Đang tải... (xem toàn văn)
- Ta xem chất đó được cấu tạo từ mấy nguyên tử. + Nếu chất chỉ được cấu tạo bởi 1 nguyên tố , chất đó là đơn chất. +Nếu chất cấu tạo bởi 2 nguyên tố trở lên , chất đó là hợp chất.. *Vì s[r]
(1)Buổi 1
KIẾN THỨC CƠ BẢN CHƯƠNG I I Vật thể chất :
- Phân biệt thể chất : * Hướng dẫn :
+ Vật thể : Là vật dụng , thực vật , động vật, máy móc … + Chất : Là thành phần cấu tạo nên vật thể
Câu 1:
- Phân biệt đâu vật thể , đâu chất câu sau : a) Cái nồi làm đồng
b) Cây mía chứa nhiều đường sacarozo
c) Lốp ruột xe cao su đời tiến khoa học kỹ thuật d) Thành phần sợi tơ tằm , lơng cừu protein
e) Cốc thủy tinh dễ vỡ cốc làm nhựa Giải :
- Vật thể gồm : nồi , mía ,… - Chất : Đồng , sacarozo……
II Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : * Hướng dẫn :
- Trong hỗn hợp chất thành phần giữ ngun tính chất
- Muốn tách riêng chất hỗn hợp dựa vào tính chất chất
Câu :
* Tách chất sau khỏi hỗn hợp gồm chất, muối cát - Giải: Học sinh dụa vào tính chất vật lý cát muối
Câu :
* Cho biết khí bon níc có thở ta , cho biết khí bon níc chất khí làm đục nước vơi làm để nhận biết khí có thở ta?
*Giải: Thổi thở vào dung dịch nước vôi
III Xác định chất đơn chất hay hợp chất *Hướng dẫn :
- Ta xem chất cấu tạo từ nguyên tử
+ Nếu chất cấu tạo nguyên tố , chất đơn chất +Nếu chất cấu tạo nguyên tố trở lên , chất hợp chất
(2)*Vì nói khơng khí , gang, nước , đường, hỗn hợp ? thay đổi độ nước đường cách ?
*Giải :
- Có thể thay đổi độ nước đường cách + Muốn nước đường ta thêm đường
+ Muốn nước đường nhạt ta thêm nước
IV Cách tính khối lượng nguyên tố gam * Hướng dẫn :
- Ta phải tính khối lượng nguyên tố từ ĐVC gam : + Cụ thể : 1đvc =
12 9926 ,
.10-23 = 0,166.10-23 (gam)
- từ lấy : 0,166.10-23 gam mà nhân với số đvc số gam
Câu 5:
*Hãy so sánh xem nguyên tử oxi nặng hay nhẹ lần so với nguyên tử hydro nguyên tử bon?
*Giải :
- Lấy nguyên tử khối oxi chia cho nguyên tử khối hidro nguyên tử bon
Câu 6:
12
nguyên tử bon có khối lượng gam Từ tính khối lượng gam nguyên tử oxi
*Giải:
- Khối lượng tính gam nguyên tử oxi : m = 16 1,6605x10-24 = 2,6568.10-23 gam
V Các tính phân tử khối : * Hướng dẫn:
- Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tố tạo thành
Câu 7:
*Tính phân tử khối câu sau :
a axir nitric tạo nên từ : 1H , 1N , b Axit sufuric tạo nên từ : 2H, 1S , 40 c Saccarozo tạo nên từ : 12C, 22H ,110, d Natrihidro xit tạo nên từ : 1Na, 20 ,2H e Nhôm oxit tạo nên từ : 1Al, 30
(3)VI Cơng thức hóa học
* Cơng thức hóa học đơn chất: Kí hiệu hóa học ngun tố cơng thức hóa học Nhiều phi kim có phân tử gịm số ngun tử liên kết với nhau, thường nên thêm số chân kí hiệu
* Cơng thức hóa học hợp chất: AxBy ; AxBy Cz VD:
Câu 10 : Viết cơng thức hóa học : - Khí clo, oxi , nitơ, canxi, sắt *Giải:
