BÀI 2: KHÁI NIỆM MOL VÀ CÁC CƠNG THỨC TÍNH SỐ MOL I KHÁI NIỆM VỀ MOL Mol = Lượng chất tương ứng với 6,02.10 mol nguyên tử H = 6,02.10 23 mol nguyên tử O =2 6,02.10 23 hạt vi mô (nguyên tử/phân tử/ion…) nguyên tử H 23 nguyên tử O + 23 + mol ion Na =3.6,02.10 ion Na 6,02.10 23 = N Số Avogadro Ông sinh Turin, Ý gia đình luật gia Italia Nǎm 1806 ông mời giảng dạy vật lý trường Đại học Turin bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học Là người xác định thành phần định tính, định lượng hợp chất, phát minh định luật Avogaro xác định lượng chất thể khí, dẫn đến phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng hoá học: nguyên tử, phân tử, … Avogadro ( nhà Vật lý, Hóa học người Ý) Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 II CÁC CƠNG THỨC TÍNH SỐ MOL Dựa vào khối lượng m n= M n : Số mol (mol) m : Khối lượng (g) M: Khối lượng mol (Khối lượng mol nguyên tử/ Khối lượng mol phân tử) Ví dụ: Trong 4,6g Na: Trong 72g H2O: nNa mNa 4,6 = = = 0,2( mol ) M Na 23 nH 2O = mH 2O M H 2O 7, = = 0,4( mol ) 18 Dựa vào thể tích Ở ĐKTC: (0 C, 1atm) nkhí = 2,24l O2 (ĐKTC): 3,36l Cl2 (ĐKTC) V 22,4 nO2 V: Thể tích ( lít ) n : Số mol (mol) VO2 2,24 = = = 0,1( mol ) 22,4 22,4 nCl2 VCl2 3,36 = = = 0,15( mol ) 22,4 22,4 ĐK thường P: Áp suất (atm) PV n= RT V: Thể tích (lit) T: Nhiệt độ tuyệt đối (T=t C+273 ) R: Hằng số (22,4/273=0,082 ) 17,92l O2 (273 C, 1atm) nO2 2.17,92 = = 0,8( mol ) 0,082.(273 + 273) Dựa vào số nguyên tử/phân tử n= A 6,02.10 23 A: Số nguyên tử/phân tử 6,02.10 23 = N Số Avogadro Dựa vào nồng độ dung dịch: n = CM V CM: Nồng độ mol/l (M) V: Thể tích dung dịch (lit) Ví dụ 1: Tính số mol chất trường hợp sau: a, 15,4g CO2 b, 49,25g BaCO3 c, 44,8g Fe2O3 d, 15,39g Al2(SO4)3 Giải nCO2 = a, mCO2 M CO2 nBaCO3 = b, c, d, = 15,4 = 0,35( mol ) 44 mBaCO3 M BaCO3 nFe2O3 = = mFe2O3 M Fe2O3 n Al2 ( SO4 ) = 49,25 = 0,25( mol ) 197 = 44,8 = 0,28( mol ) 160 m Al2 ( SO4 ) M Al2 ( SO4 ) 15,39 = = 0,045( mol ) 342 Ví dụ 2: Tính số mol chất trường hợp sau: a 18 gam H2O b 4,48 lít khí O ĐKTC c 11,2 lít khí CO2 (25 c, 2atm) d 100ml dung dịch KOH 0,2 M Giải mH O a b 18 nH O = = = 1( mol ) M H 2O 18 VO2 4,48 nO2 = = = 0,2( mol ) 22,4 22,4 PV 2.11,2 = ≈ 0,92( mol ) c nO = RT 0.082.( 25 + 273) d nKOH = CM V = 0,1.0,2 = 0,02( mol ) Ví dụ 3: Xác định số phân tử A có 4,4 gam khí cacbonic? Giải m CO , A nCO2 = = = = ,1( mol ) 23 M 44 , 02.10 CO A= 6,02.10 22 (phân tử) ... ) R: Hằng số (22,4/273=0, 082 ) 17,92l O2 (273 C, 1atm) nO2 2.17,92 = = 0 ,8( mol ) 0, 082 .(273 + 273) Dựa vào số nguyên tử/ phân tử n= A 6,02.10 23 A: Số nguyên tử/ phân tử 6,02.10 23 = N Số Avogadro... tử/ phân tử/ ion…) nguyên tử H 23 nguyên tử O + 23 + mol ion Na =3.6,02.10 ion Na 6,02.10 23 = N Số Avogadro Ông sinh Turin, Ý gia đình luật gia Italia Nǎm 180 6 ông mời giảng dạy vật lý trường Đại học. .. chất trường hợp sau: a 18 gam H2O b 4, 48 lít khí O ĐKTC c 11,2 lít khí CO2 (25 c, 2atm) d 100ml dung dịch KOH 0,2 M Giải mH O a b 18 nH O = = = 1( mol ) M H 2O 18 VO2 4, 48 nO2 = = = 0,2( mol )