Tài liệu GIÁO ÁN HÓA 10 HKII

50 515 2
Tài liệu GIÁO ÁN HÓA 10 HKII

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Ngày soạn : . Ngày giảng : t iết 39, 40: hiđroclorua. axit clohiđric và muối clorua . luyện tập A. M ục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết: + Khí hiđroclorua là chất khí tan nhiều trong nớc và có một số tính chất riêng không giống với axit clohiđric ( không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi). + cách nhận biết clorua và phơng pháp điều chế axit clohiđric. - Hiểu: Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do clo trong HCl có số oxi hóa thấp nhất -1. 2. Kĩ năng: - Rèn kỹ năng quan sát sơ đồ sản xuất HCl. - Viết phơng trình hóa học của HCl với các chất. B. Chuẩn bị : 1. Thầy: Sơ đồ sản xuất HCl. 2. Trò: Đọc trớc bài. C. C ác hoạt động dạy - học: 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hóa học cơ bản của clo? Viết phơng trình phản ứng minh họa? 3. Bài giảng: Tiết 39 *Hoạt động 1: Hiđroclorua - Viết công thức eleectron, công thức cấu tạo và giải thích sự phân cực của phân tử HCl? - Đọc SGK, dựa vào công thức tỉ khối -> cho biết tính chất vật lí của khí HCl? *Hoạt động 2: Axit clohiđric - Nêu tính chất vật lí của axit clohiđric? - Tại sao trong không khí ẩm axit clohiđric lại " bốc khói". - Nêu tính chất hóa học của HCl? Viết các I. Hiđro clorua. 1. Cấu tạo phân tử: H Cl hay H - Cl Hiđro là hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực. 2. Tính chất: Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. - Hiđro clorua tan rất nhiều trong nớc ở 20 0 C một thể tích nớc hòa tan gần 500 thể tích khí HCl. II. Axit clohiđric: 1. Tính chất vật lí: - Hiđro clorua tan vào nớc -> dung dịch axit clohiđric. Đó là chất lỏng không màu, mùi xốc. Nồng độ đặc nhất (ở 20 o C) là 37 0 . D = 1,19g/cm 3 . - Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm. 2. Tính chất hóa học: 1 phơng trình phản ứng minh họa? - Giáo viên bổ sung thêm cho học sinh. - Nêu lại phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm? xác định số oxi hóa của các nguyên tố? tìm chất oxi hóa, chất khử? -> rút ra kết luận về HCl khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh? giải thích vì sao HCl lại có tính khử? ( tính chất riêng). Tiết 40 - Nêu cách điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm? - Viết các phơng trình phản ứng điều chế axit clohiđric ? - Cho học sinh quan sát sơ đồ H.5.7 (SGK), đọc thông tin SGK-> nêu cách sản xuất axit HCl trong công nghiệp? *Hoạt động 3: Muối clorua và nhận biết ion clorua . - Tính tan của muối clorua? ví dụ?. - Giáo viên bổ sung về tính tan của muối clorua? - ứ ng dụng của muối clorua? - Cách nhận biết ion clorua? viết các phơng trình phản ứng? Axit clohiđric là axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit, làm quỳ tím chuyển đỏ, tác dụng với kim loại đứng trớc H 2 , với oxi bazơ, bazơ với muối. VD: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + H 2 O. - Axxit clohiđric có tính khử. Vì clo trong HCl có số oxi hóa thấp nhất 1. 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm: Cho tinh thể NaCl + H 2 SO 4 đậm đặc đung nóng -> khí HCl, cho khí HCl hấp thụ vào nớc -> dd axit HCl. NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl ở nhiệt độ cao hơn tạo ra Na 2 SO 4 và khí HCl. 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl b. Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp. - Đốt khí H 2 trong Cl 2 -> khí HCl. ( Phơng pháp tổng hợp). H 2 + Cl 2 2HCl Cho HCl hấp thụ vào H 2 O -> dd HCl. - Trong công nghiệp: Cũng sản xuất axit HCl từ NaCl và H 2 SO 4 . III. Muối clorua và nhận biết ion clorua. 1. Một số muối clorua: - Đa số các muối clorua tan nhiều trong nớc trừ một số muối không tan, AgCl và ít tan nh: CuCl, PbCl 2 . - Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng, muối clorua quan trọng nhất là NaCl. ( xem thêm SGK) 2. Nhận biết ion clorua: - Dùng dung dịch AgNO 3 làm thuốc thử để nhận biết axit HCl, muối clorua vì tạo ra kết tủa trắng AgCl không tan trong các axit mạnh. NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 2 * Hoạt động 4: Luyện tập - Đọc đầu bài, vận dụng kiến thức để viết ph- ơng trình phản ứng điều cheeskhis HCl? - Giáo viên giải thích phơng trình điện phân dung dịch KCl phải có màng ngăn. Vậy dd AgNO 3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua. IV. Luyện tập : Bài 3 : (SGK T106): 2KCl (r) H 2 SO 4 đ K 2 SO 4 + 2HCl 2KCl + 2H 2 O 2KOH + H 2 + Cl 2 H 2 + Cl 2 2HCl 4. Củng cố: Tiết 39 : Bằng phản ứng hóa học chứng minh axit HCl có đầy đủ các tính chất của một axit và có tính riêng là tính khử. Tiết 40: Nêu cách nhận biết ion clorua trong dung dịch. 5. Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới. Bài tập: Tiết 39: Bài 1, 2, 4. Tiết 40: Bài 3,5,6,7. D. Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : . Ngày giảng : T iết 41: bài thực hành số 2 tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo A . Mục đích bài học: 1. Kiến thức: - Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của clo và hợp chất của clo. 2. Kĩ năng: Tiếp tục rèn kỹ năng thao tác làm thí nghiệm và quan sát, giải thích các hiện tợng thí nghiệm B . Chuẩn bị: 1.Thầy: - Dụng cụ : ố ng nghiệm, ống dẫn thủy tinh, nút cao su có lỗ, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thủy tinh. - Hóa chất: KM n O 4 , NaCl ( rắn), H 2 SO 4 đặc, dung dịch loãng: NaCl. HCl, HNO 3 , AgNO 3 , quỳ tím, nớc cất, dung dịch HCl đặc. 2.Trò: Đọc trớc nội dung thực hành C . Các hoạt động dạy - học: 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: 3 3. Bài thực hành : *Hoạt động 1 : Nội dung và cách tiến hành thí nghiệm. GV: Hớng dẫn các nhóm học sinh tiến hành làm TN nh SGK trình bày. HS: Tiến hành thí nghiệm theo các bớc: HS: Quan sát hiện tợng, ghi chép vào vở thực hành HS: Nhận xét hiện tợng. GV: Hớng dẫn học sinh quan sát hiện tợng xảy ra trong ống nghiệm. Lu ý tính độc của khí clo để HS làm TN an toàn. GV yêu cầu đại diện từng nhóm nêu hiện t- ợng thí nghiệm, viết phơng trình và giải thích. GV có thể cho học sinh các nhóm ghi vào bảng nhóm,sau đó gián lên bảng và gọi các nhóm khác bổ sung. Chú ý: Để đảm bảo an toàn, trớc khi tháo rửa dụng cụ nên ngâm toàn bộ dụng cụ vào chậu thủy tinh đựng nớc có pha dung dịch NaOH. GV: Hớng dẫn các nhóm học sinh tiến hành làm TN nh SGK trình bày ( Hình 5.11). HS: Tiến hành thí nghiệm theo các bớc. HS: Quanh sát hiện tợng, ghi chép vào vở thực hành. HS: Nhận xét hiện tợng: GV hớng dẫn học sinh quan sát hiện tợng xảy ra. Yêu cầu đại diện từng nhóm nêu hiện tợng và viết phơng trình phản ứng, giải thích. GV lu ý HS: Khi dừng thí nghiệm phải tháo ống nghiệm (2) trớc, sau đó mới tắt đèn cồn, để nớc không dâng từ ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm. GV Chuẩn bị sẵn cho mỗi nhóm học sinh 3 bình nhỏ đợc đậy bằng nút có ống nhỏ giọt. Mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: HCl, NaCl, HNO 3 ( không ghi nhãn). I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành. 1. Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo - Tính tẩy màu của khí clo ẩm. - Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KM n O 4 , nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCL đặc. - Đậy nhanh ống nghiệm bằng nút cao su có đính băng giấy màu ẩm. - Có khí Cl 2 bay lên tiếp xúc với giấy màu ẩm. - Làm mất màu của giấy màu do tính oxi hóa mạnh của HClO. - Các phơng trình phản ứng: 2KMnO 4 + 16HCL -> 2MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCl + 8H 2 O Cl 2 + H 2 O -> HCl + HclO 2.Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric - Kẹp ống nghiệm (1) trên giá thí nghiệm. - Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 2g NaCl và 3ml H 2 SO 4 . - Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thủy tinh hình chữ L dẫn sang ống nghiệm (2) chứa khoảng 8ml nớc. - Đun nhẹ ống nghiệm (1) bằng đèn cồn. - Khi đun nóng, trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay lên, đợc dẫn sang ống nghiệm (2), đó là khí HCL: NaCl + H 2 SO 4 -> NaHSO 4 + HCl (khan) ( đặc) - Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm (2) chuyển sang màu đỏ -> dung dịch axit mạnh (HCl). 3.Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch. HS: Thảo luận theo nhóm và vạch ra phơng án thí nghiệm. 4 GV hớng dẫn học sinh thảo luận trong nhóm về các hóa chất, dụng cụ cần lựa chọn và trình tự tiến hành thí nghiệm để phân biệt mỗi dung dịch. GV hớng dẫn học sinh đánh số 1, 2, 3 vào ống nghiệm và lựa chọn hóa chất, thực hoeenj nhận biết theo sơ đồ. *Hoạt động 2 : Viết tờng trình GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình theo mẫu. II. Viết tờng trình (Làm tờng trình theo mẫu sau đây) Tên TN Nội dung và Phơng pháp tiến hành Hiện tợng quan sát Giải thích, viết phơng trình phản ứng 4. Kết thúc giờ thực hành: - GV nhận xét về buổi thực hành và hớng dẫn học sinh thu dọn hóa chất, rửa ống nghiệm và dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm. - Yêu cầu học sinh về nhà tiếp tục hoàn thành bản tờng trình, giờ sau nộp. 5. Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới. D . Rút kinh nghiệm. 5 Ngày soạn : Ngày giảng :. T iết : 42 Sơ lợc về hợp chất có oxi của clo A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết: Thành phần của nớc giaven, clorua vôi và ứng dụng, cách điều chế. - Hiểu: Nguyên nhân làm cho nớc giaven và clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng. + Vì sao nớc giaven không để đợc lâu. 2. Kĩ năng: Rèn kỹ năng dựa vào cấu tạo phân tử suy ra tính chất. Lập phơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử? B. Chuẩn bị: 1. Thầy: Nớc giaven và clorua vôi. 2. Trò: Đọc trớc bài. C. Các hoạt động dạy - học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài giảng *Hoạt động 1: Nớc giaven. - GV cho học sinh quan sát nớc giaven và đọc thông tin SGK trả lời: + Thế nào là nớc giaven? - GV giải thích vì sao gọi là giaven? + Tính chất của nớc giaven? ứng dụng của n- ớc giaven? + NaClO là muối của axit nào? axit đó có tính chất đặc biệt gì? + NaClO trong nớc giaven có tác dụng với khí CO 2 trong không khí không? viết phơng trình? nớc giaven có thể để lâu trong không khí không? - Cách điều chế nớc giaven trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Viết phơng trình phản ứng sản xuất nớc giaven trong công nghiệp? I. N ớc giaven: - Nớc giaven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO ( Natrihipoclorit) - Nớc giaven có tính oxi hóa rất mạnh ( Tính oxi hóa của NaClO) -> nớc giaven có tính tẩy mầu, sát trùng, tẩy trắng vải, sợi, giấy - NaClO là muối của axit yếu ( HClO) tác dụng với CO 2 trong không khí -> HClO không bền: NaClO+CO 2 +H 2 O NaHCO 3 + HClO * Kết luận: Nớc giaven không để đợc lâu trong không khí. - Trong phòng thí nghiệm: Cho khi Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thờng. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Nớc giaven - Trong công nghiệp: Nớc giaven đợc sản xuất bằng cách điện phân dung dịch muối ăn ( 15 - 20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 (catốt) (anốt) Do không có màng ngăn nên Cl 2 thoát ra tác dụng 6 *Hoạt động 2: Clorua vôi: - Cho học sinh quan sát clorua vôi -> nêu tính chất vật lí? - Công thức phân tử? - GV viết công thức cấu tạo -> yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa của clo và nhận xét điểm đặc biệt của muối này? ( 1 nguyên tử kim loại CaLK với 2 loại gốc axit). -> Từ nhận xét -> khái niệm muối hỗn tạp? - CaOCl 2 có tác dụng với CO 2 và hơi nớc có trong không khí không? -> viết phơng trình hóa học? - Nêu ứng dụng của Clorua vôi? - Cách điều chế Clorua vôi? viết phơng trình hóa học? với NaOH -> nớc giaven. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO - H 2 O II. Clorua vôi: - Công thức phân tử: CaOCl 2 . - Công thức cấu tạo: Ca O Cl +1 * Khái niệm muối hỗn tạp : Muối của một kim loại với nhiều gốc axit khác nhau đợc gọi là muối hỗn tạp. 2CaOCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO. - ứ ng dụng ( SGK) - Điều chế: Cl 2 + Ca(OH) 2 CaOCl 2 + H 2 O. 4. Củng cố: Sử dụng bài tập 3 ( SGK) để củng cố. 5. Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới. BT SGK (T108). D. Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: . Ngày giảng : T iết 43, 44 : flo - brom - iot 7 Cl -1 A. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức: - Biết: Sơ lợc về tính chất vật lý, ứng dụng và điều chế F 2 . Br 2 , I 2 và một số hợp chất của chúng. - Hiểu: + Sự giống nhau về tính chất hóa học của flo, brom, iot so với clo. + Phơng pháp điều chế các đơn chất halogen. + Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ F 2 -> I 2 . Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI. 2. Kỹ năng: Vận dụng viết PT phản ứng minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả năng hoạt động của chúng. B. Chuẩn bị 1. Thầy: Tài liệu tham khảo. 2. Trò: Đọc trớc bài. C. Các hoạt động dạy - học 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học và ứng dụng của nớc Gia- ven, clorua vôi? 3. Bài giảng: T iết 43 * Hoạt động 1: Flo - GV Cho học sinh đọc SGK -> Nêu tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên của flo? - Tại sao trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất? - Cho biết cấu tạo nguyên tử và độ âm điệu của flo? -> suy ra tính chất hóa học cơ bản của flo là gì? - Tính oxi hóa đó đợc thể hiện nh thế nào? ví dụ minh họa? ( F 2 không phản ứng với O 2 , N 2 ). - GV: Thông báo về tính axit của HF và tính chất đặc biệt của axit HF. - GV: Thông báo flo oxi hóa đợc nhiều hợp chất.VD: Oxi hóa dễ dàng nớc ở ngay nhiệt độ bình thờng. - Cho học sinh nghiên cứu SGK giáo viên I. F lo 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc ( Xem thêm SGK). 2. Tính chất hóa học - Nguyên tố flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất. - F 2 oxi hóa đợc tất cả các kim loại -> muối florua. - F 2 oxi hóa đợc hầu hết các phi kim. VD: F 2 + H 2 ở ngay cả trong bóng tối và ở nhiệt độ rất thấp. Phản ứng nổ mạnh. 1 1 252 2 2 2 o o o C H F H F + + ( Hiđroflorua) - Hiđroflorua tan nhiều trong nớc -> dung dịch axit flohiđric ( HF). - Axit HF là axit rất yếu nhng ăn mòn đồ vật bằng thủy tinh -> khắc chữ trên thủy tinh. SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Silictetraflorua. - Hơi nớc bốc cháy khi tiếp xúc với khí F 2 . 2 1 0 2 2 2 2 2 4 o F H O H F O + + * Kết luận: (SGK) 8 nhấn mạnh hợp chất CFC làm suy giảm tầng Ozon. - Phơng pháp sản xuất flo trong công nghiệp? *Hoạt động 2 : Brom - Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên của brôm? - GV: Lu ý độc tính của brom. Tiết 44 - Tính chất hóa học cơ bản của brôm là gì? so sánh tính oxi hóa của brôm với F, Cl? Giải thích? ( độ âm điện của giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần). - So sánh khả năng phản ứng với nớc của brôm với clo? - Nêu ứng dụng của brom? * Hoạt động 3: Iot - Cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của iot? - Iot có tính chất hóa học cơ bản gì? so sánh tính chất đó với F 2 , Cl 2 , Br 2 ? Giải thích? - So sánh iot với các halogen khác qua phản ứng kim loại, hiđro? - So sánh tính axit HI với HBr, HCl? 3. ứ ng dụng (SGK) 4. Sản xuất flo trong công nghiệp Điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, thu đợc F 2 ở cực dơng: Cực âm: 2H + + 2e H 2 Cực dơng: 2F - F 2 + 2e II. B rom 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brôm độc. 2. Tính chất hóa học - Brôm là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa đợc nhiều kim loại. 3 1 2 3 3 2 o o Br Al Al Br + + - Brôm oxi hóa đợc hiđrô ở nhiệt độ cao. 0 1 1 2 2 2 o o t Br H H Br + + (Khí hiđro clorua) - Brom phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng, phản ứng chậm hơn so với clo và thuận nghịch. 1 1 2 2 o Br H O H Br H Br O + + + ơ Brôm vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử ở phản ứng trên. * Kết luận : Brom là chất oxi hóa mạnh nhng so với flo, clo thì tính oxi hóa kém hơn. 3. ứ ng dụng ( SGK). 4. Sản xuất brom trong công nghiệp Sản xuất từ nớc biển. 1 1 1 2 2 2 2 o o Cl Na Br Na Cl Br + + + III. I ot 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Iốt là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím. I 2 (rắn) I 2 (hơi): Sự thăng hoa của iot. 2. Tính chất hóa học - Tính chất hóa học cơ bản của I 2 là tính oxi hóa nhng tính oxi hóa yếu hơn F 2 , Cl 2 , Br 2 . - Iot oxi hóa đợc nhiều kim loại nhng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác. 2 0 3 1` : 2 3 3 2 o XT H O I Al Al I + + - Iốt chỉ oxi hóa đợc nớc ở nhiệt độ cao, phản ứng 9 - Tính chất đặc trng của iot? - GV: Nhấn mạnh việc dùng muối iot để phòng tránh bệnh bớu cổ. thuận nghịch : 1 1 350 500 2 2 : 2 oo o C XT Pt I H H I + + ơ (Khí hiđro iotua) Hiđro iotua tan nhiều trong nớc -> dung dịch axit iot hiđric. HI là axit mạnh, mạnh hơn HBr, HCl. - Iot hầu nh không tác dụng với nớc. - Tính oxi hóa: I 2 < Br 2 < Cl 2 - Clo, brom oxi hóa muối iotua -> I 2 . 1 1 2 2 2 o o Cl Na I Na Cl I + + 1 1 2 2 2 2 o o Br Na I Na Br I + + - Iot có tính chất đặc trng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh. * Kết luận: (SGK) 3. ứ ng dụng ( SGK). 4. Sản xuất iot trong công nghiệp (SGK). 4. Củng cố: Tóm tắt tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự F, Cl, Br, I. Minh họa bằng phản ứng hóa học. 5. Hớng dẫn học tập: Bài tập trang 113, 114. Chuẩn bị các bài tập đã cho. D. Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: . Ngày giảng : T iết 45, 46: luyện tập :Nhóm halogen A. Mục tiêu bài học. 1. Kiến thức: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất halogen. - Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F -> I. - Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu của nớc giaven, clorua vôi và cách điều chế. Phơng pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX, cách nhận biết các ion X - . 2. Kỹ năng: Rèn kỹ năng giải bài tập hóa học nhận biết, điều chế. B. Chuẩn bị 1. Thầy: Hệ thống bài tập. 10 [...]... Bài tập 2 4 Tính oxi hóa Tính oxi hóa - Đọc đầu bài? tìm đáp án đúng? B Bài tập - Giáo viên nhận xét Bài 1( SGK) Đáp án D - Đọc đầu bài? vận dụng kiến thức tìm đáp án Bài 2: 1 Đáp án C đúng? 2 Đáp án B - Giáo viên nhận xét Bài 3: - Vận dụng kiến thức giải thích theo yêu cầu của bài? a Vì lu huỳnh trong H S có tính oxi hóa thấp nhất: -2 -> 2 Chỉ có tính khử Vì S trong H SO có số oxi hóa cao nhất: +6 ->... e và độ âm điện cho biết khi tham gia phản ứng hóa học 3 Tính chất hóa học nguyên tử oxi chủ yếu nhờng hay nhận e? - Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hóa học, dễ nhận + Kết luận về độ hoạt động hóa học, tính oxi 2e -> tính oxi hóa mạnh hóa, số oxi hóa trong hợp chất? O + 2e = O-2 -GV: Mg cháy trong khí oxi -> MgO + Viết phơng trình phản ứng? - Số oxi hóa trong hợp chất là -2 ( trừ với F) - GV: nhắc... Kết luận: kết luận - Bán kính nguyên tử tăng dần từ F ->I - Lớp ngoài cùng có 7e - Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là cộng hóa trị không - Nhận xét về sự biến thiên độ âm điện từ cực F -> I và suy ra sự biến thiên về tính oxi 2 Tính chất hóa học hóa của halogen? - Tính oxi hóa: Oxi hóa đợc hầu hết kim loại, nhiều phi kim - GV: Yêu cầu học sinh kẻ bảng ( SGK) và hợp chất Tính oxi hóa giảm dần từ F ->... luận: Oxi có tính oxi hóa mạnh vì lớp ngoài cùng có 6e -> dễ nhận thêm 2e và có độ âm điện lớn 4 ứng dụng ( SGK) - HS: Đọc SGK, từ đó giáo viên cho học sinh 5 Điều chế so sánh với oxi về tính chất vật lí, tính chất a Trong phòng thí nghiệm: hóa học ( Trạng thái, nhiệt độ hóa lỏng, tính * Nguyên tắc: Nhiệt phân có hợp chất giàu oxi, kém 17 tan, tính oxi hóa) bền đối với nhiệt t0 - Giáo viên bổ sung: Ozon... số oxi hóa có thể có của lu huỳnh -> dự đoán về tính oxi hóa và tính khử của S ? - GV: ở t0 cao lu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại-> muối sunfua và với H 2 tử hơi S giảm xuống: S -> S -> S -> S ở 800 1.400C hơi lu huỳnh 8 6 -> khí - Viết phơng trình phản ứng của S với kim loại, H ? Xác định số oxi hóa? 2 III Tính chất hóa học - Số oxi hóa của S: -2, 0, +4, +6 - Lu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa... bài, hớng dẫn học sinh phân tích -> Đáp án NaBr + AgNO NaI + AgNO 3 3 AgBr + NaNO (Vàng nhạt) AgI + NaNO 3 ( màu vàng) II Bài tập Tiết 46 3 Bài 1: Đáp án C - GV: Hớng dẫn giải bài 5 Bài 2: Đáp án A - Viết cấu hình e? -> nguyên tố? Bài 3: Đáp án B Bài 4: Đáp án A Bài 5: a 1s22s22p63s23p63d104s24p5 11 - Viết phơng trình phản ứng minh họa -> Nguyên tố Brom tính oxi hóa Cl > Br > I? b Brom, Br, Br - GV:... tính axxit yếu, H S còn có tính khử mạnh, tính SO , SO 2 Kỹ năng: 2 2 22 3 2 Rèn kỹ năng dựa vào số oxi hóa để dự đoán tính oxi hóa, tính khử và nhận biết các chất khí B Chuẩn bị 1 Thầy: Tài liệu tham khảo 2 Trò: Đọc trớc bài C Các hoạt động dạy - học 1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 10 phút Tiết 53 3 Bài giảng: * Hoạt động 1: Hiđrosunfua A Hiđrosunfua: H S - Cho HS tự đọc thông tin SGK... - Oxi, lu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, trong đó oxi là chất có tính oxi hóa mạnh hơn lu huỳnh - Hai dạng thù hình của oxi - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lu huỳnh - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố S trong hợp chất 2 Kỹ năng: Rèn kỹ năng... phản - Oxi thể hiện tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn lu huỳnh ứng để minh họa - Lu huỳnh có tính oxi hóa mạnh và còn có tính khử 28 - Giáo viên hớng dẫn ôn tập bằng cách trả lời + Tính chất hóa học cơ bản của H S? giải 2 thích, ví dụ minh họa? II Tính chất các hợp chất của lu huỳnh 1 Hiđro sunfua H S thể hiện tính khử vì lu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất: 2 -2 + Tính chất hóa học của SO ? giải thích?... đioxit dụ minh họa? SO vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử Vì S 2 2 có số oxi hóa trung gian: +4 + Vì sao H SO chỉ có tính oxi hóa? thành 3 Lu huỳnh trioxit và axit sunfuric 2 4 phần nào đóng vai trò " chất oxi hóa" trong H SO loãng và H SO đặc? 2 4 2 4 - Giáo viên đa ra nhận xét tính chất của các hợp chất của lu huỳnh - H SO đặc có tính oxi hóa rất mạnh và tính háo nớc 2 4 -2 +4 HS SO . chất hóa học cơ bản của brôm là gì? so sánh tính oxi hóa của brôm với F, Cl? Giải thích? ( độ âm điện của giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần). - So sánh. iot. 2. Tính chất hóa học - Tính chất hóa học cơ bản của I 2 là tính oxi hóa nhng tính oxi hóa yếu hơn F 2 , Cl 2 , Br 2 . - Iot oxi hóa đợc nhiều kim

Ngày đăng: 04/12/2013, 15:11

Hình ảnh liên quan

-GV: Yêu cầu học sinh kẻ bảng (SGK) hớng dẫn học sinh điền các thông tin vào trong bảng. - Tài liệu GIÁO ÁN HÓA 10 HKII

u.

cầu học sinh kẻ bảng (SGK) hớng dẫn học sinh điền các thông tin vào trong bảng Xem tại trang 11 của tài liệu.
- Giáo viên hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan để biết tính tan của suối sunfat. - Tài liệu GIÁO ÁN HÓA 10 HKII

i.

áo viên hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan để biết tính tan của suối sunfat Xem tại trang 27 của tài liệu.
Tóm tắt kiến thức cơ bản của bài học theo bảng sau: - Tài liệu GIÁO ÁN HÓA 10 HKII

m.

tắt kiến thức cơ bản của bài học theo bảng sau: Xem tại trang 46 của tài liệu.

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan