CH3OCH2CH2CH3 D (CH3)3COH Câu 2: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nước Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 3: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là A 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) Câu 4: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) thì số ete thu tối đa là A B C D Câu 5: Tên gọi anken (sản phẩm chính) thu đun nóng ancol có công thức (CH3)2CHCH(OH)CH3 với dung dịch H2SO4 đặc là A 3-metylbut-2-en B 2-metylbut-1-en C 2-metylbut-2-en D 3-metylbut-1-en Câu 6: Đun sôi dung dịch gồm chất X và KOH đặc C2H5OH, thu etilen Công thức X là A CH3COOH B CH3CHCl2 C CH3CH2Cl D CH3COOCH=CH2 VẤN ĐỀ 14: PHẢN ỨNG CỘNG NƯỚC VÀ PHẢN ỨNG THỦY PHÂN LÍ THUYẾT Phản ứng cộng H2O a Các anken cộng H2O/H+ tạo ancol H CnH2n + H2O CnH2n+1OH + - Thường anken cộng H2O/H có thể tạo ancol, anken có tính đối xứng thì tạo ancol b Ankin cộng H2O/HgSO4 tạo andehit xeton - C2H2 cộng nước tạo raH andehit gSO ,t C H + H O o4 CH CHO 2 - Các ankin khác cộng nước HtạogSO xeton ,t R-C≡C-R’ + H O R – CO- CH -R’ o 2 Phản ứng thủy phân a.Este bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm - Trong môi trường axit thủy phân este là phản ứng thuận nghịch, môi trường kiềm thủy phân este là phản ứng chiều ( gọi là phản ứng xà phòng hóa) - este đơn thủy phân H RCOOR’ + H O RCOOH + R’OH RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Este thủy phân thường tạo ancol, este dạng RCOOCH=R’ thì tạo andehit, este dạng RCOOCR’=R” thì tạo xeton RCOOC6H4R’ + 2NaOH→ RCOONa + R’C6H5ONa + H2O R – C = O + NaOH → HO – R – COONa │ O - este đa thủy phân (21) Ra(COO)abR’b + abNaOH → aR(COONa)b + bR’(OH)a b Chất béo xà phòng hóa tạo muối và glixerol (RCOO)3C3H5 + NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 c disaccarit, polisaccarit ( saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân môi trường axit H C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ glucozơ fructozơ H C12H22O11 + H2O C6H12O6 Mantozơ glucozơ H (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Tinh bột, xenlulozơ glucozơ d Peptit và protein thủy phân môi trường axit, lẫn môi trường kiềm - thủy phân hoàn toàn H H[NH-R-CO]nOH + (n-1) H2O nH2N-R-COOH H[NH-R-CO]nOH + n NaOH → nH2N-R-COONa + H2O - Thủy phân không hoàn toàn peptit môi trường axit thu các peptit nhỏ và α – amino axit CÂU HỎI Câu 1: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó là A 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) B eten và but-1-en (hoặc buten-1) C propen và but-2-en (hoặc buten-2) D eten và but-2-en (hoặc buten-2) Câu 2: Một este có công thức phân tử là C 4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 Câu 3: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y Vậy chất X là A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic Câu 4: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit và muối axit hữu Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A thủy phân B tráng gương C trùng ngưng D hoà tan Cu(OH)2 Câu 6: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa B CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa D HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa Câu 7: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X là A 3-etylpent-2-en B 3-etylpent-3-en C 3-etylpent-1-en D 2-etylpent-2-en Câu 8: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng nóng là: A tơ capron; nilon-6,6; polietilen B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietilen; cao su buna; polistiren Câu 9: Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X và Y (MX < MY) Bằng phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y Chất Z không thể là A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat (22) Câu 10: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là A C2H5OCO-COOCH3 B CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 C CH3OCO-CH2-COOC2H5 D CH3OCO-COOC3H7 Câu 11: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) và mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức là A Gly-Ala-Val-Phe-Gly B Gly-Phe-Gly-Ala-Val C Val-Phe-Gly-Ala-Gly D Gly-Ala-Val-Val-Phe Câu 12: Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A B C D Câu 13: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6 Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân dung dịch axit và dung dịch kiềm là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (5) C (2), (5), (6) D (2), (3), (6) Câu 14: Este X là hợp chất thơm có công thức phân tử là C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5 Câu 15: Cho dãy các chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số chất bị thuỷ phân môi trường axit là A B C D Câu 16: Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm chính là A 2-metylbutan-2-ol B 3-metylbutan-2-ol C 3-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-3-ol Câu 17: Cho các este: etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5) Dãy gồm các este phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ancol là: A 1, 3, B 3, 4, C 1, 2, D 2, 3, Câu 18: Chất nào sau đây đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3–COO–CH2–CH=CH2 B CH3–COO–C(CH3)=CH2 C CH2=CH–COO–CH2–CH3 D CH3–COO–CH=CH–CH3 Câu 19: Dãy các chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A glucozơ, tinh bột và xenlulozơ B saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ và fructozơ D fructozơ, saccarozơ và tinh bột Câu 20: Este nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3 C CH3OOC−COOCH3 D CH3COOC6H5 (phenyl axetat) Câu 21: Khi xà phòng hóa triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri oleat, natri stearat và natri panmitat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên X là A B C D VẤN ĐỀ 15: PHÂN LOẠI POLIME LÍ THUYẾT Một số khái niệm Polime: là hợp chất có phân tử khối lớn, phân tử nhiều đơn vị sở ( gọi là mắt xích) liên kết với monome là phân tử nhỏ, phản ứng tạo nên polime hệ số n: là độ polime hóa hay hệ số polime (23) Mắt xích: VD: n CH2 = CH2 (24) o ( CH2 – CH2 )nxt , Monome polime => mắt xích là -CH2-CH2II Phân loại Có cách phân loại polime là dựa vào nguồn gốc, dựa vào cách tổng hợp * Dựa vào nguồn gốc chia loại: + polime thiên nhiên: có tự nhiên bông, tơ tằm… + polime nhân tạo ( polime bán tổng hợp): chế hóa từ polime tự nhiên tơ visco, tơ axetat, cao su lưu hóa + polime tổng hợp: người tạo nên từ các monome Chú ý: polime nhân tạo và tổng hợp là polime hóa học * Dựa vào cách tổng hợp ( áp dụng phân loại polime tổng hợp) + Polime trùng hợp: tổng hợp phản ứng trùng hợp + Polime trùng ngưng: tổng hợp phản ứng trùng ngưng III Cấu trúc - Các mắt xích polime có thể nối với tạo thành các loại mạch: * Mạch không phân nhánh: thường các chất trùng hợp, trùng ngưng có cấu trúc mạch không phân nhánh trừ trường hợp đã nêu bên * Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen * Mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit, - Các mắt xích mạch polime nối với theo trật tự đinh ( ví dụ: đầu nối với đuôi, đầu nối với đầu ) thì người ta gọi polime có cấu tạo điều hòa Còn các mắt xích nối với không theo trật tự, quy luật định thì người ta gọi polime có cấu tạo không điều hòa IV Một số loại vật liệu polime Chất dẻo Phân loại Tên Monome tạo thành nguồn gốc cách tổng hợp CH =CH PE: polietilen Nhựa tổng hợp Trùng hợp 2 CH2=CH-CH3 PP: polipropilen Nhựa tổng hợp Trùng hợp CH =CH-Cl PVC: poli (vinyl clorua) Nhựa tổng hợp Trùng hợp CH2=CH-OOCCH3 PVA: poli ( vinyl axetat) Nhựa tổng hợp Trùng hợp CH2=CH-C6H5 PS: poli stiren Nhựa tổng hợp Trùng hợp CH2=C-COOCH3 Plexiglas Nhựa tổng hợp Trùng hợp “thủy tinh hữu cơ” │ Poli (metyl metacrylat) CH3 CF2=CF2 Teflon Nhựa tổng hợp Trùng hợp “Bạch kim hữu cơ” CH2=CH-COOH Nhựa poli acrylic Nhựa tổng hợp Trùng hợp Poli ( phenol – fomandehit): PPF Nhựa tổng hợp *Đun nóng hỗn hợp * Nhựa novolac fomandehit và phenol lấy dư với xúc tác axit nhựa novolac * Đun nóng hỗn hợp * Nhựa rezol phenol với fomandehit theo tỉ lệ mol 1: 1,2 có xúc tác kiềm thu nhựa * Nhựa rezit hay bakelit rezol * Khi đun nóng nhựa rezol nhiệt độ 150oC thu nhựa rezit hay là bakelit (25) Tơ Tên Mono me tạo thành Bông , len, tơ tằm, tơ nhện Tơ nilon-6,6 Poli( hexametylenadipamit) Hexametylen điamin H2N-(CH2)6-NH2 Và axit adipic HOOC-(CH2)4 -COOH axit ε-aminocaproic H2N-(CH2)5-COOH Cacprolactam; C6H11ON có cấu trúc vòng cạnh axit ω-aminoenang H2N-(CH2)6-COOH Axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH etylen glycol HO-CH2-CH2-OH Vinyl xianua ( acrilonitrin) CH2=CH-CN Clo hóa PVC Tơ nilon-6 Policaproamit Tơ capron Tơ nilon-7 ( tơ enan) Tơ enan Tơ lapsan Tơ nitron ( olon ) Poliacrilonitrin Tơ clorin Tơ axetat hỗn hợp xenlulozo diaxxetat và xenlulozo triaxetat Tơ visco Phân loại Nguồn gốc Cách tổng hợp Thiên nhiên Tơ tổng hợp poliamit Trùng ngưng Tơ tổng hợp poliamit Tơ tổng hợp poliamit Tơ tổng hợp poliamit Tơ tổng hợp polieste Trùng ngưng Tơ tổng hợp tơ vinylic Tơ tổng hợp tơ vinylic Nhân tạo Trùng hợp Nhân tạo Hòa tan xenlulozơ NaOH đặc có mặt CS2 Trùng hợp Trùng ngưng Trùng ngưng clo hóa Cao su T Mono me tạo thành CH2=CH-CH=CH2 CH2=CHCH=CH2 và CH2=CHCH=CH2 và CH2=C(CH3)-CH=CH2 Cao su Buna Cao su Buna – S Cao su Buna-N Cao su isoprene Ca su thiên nhiên Keo dán urefomandehit Nguồn gốc cao su tổng hợp cao su tổng hợp Phân loại Cách tổng hợp trùng hợp đồng trùng hợp cao su tổng hợp đồng trùng hợp cao su tổng hợp tự nhiên trùng hợp nCÂU (NHHỎI + n HCHO 2)2CO Câu 1: Nilon–6,6 là loại A tơ visco B tơ poliamit C polieste D tơ axetat Câu 2: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco và tơ nilon-6,6 B Tơ tằm và tơ enang C Tơ nilon-6,6 và tơ capron D Tơ visco và tơ axetat (26) Câu 3: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A PVC B PE C nhựa bakelit D amilopectin Câu 4: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp là A B C D Câu 5: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (3), (4), (5) B (1), (3), (6) C (1), (3), (5) D (1), (2), (3) Câu 6: Cho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 7: Loại tơ nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Tơ visco C Tơ xenlulozơ axetat D Tơ nilon-6,6 Câu 8: Có các chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoni axetat; nhựa novolac Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà phân tử chúng có chứa nhóm -NH-CO-? A B C D Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là A tơ visco và tơ nilon-6,6 B tơ tằm và tơ vinilon C tơ nilon-6,6 và tơ capron D tơ visco và tơ xenlulozơ axetat Câu 10: Cho các chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là A 1, và B 1, và C 1, và D 3, và Câu 11: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng A axit ađipic và etylen glicol B axit ađipic và hexametylenđiamin C axit ađipic và glixerol D etylen glicol và hexametylenđiamin Câu 12: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là A sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 B tơ tằm, sợi bông và tơ nitron C sợi bông và tơ visco D tơ visco và tơ nilon-6 Câu 13: Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây? A CH2=CH−CN B CH3COO−CH=CH2 C CH2=C(CH3)−COOCH3 D CH2=CH−CH=CH2 Câu 14: Tơ nào đây thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6,6 B Tơ axetat C Tơ tằm D Tơ capron VẤN ĐỀ 16: NHỮNG CHẤT THAM GIA PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP, TRÙNG NGƯNG LÍ THUYẾT Điều kiện để các chất tham gia phản ứng trùng hợp vòng kém bền: VD: caprolactam có liên kết bội + anken, ankin, ankadien + stiren, + hợp chất có liên kết đôi có nhóm vinyl ( CH2=CH-), axit acrylic, axit metacrylic Điều kiện để các chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng - có ít nhóm chức có khả phản ứng taọ liên kết trở lên ( chủ yếu: tách H OH) – COOH, - NH2 –OH VD: HOOC-[CH2]4-COOH, H2N-[CH2]6-NH2, H2N-[CH2]5-COOH, HO-CH2-CH2-OH,… (27) CÂU HỎI Câu 1: Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 2: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 3: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D C6H5CH=CH2 Câu 4: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 5: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 tạo thành từ các monome tương ứng là A CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH D CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH Câu 6: Dãy gồm các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua Câu 7: Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng ngưng? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) Câu 8: Sản phẩm hữu phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic B Trùng hợp vinyl xianua C Trùng ngưng axit ε-aminocaproic D Trùng hợp metyl metacrylat DẠNG 17: CÁC PHÁT BIỂU TRONG HÓA HỮU CƠ LÍ THUYẾT Các em cần xem kĩ bài phenol, cacbohidrat, polime, amin – amino axit – peptit và protein ( các phát biểu chủ yếu các bài này Ngoài các chương khác, chủ yếu phát biểu tính chất hóa học đặc biệt các chất, vì các em học các chương này este, ancol, hidrocacbon thơm, … cần chú ý nhớ điểm này CÂU HỎI Câu 1: Phát biểu không đúng là: A Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic D Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin Câu 2: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với B kim loại Na A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng (28) Câu 3: Mệnh đề không đúng là: A CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit và muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime Câu 4: Một điểm khác protit so với lipit và glucozơ là A protit luôn chứa chức hiđroxyl B protit luôn chứa nitơ C protit luôn là chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn Câu 5: Phát biểu không đúng là A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho cùng monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 6: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A moocphin B cafein C aspirin D nicotin Câu 7: Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là: A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O C Chất Y tan vô hạn nước D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 8: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là A tinh bột B mantozơ C xenlulozơ D Saccarozơ Câu 9: Phát biểu đúng là: A Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch B Phản ứng axit và rượu có H2SO4 đặc là phản ứng chiều C Tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và rượu ancol D Khi thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 Câu 10: Phát biểu không đúng là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- B Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin (hay glixin) D Aminoaxit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị Câu 11: Phát biểu đúng là: A Các chất etilen, toluen và stiren tham gia phản ứng trùng hợp B Tính bazơ anilin mạnh amoniac C Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp isopren D Tính axit phenol yếu rượu (ancol) Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường B Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni C Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí (29) Câu 13: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Tơ visco là tơ tổng hợp B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) D Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Glucozơ tác dụng với nước brom B Khi glucozơ dạng vòng thì tất các nhóm OH tạo ete với CH3OH C Glucozơ tồn dạng mạch hở và dạng mạch vòng D Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn B Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có cùng phân tử khối C Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol D Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn và đa chức luôn là số chẵn Câu 17: Trong số các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan ít nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom và nitro dễ benzen Các phát biểu đúng là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen B Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete C Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng D Dãy các chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải Câu 19: Phát biểu đúng là: A Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic B Phenol phản ứng với nước brom C Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol D Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng? A Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit B Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (30) C Các hợp chất peptit kém bền môi trường bazơ bền môi trường axit D Amino axit là hợp chất có tính lưỡng tính Câu 21: Có số nhận xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ có thể bị thuỷ phân (2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 và có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo (4) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là A B C D (31) Câu 22: Khi nói peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A Tất các protein tan nước tạo thành dung dịch keo B Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi là liên kết peptit D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu các α-amino axit Câu 23: Phát biểu nào sau đây anđehit và xeton là sai? A Axeton không phản ứng với nước brom B Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền C Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền D Axetanđehit phản ứng với nước brom Câu 24: Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ và saccarozơ là chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột và xenlulozơ là polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ hoà tan Cu(OH) 2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ và saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu đúng là A B C D Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O thì X là anken (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu là liên kết cộng hoá trị (d) Những hợp chất hữu khác có cùng phân tử khối là đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh và không theo hướng định A B C D Số phát biểu đúng là Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng? A Trong phản ứng este hóa CH 3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm – COOH axit và H nhóm –OH ancol B Tất các este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm C Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hoá học, cần dùng thuốc thử là nước brom D Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín Câu 27: Cho các phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hoá đỏ (g) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu đúng là A B C D Câu 28: Phát biểu không đúng là: A Metylamin tan nước cho dung dịch có môi trường bazơ B Protein là polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu C Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol D Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit (32) Câu 29: Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng α và β) Số phát biểu đúng là A B C D Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu đúng là A B C D Câu 31.: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là A B C D Câu 32: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Tất các peptit có phản ứng màu biure B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là đipeptit C Muối phenylamoni clorua không tan nước D Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là chất khí có mùi khai Câu 33: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon và hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu đúng là A B C D Câu 34: Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu đúng là A B C D Câu 35: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc (33) Câu 36: Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột tạo thành cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ thuộc loại đisaccarit Phát biểu đúng là A (1) và (2) B (3) và (4) C (2) và (4) D (1) và (3) Câu 37: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên B Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp C Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm phản ứng trùng ngưng D Tơ nilon–6,6 điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic Câu 38: Phát biểu nào sau đây là sai? A Protein đơn giản tạo thành từ các gốc α-amino axit B Tất các peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân C Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit D Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 39: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Este isoamyl axetat có mùi chuối chín B Etylen glicol là ancol no, đơn chức, mạch hở C Axit béo là axit cacboxylic đa chức D Ancol etylic tác dụng với dung dịch NaOH Câu 40: Phát biểu nào sau đây là sai? A Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu B Cao su buna−N thuộc loại cao su thiên nhiên C Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin D Chất béo còn gọi là triglixerit triaxylglixerol Câu 41: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Axit glutamic là thành phần chính bột B Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức C Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các β-amino axit D Ở nhiệt độ thường, các amino axit là chất lỏng Câu 42: Cho các phát biểu: (1) Tất các anđehit có tính oxi hoá và tính khử; (2) Tất các axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng bạc; (3) Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch; (4) Tất các ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH) Phát biểu đúng là A và B và C và D và Câu 43: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (c) Mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ và α-fructozơ Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Câu 44: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni B Các chất béo thường không tan nước và nhẹ nước C Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm D Chất béo là trieste etylen glicol với các axit béo (34) Câu 45: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan ít etanol Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Câu 46: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A Amilozơ B Saccarozơ C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 47: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ là chất rắn, dễ tan nước (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói (d) Amilopectin tinh bột có các liên kết α-1,4-glicozit (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Câu 48: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc B Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol C Xenlulozơ tan tốt nước và etanol D Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ DẠNG 18: TỔNG HỢP TÍNH CHẤT CỦA CHẤT HỮU CƠ LÍ THUYẾT Cần nắm chế, quy tắc các phản ứng, xác số lượng các sản phẩm có thể xảy ra, xác định sản phẩm chính, sản phẩm phụ Nắm tính chất hóa học các hợp chất thường gặp phenol, anilin, axit axetic, ancol etilic, metyl amin… Nắm các phản ứng với các tác nhân thường gặp NaOH, HCl, quỳ tím, AgNO3/NH3, dung dịch Br2, H2… … CÂU HỎI Câu 1: Cho các chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO là A B C D Câu 2: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Câu 3: Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH Câu 4: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu chất rắn Y và chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X có thể là A CH3COOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2 (35) Câu 5: Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là A B C D Câu 6: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là A B C D Câu 7: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là A B C D Câu 8: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A H2 (Ni, nung nóng) B dung dịch NaOH C Na kim loại D nước Br2 Câu 9: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C 3H6O và có các tính chất: X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH B C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO C (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Câu 10: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 11: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A axit acrylic B anilin C metyl axetat D phenol Câu 12: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B anđehit C xeton D amin Câu 13: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: A (2), (3), (4) và (5) B (3), (4), (5) và (6) C (1), (2), (3) và (4) D (1), (3), (4) và (6) Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X là A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Câu 15: Dãy gồm các chất tác dụng với ancol etylic là: A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) o o B HBr (t ), Na, CuO (t ), CH3COOH (xúc tác) o C Na2CO3, CuO (t ), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O D Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH Câu 16: Hai hợp chất hữu X, Y có cùng công thức phân tử C3H6O2 Cả X và Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X và Y là A C2H5COOH và HCOOC2H5 B HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO C C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO D HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 Câu 17: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vô loãng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu chất hữu Y Các chất X, Y là: A glucozơ, fructozơ B glucozơ, etanol C glucozơ, saccarozơ D glucozơ, sobitol (36) Câu 18: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm -OH các chất xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua B anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua C phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua Câu 19: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ancol etylic Các chất X, Y, Z là: A C2H4, O2, H2O B C2H2, H2O, H2 C C2H2, O2, H2O D C2H4, H2O, CO Câu 20: Sản phẩm chủ yếu hỗn hợp thu cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số mol 1:1 (có mặt bột sắt) là A p-bromtoluen và m-bromtoluen B benzyl bromua C o-bromtoluen và p-bromtoluen D o-bromtoluen và m-bromtoluen Câu 21: Đun sôi hỗn hợp gồm propyl bromua, kali hiđroxit và etanol thu sản phẩm hữu là A propan-2-ol B propin C propen D propan Câu 22: Chất X tác dụng với benzen (xt, t°) tạo thành etylbenzen Chất X là A C2H4 B C2H2 C CH4 D C2H6 Câu 23: X, Y, Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C3H6O X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH B CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH C CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO D CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 Câu 24: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A H2 (xúc tác Ni, đun nóng) B Dung dịch NaOH (đun nóng) C H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) D Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) Câu 25: Hoà tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thì thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là: A anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua B phenol, natri hiđroxit, natri phenolat C natri phenolat, axit clohiđric, phenol D phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin Câu 26: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O và các dung dịch: NaOH, HCl, Br2, HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng là A B C D Câu 27: Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với nước Br2? A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOH D CH3CH2CH2OH Câu 28: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây? A NaOH, Cu, NaCl B Na, NaCl, CuO C NaOH, Na, CaCO3 D Na, CuO, HCl Câu 29: Phenol phản ứng với dung dịch nào sau đây? A NaCl B HCl C NaHCO3 D KOH Câu 30: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo nhau? A neopentan B pentan C butan D isopentan VẤN ĐỀ 19: TỔNG HỢP SƠ ĐỒ HỮU CƠ LÍ THUYẾT - Các em cần nắm vững tính chất hóa học các hợp chất hữu cơ, nhớ các điều kiện phản ứng, các quy tắc sau: + Qui tắc vào ankan + Qui tắc cộng Maccopnhicop (37) + Qui tắc tách Zaixep + Qui tắc vào bezen - Một số phản ứng làm tăng mạch C 1500 c + Từ 1C 2C : 2CH4 + Từ 2C 4C : 2C2H02 MgO,ZnO,t c (38) C2H2 + 3H2 C uCl ,NH Cl , t 4 CH C-CH=CH2 2C2H5OH CH20=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 600 c,C + Từ 2C 6C 3C2H2 C6H6 ’ + Nối gốc ankyl : R-Cl + R -Cl + 2Na R-R’ + 2NaCl - Tăng mạch C gắn vào nhân benzen o Ar-R + R’-X AlCl3,t R-Ar-R’ ( orto , para ) - Chuyển hoá hợp chất có oxi CuO,t 2 o o ,t H , Ni,t O2 / Mn R’-CHO R COOH - Một số phản ứng làm giảm mạch C + Phản ứng crăckinh → ankan + anken ) R.O H + CH3COONa + NaOH C o uO R'OH/ H H /O H Ancol 2 SO4dac Este ,t CH4 + Na2CO3 - Một số phản ứng không làm thay đổi mạch C + Hiđrocacbon không no → Hiđrocacbon no o N i,t CnH2n+2-2a + a H2 CnH2n+2 + Hiđrocacbon no thành Hiđrocacbon không no ( vòng thơm ) - Đehiđro hoá (loại bỏ hydrô ) - Các phản ứng khác + C2H2 + H2O HgSO4 ,80C CH3CHO + Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 + CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Lưu ý : - Trong bài tập điều chế dùng phản ứng tạo hỗn hợp sản phẩm thì lấy sản phẩm chính để điều chế, không lấy sản phẩm phụ - Thành phần khí thiên nhiên : CH4 (90%), còn lại C2H6, C3H8, C4H10 - Khí crăckinh: Hyđrocacbon chưa no ( C2H4, C3H6, C4H8) , ankan (CH4, C2H6, C4H10 và H2) - Khí than đá: Chủ yếu là H2 (60%), CH4 (25%) còn lại là CO, CO2, N2 - Khí lò cao : CO2, CO, O2, N2 CÂU HỎI Câu 1: Cho sơ đồ: C6H6 Cl (tilemol1:1),Fe,to N aO Hdac ,du Y Z HCl 2 X o t cao, pcao Hai chất hữu Y, Z là B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 A C6H5ONa, C6H5OH C C6H5OH, C6H5Cl D C6H6(OH)6, C6H6Cl6 o C uO ,t HO NO CH3I Y Z Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 tilemol1:1 Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y và Z là: A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCOOH Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CH(OH)COOH và CH3CHO C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CHO và CH3CH2OH X + H2SO4 loãng → Z + T Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y; Biết Y và Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A CH3CHO, HCOOH B HCOONa, CH3CHO C HCHO, CH3CHO D HCHO, HCOOH (39) Câu 5: Cho các phản ứng: to HBr + C2H5OH C2H4 + Br2 → a skt ( 1:1mo l ) C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 Số phản ứng tạo C2H5Br là A B C o Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Toluen D (40) H Cl o Br2 (tilemol1:1),Fe,t X NaOHdac t cao, Y pcao Z Trong đó X, Y, Z là hỗn hợp các chất hữu Z có thành phần chính gồm A m-metylphenol và o-metylphenol B o-metylphenol và p-metylphenol C benzyl bromua và o-bromtoluen D o-bromtoluen và p-bromtoluen Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH o N aO H ,t X Câu 8: Cho dãy chuyển hoá sau: Phenol phenol axetat Y ( hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ trên là: A anhiđrit axetic, phenol B axit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat o K CN H ,t Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa:CH3CH2Cl Y X Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH B CH3CH2CN, CH3CH2CHO C CH3CH2CN, CH3CH2COOH D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 o H Br Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá: Butan-2-ol Y e tekh an Mg , Z H SO da c,t 2 4 X (anken) Trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính Công thức Z là A (CH3)3C-MgBr B CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr C CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 D (CH3)2CH-CH2-MgBr Câu 11: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O; Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X và Z là A CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH B H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH C H2NCH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH D CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH Câu 12: Cho các chuyển hoá sau: o o Ni, xt , X + H2O Y Y + H2 Sobitol Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → Amoni glucozat + 2Ag + 2NH4NO3 o x t ,t Y E + Z Z + H2O as,chatdiepluc X + G X, Y và Z là: A tinh bột, glucozơ và khí cacbonic B xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit C xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic D tinho bột, glucozơ và ancol etylic o H Cl Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá:Triolein H 2du ,Ni,t X Z Tên Z là NaOHdu,t Y A axit stearic B axit oleic C axit panmitic D axit linoleic o o o d dBr2 N aO H ,t O 2, x t C H 3O H Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá: C3H6 X Y T C uO ,t Z , xt ,t ( este đa chức) Tên gọi Y là E A glixerol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D propan-1,3-điol (41) o o Z Cao su buna-N Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2H2 xt ,t X H 2,t ,Pd / xt , p,to P bCO Y Các chất X, Y, Z là: A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin o o H 2O ,H ,t C uO ,t d dBr ,H Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: Stiren X Y 2 Z Trong đó X, Y, Z là các sản phẩm chính Công thức X, Y, Z là: A C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH B C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br Câu 17: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, o CH CO OH 3 Este có mùi chuối chín thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau: X H 2du , H2SO4dac N i,t Y Tên X là A 2,2-đimetylpropanal B 3-metylbutanal C pentanal D 2-metylbutanal X, Z, M, Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng:CH4 CH3COOH Y T (X, Z, M là các chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình phản ứng) Chất T sơ đồ trên là A C2H5OH B CH3CHO C CH3OH D CH3COONa o K CN H ,t Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CH2Cl Y X Trong sơ đồ trên, X và Y là A CH3CH2CN và CH3CH2COOH B CH3CH2CN và CH3CH2CHO C CH3CH2CN và CH3CH2OH D CH3CH2NH2 và CH3CH2COOH H CN t rung hop Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng:CH≡CH polime Y; X; X d ong trung hop X + CH2=CH-CH=CH2 polimeZ Y và Z dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây? A Tơ capron và cao su buna B Tơ olon và cao su buna-N C Tơ nitron và cao su buna-S D.o Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren o Câu 21: Cho dãy chuyển hoá sau:Benzen C2 H4 , xt Br2 (tilemol1:1),as Y KOH,C2H5OH ,t ,t X Z ( đó X,Y,Z là sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z là A 1-brom-1-phenyletan và stiren B 1-brom-2-phenyletan và stiren C 2-brom-1-phenylbenzen và stiren D benzylbromua và toluen Cho phản ứng: C H -CH=CH + KMnO → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Câu 22: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất các chất phương trình hoá học phản ứng trên là A 24 B 34 C 27 D 31 Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: o o xt , xt , ( 1) X + O2 Axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 Ancol Y2 xt ,to (3) Y1 + Y2 Y3 + H2O Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là A anđehit acrylic B anđehit axetic C anđehit metacrylic D anđehit propionic Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng: o (1) CH3CHO HCN H2O,H ,t X2 X1 (2) C2H5Br etekhan Y1 CO2 HCl Y3 Y2 Mg , (42) Các chất hữu X1, X2, Y1, Y2, Y3 là các sản phẩm chính Hai chất X2, Y3 là A axit 2-hiđroxipropanoic và axit propanoic B axit axetic và axit propanoic C axit axetic và ancol propylic D axit 3-hiđroxipropanoic và ancol propylic (43) Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: o x t ,t (a) X + H2O Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3 x ot ,t a s ( d) Z + H2O X + Q (c) Y E + F X, Y, Z là: (44) chatdiepluc A Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit B Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit C Tinh bột, glucozơ, etanol D Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit Câu 26: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là A 174 B 216 C 202 D 198 Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E và chất F theo thứ tự là B (NH4)2CO3 và CH3COONH4 A HCOONH4 và CH3CHO C HCOONH4 và CH3COONH4 D (NH 4)2CO3 và CH3COOH o K CN H ,t Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3Cl Y Công thức cấu tạo X, Y X là: A CH3NH2, CH3COONH4 B CH3CN, CH3CHO C CH3NH2, CH3COOH D CH3CN, CH3COOH Câu 29: Cho dãy chuyển hóa sau:CaC2 H2O X H Y H2O Z Pd / PbCO3 ,to H 2SO4dac Tên gọi X và Z là A axetilen và ancol etylic B axetilen và etylen glicol C etan và etanal D etilen và ancol etylic o Câu 30: Cho phương trình hóa học: 2X + 2NaOH CuO,t 2CH + K CO + Na CO 3 A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa o o A gNO / NaOH , NaOH , Câu 31: Cho sơ đồ Este X ( C4H10O2) C2H3O2Na Y 3 N H3 Z Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ đã cho là A CH3COOCH2CH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 32: Cho sơ đồ các phản ứng: t C uO,t X + NaOH (dung dịch) → Y + NaOH ( rắn) o T + P o Y + Z o 500 C xt , T Q + H2 Q + H2 O Trong sơ đồ trên, X và Z là: A CH3COOCH=CH2 và CH3CHO B HCOOCH=CH2 và HCHO C CH3COOCH=CH2 và HCHO D CH3COOC2H5 và CH3CHO Câu 33: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng? to (a) CH2=CH-CH2-Cl + H2O (b) CH3 – CH2 – CH2 – Cl + H2O → to ( với C6H5 – là gốc phenyl) (c) C6H5-Cl + NaOH đặc t o (d) C2H5Cl + NaOH đặc A (b) B (a) C (d) D (c) → → Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: C2H2 X CH3COOH Trong sơ đồ trên mũi tên là phản ứng, X là chất nào sau đây? A CH3COONa B HCOOCH3 C CH3CHO D C2H5OH (45) VẤN ĐỀ 20: TỔNG HỢP DÃY ĐỒNG ĐẲNG VÀ CÔNG THỨC TỔNG QUÁT LÍ THUYẾT - Trong hóa học, dãy đồng đẳng là dãy các hợp chất hữu với cùng công thức tổng quát, với các tính chất hóa học tương tự diện cùng nhóm chức, và thể các tính chất vật lý biến đổi kết việc tăng kích thước và khối lượng phân tử - Dãy đồng đẳng số hidrocacbon tiêu biểu Dãy đồng đẳng Công thức tổng quát Ankan CnH2n + (n ≥ 1) Anken CnH2n (n ≥ 2) Ankin CnH2n − (n ≥ 2) - Công thức tổng quát số hợp chất hữu Ancol Anđehit CnH2n+1CHO (n ≥ 0) CnH2n+2m(CHO)m (1 m n) Axit và Este No, đơn chức CnH2n+1OH (n ≥1) CnH2n+2O (n ≥1) no, đa chức CnH2n+2-m(OH)m (1 m n) CnH2n+2Om (1 m n) no Nt Nt Nt nt nt nt Đa chức R(OH)m CxHyOm R(CHO)m CxHyOm R(COOH)m CxHyO2m đơn chức ROH CxHyO RCHO CxHyO RCOOH CxHyO2 không no, đơn chức (có liên kết đôi) CnH2n-1OH (n ≥ 3) CnH2nO (n ≥ 3) CnH2n-1CHO (n ≥ 2) CnH2n-2O (n ≥ 3) CnH2n-1COOH (n ≥ 2) CnH2n-2O2 (n ≥ 3) không no, đa chức (có liên kết đôi) CnH2n-m(OH)m (2 m n) CnH2n-2mOm (2 m n) CnH2n-m(COOH)m CnH2n-2mO2m (2 m n) CnH2nOm CnH2n-m(CHO)m (2 m n) (2 m n) CnH2nO (n ≥ 1) CnH2n+1COOH (n ≥ 0) CnH2n-mOm CnH2n+2-m(COOH)m (2 m n) (1 m n) CnH2nO2 (n ≥ 1) CnH2n+2-2mO2m (2 m n) CÂU HỎI Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 2: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đã phản ứng Chất X là anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức D no, đơn chức Câu 3: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X là A C12H16O12 B C6H8O6 C C3H4O3 D C9H12O9 Câu 4: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankin B ankan C ankađien D anken Câu 5: Công thức đơn giản hiđrocacbon là CnH2n+1 Hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankin C ankađien D anken (46) Câu 6: Chất hữu X có công thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T là A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D upload.123doc.net đvC Câu 7: Cho các hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) Câu 8: Cho các chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (4), (5), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (4), (6) Câu 9: Anđehit no mạch hở X có công thức đơn giản C2H3O Công thức phân tử X là A C2H3O B C6H9O3 C C4H6O2 D C8H12O4 Câu 10: Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở là A CnH2n-5N (n ≥ 6) B CnH2n+1N (n ≥ 2) C CnH2n-1N (n ≥ 2) D CnH2n+3N (n ≥ 1) VẤN ĐỀ 21: PHÂN BIỆT CHẤT HỮU CƠ LÍ THUYẾT Thuốc Ankan Anken Cl2/ás dd Br2 dd KMnO4 Khí Oxi Ankađien Ankin Toluen dd Br2 dd Br2 dd KMnO4 AgNO3/NH3 (có nối đầu mạch) dd CuCl NH3 dd KMnO4, t0 SảnHiện phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu màu Sp cho pứ tráng gương Mất màu Mất màu màu a s CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl + HCl CnH2n + Br2 CnH2nBr2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH P dC l ,C uC l 2CH2 = CH2 + O2 CH3CHO CnH2n2 + 2Br2 CnH2nBr4 CnH2n2 + 2Br2 CnH2nBr4 3CHCH+8KMnO4 3HOOCCOOH + 8MnO4+8KOH kết tủa màu HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag C C Ag + 2H2O + 4NH3 RC CH + [Ag(NH3)2]OH RC CAg + H2O + 2NH3 vàng nhạt kết tủa màu CH CH + 2CuCl + 2NH3 Cu C C Cu + 2NH4Cl đỏ R C C H + CuCl + NH3 R C C Cu + NH4Cl Mất màu COOK CH3 + 2KMnO4 H20O 80-100 C + 2MnO2 +KOH +H2O (47) CH = CH2 dd KMnO4 Stiren CHOH = CH2OH + 2MnO2 + 2H2O + 2KMnO 4H O Mất màu Ancol Na, K không màu 2R OH Cu (đỏ), Sp cho pứ tráng gương R CH OH + CuO R CH = O + Cu + H O 2 R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 R CH OH R + CuO R CO R + Cu + H O 2 Ancol bậc I CuO (đen) Ancol bậc II CuO (đen) t0 Cu (đỏ), Sp không pứ tráng gương Cu(OH)2 dung dịch màu xanh lam Ancol đa chức Anilin t0 nước Brom AgNO3 NH3 Cu(OH)2 Anđehit Chất Axit cacboxylic Thuốc thử Quì tím 2 CO3 2 CO3 Quì tím Cu(OH)2 Cu(OH)2 Glucozơ Tạo kết tủa trắng Ag trắng đỏ gạch + 2Na 2R ONa + H2 t0 t0 CH2 OH HO CH2 CH2 OH HO CH2 □ CH OH + Cu(OH)2 + HO CH CH O Cu O CH + 2H2O □ CH2 OH HO CH2 CH2 OH HO CH2 NH2 NH2 Br Br + 3HBr + 3Br2 Br (keát tuûa traéng) R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 t RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH RCOONa + Cu2O + 3H2O NaOH, t RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr dd Brom Mất màu Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 vì đây là phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no và không no dùng dd Br2 CCl4, môi trường CCl4 thì Br2 không thể tính oxi hóa nên phản ứng với andehit không no Aminoaxit Amin NaOH, t0 AgNO3 / NH3 dd Br2 Hiện tượng Phản ứng Hóa đỏ CO2 2R COOH + Na2CO3 2R COONa + CO2 + H2O Hóa xanh Hóa đỏ Không đổi Số nhóm NH2 > số nhóm COOH Số nhóm NH2 < số nhóm COOH Số nhóm NH2 < số nhóm COOH CO2 2H2NRCOOH + Na2CO3 2H2NRCOONa + CO2 + H2O Hóa xanh dd xanh lam đỏ gạch 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t CH2OH (CHOH)4 COONa + Cu2O + 3H2O Ag trắng CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Ag[(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 Mất màu CH2OH(CHOH)4CHO + Br2 CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr (48) Saccarozơ Thuỷ phân C12H22O11 Vôi sữa sản phẩm tham gia pứ tráng gương Vẩn đục C12H22O11 + H2O C12H22O11 + Ca(OH)2 C6H12O6 Glucozơ + C6H12O6 Fructozơ C12H22O11.CaO.2H2O (49) Mantozơ Cu(OH)2 dd xanh lam C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O Cu(OH)2 dd xanh lam C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O AgNO3 / NH3 Ag trắng Thuỷ phân sản phẩm tham gia pứ tráng gương C12H22O11 Thuỷ phân sản phẩm tham gia pứ tráng gương (C6H10O11)n + ddịch iot Tạo dung dịch màu xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến mất, để nguôi màu xanh tím lại xuất C12H22O11 Tinh bột (C6H10O5)n + H2O nH2O 2C6H12O6 (Glucozơ) nC6H12O6 (Glucozơ) * Ghi Chú: Một số thuốc thử thường dùng - Quỳ tím : + RCOOH; muối RNH3Cl; aminoaxit có số nhóm COOH nhiều NH2 : chuyển đỏ + RNH2 (trừ C6H5NH2), muối RCOONa, aminoaxit có số nhóm COOH ít NH2 : xanh - Dung dịch AgNO3/NH3 : + Ankin có liên kết ba đầu mạch : tạo kết tủa vàng + anđehit và phân tử có chứa nhóm CHO (HCOOH, HCOOR, glucozơ, fructozơ, mantozơ) - Cu(OH)2/OH- : + RCOOH : tạo dung dịch màu xanh + RCHO và các chất chứa nhóm CHO : kết tủa màu đỏ gạch đun nóng + Glixerol, glucozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ : dung dịch màu xanh lam nhiệt độ thường + Polipeptit có từ tripeptit trở lên : tạo màu tím biure đặc trưng - Dung dịch brom ; + Hợp chất không no, anđehit, glucozơ : làm nhạt màu + phenol, alanin : tạo kết tủa trắng - Dung dịch KMnO4 : + Các hợp chất không no : làm nhạt màu nhiệt độ thường + Ankylbenzen : nhạt màu kho đun nóng - Một số thuốc thử khác : I2 (HTB); HNO3 (lòng trắng trứng gà) CÂU HỎI Câu 1: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phânbiệt chất lỏng trên là A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy quì tím Câu 2: Chỉ dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt sau: A saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic B glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic C lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) D glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic Câu 3: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH B Cu(OH)2 môi trường kiềm C dung dịch NaCl D dung dịch HCl (50) VẤN ĐỀ 22: DANH PHÁP HỢP CHẤT HỮU CƠ LÍ THUYẾT Phân loại danh pháp: + Tên thông thường + Tên gốc - chức + Tên thay Tên gọi thông thường Không tuân theo quy tắc khoa học nào, thường xuất từ xưa và bắt nguồn từ nguyên liệu tên nhà bác học tìm ra, địa điểm nào đó tính chất hợp chất đó VD: Axitfomic (axit kiến); olefin (khí dầu); axit axetic (axit giấm),… Danh pháp thay Gọi theo quy ước Liên đoàn quốc tế hoá học lý thuyết và ứng dụng (IUPAC) a) Dựa vào khung C xuất phát từ các hiđrocacbon no mạch thẳng Các hợp chất cùng loại (cùng dãy đồng đẳng), cùng nhóm chức thì có đuôi giống Cụ thể: VD: CH3 - CH2 - CH3 : propan - Hiđrocacbon no (ankan) có đuôi an: VD: CH2 = CH - CH3 : propen - Hiđrocacbon có nối đôi (anken) có đuôi en: Hiđrocacbon có nối ba (ankin) có đuôi in: VD: CH = C - CH3 : propin - Hợp chất anđehit có đuôi al: VD: CH3 - CH2 - CHO : propanal - Hợp chất rượu có đuôi ol: VD: CH3 - CH2 - CH2 - OH : propanol - Hợp chất axit hữu có đuôi oic: VD: CH3 - CH2 - COOH : propanoic - Hợp chất xeton có đuôi on: b Để số nguyên tử cacbon có mạch chính, người ta dùng các phần (phần đầu) sau: : meta ; : eta ; : propa ; : buta ; : penta ; : hexa ; : hepta ; : octa ; : nona ; 10 : đeca… c) Tên nhóm Cần chú ý rằng, hoá hữu cơ, tất nguyên tử khác hiđro (như Cl, Br, …) nhóm nguyên tử (như - NO2, - NH2,…, các gốc hiđrocacbon CH3 -, C2H5 -,…) coi là nhóm - Gọi tên nguyên tố tên nhóm - Gọi tên gốc hiđrocacbon xuất phát từ tên hiđrocacbon tương ứng với phần đuôi khác + Gốc hiđrocacbon no hoá trị gọi theo tên ankan tương ứng cách thay đuôi -an đuôi -yl và gọi chung là gốc ankyl VD: Tên số gốc điển hình CH3 C2H5 : metyl : etyl CH3-CH2-CH2 (CH ) CH: propyl : isopropyl C6H5C H CH : phenyl : benzyl CH2=CHCH2=CH-CH2: vinyl : anlyl + Gốc hiđrocacbon chưa no hoá trị có đuôi -enyl anken, đuôi -nyl ankin và đuôi đienyl đien Ví dụ: CH2 = CH -: etilenyl (thường gọi là gốc vinyl) CH ≡ C -: axetilenyl hay etinyl + Gốc hoá trị tạo thành tách nguyên tử H khỏi nguyên tử C tách nguyên tử O khỏi anđehit hay xeton Gốc hoá trị có đuôi từ -yliđen VD: CH3 -CH2 -CH = : propyliđen d) Các bước gọi tên hợp chất hữu phức tạp: - Bước 1: Chọn mạch C chính Đó là mạch C dài ít C chưa nối đôi, nối ba, nhóm thế, nhóm chức, … - Bước : Đánh số thứ tự các nguyên tử C (bằng chữ số ả rập) mạch chính xuất phát từ phía gần nhóm chức, nối đôi, nối ba, nhóm thế, mạch nhánh Quy tắc đánh số Ưu tiên đánh số theo thứ tự Nhóm chức => nối đôi => nối ba => mạch nhánh Đối với hợp chất tạp chức thì ưu tiền lần lượt: Axit ® anđehit ® rượu - Bước 3: Xác định các nhóm và vị trí chúng trên mạch C chính - Bước 4: Gọi tên (51) + Trước tiên gọi tên các nhóm và vị trí chúng trên mạch C chính, cuối cùng gọi tên hợp chất với mạch C chính Tên nhánh (yl) Tên mạch chính Tên chức ( kèm theo số vị trí ) ( kèm theo số vị trí ) Lưu ý: Mạch cacbon phải liên tục, không có nguyên tố khác chen vào giữa, ví dụ chất + Nếu có nhiều nhóm giống thì gộp chúng lại và thêm từ 2, tri 3, tetra 4, penta 5,… + Theo quy tắc: Con số vị trí nhóm đặt trước tên gọi nó, số vị trí nối đôi, nối ba và nhóm chức (ở mạch C chính) đặt phía sau f ) Cho tên gọi, viết công thức cấu tạo: - Việc đầu tiên là dựa vào đuôi tên gọi để xác định chất ứng với mạch cacbon chính Ví dụ: Viết CTCT chất có tên sau: + 1, 1, 2, - tetracloetan Ta từ đuôi an (hiđrocacbon no) etan (có 2C), tetraclo (có clo các vị trí 1, 1, 2, 2) Do đó CTCT: CHCl2 - CHCl2 + - clo , , - đimetylbutan CÂU HỎI Câu 1: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro là 75,5 Tên ankan đó là (cho H = 1, C = 12, Br = 80) A 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Câu 2: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X là (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5) A 3-metylpentan B butan C 2,3-đimetylbutan D 2-metylpropan Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh số mol O2 đã phản ứng Tên gọi este là A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat Câu 4: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử là dung dịch HCl thì nhận biết tối đa bao nhiêu ống nghiệm? A B C D Câu 5: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 thì sinh a mol khí Chất X là A etylen glicol B axit ađipic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit 3-hiđroxipropanoic Câu Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X là A đimetyl xeton B propanal C metyl phenyl xeton D metyl vinyl xeton Câu 7: Công thức triolein là A (CH3[CH2]14COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]16COO)3C3H5 D (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 Câu 8: Trong gấc chín giàu hàm lượng A β – caroten B ete vitamin A C este vitamin A D vitamin A Câu 9: Alanin có công thức là A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 10: Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu số mol CO2 số mol H2O Tên gọi X là A axit axetic B axit malonic C axit oxalic D axit fomic (52) Câu 11: Cho các chất hữu cơ: CH3CH(CH3)NH2 (X) và CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay X và Y là A propan–1–amin và axit 2–aminopropanoic B propan–1–amin và axit aminoetanoic C propan–2–amin và axit aminoetanoic D propan–2–amin và axit 2–aminopropanoic Câu 12: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C–CH2–CH(CH3)2 là A 2,2,4,4-tetrametylbutan B 2,4,4-trimetylpentan C 2,2,4-trimetylpentan D 2,4,4,4-tetrametylbutan VẤN ĐỀ 23: ĐIỀU CHẾ CHẤT HỮU CƠ LÍ THUYẾT Phương pháp giảm mạch C * Phản ứng vôi tôi xút: RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3 ( có nhóm –COONa thì giảm C) CnH2n + → CaH2a + + CbH2b ( a + b = n) * Phản ứng Cracking: * Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn ( tác dụng với O2 KMnO4) Hidrocacbon + O2/xt → Andehit axit * Phản ứng lên men: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Phương pháp tăng mạch C * Phản ứng vuyet: RX + Na → R-R + Na * Phản ứng ete hóa: ROH + R’OH → R-R’ + H2O ( xt: H2SO4/140 C) * Phản ứng: 2C2H2 → C4H4 * phản ứng: 2CH4 → C2H2 +H2 * Phản ứng: 2C2H5OH → C4H6 + H2 + H2O * Phản ứng : 3C2H2 → C6H6 Phương pháp nguyên mạch C a Phản ứng * Thế -H hidrocacbon dung X2, HNO3, H2SO4…→ -X, -NO2, -OSO3H… * Thế -X dẫn xuất Hal NaOH/nước b Phản ứng cộng: H2/Ni, X2, HX, H2O/H+, trùng hợp… c Phản ứng tách o * tách H2O/ H2SO4 đ, 170oC * tách H2 đk: t , xt * tách X2 / Zn * tách HX/ NaOH, rượu d Phản ứng chuyển chức * -CHO → -COOH * -CH2 -OH → -CHO -CH –OH → -COOH * -NO2 → -NH2 * CÂU HỎI Câu 1: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A propan-1-ol B cumen C propan-2-ol D xiclopropan Câu 2: Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 B HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH C C2H5OH, C2H4, C2H2 D CH3COOH, C2H2, C2H4 Câu 3: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D và thuốc nổ TNT B nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu 666 C poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D và axit picric D nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac và chất diệt cỏ 2,4-D Câu 4: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO (53) PHẦN HAI: LÍ THUYẾT VÀ CÂU HỎI HÓA VÔ CƠ THƯỜNG GẶP VẤN ĐỀ 1: CHẤT LƯỠNG TÍNH LÍ THUYẾT Chất/Ion lưỡng tính - Chất/Ion lưỡng tính là chất/ion vừa có khả nhường vừa có khả nhận proton ( H+) - Chất/ ion lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng…), vừa tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH, KOH, Ba(OH)2…) Lưu ý: Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ chưa đã phải chất lưỡng tính như: Al, Zn, Sn, Pb, Be Các chất lưỡng tính thường gặp - Oxit như: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… - Muối chứa ion lưỡng tính như: Muối HCO3 , HSO3 , HS , H2PO4 … - Muối amoni axit yếu như: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4… Các phản ứng các chất lưỡng tính với dd HCl, NaOH - Giả sử: X ( là Al, Cr), Y là ( Zn, Be, Sn, Pb) a Oxit: * Tác dụng với HCl X2O3 + 6HCl → 2MCl3 + 3H2O YO + 2HCl → YCl2 + H2O * Tác dụng với NaOH X2O3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O YO + 2NaOH → Na2YO2 + H2O b Hidroxit lưỡng tính * Tác dụng với HCl X(OH)3 + 3HCl →XCl3 + 3H2O Y(OH)2 + 2HCl → YCl2 + 2H2O * Tác dụng với NaOH X(OH)3 + NaOH → NaXO2 + 2H2O Y(OH)2 + 2NaOH → Na2YO2 + 2H2O c Muối chứa ion lưỡng tính * Tác dụng với HCl HCO3- + H+ → H2O + CO2 HSO3- + H+ → H2O + SO2 HS- + H+ → H2S * Tác dụng với NaOH HCO3- + OH- → CO32- + H2O HSO3- + OH- → SO32- + H2O HS- + OH- → S2- + H2O d Muối NH4+ với axit yếu * Tác dụng với HCl (NH4)2RO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + RO2 ( với R là C, S) (NH4)2S + 2HCl → 2NH4Cl + H2S * Tác dụng với NaOH NH4+ + OH- → NH3 + H2O Lưu ý: Kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb không phải chất lưỡng tính tác đụng với