Họ Và Tên : KIỂM TRA : HOÁ HỌC Lớp 12 T : Thời gian làm bài 45 phút 1/ Thực hiện các biến hoá hoá học sau đây : Al 2 (SO 4 ) 3 (2) (5) Al(NO 3 ) 3 (3) (1) X (4) Al (7) Al(OH) 3 (8) Na[Al(OH) 4 ] Câu 2/(3,0đ) Cho 4 lọ khác nhau chứa 4 loại dung dịch muối : CrCl 2 , CrCl 3, Na[Cr(OH) 4 , AlCl 3, dùng các phản ứng hoá học cho biết lọ nào chứa dung dịch gì? Câu 3/(3,0đ) Cho 22,4 lít hỗn hợp A gồm Clo và Oxi phản ứng vừa đủ với 33,96gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 84,68gam hỗn hợp sản phẩm. Thành phần khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp Câu (4): Cho 21,4 gam hỗn hợp gồm Na và Al vào nước dư sinh ra 17,92 lít H 2 (đktc) khối lượng của Al trong hỗn hợp là bao nhiêu gam ĐÁP ÁN Câu Bài giải Điểm 1 3,00đ (1) 2Al(OH) 3 0 T C → Al 2 O 3 + 3H 2 O (2) Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (3) Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 6NH 3 2Al(OH) 3 + 3(NH 4 ) 2 SO 4 (4) 2Al 2 O 3 (nóng chảy) + 3 C 3 6 êdi nphan Na AlF 4Al + 3CO 2 (5) Al + 4 HNO 3 2Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (6) Al + 3H 2 O + NaOH Na[Al(OH) 4 ] + 1,5H 2 (7) Na[Al(OH) 4 ] + 4 HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3NaNO 3 + 4H 2 O (8) Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,50đ 0,50đ 0,25đ 0,50đ 0,25đ 2 2,00đ Đánh số thứ tự các lọ , sau đó lấy mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử . Cho thổi khí CO 2 vào các mẫu thử mẫu thử nào xuất hiện kết tủa keo là Na[Al(OH) 4 ] Vì có phản ứng sau: Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 Cho tiếp dung dịch NaOH đến dư vào 3 dung dịch còn lại , dung dịch nào dung dịch nào tạo kết tủa màu vàng không tan là CrCl 2 . vì có phản ứng sau CrCl 2 + 2NaOH Cr(OH) 2 ↓+ 2NaCl 2 lọ còn lại đều tantrong dung dịch NaOH dư theo các phản ứng sau AlCl 3 + 4NaOH Na[Al[(OH) 4 ] + 3NaCl CrCl 3 + 4NaOH Na[Cr[(OH) 4 ] + 3NaCl Cho nước Br 2 vào 2 mẫu dung dịch đều tạo kết tủa và đều tan ra trong dung dịch NaOH dư.Mẫu dung dịch nào làm mất màu Br 2 là mẫu chứa dung dịch CrCl 3 vì có phản ứng sau : 2Na[Cr[(OH) 4 ] +3Br 2 + 8NaOH 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O Học sinh viết phản ưng sau đây cũng được chấp nhận : 2CrCl 3 + 3Br 2 + 16 NaOH 2 Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O Dung dịch còn lại là AlCl 3 0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 3 Hỗn hợp A + Hỗn hợp B = 84,68 gam hỗn hợp sản phẩm Khối lượng hỗn hợp A(Cl 2 và O 2 ) = 84,68 -33,96= 50,72 Số mol hỗn hợp A = 