1 GI ẢI RẤT CHI TIẾT ĐỀ THI KHỐI A NĂM 2012 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề: 384 “Gởi tặng các em học sinh” PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Ngun tử R tạo được cation R + . Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của R + (ở trạng thái cơ bản) là 2p 6 . Tổng số hạt mang điện trong ngun tử R là A. 11. B. 10. C. 22. D. 23. R: Na (Z = 11= e = p); Tổng hạt mang điện = e + p = 11 + 11 = 22 Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của t là A. 0.8. B. 0,3. C. 1,0. D. 1,2. 4AgNO 3 + 2H 2 O điện phân → 4Ag + O 2 + 4HNO 3 x → x mol Dung dịch X: HNO 3 x mol và AgNO 3 (dư) y mol 3Fe + 8H + + 2NO 3 - →3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O Fe + 2Ag + →Fe 2+ + 2Ag 3 8 x←x 1 4 x mol 1 2 y←y y mol Ta có: x + y = 0,15 và 108y − ( 3 8 x + 1 2 y). 56 = 14,5 − 12,6 ⇒ x =0,1 ; y = 0,05 mol ⇒t = 1 giờ Câu 3: Cho các phát bi ể u sau: (a) Ch ấ t béo đượ c g ọ i chung là triglixerit hay triaxylglixerol. (b) Ch ấ t béo nh ẹ h ơ n n ướ c, khơng tan trong n ướ c nh ư ng tan nhi ề u trong dung mơi h ữ u c ơ . (c) Ph ả n ứ ng th ủ y phân ch ấ t béo trong mơi tr ườ ng axit là ph ả n ứ ng thu ậ n ngh ị ch. (d) Tristearin, triolein có cơng th ứ c l ầ n l ượ t là: (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 , (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . S ố phát bi ể u đ úng là A . 3. B . 2. C . 4. D . 1. (a), (b) và (c) đ úng Câu 4: Cho dãy các ch ấ t: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6 H 5 OH). S ố ch ấ t trong dãy có kh ả n ă ng làm m ấ t màu n ướ c brom là A . 4. B . 3. C . 5. D . 2. Câu 5: Cho các ph ả n ứ ng sau : (a) H 2 S + SO 2 → (b) Na 2 S 2 O 3 + dung d ị ch H 2 SO 4 (lỗng) → (c) SiO 2 + Mg 0 ti le mol 1:2 t → (d) Al 2 O 3 + dung d ị ch NaOH → (e) Ag + O 3 → (g) SiO 2 + dung d ị ch HF → S ố ph ả n ứ ng t ạ o ra đơ n ch ấ t là A . 4. B . 5. C . 6. D . 3. (a), (b), (c) và (e) Câu 6: Cho s ơ đồ ph ả n ứ ng: (a) X + H 2 O xúc tác → Y (b) Y + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → amoni gluconat + Ag + NH 4 NO 3 (c) Y xúc tác → E + Z (d) Z + H 2 O ánh sáng chất diệp lục → X + G X, Y, Z l ầ n l ượ t là: A . Tinh b ộ t, glucoz ơ , etanol. B . Tinh b ộ t, glucoz ơ , cacbon đ ioxit. C . Xenluloz ơ , saccaroz ơ , cacbon đ ioxit. D . Xenluloz ơ , fructoz ơ , cacbon đ ioxit. 2 Câu 7: Qu ặng nào sau ñây giàu sắt nhất? A. Pirit sắt. B. Hematit ñỏ. C. Manhetit. D. Xiñerit. Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu ñược 13,44 lít O 2 (ñktc), chất rắn Y gồm CaCl 2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa ñủ với 0,3 lít dung dịch K 2 CO 3 1M thu ñược dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là A. 25,62%. B. 12,67%. C. 18,10%. D. 29,77%. 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 Ca(ClO 3 ) 2 0 t → CaCl 2 + 3O 2 a→ a 1,5a mol b → b 3b mol Y gồm: CaCl 2 0,3 mol và KCl x mol ⇒111. 0,3 + 74,5x = 82,3 − 0,6. 32 ⇒ x = 0,4 mol CaCl 2 + K 2 CO 3 →CaCO 3 + 2KCl 0,3 ←0,3 0,6 mol Trong Z: KCl (0,4 + 0,6) = 1 mol ⇒KCl trong X = 1 5 . 