Tuyển Chọn Phân Loại Các Dạng Bài Tập Đề Thi Tuyển Sinh Đại Học Hoá Đại Cương Và Vô Cơ 12 - ngô ngọc an

304 2.4K 3
Tuyển Chọn Phân Loại Các Dạng Bài Tập Đề Thi Tuyển Sinh Đại Học Hoá Đại Cương Và Vô Cơ 12 - ngô ngọc an

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Tuyển chọn, phân loại các dạng bài tập đề thi tuyển sinh đại học Hóa đại cương và vô cơ : Phần bài tập được biên soạn theo chương trình mới của Bộ Giáo dục và Đào tạo với những mục đích chính : giúp giáo viên có thêm tài liệu để tham khảo; giúp phụ huynh học sinh có thêm tài liệu để kiểm tra kết quả học tập của các em; giúp các em học sinh có thêm bài tập rèn luyện, nâng cao kiến thức và làm tốt hơn các bài kiểm tra tại lớp, các bài thi học kì, thi học sinh giỏi, thi Tốt nghiệp Trung học phổ thông, thi tuyển sinh Cao đẳng, Đại học.

NGÔ NGỌC AN TUYỂN CHỌN, PHÂN LOẠI CÁC ANG BAI TAP GỐM CHUYENDE Ơn thi Đề tốt nghiệp THPT thí đáp án (Tái \SP/ NHÀ XUẤT VA & cá sinh DH BÀI kì thí Quốc( & CD lần thứ hai) BẢN ĐẠI HỌC SƯ PHAM TẬP BẢN GIÁO VIÊN CHUN HĨA NĂNG KHIẾU TRƯỜNG THỊ NGƠ NGỌC AN TUYỂN CHÓN, PHẬN LOẠI CÁC DẠNG BÀI TẬP DE THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ Vơ CŒ - BÀI TẬP TỐN GOM CHUN ĐỀ VÀ 325 BÀI TẬP (Tai ban lan thi 2, có sửa chữa bổ sung) > DUNG CHO HOC SINE > BOLDUGNG VA NANG CAO > LUYEN THEDAI HOC VA CAO DANG > ĐỀ THỊ VÀ ĐÁP ÁN TUYỂN SINH DH & CD NHÀ XUẤT BẲN ĐẠI HỌC SỨ PHẠM PHAN MOT CÂN BANG HOA HOC BAITAP [L] Tí khối sét: ID cloria Khia so với không khí nhiệt độ 447% 10,49 ở.517°C 9,57 tan tai can bing sau: 2FeCh (chi) = Fe,Cl, kh) — 2) Tinh số moL FezClsó mặt trọng cân băng đ hai nhiệt độ ˆ 'b), Phân tìng thuận: viết rên thú nhiệt hay tơa nhiệt ? Giải thích đại a6 tinh Vi tin tai cin bing: -: (Đại học Rĩnh tế quấc dân Hà Nội năm 1998) GIẢI 2FéCl, = Fe;Cly a) Khéi hing mol cita sit (III) clorua khan 447°C + ‘ M = 10,49.99 = 904,21 Goi x 56 mol Fe,Clg mol hợp, ta 06 : 3B5x + 163/B(1-—x)=80421 Vay % sé mol Fe;Ð] 447°C 87,2%, = x+0,972 ~ Tĩnh tương tự trên, ð17°C la 70,8% b) Phản ứng thuận viết öhân ứng phát nhiệt †° tăng (từ 447°C — 517°C) can bing chuyển địch sang trái đượng sản phẩm Fe;Cl, giảm) theo chiều thu nhiệt (phản ứng nghịcE) al a) Nêu ý nghĩa số bazo (Ks) b) Hai chat NH, C,H,NP; chất có số ly lớn ? Giải thích ° Dung dich NH; 1M có ¿ = 0,43 Tính hing số Ey pH dùng địch đỏ GIÃI (Đại học Ngoại thường năm 1998) a)- Hằng số cho biệt mức độ điện lì ca bazơ tan dig dich: ~ Ke cang lon tinh besơ ruạnh, bi S6 l b) Phân tử OgH/NH, có nhóm Phế gỉ, bút eléctron: lam’ sleetren ngun tử Đ nên có tính bazø bé.hơn NRạ Vậy; gidm mat độ e) rong > Baorany) 'NH+H¿O.,S© mol (1=x) mar - - NHị: xml + OH x mol | = Fe Ke x=4,3.10° + a= = 00048 (4,3.10° ? 