Đang tải... (xem toàn văn)
một bình cầu ngâm trong nước đá để ngưng tụ hơi HNO 3 ..[r]
(1)1 Có tài liệu nói dung dịch nước nồng độ
rất loãng và lạnh HNO3 khơng thể tính oxi hóa ion
NO3, mà thể tính oxi hóa ion H+ Khi cho H2
thốt
Ví dụ: Mg + 2HNO3 (rất lỗng lạnh) Mg(NO3)2 +
H2
Tuy nhiên, nhiều sách nói tính oxi hố HNO3 người ta khơng đề cập đến phản ứng kiểu này,
chí có số sách cịn khẳng định HNO3 tác dụng
với kim loại khơng có khí H2 Có thể giải thích điều
này sau: kim loại tác dụng với HNO3 loãng
lạnh khí H2 ra thời điểm bắt đầu phản
ứng, sau HNO3 oxi hoá hidro, tạo sản
phẩm nitơ
(2)2 Khi HNO3 đặc tác dụng với chất khử sản phẩm
cuối luôn
O
N Điều giải thích
tất hợp chất chứa oxi nitơ với số oxi hóa nhỏ +4 tạo bị HNO3 đặc oxi hóa đến NO2
(Tương tự giải thích H2SO4 đặc, nóng t/d với chất khử SP
cuối SO2)
Ví dụ: 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O
+2 +4
(3)3 HNO3 “bốc khói” điều chế phịng thí
nghiệm theo phản ứng:
to
NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HNO3
Phản ứng tiến hành tốt kà chân không để HNO3 bay bị phân huỷ, thu
HNO3 ~100% Có thể khơng sử dụng chân khơng, cần
đun nóng nhẹ, giúp cho HNO3 bay tốt Đun nóng
mạnh làm phân huỷ nhanh HNO3 tạo thành Nếu dùng
dung dịch lỗng, sau đặc thu hỗn hợp 68%
Trong SGK, HNO3 dẫn từ bình cổ cong sang