Đang tải... (xem toàn văn)
Đồng phân hình học : Loại phổ biến nhất của đồng phân hình học liên quan đến đồng phân cis and trans trong vuông phẳng và phức bát diện Đồng phân quang học : Cấu trúc không có mặt phẳng đối xứng, hình ảnh trong gương không chồng lên nhau. Được gọi là cấu trúc chiral nên phức có loại đồng phân này Đồng phân liên kết : Đồng phân liên kết xảy ra khi một phối tử có thể liên kết nới các ion kim loại trong nhiều cách. Phối tử có khả năng này được gọi là phối tử ambidentate và bao gồm cặp electron cho như NO2, CN và SCN có cặp electron không chia sẻ tại hai vị trí
Tổngơn ơnvơ vơcơ cơ22 Tổng Ơn mà khơng làm = kick • Nhắc lại cũ: • Danh pháp số Ligand (không nhớ rớt môn ráng chịu) Phần : Danh Pháp cấu tạo chất • 1) Đọc tên hợp chất sau (Điền) • 2) Viết CTPT hợp chất sau (Thảo) ĐỒng phân phức chất • Đồng phân hình học : Loại phổ biến đồng phân hình học liên quan đến đồng phân cis and trans vuông phẳng phức bát diện • Đồng phân quang học : Cấu trúc khơng có mặt phẳng đối xứng, hình ảnh gương không chồng lên Được gọi cấu trúc chiral nên phức có loại đồng phân • Đồng phân liên kết : Đồng phân liên kết xảy phối tử liên kết nới ion kim loại nhiều cách Phối tử có khả gọi phối tử ambidentate bao gồm cặp electron cho NO2 , CN SCN có cặp electron khơng chia sẻ hai vị trí • Đồng phân phối trí : Xảy có đổi chỗ tiểu phân nội cầu ngoại cầu VD : [Cr(NH3)5SO4]Br [Cr(NH3)5Br]SO4 Co : NO2 = 1:3 a) Co(II) dụng dịch bị oxi hóa O2 khơng khí mơi trường kiềm có mặt NH3 tạo thành Co(III) Sau Co(III) tạo phức với ligand NH3 NO2- tạo thành phức Co(ONO)3(NH3)3 trung hịa theo u cầu đề b) Ta có : E0(Co3+/Co2+) = 1,84 volt; E0(O2,H+/H2O) = 1,3 volt Co3+ + e H2O Co2+ 4Co3+ + H2O 4Co2+ + O2 + 4H+ O2 + 4H+ + 4e Không tồn dd nước Co3+ bị khử thành Co2+ nên cần tồn mt ligand NH3 hay NO2- để giữ Co3+ tồn dạn tạo phức bền với ligand Tính chất acid-base hợp chất oxide oxihydroxide • Số oxh NTTT thấp liên kết hợp chất có nhiều tính ion từ dẫn đến tính BASE tăng • Ngược lại, số oxh NTTT cao liên kết hợp chất có tính CHT từ dẫn đến tính ACID tăng • Số oxh gian thể tính lưỡng tính • Mức độ phân cực hợp chất phụ thuộc vào tính acid-base Tính acid hợp phần phân cực dương cao, hợp chất dễ phân hủy a) Mn(II) : MnO Mn(III) : Mn2O3 Mn(IV) : MnO2 c) MnO Mn2O7 • Cùng anion O2- nên tính CHT lk tăng TDPC Cation tăng Mn(VII) : Mn2O7 b) Xét oxide : MnO; Mn2O3; MnO2; Mn2O7 • • => TDPC Mn(VII) > Mn(II) Tính base oxide giảm số oxh NTTT Mn tăng dần Từ Mn2O7 đến MnO số TDPC Mn giảm dần SOH Mn oxide giảm dần từ đến => tính ion liên kết oxide tăng dần => Tính base tăng dần : Mn2O7 < MnO2 < Mn2O3 < MnO => Tính CHT lk Mn-O Mn2O7 > MnO Đây hỗn hợp oxide Mn(II) Mn(III) mà sản phẩm thu oxide hỗn tạp Mn3O4 (Dự đoán) PTHH : Mn2O3 Mn3O4 + O2 Kiểm chứng : Sinh viên tự giải Xét [Fe(CN)6]3- [FeF6]3- • • Cùng NTTT : Fe(III) có cấu hình e [Ar] 3d5 Ligand CN- có khả tạo lk cho ngược bền liên kết cho F- => Độ bền : [Fe(CN)6]3- > [FeF6]3- (1) Xét [FeF6]4- [FeF6]3- • Cùng ligand F- • • Cùng NTTT : Fe(II) có cấu hình e [Ar] 3d6 Cùng LK phối trí tạo thành từ việc N có đơi e tự cho vào AO trống Fe(II) • • Nhưng L NH3 en L