GA Hoa 9

- HS biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi, viÕt ®óng PTHH cho mçi tÝnh chÊt.. VÒ th¸i ®é.[r]

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9 Tiết : Ôn tập hãa häc líp 8

1-Mơc tiªu :

a- VỊ kiÕn thøc: - HƯ thèng l¹i kiÕn thức lớp

- ễn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phơng trình hóa học, các khái niệm độ tan, nồng độ dung dịch

- Định nghĩa, công thức, tên gọi, tính chất ôxít, axít, bazơ muối

b- Về kĩ năng: - Viết phơng trình hóa học, lập cơng thức hóa học,giải tốn về nồng độ

c- Về thái độ: - Phân tích, tổng hợp - Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên : Hệ thống kiến thức bản, tập, câu hỏi, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh : Ôn lại kiến thức học lớp 8

TiÕn tr×nh dạy.

a- Kiểm tra cũ : Không

* Đặt vấn đề vào : (1’) chơng trình hóa học lớp em đợc nghiên cứu những vấn đề nào?

b Dạy nội dung mới

Hoạt động thầy Hoạt động trò

G ? ? ? ? ?

?

? ? G

Nhắc lại kiến thức SGK hãa häc

Các em đợc nghiên cứu những loại hợp chất vô nào? Mỗi loại hợp chất vô gồm mấy loại, loại nào? Số mol chất có cơng thức tính nh ?

Sè mol chÊt khÝ tÝnh theo c«ng thức nào?

Cho biết công thức tính C% vµ CM ?

Em h·y viÕt CTHH vµ phân loại hợp chất có tên gọi sau: Kali cacbonnat, Đồng(II) oxit, axit sunfuric, Natri hiđroxit.

Gọi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, CuCl2, HNO3,

Mg(OH)2.

Muèn lµm bµi tập ta cần nắm kiến thức nào? Chèt l¹i.

I Các nội dung kiến thức ( 15' ) - Hệ thống nội dung học lớp 8

HS: - Ôxít axít, ôxít bazơ

- Axít có «xi, axÝt kh«ng cã «xi - Baz¬ tan, bazơ không tan - Muối axít, muối trung tÝnh * Mét sè c«ng thøc :

1, n = n

M => m = n M

2, nkhÝ = V

22,4 =>V = n 22,4

3, C% =mct/ mdd 100%

md d = mct + md m

4, CM = n/V

II Một số dạng tập toán (25').

1, Bài tập 1:

Học sinh vận dụng quy tắc hóa trị làm bài tập.

T

T Tên gọi CTHH Phân loại 1

2 3 4

Kali cacbonat Đồng(II) oxit Axit sunfuric Natri

hiđroxit

K2CO3

CuO H2SO4

NaOH

? G ? ? ? ? ? G

Em nhắc lại cách gọi tên oxit, axit, bazo muối? Yêu cầu học sinh vận dụng t-ơng tự để làm tập 2. Gọi hc sinh bỏo cỏo

Hoàn thành phơng trình hãa häc sau:

1 Fe + O2

2 Zn + HCl

3 P2 O5 + H2O

4 CuO + H2

Viết sản phẩm phản ứng c©n b»ng?

Học sinh đọc yêu cầu tập 4

Nhắc lại bớc làm tập tính theo phơng trình hóa học? Gọi học sinh làm phần có câu hỏi gợi ý.

2, Bài tập 2: HS:

- Khái niệm loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazo, muối.

- Cách gọi tên loại hợp chất trên. - Thc KHHH cđa nguyªn tè tªn cđa gèc

axit.

H/s vËn dơng kiÕn thøc lµm bµi tập T

T CTHH Tên gọi P.loại

1 2 3 4 5

Na2O

SO2 CuCl2 HNO3 Mg(OH) 2 Natrioxit Luhuún®ioxit Đồng(II) clorua Axit nitric Magiê hiđroxit Oxit Oxit Muối Axit Bazơ

3, Bài tập 3

Hc sinh đọc làm tập: 1 Fe(r) + 2O2(k)

o

t

  Fe3O4(r)

2 Zn (r)+ 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) +

H2(k)

3 P2O5(r) + 3H2O(l) o

t

  2H3PO4(dd)

4 CuO(r) + H2 (k) o

t

  Cu(r) +

H2O(h)

HS kh¸c nhËn xÐt bµi lµm cđa häc sinh. 4, Bµi tËp 4:

Hoà tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dùng.

b Tính thể tích khí thoát ở(đktc). - Các bớc làm chính:

+ i s liu đề bài. + Viết phơng trình hóa học. + Thiết lập tỉ lệ.

+ Tính tốn để kết quả.

H/s1: nFe= m/M = 2,8/56 = 0,05 (mol).

H/s2: ViÕt PTHH:

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2(dd) + H2(k)

H/s3: ThiÕt lËp tØ lÖ: Theo phơng trình:

a.nHCl = 2nFe = 0,05 = 0,1 ( mol)

=> CMHCl = n

V  VddHCl= 0,1/2 = 0,05( l

).

b nH2 = nFe = 0,05 ( mol )

c Cñng cè – luyÖn tËp(2’)

? Qua học ta cần nắm đợc nội dung gì? d Hớng dẫn học sinh học tự học nh: (2)

- Làm tập lại.

- Bài tập : Gọi tên phân loại c¸c h/c cã CTHH sau : CO2, FeO, HCl, Al(OH)3

- Đọc trớc : Tính chất hóa học oxit.

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9 Chơng I : Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2- Bài 1: TÝnh chÊt hãa häc cđa Oxit kh¸i qu¸t phân loại oxit

1 Mục tiêu :

a Về kiến thức: - Học sinh biết đợc TCHH oxit bazo, oxit axit dẫn đợc phơng trình hóa học tơng ứng với tính chất.

- Biết đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chỳng.

b Về kĩ năng:

- Vn dụng đợc hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lợng

c Về thái độ.

GD ý thức học tập học sinh 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viên:

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thđy tinh, èng hót. - Hãa chÊt : CuO, CaO, H2O, dung dịch axit quỳ tím.

b Chn bÞ cđa häc sinh:

- Chuẩn bị vôi sống chuẩn bị nhà. 3- Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ:( không)

* t v o (2 ) Giới thiệu chơng 1

Ở chơng trình hóa học chơng " Oxi khơng khí" đợc sơ l-ợc đề cập đến loại oxit oxit bazơ oxit axit Vậy để tìm hiểu xem chúng có tính chất hóa học tìm hiêu hơm nay.

b Dạy nội dung b i míi.à

Hoạt động thầy Hoạt động trò

? ? G

? ?

Oxit gåm mÊy lo¹i ?

Oxit bazo gì? em gặp oxit bazo trong phản ứng hoá học nào? Yêu cầu HS lm TN

ÔN1: bột CuO 2: mÈu CaO

Cho vào chừng 2ml nớc lắc đều quan sát lấy pipet hút nhỏ vài giọt chất lỏng ống lên mẩu quỳ tím.

Gäi HS b¸o c¸o?

Chỉ có loại hợp chất làm QT đổi màu?

Qua em có kết luận gì? viết

I- TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:(31') TÝnh chÊt hãa häc cđa oxitbaz¬:

HS trình bày

Làm thí nghiệm, báo cáo

ÔN1: khg có tợng x¶y ra

c Cđng cè – luyÖn tËp:(2’)

? Cho h/s đọc kết luận cuối bài. ? Làm tập 1( sgk 6)

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhµ:(4') * Häc bµi: 2- 6(sgk 6).

* ChuÈn bị trớc : Một số oxit quan trọng. * Hướng dẫn b i 6: - Vià ết phương trình hóa học

-Tính nCuO v nà H2SO4( áp dụng công thức

; ct

m

n m

M 

dd

%.100

c m   mCuO hết mH2 SO4 dư

-Theo phương trình tìm số mol CuSO4 (nCuO = nCuSO4 = 0,02mol)

-Tính khối lượng chất sau phản ứng kết thúc: mCuSO4= nCuSO4 MCuSO4=0,02.160= 3,2 (g).

mH2SO4= 0,2 98 = 1.98(g)  mH2SO4(dư) =20- 1,98= 18,02(g)

-Tính C% chất dung dịch sau phản ứng +) mdd = 100 + 1,6 =101,6(g) +) ADCT C% = dd

.100%

ct

m

m .

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9

TiÕt 3- Bµi 2: Mét sè Oxit quan träng 1 Mơc tiªu :

a VÒ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất Canxi oxit CaO viết PTHH cho mỗi tính

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, đồng thời cũng biết đợc tác hại chúng môi trờng sức khe ca ngui.

- Biết phơng pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp. b Về kĩ năng.

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoá học cđa oxit baz¬, viÕt PTHH chøng minh tÝnh chÊt.

- Phân biệt đợc số oxit cụ thể, tính phần trăm oxit hỗn hợp. c Về thái độ.

- Y thøc b¶o vƯ môi trờng cách sử lý số ứng dụng cuả canxi oxit. 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh.

a Chuẩn bị giáo viên:

- Hãa chÊt: CaO, HCl H2SO4 lo·ng, CaCO3

- Dụng cụ thí nghiẹm: ống nghiệm,cốc thuỷ tinh. - Tranh, sơ đồ lị nung vơi thủ cơng cơng nghiệp b Chuẩn bị học sinh:

- Häc tìm hiểu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ;(5')

Câu hỏi: Làm tập 2(sgk- 6) Đáp ¸n:

H2O(l) + SO2 (k) H2SO3 (dd)

CO2(k) + 2KOH (dd)  K2CO3 (dd) + H2O(l)

CO2(k) + K2O (r)  K2CO3(r)

* Đặt vấn đề vào bài: (1 ) Canxi oxit thực tế cịn đ’ ợc gọi vơi sống CaO có ứng dụng lớn cơng nghiệp đặc biệt nơng nghiệp CaO có những tính chất, ứng dụng đợc sản xuất nh , trình sản xuất CaO cần ý điểm gì? ta nghiên cứu hơm nay.

b D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trò ?

G ? G ? G ? G ? G

G ? ? ? ? ? ?

?

?

Cho biÕt CTHH , tªn thêng gäi cña canxi oxit?

Cho H/S quan sát mẫu: CaO Cho biết trạng thái, màu sắc của CaO?

CaO thuộc loại oxit ? có t/c hoá học sao?

CaO oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

Yêu cầu HS làm t.n cho mẩu CaO vào cốc sau nớc vào, nhận xét tng.

Nhận xét tợng phản ứng?

Chất rắn Ca(OH)2

ViÕt PTHH minh ho¹

Phản ứng CaO với nớc đợc gọi phản ứng vôi Ca(OH)2

ít tan nớc, phần tan tạo thành dung dịch bazơ CaO có tính hút ẩm mạnh.

Cho h/s làm thí nghiệm cho CaO tác dụng với HCl. Nhận xét tợng xảy ra? Viết PTHH xảy ra?

Dựa vào tính chất CaO đ-ợc ứng dụng vào việc gì?

Để CaO không khí xảy ra hiện tợng ?

Vit PTHH? Để CaO đạt chất lợng cao ta phải làm gì?

Qua tÝnh chÊt em rót kÕt luËn g×?

H·y cho biÕt Canxi oxit có những ứng dụng ?

Canxi oxit sản xuất nguyên liệu gì? Dùng chất đốt

A Canxi oxit: CaO

I.Canxi oxit có tính chất nào? (22')

1 Tính chất vËt lÝ:

- Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao.

- Có đầy đủ t/c hh oxit bazơ 2 Tính chất hóa học:

a T¸c dơng víi níc: * ThÝ nghiệm:SGK

HS làm thí nghiệm báo cáo

P toả nhiệt sinh chất rắn màu trắng tan Ýt níc

CaO( r) + H2O (l) → Ca(OH)2(r)

Ca(OH)2 Ýt tan nớc, phần tan tạo

thành dung dịch bazơ b Tác dụng với axit:

Hiện tợng: CaO tan, cã to¶ nhiƯt. CaO(r) +2HCl(dd) → CaCl2(dd)

+H2O(l)

c T¸c dơng víi oxit axit:

CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

* Kết luận: Canxi oxit oxit bazơ thể đầy đủ tính chất oxit bazơ

II Canxi oxit có ứng dụng gì: (5 ) ’

SGK(8).

III S¶n xuÊt canxi oxit nh nào? (10') 1 Nguyên liệu:

- Đá vôi.

? ? ? ?

nào?

Em biết loại lò nung vôi nào?

Lũ nung vụi th cụng v lị nung vơi cơng nghiệp có đặc điểm gỡ?

Cho biết u nhợc điểm loại lò này?

Giải thích hớng dẫn h/s viết các PTHH xảy ra?

2 Các ph¶n øng hãa häc x¶y ra: C(r) + O2(k) CO2(k)

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k).

c.Cñng cè – lun tËp( 3’): Cho HS §äc kÕt ln chung SGK? ? Lµm bµi tËp 1.a ?

? Bµi tËp 2.b ?

d Híng dÉn häc sinh häc bµi ë nhµ:(4') * Học bài: 1.b, 2.a, 3,4, 2.3, 2.5.

*Đọc n.cứu phần B Hớng dẫn 3:

Đặt khối lượng CuO l xà  khối lượng Fe2O3 l 20- xà

 Số mol chất l : nà CuO = 80 X

; nFe2O3=

20 160

X 

-Viết phương trình phản ứng

-Theo đầu b i ta có nà HCl =CM V= 3,5 0,2 = 0,7( mol)

Ta có PT đại số

2 6.(20 )

80 160

x  x



Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9 tiết Bµi : mét sè oxit quan träng

1 Mơc tiªu : a VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất lu huỳnh đioxit viết PTHH cho tính chất.

- Biết đợc ứng dụng SO2.

- Biết cách điều chế SO2 phòng thí nghiệmvà công nghiệp.

b Về kĩ năng:

- Vit PTHH qua quan sỏt, d đốn kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, vận dụng kiến thức SO2 để giải tập lí thuyết thực hành hóa

häc

c Về thái .

- ý thức gọn gàng ngăn nắp làm thí nghiệm, ý thức bảo vệ môi trờng tác hại khí SO2.

2 Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên:

- Hóa chất: H2SO4,, Na2SO3, H2O, quỳ tím.

- Dụng cụ: Bình cầu, phễu, ống dÉn, cèc. b Chn bÞ cđa häc sinh:

-Học cũ nghiên, cứu mới. 3 Tiến trình dạy

a Kiểm tra cũ:(5')

Câu hỏi: Bài tập 4( sgk 9). §¸p ¸n:

nCO2 = V

22,4 = 2,24

22,4 = 0,1( mol)

a.Phơng trình hóa học: CO2 (k) + Ba(OH)2(dd) → BaCO3(r) + H2O(l)

Theo pt: n Ba(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol = nBaCO3

b CMBa (OH)2 = n

V =

0,1

0,2 = 0,5 M

c. m BaCO3 = n M = 0,1 197 = 19,7 (g)

* Đặt vấn vào mới(1’): Tiết trớc em đợc nghiên cứu CaO đại diện cho oxit bazơ.Vậy SO2 loại oxit có tính chất tiết học hơm tìm

hiĨu.

b Bµi míi:

? ? G ? G ? ? G G ? G ? G ? ? ? ? G ? G ? ? G ?

Cho biÕt c«ng thøc hãa häc cđa lu huỳnh đioxit?

Lu huỳnh đioxit tồn trạng thái nào, màu sắc mùi vị sao? Giải thích.

SO2 thuộc loại oxit nào? mang

những tính chất hoá học gì? Giới thiệu thÝ nghiƯm.

Dự đốn dung dịch làm quỳ tím hoỏ ?

Viết phơng trình hóa học? SO2 chất gây ô nhiễm không

khí.

Trong thùc tÕ SO2 sinh

trờng hợp nào?

Em cú suy ngh gỡ v ny?

Trình bày thí nghiệm.

Sục khí SO2 vào dd Ca(OH)2có

hiện tợng gì?

Viết PTHH xảy ra?

SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

Na2O, CaO, tạo thành muối

sunfit

Viết PTHH SO2 Na2O?

Gọi HS đọc tên số muối. Qua tính chất em rút ra kết luận tính chất hố học của SO2?

SO2 có ứng dụng

i sng cơng nghiệp? Giải thích.

Cã mÊy c¸ch ®iỊu chÕ SO2?

Trong phßng thÝ nghiƯm ®iỊu chế SO2 nh nào?

Nêu cách thu SO2 giải thích

Viết PTHH Na2SO3

H2SO4?

Đun nóng H2SO4đ với Cu tạo

SO2

Trong công nghiệp điều chế bằng cách nào?

Giải thích.

B L u huỳnh đioxit( Khí sunfurơ) :SO2.

I L u huỳnh đioxit có tính chất ? ( 19 )’

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc nặng khơng khí.

-Cã t/c cđa oxit axit. 2 TÝnh chÊt ho¸ häc: a T¸c dơng víi n íc : Lµ axit H2SO3

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

Các khí thải

Hiện tợng ma axit. b Tác dụng với bazơ Có vẩn đục.

SO2(k) +Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) +

H2O(l).

c T¸c dơng víi oxit axit:

SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)

Na2SO3 : Natri sunfit

CaSO3 : Canxi sunfit

* Kết luận: Lu huỳnh đioxit oxit axit thể đầy đủ tính chất hóa học oxit axit

II L u huúnh đioxit có ứng dụng gì?(5 ): SGK

SGK

III Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào?(8)

1.Trong phòng thí nghiệm:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit ( HCl, H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) +

H2O(l)

+SO2(k)

2 Trong c«ng nghiƯp:

- Đốt lu huỳnh không khí: S (r) + O2(k) → SO2(k)

- §èt quặng Pirit sắt(FeS2).

c Củng cố- luyÖn tËp( 4’)

Gọi h/s đọc kết luận chung cuối bài? ? Làm tập 2.b tập 4?

d Híng dÉn häc sinh häc tù ë nhµ: (3 )’

- Làm tập 1,2,3 sách giáo khoa. - Đọc trớc : Tính chất hoá học axit

Híng dÉn bµi ( sbt): cã c¸c chÊt sau CO2, H2, SO2, N2

1 chÊt nặng k.k: CO2, SO2

2 chất nhĐ h¬n k.k: H2, N2

3 chất cháy c k.k: H2

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9 Tiết5 - Bài 3: Tính chất hoá học axit

1 Mơc tiªu :

a Về kiến thức: - Giúp học sinh biết đợc tính chất hố học chung axit dẫn đựơc PTHH tơng ứng cho tính chất.

b Về kÜ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chÊt ho¸ häc cđa axit.

- Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học đẻ giải thích tợng thờng gặp.