axit và dung dịch bazơ n M + nHCl → MCln + H2 ( M là kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb; n là hóa trị M) n M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H2O → Na4-nMO2 + H2 (54) CÂU HỎI Câu 1: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 2: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 Câu 3: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 4: Dãy gồm các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 5: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 7: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D VẤN ĐỀ 2: MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH MUỐI LÍ THUYẾT Muối trung hòa - Muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh không bị thủy phân Dung dịch thu có môi trường trung tính ( pH = 7) VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,… - Muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh và anion gốc axit yếu bị thủy phân Dung dịch thu có môi trường bazơ ( pH > 7) VD: Na2CO3, K2S… - Muối trung hòa tạo cation bazơ yếu và anion gốc axit mạnh bị thủy phân Dung dịch thu có môi trường axit ( pH < 7) VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3… - Muối trung hòa tạo cation bazơ yếu và anion gốc axit yếu bị thủy phân ( hai bị thủy phân) Tùy thuộc vào độ thủy phân hai ion mà dung dịch có pH = pH > pH < VD: (NH4)2CO3, (NH4)2S… Muối axit - Muối HSO4 có môi trường axit ( pH < 7) VD: NaHSO4… - Muối HCO3 , HSO3 , HS với cation bazơ mạnh có môi trường bazơ VD: NaHCO3,… CÂU HỎI Câu 1: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Câu 2: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH các dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A 3, 2, 4, B 4, 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, 4, (55) Câu 3: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A Dung dịch NaCl B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch CH3COONa Câu 4: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 5: Dung dịch chất nào đây có môi trường kiềm? A Al(NO3)3 B NH4Cl C HCl D CH3COONa VẤN ĐỀ 3: CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC Ở NHIỆT ĐỘ THƯỜNG LÍ THUYẾT Các chất phản ứng với H2O nhiệt độ thường - Kim loại Kiềm + Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo bazơ + H2 VD: Na + H2O → NaOH + ½ H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 TQ: M + n H2O → M(OH)n + (56) n H2 Oxit KLK và CaO, SrO, BaO tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo bazơ VD: Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 - Các oxit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, NO2 tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo axit VD: CO2 + H2O H2CO3 SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 Các khí HCl, HBr, HI, H S không có tính axit, hòa tan vào nước tạo dung dịch axit tương ứng + - Khí NH3 tác dụng với H2O yếu: NH3 + H2O NH4 + OH 3+ 2+ 3+ 222- Một số muối cation Al , Zn , Fe với anion gốc axit yếu CO3 , HCO3 , SO , HSO3 , S , HS- bị thủy phân tạo bazơ + axit tương ứng VD: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 Tác dụng với H2O nhiệt độ cao - Ở nhiệt độ cao, khả phản ứng các chất với H2O cao hơn, các em chú ý số phản ứng sau: Mg + 2H2O dunnong Mg(OH)2 + H2 570 C 3Fe + 4H O Fe + H O 570 C FeO + H Fe + 4H O - (57) o o C + H2O n ung doth an CO + H2 n ung doth C + 2H2O an CO2 + 2H2 CÂU HỎI Câu 1: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 2: Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là A B C D Câu 3: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A K B Na C Li D Ca VẤN ĐỀ 4: NƯỚC CỨNG LÍ THUYẾT Khái niệm 2+ 2+ - Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca và Mg 2+ 2+ - Nước mềm là nước chứa ít không chứa cation Ca và Mg Phân loại - Dựa vào đặc anion nước cứng ta chia loại: a Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa ion HCO3- ( dạng muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 ) - nước cứng tạm thời đun nóng làm tính cứng nước b Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng chứa ion Cl-, SO42- ( dạng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, và MgSO4) - nước cứng vĩnh cửu đun nóng không làm tính cứng nước 2c Nước cứng toàn phần là nước cứng chứa anion HCO3- lẫn Cl-, SO4 - nước cứng toàn phần đun nóng làm giảm tính cứng nước Tác hại - Làm hỏng các thiết bị nồi hơi, ống dẫn nước - Làm giảm mùi vị thức ăn - Làm tác dụng xà phòng Phương pháp làm mềm a Phương pháp kết tủa nước cứng ta dùng Na2CO3 Na3PO4 để làm mềm nước - Đối với loại 2M2+ + CO3 → MCO3↓ 2M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2↓ - Đối với nước cứng tạm thời, ngoài phương pháp dùng Na2CO3, Na3PO4 ta có thể dùng thêm NaOH Ca(OH)2 vừa đủ, là đun nóng + Dùng NaOH vừa đủ Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2NaOH → MgCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O + Dùng Ca(OH)2 vừa đủ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O + Đun sôi nước, để phân hủy Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 tạo thành muối cacbonat không tan Để lắng gạn bỏ kể tủa nướct omềm Ca(HCO ) CaCO + CO ↑ + H O 3 2 t Mg(HCO ) o MgCO + CO ↑ + H O 3 2 CÂU HỎI (58) + + - Câu 1: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2 , Mg2 , HCO3 , Cl , SO42 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A NaHCO3 B Na2CO3 C HCl D H2SO4 Câu 2: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 + + + − Câu 3: Một cốc nước có chứa các ion: Na 0,02 mol), Mg2 0,02 mol), Ca2 0,04 mol), Cl 0,02 mol), − − HCO3 0,10 mol) và SO42 0,01 mol) Đun sôi cốc nước trên các phản ứng xảy hoàn toàn thì nước còn lại cốc A là nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng toàn phần D có tính cứng tạm thời (59) Câu 4: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, Na3PO4, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 5: Một loại nước cứng đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hòa tan hợp chất nào sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 VẤN ĐỀ 5: ĂN MÒN KIM LOẠI LÍ THUYẾT Ăn mòn kim loại: là phá hủy kim loại tác dụng các chất môi trường - Ăn mòn kim loại có dạng chính: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường - Ăn mòn hóa học thường xảy phận thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc vớ nước và khí oxi… Kinh nghiệm: nhận biết ăn mòn hóa học, ta thấy ăn mòn kim loại mà không thấy xuất cặp kim loại hay cặp KL-C thì đó là ăn mòn kim loại Ăn mòn điện hóa: là quá trình oxi hóa khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên đong electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương - Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa: phải thỏa mãn đồng thời điều sau + Các điện cực phải khác chất + Các định cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn + Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Ăn mòn điện hóa thường xảy cặp kim loại ( hợp kim) để ngoài không khí ẩm, nhúng dung dịch axit, dung dịch muối, nước không nguyên chất… Các biện pháp chống ăn mòn kim loại a Phương pháp bảo vệ bề mặt - Phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo… - Lau chùi, để nơi khô dáo thoáng b Phương pháp điện hóa - dùng kim loại là “ vật hi sinh” để bảo vệ vật liệu kim loại VD: để bảo vệ vỏ tầu biển thép, người ta gắn các lá Zn vào phía ngoài vỏ tàu phần chím nước biển ( nước biển là dung dịch chất điện li) Kẽm bị ăn mòn, vỏ tàu bảo vệ CÂU HỎI Câu 1: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 2: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A B C D 2+ Câu 3: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A có Pb bị ăn mòn điện hoá B có Sn bị ăn mòn điện hoá C Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá D Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá (60) Câu 4: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn và Cu tăng C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn và Cu giảm Câu 5: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 6: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, III và IV C I, II và III D II, III và IV Câu 7: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D Câu 8: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 9: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì quá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá + C sắt đóng vai trò catot và ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá Câu 10: Trường hợp nào sau đây xảy ăn mòn điện hoá? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt lá sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 12: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khô D Kim loại kẽm dung dịch HCl (61) VẤN ĐỀ 6: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN LÍ THUYẾT Nhiệt phân muối nitrat - Tất các muối nitrat bị nhiệt phân tạo sản phẩm X + O2 a Nhiệt phân muối nitrat kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) thì sản phẩm X là muối nitrit ( NO2-) VD: 2NaNO3 (62) o t 2NaNO2 + O2 o 2KNO3 t 2KNO2 + O2 b Nhiệt phân muối nitrat kim loại Mg → Cu thì sản phẩm X là oxit + NO2 t o VD: 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 o t 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + O2 Lưu ý: nhiệt phân muối Fe(NO3)2 thu Fe2O3 ( không tạo FeO ) o t 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 c Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau Cu thì sản phẩm X là KL + NO2 t o VD: 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Nhiệt phân muối cacbonat ( CO32- ) - Muối cacbonat kim loại kiềm không bị phân hủy Na2CO3, K2CO3 - Muối cacbonat kim loại khác trước Cu bị nhiệt phân thành oxit + CO2 o VD: CaCO3 t CaO + CO2 o t MgCO3 MgO + CO2 - Muối cacbonat kim loại sau Cu bị nhiệt phân thành KL + O2 + CO2 o t VD: Ag2CO3 2Ag + ½ O2 + CO2 o t - Muối (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O Nhiệt phân muối hidrocacbonat ( HCO3-) - Tất các muối hidrocacbonat bị nhiệt phân - Khi đun nóng dung dịch muối hidrocacbonat: o t Hidrocacbonat Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O o t VD: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O o t Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O - Nếu nhiệt phân hoàn toàn muối hidrocacbonat o t Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O + Muối hidrocacbonat kim loại kiềm o t VD: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O o t Oxit kim loại + CO2 + H2O + Muối hidrocacbonat kim t ,ho loại ànto khác an VD: Ca(HCO ) o CaO + 2CO + H O 2 Nhiệt phân muối amoni o - Muối amoni gốc axit không có tính oxi hóa t Axit + NH3 o t VD: NH4Cl NH3 + HCl o t (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 o t - Muối amoni gốc axit có tính oxi hóa N2 N2O + H2O o VD: NH4NO3 t N2O + 2H2O o t N2 + 2H2O NH4NO2 o t (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 2H2O (63) Nhiệt phân bazơ Bazơ tan NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …không bị nhiệt phân hủy Bazơ không tan nhiệt phân tạo oxit + H2O o VD: 2Al(OH)3 t Al 2O 3+ 3H O to Cu(OH) CuO + H O 2 to ,khôngcokhongkhi Lưu ý: Fe(OH) FeO + H2O o t 2Fe(OH)22+ O Fe 2O + 2H O CÂU HỎI Câu 1: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe Câu 2: Phản ứng nhiệt phân không đúng là o t N + A NH4NO2 2H O B NaHCO3 to (64) t o NaOH + CO to B 2KNO3 2KNO2 + O2 C NH4Cl NH3 + HCl Câu 3: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y thì tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 4: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 VẤN ĐỀ 7: PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN LÍ THUYẾT I Điện phân nóng chảy - Thường điện phân muối clorua kim loại mạnh, bazơ kim loại kiềm, oxit nhôm + Muối halogen: RCln dpnc n Cl2 ( R là kim loại kiềm, kiềm thổ) R+ d pnc + Bazơ: 2MOH 2M + ½ O2 + H2O + Oxit nhôm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 II Điện phân dung dịch Muối kim loại tan - Điện phân dung dịch muối halogenua ( gốc –Cl, -Br …) có màng ngăn, tạo bazơ + halogen + H2 VD: 2NaCl + H2O dpdd 2NaOH + Cl2 + H2 comangnga - Điện phân dung dịch muối halogen không có màng ngăn, Cl2 sinh phản ứng với dung dịch kiềm tạo nước giaven VD: 2NaCl + H2O dpd NaCl + NaClO + H2 d khongmangngan Muối kim loại trung bình yếu: điện phân dung dịch sinh kim loại a Nếu muối chứa gốc halogenua ( gốc –Cl, - Br …): Sản phẩm là KL + phi kim VD: CuCl2 dpdd Cu + Cl2 b Nếu muối chứa gốc có oxi: Sản phẩm là KL + Axit + O2 VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O dpdd 2Cu + 4HNO3 + O2 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 Muối kim loại tan với gốc axit có oxi, axit có oxi, bazơ tan NaNO3, NaOH, H2SO4 … - Coi nước bị điện phân: 2H2O dpdd 2H2 + O2 (65) CÂU HỎI Câu 1: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là (biết ion SO42− không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 2: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy + + A oxi hoá ion Cl B oxi hoá ion Na C khử ion Cl D khử ion Na Câu 3: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại – B Phản ứng cực dương là oxi hoá Cl C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện Câu 4: Có các phát biểu sau: Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5 Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là: A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 5: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung là + A anot xảy oxi hoá: Cu→ Cu2 + 2e B catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu C catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2 + D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Câu 6: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì − A cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Cl − B cực âm xảy quá trình oxi hoá H2O và cực dương xảy quá trình khử ion Cl + − C cực âm xảy quá trình khử ion Na và cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Cl − D cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl Câu 7: Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A tăng lên B không thay đổi C giảm xuống D tăng lên sau đó giảm xuống VẤN ĐỀ 8: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN LÍ THUYẾT Khái niệm - Là phản ứng điều chế kim loại các khử các oxit kim loại nhiệt độ cao H2, CO, Al, C Phản ứng CO2 CO (1) t oC H2 + KL-O KL + H2O (2) Al O Al (3) hh CO, CO2 (4) C (66) Điều kiện: - KL phải đứng sau Al dãy hoạt điện hóa ( riêng CO, H2 không khử ZnO) K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe Vd: CuO + CO → Cu + CO2 MgO + CO → không xảy - Riêng phản ứng (3) gọi là phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng Al với oxit KL sau nó nhiệt độ cao) CÂU HỎI Câu 1: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 2: Phản ứng hoá học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 3: Dãy gồm các oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4 C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3 DẠNG 9: TỔNG HỢP CÁC TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ THƯỜNG GẶP LÍ THUYẾT I PHẢN ỨNG TẠO PHỨC CỦA NH3 - NH3 có thể tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+… TQ: M(OH)n + 2nNH3 → [M(NH3)2n] (OH)n với M là Cu, Zn, Ag VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2 VD: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl II PHẢN ỨNG CỦA MUỐI AXIT ( HCO3-, HSO3-, HS-… ) - Ion HCO3- , HSO3-, HS-… có tính lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ HCO3- + OH- → CO32- + H2O HCO3- + HSO4- → H2O + CO2↑ + SO42III PHẢN ỨNG CỦA MUỐI HSO4- - Ion HSO4 là ion chứa H axit mạnh nên khác với ion chứa H axit yếu HCO3 , HSO3 , HS … - Ion HSO4 không có tính lưỡng tính, có tính axit mạnh nên phản ứng giống axit H2SO4 loãng + Tác dụng với HCO3-, HSO3-,… 2HSO4- + HCO3- → SO4 + H2O + CO2↑ + Tác dụng với ion Ba2+, Ca2+, Pb2+… HSO4- + Ba2+ → BaSO4↓ + H+ IV TÁC DỤNG VỚI HCl Kim loại: các kim loại đứng trước nguyên tố H dãy hoạt động hóa học ( K, Na,Mg….Pb) n M + nHCl → MCln + H2 VD: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - Riêng Cu có mặt oxi có phản ứng với HCl: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Phi kim: không tác dụng với HCl Oxit bazơ và bazơ: tất các oxit bazơ và oxit bazơ phản ứng tạo muối ( hóa trị không đổi) và H2O (67) M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O VD: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Riêng MnO2 tác dụng với HCl đặc theo phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Muối: tất các muối axit yếu và AgNO3, Pb(NO3)2 phản ứng với HCl VD: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ ( lưu ý CuS, PbS không phản ứng với HCl) FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S - Riêng các muối giàu oxi Mn, Cr tác dụng với HCl đặc tạo khí Cl2 VD: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O V TÁC DỤNG VỚI NaOH Kim loại: - Nhóm 1: các kim loại phản ứng với H2O gồm KLK và Ca, Sr, Ba Các kim loại nhóm phản ứng với H2O dung dịch NaOH M + H2O → M(OH)n + (68) n H2 VD: K tác dụng với dd NaOH xảy phản ứng: K + H2O → KOH + ½ H2 - Nhóm 2: các kim loại Al, Zn, Be,Sn, Pb tác dụng với NaOH theo phản ứng M + (4-n) NaOH + (n – 2) H2O → Na4-nMO2 + n H2 VD: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Phi kim: Cl2, Br2 phản ứng với NaOH - Clo phản ứng với dd NaOH nhiệt độ thường tạo nước giaven Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O o - Clo phản ứng với dd NaOH nhiệt độ 100 C tạo muối clorat (ClO3 ) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Oxit lưỡng tính và hidroxit lưỡng tính: Như Al2O3, ZnO2, BeO, PbO, SnO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 - Các oxit lưỡng tính và hidroxit lưỡng tính phản ứng với NaOH đặc ( với dung dịch NaOH thì Cr2O3 không phản ứng) tạo muối và nước VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Các oxit, hidroxit kim loại hóa trị III ( Cr) phản ứng giống oxit, hidroxit