Ngày soạn: 30-12-2005 Ngày giảng:12A,C: 2-1-2006 12B: 4-1-2006 Chơng VII. đại cơng về kim loại Tiết 34. vị trí của kim loại trong hệ thống tuần hoàn. cấu tạo của kim loại A. phần chuẩn bị I. Mục tiêu bài dạy: 1. Kiến thức: - Biết vị trí của kim loại trong bảng hệ thống tuần hoàn, cấu tạo của đơn chất kim loại. - Hiểu đợc cấu tạo của nguyên tử kim loại, liên kết kim loại. 2. Kỹ năng: - So sánh cấu tạo của nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim về số electron và bán kính nguyên tử. - So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. II. Chuẩn bị 1. Thầy: Bảng HTTH lớn. 2. Trò: Bảng HTTH nhỏ, SGK. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (không kiểm tra) II. Bài mới (43) Hoạt động 1: HS: Quan sát bảng HTTH. (?) Từ BTH nhận xét vị trí của các kim loại? (?) Nhóm nào gồm các kim loại mạnh nhất? Hoạt động 2: (?) So sánh số e ngoài cùng của kim loại với phi kim? (?) So sánh BK nguyên tử, độ âm điện của KL với PK cùng chu kì? Hoạt động 3: HS: quan sát các kiểu mạng tinh thể trong SGK, nhận xét. Ion trong 2 kiểu lập phơng tâm diện và lục phơng chiếm 74% thể tích tinh thể, còn mạng lập phơng tâm khối chiếm 68%. Hoạt động 4: (?) So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết kim loại và liên kết CHT, liên kết ion? 10 6 8 11 Tiết 34. vị trí của kim loại trong hệ thống tuần hoàn. cấu tạo của kim loại I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong HTTH - PNC nhóm I và II - PNP nhóm I VIII - Họ lantan và họ actini - Một phần của các PNC nhóm III, IV, V, VI Kim loại điển hình: góc dới bên trái BTH. II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại - Số e lớp ngoài cùng: 1 3e - PKKL < cùng chu kì - BK nguyên tử KL > BK nguyên tử PK (cùng chu kì) - Điện tích hạt nhân KL < PK (cùng chu kì) III. Cấu tạo của đơn chất kim loại Trong tinh thể KL không tồn tại nguyên tử KL, mà là ion KL. Mạng tinh thể KL thờng có 3 kiểu: 1. Lập phơng tâm khối 2. Lập phơng tâm diện 3. Lục phơng (lăng trụ lục giác) IV. Liên kết kim loại Là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các ion dơng kim loại với nhau. * Liên kết KL và liên kết CHT: - Giống: đều có các e dùng chung - Khác: + LKCHT: số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử là xác định. 71 + LKKL:số e dùng chung giữa các ion dơng là không xác định. * Liên kết KL và liên kết ion: - Giống: hình thành do tơng tác tĩnh điện - Khác: + LK ion: giữa các ion dơng và ion âm. + LKKL: giữa ion dơng và e tự do. Luyện tập: (5) ở 20 0 C khối lợng của Fe là 7,84 g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho KLNT Fe = 55,85. Tính BK nguyên tử gần đúng của Fe. HD: 3 molFe cm097,7 87,7 85,55 V == 324 23 Fetửnênguy cm10.8,8 10.023,6 1 . 100 75 .097,7V == .cm10.29,1 14,3.4 10.8,8.3 4 V3 rr 3 4 V 8 3 24 3 Fe 3 ==== III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (4) Học bài: - Vị trí của kim loại trong hệ thống tuần hoàn. - Cấu tạo của nguyên tử kim loại, so sánh cấu tạo của nguyên tử kim loại với cấu tạo của nguyên tử phi kim. - Định nghĩa liên kết kim loại, so sánh liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. Bài tập:- Làm bài 3 - SGK. Nguyên tử kẽm có BK r = 1,35.10 -10 m, có KLNT = 65 đvC. Tính khối lợng riêng của nguyên tử kẽm. HD: Thể tích của 1 nguyên tử Zn: .cm10.3,10)10.35,1.