- Biết vận dụng tính chất hố học axit để làm bìa tập. c Về thái độ.

- Rèn kĩ ý thức tiến hành thí nghiệm axit. 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chn bÞ cđa giáo viên:

- Hoá chất: Quỳ tím, H2SO4, HCl, Zn, Cu(OH)2, Fe2O3.

- Dơng cơ: èng nghiƯm, èng hút, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp gắp. b Chuẩn bị học sinh:

- Học cũ, chuẩn bị mới. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ:(5 )

Câu hỏi: Làm 5( sgk11) Đáp án: Câu a, K2SO3 H2SO4.

Còn câu b, c, d, e có cặp chất cặp muối sunfit axit. PTHH: K2SO3(dd) + H2SO4 (dd) → K2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k)

* Đặt vấn đề vào bài( 1’): Hãy kể tên số axit mà em biết? HCl, HNO3, H2SO4

Với axit khác tính chất hoá học chúng có khác không chúng ta tìm hiểu qua hôm nay.

b Dạy nội dung mới:

G G ? G ? ? G ? G ? G ? G ? ? G ? G ? G ? ? ? ? G G

Chia líp thµnh nhãm: nhãm lµm thÝ nghiƯm cđa HCl, 2 nhãm lµm thÝ nghiƯm cđa H2SO4.

TN1: Nhỏ axit vào giấy quỳ. Quỳ tím đóng vai trị phản ứng hố học trên?

Cho c¸c chÊt sau: Zn, HCl, H2SO4, phơng pháp điều

chế H2 phòng thí

nghiệm?

Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm cho Zn tác dụng với HCl vµ Zn víi H2SO4.

NhËn xÐt hiƯn tợng xảy ra? Hiện tợng chứng tỏ điều gì?

Đây tính chất hoá học của axit, Zn tan dần tạo muối khí bay khí hiđrô Viết PTPU xảy ra?

Đa số lu ý SGK. Từ có nhận xét sản phẩm phản ứng?

Cho h/s lµm TNo 3: cho axit

vµo Cu(OH)2.

Báo cáo kết thí nghiệm? Vậy Bazơ tác dụng với axit tạo ra dung dịch màu xanh muối đồng Viết PTHH xảy ra? Em rút kết luận cho các bazơ tác dụng với axit? Phản ứng gọi phản ứng trung hồ.

Ph¶n øng trung hoà gì? Nhắc lại tính chất hoá học oxit bazơ?

Qua tính chất hoá học oxit bazơ phát tính chất của axit ?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm nhận xét tợng xảy ra? Dự đoán sản phẩm viết PTHH?

Qua tính chất em rút nhận xét gì?

Ngoài axit tác dụng với muối( nghiên cứu 9)

Căn vào đâu để phân loại axit thành loại?

I TÝnh chÊt ho¸ häc:(29 )’

1 Axit đổi màu chất thị màu: a Thí nghiệm:SGK

Nhận xét  rút kết luận :P Mẩu giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

b Kết luận: dd Axit làm quỳ tím -> đỏ. 2 Axit tác dụng với kim loại

- Cho kim loại tác dụng với axit Nhóm học sinh làm thí nghiệm. Nhận xét tợng

Phản ứng hoá học xảy ra

2HCl(dd) + Zn(r) ZnCl2(dd) + H2(k)

ax + kl -> M + hiddro 3 Axit tác dụng với bazơ: HS: làm thí nghiệm.

Báo cáo kết quả: Cu(OH)2 bị hoà tan, tạo thành

dung dịch màu xanh. PTHH

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd) → CuSO4(dd)

+2H2O(l)

* KÕt luËn: A xit tác dụng với ba zơ tạo thành muối nứơc.

Phản ứng trung hoà phản ứng axit bazơ.

-HS nhắc lại

4 Axit tác dụng với oxit bazơ: HS làm thí nghiệm

Fe2O3 bị hoà tan, tạo dung dịch màu vàng

nâu

Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

? ?

Lấy ví dụ axit mạnh axit yÕu?

đọc mục em có biết. Thế axit mạnh, axit yếu?

II Axit mạnhvà axit yếu(6 )

- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3.

- Axit yÕu: H2CO3, H2S.

Axit mạnh : phản ứng nhanh với kim loại, dung dịch dẫn điện tốt

Axit yếu phản ứng chậm với kim loại, dung dịch dẫn điện kÐm

c Cđng cè- lun tËp: (2’)

? Cho h/s đọc kết luận chung cuối bài? ? Làm tập 1- sgk 14?

d Hớng dẫn học chuẩn bị nhà(2 )

* Học theo nội dung ghi nhớ, đọc mục em có biết SGK. * Làm tập 2,3,4 đọc trớc phần A 4.

Hớng dẫn 2: để làm đợc tập cần ý:

Khả để tạo thành chất khí có chất nào?

……….dd mµu xanh chØ cã ë chÊt nµo?

TiÕt - Bµi 4: Mét sè axit quan träng 1 Mơc tiªu:

a VỊ kiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt:

- Những tính chất axit clohiđric HCl, H2SO4 lỗng chúng có đầy đủ tính chất

của axit, viết PTHH cho tính chất.

- Nh÷ng ứng dụng axit trình tiến hành thí nghiệm. b Về kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất ho¸ häc cđa axit HCl, H2SO4 lo·ng

-Viết đợc phơng trình hố học chứng minh tính chất HCl H2SO4 lỗng

- Tính nồng độ axit HCl, H2SO4 phản ứng.

c Về thái độ.

-Thấy đựoc nguy hiểm axit ý thức q trình làm thí nghiệm. 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh.

a Chuẩn bị giáo viên:

- Hoá chất: Quỳ tÝm, kim lo¹i, HCl, H2SO4 lo·ng, CuO, NaOH, Zn.

- Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸, kĐp, èng hót, kĐp gắp hóa chất rắn. b Chuẩn bị học sinh:

- Học cũ, đọc trớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a KiĨm tra cũ:(5 ).

Câu hỏi: Bài 3(14) Đáp án:

a) MgO (r)+ 2HNO3 (dd) → Mg(NO3)2 (dd) + H2O(l)

b) CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2 (dd) + H2O(l)

c) Al2O3 (r) +3H2SO4 (dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3H2O(l)

d) 2Fe(r) + 6HCl (dd) → 2FeCl3 (dd) + 3H2 (k)

e) Zn(r) + H2SO4 (dd) → ZnSO4 (dd) + H2(k)

* Đặt vấn đề vào (1 ): Nêu tính chất hố học axit? Vậy axit clohiđric có ’

những tính chất khơng ta tìm hiểu ngày hơm nay. b Dy ni dung bi mi.

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9

Hoạt động thầy Hoạt động trò

G ?

G ? G ?

G

Cho hs quan sát lọ đựng axit HCl

Nêu tính chất vât lí chung của HCl?

Axit HCl thuộc loại axit có tính chất gì?

Dự đoán tính chất axit HCl?

Yêu cầu học sinh làm thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt cđa HCl.

Nêu tợng thí nghiệm, kết luận, viết PTHH xẩy để chứng minh dd HCl có đầy đủ t/c HH axit mạnh

Yêu cầu hs trình bày

ph-A Axit clohi®ric(HCl): (20 )’

1 TÝnh chÊt.

a TÝnh chÊt vËt lý: sgk

HS nªu

b TÝnh chÊt ho¸ häc

Tién hành thí nghiệm để chứng minh: - Dung dịch HCl tác dụng với quỳ tím. - Dung dịch HCl tác dụng với Al. - Dung dịch HCl tác dụng với Cu(OH)2.

- Dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3.

HS trình bày kết thí nghiệm. * Kết luận:

- Làm đổi màu quỳ tím-> đỏ.

c Cđng cè- lun tËp (3’) ? §äc kÕt luËn chung SGK? ? Lµm bµi tËp 1- sgk 19?

a, Zn b, CuO

c, BaCl2 d, ZnO

( häc sinh viết phơng trình)

d Hớng dẫn học sinh tù häc ë nhµ: (2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi. * Lµm bµi tập 1, 4, 5a, 6(19) * Đọc tiếp phần 2

Bài tập 6: để tính m Fe ta làm ntn? dựa vào đại lợng nào?

.nng

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9 Tiết 7: Bµi 4: Mét sè axit quan träng (tiÕt 2)

1 Mục tiêu học:

a Về kiến thức:Học sinh biÕt:

- Những tính chất axit sunfuric đặc: Tính oxi hố, tính háo nớc Dẫn PTHH cho tính chất này.

- Những ứng dụng, sản xuất nhận biết axit sunfuric với muối Sunfat. b Về kĩ năng:

- D đốn kiểm tra đợc tính chất axit làm thí nghiệm viết phơng trình minh ho.

- Các nguyên liệu công đoạn sản xuất axit H2SO4 công nghiệp.

- Vận dụng tính chất axit H2SO4 đặc vào việc giải tập.

c Về thái độ.

- Biết đợc nguy hiểm axit ý thức cẩn thận làm thí nghiệm. 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh.

a Chuẩn bị giáo viên:

- H2SO4 c, ng, Cu, BaCl2, Na2SO4, H2O.

- Dụng cụ: Cốc thuỷ trinh, ống nghiệm, kẹp, giá, mi lấy hố chất. - Sơ đồ số ứng dụng axit sunfuric.

b Chuẩn bị học sinh: - Tìm hiểu truớc nhà. 3 Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ:(5 )

Câu hỏi:Bài tập 6(19). Đáp ¸n:

a, PTHH: Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl2(dd) + H2 (l) (1)

nH2 = V

22,4 = 3,36

22,4 = 0,15( mol)

b, Theo PT(1): nFe = nH2 = 0,15(mol)

mFe = n M = 0,15 56 = 8,4(g)

c, Theo PT(1) nHCl = nH2 = 2.0,15 = 0,3(mol)

vì Fe d nên HCl ph¶n øng hÕt. -> CMHCl = n

V =

0,3

0,05 = 6M

b Dạy nội dung mới:

Hot động thầy Hoạt động trò

? ? G ? G G G ? G ? ? ? ? G ? ? ? ? ? G ? ? G

Thí nghiệm cần dụng cụ hố chất gì? Nêu cách tiến hành thí nghiệm? u cầu học sinh làm thí nghiệm, sau báo cáo.

Nhận xét tợng xảy hai èng nghiƯm?

KhÝ tho¸t ë hai èng nghiƯm khí SO2 Dung dịch màu xanh lam

CuSO4.ViÕt PTHH x¶y ra?

Ngồi kim loại Cu, H2SO4 đặc cịn

t¸c dơng víi nhiỊu kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phãng hi®ro.

Ngồi H2SO4 đặc cịn có tính chất

g×, ta xÐt:

Thí nghiệm cần dụng cụ hố chất gì? Tiến hành thí nghiệm: cho đ-ịng vào đáy cốc thêm từ 1-> 2ml H2SO4 c.

Nhận xét tợng xảy ra? Sản phẩm sinh chất gì?

Viết PTHH xảy ra?

Giải thích lu ý cho HS sư dơng axit.

Treo sơ đồ số ứng dụng H2SO4

H2SO4 có ứng dụng gì?

Giải thích.

Trong CN axit sunfuric đợc sản xuất bằng phơng pháp nào? Ngun liệu là gì?

S¶n xt H2SO4 b»ng công

đoạn?

Viết PTHH xảy ra? Giải thích.

Trình bày thí nghiệm. Cho biết tợng xảy ra?

Để nhận biết axit sunfuric muèi sunfat ngêi ta lµm ntn?

2 Axit H2SO4 đặc có tính chất

hãa häc riêng:(15 )

a Tác dụng với kim loại: HS nêu

- Cách tiến hành thí nghiệm.

ống tợng gì. ống H2SO4đ làm Cu tan ra.

+ Có khí không mầu mùi hắc.

+ Tạo thành dung dịch mµu xanh lam PTHH:

2H2SO4(dd) + Cu(r) → CuSO4(dd) +

2H2O(l) +SO2(k)

b TÝnh h¸o níc: * ThÝ nghiƯm: Sgk

Đầu tiên từ màu trắng chuyển sang màu vàng sau đen xốp dâng lên cao. Cacbon H2SO4 loại nguyên tố có

trong thành phần nớc H O khỏi đờng.

C12H22O11 H2SO4 ®- n 11H2O + 12C

III øng dông:(5 )’

Häc SGK

IV Sản xuất axit sunfuric:(7 )

- Nguyên liệu: lu huỳnh( quặng pirit) không khí nớc.

-Phơng pháp tiếp xúc 3 công đoạn

S (r) + O2 (k) o

t

  SO2(k)

SO2(k) + O2(k) ,o

xt t

   SO3(k)

SO3 (k) + H2O (l) → H2SO4

(dd)

? ?

Làm thí nghiệm sau u cầu học sinh quan sỏt nhn xột.

Viết PTHH xảy ra?

Để phân biệt axit H2SO4

muối sunfat ta lµm nh thÕ nµo?

- Thc thư lµ dung dịch muối bari. Có kết tủa màu trắng sữa

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → Ba SO4(r) +

2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd) → BaSO4(r) +

2NaCl(dd) - dïng kim lo¹i c Cđng cè – lun tËp( 2).

? Đọc kết luận chung SGK. ? Làm bµi tËp 3- sgk 19?

d Híng dÉn häc sinh t häc ë nhµ:(2 )’

* Häc thuéc bµi theo néi dung vë ghi.

* Lµm bµi tËp: 2, 4, 5.( sgk-19) 4.4- 4.7 ( sbt )

* Đọc trớc luyện tập.

Hng dn 4: So sánh điều kiện: Nồng độ axit Nhiệt độ dung dịch H2SO4

và trạng thái Fe với thời gian phản ứng để rút nhn xột

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 8/2011 Lớp 9 Tiết 8: Bµi 5: Lun tËp

tÝnh chất hoá học oxit axit Mục tiêu học:

a Về kiến thức: Học sinh nhắc lại:

- Những tính chất hoá häc cđa oxit baz¬, oxit axit mèi quan hƯ. - Nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit.

- Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất bằn chất cụ thể.

b Về kĩ năng: - Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập. c Về thái độ: - Tính cẩn thận lịng u thớch mụn hc.

Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viện:

- Sơ đồ tính chất hóa học axit, oxit axit axit bazơ Bảng phụ. b Chuẩn bị học sinh:

- Ôn lại kiến thức học đọc trớc mới. 3 Tiến trình bi dy:

a Kiêm tra cũ: dạy bµi míi

* Đặt vấn đề vào bài(1’): Các em đợc nghiên cứu hai loại hợp chất vô Vậy hợp chất vơ có tính chất hố học nh nào? Có mối quan hệ tính chất hố học sao? Tiết học hôm nghiên cứu

b Dạy nội dung mới: c Củng cố – luyÖn tËp(2’)

? Qua ta cần nắm đợc nội dung gì?

Hoạt động thầy Hoạt động trò G

? G

Treo phiÕu häc tËp.

Hãy điền ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp? Đa sơ đồ SGK

I KiÕn thức cần nhớ:(15 )

1 Tính chất hoá học cđa oxit: HS: quan sat.

HS: Thảo luận nhóm để hoàn thành sơ đồ.

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi. * Làm tập 2, 4.

* Đọc trớc : Thực hành tính chất hoá học axit vµ oxit. HD bµi tËp 4:

-Viết phơng trình hố học phản ứng - So sánh tỉ lệ số mol để giải thớch

Ngày soạn: / 8/2011 Ngày giảng: / 9/2011 Líp 9

TiÕt9:Bµi6 : Thực hành tính chất hoá học Oxit axit.

1 Mục tiêu :

a Về kiến thức: - Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit axit. b Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực

hành, kĩ làm thí nghiệm hoá học víi lỵng nhá cđa chÊt.

c Về thái độ: - ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hố học, giữ gìn v sinh mụi trng.

2 Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viªn:

- Dụng cụ, hố chất cho nhóm bao gồm: ống nghiệm, pipét, kẹp gỗ, muôi lấy hoá chất, lọ thuỷ tinh, P đỏ, H2O.

- lọ hoá chất nhÃn bao gồm: HCl, H2SO4, Na2SO4

b Chn bÞ cđa häc sinh:- Đọc truớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ: không

- KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh.

* Đặt vấn đề vào mới( 1’): Để củng cố khắc sâu kiến thức học oxit và axit nghiên cứu hơm nay.

b TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Hoạt động thầy Hoạt động trò G

G

? ?

Dùng phiếu học tập số1 yêu cầu HS điền cụm từ sau vào ô trống cho hợp lí : Oxit axit, oxit bazơ, dd làm quỳ tím hố màu đỏ, hố màu xanh.

Đa đáp án giải thớch

Dụng cụ hóa chất củaTN ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm?

Nhắc lại thí nghiệm.

I.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit:(18 )’

Kiến thức có liên quan:

Canxi Oxit Điphotphopentaoxit (P

2O5)

Thuéc lo¹i Tan nớc tạo Làmquỳ tím

HS: Thảo luận báo cáo kết quả.

2 Thí nghiệm chứng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit:

a.TN1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc HS : èng nghiƯm, èng hót, CaO, Q tÝm.

HS: Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm kẹp sẵn, dùng ống hút nhỏ giọt 2-3ml nớc lọc vào ống nghiệm.

G

G ? ? ?

? ? G

? ? G

? ? G

? ? ? ? G ? ?

Híng dÉn HS lÊy quú tÝm thả cẩn thận vào dung dịch?

Giải thích quỳ tím chuyển thành màu xanh? Rút kết luận gì?

Viết PTHH minh hoạ?

Dụng cụ hoá chất cần cho TN2 gì?

Cách tiến hành thí nghiệm? Hớng dẫn cách lấy P đỏ đốt cho vào lọ miệng rộng cách nhỏ nớc vào lắc nhẹ Quan sát có tợng xảy giải thích sao? Viết PTHH xảy ra?

§a phiÕu häc tËp sè yêu cầu học sinh hoàn thành: Cho dung dÞch HCl, H2SO4, BaCl2.

- Dung dịch làm quỳ tím đổi màu

- Dung dịch t/d với BaCl2 tạo kết tủa.

Yêu cầu HS báo cáo kết quả đa đáp án đúng. Dụng cụ hoá chất thớ nghim l gỡ?

Em hÃy phân loại loại hoá chất trên?

Hai lai axit dùng hố chất nào để nhận biết?

Nªu cách tiến hành thí nghiệm?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm và quan sát tợng xảy ra?

Nhận xét tợng xảy và giải thích?

Nếu phòng TN không có BaCl2 dùng hoá chất

nào?