1 = 0,2 mol ⇒%KCl (X) = 18,1% Câu 9: H ỗ n h ợ p M g ồ m m ộ t anken và hai amin no, ñơ n ch ứ c, m ạ ch h ở X và Y là ñồ ng ñẳ ng k ế ti ế p (M X < M Y ). Đố t cháy hoàn toàn m ộ t l ượ ng M c ầ n dùng 4,536 lít O 2 ( ñ ktc) thu ñượ c H 2 O, N 2 và 2,24 lít CO 2 ( ñ ktc). Ch ấ t Y là A . etylmetylamin. B . butylamin. C . etylamin. D . propylamin. C n H 2n + 1,5nO 2 0 t → nCO 2 + nH 2 O x → 1,5nx nx mol C m H 2m + 3 N + (1,5m+0,75)O 2 0 t → mCO 2 + (m + 1,5)H 2 O + 1/2N 2 y → (1,5m + 0,75)y my Ta có: nx + my = 0,1 và 1,5nx + (1,5m + 0,75)y = 0,2025 ⇒ y = 0,07 mol V ớ i: n = 2 ⇒ 0,07m < 0,1 ⇒ m < 1,43 ⇒ X là CH 3 NH 2 và Y là C 2 H 5 NH 2 Câu 10: Dãy ch ấ t nào sau ñ ây ñề u th ể hi ệ n tính oxi hóa khi ph ả n ứ ng v ớ i SO 2 ? A . H 2 S, O 2 , n ướ c brom. B . O 2 , n ướ c brom, dung d ị ch KMnO 4 . C . Dung d ị ch NaOH, O 2 , dung d ị ch KMnO 4 . D . Dung d ị ch BaCl 2 , CaO, n ướ c brom. Câu 11: Trong ancol X, oxi chi ế m 26,667% v ề kh ố i l ượ ng. Đ un nóng X v ớ i H 2 SO 4 ñặ c thu ñượ c anken Y. Phân t ử kh ố i c ủ a Y là A . 56. B . 70. C . 28. D . 42. 16 26,667 100 X M = ⇒ M X = 60 ⇒X: C 3 H 7 OH; Y: C 3 H 6 Câu 12: Cho 2,8 gam b ộ t s ắ t vào 200 ml dung d ị ch g ồ m AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M; khi các ph ả n ứ ng x ả y ra hoàn toàn thu ñượ c m gam ch ấ t r ắ n X. Giá tr ị c ủ a m là A . 4,72. B . 4,08. C . 4,48. D . 3,20. Fe: 0,05 mol; Ag + : 0,02 mol; Cu 2+ : 0,1 mol Fe + 2Ag + →Fe 2+ + 2Ag Fe + Cu 2+ →Fe 2+ + Cu 0,01←0,02 0,02 0,04→0,04 0,04 mol m X = 0,02. 108 + 0,04. 64 = 4,72 gam Câu 13: Hi ñ rat hóa 5,2 gam axetilen v ớ i xúc tác HgSO 4 trong môi tr ườ ng axit, ñ un nóng. Cho toàn b ộ các ch ấ t h ữ u c ơ sau ph ả n ứ ng vào m ộ t l ượ ng d ư dung d ị ch AgNO 3 trong NH 3 thu ñượ c 44,16 gam k ế t t ủ a. Hi ệ u su ấ t ph ả n ứ ng hi ñ rat hóa axetilen là A . 80%. B . 70%. C . 92%. D . 60%. C 2 H 2 →CH 3 CH=O→2Ag ↓ C 2 H 2 (d ư ) → C 2 Ag 2 ↓ x 2x y y mol Ta có: x + y = 0,2 và 216x + 240y = 44,16 ⇒x = 0,16; y = 0,04mol ⇒H pư = (0,16 : 0,2). 100 = 80% 3 Câu 14: H ỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH 2 trong phân tử), trong ñó tỉ lệ m O : m N = 80 : 21. Để tác dụng vừa ñủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, ñốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O 2 (ñktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O và N 2 ) vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu ñược là A. 20 gam. B. 13 gam. C. 10 gam. D. 15 gam. C x H 2x + 2 + b – 2a O 2a N b 2 0 O t → xCO 2 + (x + 1 + 0,5b –a )H 2 O + 0,5bN 2 t→ xt (x + 1 + 0,5b –a )t 0,5bt mol Ta có: 14xt + 2t + 30at + 15bt = 3,83 (1) 62xt + 18t – 18at + 23bt = 3,83 + 0,1425. 