22,4: 22,4= 1mol Đặt số mol Cl 2, và số mol O 2 trong hỗn hợp A lần lượt là x và y tteo giả thiết ta có hệ phương trình sau : x + y = 1 (1.1) 71 x + 32Y = 50,72 (1.2) giải hệ phương tình ( 1.1 và 1.2 ) ta có X = 0,48 (số mol Cl 2 ) y= 0,52 (số mol O 2 ) Vì khi cho hỗn hợp A tác dung với hỗn hợp A tác dụng với hỗn hợp B có thể có các phản ứng sau : 2Mg + O 2 2MgO (1) Mg + Cl 2 MgCl 2 (2) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 (3) 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 (4) Nếu dùng 4 phương trình trên để giải thì rất phức tạp, vì vậy để giải bài tập này ta vận dụng phương pháp bảo toàn electron Số mol electron do Cl 2 và O 2 nhận khi tham gia phản ứng là: Cl 2 + 2e 2Cl 1- ( 5) 0,48mol 0,96 mol O 2 + 4e 2O 2- (6) 0,52mol 2,08 mol Tổng số mol electron do Cl 2 và O 2 nhận = 0,96 + 2,08 = 3,04 Gọi số mol Mg, và Al trong 33,96 gam hỗn hợplần lượt là X 1 , Y 1 Ta Có: Mg Mg 2+ + 2e (7) X 1 2X 1 Al Al 3+ + 3e (8) Y 1 3Y 1 Theo p .ứ (5,6,7, 8) Ta có tổng số mol electron do Mg và Al cho = 2X 1 + 3Y 1 = 3,04 (a 1 ) Theo giả thiết 24X 1 + 27Y 1 = 33,96 Giải hệ ph trình (a 1 ) và (b 1 ) ta có X 1 = 1,1mol , Y 1 = 0,28mol Khối lượng Mg = 26,4gam , Khối lượng của Al = 7,56gam 4 Số mol : H 2 = 17,92: 22,4 = 0,8mol Gọi X là số mol Na , Y là số mol Al trong 21,4gam hỗn hợp Ta có 23x + 27y = 21,4 (1) Phản ứng sẽ xẩy ra 3 trường hợp sau đây Trường hợp 1 : Số mol Na = số mol Al Khi đó x = y ta có 23x + 27x = 50x = 21,4 x = 21,4 : 50 = 0,428 mol Ta có các phản ứng sau : Na + H 2 O NaOH + ½ H 2 0,428 0,214 NaOH + Al + 3H 2 O Na[Al(OH) 4 ] + 1,5H 2 0,428 0,428 0,642mol Tống mol H 2 thu được = 0,428 + 0,642 =1,070 > 0,8 Loại vì trái với giả thiết Trường hợp 2 : số mol Na < số mholo Al tức x < y Na + H 2 O NaOH + ½ H 2 x 0,5x NaOH + Al + 3H 2 O Na[Al(OH) 4 ] + 1,5H 2 x 1,5x 0,5x + 1,5x = 0,8 x = 0,2 Thay x = 0,2 vào (1) ta có y = 6,22mol Khối lượng của Al = 16,8gam ( nhận ) Trường hợp 3 : mol Na >số mholo Al tức x > y Na + H 2 O NaOH + ½ H 2 x 0,5x NaOH + Al + 3H 2 O Na[Al(OH) 4 ] + 1,5H 2 y 1,5y 0,5x + 1,5y = 0,8 ( 2) Giải (1) và (2) ta có : x = 0,5 y = 0,367 Kkois lượng Na = 11,5gam khối lượng Al = 21,4 – 11,5 = 9,9gam Nh . cho = 2X 1 + 3Y 1 = 3,04 (a 1 ) Theo giả thiết 24X 1 + 27Y 1 = 33,96 Giải hệ ph trình (a 1 ) và (b 1 ) ta có X 1 = 1, 1mol , Y 1 = 0,28mol Khối lượng Mg =. Na[Al(OH) 4 ] + 1, 5H 2 y 1, 5y 0,5x + 1, 5y = 0,8 ( 2) Giải (1) và (2) ta có : x = 0,5 y = 0,367 Kkois lượng Na = 11 ,5gam khối lượng Al = 21, 4 – 11 ,5 = 9,9gam