1-x 1n [pH = [3] Thue nign phan mol Hy va bình : ————-=I1.85.10 025.108 -1g(0, 23.10) + pH wag binh kin xic téc Khi phan 0,8 lần áp suất ban = 11,64 ob dung tick 500ml với moi Nụ, tng dat téi cân áp suất đầu chưa xây phản ứng nhiệt độ Tính số cân phản ứng xảy bình N, + $Hạ © x 3x 1-x 4-3x =08 > erat (Đại học Y TPHCM năm 2000) 3NHạ + x Tổng số mol (trude phan img) ~ 2x (sau phan ing) x=0,5 mol Đan =288 =2 (moll), Cy,= Gu = (moll) ss out = 6,082 IN, MHF 1.5% [4] cho mot binh kin dong dich 122 lit dé chita Nz va Hy theo tỉ lệ thé tich 1:4 0°C áp suất 200at với xuột chất xc tác thích hợp 'Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ 0°C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu a) Tinh biệu suất phản ứng điều chế NHì bì Nếu lấy 12,5% lượng NH;ạ tạo thành lít dung NHg 25% (d= 0,807g/mÐ? dịch e) Nếu lấy 50% lượng NHạ tạo thành điều chế lít dung dich HNO; 67% (d = 1,40ginl), biết biện suất trình điều chế NO, 80% (Đại học Dược Hà Nai năm 1996) Gur ^) Phương trình phản ứng điều chế NHạ : Ñ; + 8H;——+ 2NHạ Goin la téng s6 mol Np va Hy, ta có : @ 1n294 _ 200119 27s n= 1000 mol 278 `Vì tỉ lệ thể tích : nên số mol : ay,= 1000 =8900mol; nụ =800 mol * Goi x số mol N; phản ứng -» số mol Nz cồn lại 200 - x, số mol H; phản ứng 8x số moi H; lại 800 - 8x Số mol NH; tao thành 2x "Tỉ lệ số mol trước sau phản ứng tỉ lệ áp suất: 1000, _ 100 (800~ x) + (800 x)~ 2x 90 Giải phương trình ta có : x = 50 mol Số moi NHs tạo thành 1a 2x = 100 mol Hiệu suất phản ứng : H% = 00% =:25% bì 12,5% lượng NHạ điều chế tương ứng 100.12,5% = 12,5 mol Gọi V thể tích dung địch NH; 25%, ta : — 12,517.00 26.09071000 PS? tt ©) Theo sơ đỗ điểu chế HNO; : NH; + NO + NO, > HNO; Cứ mol NHạ — 0,8 moi HNO; (vì hiệu suất 80%) (2) 50% lượng NEạ điều chế tướng ứng 50 mol ‘Theo (2), ta thu :soa 40 miol HNO, Gọi V' thể tích dung dich HNO: 67%, ta c6 : 4063.100 = ERO - 2686 it 871,41000 [aÌ Cho phản ứng đơn giản trạng thải : À + ơB + AB, a) Viết biểu thức tốc độ phản ứng b) Xáe định œ biết tăng nồng độ A B gấp lần tốc độ phan tửng tăng gấp 16 lần ý (Đại hạc Quốc gia TPHCM năm 1999) Se GIAI la) A + ơB o AB, : V = k[A]x [BỊ" b) V=k.2[A]@IB]“=2*°'xV=16V + 2516 +a a8 Trong bình kín chứa mol Hạ moi Nạ Khi phản ứng đạt đến trạng thái cản bằng, có 0,4.mơi NHị tạo thành, a) Tính số cân nhân ứng tổng hợp-NH¿ b Khi hệ trạng thái cân bằng, tăng áp suất cân chuyển địch theo chiếu ? Tại ? GIẢI (Đại học Mé dịu chất năm 1999) ` a) Phản ứng điều chế amoniac : 3H; + N› = 2NH; Khi cân bằng: [NHg] =0,4, [Hạ] = 204 =04 ÍNl=1-204=08 uy 08 = INH! G4208 [HzÌ°(N;) b) Hệ vị trí cân bằng, tăng áp suất, cân chuyển dich sang phải (theo chiều phản ứng thuận) để chống lại tăng áp suất hệ (chiều có số phân tử khí hơn) a Tinh néng d6 can bang cia cdc ion H30° va CH,COO” dung dich CH;COOH 0,1M độ điện li a cia dung dich d6 Biét hang sé:ion hóa (hay số axit) cia CH,COOH 14 Ky = 1,8 x 10° (Đại học