- Dựa vào cơng thức hóa học đơn chất hợp chất : Kim loại phi kim - Cl2 , 02 , N2 , Ca , Fe
Câu 11: Cho biết :
a) phân tử sắt gồm Fe
b) Phân tử khí ozon gồm nguyên tử oxi liên kết với c) Phân tử đồng sun fat gồm : 1Cu, 1S, 40 liên kết với - Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất câu sau - Tính phân tử khối chất :
Câu 12:
a) nêu ý nghĩa kí hiệu sau: 30, 302, 2H, H20, NaCl
b) Hãy dùng chữ số kí hiệu hóa học diễn đạt ý sau : ba nguyên tử bon , hai nguyên tử đồng, hai nguyên tử ni tơ , năm nguyên tử sắt, bốn nguyên tử can xi Giải:
- 30 : nguyên tử oxi - 302 : phân tử oxi
- 2H: nguyên tử hidro
- H20 : Một phân tử nước
- NaCl: Một phân tử muối ăn :
VII Hoá trị: Xác định hoá trị nguyên tố : *Các bước :
- Gọi hố trị ngun tố cần tìm a, CTTTQ: Aa
xBby
- Theo quy tắc hoá trị:Tích số hố trị ngun tố = tích số hố trị nguyên tố kia, a x = b y
- Tìm a
Bài 13:
Tính hố trị Fe hợp chất FeCl3, biết Cl ( I )?
Giải: Gọi a hoá trị nguyên tố Fe, ta có FeaClI
(4)Chú ý: Hoá trị viết số la mã
Vậy hoá trj nguyên tố Fe hợp chất FeCl3 III
Bài tập 14:
Tính hố trị ngun tố hợp chất sau:
Na ( I ) (OH ), Ca( SO4) ( II ), Ag ( I ) ( NO3), Mg ( II ) (CO3)
Giải:
gọi a hố trị nhóm OH , ta có: NaI( OH)a
I = a a = I
Vậy hoá trị nhóm OH I
BT: - Tính hố trị Cu, P, Si, Fe công thức hoá học sau: Cu(OH)2,
PCl5, SiO2, Fe(NO3)3
Câu 13 :
*Biết nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 nguyên tử khối nguyên tử oxi , X nguyên tố sau đây?
a Ca b Na c Fe d Mg Giải: nguyên tố Fe
Vì: ta có ngun tử khối ngun tố X : 3,5x16 =56 đvc
Câu 14 :
* Phân tử khối axit sun furic 98 đvc Trong phân tử axit sunfuríc có 2H, S , 4O Tính nguyên tử khối lưu huỳnh cho biết nguyên tử khối H ĐVC oxi 16 Đvc
Câu 15:
Phân tử axit bon nic co nguyên tử bon , biết phân tử khối axit cac bon níc 62 đvc phân tử axit bon nic có 2H, 3O , nguyên tử khối bon 12đvc
Giải :
- Gọi số nguyên tử bon x , theo ta có: - 62 = 2.1 + 3.16 + 12x
- Giải ta x =
Vậy số nguyên tử bon hợp chất
Câu 16 :
Nguyên tử R nặng 5,31 10-23g em cho biết nguyên tử nguyên tố hóa
học nguyên tố hóa học sau ? a) O = 16đvc
(5)Giải:
- Muốn biết R nguyên tố hóa học phản tính ngun tử khối R - Ta biết đvc = 0,166 10-23 g
Vậy : R = 5,310,166= 32 đvc
Câu 17 :
Một hợp chất có phân tử khối 62 Trong phân tử nguyên tử oxi chiếm 25,8% theo khối lượng , lại nguyên tố natri Hãy cho biết số nguyên tử nguyên tố hóa học có phân tử hợp chất
Giải:
- Số nguyên tử : 62100.25.16,8 = 0,99975 ≈ - Số nguyên tử Na : 62.(100100.2325,8)=
Câu 18:
- Một hợp chất có thành phần khối lượng : 40% Ca, 12%C, lại Biết phân tử khối hợp chất 100 cho biết phân tử hợp chất có nguyên tố Giải :
- Giải tương tự ta có : - Số nguyên tử Ca : - Số nguyên tử C : - Số nguyê tử O :
Câu 19 :
