Tr n Ng c T iầ ọ ươ Tuần: Tiết: 28, 29 Bài 17. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I-CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố. - Chất oxi hóa là chất nhận electron , chất khử là chất nhường electron. - Sự oxi hóa là sự nhường electron , sự khử là sự nhận electron. - Các bước lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hóa – khử , ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn. Kĩ năng: - Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử , sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi – khử cụ thể. - Lập được phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử dựa vào số oxi hóa ( cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron). II-TRỌNG TÂM Phản ứng oxi hóa – khử và cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. III – PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Đàm thoại gợi mở - Giảng giải - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV- CHUẨN BỊ - GV yêu cầu HS ôn tập các khái niệm sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa khử đã học (THCS). - Khái niệm oxi hóa, qui tắc xác định số oxi hóa ở bài 16. V- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định lớp: Hoạt động 1 - Kiểm tra sĩ số lớp - Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: + Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong: HNO 3 , H 2 SO 4 , Mg, MgO, NO 2 . GV: Kêu 1HS lên trả bài ⇒ HS lên bảng làm. 2. Vào bài mới GV dẫn ý vào bài mới NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I – Định nghĩa VD1: 2 Mg O MgO+ → 0 Mg + 2 0 O → 2 2 MgO + − 0 Mg → 2 + Mg +2e Là quá trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg). Hoạt động 2: Xét ví dụ 1 - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa sự oxi hóa ở lớp 8 ⇒ HS nhắc lại định nghĩa. - GV lấy ví dụ: 2 Mg O MgO+ → + HS xác định số oxi hóa của magie và oxi trước và sau phản ứng. + HS nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của Mg, chỉ ra bản chất (nhường electron). Giáo án hóa h c l p 10 – Ban c b n/17ọ ớ ơ ả 1 Tr n Ng c T iầ ọ ươ - GV đưa ra định nghĩa mới về sự oxi hóa. VD2: 2 2 CuO H Cu H O+ → + 2 + Cu 2 − O + 0 H 2 → 0 Cu + 2 1 + H 2 − O 2 + Cu + 2e → 0 Cu Là quá trình khử 2 + Cu (sự khử 2 + Cu ). Hoạt động 3: Xét ví dụ 2 - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa sự khử ở lớp 8. - GV lấy ví dụ: 2 2 CuO H Cu H O+ → + + HS xác định số oxi hóa của đồng trước và sau phản ứng. + HS nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của đồng, chỉ ra bản chất (nhận electron). - GV đưa ra định nghĩa mới về sự khử. Tóm lại: - Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron (có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron (có số oxi hóa giảm) - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. - Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron. VD3: 2 0 Na + 2 0 Cl → 2 11 ClNa −+ VD4: 2 0 H + 2 0 Cl → 2 11 ClH −+ VD5: 3 5 4 3 ONHN +−  → 0 t ON 2 1 + + 2 OH 2 VD 6: -3 +1 0 0 +1 -1 2NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6HCl Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng Hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Hoạt động 4: Tóm lại nội dung - GV: + Nhắc lại quan niệm cũ. +Chỉ ra bản chất: ° Chất khử, chất oxi hóa ° Quá trình khử, quá trình oxi hóa. + Nêu định nghĩa. Hoạt động 5: Xét ví dụ 3, 4, 5, 6 SGK. - GV cho HS hoạt động nhóm PHIẾU HỌC TẬP BÀI 17 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. Mô tả sự chuyển electron và sự thay đổi số oxi hóa. VD3:2Na + Cl 2 → 2NaCl VD4:H 2 + Cl 2 → 2HCl VD5:NH 4 NO 3 → N 2 + 2H 2 O VD 6:2NH 3 + 3Cl 2  N 2 + 6HCl + HS so sánh các phản ứng (3), (4), (5) với các phản ứng (1), (2) về bản chất sự chuyển electron (và có sự thay đổi số oxi hóa) để rút ra định nghĩa mới về phản ứng oxi hóa – khử. - GV lưu ý: Sự oxi hóa và sự khử là hai quá trình trái ngược nhau, nhưng diễn ra đồng thời trong một phản ứng. II – Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. 1. Nguyên tắc Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. 2. Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron. Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng P + O 2 → P 2 O 5 Hoạt động 6: Rút ra nguyên tắc của phản ứng oxi hóa – khử. GV nói HS nghe và ghi nhận. Hoạt động 7: Cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử. - GV: Xét ví dụ 1 SGK. + HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong Giáo án hóa h c l p 10 – Ban c b n/17ọ ớ ơ ả 2 2 × 1e Tr n Ng c T iầ ọ ươ a) Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử. 0 P + 2 0 O → 5 2 2 5 OP −+ Số oxi hóa của P tăng từ 0 đến +5 ⇒ P là chất khử. Số oxi hóa của O giãm từ 0 xuống -2 ⇒ O 2 là chất oxi hóa. b) Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. 0 P → 5 P + + 5e (Quá trình oxi hóa) 2 0 O + 4e → 2 O2 − (Quá trình khử) c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. × 4 0 P → 5 P + + 5e × 5 2 0 O + 4e → 2 O2 − d) Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có trong phương trình hóa học. Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học của phản ứng. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 phương trình phản ứng. + HS xác định chất oxi hóa, chất khử. + HS viết quá trình oxi hóa, quá trình khử. - GV hướng dẫn HS cân bằng các quá trình oxi hóa, quá trình khử. - GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử. - GV hướng dẫn HS đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có trong phương trình hóa học, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố. Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 Hoạt động 8: GV hướng dẫn HS cân bằng phương trình hóa học của phản ứng ví dụ 2 SGK. III – Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn. Là loại phản ứng phổ biến trong tự nhiên, có tầm quan trọng trong sản xuất và đời sống. Hoạt động 9: Tìm hiểu ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn. GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS tìm được những phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa trong tự nhiên, trong đời sống và sản xuất hóa học. Hoạt động 10: Củng cố. Nhắc lại nội dung bài vừa học: - Thế nào là chất khử, chất oxi hóa. - Thế nào là quá trình khử, quá trình oxi hóa. - Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử. - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron. - GV hướng dẫn học sinh làm bài tập củng cố trong SGK từ bài 1, 2, 3, 4 trang 82, 83 ( 1.A, 2.D, 3.C, 4.C). Hoạt động 11: Dặn dò GV: - Học bài cũ - Xem bài mới: Bài 18 – Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. - Làm bài tập trong SGK còn lại trang 83. Giáo án hóa h c l p 10 – Ban c b n/17ọ ớ ơ ả 3 Tr n Ng c T iầ ọ ươ HS: Ghi nhớ. Giáo án hóa h c l p 10 – Ban c b n/17ọ ớ ơ ả 4 . dò GV: - Học bài cũ - Xem bài mới: Bài 18 – Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. - Làm bài tập trong SGK còn lại trang 83. Giáo án hóa h c l p 10 – Ban. niệm sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa khử đã học (THCS). - Khái niệm oxi hóa, qui tắc xác định số oxi hóa ở bài 16. V- TỔ CHỨC