Viết PTHH

- CaO tan tạo dung dịch - Quỳ tím -> Màu xanh

HS: Giải thích rút kết luận

CaO tan nứoc tạo thành dung dịch bazơ làm quỳ tím -> xanh

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r)

b ThÝ nghiệm 2: Phản ứng điphotphopenta oxit với nớc

HS: Bình thuỷ tinh, muối, H2O, P2O5, đèn cồn.

HS: Cách tiến hành thí nghiệm SGK HS: Tiến hành thí nghiệm

HS: P2O5cháy tạo khói trắng, tan níc t¹o

thành dung dịch Làm quỳ tím-> đỏ

P2O5(r) + H2O(l) → 2H3PO4(dd)

II NhËn biÕt c¸c dung dịch:(13 )

1 Kiến thức có liên quan: HS: Th¶o ln 1’

2 ThÝ nghiƯm chøng minh:

HS: HCl, H2SO4- a xit,BaCl2 - Muèi.

HS: Quú tím, dùng BaCl2

HS: Cách tiến hành SGK

HS: DD vừa làm đỏ quỳ tím tạo kết tuả H2SO4

?

HCl Còn lại Na2SO4

HS: Dùng AgNO3

III Dọn vệ sinh ghi t ờng trình :(10 )

TT Tên TN Cách tiến hành TN

Quan sát

hiện tợng Giải thích kết qu¶ TN

c Cđng cè – lun tËp( 2’) - Thu tờng trình.

- Đánh giá, nhận xét u nhựơc điểm TN. d Hớng dẫn häc sinh tù häc ë nhµ(1’)

Ngày soạn: 19/09/10 Ngày giảng: 22/09/10 Lớp b,c 25 /09/2010 líp 9a TiÕt 10: KiĨm tra viÕt

Mơc tiªu :

a VÒ kiÕn thøc : - Kiểm tra đánh giá khả nhận thức học sinh phần oxit v axit v và à ận dụng v o vià ệc giải b i tà ập.

b Về kĩ năng: - Tái kiến thức học oxit v axit, kà ĩ tớnh toỏn hoỏ học. c Về thái độ: Giáo dục tính tự giác, nghiêm túc kiểm tra

Nội dung đề. * Thiết lập ma trận.

Chủ đề Các mức độ nhận thức

Träng sè

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Oxit 1câu(0,5

điểm) 2 câu( 1điểm 3câu(1,5điểm)

Axit 1câu( 0,

5điểm) 1câu(2 điểm) 2câu(1 điểm) 1câu(2điểm) 5câu(6,5điểm) Tính toán

hoá học 1câu( 3điểm) 1 câu (3điểm)

Trọng số 2 câu( điểm) 5 câu( ®iĨm) 1c©u( 3®iĨm) 9 c©u( 10® iĨm)

* Nội dung đề. Đề - Lp 9A

I Trắc nghiệm( điểm)

Câu 1( 1điểm) : Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời câu sau: 1 Những chất tác dụng đợc với oxit bazơ:

A Na2O, Ca(OH)2 B Fe2O3, Al(OH)3

C CO2, HCl D BaO, CuO

Đơn chất sau tác dụng với dung dịch axitsunfuric lo·ng sinh chÊt khÝ?

A Cac bon B Sắt C Hi đrô D Đồng E Lu huỳnh Câu 2( điểm): Cã nh÷ng chÊt sau:

A P2O5 B CaO C MgO D SO2

Hãy chọn nhng chất thích hợp cho để điền vào chỗ trống PTHH sau:

… + H2O(l) → H3PO4 (dd)

H2SO4(dd) + … → MgSO4(dd) + H2O(l)

… + H2O(l) → H2SO3(dd)

2HCl(dd) + … → CaCl2(dd) + H2O(l)

II Tù luËn:(7®)

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

C©u 2( điểm) Cho chất sau: CaO; NaOH; HCl.HÃy nhận biết chất bằng phơng pháp hoá học.

Câu 2(3điểm).

Cho mt khối lợng kẽm d vào 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lít khí đktc

a ViÕt PTHH

b TÝnh khèi lỵng kÏm tham gia ph¶n øng

c Tìm nồng độ mol/ lít dung dịch HCl dùng. Đề – lp 9B

I Trắc nghiệm( điểm)

Cõu 1( 1điểm) : Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời câu sau: 1 Những chất tác dụng đợc với oxit bazơ:

A Na2O, Ca(OH)2 B Fe2O3, Al(OH)3

C CO2, HCl D BaO, CuO

Đơn chất sau tác dụng với dung dịch axitsunfuric đặc sinh chất khớ SO2?

A Cacbon B Hiđrô C Đồng D Lu huỳnh Câu 2( ®iĨm): Cã nh÷ng chÊt sau:

A CaO B Na2O C ZnO D SO3

Hãy chọn nhng chất thích hợp cho để điền vào chỗ trống PTHH sau:

… + H2O (l) → H3SO4(dd)

H2SO4 (dd) + … → ZnSO4 (dd) + H2O(l)

… + H2O (l) → NaOH(dd)

2HCl (dd) + … → CaCl2(dd) + H2O(l)

II Tự luận:(7đ)

Câu 1(2đ) Viết PTHH thùc hiƯn d·y chun hãa sau. Na2O → NaOH → Na2SO4

Câu 2( điểm) Cho chất sau: CaO; H2SO4; HCl.HÃy nhận biết chất

bằng phơng pháp hoá học Câu3( điểm)

Cho khối lợng sắt d vào 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lít khí (ở đktc)

a ViÕt PTHH

b TÝnh khèi lợng sắt tham gia phản ứng

c Tỡm nồng độ mol/ lít dung dịch HCl dùng. Đề – lớp 9C

I Tr¾c nghiƯm ( ®iĨm)

Câu 1( 1điểm) : Khoanh trịn vào chữ trớc câu trả lời câu sau: 1 Những chất tác dụng đợc với oxit bazơ:

A Na2O, Ca(OH)2 B Fe2O3, Al(OH)3

C CO2, HCl D BaO, CuO

Đơn chất sau tác dụng với dung dịch axitsunfuric lo·ng sinh chÊt khÝ ?

A Cac bon B Hi đrô C Đồng D Lu huỳnh E Sắt Câu 2( ®iĨm): Cã nh÷ng chÊt sau:

A Na2O B CuO C MgO D SO2

Hãy chọn nhng chất thích hợp cho để điền vào chỗ trống PTHH sau:

… + H2O (l) → H3SO3(dd)

H2SO4 (dd) + … → CuSO4 (dd) + H2O(l)

2HCl (dd) + … → MgCl2(dd) + H2O(l)

II Tự luận:(7đ)

Câu 1(2đ) Viết PTHH thùc hiƯn d·y chun hãa sau. S → SO2 → SO3  H2SO4

Câu 2( điểm) Cho chất sau: CaO; NaOH; HCl.HÃy nhận biết chất bằng phơng pháp hoá học

Câu (3điểm)

Cho khối lợng nhôm d vào 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lít khí (ở đktc)

a ViÕt PTHH

b TÝnh khèi lỵng nhôm tham gia phản ứng

c Tỡm nng độ mol/ lít dung dịch HCl dùng. 3.Đáp án – Biểu điểm

§Ị – líp 9A

I Trắc nghiệm( điểm)

Câu 1:(1 ®) A (0,5 ®) B (0,5 đ)

Câu :(2 đ) A ( 0,5 ®) C ( 0,5 ®) D ( 0,5 ®) B ( 0,5 đ) B Tự luận(7 điểm)

Câu (2 ®)

(1) CaO (r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) (0,5®)

(2) Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + 2H2O (l) (0,5®)

Câu 2( điểm)

Lấy mẫu giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím quỳ tím chuyển sang màu đỏ axit (HCl), quỳ tím chuyển màu xanh bazơ (NaOH), cịn lại khơng chuyển màu là CaO

Câu (3 đ) a PTHH:

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) (0,5®)

Sè mol cđa khÝ hi®ro lµ: nH2=

V

22,4 =

4,48

22,4 = 0,2 mol ( 0,5®)

b Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®)

=> Khối lợng kẽm tham gia phản ứng là: mZn = n.M = 0,4.65 = 26 (g) ( 0,5®)

c Nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng : CM = Vn = 0,40,1 = 4M ( đ)

Đề 2- lớp 9B

I Trắc nghiệm( ®iĨm)

C©u 1:(1 ®) A (0,5 ®) C (0,5 đ)

Câu :(2 ®) D ( 0,5 ®) C ( 0,5 ®) B ( 0,5 ®) A ( 0,5 ®) B Tù ln(7 ®iĨm)

Câu (2 đ)

(1) Na2O ( r) + H2O (l) → 2NaOH(dd) (0,5®)

(2) 2NaOH (dd) + CO2 (k) Na2CO3 (r) + 2H2O(l) (0,5đ)

Câu 2( ®iĨm)

Lấy mẫu giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím quỳ tím chuyển sang màu đỏ axit HCl H2SO4, quỳ tím khơng chuyển màu CaO Sau cho BaCl2 vào axit

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Câu (3 đ) a PTHH:

Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) (0,5®)

Sè mol cđa khÝ hi®ro lµ: nH2=

V

22,4 =

4,48

22,4 = 0,2 mol ( 0,5®)

b Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®)

=> Khối lợng kẽm tham gia phản ứng là: mFe = n.M = 0,4.56 = 22,4 (g) ( 0,5®)

c Nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng : CM = Vn = 0,40,1 = 4M ( 1đ)

Đề Lớp 9C

I Trắc nghiệm( ®iĨm)

C©u 1:(1 ®) A (0,5 ®) E (0,5 đ)

Câu :(2 ®) D ( 0,5 ®) B ( 0,5 ®) A ( 0,5 ®) C ( 0,5 ®) B Tù ln(7 ®iĨm)

Câu (2 đ)

(1) S(r) + O2(k) o

t

  SO2(k) (0,5®)

(2) SO2(k) + O2(k) , o

t xt

   SO3(k) (0,5®)

(3) SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

Câu 2( điểm)

Ly mẫu giọt nhỏ vào mẩu quỳ tím quỳ tím chuyển sang màu đỏ axit ( HCl), quỳ tím chuyển màu đỏ bazơ (NaOH), cịn lại khơng chuyển màu CaO

C©u (3 ®) a PTHH:

2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) (0,5đ)

Số mol khí hiđro là: nH2=

V

22,4 =

4,48

22,4 = 0,2 mol ( 0,5®)

b Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®)

=> Khèi lợng kẽm tham gia phản ứng là: mAl = n.M = 0,4.27 = 10,8 (g) ( 0,5®)

c Nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng :CM = Vn = 0,40,1 = 4M ( )

4 Đánh giá nhËn xÐt sau chÊm bµi.

Ngày soạn: 15/9/2011 Ngày giảng: 17/9/2011 Tiết 11: Bài 7: Tính chất hoá học Bazơ

Mục tiªu : a VỊ kiÕn thøc.

- Học sinh biết đợc tính chất hố học Bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất.

b Về kĩ năng.

- Quan sỏt thớ nghiệm để rút tính chất hố học bazơ Nhận biết môi trờng dung dịch chất thị màu.

- Vận dụng đợc tính chất Bazơ để làm tập định tính, định lợng. c Về thái độ.

- Tính cẩn thận làm thí nghiệm bazơ. 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh.

a ChuÈn bÞ giáo viên.

- Hóa chất: Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, quú tÝm, Phenolphtalein.

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút, phễu, giấy lọc. b Chun b ca hc sinh.

- Tìm hiểu trứơc nhà. 3 Tiến trình dạy.

a Kiểm tra cũ.- Không.

* t đề vào mới(1’): Có loại Bazơ lấy ví dụ minh hoạ? Vậy loại bazơ có tính chất hố học để nắm đợc điều vào hôm nay.

b Dạy nội dung mới:

Hot ng ca thầy Hoạt động trò G

?

? G

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẫu quỳ tím-> quan sát. Nhỏ giọt dung dịch

Phenolphtalein (Không màu) vào ống nghiệm chứa 1-2ml dung dÞch NaOH.

Qua em có kết luận gì?

Quỳ tím, Phenolphtalein đóng vai trũ gỡ?

Oxit axit có tính chất hoá học nào? ta xét

1 Tác dụng dung dịch Bazơ với chất thị màu:(5 )

* ThÝ nghiƯm:

Nhóm học sinh làm thí nghiệm, sau báo cáo

Các dung dịch Bazơ( kiềm) đổi màu chất thị:

- Quú tÝm-> xanh

c Cđng cè- lun tËp(5’) ? §äc kÕt luËn SGK( 25) ? Lµm bµi tËp 2- sgk 25? ? L m b i tËp 5- sgk 25?à à

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ (4 )’

* Häc bµi, 1,3,4,5(T25)

* Đọc trớc bài: Một số ba zơ quan trọng

* Hớng dẫn 4(25): Dùng quỳ tím nhận NaOH Ba(OH)2 có

quỳ tím chuyển đỏ, cịn lại khơng chuyển màu NaCl Na2SO4 Sau lấy trong

2 lọ bazơ cho vào lọ muối lọ xuất kết tủa trắng sữa lọ bazơ đem thử Ba(OH)2 vàNa2SO4 lại lọ NaCl.

Ngày soạn: 17 / 9/2011 Ngày giảng: 19 / 9/2011 Lớp 9 Tiết 12: Bài 8: Một số Bazơ quan trọng

1 Mục tiªu : a VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết tính chất hố học NaOH, chúng có đầy đủ tính chất hố học một dung dịch Bazơ tan Dẫn thí nghiệm hố học để chứng minh Viết đợc các PTHH cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng Bazơ đời sống sản xuất, phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn.

b Về kĩ năng:

- Quan sỏt thớ nghim rút kết luận tính chất bazơ, viết đợc phơng trình hố học minh hoạ Tính khối lợng thể tích dung dịch NaOH.

c Về thái độ: - Giáo dục ý thức làm thí nghiệm dung dịch NaOH. Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chuẩn bị giáo viên:

- Hoá chất: Các dung dịch NaOH, HCl, H2SO4l, CO2 SO2

- Dơng cơ: èng nghiƯm nhá, cèc thủ tinh. b Chuẩn bị häc sinh

* Häc bµi cị, đäc trớc nhà. 3 Tiến trình dạy.

a Kiểm tra cũ(5 )

Câu hỏi: Bài tập 3(T25) Đáp án:

a Các dung dịch Ba zơ:

Na2O + H2O 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

b Các Ba zơ không tan:

3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 3CaCl2

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

* Đặt vấn đề vào mới( 1’): Ta biết tính chất hố học chung Vậy Natri hiđroxit có mang tính chất hố học khơng? Ta tìm hiểu hôm nay. b Dạy nội dung mới

H ?

Quan s¸t NaOH

Cho biÕt trạng thái, màu sắc

A Natri hiđroxit ( NaOH) I TÝnh chÊt vËt lÝ(7 )’

G ? G G ? G G

? ?

? ? ?

G ?

G ? ?

? G

cđa NaOH?

Yªu cầu HS hoà tan NaOH trong nớc.

Nhận xét tợng xảy ra? NaOH, Ba(OH)2

Ngoài có tính nhờn, làm bạc vải.

Tiểu kết ghi bảng

NaOH thuộc loại bazơ nào? Dự đoán tính chất hoá học của NaOH?

Để chứng minh dự đốn chúng ta làm thí nghiệm cm

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: TN1: nhá 1- giät dd NaOH vµo giÊy quú tÝm vµ dd Phenol phtalein, quan s¸t.

Nhận xét tợng xảy ra? Quỳ tím dd Phenol phtalein đóng vai trị phản ứng trên?

TN2: lµm TN cđa NaOH víi HCl; vµ lµm TN cđa NaOH víi H2SO4

TN3: Cho NaOH t¸c dơng víi Oxit axit sản phẩm cuả phản ứng gì?

Gọi Hs báo cáo? Chứng tỏ điều gì?

Dự đoán sản phẩm viết PTHH?

Ngoài NaOH tác dụng đ-ợc với muối (Bài 9)

Từ có nhận xét tính chất NaOH?

NaOH có ứng dụng trong đời sống cơng nghiệp?

Giải thích.

N cứu thông tin sách giáo khoa cho biết: Phơng pháp sản xuất NaOH?

Dự đoán sản phẩm viết

ph Là chất rắn màu trắng

Tan nhiều nớc, toả nhiệt. * Kết luận:

- Là chất rắn màu trắng, tan nhiều nớc, toả nhiệt.

II TÝnh chÊt hãa häc: (17 )’

-Là bazơ tan có tính chất hố học sau: Làm đổi màu chất thị, tác dụng với oxit axit axit

- Nhóm học sinh làm thí nghiệm sau báo cáo

TN1: Làm cho quỳ tím -> xanh, dung dịch Phenolphtalein không màu -> đỏ TN2: Sủi bọt

TN3: Có vẩn đục.

-Phản ứng hố học xảy ra.

- Học sinh dự đoán viết phơng trình. 1 Đổi màu chất thị:

Lm cho quỳ tím -> xanh, dung dịch Phenolphtalein khơng màu -> đỏ 2 Tác dụng với axit

NaOH(dd)+HCl(dd) → NaCl(dd) +H2O(l)

2NaOH(dd)+H2SO4(dd) → Na2SO4(dd)

+2H2Ol

3 T¸c dơng víi oxit axit:

2NaOH(dd)+CO2(k) → Na2CO3(dd)

+H2O(l)

2 NaOH(dd)+SO2 → Na2SO3(dd)+

H2O(l)

NaOH bazơ tan thể đầy đủ tính chất hố học bazơ tan.

III øng dông(5 ) ’

- øng dông: SGK

IV Sản xuất Natri hiđroxit (5 )

ơng trình?

Giải thích cho HS quan sát bình điện phân.

ăn bÃo hoà có màng ngăn.

2NaCl(dd)+2H2O(l)

dienphan

   NaOH(dd) +

2H2(k) + Cl2(k)

. c Cđng cè- lun tËp(3’)

? Học sinh đọc ghi nhớ-SGK? ? Làm tập (sgk- 27)

C¸c phơng trình: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd)

Ca(OH)2(dd) + Na2CO3(dd) → 2NaOH(dd)+ H2O(l)

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.: 1,2,4(sgk- 27) 8.2; 8.5 (sbt-10)

* Đọc trớc : Canxi hiđroxit * Một nhóm mang vơi sống. HD 4: -cho học sinh tóm tắt đề bài

- tìm cơng thức có liên quan - đổi d kin u bi

- viết phơng trình hoá häc – so s¸nh tØ lƯ sè mol - tÝnh theo yêu cầu bài

Ngày soạn: 23 / 9/2011 Ngày giảng: 26 / 9/2011 Lớp 9 Tiết 13: Bài 8: Một số ba zơ quan trọng

Mơc tiªu : a VỊ kiÕn thøc:

- Học sinh biết tính chất cuả Ca(OH)2, có đủ tính chất hoá học Bazơ tan, dẫn

thí nghiệm để chứng minh Viết đợc PTHH cho tính chất. - Những ứng dụng Ca(OH)2

- Thang pHvà ý nghĩa giá trị pH dung dịch b Về kĩ năng:

- Làm thí nghiệm, nhận biết môi trờng chất thị màu, nhËn biÕt dung dÞch Ca(OH)2

- Viết PTHH làm tập có liên quan nh tính khối lợng thể tích. c Về thái độ

- Sù nguy hiĨm t«i v«i.

Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên:

- Hoá chất: Ca(OH)2, HCl, H2SO4, CO2,SO2, giÊy ®o pH.

- Dơng cơ: èng nghiƯm, phƠu, cèc thđy tinh, giÊy läc. b Chn bị học sinh

- Học cũ Đọc trớc mới. 3 Tiến trình giảng:

a Kiểm tra cũ:(5 )

Câu hỏi: NaOH có tính chất hoá học nào? Viết PTHH minh hoạ? Đáp án:

- Lm i mu cht ch thị: Quỳ tím-> xanh dd Phenol phtalein khơng màu-> đỏ.

- T¸c dơng víi axit:

NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

- T¸c dơng víi oxit axit:

* Đặt vấn đề vào mới(1’): Từ tính chất NaOH Ca(OH)

2 cã nh÷ng

tÝnh chÊt ta tìm hiểu hôm nay. b.Dạy nội dung bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

? ? ? G ? G

G G

? G G

? ? ? ? ? G

G ? G

Gọi học sinh đọc phần 1

Mn pha chÕ cÇn dơng cụ, hoá chất nào?

Cách làm thí nghiệm nh thÕ nµo? Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm vµ quan sát.

Nhận xét Ca(OH)2 ?

Lu ý pha dung dịch Ca(OH)2 song ta khơng nên để lâu khơng khí.

Ca(OH)2 thuộc loại bazơ nào? Vậy

nó có t/c hh ntn? Ta xÐt

Lấy dung dịch vừa pha đợc làm thí nghiệm: nhỏ 1-2 giọt

Ca(OH)2 vµo dd Phenolphtalein vµ

quỳ tím -> quan sát.

Nhận xét tợng x¶y ra?

Quỳ tím dd phenol phtalein dùng để nhận biết Ca(OH)2.

Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN: nhá tõ tõ dd HCl vµ H2SO4 vµo èng nghiƯm

chøa Ca(OH)2 cã mµu hång -> quan

sát.

Nhận xét tợng xảy ra? Chứng tỏ có điều xảy ra? Viết PTH minh hoạ?

Nhắc lại tính chất hoá häc cđa oxit axit?

ViÕt PTHH minh ho¹?

Viết phơng trình chứng minh tính chất Ca(OH)2 tác dụng với oxit

axit?

Ngoài tác dụng với muối (bài 9)

Canxihidroxit (Ca(OH)2) có

ứng dụng gì?

Giới thiệu: Thang pH để biểu thị độ a xit độ ba zơ dung dịch.

B Canxi hi®roxit- Thang PH I TÝnh chÊt: (27 )’

1 Pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2:

- Hs đọc bài .

- Dơng ho¸ chÊt:

Ca(OH)2 tan phần tạo thành dung

dịch

2 Tính chất hoá học: .

a Đổi màu chât thị:

Dung dịch Ca(OH)2 làm quỳ tÝm ->

xanh, dung dịch phenolphtalein không màu -> đỏ.

b T¸c dơng víi axit:

Dung dịch màu hồng Chứng tỏ tác dụng với axit

Ca(OH)2(dd) +2HCl(dd) → CaCl2(dd) +

2H2O(l)

Ca(OH)2(dd)+ H2SO4(dd) → CaSO4(r)+

2H2O(l)

c T¸c dơng víi oxit axit:

Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) +

H2O(l)

Ca(OH)2(dd)+H2SO4(k) → CaSO3 (r)+

2H2O(l)

G ?

pH= 7: dd lµ trung tÝnh. pH>7: dd bazơ.

pH<7: dd axit.

Giới thiệu giấy pH cách so mầu. Làm TN với nớc chanh, nớc máy dd NH3

Quan sát-> đa kết luận tính axit bazơ dd trên.

pH= 7: dd trung tính. pH>7: dd bazơ.

pH<7: dd axit.

c Củng cố- luyện tập( 3’) ? HS đọc ghi nhớ SGK? ? Làm tập 3( sgk- 30)

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhµ(5 )’

* Häc bµi , D 1,2,4 sgk, 8.4- 8.6 sbt §äc mơc em cã biÕt. * Đọc trớc : tính chất hoá học cđa mi.

Híng dÉn bµi tËp sè 2: nhận biết canxihiđrôxit, canxicacbonat canxioxit

3 chất thuộc loại hợp chất ?

để nhận biết đợc canxihiđrôxit ngời ta làm ntn?

 cịn lại canxicacbonat canxioxit dùng nớc đợc không?

TiÕt 14: Bài 9: Tính chất hoá học muối Mơc tiªu:

a VỊ kiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hố học muối, viết PTHH cho tính chất. - Thế phẩn ứng trao đổi điều kiện xảy phn ng trao i.

b Về kĩ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc kếtluận tính chất hoá học muối.

- Viết đợc phơng trình chứng minh tính chất hố học muối. - Giải tập hoá học liên quan đến tính chất muối. c Về thái độ

- Có ý thức làm thí nghiệm vµ nhÊt lµ thÝ nghiƯm cã axit. Chn bị giáo viên học sinh.

a Chuẩn bị giáo viên:

- Hoá chất: dd AgNO3, Cu SO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu.

- Dụng cụ: ống nghiệm nhỏ, pét hút, kẹp gỗ. b Chuẩn bị học sinh:

-Học cũ.Tìm hiểu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy.

a Kiểm tra cũ(5 )

Câu hỏi: Bài tập 3(T30) Đáp án:

a Muối Natri hi®ro sunfat:

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

1 mol mol

H2SO4 + 2NaOH → NaHSO4 + H2O

1 mol mol

* Đặt vấn đề vào (1’): Để giúp em tìm hiểu xem muối có tính chất hố học nào ta tìm hiểu hơm nay.

b Dạy nội dung mới.

Hot động thầy Hoạt động trò

G ? ? ? G ?

G ? ? ? ?

Hớng dẫn cho HS làm thí nghiệm quan sát cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

Các nhóm báo cáo tợng xảy ra? Chứng tỏ có điều xảy ra? dự đoán chất tạo thành?

Viết PTHH?

Phản ứng xảy tơng tự cho Zn tác dụng víi CuSO4, AgNO3

Qua thÝ nghiƯm trªn em rót kÕt ln g×?

Híng dÉn HS lµm TN nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm chøa dd H2SO4

råi quan s¸t

NhËn xét tợng xảy ra?

Theo em có p hh xảy không ? hÃy dự đoán sản phÈm?

ViÕt PTHH?

Em cã nhËn xÐt g× qua thÝ nghiƯm

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi: (24 )’

1 Mi t¸c dơng víi kim lo¹i: - ThÝ nghiƯm:

Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng… Phản ứng hoá học xảy ra, sản phẩm đồng Cu(r)+2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r)

* Kết luận: Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại mới.

2 Muối tác dụng với axit: * Thí nghiệm: SGK

Có kết tủa trắng sữa

Phản ứng hoá học xảy ra, sản phẩm BaSO4

G ? ? ? G ? G

? G ? G ?

G ? G ? ?

trên?

Yêu cầu học sinh lµm thÝ nghiƯm: cho vµi giät dd AgNO3 vµo èng nghiƯm

chøa dd NaCl

NhËn xét tợng xảy ra?

Dự đoán sản phÈm vµ viÕt PTHH minh häa?

Qua thÝ nghiệm em rút nhận xét gì?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm : cho vài giät dd CuSO4 vµo èng nghiƯm chøa

dd NaOH

Nhận xét tợng xảy ra? Giải thích viết PTHH?

Qua PTHH em rút nhËn xÐt g×?

Giới thiệu số muối bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3.

Viết PTHH cho muối trên?

Gợi ý phản ứng muối với a xit, muèi, ba z¬.

Nhận xét trao đổi thành phần của chất?

Sự trao đổi gọi phản ứng TĐ Em hiểu phản ứng trao đổi gì? Gọi HS đọc định nghĩa sgk( tr 32)

Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là gì?

Phản ứng trung hồ có phải phản ứng trao đổi khơng?

* KÕt ln: Mi cã thĨ tác dụng với dung dịch axit, sản phẩm muối axit mới 3 Muối tác dụng với mi:

* ThÝ nghiƯm:

Hs lµm thÝ nghiƯm, nêu tợng Có kết tủa trắng xuất

AgNO3(dd)+NaCl(dd) → AgCl(r)+NaNO3(dd)

* VËy: dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành muối mới.

4 Muối tác dụng với Bazơ:

Có chất kết tủa màu xanh tạo thành

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)

+ Na2SO4(dd)

NaCO3(dd) + Ba(OH)2(dd) → BaCO3(r) +

2NaOH(dd)

* Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ mới

5 Phản ứng phân huỷ muối: 2KClO3(r) 2KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r) o

t

ắắđ CaO (r)+ CO2(k)

II Phn ng trao i dung dịch(10 )’

1 NhËn xÐt vỊ c¸c phản ứng hoá học muối:

Cú s trao đổi thành phần với tạo thành hợp chất mới.

2 Phản ứng trao đổi: SGK

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi : SGK(T32)

c Củng cố- luyện tập( 3’) ? H/S đọc phần ghi nhớ? ? Làm tập 4-sgk 33

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(2 )’

* Häc bµi, D1,2,3,6 sgk Häc bµi theo ghi nhớ SGK * Đọc trớc bài: Mét sè muèi quan träng.

* Híng dÉn bµi

TÝnh nCaCl2 vµ nAgNO3( ADCT

M M

n

c n c V

V

= Þ =

)

Viết phơng trình

Theo PT tìm số mol chất trớc sau phản ứng ADCT m = n M(tính khối lợng chất rắn) M

n c

V

=

( nng mol)

Ngày soạn: 04 / 10/2011 Ngày giảng: 06 / 10/2011 Lớp 9 Tiết 15: Bµi 10: Mét sè muèi quan träng

Mơc tiªu:

a VỊ kiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Muối NaCl có dạng hồ tan nớc biển dạng kết tinh mỏ muối Muối Kali nitrat có tự nhiên đợc sản xuát công nghiệp băng phơng pháp nhân tạo.

- Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dơng NaCl KNO3

b Về kĩ năng:

- Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thùc hµnh vµ bµi tËp.

- Nhận biết đợc số muối cụ thể, viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất. c Về thái độ: - Giáo dục ý thức ham học hỏi tự giác làm tập

2 Chn bÞ cđa giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viªn:

- Tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng muối - Bảng phụ.

b ChuÈn bị học sinh:

- Chuẩn bị trớc nhà, học cũ. 3 Tiến trình dạy:

a KiĨm tra 15’

C©u hỏi: Viết PTHH thể phản ứng hoá häc cđa mi?

Đáp án: ( tính chất viết điểm, phơng trình viết điểm) - Muối tác dụng với kim loại:

2AgNO3(dd) + Cu(r) ® Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

- Muèi t¸c dơng víi axit:

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r)+ 2HCl(dd)

- Mi t¸c dơng víi mi:

2AgNO3(dd) +NaCl(dd) → AgCl(r)+ NaNO3(dd)

- Mi t¸c dơng với ba zơ:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) đ Cu(OH)2(dd) + Na2SO4(dd).

- Phản ứng phân huỷ muối; 2KClO3 (r )

o

t

ắắđ 2KCl(r ) + 3O2(k)

* Đặt vấn đề vào (1’) Chúng ta biết tính chất hố học cuả muối.Trong bài tìm hiểu muối quan trọng Natri clorua kali nitrat.

b Dạy nội dung mới:

Hot ng ca thầy Hoạt động trò

G ? G ?

u cầu HS đọc thơng tin Muối clorua có đâu?

Trong 1m3 níc biĨn cã hoµ tan chõng

27kg muèi Natri clorua, 5kg muèi magiª clorua, 1kg muèi canxi clorua vµ Kl muèi kh¸c.

Tại nồng độ % muối nớc

I Muèi Natri clorua (13 )’

1 Trạng thái tự nhiên:

G ? G G ? ? ? G ? ? G ? ? G

lại khác nhau?

Treo tranh ruộng muối, giới thiệu Khai thác muối cách nào? Më réng thªm.

Treo sơ đồ yêu cầu HS quan sát hình sau đó u cầu thảo luận nhóm cho biết Muối có ứng dụng gì?

Giải thích thêm ứng dụng đó. Đọc mục em có bit.

Muối kali nitrat có tên thờng gọi gì? Bằng thông tin sgk hÃy cho biết Muèi Kali nitrat cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×? Muèi kali nitrat có tính chất hoá học gì? Hớng dẫn HS viÕt PTHH?

Muèi kali nitrat cã nh÷ng øng dụng gì? Giải thích

Cho hc sinh c phn em có biết klc (sgk).

2 C¸ch khai th¸c:

Cho nớc mặn bay hơi, đào hầm các mỏ muối.

3 ứng dụng:SGK(T35) Thảo luận sau báo cáo’

II Muèi Kali nitrat ( KNO3) (12 )’

1 TÝnh chÊt:

- Tan nhiều nớc. - Bị nhiệt phân huỷ.

KClO(r) → KNO2(r) + O2

2 ứng dụng:

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón.

- Dùng bảo quản thực phÈm. c Cđng cè- lun tËp( 3’):

Cho h/s đọc KLC cuối bài. Làm tập 1- sgk36

- Muối không đợc phép có nớc có tính độc hại là: Pb(NO3)2

…… không độc nhng không nên có nớc có tinh mặn: NaCl … không tan nớc nhng bị phân huỷ nhiệt độ cao: CaCO3

…… tan nớc khó bị phân huỷ nhiệt độ cao: CaSO4

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(1 )’

Ngày soạn: 08 / 10/2011 Ngày giảng: 10 / 10/2011 Lớp 9 Tiết 16: Bài 11: Phân bón hoá häc

Mơc tiªu:

a VỊ kiÕn thức: Học sinh biết: Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hoá học thông thờng.

b Về kĩ năng:

- Nhn biết đợc số phân bón hố học thơng thờng

- Tính tốn để tìm thành phần % theo khối lợng nguyên tố dinh dỡng trong phân bón ngợc lại.

c Về thái độ - Biết cách sử dụng phân bón hố học cho hợp lí. 2 Chuẩn bị giáo viên hc sinh:

a Chuẩn bị giáo viên:

- Chuẩn bị mẫu phân bón, bảng phụ b Chuẩn bị học sinh:

- Học cũ, Đọc trớc mới. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ(5 )

Câu hỏi: Bài tập 2- T36. Trả lời:

Cho muối tác dơng víi mi:

MgCL2 + 2NaNO3 → Mg(NO3)2 + 2NaCl

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na2O + 2HCl → NaCl + H2O

* Đặt vấn đề vào bài(1): Những nguyên tố hóa học cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng phân bón trồng nh nào? Ta tìm hiểu tiết ngày hơm nay.

b D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

? G G ? G

?

Trong thực vật thành phần chiếm chủ yếu?

Chất khô chứa nguyên tố hoá học nào?

Giải thích thêm.

Các nguyên tố có vai trò phát triển cđa c©y?

Phân bón hố học dùng hai dạng dạng đơn dạng kép.

Ba nguyên tố dinh dỡng có các loại phân N,P,K.

I Những nhu cầu cuả trồng(13 )

1 Thành phần thực vật:

Nớc chiếm khoảng 90%, Còn lại 10% là chất khô.

C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S 1% nguyên tố vi lợng

.

2 Vai trị ngun tố hố học i vi thc vt: SGK

II Những phân bãn hãa häc th êng dïng(20 )’

1 Phân bón đơn:

? G

? G ?

G

Em hiểu phân bón n l gỡ?

Địa phơng em thờng dùng phân bón nào?

Thuyết trình.

Em hiu th phân bón kép? Gia đình em thừơng dùng loại phân bón kép nào?

Phân bón vi lợng có đặc điểm gì?

Cho h/s đọc mục em có biết

dinh dỡng đạm(N), lân(P), ka li(K) a Phân đạm:

- U rª: CO(NH2)2 tan níc

- A mo nitirat: NH4NO3

- A mô ni sun fat: (NH4)2SO4

b Phân lân:

- Phot phat tù nhiªn. - Supe phot phat.

c Ph©n kali: KCl, KSO4 dƠ tan

n-íc.

2 Ph©n bãn kÐp:

- Ph©n bãn kép có chứa nguyên tố N, P, K

- Ph©n N, P, K 3 Ph©n vi l ỵng :

Cã chøa mét lỵng rÊt nguyên tố háo học dới dạng hợp chất cần thiết cho sự phát triển nh B, Zn, Mn…

c Cđng cè- lun tËp( 3’)

Cho h/s đọc Ghi nhớ: SGK-38 ? Làm tập 1-sgk 39

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ(3 )’

* Học D 2,3 sgk, 11.2-11.4 sbt 13,14 Đọc mục em có biết. * Nghiên cứu tiếp theo: ôn lại hợp chất vô học.

* Híng dÉn bµi 2: Đun nóng với kiềm có mùi khai NH4NO3 lại KCl

và Ca(H2PO4)2

Cho dung dịch Ca(OH)2 vào có kết tủa Ca(H2PO4)2 lại KCl

Ngày soạn:11 / 10/2011 Ngày giảng: 13 / 10/2011 Lớp 9 Tiết 17: Bài 12:Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ Mục tiêu:

a Về kiến thøc:

- Học sinh biết chứng minh đợc mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với

b Về kĩ năng: - Viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học. - Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô c.

- Phân biệt số hợp chất vô cụ thể.

- Tính thành phần phần trămvề khối lợng thể hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp chất lỏng, hỗn hợp chất khí.

c Về thái độ: - Lịng u thích học tập mơn hố học. Chuẩn bị giáo viên v hc sinh:

a Chuẩn bị giáo viên: - Phiếu học tập, bảng phụ. b Chuẩn bị häc sinh:

a KiĨm tra bµi cũ(5 )

Câu hỏi: Viết PTHH thực d·y chun ho¸ sau: CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaSO4

Đáp án:

(1) CaO (r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r)

(2) Ca(OH)2 (dd) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l)

(3) CaCl2(dd) + H2SO4(dd) → CaSO4(r) + 2HCl(dd)

* Đặt vấn đề vào bài(1’): Dãy chuyển hố có liên quan đến hợp chất no?

b Dạy nội dung mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

? ? G

G

G G ? G ? G G G

G G

Chúng ta đợc nghiên cứu hợp chất vô nào?

Các loại hợp chất vơ chuyển đổi thành loại hợp chất vô khác.

Đa sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô cha đủ.

Yêu cầu hs thảo luận trả

lêi c©u hái sau:

1 Các cặp sơ đồ có biến đổi hố học với nhau? Dùng mũi tên thể chiều biến đổi?

2 Các cặp chất có biến đổi hoá học ngợc lại? Điều kiện để thực hiện biến đổi ngợc lại đó?

Yêu cầu học sinh cử đại diện Lên bảng điền kết đúng.

Các nhóm nhận xét, chỉnh sửa. Nhìn vào sơ đồ cho biết mối quan hệ chúng?

Để khắc ghi quan hệ chúng ta thể PTHH. Làm nh để thực b-ớc biến đổi đó?

Mỗi PTHH ứng với MQH nào s ?

Yêu cầu HS thảo luận viết PTHH thực chuyển hoá Yêu cầu nhóm lên bảng viết PTHH cho chuyển hóa: N1: Viết chuyển hoá đầu.

Nhóm tiếp theo: Viết chuyển hoá sau nhóm ®a nhËn xÐt. NhËn xÐt, chØnh söa.

Cã thể thay hợp chất SGK hợp chất khác.

I Mối quan hệ hợp chất vô cơ(16 )

HS: Oxit, axit, baz¬, muèi.

Oxit baz¬ Oxit axit Muèi

Baz¬ Axit

Hs thực theo yêu cầu giáo viên sau báo cáo.

II Những phản ứng hoá học minh hoạ: (18 )’

CuO(r)+2HCl(dd) → CuCl2(dd)+H2O(l)

CO2(k)+NaOH(dd) → Na2CO3(dd)

+H2O(l)

K2O(r)+ H2O(l) → 2KOH(dd)

Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(l)

SO2(k)+H2O(l) → H2SO3(dd)

Mg(OH)2(r)+H2SO4(dd) → MgSO4(r)

+H2O

CuSO4(dd)+NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)+

Na2SO4(dd)

AgNO3(dd)+ HCl(dd) → AgCl(r) +

HNO3(dd)

H2SO4(dd) +ZnO(r) → ZnSO4(dd)+

d Cđng cè- lun tËp( 4’):

? Để phân biệt đợc muối natrisunfat muối natri cacbonacac ngời ta làm ntn? Thờng dùng dd HCl.

? Lµm bµi tËp 2- sgk 41

NaOH HCl H2SO4

CuSO4

HCl Ba(OH)2

x x o

o o x

o o x d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1 )’

* Về nhà làm tập 1, 3,4T41 Đọc trớc luyện tập.

Ngày soạn:16 / 10/2011 Ngày giảng: 18 /10/2011 Líp 9 TiÕt 18: Bµi 13: Lun tËp: tÝnh chất hoá học bazơ muối 1 Mục tiêu:

a VÒ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phân loại hợp chất vô là: bazơ muối.

Nhớ lại hệ thống hố tính chất hoá học loại hợp chất Viết đợc PTHH biểu diễn cho tính chất.

b Về kĩ năng:

- Hc sinh bit gii bi tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ giải thích đợc tợng hoá học đơn giản xảy đời sống, sản xuất.

c Về thỏi :

Lòng yêu thích học tập môn hoá học. Chuẩn bị giáo viên học sinh:

b Chuẩn bị cđa häc sinh:

- T×m hiĨu tríc néi dung luyện tập. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ: dạy mới. * Đặt vấn đề vào bài(1’):

Tiết học hôm giúp em củng cố lại kiến thức học loại hợp chất vô Vận dụng để giải số tập, n.cứu hôm nay:

b Dạy nội dung mới:

Hot động thầy Hoạt động trò ?

? G

G ? G G G ? ? G G

? G

Có loại hợp chất vô đã đợc học?

Phân loại loại hợp chất đó và cho ví dụ

Các nhóm khác nhận xét. Đa đáp án để HS chỉnh sửa.

Đa sơ đồ câm cho HS tho lun:5

Để thực chuyển hoá cho tác dụng với hợp chất nào?

Cho HS lên bảng điền vào sơ đồ.

Các nhóm chỉnh sửa. Đa đáp án đúng.

Nh¾c lại tính chất hoá học của oxit, axit, ba zơ muối? Ngoài muối có tính chất hoá học nữa?

Cn c vo sơ đồ tính chất hố học để làm tp.

Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.

Nhận xét. Sửa chữa.

Đọc yêu cầu tập 2.

Mu NaOH tỏc dng vi HCl có sinh chất khí đợc

không? Vì

Để có khí bay NaOH

I Kiến thức cần nhớ:(15 )

1 Phân loại hợp chất vô cơ: loại: oxit, a xit, ba zơ muối Thảo luận: 2

Báo cáo.

Điền mũi tên thể chuyển hoá 2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ:

Hs điền theo yêu cầu giáo viên.

Hs trình bày

Nêu thêm tính chất hoá học cđa mi. II Bµi tËp( 24’ ) :

1 Bµi tËp 1:

1.Oxit: a- níc; b- axit; c- níc; d- baz¬; e- mi.

2 Baz¬: a- oxit axit; b- axit; c- muèi.

3 Axit: a- oxit bazơ; b- bazơ; c- kim loại; c muối;

4 Muèi: a- Axit; b- baz¬; c- muèi; d- KL; e- muèi + khÝ.

2 Bµi tËp 2: Không Vì

? G

? ? ? ? ? G

ph¶i tác dụng với chất trong không khí?

Sản phẩm cho tác dụng với HCl sinh khí CO2 phải

lµ mi cacbonnat Na2CO3

muối đợc hình thành NaOH tác dụng với CO2

trong khơng khí. Viết PTHH xảy ra? Đọc tóm tắt tốn? Viết PTHH xảy ra? Chất rắn thu đợc sau nung chất nào?

Muèn tÝnh mCuO tríc hÕt ph¶i

tính đại lợng nào? Hớng dẫn chỉnh sửa

đúng)

2NaOH(r)+ CO2(k) → Na2CO3(r)+H2O(l)

Na2CO3(r)+2HCl(dd) → NaCl+ H2CO3

CO2 H2O

3 Bµi tËp 3: a PTHH:

CuCl(dd)+2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)

+NaCl(dd)

Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(l)

b Số mol NaOH dùng:

NaOH

n = 20

40 =0,5 mol

Sè mol cu¶ NaOH tham gia ph¶n øng

2

2

NaOH CuCl

n = n

= 0,2= 0,4 mol Vậy NaOH dùng d.

Theo PT: nCuO=nCu OH( )2 =nCuCl2= 0,2

=> mCuO= 80 0,2 = 16(g)

HS: Về nhà làm phần c c Củng cè – luyÖn tËp( )’

? Qua ta cần nắm đợc nội dung gì? d Hớng dẫn học sinh học làm tập nhà:(2 )’

* Học theo sơ .

* Bài tập: Viết PTHH thùc hiƯn d·y chun hãa sau: BaO → Ba(OH)2 → Ba SO4 → BaCO3 Ba(OH)2

* Đọc trớc chuẩn bị nội dung thực hành.

Ngày soạn:18/10/2011 Ngày giảng: 29/10/2011

Mục tiªu: a Về kiến thøc:

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm + Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.

+ Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit. b V k năng:

- S dng dng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm. - Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học.

- Viết phơng trình thí nghiệm. c Về thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiệm học tập thực hành hoá học. Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chuẩn bị giáo viên:

- Chuẩn bị hoá chất cho nhóm gồm: dd NaOH; FeCl3; Cu(OH)2; HCl; CuSO4;

BaCl2; Na2SO4; H2SO4; đinh sắt,

- Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, giấy ráp, pipét. b Chuẩn bị học sinh:

- Tìm hiểu kĩ nội dung thí nghiệm, chuẩn bị nội dung TH. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ: Không

* Đặt vấn đề vào mới( 1’): Rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích rút kết luận tính chất hố học muối bazơ.

Hoạt động thầy Hoạt động trò

?

G ? ?

? G ?

?

G ?

Dơng cơ, ho¸ chÊt cách tiến hành thí nghiệm?

Hớng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tợng xảy ra.

Qua thí nghiệm em rút nhận xét gì?

Viết PTHH xảy ra?

Dụng cụ hoá chất cách tiến hành thí nghiƯm?

Híng d·n HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

Nhận xét tợng xảy ra?

Cần dụng cụ, hoá chất cách tiến hành thí nghiệm?

Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

I Tiến hành thí nghiệm:(31') 1 Tính chất hoá học Ba zơ:

a.Thí nghiệm 1: Natri tác dụng víi muè: LÊy - ml dd FeCl3 cho vµo èng

nghiƯm (1) Cho - giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm (1)

HS: Lµm thÝ nghiƯm.

HS: Có phản ứng xảy tạo kết tủa màu nâu đỏ.

3NaOH(dd) + FeCl3(dd) → 3NaCl(dd) +

Fe(OH)3(r)

b Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit.

HS: Ngâm đinh sắt nhỏ, èng nghiÖm chøa 1ml dd CuSO4

HS: TiÕn hành thí nghiệm. HS: Nhận xét

Gạn phần dd , giữ lại phần kết tủa Nhỏ vài giọt dd HCl vào lắc nhẹ-> kết tủa xanh tan tạo thành dung dịch suốt màu xanh.

Cu(OH)2(r)+2HCl(dd) → CuCl2(dd)

+2H2O(l)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

a ThÝ nghiƯm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại.

HS: ống nghiệm, kẹp gỗ, dd CuSO4 ,

c Cđng cè – lun tËp(2’) - Thu têng tr×nh.

- NhËn xét u nhợc điểm thí nghiệm.

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp ë nhà:(1 )

- Ôn tập kĩ phần Bazơ muối, tiết sau kiểm tra tiết

Ngày soạn: 23/10/2010 Ngày giảng: 29/10/2010 Lớp 9a,c 26/10/2010 Líp 9b

TiÕt 20 : KiĨm tra viÕt

Mơc tiªu. a VỊ kiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá khả nhận thức học sinh phần bazơ muối: Tính chất hố học tập có liên quan, số bazơ muối quan trng, nhng ng dng.

b Về kĩ năng:

- Rèn kĩ hệ thống hoá kiến thức bazơ muối Giải tập hoá häc, viÕt c¸c PTHH.

c Về thái độ:

Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c trung thùc giê kiÓm tra. NéI DUNG §Ò.

* ThiÕt lËp ma trËn

Chủ đề Trọng số

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Bazơ 1câu

( 0,5đ) 3 câu ( 1,5 đ) 1câu ( đ) 5 câu(4 điểm)

Muối 1câu

(0,5 đ) 1câu( đ) 1 câu( 0,5 đ) 3 câu( điểm) Tính toán

hoá học

1 câu (3điểm)

1 câu ( 3điểm) Trọng số 3 câu( điểm) 5 câu( điểm) 1 câu( ®iĨm) 9 c©u( 10

®iĨm)

* Nội dung đề. Đề – Lớp 9a

A Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1(1®):

Chọn câu trả lời câu sau: 1.Canxi hiđroxit tác dụng đợc với :

a.Fe(OH)3 c HCl

b CaCl2 d CaO

§Ĩ nhËn biÕt mi Na2SO4 ta dïng dung dÞch:

a AgNO3 b BaCl2

c FeCl3 d BaSO4

C©u 2: (2đ)

Cho chất sau: H2SO4, BaCl2, NaOH, Al(OH)3 H·y chän chÊt

thích hợp điền vào sơ đồ sau lập phơng trình hoá học: Ca(OH)2 (r) + … …. → CaSO4(r) + 2H2O((l)

2 …… + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

3 HNO3 (dd) + …… → Al(NO3)3(dd)+ H2O(l)

4 … + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + NaCl(dd)

B Tù luËn:(7®) Câu 1: (2 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực dÃy chuyển hoá sau: Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3

Câu 2: ( điểm)

Nhận biết chất sau phơng pháp hoá học: NaOH, BaSO4, HCl

C©u 3: (3 điểm)

Trộn dung dịch có hoà tan 0,1 mol CuSO4 g với dung dịch có hoà tan g

NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi

a Viết PTHH xảy ra.

b Tớnh lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng c Tính khối lợng chất tan có nớc lọc.

§Ị – Líp 9b

Chọn câu trả lời câu sau : 1.Canxi hiđroxit tác dụng đợc với:

a.Fe(OH)3 c HCl

b CaO d CaCl2

§Ĩ nhËn biÕt dung dÞch H2SO4 ta dïng dung dÞch sau:

a AgNO3 c MgO

b HNO3 d BaCl2

Câu 2: (2đ)

Cho nh÷ng chÊt sau: H2SO4, BaCl2, NaOH, Al(OH)3 H·y chän chÊt

thích hợp điền vào sơ đồ sau lập phơng trình hố học: Ca(OH)2(dd) + … …. → CaSO4(dd) + H2O(l)

2 …… + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

3 HNO3 (dd) + …… → Al(NO3)3(dd) + H2O(l)

4 … + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + NaCl(dd)

B Tự luận:(7đ) Câu 1: (2 điểm)

Viết phơng trình hoá häc thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau: Cu(OH)2 → CuO → CuSO4

C©u 2: ( điểm)

Nhận biết chất sau phơng pháp hoá học: Na2SO4, BaSO4, HCl

Câu 3: (3 điểm)

Trộn dung dịch có hoà tan 0,1 mol CuSO4 g với dung dịch có hoà tan g

NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi

a ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng c Tính khối lợng chất tan có nớc lọc. Đề – Lớp 9c

A Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1(1đ):

Chn cõu tr li ỳng câu sau : 1.Canxi hiđroxit tác dụng đợc với :

a.Fe(OH)3 c HCl

b CaCl2 d CaO

§Ĩ nhËn biÕt mi sunfat ta dïng dung dÞch sau : a AgNO3 b MgCl2

c HNO3 d BaCl2

C©u 2: (2đ)

Cho chất sau: H2SO4, BaCl2, NaOH, Al(OH)3 H·y chän chÊt

thích hợp điền vào sơ đồ sau lập phơng trình hố học: Ca(OH)2(dd) + … …. → CaSO4(r) + H2O(l)

2 …… + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

3 HNO3(dd) + …… → Al(NO3)3(dd) + H2O(l)

4 … + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + NaCl(dd)

B Tự luận:(7đ) Câu 1: (2 điểm)

Viết phơng trình hoá häc thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau: Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4

Câu 2: ( điểm)

Nhận biết chất sau phơng pháp hoá học: NaOH, H2SO4, HCl

Câu 3: (3 điểm)

Trộn dung dịch có hoà tan 0,1 mol CuSO4 g với dung dịch có hoà tan g

a ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng c.Tính khối lợng chất tan cú nc lc.

3 Đáp án biểu điểm Đề Lớp 9a

A Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1: 1- c ( 0,5đ) 2- b ( 0,5đ) Câu 2:(2đ)

H2SO4 3.Al(OH)3

NaOH 4.BaCl2

B Tù luËn:(7®) Câu1(2 điểm) (1) Al(OH)3(r)

o

t

ắắđ Al2O3(r) + H2O(l)

(2) Al2O3(r) + H2SO4(dd) → Al2(SO4)3(dd) + 2H2O(l)

Câu 2:(2điểm)

Ly mi lọ giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ là: H2SO4 HCl Nếu quỳ tím khơng chuyển màu NaOH.

Đối với axit cịn lại ta lấy 1-2 ml cho vào ống nghiệm sau nhỏ ml dung dịch BaCl2 có kết tủa H2SO4

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Chất cịn lại khơng có tợng dung dịch HCl. Câu ( điểm)

Sè mol cđa NaOH lµ:

nNaOH =

16

0, 4( ) 40= mol

a PTHH:

CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) (1)

Cu(OH)2(r) o

t

ắắđCuO(r) + H2O(l) (2)

b Theo PT(1) vµ (2) ta cã:

nCuCl2 = nCu(OH)2 = nCuO = 0,2 (mol)

VËy ta cã khèi lỵng cđa CuO lµ: mCuCl2= 0,2 80 = 16 (g)

c Chất tan dung dịch NaCl

Theo PT (1) ta cã: nNaOH = nNaCl = 0,4(mol)

Þ Ta cã: mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4(g) §Ị – Lớp 9b

A Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1: 1- c ( 0,5®) 2- d ( 0,5®) Câu 2:(2đ)

H2SO4 3.Al(OH)3

NaOH 4.BaCl2

(1) Cu(OH)2(r) o

t

ắắđ CuO(r) + H2O(l)

(2) CuO(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd) + 2H2O(l)

Câu 2:(2điểm)

Ly mi l mt giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ là: H2SO4 HCl Nếu quỳ tím khơng chuyển màu Na2SO4.

Đối với axit lại ta lấy 1-2 ml cho vào ống nghiệm sau nhỏ ml dung dịch BaCl2 có kết tủa H2SO4

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Chất lại khơng có tợng dung dịch HCl. Câu ( điểm)

Sè mol cđa NaOH lµ:

nNaOH =

8

0, 2( ) 40= mol

a PTHH:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2Na2SO4(dd) (1)

Cu(OH)2(r) o

t

ắắđCuO(r) + H2O(h) (2)

b Theo PT(1) vµ (2) ta cã:

nCuCl2 = nCu(OH)2 = nCuO = 0,1 (mol)

Vậy ta có khối lợng CuO là: mCuCl2= 0,1 80 = (g)

c Chất tan dung dịch NaCl

Theo PT (1) ta cã: nNaOH = nNaCl = 0,2(mol)

Þ Ta cã: mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7(g) §Ị – Líp 9c

A Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1: 1- c ( 0,5®) 2- d ( 0,5®) Câu 2:(2đ)

H2SO4 Al(OH)3

NaOH BaCl2

B Tự luận:(7đ) Câu1(2 điểm) (1) Zn(OH)2(r)

o

t

ắắđ ZnO(r) + H2O(h)

(2) ZnO(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + 2H2O(l)

Câu 2:(2điểm)

Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ là: H2SO4 HCl Nếu quỳ tím khơng chuyển màu NaOH.