Hai hợp chất A B tạo nên nguyên tố C Biết : Hợp chất A có : 42,6%C 57,4% O khối lượng
Hợp chất B có 27,8% C 72,2 % O khối lượng
a) Tìm tỉ lệ tối giản số nguyên tử C số nguyên tử O phân tử hợp chất A B
b) Nếu phân tử hợp chất A B có ngyên tử C phân tử khối A B
Giải :
- Hợp Chất A : 4212,6 : 5716.4 = 3,55 : 3,58 = 1:1 - Hợp chất B giải tương tự : C : O = 1:
(6)Chương II: Phản ứng hóa học Sự biến đổi chất
1: Hiện tượng vật lý: Quá trình biến đổi:
Nước đá → Nước → nước
Rắn Lỏng
Muối ăn →hòa tan vào nước dd nước muối (l Muối ăn(r)
→ QT biến đổi gọi tượng vật lí
Hiện tượng vật lý qtr biến đổi trạng thái khơng có thay đổi chất 2: Hiện tượng hóa học:
Bột sắt bột lưu huỳnh →đun Chất → Có thay đổi chất
Đường →đun Nước than → Có thay đổi chất
→ QT biến đổi gọi tượng hh
- Hiện tượng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác
C Củng cố – luyện tập:
1 Trong trình sau trình tượng vật lý , trình tượng hóa học Giải thích?
a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh
b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ
d Đốt cháy gỗ, củi
2 Thế tượng vật lý, tượng hóa học
(7)Phản ứng hóa học
1: Định nghĩa:
Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học
Chất ban đầu cịn gọi chất tham gia, Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm
Lưu huỳnh + oxi → lưu huỳnh đioxit Canxi cacbonat → Vôi sống + cacbonic Farafin + oxi → cacbonic + nước
bài tập:Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tượng vật lý, tượng hóa học Viết PT chữ:
a.Đốt cồn( rượu etylíc) khơng khí tạo khí cacbonic nước b Chế biến gỗ thành bàn ghế
c Đốt bột mhơm khơng khí tạo nhôm oxit d Điện phân nước ta thu khí hidro khí oxi 2: Diễn biến phản ứng hóa học:
- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử bảo toàn
3: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:
- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau.bề mặt tiếp xúc lớn pư xảy dễ VD
- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp VD
- Một số phản ứng Cần có mặt chất xúc tác làm cho pư xảy nhanh VD
4: Khi phản ứng hóa học xảy
- Dưa vào dấu hiệu có chất xuất có t/c khác với chất pư : + Màu sắc, Tính tan, Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi) + Sự tỏa nhiệt, Sự phát sáng
C Củng cố luyện tập:– Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vôi ( Thành phần canxi cacbonat) Thấy sủi bọt khí
(8)b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nước cacbonioxit
định luật bảo toàn khối lượng
1: Thí nghiệm:/sgk
→ Tổng khối lượng chất tham gia = Tổng m sp
2: Định luật:
Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm khối lượng chất tham gia phản ứng
VD : Bariclorua + natrisunfat → Bari sunfat + natriclorua
m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua
Tổng quát : A + B → C + D m A + mB = mC + mD