( 3 4 r 3 4 V 324383 === m Zn = 65.1,66.10 -24 = 1,079.10 -22 g. .cm/g476,10 10.3,10 10.079,1 d 3 24 22 Zn == Ngày soạn: 4-1-2006 Ngày giảng:7-1-2006 Tiết 35. tính chất vật lý của kim loại A. phần chuẩn bị IMục tiêu bài dạy: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu các tính chất vật lý của kim loại nh tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim. - Học sinh biết một số tính chất vật lý khác của kim loại: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng. 2. Kỹ năng: - Học sinh biết vận dụng những kiến thức về cấu tạo của kim loại để giải thích nguyên nhân của những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện, ánh kim). Đối với 72 những tính chất vật lý khác của kim loại, nh: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng học sinh biết đợc là những tính chất này không chỉ phụ thuộc các e tự do trong kim loại, mà còn phụ thuộc vào BK, điện tích, khối lợng của ion kim loại và kiểu mạng tinh thể của kim loại. II. Chuẩn bị 1. Thầy: Dụng cụ thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện, dẫn nhiệt của KL. 2. Trò: Su tầm các VD về tính chất vật lý của KL. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (8) - Cấu tạo của nguyên tử kim loại, so sánh cấu tạo của nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim. - So sánh sự giống và khác nhau giữa LKKL với liên kết ion và CHT? Yêu cầu trả lời: Nh bài trớc! II. Bài mới (35) Hoạt động 1: GV yêu cầu HS liên hệ với thực tế về tính chất dễ dát mỏng, dễ rèn và dễ kéo sợi. GV: Tính chất dễ kéo dài, dễ dát mỏng của KL đợc gọi là tính dẻo. (?) Từ cấu tạo của đơn chất kim loại em hãy giải thích tính dẻo của kim loại HS: Liên hệ với kiến thức đã học về cấu tạo mạng tinh thể của kim loại kết hợp đọc SGK để giải thích. (?) Các kim loại khác nhau có tính dẻo giống nhau không? HS: liên hệ thực tế để so sánh Hoạt động 2: GV: Làm thí nghiệm về tính dẫn điện của kim loại. HS: quan sát, giải thích dựa vào các kiến thức vật lý đã biết. (?) Khi nhiệt độ tăng, tính dẫn điện tăng hay giảm, vì sao? GV: Khi nhiệt độ giảm, dao động của các ion giảm do đó tính dẫn điện tăng. ở gần độ không tuyệt đối (- 273 0 C) kim loại thực tế không có điện trở ( hiện tợng siêu dẫn). Hoạt động 3: GV: làm thí nghiệm về tính dẫn nhiệt của kim loại. HS: quan sát, giả thích và liên hệ với thực tế. . Hoạt động 4: 4 6 7 3 Tiết 35. tính chất vật lý của kim loại I. Những tính chất vật lý chung của kim loại 1. Tính dẻo - Là khả năng của KL dễ bị dát mỏng, rèn, kéo sợi - Nguyên nhân: Do khả năng có thể trợt lên nhau một cách dễ dàng của các lớp electron trong mạng tinh thể mà không bị tách dời nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các ion dơng kim loại. - Các KL khác nhau có tính dẻo khác nhau: Au là kim loại có tính dẻo nhất. 2. Tính dẫn điện - Khi đặt thanh kim loại dới tác dụng của một điện tr- ờng thì các electron tự do đang chuyển động hỗn loạn sẽ chuyển động thành dòng từ cực âm sang cực dơng dẫn đến phát sinh dòng điện ( theo chiều ngợc lại). - Độ dẫn điện phụ thuộc vào: + Bản chất của kim loại : Ag>Cu>Au>Al>Fe + Nhiệt độ: nói chung khi nhiệt độ tăng, các ion dơng dao động càng mạnh, cản trở dòng electron nên độ dẫn điện giảm. 3. Tính dẫn nhiệt - KL có tính dẫn nhiệt - Nguyên nhân: do các eletron ở vùng có nhiệt độ cao hấp thụ năng lợng ( có động năng lớn) chuyển động hỗn loạn sang vùng có nhiệt độ thấp hơn truyền năng lợng cho các ion khác qua mạng tinh thể kim loại: nhiệt độ đợc cân bằng. - Độ dẫn nhiệt tỉ lệ thuận với độ dẫn điện. 4. á nh kim 73 GV: màu sắc của vật chất đợc giải thích là do sự hấp thụ một phần hay toàn bộ ánh sáng.VD: bột lu huỳnh màu vàng vì không hấp thụ ánh sáng vàng và tán xạ trở lại, tơng tự than màu đen vì hấp toàn bộ ánh sáng, kim cơng trong suốt vì ánh sáng xuyên qua mà không mà bị hấp thụ . (?) Vậy nguyên nhân của kim loại có ánh kim là gì? HS: giải thích tính chất có ánh kim. (?) Những tính chất chung của kim loại ở trên đợc gây ra bởi yếu tố gì? Hoạt động 5: (?) Vì sao kim loại có tỉ khối khác nhau? (?) Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào yếu tố gì? (?) Tính cứng của kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào? GV: liên hệ độ cứng của một số kim loại đã đợc quy ớc. 10 - KL có tính ánh kim. - Nguyên nhân: có e chuyển động tự do và phản xạ các tia sáng. Tóm lại: những tính chất vật lý chung của KL là do các electron tự do trong KL gây nên. II. Những tính chất vật lý khác của kim loại 1. Tỉ khối - Các KL khác nhau có tỉ khối khác nhau. Nhỏ nhất: Li = 0,5 g/cm 3 Lớn nhất: Os = 22,6 g/cm 3 Nói chung: + d > 5 g/cm 3 là KL nặng + d < 5 g/cm 3 là KL nhẹ 2. Nhiệt độ nóng chảy - Các KL có nhiệt độ nóng chảy khác nhau Thấp nhất: Hg = -39 0 C Cao nhất: W = 3410 0 C Nói chung: T 0 nc < 1000 0 C là kim loại dễ nóng chảy. T 0 nc > 1500 0 C là kim loại khó nóng chảy hay kim loại chịu nhiệt. 3. Tính cứng - Các KL khác nhau có tính cứng khác nhau Cứng nhất: Cr Mềm nhất: Cs - Liên kết kim loại càng bền, tính cứng càng tăng Củng cố: (5) 1. So sánh tính chất vật lý của kim loại và phi kim. Vì sao lại có sự khác nhau đó? 2. Nêu ảnh hởng của liên kết kim loại đến tính chất vật lý của các kim loại. III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (2) - Học bài: Nắm đợc tính chất vật lý chung của kim loại và giải thích nguyên nhân gây ra những tính chất chung đó. - Bài tập: Làm bài 1 4 SGK. Ngày soạn: 6-1-2006 Ngày giảng: 12A,C: 9-1-2006 12B: 11-1-2006 Tiết 36. tính chất hóa học chung của kim loại A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy 1. Kiến thức: 74 - Biết đặc điểm chung về cấu tạo của nguyên tử KL (BK nguyên tử và số e hóa trị của KL). - - Hiểu tính chất hóa học chung của KL (tính khử) và dẫn ra đợc những phản ứng hóa học cần thiết để minh họa. 2. Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, phân tích, giải thích hiện tợng quan sát đợc trong quá trình thí nghiệm và viết phản ứng minh họa. - Phân tích và giải các bài toán hóa học trong SGK hoặc các bài toán cùng dạng. 3. Thái độ: Học sinh thấy đợc sự cần thiết của hệ thống hóa kiến thức. II. Chuẩn bị 1. Thầy: - Giải toán hóa học 12 - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đũa thuỷ tinh, buret, nút cao su, muôi sắt, đèn cồn. - Hoá chất: dây đồng, mạt sắt, các dd: CuSO 4 , AgNO 3 , bình tam giác đựng khí clo đa đợc điều chế sẵn. 2. Trò: Ôn tập tính chất hóa học chung của KL B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (5) Nêu những tính chất vật lý chung của KL? Những tính chất chung đó do yếu tố nào gây nên? Yêu cầu trả lời: Nh bài trớc! II. Bài mới (35) Hoạt động 1: (?) Nhận xét về BK nguyên tử, số e lớp ngoài cùng của kim loại so với PK? (?) Từ đặc điểm cấu tạo của kim loại em hãy cho biết tính chất của kim loại? HS: KL dễ nhờng e thể hiện tính khử. (?) Tính khử của kim loại đợc thể hiện trong các phản ứng nào? HS: - Tác dụng với phi kim. - Tác dụng với axit. - Tác dụng với dung dịch muối. Hoạt động 2: GV: làm thí nghiệm: đa dây Cu đã đợc đốt nóng trên ngọn lửa đền cồn vào bình đựng khí Cl 2 . Sau đó cho thêm vào bình một chút nớc và lắc nhẹ. HS: quan sát, nhận xét, giải