quốc gia Hà Nội năm 1997) „ GIẢI CH;COOH + H;O = CH;COO + H;O* (0,1 ~x)mol Ke TH xmol ngon ae xmol 1~ 18x 108 =18x10% 01~x (gid thiét x < 0,132 « Nồng độ cân : x = 1,34 x 10° _ số phần tử phân li _ 134 x10"° _ số phân tử hòatam 107 18 x 10%) [8] sò Nen ảnh hường nhiệt độ áp suất đến cân phảm tứng sau: # 2H,0 (hoi) = 2H, + Os - 115,6 Kcal Cl; +H; = 2HCI (khi'+ 45,3 Keal a ˆ @) bì Nếu # moi (ptg) nitơ moi hiđro vào bình kín tích it (chi chứa sẩn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể) giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho xong khí vào, chưa xảy phản ứng) Tỉnh số cân phản xây bình @) (1) : GIẢI TCTH 2H:O (Boi hoc Bách khoa TPHCM nam 1990) 2E¿+Oi— 115,6 Keal Thay đổi nhiệt độ : ~ Nhiệt độ tăng : phân ứng theo chiểu thuận (1) chiều thu nhiệt — Nhiệt độ giảm : phân ứng theo chiều nghịch (3) chiều tỏa nhiệt thay đổi p suất Ấp suất tăng : phản ứng theo chiều nghịch (2) chiều giảm số mol, Ấp suất giảm : phần ứng theo chiều thuận (1) chidu tăng số mol 2) Cly+ Hy =SL m 2HCluy+45.3Keal - + “Thay đổi nhiệt độ ; Nhiệt độ tăng : Phân ứng theo chiểu nghịch (2) chiểu thu nhiệt Nhiệt độ giảm : Phân ứng theo chiểu thuận (1) chiều téa nhiệt "Thay đổi áp suất : Cân hệ khơng thay đổi tổng số moi chất hệ trước sau phản ứng không thay đổi, b) Phương trình phản ứng; Ny Ban đầu + mol 3H mol =- Phân ứng x mol 3xmol Can bang _® mol (8-3x) mol’ - 2NH G mol 2x mol 2x mok Vì phản ứng xảy nhiệt độ khơng đổi bình kín nên áp suất số mol ta có tỉ lệ : Ễ Íp; : áp suất trước phân ứng Py |p ! Ap suat sau phản ứng Pe In, : số moi trước phản ứng In, : số mol sau phản ứng SM eo ae nạ == mol 'Tổng số mol chất sau phản ứag : trụ, (Spố) + Trụ, (SP)+ nạp, =n, = (2-x)+(8-8x)+2x=8> x=1mol awsp=2-l=lmol [NJ= Đã moUF = ý ty, (spi=8-3=5pol >, —— ngụy, =2x1=2mol Hồng số cân phân ứng => ren > s e : C= > (NH) = $= 2= molt NT tN () x= os? ma 125 a) Một oxit nitơ có cơng thức NO„, N chiếm 80,43% khối lượng Xác định NO, Viết phản ứng NO, với dung địch kiểm b) dang ion nit gon NO, nhị hợp theo phản ứng: 2NO, (k) = N,O,, (k) ˆ_ NO, mâu nâu, N;O;„ khí khơng màu hi giảm áp suất hệ phản ứng, cân chuyển địch theo chiếu ? Giải thích ? Khi ngâm bình chứa NO, vào nước đá, thấy màu nâu binh ` nhạt dan Cho biét phan ứng thuận phát nhiệt hay thu nhiệt? Giải thĩch ? sk a) Từ kiện Phản ứng: b) Phan img: ; 14+16x 14x00 _ 5043 GIẢI (Đại học quốc gia TP.HCM - nấm 1997) + x= 2+ NO 2NO;+2OHF ——> N0; + NO; + HạO 2NOa(Œ) œ NoO: (k) Khi giảm áp suất : cân chuyển dịch the chiểu nghịch, chiều tạo nhiều phân tử khí Khi ngâm vào nước đá : cản chuyển dịch theo chiều thuận, theo nguyên lí:Lỡ Satơlie chiều phải chiểu phát nhiệt Vậy cer shuân phản ứng chiểu phát nhiệt, chiều PHAN HAI " SU ĐIỆN LI VÀ ĐỘ pH CỦA DUNG DICH BÀI TẬP a) Định nghĩa nêu thí dụ : Sự điện l, điện phân bì Cho