Đối với axit lại ta lấy 1-2 ml cho vào ống nghiệm sau nhỏ ml dung dịch BaCl2 có kết tủa H2SO4

PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Chất cịn lại khơng có tợng dung dịch HCl. Câu ( điểm)

nNaOH =

8

0, 2( ) 40= mol

a PTHH:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2Na2SO4(dd) (1)

Cu(OH)2(r) o

t

ắắđCuO(r) + H2O(h) (2)

b Theo PT(1) vµ (2) ta cã:

nCuCl2 = nCu(OH)2 = nCuO = 0,1 (mol)

Vậy ta có khối lợng CuO là: mCuCl2= 0,1 80 = (g)

c Chất tan dung dịch NaCl

Theo PT (1) ta cã: nNaOH = nNaCl = 0,2(mol)

ị Ta có: mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7(g) 4 Nhận xét, đánh giá sau chấm bài

- Kiến thức: hầu nh lớp nắm đợc nội dung kiến thức muối bazơ qua việc nhận biết viết phơng trình hố học, Biết vận dụng vào việc giải tập bazơ muối.

- Về kĩ vận dụng: nhìn chung học sinh lớp viết phơng trình tơng đối tốt nh em: Cơng, Xn(9c), em: Thái, linh(9b), em: Thiện, Anh(9a) song bên cạnh cịn số em kĩ vận dụng cịn nh: Lan, Pó, Hùng (9 a), Đơi, Nam, Sử( 9), Minh(9c).

- Về cách trình bày: Nhìn chung em mắc cách viết phơng trình, là cơng thức hố học, cân phơng trình hố học.

- Về cách diễn đạt: hầu nh lập luận giải tính tốn hố học cách lập luận cha đơi cịn viết số cha biết ỏp s ú.

Ngày soạn: 25/10/2010 Ngày giảng: 28/10/2010 Líp 9b 2/11/2010 Líp 9a,c Ch¬ng II: Kim loại

Tiết 21: Bài 15: Tính chất vật lí kim loại Mục tiêu

a VÒ kiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim.

- Một sô sứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí nh chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất…

b Về kĩ năng: - Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát mô tả tợng. - Biết liên hệ tính chất vật lí , với số ứng dụng kim loại.

c Về thái độ: Biết liên hệ thực tế, biết vận dụng kiến thức học việc sử dụng hợp lý kim loại.

Chn bÞ cđa giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viªn:

- Nghiên cứu bài, chuẩn bị dụng cụ, hoá chất bao gồm: Bộ dụng cụ thử điện, đèn cồn, diêm, S, Cu dây, nến

b ChuÈn bÞ cđa häc sinh:

a Kiểm tra cũ:

- Kiểm tra phần chuẩn bÞ cđa häc sinh.

* Đặt vấn đề vào mới(1’): Xung quanh ta có nhiều đồ dùng, máy móc làm kim loại Vậy kim loại có tính chất vật lí ứng dụng đời sống sản xuất? Ta tìm hiểu bi hụm nay.

b Dạy nội dung mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

G ? G ? ? G

G

? ? ? G G G ? ? ? G G ?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm dùng búa đinh đập vào mảnh nhôm và mảnh than? Vì sao.

Hs báo cáo

Cho HS quan sát kích thớc độ dày mỏng của: Giấy gói kẹo nhơm, ca nhơm, dây nhơm.

Nhận xét kích thớc độ dày mỏng? Qua em rút kết luận gì?

TÝnh dỴo cđa kim loại khác nhau có giống không?

Mở rộng số ứng dụng tính dẻo: Làm đồ dùng gia đình…

Híng dÉn HS c¸c thao tác làm thí nghiệm SGK.

Làm thí nghiệm nhận xét, giải thích tợng.

+ Hiện tợng: đèn sáng.

+ giải thích: dây kim loại dẫn điện từ nguồn điện vào bóng đèn.

Trong thực tế dây dẫn thờng đợc làm bằng kim loi no?

Khả dẫn điện kim loại nh nào?

Qua ú em rút kết luận gì? Khi sử dụng điện cần ý tránh điện giật: không sử dụng dây điện trần…

Më réng, liÖn hÖ thùc tÕ.

Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm SGK.

Có tợng xảy ra? Giải thích? u cầu HS làm thí nghiệm dây đồng, nhôm để chứng minh. Khả dẫn điện kim lọai nh thế nào?

Tính dẫn nhiệt kim loại đợc ứng dụng đời sống?

Qua thÝ nghiƯm trªn em rót kÕt luận gì?

Mở rộng, liên hệ thực tế.

I TÝnh dỴo:(10 )’

.

NhËn xÐt: miÕng nhôm bị dát mỏng Mẩu than bị vỡ

Có kích thớc, độ dày mỏng khác nhau. * Kt lun:

- Kim loại có tính dẻo.

- Kim loại khác có tính dẻo khác nhau.

II TÝnh dÉn ®iƯn:(10 )’

- Học sinh làm thí nghiệm theo yêu cầu của giáo viên.

Al, Cu

Không giống nhau. * Kết luận:

- Kim loại có tính dẫn điện.

- Khả dẫn điện kim loại là khác nhau.

III Tính dẫn nhiệt:(10 )

Hiện tợng dây thép nóng lên phần nến để xa chỗ đốt chảy dây thép truyn nhit

- Khả dẫn điện cuả kim loại khác không giống nhau.

Trong đời sống, sản xuất * Kết luận:

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt.

G ? ?

Cho HS quan sát vật dụng bằng: đồng, nhôm, sắt.

Tại ta phân biệt đợc?

Dựa vào kim loại đợc sử dụng nh thế nào?

IV ¸nh kim:(8 )’

* KÕt luËn:

- Kim lo¹i cã ¸nh kim.

- Làm đồ trang sức, đồ trang trí. c Củng cố- luyện tập( 3’)

? Cho h/s đọc kết luận chung cuối ? Làm tập 4- sgk 48.

Hs

3

1.27

10( ) 2,7

Al

m n M

V cm

D D

= = = =

d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1 )’

* Hoc bµi theo néi dung vë ghi Bµi tập nhà: 3,4,5,6- sgk 48 * Đọc trớc tính chất hoá học cuả kim loại.

Chuẩn bị dây nhôm

Tiết 21- Bài 16: Tính chất hoá học kim loại Mục tiêu:

a V kiến thức: Học sinh biết đợc tính chất kim loại nói chung: tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối.

b Về kĩ năng: - Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: + Nhớ lại kiến thức biết từ lớp chơng I lớp 9.

+ TiÕn hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rót nhËnxÐt + ViÕt c¸c PHTT biĨu diƠn

c Về thái độ - Liên hệ với tính chất kim loại, ý thức tự giác ngăn nắp làm thí nghiệm.

Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị cuả giáo viên:

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt, kim loại Na, Zn, HCl, MnO2

- Dụng cụ: lọ có nút nhám, ống nghiệm, đèn cồn, diêm. b Chuẩn bị học sinh:

- Tìm hiẻu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ(5 )

Câu hỏi: Kể tên kim loại làm vật dụng gia đình kim loại sản xuất dng c mỏy múc?

Đáp án:

- kim loại làm vật dụng gia đình: sắt, nhơm, ng.

- kim loại làm sản xuất dụng cụ máy móc: sắt, nhôm, niken.

* t vấn đề vào mới( 1’): Chúng ta biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Để sử dụng kim loại cso hiệu cần phải hiểu kim loại có những tính chất hố học Ta tìm hiểu hơm nay.

Hoạt động thầy Hoạt động trò

? ? ?

G G ? ? ? G

G

G ?

Các em biết phản ứng kim loại vi oxi?

Nêu tợng viết PTPU? Ngoài kim loại phản ứng với oxi?

Yêu cầu HS đọc thí nghiệm Nêu dụng cụ hoá chất cách tiến hành

Tiến hành thí nghiệm cho HS quan sát( ý lÊy mét lỵng nhá Na)

Nhận xét tợng xảy ra? Điều chứng tỏ điều gì? Vit PTHH xy ra?

Yêu cầu HS viết PTHH kim loại với phi kim khác: Fe, Cu, Mg, víi S

Qua tÝnh chÊt trªn em rút kết luận phản ứng cđa kim lo¹i víi phi kim?

Cho h/s làm thí nghiệm: thả mẩu kẽm vào ống nghiệm chứa

I.Phản ứng kim loại với phi kim:(12 )’

1 T¸c dơng víi oxi: Hs: s¾t.

3Fe(r) + 2O2 (k) Fe3O4(r)

Al, Cu

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c: * Thí nghiệm:

Na Cháy khí Clo tạo thành khói trắng

2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r)

* KÕt luËn: SGK(T49)

c Cñng cè- lun tËp( 4’)

? Kim lo¹i cã tính chất hoá học gì? ? Làm bµi tËp 2- sgk 51?

d Híng dÉn häc sinh häc tù häc ë nhµ:(3 )’

* Häc theo nội dung ghi D3-6,7sgk * Đọc trớc bµi míi

* Híng dÉn HS lµm bµi tËp 7.

- ViÕt PTHH: Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + Ag(r)

Theo PT 1mol 2mol Tăng 152 g

x mol 15,2 g

2.15,

0,02( ) 152

x mol

Þ = =

- TÝnh

0, 02 0, 02

AgNO

M

n

C M

v

= = =

e Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

Ngày soạn:29 / 10/2011 Ngày giảng: 01 / 11/2011 Lớp 9 Tiết 22- Bài 17: Dãy hoạt động hoá học kim loại

Mơc tiªu:

a Về kiến thức:- Học tính biết dãy hoạt động hố học kim loại. - HS hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại. b Về kĩ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh.

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loạitừ thí nghiệm và phản ứng biết.

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại.

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng.

c Về thái độ: - Lịng u thích học tập mơn liên hệ thực tế. Chuẩn bị giáo viên v hc sinh:

a Chuẩn bị giáo viªn:

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm - Hoá chất: Đinh sắt, dây đồng, dây bạc… b Chuẩn bị học sinh:

- Mỗi nhóm mang đinh sắt, mẩu dây đồng. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ:(5 )

Trả lời:

- Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối.

- Một số kim loạin tác dụng với axit tạo thành muối giải phóng Hiđrô.

- Kim loi hot ng mạnh hơn( trừ Na, K, Ca ) cón thể đẩy đợc kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối mới.

* Đặt vấn đề vào bài(1 ) Mức độ hoạt động kim loại khác Vậy mức ’

độ đợc thể nh ta tìm hiểu hơm nay. b Dạy nội dung mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

G ? ? ? ? G ? ? ? G ? ? ? G ? ? ? ? ?

Híng dÉn h/s lµm thÝ nghiƯm Lµm theo nhãm

- thả dây Fe vào ống nghiệm chứa dd ng sunfat

- thả dây Cu vao ống nghiệm chứa dd sắt sunfat

Nêu tợng xảy ra? Giải thích?

Viết PTHH xảy ra?

Nhận xét hoạt động hoá học 2 kim loại?

Nếu muốn xếp KL hoạt động hh mạnh đứng trớc ta xếp Cu trc hay xp Fe trc

Yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm.

Nêu tợng cđa ph¶n øng? Gi¶i thÝch?

ViÕt PTHH x¶y ra?

Nhận xét độ hoạt động kim loại?

Híng dÉn h/s lµm thÝ nghiƯm Quan sát nhận xét tợng xảy ra?

Giải thích tợng trên?

Viết PTHH xảy ra?

Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

Nhận xét tợng xảy ra? Giải thích tợng?

.

Viết PTHH xảy ra?

Nhn xét hoạt động hoá học 2 kim loại Fe, Cu, so với H? Hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm

I Dãy hoạt động hố học kim loại đ ợc xây dựng nh ?(25 )’

1 ThÝ nghiÖm 1: - Hs lµm thÝ nghiƯm

ống bị đinh sắt bám vào lớp màu đỏ, ống khơng có tợng gì.

Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối CuSO4 -> Fe hoạt động hoá học mạnh

Cu

Ta xÕp: Fe, Cu

ống dây đồng bị bám lớp trắng bạc, ống khơng có tợng gì.

Giải thích: Cu đẩy đợc Ag khỏi dd AgNO3-> Cu hoạt động hoá học mạnh

Ag.

XÕp Cu, Ag 2 ThÝ nghiÖm 2:

èng có bọt khí thoát ra, ống hiện tợng gì.

Cu khụng y c H khỏi dung dịch axit, Fe đẩy đợc H khỏi axit -> có bọt khí H2

Cu(r)+2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)

Đỏ Không màu xanh lam tr¾ng

3 ThÝ nghiƯm 3

Cèc có tợng sủi bọt cốc hiện tợng gì.

Vỡ st l kim loi mnh đồng nên sắt đẩy đợc Hiđrô khỏi dung dịch axit. Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)

?

G ? G G ? ? ? ?

?

Nhận xét tợng xảy ra?

Nhận xét xếp thứ tự chất? Viết phơng trình hóa häc x¶y ra? Víi kÕt qu¶ thÝ nghiƯm 1- có thể xếp kim loại theo thứ tù nµo?

Thơng báo dãy hoạt động hố học kim loại.

Treo bảng nội dung câu hỏi. KL đợc xếp nh dãy hoạt động?

KL vị trí phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng?

KL vị trí phản ứng với dd axit?

KL vị trí đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi nớc chúng?

Gọi hs đọc nội dung sgk?

4 ThÝ nghiƯm 4:

Cốc có mẩu Na chuyển động nhanh mặt nớc, có khí ra, dd không màu -> Màu hồng Cốc khơng có tợng gì. Cốc tạo dung dịch kiềm nên làm đổi màu thuốc thử.

Fe + H2O không phản ứng nhiệt độ thờng

Na hoạt động hoá học mạnh Fe -> ta xếp Na Fe

2Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k)

Na, Fe, H, Cu, Ag

* Dãy hoạt động hoá học số kim loại:

K, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Từ mạnh đến yếu

Đầu dÃy

Đứng trớc Hiđrô

Kim loi đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.

II Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh ?(10 )’

Häc SGK(T54) c Cđng cè- lun tËp(2’).

H/s đọc klc cuối bài? ? Làm tập 1- sgk 54?

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )’

* Häc bµi theo ghi nhí Bµi tËp vè nhà 2,3,4,5- sgk * Đọc trớc Nhôm

Híng dÉn bµi 5- sgk 54

- Hỗn hợp Cu Zn có Zn phản ứng Cu không phản ứng - Viết phơng trình

- Tớnh số mol khí sau theo PT tính số mol Zn rrồi khối lợng Zn. - Lấy tổng trừ khối lợng Zn khối lợng chất rắn.

e Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

TiÕt 23- Bµi 18: Nhôm 1 Mục tiêu

a Về kiến thức:

- HS biết đợc tính chất hố học nhơm có tính chất hố học chung kim loại, nhôm không phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc nguội, nhơm phản ứng với dung

dÞch kiỊm.

- Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy b Về kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học nhôm, viết phơng trình hoá học minh häa.

- Quan sát sơ đồ hình ảnh để rút nhận xét phơng pháp sản xuất nhơm. - Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp bột nhơm, tính khối lợng nhơm theo hiệu xuất phản ứng.

c Về thái độ: - Biết cách bảo quản sử dụng dụng cụ nhôm, ý thức gọn gàng ngăn nắp làm thí nghiệm.

2 Chn bÞ cđa giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viªn:

- Bột nhơm, dây nhơm, bìa, đèn cồn, diêm, ống nghiệm, dd CuCl2, NaOH

- Sơ đồ điện phân nhôm b Chuẩn bị học sinh:

- Xem néi dung bµi míi. 3 Tiến trình dạy:

a) Kiểm tra cũ :(5 )

Câu hỏi: Bài 4(T54) Đáp án:

A, Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm CuCl2(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + Cu(r)

B, Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

C, Không có tợng phản ứng. D, 2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu(r)

*Đặt vấn đề vào bài( 1’): Nhôm nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất.

b D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

? G ? G ? ?

G ? ? G

Cho biết KHHH NTK nhôm?

Đa mảnh nhôm

Nêu tính chất vật lí nhôm mà em biết?

Nhôm có kl riêng 2,7g/cm3, nóng

chảy 6600C

Lấy ví dụ khả dẫn điện, dẫn nhiệt nhôm?

Nhôm có t/c hoá học nµo

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm.HS quan sát.

Nhận xét tợng xảy ra? Viết PTHH x¶y ra?

ở điều kiện thờng nhơm phản ứng đợc với oxi khơng khí tạo lớp

KHHH: Al NTK: 27

I TÝnh chÊt vËt lí:(5 )

Là kim loại màu trắng bạc có ¸nh kim nhĐ DÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt.

Nhôm nóng chảy 6600C có khối lợng

riêng 2,7g/cm3.

II Tính chất hoá học: (15 )

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim: * Phản ứng với oxi:

? ? G ? ? G G ? ? G G G G ? G ? ? ? ? G

mµng Al2O3 bảo vệ bên ngoài.

Viết PTHH Al với Clo?

Qua tÝnh chÊt trªn em rót kÕt ln g×?

HS làm thí nghiệm: Cho Al vào : ống đựng dd HCl,

ống đựng dd H2SO4 đ

Nhận xét tợng xảy ra? Qua em có kết luận ? viết PTHH xảy ra?

Theo d·y h® hh kim loại nhôm có khả p.ứng với muối những k.loại nào?.

Yêu cầu HS làm thí nghiệm. Nhận xét tợng xảy ra? Viết PTPƯ Al CuCl2?

Tơng tự viết PTHH Al AgNO3?

Qua t nghiệm hÃy cho biết nhôm có t/c hh kim loại không?

Nhôm có tính chất hoá học khác không?

Yờu cu hs cho dây nhôm vào ống nhiệm đựng dd NaOH.

Nhận xét tợng xảy ra? Hớng dẫn HS viết PTPƯ. Nhôm có ứng dụng gì?

Ly ví dụ ứng dụng Al trong gia đình em?

Nguyên liệu để sản xuất nhôm gì?

Sản xuất nhơm cách nào? Giới thiệu sơ đồ bể điện phân nhơm o xit nóng chảy.

* Phản ứng nhôm với phi kim khác: 2Al(r) + 2Cl2(k) → 2AlCl3(r)

- Kết luận: SGK

b Phản ứng nhôm với axit:

èng 1: Al tan; èng kh«ng có tợng gì

2Al(r) +6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k)

c Nhôm tác dụng với dung dịch muối: Với muối kim loại đứng sau nó

2 Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) +

3Cu(r)

Al(r) +3AgNO3(dd) → Al(NO3)3(dd)

+3Ag(r)

Kết luận: Nhôm có tính chất hoá học của kim loại.