A + B → C m A + mB = mC
A → B + C m A += mB + mC
Bài tập 1: Đốt cháy g Mg khơng khí sau pư thu dược 15 g MgO a Viết công thức khối lượng
b Tính khối lượng oxi phản ứng
BT : đốt cháy 3,1 g P khơng khí thu 7,1 gam điphôt penta ôxit a Viết PT chữ pư b Tính khối lượng oxi tham gia pư
BT3: Nung đá vơi có thành phần là: canxi cacbonat người ta thu 112 kg
canxiơxit 88 kg khí CO2
a Viết PT chữ pư
b Tính m CaCO3 tham gia pư
BT4: Thành phần đất đèn canxicacbua Khi cho đất đèn hợp nước có pư sau : Canxicacbua + nước → canxihiđrơxit + khí axêtilen
Biết cho 80 kg đát đèn hợp với 36 kg nứoc thu đựoc 74 kg canxihđrơxit 26 kg khí axetilen
a viết CT khối lượng pư
b Tính tỉ lệ % khối lượng canxicacbua có đất đèn
(9)Viết CT khối lượng phản ứng , tính m đá vơi đem nung
Phương trình hóa học
1: Phương trình hóa học:
Khí hidro + khí oxi → Nước H2 + O2 H2O
- Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học - Gồm bước:
1 Viết sơ đồ phản ứng
2 Cân số nguyên tử ng / tố vế Viết thành PTHH
lưu ý:
- Không thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH Lập PTHH sau:
K + O2 → K2O
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
P2O5 + H2O → H3PO4
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
Zn + O2 → ZnO
(10)Cân pư hh sau
stt Các pư hh stt Các pư hh
1 Na + O2 → Na2O 29 Al + HCl → ÂlCl3 + H2
2 K + O2 → K2O 30 Ca + HCl → CaCl2 + H2
3 Ag + O2 → Ag2O 31 Na2O+ HCl → NaCl + H2O
4 Ca + O2 → CaO 32 CaO+ HCl → CaCl2 + H2O
5 Fe + O2 → FeO 33 Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3+ H2O
6 Fe + O2 → Fe2O3 34 Fe2O3+ HCl → FeCl3 + H2O
7 Fe + O2 → Fe3O4 35 MgO+ HCl → MgCl2 + H2O
8 Al + O2 → Al2O3 36 Al2O3+ HCl → AlCl3 + H2O
9 P + O2 → P2O5 37 K2O+ HCl → KCl + H2O
10 N2 + O2 → N2O5 38 CuO+ HCl → CuCl2 + H2O
11 SO2 + O2 → SO3 39 Cu(OH)2+ HCl → CuCl2 + H2O
12 Na + Cl2 → NaCl 40 NaOH+ HCl → NaCl + H2O
13 Fe + Cl2 → FeCl3 41 Fe(OH)2+ HCl → FeCl2 + H2O
14 Mg + Cl2 → MgCl2 42 Fe(OH)3+ HCl → FeCl3 + H2O
15 FeCl2 + Cl2 → FeCl3 43 Al(OH)3+ HCl → AlCl3 + H2O
16 FeCl3 + Fe → FeCl2 44 Mg(OH)2+ HCl → MgCl2 + H2O
17 P2O5 + H2O → H3PO4 45 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
18 N2O5 + H2O → HNO3 46 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
19 Na + H2O → NaOH + H2 47 Al + H2SO4 → Âl2(SO4)3 + H2
20 K + H2O → KOH + H2 48 Na2O+ H2SO4 → Na2SO4 + H2O
21 Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 49 K2O+ H2SO4 → K2SO4 + H2O
22 Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 50 Fe2O3+ H2SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O
23 Na2O + H2O → NaOH 51 Al2O3+ H2SO4 → Âl2(SO4)3 + H2O
24 K2O + H2O → KOH 52 Fe(OH)2+ H2SO4 → FeSO4 + H2O
25 Na + HCl → NaCl + H2 53 NaOH+ H2SO4 → Na2SO4 + H2O
26 Fe + HCl → FeCl2 + H2 54 Fe(OH)3+ H2SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O