32 (2) bt = 0,03 (3) 80 21 32at 14bt = hay 3at – 5bt = 0 (4) Gi ả i h ệ : at = 0,05; xt = 0,13 ; t = 0,03 ⇒ CaCO 3 ↓ = CO 2 = xt = 0,13 mol ⇒ m kết tủa = 13 gam Câu 15: Cho các c ặ p oxi hóa – kh ử ñượ c s ắ p x ế p theo chi ề u t ă ng d ầ n tính oxi hóa c ủ a d ạ ng oxi hóa nh ư sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát bi ể u nào sau ñ ây là ñ úng? A . Cu 2+ oxi hóa ñượ c Fe 2+ thành Fe 3+ . B . Fe 3+ oxi hóa ñượ c Cu thành Cu 2+ . C . Cu kh ử ñượ c Fe 3+ thành Fe. D . Fe 2+ oxi hóa ñượ c Cu thành Cu 2+ . Câu 16: Đố t cháy hoàn toàn 7,6 gam h ỗ n h ợ p g ồ m m ộ t axit cacboxylic no, ñơ n ch ứ c, m ạ ch h ở và m ộ t ancol ñơ n ch ứ c (có s ố nguyên t ử cacbon trong phân t ử khác nhau) thu ñượ c 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Th ự c hi ệ n ph ả n ứ ng este hóa 7,6 gam h ỗ n h ợ p trên v ớ i hi ệ u su ấ t 80% thu ñượ c m gam este. Giá tr ị c ủ a m là A . 4,08. B . 6,12. C . 8,16. D . 2,04. Axit: C n H 2n O 2 x mol Acol: C m H 2m + 1 OH y mol ⇒ y = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol -Ta có: nx + my = 0,3 và 14nx + 32x + 14my + 18y = 7,6 ⇒ 32x + 18y = 3,4 ⇒ x = 0,05 mol -Suy ra: 0,05n + 0,1m = 0,3 hay n + 2m = 6 ; Bi ệ n lu ậ n: n = 4 ; m = 1 ⇒ este: C 3 H 7 COOCH 3 0,05 mol Suy ra: m este = 0,05. 102. 0,8 = 4,08 gam Câu 17: Ph ầ n tr ă m kh ố i l ượ ng c ủ a nguyên t ố R trong h ợ p ch ấ t khí v ớ i hi ñ ro (R có s ố oxi hóa th ấ p nh ấ t) và trong oxit cao nh ấ t t ươ ng ứ ng là a% và b%, v ớ i a : b = 11 : 4. Phát bi ể u nào sau ñ ây là ñ úng? A . Oxit cao nh ấ t c ủ a R ở ñ i ề u ki ệ n th ườ ng là ch ấ t r ắ n. B . Nguyên t ử R ( ở tr ạ ng thái c ơ b ả n) có 6 electron s. C . Trong b ả ng tu ầ n hoàn các nguyên t ố hóa h ọ c, R thu ộ c chu kì 3. D . Phân t ử oxit cao nh ấ t c ủ a R không có c ự c. H ợ p ch ấ t khí v ớ i hi ñ ro: RH 4 RH 3 RH 2 RH Oxít cao nh ấ t: RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 V ớ i a : b = 11 : 4 ⇒ R là Cacbon Câu 18: H ỗ n h ợ p X g ồ m axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X ph ả n ứ ng h ế t v ớ i dung d ị ch NaHCO 3 thu ñượ c 1,344 lít CO 2 ( ñ ktc). Đố t cháy hoàn toàn m gam X c ầ n 2,016 lít O 2 ( ñ ktc), thu ñượ c 4,84 gam CO 2 và a gam H 2 O. Giá tr ị c ủ a a là A . 1,62. B . 1,80. C . 3,60. D . 1,44. HCOOH x mol RCOOH y mol (COOH) 2 z mol Ta có: x + y + 2z = 0,06 và 2x + 2y + 4z + 0,09. 2 = 0,11. 2 + 18 a ⇒ a = 1,44 gam Câu 19: H ỗ n h ợ p X g ồ m Fe 3 O 4 và Al có t ỉ l ệ mol t ươ ng ứ ng 1 : 3. Th ự c hi ệ n ph ả n ứ ng nhi ệ t nhôm X (không có không khí) ñế n khi ph ả n ứ ng x ả y ra hoàn toàn thu ñượ c h ỗ n h ợ p g ồ m A . Al 2 O 3 và Fe. B . Al, Fe và Al 2 O 3 . C . Al, Fe, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 . D . Al 2 O 3 , Fe và Fe 3 O 4 . 4 Câu 20: H ợp chất X có công thức C 8 H 14 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng (theo ñúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X 1 + X 2 + H 2 O (b) X 1 + H 2 SO 4 → X 3 + Na 2 SO 4 (c) nX 3 + nX 4 → nilon-6,6 + 2nH 2 O (d) 2X 2 + X 3 → X 5 + 2H 2 O Phân tử khối của X 5 là A. 198. B. 202. C. 216. D. 174. X 1 : NaOOC-[CH 2 ] 4 -COONa X 2 : C 2 H 5 OH X : HOOC-[CH 2 ] 4 -COOC 2 H 5 X 3 : HOOC-[CH 2 ] 4 -COOH X 5 : C 2 H 5 OOC-[CH 2 ] 4 -COOC 2 H 5 (M = 202) Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào V ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu ñược 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 75. B. 150. C. 300. D. 200. 3Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 →3BaSO 4 ↓ + 2Al(OH) 3 ↓ 3x → x 3x 2x mol Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O y → 2y Ta có: 3x + y = 0,05 và 3x. 233 + (2x − 2y)78 = 12,045 ⇒ x = 0,015; y = 0,005 mol ⇒ V = 0,15 lít Câu 22: Cho dãy các chất: C 6 H 5 NH 2 (1), C 2 H 5 NH 2 (2), (C 6 H 5 ) 2 NH (3), (C 2 H 5 ) 2 NH (4), NH 3 (5) (C 6 H 5 - là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là : A. (4), (1), (5), (2), (3). B. (3), (1), (5), (2), (4). C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3). Câu 23: Hiñro hóa hoàn toàn hiñrocacbon mạch hở X thu ñược isopentan. Số công thức cấu tạo có thể có của X là A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiñrocacbon X (chất khí ở ñiều kiện thường) rồi ñem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình ñựng dung dịch Ba(OH) 2 . Sau các phản ứng thu ñược 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam. Công thức phân tử của X là A. C 3 H 4 . B. CH 4 . C. C 2 H 4 . D. C 4 H 10 . m C + m H = 4,64 11 3 m C + 9m H = 39,4 − 19,912. ⇒ m C = 4,176 gam; m H = 0,464 gam ⇒ C : H = 0,348 : 0,464 = 3 : 4 ⇒ X: C 3 H 4 Câu 25: Dãy các kim lo ạ i ñề u có th ể ñượ c ñ i ề u ch ế b ằ ng ph ươ ng pháp ñ i ệ n phân dung d ị ch mu ố i (v ớ i ñ i ệ n c ự c tr ơ ) là: A . Ni, Cu, Ag. B . Li, Ag, Sn. C . Ca, Zn, Cu. D . Al, Fe, Cr. Câu 26: Cho các phát bi ể u sau v ề phenol (C 6 H 5 OH): (a) Phenol tan nhi ề u trong n ướ c l ạ nh. (b) Phenol có tính axít nh ư ng dung d ị ch phenol trong n ướ c không làm ñổ i màu qu ỳ tím. (c) Phenol ñượ c dùng ñể s ả n xu ấ t ph ẩ m nhu ộ m, ch ấ t di ệ t n ấ m m ố c. (d) Nguyên t ử H c ủ a vòng benzen trong phenol d ễ b ị thay th ế h ơ n nguyên t ử H trong benzen. 5 (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa. Số phát biểu ñúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. (b), (c), (d) và (e) Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở ñiều kiện thường): (a) Cho ñồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua. (b) Sục khí hiñro sunfua vào dung dịch ñồng (II) sunfat. (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua. (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 28: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau ñây về X, Y là ñúng? A. Độ âm ñiện của X lớn hơn ñộ âm ñiện của Y. B. Đơn chất X là chất khí ở ñiều kiện thường. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. X: S Y: Cl Câu 29: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH, p-HO-C 6 H 4 -COOC 2 H 5 , p-HO-C 6 H 4 - COOH, p-HCOO-C 6 H 4 -OH, p-CH 3 O-C 6 H 4 -OH. Có bao nhiêu chất trong dãy thỏa mãn ñồng thời 2 ñiều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1. (b) Tác dụng ñược với Na (dư) tạo ra số mol H 2 bằng số mol chất phản ứng. A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. p-HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH Câu 30: Cho hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 thu ñược kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình ñến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa ñủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là A. 3,94 gam. B. 7,88 gam. C. 11,28 gam. D. 9,85 gam. K 2 CO 3 = KHCO 3 : x mol; Ba(HCO 3 ) 2 : y mol HCl 0,28 mol; NaOH 0,2 mol = x + 2y (1) HCO 3 - + H + →CO 2 + H 2 O BaCO 3 + 2HCl→ (x +2y)→(x + 2y) x → 2x 3x + 2y = 0,28 (2) Suy ra: x = 0,04; y = 0,08 mol ⇒Khối lượng BaCO 3 ↓ = 7,88gam Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp X gồm 2 anken kết tiếp nhau trong dãy ñồng ñẳng cần vừa ñủ 10,5 lít O 2 (các thể tích khí ño trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất). Hiñrat hóa hoàn toàn X trong ñiều kiện thích hợp thu ñược hỗn hợp ancol Y, trong ñó khối lượng ancol bậc hai bằng 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc một. Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) trong Y là A. 46,43%. B. 31,58%. C. 10,88%. D. 7,89%. 2 0 t 2 n n C H 1,5nO+ → n CO 2 + n H 2 O 3 → 4,5 n = 10,5 ⇒ n = 7 3 T ỉ l ệ s ố mol: C 2 H 4 /C 3 H 6 = 2/1 C 2 H 5 OH 2 mol; CH 3 CH 2 CH 2 OH x mol và CH 3 CH(OH)CH 3 y mol Ta có: x + y = 1 và 60y = 6/13(92 + 60x) ⇒ x = 0,2; y = 0,8 mol ⇒ %kl ượ ng CH 3 CH 2 CH 2 OH = 7,89% 6 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam h ỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa ñủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thu ñược 1,12 lít H 2 (ñktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là A. 5,83 gam. B. 7,33 gam. C. 4,83 gam. D. 7,23 gam. Khối lượng muối = 2,43 + 0,05. 96 = 7,23 gam Câu 33: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 . Số chất trong dãy vừa phản ứng ñược với dung dịch HCl, vừa phản ứng ñược với dung dịch NaOH là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2 O và Al 2 O 3 vào nước thu ñược dung dịch X trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt ñầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì ñều thu ñược a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là A. 23,4 và 56,3. B. 23,4 và 35,9. C. 15,6 và 27,7. D. 15,6 và 55,4. Na 2 O + H 2 O →2NaOH Al 2 O 3 + 2NaOH→2NaAlO 2 + H 2 O x→ 2x y→ 2y 2y Ta có: 2x – 2y = 0,1 (1) Al(OH) 3 = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol hay 15,6 gam AlO 2 - : 2y mol 0,7 – 0,1 = 4. 2y – 3. 0,2 ⇒y = 0,15 mol (2) ⇒x = 0,2 mol ⇒m = 0,2. 62 + 0,15. 102 = 27,7 gam Câu 35: Cho dãy các oxit: NO 2 , Cr 2 O 3 , SO 2 , CrO 3 , CO 2 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 , SiO 2 , CuO. Có bao nhiêu oxit trong dãy tác dụng ñược với dung dịch NaOH loãng? A. 6. B. 7. C. 8. D. 5. Chú ý: Cr 2 O 3 và SiO 2 chỉ tác dụng với NaOH ñặc, nóng. Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N 2 O 5 trong dung môi CCl 4 ở 45 0 C: N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 2 O 2 Ban ñầ u n ồ ng ñộ c ủ a N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây n ồ ng ñộ c ủ a N 2 O 5 là 2,08M. T ố c ñộ trung bình c ủ a ph ả n ứ ng tính theo N 2 O 5 là A . 