dung địch ‹A axit nước : H,SO, 0,3M HCL 0,4M Tính giá trị pH dung dich A GIẢI 2) (1) (Dai học Bách khoa TPHCM năm 1995) 8ự điện li : tượng phân tử chất điện lï trạng thái dung dich nóng chẩy bị phân li thành ion dương (cation) ien am (anion) Thi dy: NaCl—> Na+¢r (2) 8ự diện phân :lä trình osi hóa khử xây bể mặt liện cực só dịng điện chạy qua dung địch chất điện H qua chất điện li trạng thái nóng chây Thí dụ: 2KCl, —S2 , 2k + Ch CuSO, + H,0 8, Cu+11,S0, xi; t ~ G catot (điện cực âm) : xảy trình khử ~_ Ở arot (điện cực dương) : xây q trìnH oxi hóa b) Dé pH cia mot dung dich : pH = -Ig[H"] Phương trình điện li axit : * * HS, mol 03 mol —> 2H" +s0} mol 2x 0,3 mol HC —+ Ht + mol mol 0,4 mol 0,4 mol oF Yin, = 2.0,3+0,4 = tmol suy [H*] = mol pH = -Ig[H"] = -lg1 = ` 1a Dung dịch HCI có pH = Cam pha lodng dung dich axit (bằng nước) lần để thu dưng địch HCI có pH + 4? (Đại học Y dược TPHCHE năm 1998 ~ Đại họa Sự phạm nãnn 2000) | Sự điện li HƠI; GIẢT H* + CE HƠI—> = V thể tích dung dịch HƠI ban đầu có pH — Gọi = 10 mol/i [8] pH=3=-lg[H']> nụ =109V (1= `= 102 ~ Gọi V thể tích dung dịch HƠI pha lỗng có pH = + pH lg[H'l [H*J=10“moll = ụ„ =102V' hi pha lỗng dung dịch nụ không thay đổi nên : 102V=10ỶV = V=10V ‘Vay phai pha loang dung dich HCI 10 lan (tức phải pha 1V dưng dịch HCI với 9V nước nguyên chất) [a] Tính điên H axit axetic dung dich DOIM, B00ml dung dich cé 3,13.10™ hat (phan tit va ion) (Dai hoc ¥ duge TPHCM năm 1998) GIẢI Phương trình điện li axit axetic : CHẠCOOH = H'+ CH:COO x mol lít dung dịch axit có x 3,13.10" hat = 6,26.10" hat x mol x mol Gọi x số phân tử CHaOOOH ghân li lit dung dich Lite dé x số ion H* số ion CHạCOO mol CH;COOF có 6,02.10”° phần từ, 0,01M có 6,02.10?' phân tử Khi số phân tử CH;OOOH cịn lại khơng phân li a 6,02.10 - x Tacó: 6,02.10% -x+2x=6,6210% Độ điện li œ = 024102 6/0210 => xe=0,2410” - x100 = 889% [4] bang địch Ba(OE); pH = 13 (dung dich A), dung dịch HƠI có pH = B (dung dịch B) Đem trộn 2,75 lít dưng địch A với 2,25 lit dung dich Hãy tìm nồng độ mưlit chất dung dịch tạo thành tính pH dung dịch (Đại họt Thủy lợi năm 1997) ... KHIẾU TRƯỜNG THỊ NGƠ NGỌC AN TUYỂN CHĨN, PHẬN LOẠI CÁC DẠNG BÀI TẬP DE THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ Vơ CŒ - BÀI TẬP TỐN GOM CHUN ĐỀ VÀ 325 BÀI TẬP (Tai ban lan thi 2, có sửa chữa bổ... > DUNG CHO HOC SINE > BOLDUGNG VA NANG CAO > LUYEN THEDAI HOC VA CAO DANG > ĐỀ THỊ VÀ ĐÁP ÁN TUYỂN SINH DH & CD NHÀ XUẤT BẲN ĐẠI HỌC SỨ PHẠM PHAN MOT CÂN BANG HOA HOC BAITAP [L] Tí khối sét:... rong > Baorany) ''NH+H¿O.,S© mol (1=x) mar - - NHị: xml + OH x mol | = Fe Ke x=4,3.10° + a= = 00048 (4,3.10° ? 1-x 1n [pH = [3] Thue nign phan mol Hy va bình : ———? ?-= I1.85.10 025.108 -1 g(0, 23.10)

Ngày đăng: 21/12/2013, 20:37

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan