BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt) D. I . Mendeleev (1834 -1907) 20 Ca Canxi 40 Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số electron = STT Nguyên tử khối Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố  Nguyên tố Ca ở chu kì nào và thuộc nhóm mấy? Vì sao? III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN: IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1. TRONG MỘT CHU KÌ: 2. TRONG MỘT NHÓM: 1. TRONG MỘT CHU KÌ: Quan sát chu kì 2: Chu kì 2 gồm bao nhiêu nguyên tố? Em hãy kể tên. 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 8 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 9 F Flo 19 10 Ne Neon 20 Nhóm CKì I II III IV V VI VII VIII I II Tính kim loại giảm dần Tính phi kim tăng dần B< C < N < O < FLi > Be  Dựa vào thứ tự của nhóm, em hãy cho biết các nguyên tố trên có số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu? Chúng thay đổi như thế nào?  Đi từ đầu đến cuối chu kì, các nguyên tố đầu chu kì thuộc những nguyên tố nào? Và các nguyên tố cuối chu kì thuộc những nguyên tố gì? Kết thúc chu kì thuộc nguyên tố gì? 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S Lưu huỳnh 32 17 Cl Clo 35,5 18 Ar Agon 40 Nhóm CKì I II III IV V VI VII VIII I II Quan sát chu kì 3: Tính kim loại giảm dần Tính phi kim tăng dần Chu kì 3 gồm bao nhiêu nguyên tố? Em hãy kể tên.  Dựa vào thứ tự của nhóm, em hãy cho biết các nguyên tố trên có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là bao nhiêu? Chúng thay đổi như thế nào?  Đi từ đầu đến cuối chu kì, các nguyên tố đầu chu kì thuộc những nguyên tố nào? Và các nguyên tố cuối chu kì thuộc những nguyên tố gì? Kết thúc chu kì thuộc nguyên tố gì? Si < P < S < ClNa > Mg > Al - Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8. - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.  Qua quan sát chu kì 2, 3 em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng? Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì? Cho thí dụ minh họa. TD: Na > Mg > Al P < S < Cl  Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: 2. TRONG MỘT NHÓM: Quan sát nhóm I Nhóm Chu kì 2 3 4 5 6 7 I 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 37 Rb Rubidi 85 19 K Kali 39 55 Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Tính kim loại tăng dần Em hãy kể tên một số nguyên tố trong nhóm I. Hãy cho biết sự thay đổi về số lớp electron trong nhóm I? Li<Na<K<Rb<Cs<Fr Tính phi kim giảm dần VIIVII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Nhóm Chu kì 1 2 3 4 5 6 Em hãy kể tên một số nguyên tố trong nhóm VII. Hãy cho biết sự thay đổi về số lớp electron trong nhóm VII? Quan sát nhóm VII F > Cl > Br > I  Qua quan sát nhóm I,VII em hãy nhận xét về số lớp electron, quy luật biến đổi tính kim loại và tính phi kim trong nhóm. Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: Số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. TD: Li < Na < K < F > Cl > Br > Tính kim loại tăng dần Tính phi kim giảm dần Tính kim loại giảm Tính phi kim tăng [...]... suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố Củng cố: Câu 1: Nhìn vào ô số 8 trong bảng hệ thống tuần hoàn, em hãy cho biết tên nguyên đó Nó thuộc chu kì mấy, nhóm mấy? Trả lời: Nguyên tố trên có tên là: a Oxi, chu kì 2, nhóm VI b Lưu huỳnh, chu kì 2, nhóm VI c Oxi, thuộc chu kì 6, nhóm II d Lưu huỳnh, chu kì 2, nhóm VI Bài tập áp dụng: Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Số điện tích hạt nhân Số HNT...IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Điện tích hạt nhân: 17+ • Cấu tạo nguyên tử: Xét thí dụ sau: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết: A (Cl) Số electron trong . BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt) D. I . Mendeleev (1834 -1907). Vì sao? III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN: IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1. TRONG MỘT CHU KÌ: 2.