1,36.10 -3 mol/(l.s). B . 6,80.10 -4 mol/(l.s) C . 6,80.10 -3 mol/(l.s). D . 2,72.10 -3 mol/(l.s). 3 2,33 2,08 1,36.10 . 184 -1 -1 v mol.l s − − = = Câu 37: Lo ạ i t ơ nào sau ñ ây ñượ c ñ i ề u ch ế b ằ ng ph ả n ứ ng trùng h ợ p? A . T ơ visco. B . T ơ nitron. C . T ơ nilon-6,6. D . T ơ xenluloz ơ axetat. Câu 38 : M ộ t lo ạ i phân kali có thành ph ầ n chính là KCl (còn l ạ i là các t ạ p ch ấ t không ch ứ a kali) ñượ c s ả n xu ấ t t ừ qu ặ ng xinvinit có ñộ dinh d ưỡ ng 55%. Ph ầ n tr ă m kh ố i l ượ ng c ủ a KCl trong lo ạ i phân kali ñ ó là A . 95,51%. B . 87,18%. C . 65,75%. D . 88,52%. 2KCl→K 2 O 149 94 ? 55 ⇒ Kh ố i l ượ ng KCl trong 100gam phân bón = 87,18 gam hay 87,18% Câu 39: Cho các phát bi ể u sau: (a) Đố t cháy hoàn toàn este no, ñơ n ch ứ c, m ạ ch h ở luôn thu ñượ c s ố mol CO 2 b ằ ng s ố mol H 2 O. (b) Trong h ợ p ch ấ t h ữ u c ơ nh ấ t thi ế t ph ả i có cacbon và hi ñ ro. (c) Nh ữ ng h ợ p ch ấ t h ữ u c ơ có thành ph ầ n nguyên t ố gi ố ng nhau, thành ph ầ n phân t ử h ơ n kém nhau m ộ t hay nhi ề u nhóm CH 2 là ñồ ng ñẳ ng c ủ a nhau. (d) Dung d ị ch glucoz ơ b ị kh ử b ở i AgNO 3 trong NH 3 t ạ o ra Ag. (e) Saccaraz ơ ch ỉ có c ấ u t ạ o m ạ ch vòng. S ố phát bi ể u ñ úng là A . 4. B . 5. C . 3. D . 2. 7 (a) và (e) Câu 40: Phát biểu nào sau ñây là ñúng? A. Muối phenylamoni clorua không tan trong nước. B. Tất cả các peptit ñều có phản ứng màu biure. C. H 2 N-CH 2 -CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH là một ñipeptit. D. Ở ñiều kiện thường, metylamin và ñimetylamin là những chất khí có mùi khai. II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần riêng (phần A hoặc phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 ñến câu 50) Câu 41: Hóa hơi 8,64 gam hỗn hợp gồm một axit no, ñơn chức, mạch hở X và một axit no, ña chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu ñược một thể tích hơi bằng thể tích của 2,8 gam N 2 (ño trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất). Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu ñược 11,44 gam CO 2 . Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban ñầu là A. 72,22% B. 65,15% C. 27,78% D. 35,25% X: 0,1 mol; CO 2 : 0,26 mol; 86,4 X M = ⇒X: HCOOH hoặc CH 3 COOH C n H 2n O 2 : a mol C m H 2m + 2 – 2x O 2x : b mol Ta có: a + b = 0,1 (1) na + mb = 0,26 (2) 14na + 32a + 14mb + 2b + 30xb = 8,64 (3) Suy ra: 32a + 2b + 30xb = 5 -Với: x = 2 ⇒a = 0,04; b =0,06 mol ⇒0,04n + 0,06m = 0,26 Khi: n = 1 thì m = 3,6 (loại); khi n = 2 thì m = 3 ⇒%Khối lượng CH 3 COOH = 27,78% -Với x ≥2 (vô nghiệm) Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO 3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3 ) 2 a mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc thu ñược 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu ñược m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 11,48 B. 14,35 C. 17,22 D. 22,96 Ag + : 0,2a mol; Fe 2+ : 0,1a mol; NO 3 - : 0,4a mol Ag + + Fe 2+ →Fe 3+ + Ag 0,1a←0,1a 0,1a mol = 0,08 ⇒a = 0,8 ⇒AgCl ↓ : 0,1a = 0,08 mol ⇒m AgCl = 11,48gam dư 0,1a Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol X tạo ra 0,4 mol CO 2 và 0,5 mol H 2 O. X tác dụng với Cu(OH) 2 tạo ra dung dịch màu xanh lam. Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ ña chất Y. Nhận xét nào sau ñây ñúng với X? A. X làm mất màu nước brom B. Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai. C. Trong X có ba nhóm –CH 3 . D. Hiñrat hóa but-2-en thu ñược X. X: CH 3 CH(OH)CH(OH)CH 3 Câu 44: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S (b) Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S (c) 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl (d) KHSO 4 + KHS → K 2 SO 4 + H 2 S (e) BaS + H 2 SO 4 (loãng) → BaSO 4 + H 2 S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2- + 2H + → H 2 S là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 45: Cho sơ ñồ chuyển hóa sau: 8 (a) C 3 H 4 O 2 + NaOH → X + Y (b) X + H 2 SO 4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO 3 /NH 3 (dư) → E + Ag + NH 4 NO 3 (d) Y + dung dịch AgNO 3 /NH 3 (dư) → F + Ag +NH 4 NO 3 Chất E và chất F theo thứ tự là A. (NH 4 ) 2 CO 3 và CH 3 COOH B. HCOONH 4 và CH 3 COONH 4 C. (NH 4 ) 2 CO 3 và CH 3 COONH 4 D. HCOONH 4 và CH 3 CHO X: HCOONa Y: CH 3 CH=O Z: HCOOH T: Na 2 SO 4 E: NH 4 COONH 4 và F: CH 3 COONH 4 Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 , khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là: A. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 Câu 47: Số amin bậc một có cùng công thức phân tử C 3 H 9 N là A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 và CH 3 CH(CH 3 )NH 2 Câu 48: Nhận xét nào sau ñây không ñúng? A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại B. Nhôm và crom ñều bị thụ ñộng hóa bởi HNO 3 ñặc, nguội. C. Nhôm và crom ñều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol. D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom ñều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ. Câu 49: Hỗn hợp X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với H 2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu ñược hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiñro hóa là A. 70% B. 60% C. 50% D. 80% Sơ ñồ chéo: C 2 H 4 = H 2 = x mol = 0,5 mol Xét 1 mol X: số mol H 2 pư = n X − n Y = 1 15 25 − = 0,4 mol ⇒H pư = 0.4 0,5 x 100 = 80% Câu 50: Dung d ị ch ch ấ t nào sau ñ ây làm qu ỳ tím chuy ể n thành màu h ồ ng? A . axit α -aminoglutaric B . Axit α , ε - ñ iaminocaproic C . Axit α -aminopropionic D . Axit aminoaxetic. B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 ñến câu 60) Câu 51: Cho dãy các ch ấ t: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen. S ố ch ấ t trong dãy làm m ấ t màu dung d ị ch brom là A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 Câu 52: Kh ử este no, ñơ n ch ứ c, m ạ ch h ở X b ằ ng LiAlH 4 , thu ñượ c ancol duy nh ấ t Y. Đố t cháy hoàn toàn Y thu ñượ c 0,2 mol CO 2 và 0,3 mol H 2 O. Đố t cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu ñượ c t ổ ng kh ố i l ượ ng CO 2 và H 2 O là A . 