thích và viết PTPƯ: - Hiện tợng: dây đồng cháy sáng, có khói màu nâu bám lên thành bình hoà tan trong n- ớc tạo thành dung dịch có màu xanh. - Giải thích: Cu phản ứng với khí Cl 2 tạo thành CuCl 2 ( khói màu nâu) khi hoà tan trong nớc tạo thành dung dịch CuCl 2 có màu xanh( màu của ion Cu 2+ ). - Viết PTPƯ. GV: yêu cầu học sinh lấy thêm các VD, và viết PTPPƯ. (?) Qua các VD em có nhận xét gì về phản ứng của kim loại với phi kim? 5 7 Tiết 36. tính chất hóa học chung của kim loại I. Đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử kim loại - BK nguyên tử tơng đối lớn so với nguyên tử PK - Số e lớp ngoài cùng thờng từ 1 3 e, liên kết yếu với hạt nhân II. Tính chất hóa học chung của kim loại Các kim loại có tính khử (dễ bị oxi hóa) M ne = M n+ 1. Tác dụng với PK - Hầu hết các KL tác dụng với oxi (trừ Au, Pt) 4Na + O 2 2Na 2 O 4Al + 3O 2 0 t 2Al 2 O 3 2Cu + O 2 0 t 2CuO - Với halogen (hầu hết) khi đốt nóng 2Na + Cl 2 0 t 2NaCl 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Cu + Cl 2 0 t CuCl 2 - Với S, P 75 HS: Kim loại khử phi kim thành ion dơng, còn phi kim bị oxi hoá thành ion âm. Hoạt động 3: (?) KL nào có thể tác dụng với nớc ở điều kiện thờng? HS: K, Ba, Ca, Na. GV: hớng dẫn học sinh phản ứng của Mg với H 2 O ở nhiệt độ thờng và nhiệt độ cao. (?) Al có tác dụng đợc với nớc không? Vì sao? GV: hớng dẫn học sinh phản ứng của các kim loại Mn, Zn, Cr, Fe với H 2 O (?) Viết phơng trình phản ứng dạng tổng quát? HS: M + xH 2 O 0 t M 2 O x + xH 2 Hoạt động 3: (?) Hãy viết PTPƯ tổng quát của kim loại với các axit không có tính oxi hoá? (?) Nhận xét khả năng phản ứng của HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng với KL? (?) Lấy VD, viết PTPƯ, cân bằng phơng trình phản ứng? Hoạt động 4: GV: cho HS quan sát thí nghiệm Fe + dung dịch CuSO 4 và Cu + dung dịch AgNO 3 ( đã làm sẵn). HS: Nhận xét, giải thích và viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn? (?) Nêu những hiện tợng xảy ra và viết ph- ơng trình phản ứng khi cho Na tác dụng với dung dịch CuSO 4 ? 7 7 7 2. Tác dụng với n ớc - K, Ba, Ca, Na: M + nH 2 O M(OH) n + n/2H 2 - Mg: Mg + 2H 2 O 100 0 C Mg(OH) 2 + H 2 Mg + H 2 O >200 0 C MgO + H 2 - Al: Al + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3/2H 2 dừng lại - Mn, Zn, Cr, Fe: phản ứng ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và khí hidro. 3Fe + 4H 2 O 0 t Fe 3 O 4 + 4H 2 3. Tác dụng với axit a. Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng KL(trớc H) + H + muối + H 2 M + nH n+ M n+ + n/2H 2 b. Dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 25 2 Ne3N Cue2Cu 2 3 ++ + =+ = 3Mg + 4H 2 SO 4 ,đ 0 t 3MgSO 4 + S + 4H 2 O 4. Tác dụng với dung dịch muối KL mạnh + dung dịch muối KL yếu hơn VD: * Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu * Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag * Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+ Chú ý: KL tác dụng đợc với nớc khi cho tác dụng với dung dịch muối ta không thu đợc KL. VD: Na tác dụng với dung dịch CuSO 4 Na + H 2 O NaOH + 1/2H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Củng cố: (5) Tính chất hóa học chung của kim loại là gì? Nguyên nhân? Hãy dẫn ra những VD để minh họa cho tính chất hóa học chung của kim loại? III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (2) - Làm bài 3,4,5 SGK. - Bài tập chép thêm: 76 Nguyên tử khối của 3 kim loại tỉ lệ với nhau theo tỉ lệ 3:5:7. Số lợng nguyên tử của 3 kim loại trong hỗn hợp