Đang tải... (xem toàn văn)
www.facebook.com/hocthemtoan
GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ I- BÀI TẬP VỀ ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 1.Cho 4 kim loại Al, Fe,Mg, Cu và 4 dung dòch ZnNO 3 ,CuCl 2 ,AgNO 3 ,MgSO 4 . Kim loại nào khử được cả 4 dung dòch muối trên A. Fe B.Mg C.Al D.Cu. E. Tất cả đều sai Câu 2.Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các quá trình A. Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm B. Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực âm C. Sự oxi hoá ở cực âm D. Sự oxi hoá ở cực dương Câu 3.Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dòch CuSO 4 A. không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ Câu 4.Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm . Cặp mà sắt bò ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe Câu 5.Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 , để loại bỏ CuSO 4 ta dùng: A. dd HNO 3 B. bột sắt dư C. bột nhôm dư D. NaOH vừa đủ Câu 6.Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe 3+ ,Cu 2+ , Fe 2+ B Fe 2+ ,Cu 2+ , Fe 3+ C. Cu 2+ , Fe 3+ ,Fe 2+ D.Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ Câu 7.Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe 2+ B.Fe, Fe 2+ ,Cu C.Cu , Fe, Fe 2+ . D.Fe 2+ ,Cu , Fe Câu 8.Các cặp oxi hoá khủ sau : Na + /Na , Mg 2+ /Mg , Zn 2+ /Zn , Fe 2+ /Fe , Pb 2+ /Pb , Cu 2+ /Cu được sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại . Kim loại đẩy được Cu ra khỏi dung dòch CuSO 4 là A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe Câu 9.Có các cặp oxi hoá khử sau K + /K , Mg 2+ /Mg , Zn 2+ /Zn , Fe 2+ /Fe ,Cu 2+ /Cu , Fe 3+ /Fe 2+ được sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại . Kim loại đẩy được Fe ra khỏi dung dòch muối sắt III là : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu Câu 10 .Điện phân dung dòch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dòch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A. Đỏ sang tím B. Đỏ sang xanh C. Đỏ sang tím rồi sang xanh D. Chỉ có màu đỏ Câu 11 .Cho 4 dung dòch muối: CuSO 4 , ZnCl 2 , NaCl , KNO 3 . Khi điện phân 4 dung dòch trên với điện cực trơ, dung dòch nào sẽ cho ta 1 dung dòch bazơ? A. CuSO 4 C. NaCl B. ZnCl 2 D. KNO 3 Câu 12 .Có 6 dung dòch đựng trong 6 lọ :(NH 4 ) 2 SO 4 ,NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 ,FeCl 3 Nếu chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất để nhận biết 6 chất lỏng trên , ta có thể dùng A. Na (dư) B.dd NaOH dư C. Ba(dư) D. dd AgNO 3 E. dd BaCl 2 Câu 13 .Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500ml dung dòch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại , thấy khối lượng là 8,8gam. ( V= const) . Nồng độ mol/l của dung dòch CuSO 4 sau phản ứng là: A. 1,8M B. 2,2M C. 1,75M D.1,625M E. 2,5M Câu 14.Nhúng thanh kim loại X hóa trò II vào dung dòch CuSO 4 sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dòch Pb(NO 3 ) 2 thì khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%. Biết số mol CuSO 4 và Pb(N 3 ) 2 tham gia ở hai trường hợp bằng nhau. Kim loại X đó là: A. Zn B. Al C. Fe D. Cu Câu 15 . Nhúng thanh kim loại kẽm vào một dung dòch chứa hỗn hợp 3,2g CuSO 4 và 6,24g CdSO 4 . Hỏi sau khi Cu và Cd bò đẩy hoàn toàn khỏi dung dòch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu? A. Tăng 1,39 gam B. Giảm 1,39gam C. Tăng 4 gam D. Kết quả kháC. BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 1 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) Câu 16 .Nhúng một lá sắt vào dung dòch CuSO 4 ,sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào lá sắt là A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g Câu 17 .Cho một lá sắt (dư) vào dung dòch CuSO 4 . Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g . Khối lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là: A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g Câu 18 .Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dòch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng :A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g Câu 19 .Cho một đinh Fe vào một lit dung dòch chứa Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,12M. Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dòch A với màu xanh đã phai một phần và một chát rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh Fe ban đầu là 10,4g. Tính khối lượng của cây đinh sắt ban đầu. A. 11,2g B. 5,6g C.16,8 D. 8,96g Câu 20 .Ngâm 1 lá kẽm (dư)vào trong 200 ml dung dòch AgNO 3 0,5M. Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu được là: A. 8,8 g B. 13 g C. 6,5 g D. 10,8 g Câu 21 .Cho một thanh đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dòch AgNO 3 0,1 M. Sau một thời gian lấy ra cân lại thấy thanh đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh ra bám hoàn toàn lên thanh đồng. Các chất có trong dung dòch và số mol của chúng là: A.AgNO 3 (0,02 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) B.AgNO 3 (0,01 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) C.AgNO 3 (0,01 mol) D.Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) Câu 22 .Cho 100 ml dung dòch AgNO 3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng. Sau khi phản ứng kết thúc.Hãy tính:Số gam Ag được giải phóng? A. 21,6 g C. 5,4 g B. 10,8 g D. 4,32 g Câu 23 .Cho luồng khí H 2 đi qua 0,8 gam CuO nung nóng . Sau khi phản ứng thu được 0,672 gam chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là (%) A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 E. Kết quả khác Câu 24 .1,2gam một kim loại hóa trò II tác dụng hết với clo cho 4,75gam muối cloruA. Kim loại này là. A. Mg B. Ca C. Zn D. Cu E. Hg Câu 25 .Hòa tan hết kim loại hóa trò II vào lượng dung dòch HCl 14,6% lấy vừa đủ được dung dòch muối 18,19%. Kim loại đó là. A. Ca B. Zn C. Ni D. Mg E. Kết quả khác Câu 26 .Một mảnh kim loại X được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Clo ta được muối B. Phần 2 tác dụng với HCl ta được muối C. Cho kim loại X tác dụng với dung dòch muối B ta thu được muối C. X là: A. A B. Zn C. Fe D. Mg E. Kết quả khác Câu 27 .Kim loại R luôn có hóa trò II. 28,5 gam muối clorua của R có số mol bằng 44,4g muối Nitrat . R là: A. Cu B.Fe C. Mg D.Ca E.Ba Câu 28 .Lượng Ba kim loại cần cho vào 1000g nước để được dung dòch Ba(OH) 2 2,67% là A.39,4g B.19,7g C.41,3g D.26,7g E.21,85 Câu 29 .Cho 1,625g kim loại hoá trò 2 tác dụng với dung dòch HCl lấy dư . Sau phản ứng cô cạn dung dòch thì được 3,4g muối khan . Kim loại đó là : A . Mg B. Zn C . Cu D. Ni Câu 30 .Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trò (II ) trong H 2 SO 4 đặc thu được dung dòch X và 3,36 lit khí SO 2 (đktc. Vậy R là: A. Mg B.Zn C. Ca D.Cu Câu 31 .Cho 0,84 g kim loại R vào dung dòch HNO 3 loãng lấy dư sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở đktc : R là A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe Câu 32 .Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dòch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H 2 (đktc) . Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung dòch CuSO 4 dư .Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g Câu 33 .Điện phân 1 lít dung dòch AgNO 3 với điện cực trơ, thu được một dung dòch có PH = 2 ( xem V = const. Lượng Ag thu được ở catôt là. A.0,216g B.0,108g C.0,54g D.1,08g E. Kết quả khác Câu 34 . Điện phân hoàn toàn một dung dòch chứa Ag 2 SO 4 ,CuSO 4 , NiSO 4 sẽ thu được thứ tự các kim loại ở catôt là A.Ni, Cu,Ag. B.Ag,Ni,Cu. C.Ni,Ag,Cu. D.Ag,Cu,Ni. E.Cu,Ni,Ag. Câu 35 .Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9gam muối Clorua của một kim loại hóa trò II thu được 0,48gam kim loại ở catot. Kim loại đã điện phân là: A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe E. Hg Câu 36 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trò II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là: A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 2 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) Câu 37 .Điện phân dung dòch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 lít Câu 38 .Điện phân dung dòch muối MCl n với điện cực trơ . Ở catôt thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lit (đktc). Xác đònh M? A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 39 .Điện phân 200ml dung dòch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO 4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là : A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít Câu 40 .Điện phân một muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy. Sau một thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại và ở anốt có 448 ml khí (đktc. Vậy công thức của muối clorua là: A. CaCl 2 C. NaCl B. KCl D. BaCl 2 Câu 41.Điện phân 200ml dd CuSO 4 0,5 M và FeSO 4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot: A. chỉ có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt C. chỉ có sắt D. vừa đồng vừa sắt với lượng mỗi kim loại là tối đa Câu 42: Đốt magie trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thu được 19 gam muối MgCl 2 . Khối lượng magie tham gia phản ứng là: A. 4,8 gam B. 7,2 gam C. 2,4 gam D. Kết quả khác. Câu 43 : Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khơ, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 1,5M B. 0,5M C. 0,6M D. 0,7M Câu 44 : Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bị khử trước) A. Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B. Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ C. Pb 2+ ,Ag + , Cu 2 D. Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ Câu 45: Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 32,4 gam. B. 2,16 gam C. 12,64 gam. D. 11,12 gam Câu 46: Hồ tan hồn tồn 50 gam hỗn hợp Al, Ag trong axit HNO 3 đặc, nguội. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A. 42 gam B. 34 gam C. 24 gam D. Kết quả khác Câu 47: Đốt Na trong bình chứa 11,2 lit khơng khí (đktc). Khối lượng Na tham gia phản ứng là (biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí) A. 4,6 gam B. 2,3 gam C. 6,9 gam D. Kết quả khác. Câu 48: Trong sự ăn mòn tấm tơn (lá sắt tráng kẽm) khi để ngồi khơng khí ẩm thì: A. Sắt bị ăn mòn, kẽm được bảo vệ. B. Kẽm bị khử, sắt bị oxi hố. C. Kẽm là cực âm, sắt là cực dương. D. Sắt bị khử, kẽm bị oxi hố. Câu 49: Đốt 5,4 g Al trong bình chứa lưu huỳnh (p.ứng vừa đủ). K.lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: A. 6,4 gam B. 12,8 gam C. 9,6 gam D. 3,2 gam Câu 50: Dung dịch Cu(NO 3 ) 3 có lẫn tạp chất AgNO 3 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất: A. Bột Fe dư, lọc. B. Bột Cu dư, lọc. C. Bột Ag dư, lọc. D. Bột Al dư, lọc Câu 51: Hồ tan 2,4 gam một oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dịch HCl 1M. Cơng thức của oxit sắt nói trên là: A. Fe 2 O 3 . B. FeO C. Fe 3 O 4 . D. Cơng thức khác. Câu 52: Cho 0,64 gam Cu tác dụng với axit HNO 3 đặc, dư. Thể tích khí NO 2 (đktc) thu được sau phản ứng là: A. 22,4 ml B. 224 ml C. 448 ml D. 44,8 ml Câu 53: Đốt cháy 5,4 gam Al trong bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ). Cho sản phẩm thu được vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) thì nồng độ mol/l của axit HCl đã dùng là: A. 1,2M B. 1M C. Kết quả khác. D. 1,5M Câu 54: Fe bị ăn mòn điện hố khi tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm. Vậy M là: A. Cu B. Mg C. Al D. Zn Câu 55: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H 2 (đktc). Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO 3 lỗng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc). Thành phần % khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là: A. 26,6%. B. 63,2%. C. 36,8%. D. Kết quả khác. Câu 56: Dẫn 1 luồng H 2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al 2 O 3 , MgO, FeO và CuO. Sau phản ứng được hỗn hợp rắn Y gồm bao nhiêu kim loại? A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 3 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) Câu 57: Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Khối lượng muối CuNO 3 ) 2 có trong dung dịch là: A. < 0,01 g B. 1,88 g C. ~ 0,29 g D. giá trị khác. Câu 58: Cho 3 kim loại Ag, Fe, Mg và 4 dung dịch ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 và CuSO 4 . Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dung dịch muối? A. Fe B. Mg. C. Ag D. Tất cả đều sai. Câu 59: Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít ( đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư ). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Gía trị của V là : A. 3,36 B. 4,48 C. 2,24 D. 5,60 Câu 60: Hoà tan 5,1 gam oxit của kim loại hoá trị 3 cần dùng 54,75 gam dung dịch HCl 20%. Công thức của oxit kim loại đó là: A. Al 2 O 3 . B. Fe 2 O 3 . C. Cr 2 O 3 . D. Pb 2 O 3 . Câu 61: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Khối lượng chất rắn X là: A. 15 gam B. 20,4 gam C. Kết quả khác. D. 10 gam Câu 63: Đốt natri trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thu được 11,7 gam muối NaCl. Khối lượng natri tham gia phản ứng là: A. 2,3 gam B. 6,9 gam C. 4,6 gam D. Kết quả khác. Câu 64: Cho 5,4 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu được 26,7 gam muối. Kim loại X là: A. Mg B. Al C. Cu D. Fe Câu 65: Cho 13 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu được 27,2 gam muối. Kim loại X là: A. Cu B. Mg C. Zn D. Ag Câu 66: Hoà tan hoàn toàn 3 gam hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO 3 đặc, người ta thu được 1,568 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu và Ag lần lượt là: A. 63; 37. B. 36; 64. C. 64; 36. D. 40; 60. Câu 67: Hoà tan 15 gam Al, Cu trong axit HCl dư, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí hiđrô (đktc). Thành phần % kim loại Al trong hỗn hợp là: A. 28% B. 10% C. 82% D. Kết quả khác Câu 68: Cho các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo thứ tự: Na + /Na<Al 3+ /Al< Fe 2+ /Fe< Ni 2+ /Ni< Cu 2+ /Cu< Fe 3+ / Fe 2+ < Ag + /Ag< Au 3+ /Au. Trong các kim loại