en L vòng => [Fe(en)3]2+ bền Mật độ xen phủ lk [FeF6]3- > [Fe(NH3)6]2+ việc cắt đứt tất liên kết phối trí L lúc khó xảy [FeF6]4- => Độ bền : [FeF6]3- > [FeF6]4- (2) Từ (1) (2) => Độ bền : [Fe(CN)6]3- > [FeF6]3- > [FeF6]4- • • Các phản ứng kim loại d trạng thái đơn chất: Với acid ko có tính OXH (VD: HCl,…) : Thường tạo sản phẩm có số oxh thấp Với acid có tính OXH (VD : HNO3, H2SO4,…) : Thường tạo sp có số oxh cao Với kiềm nóng chảy thường tạo thành muối tương ứng (nhất có chất oxh) Với O2 tạo oxid, F2 tạo fluorur, C tạo carbur, N2 tạo Nitrur Tính chất oxh- khử: VO2Cl + HCl Ba(OH)2 BaSO4 H[AgCl2] 2TiCl3 + ZnCl2 Méo xảy + H2O + NH3 Ơn lại xíu trước qua điện hóa Phần 2: Điện Hóa a) Xét Cu2O, CuO, Cu2O3 : • Cùng anion O2- nên tính CHT liên kết Cu-O tăng TDPC cation tăng • TDPC cation tang dần từ Cu(I) Cu(III) • Tính CHT liên kết Cu-O : Cu2O < CuO < Cu2O3 b) Xét oxide : Cu2O, CuO, Cu2O3 • • Tính base oxide giảm TDPC NTTT Cu tăng dần Từ Cu2O3 đến Cu2O TDPC Cu giảm dần => tính ion liên kết oxide tăng dần => Tính base tăng dần : Cu2O3 < CuO < Cu2O c) Trong oxide trên: • • • Cu2O3 : SOH Cu (tối đa) nên Cu2O3 có tính OXH CuO : SOH Cu (trung gian) nên CuO vừa có tính khử vừa có tính OXH Cu2O : SOH Cu (thấp nhất) nên Cuo có tính khử ⇒ Theo chiều tăng dần tính OXH Cu hợp chất tính khử tăng : Cu2O3 < CuO < Cu2O ngược lại với tính OXH a) Phức chất có công thức nguyên CrCl3.6H2O có đồng phân phối trí • • • [Cr(H2O)6]Cl3 [Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O [CrCl2(H2O)4]Cl.2H2O b) NTTT Cr(III) : 3d3 • • Phức Cr(III) với Ligands có SPT => Phức bát diện Cl- H2O phối tử trường yếu nên không gây dồn e phân lớp Cr(III) • Sự tách mức NL phức trường bát diện: Từ giản đồ tách mức NL Cr(III) trường bát diện: • • • Vân đạo hạ t2g có điện tử Vân đạo thượng eg cịn AO trống để nhận điện tử Chênh lệch phức Cr vùng UV => Các phức Cr(III) với ligand có màu > [Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O > => Lmao > Lmao [Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O > Lmao Vậy nên phức có màu khác Phức vng phẳng – dsp2 Trong phức bát diện, tất sáu vị trí tương đương, có cơng thức MX 5Y tồn Trong + phức bát diện có cơng thức MX4Y2 có hai đồng phân [Co(NH 3)4Cl2] , hai đồng phân thể sau: Nếu phức bát diện có cơng thức MX3Y3, có hai đồng phân Trong bát diện, vị trí đánh số nên vị trí phối tử cấu trúc xác định Thơng thường hệ thống số cho phối tử phức bát diện VD: Hai đồng phân [Co(NH3)3Cl3] có cấu trúc sau: 3+ Hình ảnh qua gương phức [Co(en)3] Mặt phẳng gương • Ví dụ, SCN liên kết với kim loại thông qua lưu huỳnh nitơ nguyên tử ... sáu vị trí tương đương, có cơng thức MX 5Y tồn Trong + phức bát diện có cơng thức MX4Y2 có hai đồng phân [Co(NH 3)4Cl2] , hai đồng phân thể sau: Nếu phức bát diện có cơng thức MX3Y3, có hai đồng...• Nhắc lại cũ: • Danh pháp số Ligand (không nhớ rớt môn ráng chịu) Phần : Danh Pháp cấu tạo chất • 1) Đọc tên hợp chất sau (Điền) • 2) Viết CTPT... 1,84 volt; E0(O2,H+/H2O) = 1,3 volt Co3+ + e H2O Co2+ 4Co3+ + H2O 4Co2+ + O2 + 4H+ O2 + 4H+ + 4e Không tồn dd nước Co3+ bị khử thành Co2+ nên cần tồn mt ligand NH3 hay NO2- để giữ Co3+ tồn dạn tạo