tỉ lệ với nhau theo tỉ lệ 4:2:1. Khi hòa tan 2,32g hỗn hợp đó trong HCl, thu đợc 1,568 lít (đktc) khí H 2 . Trong các hợp chất tạo nên, 3 kim loại có hóa trị 2. Xác định nguyên tử khối 3 kim loại đó (Mg, Ca, Fe) Ngày soạn: 11-1-2006 Ngày giảng: 14-1- 2006 Tiết 37. dãy điện hóa của kim loại A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy 1. Kiến thức: - Biết các khái niệm: cặp oxi hoá khử, dãy điện hoá. - Hiểu: + Sự sắp xếp các cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá chuẩn của kim loại. + ý nghĩa của dãy điện hoá chuẩn của kim loại: dự đoán chiều của phản ứng hoá học giữa các cặp oxi hoá khử của kim loại. 2. Kỹ năng: Biết vận dụng dãy điện hoá để: - Dự đoán chiều của phản ứng hoá học giữa các cặp oxi hoá khử của kim loại. - So sánh tính oxi hoá của các ion kim loại, tính khử của các kim loại trong các cặp oxi hoá khử. II. Chuẩn bị 1. Thầy: T liệu giảng dạy hóa học 12. 2. Trò: BTH. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (10) Tính chất hóa học chung của kim loại là gì? Nguyên nhân và minh họa bằng những VD cụ thể? Yêu cầu trả lời: Tính chất chung là tính khử: M ne = M n+ Do có lớp e ngoài cùng liên kết lỏng lẻo với hạt nhân do đó chúng dễ nhờng e để có cấu hình bền. Lấy đợc các VD minh họa cụ thể nh bài trớc. II. Bài mới (34) Hoạt động 1: GV: Xét hai phản ứng sau: - Phản ứng của Cu với khí Cl 2 : Cu + Cl 2 0 t CuCl 2 (1) - Phản ứng điều chế Cu: CuCl 2 đpdd Cu + Cl 2 (2) (?) Hãy nhận xét tính chất của Cu ở phản ứng (1) và của ion Cu 2+ ở phản ứng (2) HS: - ở PƯ (1): Cu - 2e Cu 2+ Cu là chất khử. - ở PƯ (2): Cu 2+ + 2e Cu Ion Cu 2+ là chất oxi hoá. GV: Tổng quát chung: - Nguyên tử kim loại là chất khử. - Ion kim loại là chất oxi hoá. 8 Tiết 37. dãy điện hóa của kim loại I. Cặp oxi hóa khử của kim loại VD: Cu 2+ + 2e Cu Fe 2+ + 2e Fe Ag + + e Ag TQ: M n+ + ne M chất oxi hóa chất khử Cặp oxi hóa khử: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag; M n+ /M Mỗi chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố tạo nên một cặp oxi hoá khử. 77 Mỗi chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố tạo nên một cặp oxi hoá khử. Hoạt động 2: HS: Viết phơng trình phân tử và phơng trình ion rút gọn khi cho Fe vào dung dịch CuSO 4 ? (?) So sánh tính oxi hóa của các ion Fe 2+ và Cu 2+ , tính khử của kim loại Fe và Cu? HS: viết PTPT và PTion rút gọn khi cho Cu tác dụng với dd AgNO 3 . (?) So sánh tính oxi hóa của Cu 2+ , Ag + ; tính khử của Cu, Ag? (?) Từ KL(1) và (2) so sánh tính oxi hóa của cácion: Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ ; tính khử của các KL: Ag, Cu, Fe? GV:Với thí nghiệm tơng tự, ta so sánh đ- ợc nhiều cặp oxi hóa khử. Hoạt động 3: HS: nghiên cứu SGK. (?) Dãy điện hoá là gì? 10 10 II. So sánh tính chất những cặp oxi hóa khử 1. Cặp oxi hóa khử Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu KL(1): - Fe 2+ là ion có tính oxi hóa yếu hơn Cu 2+ - Fe là kim loại có tính khử mạnh hơn Cu. 2. Cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag KL(2):- Cu 2+ là ion có tính oxi hóa yếu hơn Ag + - Cu là kim loại có tính khử mạnh hơn Ag. Kết luận: Tính oxi hóa của ion: Fe 2+ <Cu 2+ <Ag + Tính khử của kim loại: Fe >Cu >Ag 3. Một số cặp oxi hóa khử khác - Tính oxi hóa của ion: Fe 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Ag + - Tính khử của kim loại: Fe > Pb > H > Cu > Ag III. Dãy điện hóa của kim loại 1. Dãy điện hóa của kim loại Là một dãy những cặp oxi hóa khử đợc sắp xếp theo chiều tăng tính chất oxi hóa của các ion kim loại và chiều giảm dần tính khử của kim loại. Tính chất oxi hóa của kim loại tăng Au Au Ag Ag Hg2 Hg2 Cu Cu H H2 Pb Pb Sn Sn Ni Ni Fe Fe Zn Zn Al Al Mg Mg Na Na K K 3 2 2 2 2 2222232 ++ + +++++++++++ Tính khử của kim loại giảm GV: Dãy điện hóa của kim loại cho phép ta dự đoán đợc chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử. Quy tắc : Zn 2+ Zn Cu 2+ Cu Hg 2 2+ Hg Ag + Ag 2. ý nghĩa của dãy điện hóa Chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. VD: Cu 2+ + Zn Zn 2+ + Cu chất oxi chất khử chất khử chất oxi hóa mạnh mạnh yếu hóa yếu 2Hg + 2Ag + 2Ag + Hg 2 2+ Củng cố: (4) Dựa vào dãy điện hóa của kim loại hãy cho biết - Kim loại nào dễ bị oxi hóa nhất? - Kim loại nào có tính khử yếu nhất? - Ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất? - Ion kim loại nào khó bị khử nhất? 78 III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (3) - Học thuộc cơ bản dãy điện hóa của kim loại, biết cách xác định chiều của phản ứng xảy ra. - Làm bài 2, 3, 4 SGK; 165, 170 SBT. Ngày soạn: 3-2-2006 Ngày giảng: 12A,C: 6-2-2006 12B: 8-2-2006 Tiết 38. hợp kim A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy 1.Kiến thức: - Biết đợc thế nào là hợp kim (theo định nghĩa). - Biết đợc cấu tạo của hợp kim: + 3 loại tinh thể thờng gặp trong hợp kim và hiểu đợc thế nào là tinh thể hỗn hợp, tinh thể dung dịch rắn, tinh thể hợp chất hóa học. + Các kiểu liên kết hóa học trong hợp kim. 2. Kỹ năng: - So sánh và giải thích đợc một số tính chất cơ, lý học của hợp kim (so với tính chất của kim loại trong hỗn hợp ban đầu) và từ đó có thể suy ra một số ứng dụng chính của hợp kim trong đời sống và trong kĩ thuật. 3. Thái độ: học sinh thấy đợc ý nghĩa của việc nghiên cứu hóa học vào thực tiễn. II. Chuẩn bị 1. Thầy: - T liệu giảng dạy hóa học 12. - Tranh về cấu tạo tinh thể của hợp kim: tinh thể hỗn hợp, tinh thể dung dịch rắn và tinh thể hợp chất hoá học. 2. Trò: Tìm hiểu ứng dụng của hợp kim. B. phần thể hiện khi lên lớp I. Kiểm tra bài cũ (10) Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với kim loại Cu, đợc dung dịch FeSO 4 và CuSO 4 . Cho dung dịch CuSO 4 tác dụng với kim loại Fe đợc FeSO 4 và Cu. a. Viết phơng trình phản ứng dang phân tử và ion thu gọn. b. Xác định vai trò của các chất trong các phản ứng c. So sánh tính oxi hóa, khử của các kim loại, ion kim loại trên. Yêu cầu trả lời: a. * Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu 2FeSO 4 + CuSO 4 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ Chất oxi hóa chất khử * Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu Chất khử chất oxi hóa c. Tính khử: Fe > Cu Tính oxi hóa: Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ . II. Bài mới (35) Hoạt động 1: (?) Em hãy cho biết hợp kim là gì? Dẫn ra một số hợp kim làm ví dụ. HS(Y): Từ những kiến thức đã học ở lớp 9 và nghiên cứu SGK trả lời câu 4 Tiết 38. hợp kim I. Định nghĩa Hợp kim là chất thu đợc sau khi nung nóng chảy 1 hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. Riêng hợp kim của thủy ngân gọi là hỗn hỗng. 79 hỏi và lấy VD nh gang, thép, đuyra . GV: Phi kim thờng là C, Si. Hoạt động 2: GV: dùng tranh biểu diễn sơ đồ các loại mạng tinh thể trong của hợp kim yêu cầu học sinh nghiên cứu. (?) Em hãy cho biết đặc điểm của các loại cấu tạo tinh thể của hợp kim ? HS (TB-K): nghiên cứu SGK và hình vẽ trả lời câu hỏi. GV: Lấy VD. Hoạt động 3: (?) Dự đoán dạng liên kết trong hợp