Na(1), Al(2), Fe(3), Ni(4), Cu(5), Ag(6), Au(7) thì kim loại tác dụng được với dung dịch muối sắt III là: A. 3, 4, 5, 6, 7. B. 2, 3, 4, 5, 6. C. 1, 2, 3, 4, 5. D. 1, 2, 3, 4, 5, 6. Câu 69: Cho E 0 (Pb 2+ /Pb) = -0,13 V, E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,34V. Pin điện được ghép bởi 2 cặp oxi hóa - khử trên có suất điện động bằng A. -0,47 V. B. 0,21 V. C. 0,47 V. D. 0,68V. Câu 70: Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3 3M thu được 5,376 lít ( đktc) khí NO duy nhất. Số mol muối sau phản ứng là : A. 0,12 mol B. 0,36mol C. 0,24mol D. 0,4 mol Câu 71 : Đốt 1 kim loại trong bình kín chứa clo dư thu được 65 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm 13,44 lit (đktc). Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Cu C. Zn D. Al Câu 72: Có 1 mẫu bạc lẫn tạp chất là kẽm, nhôm, chì. Có thể làm sạch mẫu bạc này bằng dung dịch: A. AgNO 3 . B. HCl C. H 2 SO 4 loãng. D. Pb(NO 3 ) 2 . Câu 73 : Khi clo hoá 30g bột đồng và sắt cần 1,4 lit khí clo(đktc).Thành phần % của đồng trong hhợp đầu là: A. 46,6% B. 55,6% C. 44,5% D. 53,3% Câu 74: Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A. X giảm, Y tăng, Z không đổi. B. X tăng, Y giảm, Z không đổi. C. X giảm, Y giảm, Z không đổi. D. X tăng, Y tăng, Z không đổi. Câu 75 : Cho m gam Mg tác dụng với HNO 3 loãng, dư thì thu được 4,48 lit khí không màu hoá nâu trong không khí (đktc). Giá trị của m là: A. 8,5 gam B. 4,8 gam C. 7,2 gam D. Kết quả khác. Câu 76 : Đốt cháy 10,8 gam Al trong không khí. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí thì thể tích không khí (đktc) cần dùng là: A. 22,4 lit B. 11,2 lit C. 4,48 lit D. Kết quả khác. Câu 77 : Có m gam hỗn hợp Al, Ag. Cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng thì có 6,72 lit khí H 2 (đktc) bay ra. Cũng m gam hỗn hợp trên nếu cho phản ứng hết với HNO 3 đặc, nguội thì có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay ra (đktc) duy nhất. Giá trị của m là: A. 54 gam B. 28 gam C. 27 gam D. Kết quả khác. Câu 78 : Câu 16: Đốt 10,08g phôi bào sắt trong không khí thu được 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất ( đktc). Gía trị của V là A. 4,48 B. 3,36 C. 1,12 D. 2,24 BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HÓA VÔ CƠ 12 Trang 4 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) Câu 79 : Hãy sắp xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại: Fe 2+ /Fe (1); Pb 2+ /Pb (2); 2H + /H 2 (3); Ag + /Ag (4); Na + /Na (5); Fe 3+ /Fe 2+ (6); Cu 2+ /Cu (7). A. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5). B. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4). C. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4). D. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7). Câu 80 : Cho E 0 (Al 3+ /Al) = -1,66 V; E 0 (Mg 2+ /Mg) = -2,37 V; E 0 (Fe 2+ /Fe) = -0,77 V; E 0 (Na + /Na) = -2,71 V; E 0 (Cu 2+ /Cu) = +0,34 V . Nhôm có thể khử được ion kim loại nào dưới đây A. Na + , Cu 2+ , Mg 2+ . B. Cu 2+ , Fe 2+ , Mg 2+ . C. Cu 2+ , Fe 2+ . D. Cu 2+ , Mg 2+ . Câu 81 : Ngâm 1 lá Zn trong 50 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra xong lấy lá Zn ra sấy khô, đem cân, thấy: A. Khối lượng lá kẽm tăng 0,215 gam B. Khối lượng lá kẽm giảm 0,755 gam C. Khối lượng lá kẽm tăng 0,43 gam. D. Khối lượng lá kẽm tăng 0,755 gam Câu 82 : Vỏ tàu biển làm bằng thép thường có ghép những mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu trong nước biển. Kim loại nào trong số các kim loại dưới đây phù hợp tốt nhất cho mục đích này là: A. Magiê B. Chì C. Đồng D. Kẽm Câu 83 : Chất nào sau đây khi tác dụng với axit HNO 3 không giải phóng khí: A. Fe 3 O 4 . B. FeCO 3 . C. Fe 2 O 3 . D. CaCO 3 . Câu 84 : Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất: A. Bột Mg dư, lọc. B. Bột Cu dư, lọc. C. Bột Al dư, lọc. D. Bột Fe dư, lọc. Câu 85 : Cho các cặp oxi hoá – khử sau: Ca 2+ / Ca (1); Cu 2+ / Cu (2); Fe 2+ / Fe (3); Au 3+ / Au (4); Na + / Na (5); Ni 2+ / Ni (6). Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hoá của các ion kim loại là: A. (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1). B. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6). C. Kết quả khác. D. (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4). Câu 86: Cho 6,4 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu được 13,5 gam muối. Kim loại X là: A. Cu B. Al C. Mg D. Fe Câu 87: Trong quá trình điện phân, những ion âm di chuyển về: A. Cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hoá. B. Cực âm, ở đây xảy ra sự khử. C. Cực dương, ở đây xảy ra sự khử. D. Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hoá. Câu 88 : Đốt cháy 9,6 gam Mg trong không khí. Biết oxi chiếm 20% không khí thì thể tích không khí (đktc) cần dùng là: A. 11,2 lit B. 33,6 lit C. 22,4 lit D. 44,8 lit Câu 89 : Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 9,94 gam X hòa tan trong lượng dư dung dịch HNO 3 loãng thì thoát ra 3,584 lít khí NO ( đktc). Tổng khối lượng muối khan tạo thành là : A. 39,7g B. 29,7g C. 39,3g D. Kết quả khác Câu 90 : Để khử hoàn toàn 1 lượng oxit kim loại thành kim loại cần vừa đủ V (l) khí H 2 . Hoà tan lượng kim loại tạo thành bằng H 2 SO 4 loãng, dư được V (l) H 2 (các khí đo cùng điều kiện). Oxit kim loại đó là: A. MgO B. Fe 2 O 3 . C. FeO D. CuO Câu 91 : Một dung dịch chứa 0,2 mol Mg 2+ ; 0,1 mol Na + và 0,25 mol − 2 4 SO . Cô cạn dung dịch này sẽ thu được khối lượng muối khan là: A. Kết quả khác. B. 19,1 gam C. 31,1 gam D. 26,2 gam Câu 92 : Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe - Cu là A. 1,66 V. B. 0,92 V. C. 0,78 V. D. 0,10 V. Câu 93 : Hai kim loại Al, Cu là những kim loại khác nhau, có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau là do yếu tố nào sau đây: A. Mật độ e tự do khác nhau. B. Mật độ ion dương khác nhau. C. Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D. Tỉ khối khác nhau. Câu 95: Đốt cháy Na trong bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc). Khối lượng muối thu được là: A. 13,5 gam B. 28,5 gam C. 23,4 gam D. Kết quả khác Câu 96 : Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư. Dau phản ứng thu được 3,36 lit khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của m là: A. 6,4 gam B. 14,4 gam C. 9,6 gam. D. 4,8 gam Câu 97 : Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO 3 4%. Sau 1 thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau khi lấy vật ra là: A. 9,82 gam. B. 10,76 gam C. 10,80 gam D. 9,60 gam Câu 98 : Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H 2 (đktc). Thành phần % kim loại Cu trong hỗn hợp đầu là: BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HÓA VÔ CƠ 12 Trang 5 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) A. 80,9%. B. 80,4%. C. 19,6%. D. Kết quả khác. Câu 99: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H 2 (đktc). Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO 3 lỗng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc). Giá trị của m là: A. 60,8 gam B. 15,2 gam C. 30,4 gam D. Kết quả khác. Câu 100 : Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO 3 1M ta thu được dung dịch X và khí NO. Khối lượng muối có trong dung dịch X là: A. 21,6 gam B. 26,44 gam C. 24,2 gam D. 4,84 gam. Câu 101 : Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khối lượng Ag thu được là: A. 2,16g B. 5,4g C. 3,24g D. giá trị khác. Câu 102 : Hồ tan 2 gam kim loại M (hố trị II) vào H 2 SO 4 dư rồi cơ cạn được 10 gam muối khan. M là: A. Mg B. Cu C. Ca D. Zn Câu 103 : Tính chất hố học chung của ion kim loại M n+ là: A. Tính oxi hố. B. Tính khử. C. Tính hoạt động mạnh. D. Tính khử và tính oxi hố. Câu 104 : Dãy các oxit kim loại bị khử bởi H 2 khi nung nóng là: A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , ZnO B. Cr 2 O 3 , BaO, CuO C. Fe 3 O 4 , PbO, CuO. D. CuO, MgO, FeO Câu 105 : Khi cho luồng khí hiđrơ dư đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A. Al 2 O 3 , MgO, Fe, Cu. B. Al, MgO, Fe, CuO. C. Al, MgO, Fe, Cu. D. Al 2 O 3 , MgO, FeO, Cu. Câu 106 : Cho 5,02 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hố trị khơng đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hố). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2 . Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 lỗng đun nóng thấy thốt ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là: A. Mg B. Ni C. Sn D. Zn Câu 107 : Hồ tan 8,1 gam kim loại M bằng HNO 3 dư được 0,56 lit NO (đktc). M là kim loại nào dưới đây? A. Ag B. Mg C. Cu D. Al Câu 108 : Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO 3 1M thì dung dịch thu được chứa: A. AgNO 3 B. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 3 Câu 109 : Đốt nhơm trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là: A. 3,24 gam B. 1,08 gam C. 0,86 gam D. 1,62 gam Câu 110 : Câu 17: Chia m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Al , Cu thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng dư thu được 10,528 lit khí NO 2 duy nhất. - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl 2 thu được 27,875g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại là : A. 22,38g B. 11,19g C. 44,56g D. Kết quả khác Câu 111 : Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hố: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là : A. X, Cu, Y, Z. B. Z, Y, Cu, X. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Z, Y. Câu 112 : Vai trò của Fe trong phản ứng Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 là: A. chất bị oxi hố. B. chất khử. C. chất bị khử. D. chất trao đổi. Câu 113 : Cho 1 luồng H 2 qua ống sứ đựng 0,8 gam CuO được chất rắn có khối lượng 0,672 gam. Phần trăm CuO bị khử là: A. 75% B. 60% C. Kết quả khác. D. 80% Câu 114. Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dòch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dòch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính C M của dung dòch CuSO 4 ban đầu? A. 0,25 M B. 1 M C. 2 M D. 0,5 M II- BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM 1.Cho Kali kim loại vào dung dòch CuSO 4 thì thu được sản phẩm gồm A : Cu và K 2 SO 4 . ; B : KOH và H 2 . ; C : Cu(OH) 2 và K 2 SO 4 D : Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 và H 2 2. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ 3.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dòch HCl C. Dung dòch NaOH D. Dầu hỏa 4.Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 6 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) A. Điện phân dung dòch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O 5.Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O 6.Các ion X + ; Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + ; Cl - và Ar B. Li + ; Br - và Ne C. Na + ; Cl - và Ar D. Na + ; F - và Ne 7.Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân 8.Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là : A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 9.Cho Na vào dung dòch CuSO 4 , hiện tượng xảy ra là: A. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B. dung dòch có màu xanh nhạt dần C. có kết tủa Cu D. sủi bọt khí 10.Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. không có khí 11.Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A. q tím, dd AgNO 3 B. phenolftalêin C.q tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D. phenolftalein, dd AgNO 3 12.Sản phẩm của sự điện phân dung dòch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. 13.Điên phân muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc. M là: A K B. Li C. Na D. Ca 14. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C) Khối lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn kali? A. A > 39 B. A < 39 C. A < 36 D. KQ khác 15.Biết số mol kim loại (A) trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại, vậy (A) là nguyên tố nào? A. K B. Na C. Li D. Rb 16.Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết iotđua của kim loại nào đã bò điện phân? A. Kl B. Cal 2 C. NaI D. Csl 17.Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua và BaCl 2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Thể tích khí V (ở 27,3 0 C và 0,88atm) là: A. 0,42 lít B. 0,84 lít C. 1,68 lít D. KQ khác. 18.Trong 500ml dung dòch X có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung dòch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dòch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl 2 ở 273 0 C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K B. Cs C. Na D. Li 19.Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nướC. Sau phản ứng thu được dung dòch B và 5,6 lít khí (ở đktc. Cho từ từ dung dòch HCl vào dung dòch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb 20.Trộn 100ml dung dòch H 2 SO 4 1M với 150ml dung dòch NaOH 2M. Dung dòch tạo thành có pH là: A. 13,6 B. 12,6 C. 13,0 D. 12,8 21.Hòa tan 14,9 gam KCl vào một lượng nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dòch. Biết chỉ có 85% số phân tử hòa tan trong dung dòch phân thành ion. Nồng độ mol/l của ion K + và ion Cl là: A. 0,34 mol/l và 0,17 mol/l B. 0,68 mol/l và 0,34 mol/l C. Cùng 0,34 mol/l D. Kết quả khác BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 7 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) 22.Đem điện phân 200ml dung dòch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dòch luôn luôn được khuấy đều. Khi ở catot thoát ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện 20 0 C, 1 atm thì ngưng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dòch NaOH sau điện phân. A. 8% B. 10% C. 16,64% D. 8,32% 53.Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ? A. 200ml B. 100ml C. 150ml D. 250ml 23.Thể tích dung dòch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm CO 2 và SO 2 (có tỉ khối hơi so với H2 bằng 27 ) là (ml) A. 100ml B. 200ml C. 150ml D. 100ml hay 150ml 24.Hòa tan hoàn toàn 0,575gam một kim loại kiềm vào nước . Để trung hòa dung dòch thu được cần 25 gam dung dichj HCl 3.65%. Kim loại đó là: A. Na B. K C. Li D. Rb E. Cs 25.Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dòch AgNO3 dư thu được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng AgNO 3 đã dùng. % của NaCl trong hỗn hợp ban đàu là ? A. 37,8% B. 27,9% C. 30,2% D. 17,8% E. Không xác đònh. 26.Cho 150ml dung dich HCl 2M vào 50ml dung dòch NaOH 5,6M thu được dung dòch A có thể tích 200ml. pH của dung dòch A là ? A. 1,9 B. 3,5 C. 4,1 D. 1 E. 5 27.Cho dung dòch chứa m gam NaOH vào dung dòch chứa m gam HCl . Dung dòch sau phản ứng có môi trường? A. A xit B. BazơC. Trung tính D. Lưỡng tính 28.Có 20 gam dung dòch NaOH 30% . Cần pha thêm vào bao nhiêu gam dung dòch NaOH 10% để thu được dung dòch NaOH 25%. A.15 B. 6,67 C. 4 D. 12 E. 3,33 29.Cho 25 gam ducng dòch K 2 SO 4 nồng độ 17,4% trộn với 100 gam dung dòch BaCl 2 5,2%. Nộng độ % của dung dòch KCl tạo thành là ? A. 1,0% B. 1,6%C. 2,98% D. 3,12% E . Kết quả khác. 30.Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol NaOH . pH của dung dòch thu được là ? A. 7 B. 0 C. > 7 D. < 7 E. Không xác đònh. 31.Sục khí clo vào dung dòch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toán thu được 1,17 gam NaCl .Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dòch ban đầu là ? A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D. 0,02 mol e. Tất cả đều sai. 32.Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 110 gam dung dòch có d = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là: A. Li B. K C. Rb D. Cu 33.Cho 1 gam kim loại hóa trò I tác dụng với lượng đủ nước; người ta thu được 487cm 3 H 2 (đo ở đktc. Thể tích (lít) một dung đòch axit nồng độ 2M để trung hòa dung dòch vừa thu được là: A. 0,02 lít B. 0,043 lít C. 0,03 lít D. 0,0217 lít 34.Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín đựng khí O 2 (dư. Phản ứng xong người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dòch M. Nồng độ của các chất trong dung dòch M là: A. 0,025M B. 0,05M C. 0,075M D. 0,1M 35.Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là A.381,2g B .318,2g C .378g D, 387g 36.Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại . Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl 37.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dòch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A.Li và Na B. K và Cs C.Ba và K D. kết quả khác 38.Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là: A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 39.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H 2 O. C% dung dòch thu được : A. 4%B. 2,195% C. 3% D. 6% 40.Cho 6,2g Na 2 O vào 100g dung dòch NaOH 4%. C% thu được: A. 11,3% B. 12% C. 12,2% D. 13% BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 8 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) 41.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2 O thu được 100ml dung dòch có pH = 14; n Na : n K = 1 : 4.m có giá trò: A. 3,5g B. 3,58g C. 4g D. 4,6g 42.Hỡn hợp X gờm 2 kim loại kiềm A, B tḥc 2 chu kỳ kế tiếp của BTH. Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H 2 (đktc. A, B là 2 kim loại: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 43.4,41g hỗn hợp KNO 3 , NaNO 3 ; tỉ lệ mol 1 : 4. Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có số mol: A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315 44.Một hỗn hợp nặng14,3 (g) gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dich chi ch a ̣́ ̉ ư chất duy nhất là muối . Xać đinh ̣ khối lượng mỗi kim loại và thể tích khi H́ 2 thoat ra (́ đktc). A. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H 2 B. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H 2 C. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H 2 D. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H 2 45.Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc. A là: A. Li B. Na C. K D. Rb 47.Có 2 lít dung dòch NaCl 0,25 M. Cô cạn dung dòch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là: A. 9,2 g B. 11,5 g C. 9,1 g D.Kết quả khác 48: Trong q tình điện phân dd NaCl có màng ngăn, q tình nào xảy ra ở anot là : A. Sự khử ion Cl - B. Sự OXH H 2 O C. Sự khử Na+ D. Sự OXH Cl - 49: Khi điện phân dd NaCl khơng màng ngăn sản phẩm thu được : A. H 2 , CL 2 , NaOH B. H 2 , NaOH C. H 2 , NaClO, Cl 2 D. H 2 , NaClO 50 :Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhúm(M A < M B ). Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn vào H 2 O thu được 0.168 l H 2 (đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là :A:B A. 2 : 1 B. 1: 2 C. 2: 3 D. 1: 3 51: Trong đời sống, muối hiđrocacbonat có nhiều ứng dụng trong thực tế,một trong những ứng dụng đó là chế tạo nước giải khát, muối hiđrocacbonat đó là : A. NaHCO 3 B. KHCO 3 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Mg(HCO 3 ) 2 52: Nhiệt phân hỗn hợp K 2 CO 3 và KHCO 3 cho đến khi khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15.5 g. Số mol KHCO 3 trong hỗn hợp ban đầu : A. 0.5 mol B. 0.05 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol 53. X, Y, Z là các hợp chất vơ cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây? A. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . B. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 . C. NaOH, NaHCO 3 , CO 2 , Na 2 CO 3 . D. NaOH, Na 2 CO 3 , CO 2 , NaHCO 3 54:Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 .Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B,số mol khí CO 2 thoát ra có giá trò nào? A. 0,2 B. 0,25 C. 0,4 D. 0,5 III- BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỂM THỔ 1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: A/ Bán kính nguyên tử tăng dần . B/ Năng lượng ion hóa giảm dần. C/ Tính khử của nguyên tử tăng dần. C/ Tính oxi hóa của ion tăng dần. Hãy chọn đáp án sai: 2.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II là : A. Phương pháp thủy luyện. B.Phương pháp nhiệt luyện. , C.Phương pháp điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dòchs. 3. Để sát trùng, tẩy uế tạp chất xung quanh khu vực bò ô nhiễm, người ta thường rải lên đó những chất bột màu trắng đó là chất gì ? A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2 BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 9 GV:Nguyễn Văn Huy ( 093.2421.725 ) 4.Trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3 - , 0,02 mol Cl - , nước trong cốc là: A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời C. Nước cứng vónh cữu D. Nước cứng toàn phần 5.Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau đây. A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2 6.Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất nhãn: A. H 2 SO 4 loãng B.HCl C. H 2 O D. NaOH 7.Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. NaCl và Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 và HCl D. NaCl và HCl 8.Cho dd chứa các Ion sau: Na + , Ca 2+ ,Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều Kation ra khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. DD K 2 CO 3 vừa đủ B. DD Na 2 SO 4 vừa đủ C. DD NaOH vừa đủ D. DD Na 2 CO 3 vừa đủ 9.Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO 3 A B C CaCO 3 A, B, C là những chất nào sau đây: 1. Ca(OH) 2 2. Ba(HCO 3 ) 2 3. KHCO 3 4. K 2 CO 3 5. CaCl 2 6. CO 2 A. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 2, 3, 6 D. 6, 2, 4 10.Nếu quy đònh rằng 2 Ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hoà là một cặp Ion đối kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có chứa Ion đối kháng với Ion OH - A. Ca 2+ , K + , SO 4 2- , Cl - B. Ca 2+ , Ba 2+ , Cl - C. HCO 3 - , HSO 3 - , Ca 2+ , Ba 2+ D. Ba 2+ , Na + , NO 3 - 11.Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại Cation và một loại Anion. Các loại Ion trong cả 4 dd gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , NO 3 - CO 3 2- . Đó là dd gì A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 D. BaSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 12.Cho Ba kim loại vào các dung dòch sau :X 1 = NaHCO 3 X 2 = CuSO 4 X 3 = ( NH 4 ) 2 CO 3 X 4 = NaNO 3 X 5 = KCl X 6 = NH 4 Cl Với dung dòch nào thì gây kết tủa ? (a) X 1 , X 2 , X 3 (b) X 1 , X 3 , X 4 (c) X 2 , X 3 , (d) X 2 , X 5 , X 6 13.Cho dung dòch Ba(OH) 2 (có dư) vào dung dòch chứa hai muối AlCl 3 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là : (a) Fe 2 O 3 , BaSO 4 (b) Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 (c) Al 2 O 3 , BaSO 4 (d) FeO, BaSO 4 14.ó 5 dung dòch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 ,FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 15.Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - .Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác 16.Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl và d mol HCO 3 .Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là bé nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p là : A. V = (b + a) / p B. V = (2a + b) / p C. V = (3a + 2b) / 2p D. V = (2b + a) / p 17.A, B là các kim loại hoạt động hóa trò II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dòch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở anot. Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Sr và Ba D. Ba và Ra 18. Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dòch HCl thì thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và BÀI TẬP TỪNG CHƯƠNG HĨA VƠ CƠ 12 Trang 10