nhôm Các oxit, hidroxit kim loại hóa trị II ( Be, Sn, Pb) phản ứng giống oxit, hidroxit kẽm Oxit axit ( CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, SiO2) -phản ứng 1: Tác dụng với NaOH tạo muối trung hòa và H2O VD: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - phản ứng 2: tác dụng với NaOH tạo muối axit ( với các oxit axit axit nhiều nấc) VD: CO2 + NaOH → NaHCO3 Lưu ý: - NO2 tác dụng với NaOH tạo muối sau: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O - SiO2 phản ứng với NaOH đặc, không phản ứng với NaOH loãng - Các oxit CO, NO là oxit trung tính không tác dụng với NaOH Axit: tất các axit phản ứng ( kể axit yếu) - phản ứng 1: Axit + NaOH → Muối trung hòa + H2O VD: HCl + NaOH → NaCl + H2O (69) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Phản ứng 2: Axit nhiều nấc + NaOH → Muối axit + H2O VD: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 +H2O Muối amoni và dd muối kim loại có bazơ không tan ( muối Mg2+, Al3+….) + - phản ứng 1: Muối amoni + NaOH → Muối Na + NH3 + H2O VD: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O - Phản ứng 2: Muối kim loại có bazơ không tan + NaOH → Muối Na+ + Bazơ↓ VD: MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ CÂU HỎI Câu 1: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 2: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 D MgSO4 và FeSO4 Câu 4: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 5: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D Câu 6: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS Câu 7: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Fe, Ni, Sn Câu 8: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là A B C D Câu 9: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B MgO, Na, Ba C Zn, Ni, Sn D Zn, Cu, Fe Câu 10: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 và Cu 1:1); (b) Sn và Zn 2:1); (c) Zn và Cu 1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu 1:1); (e) FeCl2 và Cu 2:1); (g) FeCl3 và Cu 1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A B C D Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 và Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Câu 12: Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là A B C D (70) Câu 13: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 D Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl Câu 14: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 15: Dãy các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl và Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 và KNO3 C NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4 Câu 16: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây? A CuO, NaCl, CuS B BaCl2, Na2CO3, FeS C Al2O3, Ba(OH)2, Ag D FeCl3, MgO, Cu VẤN ĐỀ 10: CÁC CHẤT CÙNG TỒN TẠI TRONG MỘT HỖN HỢP LÍ THUYẾT Điều kiện cùng tồn hỗn hợp - Các chất cùng tồn hỗn hợp điều kiện cho trước và các chất đó không phản ứng với điều kiện đó Cùng tồn hỗn hợp khí a Ở điều kiện thường - Các cặp khí cùng tồn điều kiện thường hay gặp là Cl2 và O2 Cl2 và CO2 Cl2 và SO3 Cl2 và O3 F2 và O2 F2 và CO2 F2 và SO3 F2 và O3 O2 và H2 O2 và CO2 O2 và SO2 O2 và N2 N2 và Cl2 N2 và HCl N2 và F2 N2 và H2S - Các cặp khí không cùng tồn cùng hỗn hợp điều kiện thường là F2 và H2 Cl2 và H2 H2S và O2 NH3 và Cl2 HI và O3 NH3 và HCl H2S và O3 NO và O2 b Ở điều kiện đun nóng - Các cặp khí không cùng tồn điều kiện đun nóng: ngoài các cặp không tồn điều kiện thường còn có thêm H2 và O2 SO2 và O2 ( có V2O5) … Cùng tồn dung dịch - Các cặp chất cùng tồn dung dịch không phản ứng với - Các phản ứng xảy dung dịch thường gặp a Phản ứng trao đổi: * tạo ↓: ( xem tính tan muối) * tạo ↑: H+ + CO32-, HCO3- * axit – bazơ: OH- + H+, HCO3-, HS- b Phản ứng oxi hóa khử * Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag * 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 3+ 2+ * 2Fe + 2I → 2Fe + I2 * 2Fe3+ + 3S2- → 2FeS + S c Phản ứng thủy phân CO3 , HCO3 CO2 2- Al3+ Fe3+ Zn2+ + SO32-, HSO32- - S , HS AlO 2-, ZnO 22- + H2O → Al(OH)3 Fe(OH) H 2S Zn(OH) + VD: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl CÂU HỎI Câu 1: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A Cl2 và O2 B H2S và Cl2 C NH3 và HCl SO2 Al(OH)3, Zn(OH)2 D HI và O3 + Muối (71) Câu 2: Dãy gồm các ion (không kể đến phân li nước) cùng tồn dung dịch là: A Ag+, Na+, NO3-, ClB Al3+, NH4+, Br-, OHC Mg2+, K+, SO42-, PO4 3D H+, Fe 3+, NO3 -, SO4 2Câu 3: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn nhiệt độ thường? A H2S và N2 B Cl2 và O2 C H2 và F2 D CO và O2 Câu 4: Dãy gồm các ion cùng tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH-, HCO3B K+, Ba2+, OH-, Cl3+ C Al , PO43-, Cl -, Ba 2+ D Ca2+ , Cl- , Na+, CO3 2Câu 5: Dãy gồm các ion cùng tồn dung dịch là: A K+, Ba2+, Cl- và NO3B K+, Mg2+, OH- và NO3+ + + − − + + C Cu2 ; Mg2 ; H và OH D Cl ; Na ; NO và Ag VẤN ĐỀ 11: TỔNG HỢP CÁC HIỆN TƯỢNG PHẢN ỨNG LÍ THUYẾT Cần lưu ý chương chất vô có số tượng, các tượng này giải thích dựa vào phản ứng oxi hóa khử Các tượng này ứng dụng để làm các bài tập nhận biết Trong chương halogen có các tượng như: tính tẩy màu clo, màu kết tủa AgX ( X là Cl, Br, I), phản ứng màu iot với hồ tinh bột… Trong chương oxi lưu huỳnh có các tượng phản ứng O3 với Ag dd KI, Trong chương nitơ photpho có các tượng các phản ứng HNO3, phản ứng NH3 tạo phức, tượng ma chơi… Trong chương cacbon silic có các tượng phản ứng CO2 với dung dịch kiềm… Trong phần kim loại có các tượng phản ứng NaOH với các dung dịch muối, tượng kim loại tác dụng với dung dịch muối, tượng phản ứng sắt (III)… CÂU HỎI Câu 1: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng B không có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan D có kết tủa keo trắng và có khí bay lên Câu 2: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 3: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể dùng làm chất tẩy màu Khí X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 4: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X là A CuO B Fe C FeO D Cu Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X là A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Câu 6: Tiến hành các thí nghiệm sau: Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (72) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (73) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 7: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 8: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu Câu 9: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng này chất nào có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 10: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu kết tủa Hai chất X và Y tương ứng là A KNO3 và Na2CO3 B Ba(NO3)2 và Na2CO3 C Na2SO4 và BaCl2 D Ba(NO3)2 và K2SO4 Câu 11: Chất nào sau đây không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 12: Dung dịch nào đây phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A H2SO4 B FeCl3 C AlCl3 D Ca(HCO3)2 VẤN ĐỀ 12 DỰ ĐOÁN CÁC PHẢN ỨNG VÔ CƠ LÍ THUYẾT Các phản ứng thường gặp hóa vô các em cần nhớ kĩ công thức phản ứng và điều kiện tương ứng là Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng Phản ưng trao đổi Phản ứng oxi hóa khử Phản ứng axit bazơ Phản ứng thủy phân CÂU HỎI Câu 1: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 2: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Fe B Al C Mg D Zn Câu 3: Cho các phản ứng sau: to (1) Cu(NO3)2 (3) NH3 + O2 to (2) NH4NO2 (74) o to t (4) NH3 + Cl2 (75) t o to (5) NH4Cl (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 là: A 1, 3, B 1, 2, C 2, 4, D 3, 5, Câu 4: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 5: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NH3(dư) B NaOH (dư) C HCl (dư) D AgNO3 (dư) Câu 6: Cho các phản ứng sau: t o Khí X + H2O H2S + O2 ( dư) t o ,Pt NH3 + O2 Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO2, NO, CO2 B SO3, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 Câu 7: Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → t o MnO + HCl đặc (3) (2) F2 + H2O t D SO3, NO, NH3 o (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, Câu 8: Trường hợp không txảy phản ứng hóa học là o 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl A 3O2 + 2H2S C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 9: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D Câu 10: Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D Câu 11: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag Câu 12: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A B C D Câu 13: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 Câu 14: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 15: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (76) C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 16: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D Câu 17: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Câu 18: Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + HCl (loãng) → B Cu + HCl (loãng) + O2 → C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → Câu 19: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Câu 20: Cho các phản ứng hóa học sau: (NH4)2SO4 + BaCl2 → CuSO4 + Ba(NO3)2 → Na2SO4 + BaCl2 → H2SO4 + BaSO3 → (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 5, C 2, 3, 4, D 3, 4, 5, Câu 21: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y và khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là A H2SO4 đặc B H2SO4 loãng C HNO3 D H3PO4 Câu 22: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch trên là A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 23: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A B C D Câu 24: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A K2CO3 B BaCO3 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 25: Cho các dung dịch loãng: FeCl3, FeCl2, H2SO4, HNO3, hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A 1, 3, B 1, 4, C 1, 2, D 1, 3, Câu 26: Kim loại M có thể điều chế cách khử ion nó oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H Kim loại M là A Cu B Fe C Al D Mg Câu 27: Khí nào sau đây không bị oxi hoá nước Gia-ven? A SO2 B CO2 C HCHO D H2S Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: (77) A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 29: Trong các thí nghiệm sau: Cho SiO2 tác dụng với axit HF Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH Cho khí O3 tác dụng với Ag Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là A B C D Câu 30: Thực các thí nghiệm sau: Đốt dây sắt khí clo Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 32: Thực các thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là A B C D Câu 33: Thực các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau các phản ứng kết thúc là A B C D Câu 34: Cho các phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → o t (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → tilemol1:2 (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất là A B C Câu 35: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): D (78) (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 36: Cho các thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư; (e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí là A B C D Câu 37: Trường hợp nào sau đây tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc lò điện Câu 38: Tiến hành các thí nghiệm sau: Cho Zn vào dung dịch AgNO3; Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; Cho Na vào dung dịch CuSO4; Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A và B và C và D và Câu 39: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y và Z là A SO2, O2 và Cl2 B H2, NO2 và Cl2 C H2, O2 và Cl2 D Cl2, O2 và H2S Câu 40: Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A H2SO4 B HNO3 C FeCl3 D HCl Câu 41: Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 là A B C D Câu 42: Thực các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng là A B C D Câu 43: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4 Câu 44: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X là A B C D Câu 45: Thực các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (c) Cho Na vào H2O Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D Câu 46: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A B C D (79) Câu 47: Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan Khí X là A NO2 B HCl C SO2 D NH3 Câu 48: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 loãng → D Ag + HNO3 đặc → Câu 49: Thực các thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối là A B C D Câu 50: Kim loại Ni phản ứng với các dung dịch nào sau đây? A NaCl, AlCl3 B AgNO3, NaCl C CuSO4, AgNO3 D MgSO4, CuSO4 VẤN ĐỀ 13: LÀM KHÔ KHÍ LÍ THUYẾT Chất làm khô: - có tác dụng hút ẩm: H2SO4 đặc, dd kiềm, CuSO4, CaCl2, CaO, P2O5 - không tác dụng với chất cần làm khô Khí cần làm khô H2, CO, CO2, SO2,SO3, H2S,O2, N2, NH3, NO2,Cl2, HCl, hidrocacbon Bảng tóm tắt H2SO4, P2O5 Dd kiềm, CaO CaCl2 khan,CuSO4 khan Khí làm khô Khí không làm khô H2, CO, O2, N2, NO, NH3, CxHy H2, CO2, SO2, O2, N2, NO, NO2, Cl2, HCl, CxHy CO2, SO2, SO3, NO2, Cl2, HCl, H2S NH3 Tất Chú ý: với CuSO4 không làm khô H2S, NH3 Chú ý: H2SO4 không làm khô H2S, SO3 còn P2O5 thì làm khô CÂU HỎI Câu 1: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu 2: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A CaO B dung dịch H2SO4 đậm đặc C Na2SO3 khan D dung dịch NaOH đặc VẤN ĐỀ 14: DÃY ĐIỆN HÓA LÍ THUYẾT Cặp oxi hoá - khử kim loại (80) - Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại VD : Ag + Cu + 1e € Ag 2+ + 2e € Cu (81) 2+ Fe + 2e € Fe - Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe, ) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+ ) đóng vai trò chất oxi hoá - Chất oxi hoá và chất khử cùng nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử Thí dụ ta có cặp oxi hoá - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe Kết luận: Nói cặp oxi hóa khử là nói dạng oxi hóa trước dạng khử sau, và chúng ta ghi dạng oxi hóa trên dạng khử * Tổng quát: Dạng oxi hóa Dạng khử So sánh tính chất các cặp oxi hoá - khử VD: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá - khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng với dung dịch muối Ag+ theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag So sánh : Ion Cu2+ không oxi hoá Ag, đó Cu khử ion Ag+ Như vậy, ion Cu2+ có tính oxi hoá yếu ion Ag+ Kim loại Cu có tính khử mạnh Ag - Để so sánh cặp oxi hóa khử ta so sánh tính oxi hóa dạng oxi hóa, tính khử dạng khử Mà chiều phản ứng oxi hóa khử là chất khử mạnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh tạo chất khử và chất oxi hóa yếu + tính oxi hóa: Cu2+ < Ag+ + tính khử: Cu > Ag Dãy điện hoá kim loại Người ta đã so sánh tính chất nhiều cặp oxi hoá - khử và xếp thành dãy điện hoá kim loại : Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Tính khử kim loại giảm dần ý nghĩa dãy điện hoá kim loại Ứng dụng 1: Xác định thứ tự ưu tiên Xác định thứ tự ưu tiên phản ứng chất khử, chất oxi hóa Lưu ý có hỗn hơp nhiều chất oxi hóa khử tác dụng với thì ta xét thứ tự ưu tiên Luật phản ứng oxihoa khử Chất Mạnh → Chất yếu ( pư trước đến hết) ( pư tiếp ) Ứng dụng 2: Quy tắc α ( Quy tắc α dùng để dự đoán phản ứng) Gọi là quy tắc α vì ta vẽ chữ α là tự có phản ứng Tổng quát: Ox Kh Ox Kh => phản ứng:Ox2 + Kh1 → Ox1 + Kh2 Dãy điện hoá kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hoá - khử theo quy tắc (anpha) : Phản ứng cặp oxi hoá - khử xảy theo chiều, chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu và chất khử yếu CÂU HỎI Câu 1: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ (82) C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 2: Cho các phản ứng xảy sau đây: Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là + + + + + + + + A Mn2 , H , Fe3 , Ag B Ag , Fe3 , H , Mn2 + + + + + + + + C Ag , Mn2 , H , Fe3 D Mn2 , H , Ag , Fe3 + + + + Câu 3: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2 /Fe; Cu2 /Cu; Fe3 /Fe2 Cặp chất không phản ứng với là A Fe và dung dịch FeCl3 B dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 C Fe và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3 + + + Câu 4: Cho các ion kim loại: Zn , Sn2 , Ni2 , Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần + + + + + + + + + + là A Zn2 > Sn2 > Ni2 > Fe2 > Pb2 B Pb2 > Sn2 > Ni2 > Fe2 > Zn2 + + + + + + + + + + C Sn2 > Ni2 > Zn2 > Pb2 > Fe2 D Pb2 > Sn2 > Fe2 > Ni2 > Zn2 Câu 5: X là kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với + + dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe /Fe2 đứng + trước Ag /Ag) A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag Câu 6: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 7: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thuđược dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 và AgNO3 D AgNO3 và Zn(NO3)2 Câu 8: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; + + Fe3+/Fe2 ; Ag /Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: + + + A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2 , Ag C Fe, Cu, Ag D Mg, Cu, Cu2 Câu 9: Cho biết thứ tự từ trái sang phải các cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện + + + + + + cực chuẩn) sau: Zn2 /Zn; Fe2 /Fe; Cu2 /Cu; Fe3 /Fe2 ; Ag /Ag Các kim loại và ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: + + + + A Zn, Ag B Zn, Cu2 C Ag, Fe3 D Ag, Cu2 Câu 10: Dãy gồm các ion oxi hóa kim loại Fe là + + + + + + + + + + + + A Fe3 , Cu2 , Ag B Zn2 , Cu2 , Ag C Cr2 , Au3 , Fe3 D Cr2 , Cu2 , Ag Câu 11: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ;AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại là: + + + + + + + + + + + + A Ag , Fe3 , Fe2 B Fe2 , Ag , Fe3 C Fe2 , Fe3 , Ag D Ag , Fe2 , Fe3 Câu 12: Cho các cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá dạng oxi hóa + + + + sau: Fe2 /Fe, Cu2 /Cu, Fe3 /Fe2 Phát biểu nào sau đây là đúng? + + + + + A Fe2 oxi hóa Cu thành Cu2 B Cu2 oxi hoá Fe2 thành Fe3 + + + C Fe3 oxi hóa Cu thành Cu2 D Cu khử Fe3 thành Fe Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 (83) C AgNO3 và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3 + + + + Câu 14: Cho dãy các ion: Fe2 , Ni2 , Cu2 , Sn2 Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy là + + + + A Sn2 B Cu2 C Fe2 D Ni2 Câu 15: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X và hai kim loại Y là: A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag B Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe D Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu Câu 16: Cho các cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại: + + + + Al3 /Al; Fe2 /Fe; Sn2 /Sn; Cu2 /Cu Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (a) và (b) B (b) và (c) C (a) và (c) D (b) và (d) VẤN ĐỀ 15: CHẤT OXI HÓA, CHẤT KHỬ - SỰ OXI HÓA, SỰ KHỬ LÍ THUYẾT Khái niệm - Chất khử là chất nhường electron - Chất oxi hóa là chất nhận electron - Sự khử là quá trình nhận electron - Sự oxi hóa là nhường electron => Chất và ngược Cách xác định chất oxi hóa chất khử - Cần nhớ: Khử cho tăng, O nhận giảm Nghĩa là chất khử cho electron số oxi hóa tăng, chất oxi hóa nhận electron số oxi hóa giảm - Để xác định chất oxi hóa chất khử đúng ta dựa vào số kinh nghiệm sau: * Chất vừa có tính oxi hóa khử là chất: - có nguyên tố có số oxi hóa trung gian FeO, SO2, Cl2… - có đồng thời nguyên tố có soh thấp và nguyên tố có soh cao ( thường gặp các hợp chất halogen, NO3-) như: HCl, NaCl, FeCl3, HNO3, NaNO3… * Chất có tính khử: là chất có nguyên tố có số oxi hóa thấp thể tính chất H2S, NH3… * Chất có tính oxi hóa là chất có nguyên tố có số oxi hóa cao thể tính chất F2, O2, O3… CÂU HỎI Câu 1: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy + + + A khử Fe2 và oxi hóa Cu B khử Fe2 và khử Cu2 + C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2 Câu 2: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử 2+ Câu 3: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại (84) A Ba B K C Fe D Na Câu 4: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước Br2 3+ 2+ Câu 5: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe có thể dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Ba C kim loại Ag D kim loại Mg Câu 6: Cho các phản ứng sau: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 7: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D + - 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 8: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S2 , Cl Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 9: Cho các phản ứng sau: (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 2+ (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 10: Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 11: Nung nóng cặp chất sau bình kín: Fe + S (r), Fe2O3 + CO (k), Au + O2 (k), Cu + Cu(NO3)2 (r), Cu + KNO3 (r), Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A 1, 4, B 2, 3, C 1, 3, D 2, 5, Câu 12: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? A S + 2Na o t Na2S t C S + 6HNO3 đặc o (85) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t to D 4S + 6NaOH S + 3F2 SF6 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O đặc + + + 2+ Câu 13: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe2 , Fe3 Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A B C D Câu 14: Cho các phản ứng: (b) FeS + H2SO4 loãng → (a) Sn + HCl loãng → (c) MnO2 + HCl đặc → (d) Cu + H2SO4 đặc → (e) Al + H2SO4 loãng → ( g) FeSO4 + KmnO4 + H2SO4 → + Số phản ứng mà H đóng vai trò chất oxi hóa là A B C D 2+ 2+ Câu 15: Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử và ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A B C D Câu 16: Ở điều kiện thích hợp xảy các phản ứng sau: (86) 2C + Ca → CaC2 (b) C + 2H2 → CH4 ( c) C + CO2 → 2CO ( d) 3C + 4Al→ Al4C3 Trong các phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) + + Câu 17: Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2 → 2Cr3 + 3Sn Nhận xét nào sau đây phản ứng trên là đúng? + + + A Sn2 là chất khử, Cr3 là chất oxi hóa B Cr là chất oxi hóa, Sn2 là chất khử + + + C Cr là chất khử, Sn2 là chất oxi hóa D Cr3 là chất khử, Sn2 là chất oxi hóa Câu 18: Cho các phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (a) (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 + Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H đóng vai trò chất oxi hóa là A B C D VẤN ĐỀ 16: HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ LÍ THUYẾT I CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON B1 Xác định số oxi hoá các nguyên tố Tìm nguyên tố có số oxi hoá thay đổi B2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên phải pt trước) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O 5 3 1 Al H N O3 Al(NO3 )3 N O H 2O 3 8 Al Al 3e 5 1 N 2.4e N 5 3 1 Al 30H N O3 Al(NO3 )3 N O 15H 2O MỘT SỐ VÍ DỤ VẬN DỤNG a KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O b K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 c Fe + HNO3 (đ, nóng) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O d FeO + e Fe3O4 + HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O f Fe(OH)2 + HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O g FeO + HNO3(l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O + NO + H2O h Fe3O4 + HNO3(l) → Fe(NO3)3 i Al + 0HNO3(khá loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O k Al + HNO3(quá loãng) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (87) II CÁC CHẤT KHỬ THƯỜNG GẶP a Kim loại - Tất kim loại là chất khử Kim loại bị khử tạo thành hợp chất kim loại đó kim loại có số oxi hóa dương Phản ứng nào có kim loại tham gia thì đó là phản ứng oxi hóa khử và kim loại luôn luôn đóng vai trò chất khử Kim loại có thể khử các phi kim, axit thông thường, nước, axit có tính oxi hóa mạnh, muối kim loại yếu hơn, oxit kim loại yếu hơn, dung dịch kiềm,… - Kim loại khử phi kim (F2, Cl2, Br2, I2, O2, S, N2, P, C, Si, H2) tạo muối hay oxit VD: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + S → FeS 3Fe + 2O2 → Fe3O4 - Kim loại khử ion H+ axit thông thường, tạo muối và khí hiđro Kim loại đứng trước H dãy điện hoá khử ion H+ axit thông thường tạo khí hiđro (H2), còn kim loại bị oxi hoá tạo muối: K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au VD: Fe + H2SO4(l) → FeSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl → không phản ứng - Kim loại kiềm, kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường, tạo hiđroxit kim loại và khí hiđro Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba, Ra VD: Na+H2O → NaOH + ½ H2 - Kim loại (trừ vàng, bạch kim) khử axit có tính oxi hoá mạnh [HNO3, H2SO4(đặc, nóng)] tạo muối, khí NO2, NO hay SO2 và H2O - Kim loại mạnh (trừ kim loại kiềm, kiềm thổ) khử ion kim loại yếu dung dịch muối K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au - Các kim loại có oxit lưỡng tính (trừ Cr, gồm Al, Zn, Be, Sn, Pb) khử dung dịch kiềm, tạo muối và khí hiđro b Hợp chất kim loại đó kim loại có số oxi hóa trung gian, mà thường gặp là Fe(II) [như FeO, Fe(OH)2, FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)2, Fe2+, FeS, FeS2], Fe3O4, Cr(II), Cu2O Các chất khử này bị oxi hóa tạo thành hợp chất kim loại đó có số oxi hóa cao c Một số phi kim, H2, C, S, P, Si, N2, Cl2 Các phi kim này bị oxi hóa tạo thành hợp chất phi kim, đó phi kim có số oxi hóa dương Các chất oxi hóa thường dùng để oxi hóa các phi kim là oxit kim loại, oxi, HNO3, H2SO4(đặc, nóng) d Một số hợp chất phi kim, đó phi kim có số oxi hóa trung gian, CO, NO, NO2, NO2−, SO2, SO 32−, Na2S2O3, FeS2, P2O3, C2H4, C2H2,…Các hợp chất này bị oxi hóa tạo thành hợp chất phi kim đó phi kim có số oxi hóa cao e Các hợp chất phi kim, đó phi kim có số oxi hóa thấp (cực tiểu), X− (Cl−, Br−, I−, HCl, HBr, HI), S2−, H2S, NH3, PH3, CH4, NaH, CaH2, …Các hợp chất bị oxi hóa tạo phi kim đơn chất hay hợp chất phi kim có số oxi hóa cao CÂU HỎI Câu 1: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B C D 11 Câu 2: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 3: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y (88) Câu 4: Thực các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D Câu 5: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → o Ni,t e) CH3CHO + H2 (89) f)glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 → h) Glixerol + Cu(OH)2 → g) C2H4 + Br2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, h D a, b, d, e, f, g Câu 6: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B C D Câu 7: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 8: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 1/7 B 4/7 C 3/7 D 3/14 Câu 9: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 10: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 27 B 47 C 31 D 23 Câu 11: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Câu 12: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A B C D Câu 13: Thực các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là A (c) B (a) C (d) D (b) Câu 14: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Câu 15: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D (90) Câu 16: Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan cùng số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo số mol khí lớn là A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 17: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là A : B : C : D : Câu 18: Hoà tan Au nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hoà tan Ag dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm khử là NO2 Để số mol NO2 số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là A : B : C : D : Câu 19: Cho phản ứng hóa học: Cl2+ KOH → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng đã cho tương ứng là A : B : C : D : Câu 20: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử là A B C D Câu 21: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a: b là A : B : C : D : Câu 22: Cho phương trình phản ứng aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b là A : B : C : D : Câu 23: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO là thì hệ số HNO3 là A B C D 10 Câu 24: Cho các phương trình phản ứng: (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là A B C D VẤN ĐỀ 17: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC LÍ THUYẾT - Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học Chất ban đầu, bị biến đổi phản ứng gọi là chất tham gia (hay chất phản ứng), chất sinh là sản phẩm Phản ứng hóa học ghi theo phương trình chữ sau: Tên các chất phản ứng → Tên các sản phẩm Những loại phản ứng thường gặp bao gồm : Phản ứng hóa hợp: Là phản ứng hóa học đó có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Phản ứng phân hủy: Là phản ứng hóa học đó chất sinh hai hay nhiều chất (91) Phản ứng oxi hóa - khử: Là phản ứng hóa học đó xảy đông thời oxi hóa và khử Phản ứng Ngoài còn có các phản ứng khác phản ứng trao đổi, phản ứng tỏa nhiệt,phản ứng trung hòa, CÂU HỎI Câu 1: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A 2, B 3, C 2, D 1, Câu 2: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 3: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là A B C D Câu 4: Trong điều kiện thích hợp, xảy các phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng là A (d) B (a) C (c) D (b) LÍ THUYẾT Một số quặng thường gặp 1.Quặng photphorit Ca3(PO4)2 Sinvinit: NaCl KCl phân kali) Canxit: CaCO3 ( VẤN ĐỀ 18: QUẶNG VÀ HỢP CHẤT THƯỜNG GẶP Quặng apatit Magiezit: MgCO3 Đolomit: CaCO3 MgCO3 Boxit: Al2O3.2H2O Mica: K2O Al2O3.6SiO2.2H2O đất sét: Al2O3.6SiO2.2H2O 10 fensfat: K2O Al2O3.6SiO2 11 criolit: Na3AlF6 12 mahetit: Fe3O4 13.hematit nâu: Fe2O3.nH2O 14 hematit đỏ: Fe2O3 15.xiderit: FeCO3 16.pirit sắt: FeS2 17.florit CaF2 18.Chancopirit ( pirit đồng ) CuFeS2 Một số hợp chất thường gặp Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Thạch cao sống CaSO4 2H2O (92) Thạch cao nung CaSO4.H2O Thạch cao khan CaSO4 Diêm tiêu KNO3 Diêm sinh S Đá vôi CaCO3 Vôi sống CaO Vôi tôi Ca(OH)2 dạng đặc 10 Muối ăn NaCl 11 Xút NaOH 12 Potat KOH 13 Thạch anh SiO2 14 Oleum H2SO4.nSO3 15 Đạm ure (NH2)2CO 16 Đạm lá NH4NO3 17 Supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 18 Supephotphat kép Ca(H2PO4)2 19 Amophot NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 20 Bột nở: NaHCO3 ( lưu ý: NH4HCO3 là bột khai) 21 Thủy tinh thường: Na2O.CaO.6SiO2 22 Thủy tinh kali: K2O.CaO.6SiO2 23 Thủy tinh lỏng: Na2SiO3 và K2SiO3 đ2 24 Pha lê: thủy tinh chứa nhiều PbO2 25 Silicagen ( chất hút ẩm): H2SiO3 phần nước 26 thủy tinh thạch anh: chứa nhiều SiO2 CÂU HỎI Câu 1: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 2: Thành phần chính quặng photphorit là A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C NH4H2PO4 D CaHPO4 Câu 3: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 4: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp A (NH4)3PO4 và KNO3 B (NH4)2HPO4 và KNO3 C NH4H2PO4 và KNO3 D (NH4)2HPO4 và NaNO3 Câu 5: Hợp chất nào canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao sống ( CaSO4.2H2O) B Thạch cao nung ( CaSO4.H2O) C Vôi sống ( CaO) D Đá vôi ( CaCO3) Câu 6: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua là A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 7: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 8: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 9: Thành phần chính phân bón phức hợp amophot là A Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4 B NH4NO3 và Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2 VẤN ĐỀ 19: VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU HÌNH LÍ THUYẾT (93) I XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HÒAN Xác định chu kỳ ta dựa vào cấu hình electron Nguyên tử có n lớp electron → nguyên tố chu kỳ thứ n Xác định vị trí phân nhóm ta dựa vào dãy lượng Dãy lượng có electron cuối cùng xếp trên orbitan s orbitan p → nguyên tố phân nhóm chính Dãy lượng có dạng ns1 → phân nhóm chính nhóm I hay phân nhóm IA ns2 → phân nhóm chính nhóm II hay phân nhóm IIA ns2np1 → phân nhóm chính nhóm III hay phân nhóm IIIA ns2np2 → phân nhóm chính nhóm IVhay phân nhóm IVA ns2np3 → phân nhóm chính nhóm V hay phân nhóm VA ns2np4→ phân nhóm chính nhóm VI hay phân nhóm VIA ns2np5→ phân nhóm chính nhóm VII hay phân nhóm VIIA II XÁC ĐỊNH TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM VÀ KHÍ HIẾM (Ta dựa vào cấu hình electron) Cấu hình electron lớp ngòai cùng có: 1,2,3 electrton → nguyên tố là kim lọai 5,6, electrton → nguyên tố là phi kim electrton → nguyên tố là khí electron và Nếu nguyên tố chu kỳ nhỏ (CK1,2,3) → là phi kim electron và Nếu nguyên tố chu kỳ lớn (CK4,5,6,7) → là kim lọai CÂU HỎI Câu 1: Anion X và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) + Câu 2: Cấu hình electron ion X2 là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB Câu 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố trên có dạng là A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 4: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân tử oxit cao R không có cực B Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Câu 5: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Đơn chất X là chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y (94) C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 6: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện là Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA VẤN ĐỀ 20: SỰ BIẾN ĐỔI CÁC ĐẠI LƯỢNG CỦA BẢNG TUẦN HOÀN LÍ THUYẾT Tính kim loại, tính phi kim đơn chất - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Bán kính - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần -Trong nhóm A , theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần n+ - Bán kính M >> M và X < Xa3 Độ âm điện: Đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử đó tạo thành liên kết hóa học - Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần - Trong phân nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần Tính axit, tính bazơ hợp chất -Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần CÂU HỎI Câu 1: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 2: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B M < X < Y < R C Y < M < X < R D R < M < X < Y Câu 3: Bán kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 4: Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D P, N, O, F Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N (95) Câu 6: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm 2 Câu 7: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s2 p6 s21; 1s s p s ;2 1s22s22p6 s3 p31 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X VẤN ĐỀ 21: LIÊN KẾT HÓA HỌC LÍ THUYẾT I - KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Khái niệm liên kết - Liên kết hóa học là kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững 2.Quy tắc bát tử (8 electron) Như vậy, cấu hình với electron lớp ngoài cùng (hoặc electron heli) là cấu hình electron vững bền Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền các khí với electron (hoặc heli) lớp ngoài cùng II LIÊN KẾT ION VÀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Loại liên kết L Liên kết i cộng hóa trị Nguyên nhân hình Các nguyên tử liên kết với để có cấu hình thành liên kết electron bền vững khí Bản chất liên kết Điều kiện liên kết Đặc tính Là dùng chung các electron (sự dùng chung theo kiểu xen phủ các AO) Lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu( cho Xảy các nguyên tố khác hẳn chất hóa học (thường xảy kim lọai điển hình và phi kim điểnbền hình) Rất Xảy nguyên tố giống chất