2 Nhôm có tính chất hoá học khác: .Khí không màu thoát nhôm tan dÇn 2Al(r)+ 2NaOH(dd)+ 2H2O(l) →

2NaAlO2(dd) +H2(k)

III øng dông:(5 )’

Häc sgk-56

IV Sản xuất nhôm:(7 )

- Nguyên liệu: quặng bôxit(Al2O3)

- Điện phân nóng chảy nhôm oxit víi criolit

2Al2O3(r)

dfnc Criolit

¾¾ ¾®

4Al (r)+ 3O2(k)

c.Cđng cè- lun tËp(4’)

? §äc kÕt ln cuèi bµi? ? Lµm bµi tËp 2- sgk 58

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(3 )’

* Häc bµi theo ghi.D3-6 sgk 58 * Chuẩn bị trớc sắt.

Bµi tËp sè 4:

Có thể sử dụng Al để lọc tạp chất CuCl2 khỏi muối AlCl3 :

PTHH: Al(r) + CuCl2(dd) → AlCl3 (dd) + Cu(r)

Đem lọc kết tủa bỏ Cu ta AlCl3 nguyên chất.

e Rút kinh nghiệm tiết dạy:

Ngày soạn: 06/ 11/2011 Ngày giảng: 08/ 11/2011 Líp 9

TiÕt24 - Bµi19 : Sắt 1/ Mục tiêu

a Về kiến thøc:

- Hs biết đợc tính chất sắt, sắt không phản ứng với axit HNO3 đặc

nguội H2SO4 đặc nguội.

b VÒ kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học sắt, viết phơng trình hoá học minh họa.

- Phõn bit đợc nhơm sắt phơng pháp hố hạc

- Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp bột nhôm sắt, tính khối lợng sắt sắt tham gia phản ứng theo hiƯu xt ph¶n øng.

c Về thái độ.

- Liên hệ thực tế, biết cách sử dụng giữ gìn dụng cụ sắt 2 Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chuẩn bị giáo viên:

- Dõy st, bình đựng khí Clo, đèn cồn, kẹp gỗ, Fe, HCl, dd CuSO4.

b Chn bÞ cđa häc sinh:

- Tìm hiểu trớc sắt ứng dụng sắt. 3 Tiến trình dạy:

a KiĨm tra bµi cị(5’):

Câu hỏi: Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vơi, nớc vôi vữa xây dựng không? Hãy giải thích.

Trả lời: khơng, vơi, nớc vơi vữa xây dựng có thành phần bazơ nên ta dùng đồ nhôm đựng thứ xảy phản ứng dẫn đến đồ dùng bị hỏng.

Hoạt động thầy Hoạt động trò ? ? ? G ? G G ? G ? ? ? G H ? ? G ? G G ? ?

Cho biết KHHH NTK sắt? Qua ứng dơng b»ng s¾t h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lí sắt mà em biết?

Lấy ví dụ tính dẫn điền, dẫn nhiệt của sắt?

Giải thích, mở rộng

Nêu tính chất hoá học kim loại? Để xem dự đoán bạn có xác không nghiên cứu thÝ nghiƯm.

Khi đốt nóng đỏ sắt cháy tạo thành oxit sắt từ Fe3O4

ViÕt PTHH x¶y ra? Giới thiệu thí nghịêm

Quan sát nhận xét tợng xảy ra? Qua thí nghiệm em rút nhËn xÐt g×?

ViÕt PTHH x¶y ra?

ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với phi kim nh S, Br2 tạo thnàh muối

FeS, FeBr3

ViÕt PTHH x¶y ra?

Qua tÝnh chÊt trªn em rót kÕt ln gì?

HÃy so sánh với t/c hoá học nhôm với sắt?

Cho h/s làm t/nghiệm : cho Fe vµo dd HCl

Hs lµm thÝ nghiệm ghi lại tợng viết PTHH minh hoạ.

Chú ý sắt không tác dụng với HNO3

c ngui, H2SO4 c ngui.

Yêu cầu hs làm thí nghiệm cho dd CuSO4 tác dụng với Fe Ghi lại

t-ợngvà viết PT hoá học xảy ra? Viết PTHH sắt với AgNO3,

Pb(NO3)2?

Qua tÝnh chÊt trªn em rót nhËn xÐt g×?

- KHHH: Fe - NTK: 56

I.TÝnh chÊt vËt lÝ:(6 )’

- Là kim loại trắng xám, có ánh kim, dẫn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt.

- Cã tÝnh nhiƠm tõ, nóng chảy 15390C

II Tính chất hoá học:(27 )

- Hs dự đoán tính chất hoá học của sắt

1 Tác dụng với phi kim: * T¸c dơng víi oxi:

3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r)

* T¸c dơng víi Clo:

Có nhiều hạt màu nâu đỏ bắn thnh bỡnh

Sắt phản ứng với khí Clo tạo thành sắt (III) clo rua

2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)

* T¸c dơng víi phi kim kh¸c: S(r) + Fe (r) FeS(r) 2Fe(r) + 3Br2(dd) 2FeBr3(dd)

KÕt luận: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối.

2 Tác dụng với dung dÞch axit:

Fe(r) + HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)

Fe(r) + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k)

3 Tác dụng với dung dịch muối: Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +

Cu(r)

Fe(r)+2AgNO3(dd) 2Ag(r)

+Fe(NO3)2(dd)

Kết luận: Sắt có tÝnh chÊt cđa k.l

c Cđng cè- lun tËp(3’)

? Yêu cầu HS đọc kết luận cuối bài? d Hớng dẫn học sinh học làm nhà(3 )’

* Xem tríc néi dung bµi gang thÐp.

Híng dÉn tập 5: XĐ chất kết tủa gồm chất Fe d( A là: Cu và sắt d, B lµ: FeSO4)

A Cu, Fe A có chất tác dụng đợc với HCl, sau theo kiện đầu để tính.

TÝnh mCu dùa vµo n CuSO4

e Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

Ngµy soạn: 09/ 11/2011 Ngày giảng: 12 / 11/2011 Lớp 9 Tiết 25 - Bài 20: Hợp kim sắt : gang thép

Mục tiêu a VÒ kiÕn thøc:

- HS biết đợc thành phần gang thép , tính chất ứng dụng gang và thép.

- Hs biết đợc sơ lợc phơng pháp luyện gang thép. b Về kĩ năng:

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp luyện gang thép. c Về thái độ

- Liên hệ với dụng cụ gang thép. Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên:

- Mẫu gang thép Sơ đồ lò cao lò luyện thép phóng to. b Chuẩn bị học sinh:

Học cũ Tìm hiểu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ:(5 )

Câu hỏi: Viết PTHH thực hiƯn d·y chun ho¸ sau:

Fe → FeCl3 → Fe2(SO4) → Fe(OH)3 Fe2O3

Đáp án:

1 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)

2 2FeCl3(r) + 3H2SO4(dd) → Fe2(SO4)3(dd)+ 6HCl(dd)

3 Fe2(SO4)3 (dd)+ 6NaOH (dd) → 2Fe(OH)3(r)+ 3Na2SO4(dd)

4 2Fe(OH)3(r) → Fe2O3(r) + 3H2O(h)

* Đặt vấn đề vào mới(1’) : Trong đời sống kĩ thuật, hợp kim của sắt gang thép đợc sử dụng rộng rãi Vậy gang, thép ta tìm hiểu hơm nay.

b Dạy nội dung mới:

Hot ng thầy Hoạt động trò

?

?

Em hiểu hợp kim sắt?

HS c mc 1,2 SGK

I Hợp kim cđa s¾t:(13 )’

G ? ? ? G ? G ? ? ? ? ? ? ? ? ? G

Th¶o luËn nhãm tr¶ lời câu hỏi sau:

Thế gang, thÐp? TÝnh chÊt cña gang thÐp Gäi hs báo cáo?

Tại t/c gang thép lại khác nhau?

Nguyờn liu sn xut gang gì?

Dùng nguyên tắc để sản xuất gang?

Treo sơ đồ luyện gang giới thiệu sau yêu cầu hs cho biết:

Nhìn vào sơ đồ tóm tắt q trình luyện gang?

Viết PTHH tạo thành khí CO?

ViÕt PTHH khư oxit s¾t b»ng CO?

ViÕt PTHH cđa CaO víi SiO2?

Ngun liệu sản xuất thép gì? Dựa nguyên tắc để sản xuất thép?

Gọi HS đọc mục c sgk-63?

Quan sát sơ đồ lò luyện thép tóm tắt q trình luyện thép? Viết PTHH FeO C?

Sản phẩm thu đợc thép v gii thớch.

1 Gang gì:

Gang hợp kim sắt với Cacbon trong đó hàm lợng bon chiếm từ 2-> 5% - Có loại: gang trắng gang xám 2 Thép gì:

Thép hợp kim sắt với cácbon một số nguyên tố khác hàm lợng các bon chiếm dới 2%

- Do tØ lƯ cacbon cã gang vµ thÐp lµ khác nhau.

II Sản xuất gang, thép:(20 )

1 Sản xuất gang nh : a Nguyên liệu:

- Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi và số phụ gia khác.

b Nguyên tắc:

- Dựng CO kh oxit st nhiệt độ cao trong lò luyện kim

c Quá trình sản xuất gang lò cao HS: quặng than cốc có kích thớc.

- Phản ứng tạo thµnh khÝ CO C(r) + O2 (k)

o

t

ắắđ CO2(k)

C(r) + CO2 (k) o

t

ắắđ 2CO2(k)

- Khí CO khử oxit sắt

3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + Fe(r)

- Phản ứng tạo xỉ: CaO(r) + SiO2(r)

o

t

ắắđ CaSiO3(r)

2 Sản xuất thép nh : a Nguyên liệu:

- Gang, sắt phế liệu khí oxi b Nguyên tắc:

Oxi hoá số kim loại phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn

c Quá trình sản xuất thép:

Thổi khí oxi vào lị đựng gang nóng chảy FeO(r) + C(r)ắắtođ Fe(r) + CO(k) * Kết luận chung: SGK

c Cđng cè- lun tËp(3’):

? Hs đọc kết luận chung? ? Làm tập 5- sgk 63?

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ (3 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi.

TÝnh

95

1 950( ) 0,95( 100

Fe

m = = kg =

tÊn)

950

16964( ) 56

Fe

m

n mol

M

Þ = = =

- ViÕt Pt: 3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + Fe(r)

Theo Pt:

1

.16964 8482( )

2

Fe O Fe

n = n = = mol

VËy mFe O2 =n M =8482.160 1357,1( )= kg Vì quặng chứa 60% Fe2O3

ị mqng =

100

1257,1 226,1( )

60 = kg hiệu suất pứ 80% nênkhối lợng quặng thực tế

thu c là: 226,1.

100

80 = 2826,25(kg)

e Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

Ngµy soạn: 12/ 11/2011 Ngày giảng: 14 / 11/2011 Lớp 9 Tiết 27 - Bài 21: Sự ăn mòn kim loại

bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Mục tiêu :

a VÒ kiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mũn kim loi

- Cách bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn. b Về kĩ năng:

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại.

- Nhận biết số tợng ăn mòn thùc tÕ.

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình. Chuẩn bị giáo viên hc sinh:

a Chuẩn bị giáo viên:

- Đinh sắt, ống nghiệm, nớc, chuẩn bị trớc thÝ nghiƯm 2.19 b Chn bÞ cđa häc sinh

- Học cũ, tìm hiểu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ:(5 )

Câu hỏi: Viết PTHH xảy trình luyện gang? Đáp án:

- Phản ứng tạo thành khÝ CO C(r) + O2 (k) → CO2(k)

C(r) + CO2(k) → 2CO2(k)

- KhÝ CO khö o xit sắt

- Phản ứng tạo xØ:

CaO(r) + SiO2(r) → CaSiO3(r)

*Đặt vấn đề vào mới(1’): Hàng năm giới khoảng 15% lợng gang , thép luyện đợc kimloại bị ăn mòn Vậy ăn mòn kim loại? Tại sao kim loại bị ăn mịn ta tìm hiểu bi hụm nay.

b Dạy nội dung mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

G ? ? G ? ? ? G G ? ? ? G ? ? G G ? ? ? ?

Yêu cầu HS quan sát hình 2.18 và mẫu vật.

Em có nhận xét vật mẫu so với vật dụng mà em biÕt?

Do đâu mà kim loại bị ăn mòn? Những tợng nh đợc gọi là ăn mịn kim loại.

Em hiĨu nh ăn mòn của kim loại?

Lấy ví dụ thực tế ăn mòn kim loại?

Cho bit nhng nguyờn nhõn dẫn đến ăn mịn kim loại đó? Vậy yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, ta xét: Quan sát ống nghiệm hình 2.19 Nhận xét đinh sắt để ống nghiệm?

Từ em có nhận xét tợng ống nghiệm?

V× em biÕt?

Vậy ống 2,3 xy s n mũn

Sự ăn mòn phơ thc vµo u tè nµo?

Theo em ăn mịn có phụ thuộc vào nhiệt độ khơng? Lấy ví dụ? ở nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn kim loại nhanh hơn.

Để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn ta làm nh Ta xét Gia đình em có biện pháp nào để bảo vệ kim loi khụng b n mũn?

Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng cách nµo?

Các chất có đặc điểm gì?

I Thế ăn mòn kim loại:(10 )’

Vật dụng khơng bị rỉ cịn mẫu đó bị rỉ( lớp gỉ sắt có màu nâu, xốp, giòn)

Tác dụng với chất mà tiếp xúc với mơi trờng( nớc, khơng khí, đất)

Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác động hố học của mơi trờng.

VÝ dơ: dao bÞ rØ

- Nuyên nhân: tác động hoá học của môi trờng tự nhiên.

II Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mịn kim loại:(9 )’

1 ¶nh h ëng cđa chất môi truờng:

ống 1: đing sắt tợng gì. ống 2: có lớp màu nâu

ống 3: có nhiều lớp rỉ màu nâu hơn ống 4: tợng gì.

ống 1, không xảy tợng ăn mòn, ống 2,3 xảy ăn mòn. Sự ăn mòn nhanh hay chậm không xảy phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc.

2 nh h ởng nhiệt độ : - Hiện tợng đun bếp.

III Làm để bảo vệ kim loại khụng b n mũn:(15 )

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi tr ờng :

- Sơn mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại.

.

- Để nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi.

?

G Ngoài biệp pháp nữa?Lấy ví dụ? Liên hệ thực tế.

c Củng cè- lun tËp( 3’)

? §äc kÕt luËn chung?

? Thùc tÕ muèn sö dụng kim loại lâu, bền bị ăn mòn ta cần sử dụng biện pháp ?

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ:(2 )’

* Häc vµ lµm bµi tËp 3,4

Chú ý cần tóm tắt đề – tìm CT cần dùng sau viét PTHH quy đổi so sánh tính nh bình thờng.

* §äc tríc bµi lun tËp. e Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

Ngày soạn: 15/ 11/2011 Ngày giảng: 17 / 11/2011 Lớp 9 Tiết 28- Bài 22: luyện tập chơng II- Kim loại

Mục tiêu a VỊ kiÕn thøc:

HƯ thèng l¹i kiÕn thøc vỊ:

- Dãy hoạt động hố học kim loại - Tính chất kim loại ,

- Tính chất giống khác kim loại nhôm sắt. - Thành phần, tính chất sản xuất gang thép.

- Sự ăn mòn kim loại b Về kĩ năng:

- Bit h thng hoá rút kiến thức bản. - Vận dụng để giải tập

c Về thái :

- Giáo dụa lòng say mê học tập môn hoá ý thức tự học Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chuẩn bị giáo viên:Hệ thống kiến thức số dạng tập b Chuẩn bị học sinh: Đọc làm tập

3 Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ:(4 )’

Câu hỏi: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại? Lấy ví dụ? Đáp án:

- ảnh hởng chất môi trờng - ảnh hởng nhiệt độ.

* Đặt vấn đề vào mới( 1’) : Củng cố lại kiến thức kim loại vận dụng giải bài tập

b D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trũ

? Liệt kê nguyên tố kim loại

I KiÕn thøc cÇn nhí:(16 )’

? ? ? ? G G ? ? ? ? G ? ? ? ? ? ? G ? ? G

trong dãy hoạt động theo chiều giảm dần?

Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học?

ViÕt PTHH cho tÝnh chÊt trªn?

Tính chất giống nhau? Khác đặc điểm gì? Lấy ví dụ minh hoạ.

Đa bảng câm cho HS điền thông tin vào bảng

Nêu thành phần, tính chất sản xuÊt gang, thÐp?

Thế ăn mòn kim loại? Các yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại?

Biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

u cầu HS đọc lên bảng làm bài tập.

Dựa vào tính chất Al sắt những cặp chất tác dụng đợc với nhau?

ViÕt PTHH x¶y ra?

A B phải đứng vị trí so với hiđro?

C D phải đứng vị trí so với hiđro?

Khả hoạt động hoá học của A so với B,C so với D nh nào? Em chọn phơng án nào?

Cho HS thực chuyển hoá a, còn b, c hớng dÉn vỊ nhµ.

Bài tốn cho biết đại lợng nào? cần tìm đại lợng nào?

Mn t×m tên kim loại A trớc tiên ta phải làm nh nào? Cho HS lên bảng làm.

=> K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại nhôm sắt có giống khác nhau:

HS: trả lời theo SGk 3 Hợp kim sắt: Sgk

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị kim loại ăn mòn:

II Bài tập: (20 )

1 Bµi 1:(69) 3Fe (r)+ 2O2 (k)

o

t

ắắđ Fe3O4(r)

2 Al(r) + 3Cl2(k) o

t

ắắđ 2AlCl3(r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ® ZnCl2 (dd) + H2(k)

Fe(r) + CuSO4 (dd) đ FeSO4(dd)+ Cu(r)

2 Bài 2: HS: a d PTHH:

2Al (r)+ 3Cl2 (k) o

t

ắắđ 2AlCl3(r)

Fe(r)+Cu(NO3)2(dd)đFe(NO3)2(dd) +

Cu(r) 3 Bài 3: trớc hiđro sau hiđro

B mạnh A, C mạnh D - Phơng án C

4 Bµi 4: .

5 Bµi 5:(69) Cho biÕt: mA= 9,2 g

mmuèi = 23,4g

A có hoá trị I Tìm kim loại A

PTHH:

2A + Cl2 → 2ACl

2M g 2(M+ 35,5)g

9,2g 23,4g

=> M = 23

VËy kim lo¹i lµ Na c.Cđng cè – lun tËp (1’)

? Qua ta cần nắm đợc nội dung kiến thức gì? d.Hớng dẫn học sinh học làm tập nhà: (3 )’

* Lµm bµi tËp 6,7 SGK

* ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y chun ho¸:

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

* Học xem lại tập. * Đọc trớc nội dung thực hành. * Hớng dẫn 6: Tóm tắt đề

o Tìm cthh có liên quan.

o chuyn đổi 2,5g Fe thành số mol.

o tÝnh khèi lỵng CuSO4.