27 Mg + HCl → MgCl2 + H2 55 Al(OH)3+ H2SO4 → Âl2(SO4)3 + H2O
28 K+ HCl → KCl + H2 56 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
(11)H20
58 NaOH+ HNO3→ NaNO3+ H20 88 Fe(OH)2+ O2 → Fe2O3+ H2O
59 Al(OH)3+ HNO3→ Al(NO3)3+ H20 89 NaHCO3 →Na2CO3 + CO2+ H2O
60 Na2O+ HNO3→ NaNO3+ H20 90 KHSO3 → K2SO3 + SO2 + H2O
61 MgO+ HNO3→ Mg(NO3)2+ H20 91 Na2CO3+ HCl → NaCl + H2O+ CO2
62 Al2O3+ HNO3→ Al(NO3)3+ H20 92 MgCO3+ HCl→ MgCl2 + H2O+ SO2
63 MgCl2+ NaOH → Mg(OH)2 + NaCl 93 Na2S+ HCl → NaCl + H2S
64 FeCl2+ NaOH → Fe(OH)2 + NaCl 94 NaHCO3+H2SO4 →Na2SO4+ H2O+ CO2
65 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl 95 NaHS + H2SO4 → Na2SO4+ H2S
66 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 86 Ca(HCO3)2+ HCl → CaCl2 +CO2+ H2O
67 CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 97 KClO3 → KCl + O2
68 N2O5 + NaOH → NaNO3 + H2O 98 KMnO4 → K2MnO4+ MnO2+ O2
69 P205 + NaOH → Na3PO4 + H2O 99 H2+ O2 → H2O
70 N2O5+ Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 100 H2O → H2 + O2
71 P205+ Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O 101 NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2
72 SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O 102 Al2O3 → Al + O2
73 AlCl3+ Ca(OH)2→ CaCl2+ Al(OH)3 103 CH4 + O2 → CO2 + H2O
74 AlCl3+ NaOH → NaCl + Al(OH)3 104 C2H6 + O2 → CO2 + H2O
75 Al(OH)3→ Al2O3+ H2O 105 C4H10 + O2 → CO2 + H2O
76 Fe(OH)3 → Fe2O3+ H2O 106 C2H6O + O2 → CO2 + H2O
77 Fe2O3+ H2 → Fe + H2O 107 N2 + H2 → NH3
78 Fe3O4 + H2 → Fe + H2O 108 H2 + Cl2 → HCl
79 Fe2O3+ CO → Fe + CO 109 P + H2 → PH3
80 Fe3O4+ CO → Fe + CO 110 Fe2O3+ C → Fe + CO
81 Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu 111 Fe3O4+ C → Fe + CO
82 Al + CuSO4 → Al2SO4 + Cu 113 H2SO4 + Cu → CuSO4+ SO2+ H2O
83 Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag 113 H2SO4 + Ag → Ag2SO4+ SO2+ H2O
84 Mg + AgNO3→ Mg(NO3)2 + Ag 114 C12H22O11 → C + H2O
85 FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 115 C6H12O6 → C + H2O
86 FeS + O2 → SO2 + Fe2O3 116 H2 + F2 → HF
Bài luyện tập 3
1: Kiến thức cần nhớ 2: Bài tập :
B1: Hoàn thành PTHH sau cho biết tỉ lệ số ngtử , phân tử chất pư
sau:
a Nhơm + Ơxi → nhơm oxit
(12)c.Cácbon + Sắt (III) oxit → Sắt + Khí cacbonic
B2 : Cho 27 g Al + dd chứa axitH2SO4 sau pư thấy sinh 171 g muối Al2(SO4)3
Và g khí H2 Viết PTHH , Tính m axit dùng
B3 : Cho 130 g kl Zn t/d với HCl 272 g kẽm clorua g khí H2
a Hãy lập Pt Tính m HCl tham gia pư
B4 : Đem nung 50 g đá vôi CaCO3 thu 28 g vôi sống CaO a gam khí CO2
ViếtPt , Tính a
B5: Cho sơ đồ pư sau : FexOy + HCl → FeClc + H2O
a Cho biết sắt hoá trị (III),hãy thay x,y,c số thích hợp viết hoàn chỉnh PT
b Biết số gam FexOy pư 16 g sau pư thu 16,2 g FeClc 1,8 gam H2O Tính số