hóa học (thường xảy với các nhóm IV, V, VI, VII) Bền Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Hiệu độ âm điện Δχ Loại liên kết 0< Δχ < 0,4 Cộng hóa trị không cực CÂU HỎI Câu 1: Hợp chất phân tử có liên kết ion là A NH4Cl B HCl 0,4 ≤ Δχ < 1,7 Cộng hóa trị phân cực C H2O D NH3 Δχ ≥ 1,7 Ion (96) Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 3: Dãy gồm các chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, H2S Câu 4: Các chất mà phân tử không phân cực là: A NH3, Br2, C2H4 B Cl2, CO2, C2H2 C HBr, CO2, CH4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 5: Liên kết hoá học các nguyên tử phân tử H2O là liên kết A cộng hoá trị không phân cực B hiđro C cộng hoá trị phân cực D ion Câu 6: Mức độ phân cực liên kết hóa học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Câu 7: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A B C D Câu 8: Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị có cực B hiđro C cộng hóa trị không cực D ion Câu 9: Cho giá trị độ âm điện các nguyên tố: F = 3,98; O= 3,44; C= 2,55; H= 2,20; Na = 0,93) Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O Câu 10: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A hiđro B cộng hóa trị có cực C ion D cộng hóa trị không cực VẤN ĐỀ 22: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ LÍ THUYẾT CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Thứ tự mức lượng Các electron nguyên tử chiếm các mức lượng từ thấp đến cao Thực nghiệm và lí thuyết đã xác định thứ tự các lớp và phân lớp theo theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… Cách viết cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác Người ta quy ước viết cấu hình electron nguyên tử sau: - Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3…) - Phân lớp ghi chữ cái thường s, p, d, f - Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6), các phân lớp không có electron không ghi Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm các bước sau: Bước 1: Xác định số electron nguyên tử Bước 2: Các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc sau: - phân lớp s chứa tối đa electron; - phân lớp p chứa tối đa electron; - phân lớp d chứa tối đa 10 electron; - phân lớp f chứa tối đa 14 electron Bước Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) VD: Viết cấu hình electron nguyên tử Fe (Z=26) (97) Xác định số electron: 26 Các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng dần lượng nguyên tử: 1s22s22p63s23p64s23d6 Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau: 1s22s22p63s23p63d64s2 Hay viết gọn là [Ar] 3d64s2 - Nguyên tố s là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s (Ví dụ nguyên tố H, Na, K ) - Nguyên tố p là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp p (Ví dụ nguyên tố B, O, Cl ) - Nguyên tố d là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp d (Ví dụ nguyên tố Fe, Cu, Cr ) - Nguyên tố f là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp f (Ví dụ nguyên tố Ce, U, Pr ) Đặc điểm lớp electron ngoài cùng - Các nguyên tử có electron ngoài cùng là khí hiếm, chúng không tham gia vào các phản ứng hóa học - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử các nguyên tố kim loại - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử các nguyên tố phi kim - Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử nguyên tố kim loại phi kim Như vậy, biết cấu hình electron nguyên tử có thể dự đoán loại nguyên tố CÂU HỎI Câu 1: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F , Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y là A phi kim và kim loại B kim loại và khí C khí và kim loại D kim loại và kim loại 3+ Câu 4: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 Câu 5: Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 2 C [Ar]3d 4s và [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 Câu 6: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 7: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 27 Câu 8: Số proton và số nơtron có nguyên tử nhôm (Al 13 ) là A 13 và 14 B 13 và 15 C 12 và 14 D 13 và 13 Câu 9: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X là A B C D VẤN ĐỀ 23: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC LÍ THUYẾT Tốc độ phản ứng (98) a Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn nhanh hay chậm phản ứng hóa học, đo độ biến thiên nồng độ các chất tham gia sản phẩm đơn vị thời gian - Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD (*) Tại thời điểm t1: nồng độ chất A là C1 (mol/lít) Tại thời điểm t2: nồng độ chất A là C2 (mol/lít) Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất A là: V (99) C1 C2 tb t1 - Thứ nguyên: mol/lít.s mol/lít.phút… b Các yếu tố ảnh hưởng t - Ảnh hưởng nồng độ Tốc độ phản ứng (*) xác định biểu thức: v = k.[A]a.[B]b Do đó: tăng nồng độ chất tham gia thì tốc độ phản ứng tăng lên - Ảnh hưởng áp suất (chỉ với phản ứng có chất khí tham gia): Khi tăng áp suất → nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc: diện tích tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng - Ảnh hưởng xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, thân không bị biến đổi sau phản ứng Cân hóa học a Khái niệm cân hóa học, số cân hóa học - Cân hóa học là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Cân hóa học là cân động b Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Ảnh hưởng nồng độ: Khi tăng giảm nồng độ chất cân thì cân chuyển dịch phía làm giảm tăng nồng độ chất đó Chú ý: Trong hệ cân có chất rắn (ở dạng nguyên chất) thì việc tăng hay giảm khối lượng chất rắn không làm chuyển dịch cân - Ảnh hưởng áp suất (cân có chất khí): Khi tăng áp suất chung hệ cân thì cân chuyển dịch phía tạo số mol khí ít và ngược lại Chú ý: Trong cân mà tổng số mol khí vế thì áp suất không ảnh hưởng đến cân - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ thì cân chuyển dịch phía phản ứng thu nhiệt (∆H>0) và ngược lại giảm nhiệt độ thì cân chuyển dịch phía phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0) CÂU HỎI Câu 1: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac o , 2NH3 (k) N2 (k)+ 3H2 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần Câu 2: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt t Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ o t , xt Câu 3: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe (100) C thay đổi áp suất hệ Câu 4: Cho các cân hoá học: t o, xt (1) N2 (k) + 3H2 (k) (2)H2 (k) + I2 (k) 2NH3 (k) D thay đổi nhiệt độ t (101) o (102) 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (4) 2NO2 (k) N2O (k) t ,xt (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Câu 5: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Câu 6: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) o Nâu đỏ không màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A Δ H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B Δ H < 0, phản ứng thu nhiệt C Δ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt D Δ H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 7: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây trên là B 5,0.10-5 mol/(l.s) C 1,0.10-3mol/(l.s) D 2,5.10-4mol/(l.s) A 5,0.10-4 mol/(l.s) Câu 8: Cho các cân sau: o xt ,t o xt ,t (1) 2SO3 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) o xt ,t o xt ,t (3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A và B và C và D và o xt ,t Câu 9: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong các yếu tố: tăng nhiệt độ; thêm lượng nước; thêm lượng H2; tăng áp suất chung hệ; dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A 1, 2, B 1, 4, C 2, 3, D 1, 2, Câu 13: Cho các cân sau: (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A B C D Câu 14: Cho cân hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); ΔH > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm PCl3 vào hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng Câu 15: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung -5 bình phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10 mol/(l.s) Giá trị a là A 0,018 B 0,014 C 0,012 D 0,016 Câu 16: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ∆H < Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 18: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); UH > Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C giảm áp suất chung hệ D tăng nồng độ H2 (103) Câu 19: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho các biện pháp: tăng nhiệt độ, tăng áp suất chung hệ phản ứng, hạ nhiệt độ, dùng thêm chất xúc tác V2O5, giảm nồng độ SO3, giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân trên chuyển dịch theo chiều thuận? A 2, 3, B 1, 2, C 1, 2, 4, D 2, 3, 4, o N O → N O +½O Câu 21: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C: Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là −3 −3 A 2, 72.10 mol/(l.s) B 1, 36.10 mol/(l.s) −4 C 6,80.10−3 mol/(l.s) D 6,80.10 mol/(l.s) Câu 22: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) cân chuyển dịch theo chiều thuận là (104) 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp A giảm nhiệt độ và giảm áp suất C giảm nhiệt độ và tăng áp suất làm B tăng nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất Câu 23: Cho cân hóa học: CaCO3 (rắn) CaO (rắn) + CO2 (khí) Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt Tác động nào sau đây vào hệ cân để cân đã cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nồng độ khí CO2 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 24: Cho các cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b) 2NO2 (k) N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO2 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học nào trên không bị chuyển dịch? A (b) B (a) C (c) D (d) Câu 26: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian trên là −4 −4 −4 −4 A 4,0.10 mol/(l.s) B 1,0.10 mol/(l.s) C 7,5.10 mol/(l.s) D 5,0.10 mol/(l.s) Câu 28: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ∆H >0 (a) tăng nhiệt độ; (b) thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, các tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (a) và (e) B (b), (c) và (d) C (d) và (e) D (a), (c) và (e) Chất cần NB Thuốc thử DấuNHẬN hiệu BIẾT VẤN ĐỀ 24: Phương trình phản ứng KIM LOẠI LÍ THUYẾT Li cho lửa đỏ tíaCÁC CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG - MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT K cho lửa tím Li K Na Ca Ba Đốt cháy Na cho lửa vàng Ca cho lửa đỏ da cam Ba cho lửa vàng lục (105) H2O Dung dịch + H2 M + nH2O M(OH)n + H2 (Với Ca dd đục) Be Zn Al dd kiềm Tan H2 dd axit (HCl) Tan dung dịch màu xanh 2Cu + O2 + 4HCl Cu HCl/H2SO4 loãng có sục O2 Đốt O2 Màu đỏ màu đen 2Cu + O2 2CuO HNO3đ/t Tan NO2 màu nâu đỏ Ag + 2HNO3đ Hồ tinh bột Màu xanh Đốt O2 khí SO2 mùi hắc KIM LOẠIK loại từ Mg Pb PHI KIMI Ag S P Tan H2 M +(4-n)OH- + (n-2)H2O n MO2n-4 + H2 (Pb có ↓ PbCl2 màu trắng) M + nHCl MCln + n H2 2CuCl2 + 2H2O t t AgNO3 + NO2 + H2O t S + O2 SO2 t Đốt O2 và hòa tan sản phẩm vào H2O Dung dịch tạo thành làm đỏ quì tím 4P + O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (Dung dịch H3PO4 làm đỏ quì tím) t HÍ VÀ C HƠI Đốt O2 CO2 làm đục nước vôi C + O2 CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Cl2 Nước Br2 Nhạt màu 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 (106) Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu dd KI + hồ tinh bột Không màu màu xanh Tàn đóm Tàn đóm bùng cháy Cu, t0 Cu màu đỏ màu đen 2Cu + O2 2CuO Đốt,làm lạnh Hơi nước ngưng tụ 2H2 + O2 2H2O CuO, t0 Hóa đỏ CuO + H2 Cu + H2O CuSO4 khan Trắng xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O CuO Đen đỏ CuO + CO Cu + CO2 dd PdCl2 ↓ Pd vàng O2 H2 H2O (hơi) CO KHÍ VÀ HƠI CO2 Đốt O2 dẫn sản phẩm cháy qua dd nước vôi trong dd vôi nước Br2 SO2 tím dd thuốc Mùi H2S HCl NH3 NO NO2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 I Hồ tinh bột 2 màu xanh t t t t CO + PdCl2 + H2O Pd↓ +2HCl + CO2 t Dung dịch nước vôi vẩn đục Dung dịch nước vôi vẩn đục Nhạt màu Nhạt màu BaSO4 ↓ Dd BaCl2 trắng SO3 Phương trình phản ứng 2CO + O2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 BaCl2 + H2O + SO3 BaSO↓+ 2HCl Trứng thối Pb(NO3)2 +H2S Dd Pb(NO3)2 PbS↓ đen Quì tím ẩm Hóa đỏ NH3 Khói trắng Quì tím ẩm Hóa xanh HCl Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl Không khí Hóa nâu 2NO + O2 2 NO2 Quì tim ẩm Hóa đỏ Làm lạnh Màu nâu k0 màu PbS↓ + 2HNO3 NH3 + HCl NH4Cl 11 C 2NO 0 N O 2 (107) Thuốc thử Dấu hiệu N2 Que đóm cháy Tắt Quì tím Hóa đỏ DUNG DỊCH Chất cần NB Phương trình phản ứng 2HCl + CaCO3 Axit: HCl Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H CaCl2 + CO2 + H2O Có khí CO2, SO2, H2S, H2 2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2+ H2O 2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Axit HCl đặc Axit H2SO4 loãng MnO2 Khí Cl2 màu vàng lục bay lên Quì tím Hoá đỏ Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H Dung dịch muối Ba t 4HCl + MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O H2SO4 + Na2CO3 Có khí CO2, SO2, H2S, H2, Tạo kết tủa trắng 2Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 + CaSO3 CaSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + FeS FeSO4 + H2S H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 4HNO3(đ) + Cu Axit HNO3, H2SO4 đặc nóng Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) Có khí thoát Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Cu +2H2SO4(đ, nóng) CuSO4 + 2SO2 + 2H2O Dung dịch Bazơ ( OH-) SO42- Quì tím Hóa xanh Dung dịch phenolphtalein Hóa hồng Ba2+ ↓trắng BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl ↓trắng AgCl AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3 DUNG DỊCH ClPO43- Dd AgNO3 ↓vàng Ag3PO4 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4↓+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl CO32-, SO32- Dd axit CO2, SO2 CaCl2 + CO2 + H2O CaSO3 + 2HCl CaCl2 + SO2 + H2O HCO3Chất cần NB Dd axit CO2 Thuốc thử Dấu hiệu NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2O Phương trình phản ứng (108) HSO3- Dd axit SO2 NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O Mg2+ Kết tủa trắng Mg(OH)2 không tan kiềm dư MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2↓ + 2KCl Cu2+ Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl Kết tủa trắng xanh : Fe(OH)2 FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2↓ + 2KCl Fe3+ Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3 FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3↓+ 3KCl Al3+ Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư Fe2+ Dung dịch kiềm NaOH, KOH Na+ Lửa đèn khí K+ AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu tím Na2O + H2O 2NaOH P2O5 H2O dd làm đỏ quì tím P2O5 + 3H2O 2H3PO4 SiO2 Dd HF tan tạo SiF4 SiO2 + 4HF SiF4 +2H2O Al2O3, ZnO kiềm dd không màu Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O CuO Axit dd màu xanh CuO + 2HCl CuCl2 + H2O OXIT Ở THỂ RẮN H2O dd làm xanh quì tím (CaO tạo dung dịch đục) Na2O, K2O, BaO, CaO ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O t MnO2 HCl đun nóng Cl2 màu vàng Ag2O HCl đun nóng AgCl trắng 4HCl + MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O FeO + 4HNO3 FeO, Fe3O4 HNO3 đặc NO2 màu nâu Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2+ 5H2O Fe2O3 HNO3 đặc tạo dd màu nâu đỏ, không có khí thoát Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O Phương trình phản ứng (109) Lưu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu quì tím: - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat kim loại kiềm làm quì tím xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat kim loại kiềm làm quì tím hóa đỏ CÂU HỎI Câu 1: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Al B Fe C CuO D Cu Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H SO (loãng) thuốc thử là Câu 2: A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 3: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Mg, K, Na B Fe, Al2O3, Mg C Mg, Al2O3, Al D Zn, Al2O3, Al Câu 4: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A dung dịch NaOH B nước brom C CaO D dung dịch Ba(OH)2 Câu 5: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A đồng(II) oxit và dung dịch HCl B kim loại Cu và dung dịch HCl C dung dịch NaOH và dung dịch HCl D đồng(II) oxit và dung dịch NaOH Câu 6: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là A BaCO3 B BaCl2 C (NH4)2CO3 D NH4Cl Câu 7: Để nhận ion NO3− dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng Câu 8: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm và tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm và không phản ứng với Dung dịch các ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Câu 9: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch NaCl Dung dịch K2SO4 Câu 10: Thuốc thử nào đây phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch KI + hồ tinh bột C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 VẤN ĐỀ 25: ĐIỀU CHẾ LÍ THUYẾT Điều chế kim loại Chia loại Kim loại mạnh: K, Ba,Ca, Na, Mg, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua: trừ AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao bazơ: trừ Be(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 không bền đun nóng oxit: dùng điều chế Al Kim loại TB_Y Mg trở (110) * Muối - tác dụng với kim loại mạnh ( thủy luyện ) - điện phân dung dịch o * Oxit: dùng CO, H2, Al, C t cao để khử ( nhiệt luyện ) Điều chế các phi kim và hợp chất chúng - Xem kĩ và phân rõ cách điều chế phòng thí nghiệm và công nghiệp CÂU HỎI Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 3: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 và H2SO4 đặc B NaNO3 và H2SO4 đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc Câu 5: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực B điện phân