Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra và xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp X.. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng?[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI OLYMPIC MÔN HÓA HỌC LỚP HUYỆN THANH OAI Năm học: 2015- 2016 TRƯỜNG THCS KIM AN Thời gian làm bài: 120 phút Đề bài: Câu I: (3 điểm) Xác định hóa trị các nguyên tố các hợp chất sau: N2O, H3PO4, Fe2O3, NxOy, KMnO4, NH4Cl Hãy cho biết 5,6 gam khí N2: a Có bao nhiêu mol khí nitơ? b Có bao nhiêu phân tử nitơ? c Có thể tích là bao nhiêu lít (đktc)? Câu II: (5 điểm) Bằng các phương pháp hoá học hãy nhận biết chất khí là: O , H2 , CO2 , CO đựng bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng xảy ( có) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a Fe + …… FeCl2 + Cu b Fe(OH)3 …… + H2O c …… + H2 O H3PO4 d Zn + HCl …… + …… Hãy cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ? Câu III: (5 điểm) Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit H2SO4 a) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam? b) Tính thể tích khí H2 thu c) Tính khối lượng muối tạo thành Có hỗn hợp khí CO và CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) dư thì thu 1g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí này qua bột CuO nóng dư thì thu 0,64g Cu a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn và thể tích khí có hỗn hợp (2) Câu IV: (3 điểm) Hòa tan 25 gam tinh thể CaCl 2.6H2O 300ml nước Tính nồng độ mol dung dịch thu Hỗn hợp khí X gồm H2 và CH4 có thể tích 11,2 lít (đo đktc) Tỉ khối hỗn hợp X so với oxi là 0,325 Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi thực phản ứng đốt cháy Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy và xác định phần trăm thể tích các khí hỗn hợp X Câu V: (4 điểm) a) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu chất khí và 53,3 gam dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit đã dùng b) Hòa tan 16,25gam kim loại A (hóa trị II) lít dung dịch axit HCl 0,3 M thì thấy kim loại hòa tan hoàn toàn Sau phản ứng thu 5,6 lít khí hiđro và dung dịch B Xác định tên kim loại A và nồng độ mol các chất có dung dịch B Người đề: Nguyễn Thị Ngọc Người kiểm tra: Hà Thị Thủy (3) Đáp án – biểu điểm Câu I Đáp án Điểm 1.Mỗi chất 0,25 điểm x chất = 1,5 điểm 1,5 (3điểm) 2.a) 0,2 mol 0,5 b) 1,2.1023 phân tử 0,5 c) 4,48 lít 0,5 II Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng (5điểm) bùng cháy) C + O2 t 0,5 CO2 0,25 _ Khí không cháy là CO2 _ Khí cháy là H2 và CO H2 + O2 CO + O2 t t H2O 0,5 CO2 _ Sau phản ứng cháy H2 và CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch nào tạo kết tủa trắng là CO2 , ta nhận biết CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Còn lại là H2 Fe + CuCl2 Fe(OH)3 P2O5 + H2O Zn + HCl FeCl2 + Cu (phản ứng ) Fe2O3 + H2O (phản ứng phân hủy) H3PO4 (phản ứng hóa hợp ) ZnCl2 + H2 (phản ứng ) a) Tính số nFe = 0,4 mol, nH2SO4 = 0,25 mol PTHH Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (5điểm) 1 (mol) 0,4 0,25 => Sắt là chất còn dư sau phản ứng Theo PTHH nFe phản ứng = nH2SO4 = 0,25 mol => nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng = 0,4- 0,25 = 0,15mol => khối lượng sắt dư sau phản ứng: 0,15 56 = 8,4 gam b,c) Ta có nH2 = nFeSO4 = nH2SO4 = 0,25 mol III 0,5 0,25 0,75 0,75 0,75 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 (4) => VH2 = 5,6 lít => m FeSO4 = 38 gam 0,5 0,25 PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CO CaCO3 + + CuO Cu + H2 O CO2 (1) (2) b) n CaCO3 = 100 = 0,01 mol 0,25 0,25 0,46 n Cu = 64 = 0,01 mol 0,25 Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol 0,25 V CO2 0,25 = 0,01 22,4 = 0,224 lít Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh = 0,01 mol 0,25 V CO 0,5 = 0,01 22,4 = 0,224 lít Vậy V hh = V CO IV 0,25 + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít a) Khối lượng mol CaCl2 6H2O = 111 + 108 = 219 (3điểm) Số mol CaCl = số mol CaCl 6H O = 2 25 =0 ,114 (mol) 219 Khối lượng H2O kết tinh = 0,114 6.18 = 12,3 (g) Thể tích dung dịch = Thể tích nước + thể tích nước kết tinh = 300+ 12,3 = 312,3 (ml) = 0,3123 (l) 0,25 0,25 0,25 0,5 ,114 Nồng độ mol = ,3123 =0 ,37 (mol /l) 0,25 2.a Đặt x,y là số mol H2 và CH4 X 0,25 ⇒ x + y= 11 , = 0,5 mol 22 , (I) d X O2 = 0,325 ⇒ 8,4x – 5,6y = (II) Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol Trong cùng ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V = %n nên ta có: %V(H2 )= V 0,2 100%=40%; %V(CH4 )= 60% 0,5 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (5) (4điểm) 3,6 0,3 nHCl = 2.n Mg = 24 (mol) m HCl = 10,95 (gam) 0,5 3,6 0,15 nH2 = n Mg = 24 (mol) m H2 = 0,3 (gam) 0,5 Gọi m là khối lượng dung dịch HCl, theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m + 3,6 – 0,3 = 53,3 0,25 m = 50(gam) 10,95 100% 50 Nồng độ % dung dịch HCl: 21,9% Phương trình phản ứng: A + 2HCl ACl2 + H2 0,25 0,25 0,25 16, 25 Số mol kim loại: 16,25/A = Số mol H2 tạo thành: A 0,25 5,6 16, 25 Lập quan hệ: A = 22, A = 65 Vậy kim loại A là 0,5 kẽm KHHH : Zn Số mol Zn là : 16,25/65 = 0,25 0,25 Số mol HCl cần là : 0,25 = 0,5 (mol) 0,25 Số mol HCl có : 2.0,3 = 0,6 (mol) 0,25 Lượng HCl dư : 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol) 0,25 Dung dịch B chứa 0,1 mol HCl và 0,25 mol ZnCl2 Nồng độ mol HCl: 0,1 : = 0,05 M 0,25 Nồng độ mol ZnCl2 : 0,25 : = 0,125 M 0,25 (6)