kim? GV: Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần và cấu tạo của hợp kim, chế độ nhiệt của quá trình tạo hợp kim. Hoạt động 4: (?) Vì sao độ dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém kim loại ban đầu? HS(K- G): liên hệ với cấu tạo của hợp kim và liên kết hoá học của hợp kim để giải thích. (?) Vì sao các hợp kim thờng cứng và giòn? GV: hớng dẫn học sinh giải thích. (?) Vì sao nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thấp hơn kim loại ban đầu? HS(K- G): liên hệ với cấu tạo của hợp kim và liên kết hoá học của hợp kim để giải thích. Hoạt động 5: (?) Từ tính chất của hợp kim, hãy cho biết ứng dụng của hợp kim? HS(TB): nghiên cứu SGK và liên hệ với thực tế và sự hiểu biết của bản thân trình bày các ứng dụng của hợp kim trong đời sống, sản xuất, trong xây dựng và giao thông vân tải . 10 3 10 2 II. Cấu tạo của hợp kim 1. Tinh thể hỗn hợp kiểu thay thế( Cu-Ni, Cu-Al) - Ion kim loại này thay vào vị trí của ion kim loại khác tại các nút mạng tinh thể. - Thờng xảy ra khi các kim loại có bán kính ion gần bằng nhau. 2. Tinh thể hỗn hợp kiểu xâm nhập. - Ion kim loại hoặc nguyên tử phi kim có bán kính nhỏ xâm nhập chỗ trống giữa các ion kim loại khác. - Thờng xảy ra khi các hợp phần là rất khác nhau. VD: Hợp kim: Fe-C, thép 3.Tinh thể kiểu hợp chất hóa học - Có tạo thành hợp chất giữu các hợp phần. VD: Mg 2 Pb, MgZn 2 , CuAl 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C III. Liên kết hóa học trong hợp kim - Tinh thể hỗn hợp, dung dịch rắn, kiểu liên kết chủ yếu là liên kết kim loại - Tinh thể hợp chất hóa học là liên kết CHT IV. Tính chất của hợp kim - Tính chất hóa học: tơng tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu - Tính chất vật lý và cơ học khác nhiều tính chất của các chất trong hỗn hợp đầu. 1. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Kém các kim loại trong hỗn hợp ban đầu - Nguyên nhân: mật độ e tự do giảm vì có sự tạo thành liên kết CHT 2. Cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp ban đầu - Nguyên nhân: do có sự thay đổi loại tinh thể trong hợp kim 3. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp. - Nguyên nhân: do mật độ e giảm đẫ làm yếu liên kết kim loại V. ứ ng dụng của hợp kim SGK 80 [...]... 1 7- 2-2 006 Tiết 42 Ngày giảng: 12A,C: 2 0-2 -2 006 12B: 2 2-2 -2 006 ôn tập chơng VII 87 A phần chuẩn bị I Yêu cầu bài dạy Củng cố và khắc sâu kiến thức cơ bản của chơng: + Tính chất hóa học chung + Dãy điện hóa của kim loại + Ăn mòn kim loại + Điều chế kim loại 2 Kỹ năng: Vận dụng lý thuyết để giải thích những hiện tợng thực tế và giải các bài tập hóa học II Chuẩn bị 1 Thầy: Giải toán hóa học 12, Ôn tập hóa. .. hống natri chứa 2,3% Na và 97, 7% (?) tác dụng với 1 lợng d nớc III Hớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (1) - Làm bài 1 4 SGK, 173 177 SBT Để xác định hàm lợng của Ag trong hợp kim, ngời ta hòa tan 0,5g hợp kim đó vào axit nitric Khi cho thêm axit clohđric vào dung dịch 0,398g kết tủa Tính hàm lợng của Ag trong hợp kim Ngày soạn: 8-2 -2 006 Tiết 39: Ngày giảng: 1 1-2 -2 006 ăn mòn kim loại và chống... hóa Là một quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt các điện cực Luyện tập: (5) 1 Hợp kim nào sau đây sẽ bị ăn mòn nhanh hơn trong không khí ẩm, giải thích? Al-Zn, Al-Cu 2 Nhúng 2 miếng thép vào 2 cốc đựng dung dịch HCl 1M và 2M, miếng thép trong cốc nào sẽ bị ăn mòn nhanh hơn? Giải thích? III Hớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (2) - Làm bài 