NaCl nóng chảy C điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực D điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 7: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 8: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au Câu 9: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 10: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 11: Thực các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III và VI B I, II và III C I, IV và V D II, V và VI Câu 12: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: (111) A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr Câu 13: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bông khô (b) bông có tẩm nước (c) bông có tẩm nước vôi (d) bông có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu là A (d) B (a) C (c) D (b) VẤN ĐỀ 26: SƠ ĐỒ VÔ CƠ LÍ THUYẾT - Lưu ý:+ Mỗi mũi tên: phản ứng + Mỗi kí hiệu chưa biết: chất hóa học - Cần nắm liên hệ tính chất, cách điều chế các chất CÂU HỎI Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO B NaOH và Na2CO3 C NaClO3 và Na2CO3 D Na2CO3 và NaClO Câu t2: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: o X X1 + H2O X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHSO4 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHCO3 Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: CuFeS2 Hai chất X, Y là: (112) o O ,t 2 X o O ,t 2 Y o X, Cu A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, Cu2O D Cu2S, CuO Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): ddY ddZ NaOH ddX BaSO4 Fe(OH) Fe2(SO4)3 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hoá các hợp chất crom: H S O Cr(OH)3 X K OH ) ( FeSO4 H 2SO4) T Y KO H (Cl Z 2 Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá: P2O5 KOH H3 PO4 KOH Z Các chất X, Y, Z là: Y X A KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 B KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng quá trình chuyển hoá Các chất X và Y là A FeI3 và I2 B Fe và I2 C FeI2 và I2 D FeI3 và I2 X Y Z Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO CaCO3 Công thức X, Y, Z là: CaCl2 Ca(NO3)2 A HCl, HNO3, Na2CO3 B HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 C Cl2, AgNO3, MgCO3 D Cl2, HNO3, CO2 T Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá:Fe(NO3)3 t o X CO F eCl du ,t o Y 3 Z Fe(NO3 )3 (113) Các chất X và T là A FeO và NaNO3 B FeO và AgNO3 C Fe2O3 và Cu(NO3)2 D Fe2O3 và AgNO3 C l2 du K OH dac Cl2 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: Cr X Y Biết Y là hợp chất crom Hai chất X và Y là A CrCl2 và Cr(OH)3 B CrCl3 và K2Cr2O7 C CrCl3 và K2CrO4 D CrCl2 và K2CrO4 Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng C r Cl2 du X (114) d ung dichN aO Hdu Y Chất Y sơ đồ trên là A Na[Cr(OH)4] B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3 Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên là phản ứng, các chất X, Y là chất nào sau đây? A NaAlO2 và Al(OH)3 B Al(OH)3 và NaAlO2 C Al2O3 và Al(OH)3 D Al(OH)3 và Al2O3 VẤN ĐỀ 27: TỔNG HỢP CÁC PHÁT BIỂU TRONG HÓA VÔ CƠ LÍ THUYẾT - Các phát biểu hóa vô thường tập chung vào các phát biểu vai trò các chất phản ứng oxi hóa khử, các ứng dụng, trạng thái tính chất các chất tính chất hợp chất phức tạp sắt, crom, đồng CÂU HỎI Câu 1: Mệnh đề không đúng là: + + + A Fe khử Cu2 dung dịch B Fe3 có tính oxi hóa mạnh Cu2 + + + + + C Fe2 oxi hoá Cu D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe2 , H , Cu2 , Ag Câu 2: Phát biểu không đúng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Câu 3: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 Phát biểu đúng là: + A Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3 B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 2+ C Tính khử Br mạnh Fe D Tính khử Cl mạnh Br Câu 4: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao Câu 5: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: + + + B Kim loại X khử ion Y2 A Ion Y2 có tính oxi hóa mạnh ion X2 + C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3 có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 B Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) (115) C Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 D Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 9: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại là A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần D Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 11: Phát biểu không đúng là: A Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc 1200oC lò điện B Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường C Tất các nguyên tố halogen có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 các hợp chất D Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình cacbon 26 55 26 Câu 12: Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử: X , Y , Z 13 A X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học B X và Y có cùng số nơtron C X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học D X và Z có cùng số khối Câu 13: Có các phát biểu sau: Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5 Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là: (116) 26 12 A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 14: Chất dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp là A NO2 B SO2 C CO2 D N2O Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Đám cháy magie có thể dập tắt cát khô B Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng C Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà D CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí thì phá hủy tầng ozon Câu 16: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn (117) B Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng so sánh tính chất hóa học nhôm và crom? A Nhôm có tính khử mạnh crom B Nhôm và crom bền không khí và nước C Nhôm và crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng? + + A Do Pb2 /Pb đứng trước 2H /H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 B Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) C Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (118) D CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu Câu 19: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Li, Na, K B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Na, K, Mg Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Axit HBr có tính axit yếu axit HCl C Iot có bán kính nguyên tử lớn brom D Flo có tính oxi hoá yếu clo Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ C Crom(VI) oxit là oxit bazơ D Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit là chất có tính lưỡng tính Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7 B Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước C Flo có tính oxi hóa mạnh clo D Dung dịch HF hòa tan SiO2 Câu 23: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 24: Phát biểu nào sau đây là sai? A Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot B Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo C Tính khử ion Br lớn tính khử ion Cl D Tính axit HF mạnh tính axit HCl Câu 25: Khi so sánh NH3 với NH 4+ , phát biểu không đúng là: + A Trong NH3 và NH4 , nitơ có cộng hóa trị + B NH3 có tính bazơ, NH4 có tính axit + C Trong NH3 và NH4 , nitơ có số oxi hóa −3 + D Phân tử NH3 và ion NH4 chứa liên kết cộng hóa trị Câu 26: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Li, Na, Mg C Na, K, Ca D Mg, Ca, Ba (119) Câu 27: Phát biểu nào sau đây là sai? A Nhôm bền môi trường không khí và nước là có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần C Ở nhiệt độ thường, tất các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước D Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh Câu 28: Phát biểu nào sau đây là sai? A Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trị B Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử C Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần D Tất các tinh thể phân tử khó nóng chảy và khó bay Câu 29: Phát biểu nào sau đây là sai? A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Nhôm là kim loại dẫn điện tốt vàng C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ Câu 30: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ B Crom là kim loại cứng tất các kim loại C Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol Câu 31: Nhận xét nào sau đây không đúng? A BaSO4 và BaCrO4 không tan nước B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử C SO3 và CrO3 là oxit axit D Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và có tính khử Câu 32: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Tất các phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 33: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim B Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp Câu 34: Phát biểu nào sau đây là sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim các electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Hỗn hợp FeS và CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hoà tan bột đồng Câu 36: Phát biểu nào sau đây là sai? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc D Ozon không khí là nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu (120) Câu 37: Phát biểu nào sau đây là sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 2D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO4 Câu 38: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Trong hợp chất, tất các kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất các hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm IA, tính khử các kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu 39: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom là oxit bazơ (c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao crom là +6 (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là: A (b), (c) và (e) B (a), (c) và (e) C (b), (d) và (e) D (a), (b) và (e) Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Thành phần chính supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4 B Urê có công thức là (NH2)2CO C Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 D Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng Câu 41: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric là axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 − − − (e) Tính khử các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F , Cl , Br , − I Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Câu 42: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử D Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội Câu 43: Phát biểu nào đây không đúng? A SiO2 là oxit axit B Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 và H2O C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl Câu 44: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch KOH C Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy D Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử Câu 45: Phát biểu nào đây không đúng? A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện (121) C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là tính khử D Bản chất ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử Câu 46: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 và HCl B Cr(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính C Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 D Khí NH3 khử CuO nung nóng VẤN ĐỀ 28 HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG LÍ THUYẾT HÓA HỌC VÀ MÔI TRƯỜNG - Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG a Ô nhiễm môi trường - Ô nhiễm môi trường không khí là tường làm cho không khí thay đổi thành phần, có nguy gây tác hại đến thực vật, động vật, sức khỏe người và môi trường xung quanh - Không khí thường gồm 78% khí nitơ, 21% khí oxi và lượng nhỏ khí cacbonic và nước, Không khí bị ô nhiễm thường có chứa quá mức cho phép nồng độ các khí CO2,CH4 và số khí độc khác, thí dụ CO,NH3,SO2,HCl, số vi khuẩn gây bệnh, b Ô nhiễm nước - Ô nhiễm nước là tượng làm thay đổi thành phần tính chất nước gây bất lợi cho môi trường nước, phần lớn các hoạt động khác người gây nên - Nước không chứa các chất nhiễm bẩn, vi khuẩn gây bệnh và các chất hóa học làm ảnh hưởng đến sức khỏe người Nước là nước cất đó thành phần là H2O Ngoài ra, nước còn quy định thành phần giới hạn số ion, số ion kim loại nặng, số chất thải nồng độ mức cho phép Tổ chức Y tế giới - Nước ô nhiễm thường có chứa các chất thải hữu cơ, các vi sinh vật gây bệnh, các chất dinh dưỡng thực vật, các hóa chất hữu tổng hợp, các hóa chất vô cơ, các chất phóng xạ, chất độc hóa học, c Ô nhiễm môi trường đất - Ô nhiễm đất là tất các tượng, các quá trình làm nhiễm bẩn đất, thay đổi tính chất lí, hóa tự nhiên đất các tác nhân gây ô nhiễm, dẫn đến làm giảm độ phì đất - Đất không chứa các chất nhiễm bẩn, số chất hóa học, có đạt nồng độ mức quy định - Đất bị ô nhiễm có chứa số độc tố, chất có hại cho cây trồng vượt quá nồng độ đã quy định * Sản xuất hóa học là nguồn gây ô nhiễm môi trường khí thải, chất thải rắn, nước thải có chức chất độc hại cho người và sinh vật Tác hại môi trường bị ô nhiễm (không khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu toàn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật, Thí dụ tượng thủng tầng ozon, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, là hậu ô nhiễm môi trường - HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG TRONG ĐỜI SỐNG SẢN XUẤT VÀ HỌC TẬP HÓA HỌC Ô nhiễm môi trường xảy trên quy mô toàn cầu, gây ảnh hưởng lớn đến sống trên Trái Đất Hiện tượng trái đất bị nóng lên hiệu ứng nhà kính, tượng nhiều chất độc hại có không khí, nước sông, biển, đất, đã làm cho môi trường hầu hết các nước bị ô nhiễm Do đó vấn đề bảo vệ môi trường là vấn đề chung toàn nhân loại Hóa học đã có đóng góp gì vấn đề bảo vệ môi trường sống ? a Nhận biết môi trường bị ô nhiễm phương pháp hóa học Có thể nhận thấy môi trường bị ô nhiễm cách nào ? * Quan sát - Ta có thể nhận thấy môi trường bị ô nhiễm qua mùi, màu sắc, - Căn vào mùi và tác dụng sinh lí đặc trưng số khí ta dễ dàng nhận không khí bị ô nhiễm (122) * Xác định chất ô nhiễm các thuốc khử Thí dụ: Để xác định nước có các chất và ion (gốc axit các ion kim loại) ta cần có thuốc thử đến nơi có thể xác định thành phần nước, để xác định: Các ion kim loại nặng (hàm lượng là bao nhiêu?) ; Nồng độ số ion Ca2+,Mg2+ gây nên độ cứng nước; Độ pH nước * Xác định các dung cụ đo Thí dụ: Dùng nhiệt kế để xác định nhiệt độ nước; dùng sắc kí để xác định các ion kim loại các ion khác; dùng máy đo pH để xác định độ pH đất, nước, b Vai trò Hóa học việc xử lí chất ô nhiễm - Xử lí chất ô nhiễm đời sống, sản xuất nông nghiệp và công nghiệp nào? - Nguyên tắc chung việc xử lí chất ô nhiễm phương pháp hóa học là: Có nhiều biện pháp xử lí khác vào thực trạng ô nhiễm, đó là xử lí ô nhiễm đất, nước, không khí dựa trên sở khoa học có kết hợp với khoa học vật lí và sinh học - Phương pháp chung là loại bỏ chất thải độc hại cách sử dụng chất hóa học khác có phản ứng với chất độc hại, tạo thành chất ít độc hại dạng rắn, khí dung dịch Hoặc có thể cô lập chất độc hại dụng cụ đặc biệt, ngăn chặn không cho chất độc hại thâm nhập vào môi trường đất, nước, không khí gâu ô nhiễm môi trường Sau đây là số trường hợp cụ thể : + Xử lí nước thải Khi phát ô nhiễm nơi có chất thải nhà máy, xí nghiệp, cần có đề xuất quan có trách nhiệm xử lí + Xử lí khí thải + Xử lí chất thải quá trình học tập hóa học Với số chất thải sau thí nghiệm trên lớp sau bài thực hành, ta có thể thực theo các bước sau: - Phân loại hóa chất thải xem chúng thuộc loại nào số các chất đã học - Căn vào tính chất hóa học chất để xử lí cho phù hợp Thí dụ: - Nếu là các chất có tính axit thì thường dùng nước vôi dư để trung hòa - Nếu là khí độc có thể dùng chất hấp thụ là than hoạt tính chất rắn, dung dịch để hấp thụ chúng, tạo nên chất không độc ít độc hại - Nếu là các ion kim loại, ion SO42- , có thể dùng nước vôi dư để kết tủa chúng và thu gom lại dạng rắn và tiếp tục xử lí - Nếu là ion các kim loại quý thì cần xử lí thu gom để tái sử dụng CÂU HỎI Câu 1: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A moocphin B cafein C aspirin D nicotin Câu 2: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A SO2 và NO2 B CH4 và NH3 C CO và CH4 D CO và CO2 Câu 3: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B muối ăn C lưu huỳnh D cát Câu 4: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A ampixilin, erythromixin, cafein B penixilin, paradol, cocain C cocain, seduxen, cafein D heroin, seduxen, erythromixin Câu 5: Trong số các nguồn lượng: thủy điện, gió, mặt trời, hoá thạch; nguồn lượng là: A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 6: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (123) Do hoạt động núi lửa Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt Do khí thải từ các phương tiện giao thông Do khí sinh từ quá trình quang hợp cây xanh + + + + Do nồng độ cao các ion kim loại: Pb2 , Hg2 , Mn2 , Cu2 các nguồn nước Những nhận định đúng là: A 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 7: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy ít nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion + + + + A Cd2 B Fe2 C Cu2 D Pb2 Câu 8: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng đó chứng tỏ khí thải nhà máy có khí nào sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 9: Nhóm chất khí (hoặc hơi) nào đây gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A CO2 và O2 B CO2 và CH4 C CH4 và H2O D N2 và CO Câu 10: Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NaOH Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl Dung dịch H2SO4 loãng Câu 11: Cho các phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D Câu 12: Cho các phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D (124)
