Đang tải... (xem toàn văn)
Ñöôïc caáu taïo chuû yeáu töø caùc nguyeân toá phi kim coù ñoä aâm ñieän cheânh leäch khoâng nhieàu neân lieân keát hoaù hoïc trong phaân töû hôïp chaát höõu cô chuû yeáu laø li[r]
(1)(2)CHƯƠNG :
ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ
MỞ ĐẦU VỀ
HÓA HỌC HỮU CƠ BÀI
(3)(4)(5)Câu 1:Dung dịch X làm quỳ tím ngả màu xanh,
cịn dung dịch Y khơng làm đổi màu giấy quỳ Trộn X Y thấy tạo kết tủa Vậy X Y là:
(6)Câu Làm để tách riêng khí CO CO2 khỏi hỗn hợp chúng phương pháp hoá học phương pháp vật lí
a- Bằng ph/ pháp vật lí: Nén hỗn hợp khí áp suất cao 60 atm CO2 hóa lỏng tách khỏi CO
b- Bằng ph/ pháp hóa học: Hấp thụ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với axit HCl Khí CO khơng bị hấp thụ nên tách
(7)Câu Làm để loại bỏ tạp chất nước khí CO2 có khí CO ?
Làm lạnh hỗn hợp khí nước để nước ngưng tụ, sau cho qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa, cịn CO khơng tác dụng bay lên hứng riêng
(8)
Câu Có hỗn hợp khí gồm CO2 SO2 Trình bày phương pháp hố học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp
Dẫn hỗn hợp khí qua nước brom dư, thấy nước brom màu đỏ nâu, SO2 :
Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
Dẫn khí cịn lại qua dd Ca(OH)2 thấy xuất kết tủa CO2 :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O
(9)BÀI 20
MỞ ĐẦU VỀ
HÓA HỌC HỮU CƠ MỞ ĐẦU VỀ
HÓA HỌC HỮU CƠ
(10)I HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HỐ HỌC HỮU CƠ
Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua… ).
Khác với hợp chất vô cơ, thành phần
hợp chất hữu thiết phải có cacbon, hay
gặp hdro, oxi, nitơ, sau đến halogen, lưu huỳnh,…
(11)HỢP CHẤT HỮU CƠ
HIĐROCACBON Phân tử chứa C, H
DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON H hiđrocacbon bị thay nguyên tử nguyên tố khác Hiđrocacbon
no Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon thơm
Dẫn xuất halogen Ancol, phenol, ete Anđehít,
xeton Amin, nitro Axít,este
Hợp chất tạp chứùc, polime
(12)1 Đặc điểm cấu tạo:
Được cấu tạo chủ yếu từ nguyên tố phi kim có độ âm điện chênh lệch khơng nhiều nên liên kết hoá học phân tử hợp chất hữu chủ yếu liên kết cộng hoá trị
2 Tính chất vật lí:
Phần lớn hợp chất hữu không tan nước tan nhiều dung môi hữu Hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp (dễ bay hơi)
(13)3 Tính chất hoá học
Các hợp chất hữu bền nhiệt dễ cháy Phản ứng hố học thường xảy chậm,
khơng hồn tồn, khơng theo hướng
định, thường cần đun nóng cần có
xúc tác ;
Nĩi cách khác : Phản ứng theo nhiều
hướng
(14)IV SƠ LƯỢC VỀ PHÂN TÍCH NGUN TỐ
1 Phân tích định tính
a Mục đích: Xác định ngun tố có mặt hợp chất hữu cơ.
b Nguyên tắc: Chuyển nguyên tố hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng.
C6H12O6 CuO, to CO
2 + H2O
CuSO4 Ca(OH)2
khan, không màu
màu xanh CuSO4 H5 2O
CaCO3 vẩn đục
(15) Ví dụ: xác định N C
2H5O2N:
C2H5O2N H2SO4 ,to (NH
4)2SO4 +
NaOH ,to NH
3
2 Phân tích định lượng
a Mục đích: Xác định kh i lố ượng hay thành phần
(16)C H O Nx y z t oxi hoá , to HCO2 O2 N2
m = c 3mCO2 =
11 12 nCO2
m = H m =
9H2 O 2nH2 O
m = N 28n N
2
m = m - ( m + m + m )O m
A C H N A (g)
%C = mC
mA.100% %H = mH
mA.100% %N = mN
mA100%
%O = 100% - ( %C + %H + %N )
(17) BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1 Nung 4,64 mg hợp chất
hữu A với O2 thu 13,2 mg CO2 và 3,16 mg H2O Ở thí nghiệm khác,
(18)Bài 2
Oxi hoá hết 4,92 mg hợp chất hữu A chứa C, H, N, O, rồi cho sản phẩm qua bình I chứa H2SO4 đậm đặc, bình II chứa KOH; thấy bình I tăng 1,81 mg, bình II
taêng 10,56 mg
(19)BÀI TẬP SOẠN Ở NHÀ
1,2,3, 4
Trang 91 Sách GK
(20)Tiết học đến kết thúc
Chaøo tạm biệt
Xin chân thành cảm ơn