24,8 gam B . 28,4 gam C . 16,8 gam D . 18,6 gam Ancol Y: C 2 H 5 OH Este X: CH 3 COOC 2 H 5 0,1 mol ⇒ CO 2 = H 2 O = 0,4 mol ⇒ T ổ ng KL (CO 2 + H 2 O) = 24,8 gam Câu 53: Có các ch ấ t sau: keo dán ure-foman ñ ehit; t ơ lapsan; t ơ nilon-6,6; protein; s ợ i bông; amoniaxetat; nh ự a novolac. Trong các ch ấ t trên, có bao nhiêu ch ấ t mà trong phân t ử c ủ a chúng có ch ứ a nhóm –NH-CO-? A . 5 B . 4 C . 3 D . 6 Câu 54: Cho các phát bi ể u sau v ề cacbohi ñ rat: 9 (a) T ất cả các cacbohiñrat ñều có phản ứng thủy phân. (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu ñược glucozơ. (c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ ñều có phản ứng tráng bạc. (d) Glucozơ làm mất màu nước brom. Số phát biểu ñúng là: A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 55: Cho sơ ñồ chuyển hóa: CH 3 Cl KCN → X 3 0 H O t + → Y Công thức cấu tạo X, Y lần lượt là: A. CH 3 NH 2 , CH 3 COOH B. CH 3 NH 2 , CH 3 COONH 4 C. CH 3 CN, CH 3 COOH D. CH 3 CN, CH 3 CHO X: CH 3 CN và Y: CH 3 COOH CH 3 Cl + KCN →CH 3 CN + KCl CH 3 CN + 2H 2 O 0 H t + → CH 3 COOH + NH 3 Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2 S, CuS, FeS 2 và FeS tác dụng hết với HNO 3 (ñặc nóng dư) thu ñược V lít khí chỉ có NO 2 (ở ñktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu ñược 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH 3 dư thu ñược 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 38,08 B. 11,2 C. 24,64 D. 16,8 -Qui ñổi Z: Cu x mol, Fe y mol = 0,1 mol = Fe(OH) 3 ↓ và S z mol = 0,2 mol = BaSO 4 ↓ ⇒x = 0,1 mol -BT E: 0,1. 2 + 0,1. 3 + 0,2. 6 = 2 NO n ⇒ 2 NO n = 1,7 mol 38,08 2 NO V⇒ = (lít) Câu 57: Dung dịch X gồm CH 3 COOH 0,03 M và CH 3 COONa 0,01 M. Biết ở 25 0 C, K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 , bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 0 C là A. 6,28 B. 4,76 C. 4,28 D. 4,04 5 0,01 lg(1,75.10 ) lg 4,28 0,03 Muoi a Axit C pH lgK lg C − = − + = − + = Câu 58: Cho các phát bi ể u sau (a) Khí CO 2 gây ra hi ệ n t ượ ng hi ệ u ứ ng nhà kính (b) Khí SO 2 gây ra hi ệ n t ượ ng m ư a axit. (c) Khi ñượ c th ả i ra khí quy ể n, freon (ch ủ y ế u là CFCl 3 và CF 2 Cl 2 ) phá h ủ y t ầ ng ozon (d) Moocphin và cocain là các ch ấ t ma túy S ố phát bi ể u ñ úng là A . 2 B . 4 C . 3 D . 1 Câu 59: Nh ậ n xét nào sau ñ ây không ñ úng A. SO 3 và CrO 3 ñề u là oxit axit. B. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 ñề u là hi ñ roxit l ưỡ ng tính và có tính kh ử . C. BaSO 4 và BaCrO 4 h ầ u nh ư không tan trong n ướ c. D. Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 ñề u là baz ơ và có tính kh ử . Câu 60: Cho 0 pin(Zn-Cu) E 1,10V;= 2+ 0 Zn /Zn E 0,76V= − và + 0 Ag /Ag E 0,80V = + . Su ấ t ñ i ệ n ñộ ng chu ẩ n c ủ a pin ñ i ệ n hóa Cu-Ag là A . 0,56 V B . 0,34 V C . 0,46 V D . 1,14 V 2+ 2+ 0 0 0 pin(Zn-Cu) Cu /Cu Zn /Zn E E E = 1,10V= − ⇒ 2+ 0 Cu /Cu E 0,34V= + ⇒ 0 pin(Cu-Ag) E 0,80 0,34 = 0,46V= − Nguyễn Văn Phước (Trường THPT Chuyên Nguyễn Quang Diêu – Đồng Tháp)