2 7 SGK Ngày soạn: 1 0-2 -2 006 Ngày dạy: 12A,C: 1 3-2 -2 006... quả là Zn bị ăn mòn điện hóa, Fe đợc bảo vệ Nhng tốc độ ăn mòn Zn xảy ra rất chậm Đến lúc nào đó, toàn bộ lớp Zn bị ăn mòn hết, sẽ đến lợt Fe (thực chất là thép cacbon) bị ăn mòn theo kiểu điện hóa Cực âm là Fe bị ăn mòn, cực dơng là than chì C, xảy ra sự khử hiđro III Hớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (1) - Làm bài 185 188 SBT Ngày soạn: 1 5-2 -2 006 Tiết 41 Ngày giảng: 1 8-2 -2 006 điều chế kim loại... Hoạt động 7: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào 1 bình đựng 250 ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc Sau phản ứng khối lợng kim loại có trong bình là 1,88g Tính CM của dung dịch CuSO4 trớc phản ứng? Bài 5: Theo lý thuyết Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 160g 2.56g 7, 1g xg 0 x= 2.56 .7, 1 =4,97g 160 4,20 100 = 84,5% 4, 97 Đáp án: A Bài 6: Khối lợng kim loại tăng: 1,8 8-( 1 ,12+ 1,24) =... Thầy: Giáo trình hóa lí tập II - Chuẩn bị thí nghiệm về sự ăn mòn điện hoá: + Dụng cụ: - Cốc thuỷ tinh loại 250 ml - Các lá Zn và Cu - Bóng đền 1,5V hoặc vôn kế - Dây dẫn + Hoá chất: 150 ml dung dịch H2SO4 1M - Su tầm tranh vẽ, hình ảnh về sự ăn mòn điện hoá, bảo vệ vỏ tàu biển bằng phơng pháp điện hoá 2 Trò: Tìm hiểu tại sao kim loại bị gỉ và bị gỉ nh thế nào? B phần thể hiện khi lên lớp I Kiểm tra bài. .. Hoà tan hoàn toàn 3g hợp kim Cu-Ag trong dung dịch HNO 3 đặc ngời ta thu đợc 1,568 lit khí duy nhất là NO2(đktc) a Viết các PTPƯ xảy ra b Xác định thành phần % về khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên Ngày soạn: 2 2-2 -2 006 Tiết 43 Ngày giảng: 2 5-2 -2 006 kiểm tra 1 tiết A phần chuẩn bị I Mục tiêu: - Kiểm tra mức độ nắm kiến thức của học sinh về đại cơng kim loại - Đánh giá khả năng tiếp thu, phát... 7 SGK Ngày soạn: 1 0-2 -2 006 Ngày dạy: 12A,C: 1 3-2 -2 006 12B: Tiết 40: 1 5-2 -2 006 ăn mòn kim loại và chống ăn mòn kim loại A phần chuẩn bị I Yêu cầu bài dạy 1 Kiến thức: - Hiểu nguyên tắc và các biện pháp chống ăn mòn 2 Kỹ năng: - Phân biệt đợc hiện tợng ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá xảy ra trong tự nhiên, trong đời sống gia đình và trong sản xuất - Biết sử dụng các biên pháp bảo vệ đồ dùng, các công... Pb(NO3)2: (-) Pb(NO3)2 (+) Pb2+,H2O (H2O) NO 3-, H2O 2+ Pb + 2e = Pb 2H2O - 4e = O2 + 4H+ Pb(NO3)2 + 2H2O dpdd Pb + O2 + 4HNO3 c Điện phân dung dịch AgNO3 (-) AgNO3 (+) Ag+, H2O (H2 NO 3-, H2O + Ag + e = Ag 2H2O - 4e = O2 + 4H+ 4AgNO3 + 2H2O dpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 Hoạt động 6: Khi khử 7, 1g Fe2O3 bằng CO trong lò nung, thu đợc 4,20g Fe kim loại Hiệu suất của phản ứng là: A 84,5% C 42,2% B 57, 8% D 91,2%... kiện ăn mòn điện hóa - Kim loại không nguyên chất sẽ bị ăn mòn Cực âm Cực dơng + KL mạnh + KL yếu + KL + PK (than chì C) + KL + Hợp chất hóa học Fe3C - Các điện cực phải tiếp xúc với nhau (Trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn) - Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li c Cơ chế của ăn mòn điện hóa 82 (3) Tìm hiểu về cơ chế của ăn mòn điện hoá GV: dùng tranh vẽ hình 19-SGK (?) Em hãy xác . III. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập (2) - Làm bài 2 7 SGK. Ngày soạn: 1 0-2 -2 006 Ngày dạy: 12A,C: 1 3-2 -2 006 12B: 1 5-2 -2 006 Tiết 40: ăn mòn kim. phơng pháp. Ngày soạn: 1 7- 2-2 006 Ngày giảng: 12A,C: 2 0-2 -2 006 12B: 2 2-2 -2 006 Tiết 42. ôn tập chơng VII 87 A. phần chuẩn bị I. Yêu cầu bài dạy Củng cố và khắc