- Viết phơng trình hố học – so sánh tỉ lệ số mol từ tìm lợng cht d

o Tính theo yêu cầu bài. e Rút kinh nghiệm tiết dạy:

Ngày soạn: 22 / 11/2011 Ngày giảng: 24 / 11/2011 Líp 9 TiÕt29 - Bµi 23: Thực hành

tính chất hoá học nhôm sắt 1 Mục tiêu :

a Về kiến thức: Hs biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thớ nghim:

+ Nhôm tác dụng với oxi + Sắt tác dụng với lu huỳnh

+ Nhận biết kim loại nhôm sắt b Về kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm trên - Quan sát mơ tả, giải thích tợng thí nghiệmvà viết đợc pơhơng trình hố học.

- Viết tờng trình thí nghiệm. c Về thái :

- ý thức cẩn thận, kiên trì, ngăn nắp học tập thực hành hoá học Chuẩn bị giáo viên học sinh

a Chuẩn bị giáo viªn:

- Dụng cụ, hố chất: Al(bột), Fe(bột), S, ddNaOH, ống nghiệm, pi pét, mi lấy hố chất, đèn cồn, diêm, kẹp gỗ, giấy lọc, đế sứ.

b Chuẩn bị cuả học sinh:

3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ: dạy mới

* Đặt vấn đề vào mới( 1’) : Các em thực phản ứng nhôm sắt với các chất khác để khắc sâu lợng kin thc ny

b Dạy nội dung míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trị

? ? G ? ? ? ? G ? ? ?

? ? ? G G

CÇn dụng cụ hoá chất nào?

Thớ nghim c tin hành nh nào? Các nhóm tiến hành thí nghiệm.

Nhận xét tợng xảy ra?

Cho biết trạng thái, màu sắc chất tạo thành?

Giải thích, viết PTHH xảy ra? Al đóng vai trị phản ứng? u cầu nhóm thảo luận.

Cho biết màu sắc hỗn hợp trớc sau phản ứng?

Nhận xét tợng xảy ra? Viết PTHH xảy ra?

Dụng cụ, hoá chất cách tiến hành thí nghiệm?

Lm th để phân biệt Al Fe? Dự đoán tợng xảy ra?

Yêu cầu HS làm TN để chứng minh. Yêu cầu HS viết tờng trình Yêu cầu hs nộp lấy điểm 45phút.

I TiÕn hành thí nghiệm:(27 )

1 TN1: Tác dụng nhôm với oxi HS: Đèn cồn, bột nhôm mảnh bìa. HS: Lấy bọt nhôm

HS làm TN

- Bột nhôm cháy sáng. - Chất rắn màu trắng. PTHH:

3Al + 2O2 2Al2O3

HS trả lời

2 TN 2: Tác dụng bột sắt với l u huỳnh

HS: Thảo luận

- Trớc phản ứng màu nâu vàng, sau phản ứng màu đen.

- Cháy sáng tạo chất rắn màu đen và sản phẩm không bị lam châm hút PTHH:

Fe(r) + S (r)ắắtođ FeS(r) 3 TN 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đợc đựng lọ không dán nhãn.

- LÊy mét Ýt bét Fe, Al cho vµo èng nghiƯm

- Cho dung dịch NaOH - Al tan dần dd NaOH HS làm thí nghiệm

II Viết t êng tr×nh :(10 )’

MÉu nh tiÕt 9 c Cđng cè – lun tËp( 5’)

Gv yêu cầu hs dọn vệ sinh, nhận xét buổi thực hành : - Cho nhóm dän vƯ sinh

- Sưa dơng thÝ nghiƯm - NhËn xÐt ý thøc cđa HS

d Híng dÉn häc sinh häc vµ làm nhà: (2 )

- Viết lại PTHH xảy ra. - Làm tập chơng e Rút kinh nghiệm tiết dạy:

Ngày soạn: 23 / 11/2011 Ngày giảng: 25 / 11/2011 Lớp 9 Chơng 3: Phi kim

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

TiÕt 30 - Bµi 25: TÝnh chÊt chung cđa phi kim Mơc tiªu

a Về kiến thức: Hs biết đợc: - Tính chất vật lí phi kim.

- Tính chất hoá học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđrô với oxi. - Sơ lợc mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu mt s phi kim.

b Về kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thín nghiệm rút nhận xét tính chất hoá häc cña phi kim.

- Viết số phơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - Tính lợng phi kim hợp chất phi kim phơng trình hố học. c V thỏi :

- Lòng say mê học tập môn hoá học, ý thức ham học hỏi Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a Chuẩn bị giáo viên: - Dụng cụ, hoá chất. - Soạn giáo án. b Chuẩn bị học sinh:

- Tìm hiểu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

* Đặt vấn đề vào mới(1’): Để giúp em nắm đợc phi kim có tính chất vật lí tính chất hố học ta tìm hiểu hơm nay.

b D¹y néi dung bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

G ?

?

G ?

Cho h/s đọc thông tin phần sgk

ở điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái nào?

Khả dẫn ®iƯn, dÉn nhiƯt cđa phi kim?

Một số phi kim độc nh Clo, brom… Với phi kim độc sử dụng cần ý điểm gì?

Trong chơng trình lớp em gặp

I Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vật lí nào(10 ):

- điều kiện thờng tồn trạng thái: - Rắn: S, C, P

- Láng: Br - KhÝ: N, O, Cl

DÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm.

G ? G ? G ? ? ? G ? ? G ? G ? ? ? ? G ? ? ? ? G ?

phi kim tham gia p ứng hoá học nào?

Hãy viết số PTHH mà em biết trong đó có chất tham gia phản ứng phi kim.

Yêu cầu h.s báo cáo

Sp xếp PTHH theo đặc điểm t-ơng tự nhau?

Qua PTHH em hÃy cho biết phi kim có tính chất hoá học nào?

Đó nội dung mục II

Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành hợp chất gì?

Viết PTHH minh hoạ?

Vit PTHH cho Cu tác dụng với oxi? Giới thiệu hình vẽ H cháy oxi Khi đốt hiđro bình oxi có tợng xảy ra?

Hi®ro cã P ứng với oxi không ? sản phẩm tạo gì? viết PTHH

Gii thiu tranh v hình 3.1 SGK Đa khí H2 cháy vào lọ ng khớ

Cl2 có tợng xảy ra?

Cho nớc vào lọ lắc đều

Cho mâủ giấy quỳ tím dự đoán hiện tợng xảy ra?

Em có nhận xét qua phản ứng trên?

Viết PTHH H2 Cl2?

Em có kết luận tính chất hoá học phi kim với hiđro?

ở lớp làm thí nghiệm t chỏy S, P oxi?

Em nêu lại tợng thí nghiệm naỳ?

Vit PTHH xảy đốt S P?

Các sản phẩm thuộc loại oxit nào? Em có kết luận tính chất trên? Cho h/s đọc thơng tin sgk. Ngời ta vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học phi kim?

Ph¶n øng S, P ph¶n øng víi oxi H/s th¶o ln nhãm phót

- Hs báo cáo

II Phi kim có tính chất hoá học nào:(25 )

1 Tác dụng với kim loại:

* Phi kim tác dụng với kim loại -> muèi

2Na(r) + Cl2(k) o

t

ắắđ 2NaCl(r)

Fe(r) +S(r)

o

t

ắắđ FeS(r)

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit:

2Cu(r) + O2(k) o

t

ắắđ 2CuO(r)

2 Tác dụng với hiđro: * Oxi tác dụng với hiđro: O2(k) + 2H2(k)

o

t

ắắđ 2H2O(k)

- To thành hạt khơng màu - Quỳ tím chuyển sang màu đỏ * Clo tác dụng với hiđro:

H2(k) + Cl2(k) o

t

ắắđ 2HCl(k)

Hi®ro clorua

* Phi kim phản ứng với hiđơ tạo thành hợp chất khí.

3 T¸c dơng với oxi:

- Hs nêu kại tợng S(r) + O2(k)

o

t

ắắđ SO2(k)

Vàng không màu 4P(r) + 5O2(k)

o

t

ắắđ 2P2O5(r)

Đỏ trắng Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thµnh oxit axit

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim:

? ? ?

Theo em phi kim hoạt động hoá học mạnh nhất? Sắp xếp chúng theo mức độ giảm dần?

LÊy vÝ dô :

H·y cho biÕt C, N, F, Cl phi kim mạnh phi kim yếu

kim với kim loại hiđro F, O, Cl, S, P, C, Si

H2(k)+ C(r)

1000oC

ắắ ắđCH4(k)

H2(k) + N2(k) , o

t xt

ắắắđNH3(k)

H2(k) + Cl2(k)

as

ắắđ HCl(k) H2(k)+ F2(k)

toi

ắắđHF (k) F, Cl, C, N

c Củng cố- luyÖn tËp(6’):

? Yêu cầu HS đọc kết luận chung. ? Làm tập 5- sgk 76

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ (3 )’

* Häc bµi làm tập 2,3,4,5,6 * Đọc trớc Clo.

HD 6: Phơng án C e Rút kinh nghiệm tiết dạy:

Ngày soạn: 27 / 11/2011 Ngày giảng: 29/ 11/2011 Lớp 9 TiÕt 31- Bµi 26: Clo( TiÕt 1)

Mơc tiªu

a Về kiến thức: Hs biết đợc - Tính chất vật kí clo.

- Clo có số tính chất chung củat phi kim( tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nớc dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động mnh.

b Về kĩ năng:

- Biết dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo viết phơng trình hoá học.

- Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ tác dụng clo với nớc, voéi dung dịch kiềm vµ tÝnh tÈy mµu cđa clo Èm.

c Về thái độ:

- Thấy đợc clo loại khí độc, có ý thức thực hành ngăn nắp với clo Chuẩn bị giáo viên học sinh:

a ChuÈn bị giáo viên:

- Dng c: ốn cn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, dụng cụ điều chế khí clo. - Hố chất khí clo, dây đồng, sắt, quỳ tím

b Chn bÞ học sinh:

- Đọc nghiên cứu trớc nhà. 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ(5):

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học cuả phi kim? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

- Tác dụng với kim loại: 2Na(r) + Cl2(k) o

t

ắắđ 2NaCl(r)

- Tác dụng với hiđro: H2(k) + Cl2(k) o

t

ắắđ 2HCl(k) - Tác dơng víi oxi: S(r) + O2(k)

o

t

ắắđ SO2(k)

* Đặt vấn đề vào mới(1’): Phi kim có tính chất gì? Vậy Clo có đầy đủ một tính chất phi kim khơng? Ta học bi hụm nay.

b Dạy nội dung mới:

Hoạt động cuả thầy Hoạt động trò

? G ? ? G G ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

H·y cho biÕt KHHH, NTK, CTHH cña Clo

HS quan sát l ng khớ clo

Nhận xét trạng thái màu sắc clo?

Clo có tính chất vật lí nữa? Giải thích thêm.

Giới thiệuthí nghiệm thông qua hình vẽ

Nhận xét tợng xảy ra?

Viết PTHH xảy gọi tên sản phẩm?

Viết PTHH clo sắt?

Qua tính chất em rút nhận xét gì?

Viết PTHH hiđrô clo, gọi tên sản phẩm?

Khí hiđro clorua hoà tan vào nớc tạo thành dung dịch gì?

Em rót kÕt ln g× vỊ tÝnh chÊt hoá học clo?

Khi dẫn clo vào nớc, nhúng quỳ tím có tợng xảy ra?

Các tợng chứng tỏ điều ? h·y gi¶i thÝch

ViÕt PTHH?

Sản phẩm làm quỳ tím đổi màu? Qua thí nghiệm trên, hoà tan clo vào nớc tợng hố học hay vật lí? Vì sao?

KHHH: Cl NTK: 35,5 CTHH: Cl2

I TÝnh chÊt vËt lÝ:(7 )’

- Lµ chÊt khÝ, mµu vµng lơc

- Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan trong nớc, độc

II TÝnh chÊt ho¸ häc:(27 )’

1 Clo có tính chất hoá học phi kim không:

a Tác dụng với kim loại:

Mu đỏ đồng cháy, khí clo nhạt dần đi,xuất chất rắn màu trắng

PTHH: Cl2(k) + Cu(r) o

t

ắắđ CuCl2(r)

-> đồng II clorua 3Cl2(k) + 2Fe(r)

o

t

ắắđ 2FeCl3(r)

- Clo + hầu hết KL-> muối clorua. b Tác dụng với hiđrô.

H2(k) + Cl2(k) o

t

ắắđ2HCl(k)

Hiddroclorua tan nhiều nớc tạo thành dd axit clohi®ric.

* KÕt luËn: SGK

2 Clo có tính chất hoá học khác ?

a Clo t¸c dơng víi n íc :

Giấy quỳ tím-> màu đỏ sau màu ngay.

Phản ứng xảy Cl2(k)+H2O(l)

ắắđ

ơắắ HCl

(dd)+ HClO(dd)

G ? ? ? ? ?

G ?

Giới thiệu thí nghiệm nh sgk Dự đoán tợng xảy ra?

Cho quỳ tím vào dd thấy màu chứng tỏ điều gì?

Trong dd có loại chất nào? không có chất nào?

Viết PTHH xảy ra?

Vì sản phÈm cđa ph¶n øng cã mi?

DD hỗn hợp muối đợc gọi n-c gia ven.

HÃy viết phơng gtrình hoá học xảy ra?

hoà tan nớc.

- Vừa HTHH xuất chất mới

Clo màu tan dung dịch NaOH

b Tác dụng với dung dịch NaOH

Vì cho Clo vào dd NaOH Clo p/ với nớc sinh HCl HClO lúc này NaOH lần lợt t/d với axit trên để tạo muối

PTHH:

Cl2(k)+2 NaOH(dd) → NaCl(dd) +

NaClO( dd) + H2O

c Cđng cè- lun tËp(3’):

? §äc mơc kÕt ln 1,2( sgk- 80)? ? Lµm bµi tËp 5- sgk 81?

d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (2 )’

* Häc bµi theo néi dung vë ghi. * ChuÈn bÞ néi dung tiÕt sau.

Bài tập 2: loại bỏ khí clo d cách sục khí clo vào dd NaOH NaOH trung hồ đợc clo.

e Rót kinh nghiƯm tiÕt d¹y:

Ngày soạn: 01 / 11/2011 Ngày giảng: 03 / 12/2011 Líp 9 TiÕt 32- Bµi 26: Clo (TiÕt 2)

Mơc tiªu

a Về kiến thức: Hs biết đợc số ứng dụng, phơng pháp điều chế thu khí clo trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp

b Về kĩ năng:

- Nhn biết đợc khí clo giấy màu ẩm.

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện chuÈn.

c Về thái độ:

- Liên hệ ứng dụng clo đời sống hàng ngày lịng say mê mơn học

Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên:

- Chuẩn bị bài, tranh vẽ b Chuẩn bị học sinh:

- Tìm hiểu ứng dụng clo 3 Tiến trình dạy:

a Kiểm tra cũ:(5 )

Câu hỏi: Viết PTHH cho clo tác dụng với kim loại hiđro? Đáp án:

- Tác dụng với kim loại: 3Cl2(k) + 2Fe(r)

o

t

ắắđ 2FeCl3(r)

Cl2(k) + Cu(r) o

t

ắắđ CuCl2(k)

- Tác dụng với hiđro: Cl2(k) + H2(k)

o

t

ắắđ 2HCl(k)

* Đặt vấn đề vào mới( 1’) : Với tính chất clo có ứng dụng và đợc điều chế cách nào?

b Dạy nội dung mới:

Hot ng ca thầy Hoạt động trò

? ? G G ? ? ?

Trong thực tế thờng dùng chất để khử trùng nớc sinh hoạt tẩy trùng quần áo?

Ngồi clo cịn đợc sử dụng nh nào?

Giải thích thêm liên hệ thực tế. Yêu cầu HS quan sát hình 3.5 SGK Nêu dụng cụ hoá chất cần để điều chế clo?

V× thu khÝ clo b»ng pp đẩy không khí, không thu cách ®Èy níc?

Bình đựng H2SO4 đ có tác dụng gỡ?

Bông tẩm dd Ca(OH)2 bình thu

Cl2 có tác dụng gì?

III ứng dơng:(10 )’

- Dïng clo

- §iỊu chÕ nhùa, níc gia ven IV §iỊu chÕ khÝ clo:(22 )

1 Điều chế clo phòng thí nghiệm: - Dơng cơ, ho¸ chÊt bao gåm: MnO2,

HCl, Phễu nhỏ giọt, bình cầu có nhánh, lọ thuỷ tinh…

? ? ? ? ? ? ? G ? ? G

Vì phải më kho¸ tõ tõ clo HCl xuèng?

MnO2 đổi màu nh nào?

Cã hiƯn tỵng thành bình? Viết PTHH xảy ra?

Viết PTHH điều chế NaOH công nghiệp?

Cho biết tên pp này?

Cho HS quan sỏt sơ đồ bình điện phân.

ở nớc ta khí clo đợc sản xuất những nhà máy nào?

Thảo luận 10 để thực tập’

nµy.

Gọi đại diện nhóm lên trình bầy.

- Để khử khí clo thí nghiệm Hạn chế lợng clo sinh gây độc.

Cho phản ứng xảy triệt để Từ mu en -> khụng mu.

- Thành bình có nớc, bình thu khí clo có màu vàng lôc

MnO2(r) + 4HCl(dd) o

t

ắắđMnCl2(dd)+

2H2O(l)+ Cl2(k)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd)+H2O(l)

dF mn

ắắđ

Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd)

- Điện phân có màng ngăn dd muối ăn bÃo hoà.

V: Bài tËp:

Bài tập 1: hoàn thành sơ đồ chuyển hố sau:

Cl2HCl NaCl Cl2

Bµi tËp 2:

Cho m gam kim loại hoá trị hai tác dụng với Clo có d sau phản ứng thu đ-ợc 13,6 g muối, mặt khác để hoà tan m gam A cần vừa đủ 200 ml dd HCl 1M Viết phơng trình hố học Xác định A.

c: Củng cố- luyện tập(4’): ? Cho h/s đọc klc cuối bài. ? Làm tập 10 sgk- 81?

d: Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ë nhµ: (3 )’

* Häc vµ lµm bµi tËp 9,11(T81)

* Đọc trớc cacbon.chuẩn bị ruột bút chì , than cđi -HD bµi 11: 3Cl2(k) + 2M(r)

o

t

ắắđ 2MCl3(k)

2.A 2.(A+3.35,5) 10,8 53,4

Gi¶i PT tìm A e Rút kinh nghiệm tiết dạy:

TiÕt 33 - Bài 27: Cacbon Mục tiêu: