Giáo viên: Trần Văn Trung Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh Tiết 73: Axit sunfuric và muối sunfat (tiết2) Kiểm tra bài cũ Phiếu học tập số 1 Câu 1: Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: 42 (3) 3 (2) 2 (1) SOH SO SO S →→→ Đáp án: (1): S + O 2 → SO 2 0 xt, t 2 2 3 2SO + O 2SO → ¬   (2): (3): SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 III-AXIT SUNFURIC 1. Cấu tạo phân tử 2. Tính chất vật lí 3. Tính chất hóa học 4. Ứng dụng 5. Sản xuất axit sunfuric 6. Muối sunfat và nhận biết ion sufat 4. Ứng dụng Sơ đồ ứng dụng của H 2 SO 4 trong đời sống và sản xuất Sản lượng H 2 SO 4 của thế giới trong một số năm Năm 1900 1937 1960 Những năm 80 Sản lượng (triệu tấn) 4,2 18,8 47 100 Hằng năm trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn axit H 2 SO 4 . Quay lại Trong công nghiệp sản xuất axit H 2 SO 4 bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính: a. Sản xuất (SO 2 ): c. Sản xuất H 2 SO 4 : Dùng H 2 SO 4 98% hấp thụ SO 3 được oleum H 2 SO 4 .nSO 3 H 2 SO 4 + nSO 3 → H 2 SO 4 .nSO 3 Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được H 2 SO 4 đặc: H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n+1) H 2 SO 4 - Đốt cháy lưu huỳnh: S + O 2 SO 2 - Thiêu quặng pirit sắt (FeS 2 ) : 4FeS 2 + 11 O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 0 t → 0 t → 0 xt, t 2 2 3 2SO + O 2SO → ¬  b. Sản xuất (SO 3 ): 5. Sản xuất axit sunfuric Phiếu học tập số 2 Câu 1: Dựa vào sơ đồ trong phiếu học tập số 1 em hãy cho biết để điều chế ra axit sunfuric từ lưu huỳnh gồm mấy công đoạn? Đó là các công đoạn nào? Tóm lại, sơ đồ các phản ứng hóa học sản xuất H 2 SO 4 được biểu diễn như sau: 2 5 2 2 V O +H O 2 3 2 4 +O SO SO H SO → → xóc t¸c: hoặc S + O 2 FeS 2 + O 2 Dây chuyền Mưa axit và tác hại Quay lại 6. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat Phiếu học tập số 2 Câu 2: Thế nào là muối sunfat? Có các loại nào?Cho ví dụ? Dựa vào bảng tính tan nhận xét về khả năng hòa tan của các muối sunfat a) Muối sunfat Là muối của axit sunfuric. Có 2 loại muối sunfat: + Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion sunfat SO 4 2– Ví dụ:Na 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , CaSO 4 Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan. + Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hiđrosunfat HSO 4 – . Ví dụ:NaHSO 4 , NH 4 HSO 4 , Mg(HSO 4 ) 2 6. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat a) Muối sunfat b) Nhận biết ion sunfat + Ion sunfat (SO 4 2– ) có trong dung dịch axit sunfuric hoặc trong dung dịch muối sunfat dung dịch muối bari hoặc bari hiđroxit ( Ba(OH) 2 ) Có kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm + Giải thích: ptpư: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2NaCl + Thuốc thử: + Hiện tượng: [...]... đồ: S → H2SO4 vậy: m dd H 2SO 4 98% 98 90 100 = 3,20 × × × = 9,00 (tấn) 32 100 98 Bài tập củng cố Câu 3: Cho dung dịch H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với những chất sau: C, Cu, FeO, Cu(OH)2, Fe2O3 , HI Số lượng phản ứng là phản ứng oxi hóa-khử: A 3  B 4 C 5 D 6 Đáp án: a) 2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O b) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O (1) (2) c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) d) H2SO4 +... (3) d) H2SO4 + Cu(OH) 2 → CuSO4 + 2H2O e) 3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O f) H2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O (4) Bài tập củng cố Câu 4: Từ 3 tấn quặng pirit sắt (chứa 5% tạp chất) có thể điều chế được 4 tấn dung dịch H2SO4 98% Tính hiệu suất của toàn bộ quá trình sản xuất axit sunfuric Câu 5: Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người.. .Bài tập củng cố Câu 1: Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4 thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch trên là: A Quỳ tím C Ba(OH)2 B BaCl2 D Quỳ tím và BaCl2 Bài tập củng cố Câu 2: Từ 3,20 tấn lưu huỳnh có thể điều chế bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%, biết hiệu suất của toàn bộ quá trình là 90% A 9,00... dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc) a)Viết các PTHH của các phản ứng đã xảy ra b)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c)Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng  . Giáo viên: Trần Văn Trung Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh Tiết 73: Axit sunfuric và muối sunfat (tiết2) Kiểm tra bài cũ Phiếu học tập số 1 Câu. 4 ↓ +2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2NaCl + Thuốc thử: + Hiện tượng: Bài tập củng cố Câu 1: Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, HCl,