Đang tải... (xem toàn văn)
1. Phản ứng hóa học nào sau đây chỉ thực hiện được bằng phương pháp điện phân ?.. Thực hiện quá trình điện phân dung dịch CuCl 2 với các điện cực bằng đồng. Sau một thời gian thấy.. A) [r]
(1)BÀI TẬP ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI MƠN HĨA HỌC 12 TRƢỜNG THPT VĨNH LINH
1. Trong trình điện phân, anion di chuyển
A) catot, chúng bị oxi hóa B) anot, chúng bị khử
C) anot, chúng bị oxi hóa D) catot, chúng bị khử
2. Điện phân dung dịch chứa anionNO3và cation kim loại có nồng độ mol: Cu2, Ag,
2
Pb ,Zn2 Trình tự xảy khử cation bề mặt catot
A) Cu2, Ag, Pb2+, Zn2 B) Pb2, Ag, Cu2, Zn2
C) Zn2, Pb2, Cu2, Ag D) Ag, Cu2, Pb2, Zn2
3. Cho ion sau:
Ca , K,
Cu ,
SO ,NO3, Br Trong dung dịch ion không bị điện phân
A) Ca2, SO ,24
Cu B) K, SO ,24
Cu
4. C) Ca2, K,SO42
,NO3
D) Ca2, K, Br, SO 24
5. Điện phân ( điện cực trơ có vách ngăn) dung dịch có chứa ion Fe2,Fe3,Cu2.Thứ tự xẩy catốt là:
A) Fe2,Fe3, Cu2 B) Fe2,Cu2, Fe3 C) Fe3, Cu2, Fe2 D) Cu2, Fe3, Fe2
6. Cho dung dịch chứa ionNa, Al3, Cu2, Cl, SO42
, NO3
Các ion không bị điện phân
A) Na, SO42
, Cl, Al3 B) Na, Al3+, Cl, NO3
C) Cu2, Al3, NO3, Cl D) Na, Al3, NO3, SO42
7. Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dd chứa ion Fe2,Fe3,Cu2,H thứ tự ion bị điện phân catot
A) Fe3,Fe2,H,Cu2 B) Cu2,H,Fe3,Fe2 C) Cu2,H,Fe2,Fe3 D) Fe3,Cu2,H,
2
Fe
8. Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dd chứa ion Fe2,Fe3,Cu2,Cl Thứ tự điện phân xảy catôt
A) Fe2, Fe3,Cu2 B) Fe2, Cu2,Fe3 C) Fe3,Cu2,Fe2 D) Fe3,Fe2,Cu2
9. Trong trình điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn
A) cation Na+ bị khử catot B) phân tử H2O bị khử catot
C) ion Cl bị khử anot D) phân tử H2O bị oxi hóa anot
10. Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ , ion Pb2di chuyển A) catot bị oxi hố B) anot bị oxi hóa C) catot bị khử D) anot bị khử
11. Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn catot thu
A) Cl2 B) H2 C) KOH H2 D) Cl2 H2
12. Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ graphit, phản ứng sau xảy
ở anot?
(2)A) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B) CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4 C) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 D) Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 14. Thực trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực đồng Sau thời gian thấy
A) khối lượng anot tăng, khối lượng catot giảm B) khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm
C) khối lượng anot, catot tăng D) khối lượng anot, catot giảm
15. Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ
A) ion Cu2 nhường electron anot B) ion Cu2 nhận electron catot
C) ion Clnhận electron anot D) ion Clnhường electron catot
16. Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực Cu, nhận thấy
A) nồng độ ion Cu2 dung dịch tăng dần B) nồng độ ion Cu2 dung dịch giảm dần
C) nồng độ Cu2trong dung dịch không thay đổi D) có nồng độ ion SO42 thay đổi
17. Khi điện phân dung dịch KCl dung dịch CuCl2 điện cực trơ, điện cực dương xảy
qúa trình
A) 2H O 2 O + 4H + 4e2 + B) 2H O + 2e 2 H + 2OH2
-C) 2Cl Cl + 2e2 D) Cu + 2e 2 Cu
18. Nhận định trình xảy cực âm cực dương điện phân dung dịch NaCl điện phân NaCl nóng chảy
A) Ở cực âm trình khử ion Na Ở cực dương q trình oxi hóa ion Cl
B) Ở cực âm trình khử H2O Ở cực dương q trình oxi hóa ion Cl
C) Ở cực âm điện phân dung dịch NaCl trình khử ion Na, điện phân NaCl nóng chảy q
trình khử H2O Ở cực dương q trình oxi hóa ion Cl
D) Ở cực âm điện phân dung dịch NaCl q trình khử H2O, điện phân NaCl nóng chảy trình
khử ion Na Ở cực dương q trình oxi hóa ion Cl
19. Điện phân dd CuSO4 với anốt Cu thấy màu xanh dd không đổi Tại sao? A) Không xảy điện phân
B) Qúa trình điện phân thực chất điện phân nước
C) Cu vừa tạo thành catốt lại tan
D) Lượng Cu bám vào catốt lượng tan anốt nhờ điện phân
20. Khi điện phân dd KF, q trình xảy
A) O2 H sinh điện cực; H2 OH tạo thành điện cực lại B) O2 OH sinh điện cực; H2 Hđược tạo thành điện cực lại C) Kim loại K tạo thành điện cực; O2 Hđược tạo thành cực lại D) Kim loại K sinh điện cực F2 tạo cực lại
21. Tại điện phân dd KNO3 KOH với điện cực trơ, sản phẩm thu lại giống nhau?
Cách giải thích sau đúng?
A) Các ionK, NO3
, OHchỉ đóng vai trị chất dẫn điện
B) Trường hợp điện phân dd KNO3 thực chất điện phân nước
(3)D) B C
22. Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Ion bị khử
ở catot
A)Cl B)Fe3 C) Zn2 D) Cu2
23. Ứng dụng sau đâykhông phải ứng dụng điện phân
A) Điều chế kim loại, số phi kim số hợp chất
B) Tinh chế số kim loại như: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au,
C) Mạ điện để bảo vệ kim loại chống ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật
D) Thông qua phản ứng điện phân để sản sinh dòng điện
24. Khi điện phân dd muối, giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện
phân
A) CuSO4 B) AgNO3 C) KCl D) K2SO4
25. Điện phân dd hỗn hợp HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp.Trong trình điện phân pH
dung dịch
A) Khơng thay đổi B) Tăng lên C) Giảm xuống D) Kết khác
26. Điện phân dd chứa hỗn hợp gồm HCl,CuCl2 ,NaCl (điện cực trơ có màng ngăn).Kết luận
khơng đúng?
A) pH không đổi ; pH dung dịch tăng so với ban đầu
B) Thứ tự chất bị điện phân CuCl2 , HCl, NaCl, H2O C) Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dd
D) Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dòch
27. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (bằng điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để
dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b
A) b > 2a B) b = 2a C) b < 2a D) 2b = a
28. Điện phân dd chứa a mol CuSO4 a mol NaCl (bằng điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Điện phân
hết hai muối , cho quỳ tím vào dung dịch sau điện phân màu quỳ tím
A) màu đỏ B) màu xanh C) màu tím D) xanh đỏ
29. Tính thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn
A) 0,024 lit B) 1,120 lit C) 2,240 lit D) 4,489 lit
30. Sau thời gian điện phân 200 ml dd CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào
dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu
A) 1M B) 1,5M C) 1,2M D) 2M
31. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dd với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dd
giảm
A) 1,6g B) 6,4g C) 8g D) 18,8g
32. Khi điện phân nước, khí H2 O2 tạo thành Nếu cực sinh 1,0g H2 cực cịn lại tạo
ra gam O2?
(4)33. Điện phân 200ml dung dịch KOH 2M ( D = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ Khi catot 2,24 lít khí (đktc) ngừng điện phân Biết nước bay không đáng kể Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm
A) 10,27% B) 10,18% C) 10,9% D) 38,09%
34. Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (D = 1,25 g/ml) điện cực trơ graphit thấy
khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2còn lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch
CuSO4 trước điện phân
A) 2,75M 32,5% B) 0,75M 9,6% C) 0,75M 9,0% D) 0,75M 32,5%
35. Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí điện cực 0,02
mol dừng lại Coi thể tích dung dịch không đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân
A) B) 1,7 C) 1,4 D) 1,2
36. Điện phân dd CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện 5A Khối lượng đồng
catôt là?
A) 5,9g B) 5,5g C) 7,5g D) 7,9g
37. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A phút
26 giây Khối lượng catot tăng lên gam?
A) 0g B) 0,16g C) 0,59g D) 1,18g
38. Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với điện cực trơ 10 phút 30 giây dịng điện có
I=2A, lượng Ag thu Catot là:
A) 2,16g B) 1,41g C) 0,432g D) 1,328g
39. Khi điện phân dd muối bạc nitrat 10 phút thu 1,08g bạc cực âm Cường độ dòng
điện là:
A) 3A B) 1,8A C) 1,6A D) 18A
40. Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92 gam Cu catôt
Cường độ dịng điện q trình điện phân giá trị đây?
A) 3A B) 4,5A C) 1,5A D) 6A
41. Điện phân 500ml dd CuSO4 1M 0,2 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 1,34A
Khối lượng Cu tạo thành gam?
A) 0,23g B) 0,4g C) 0,32g D) 1,6g
42. Để điều chế 1,08g Ag cần đpdd AgNO3 thời gian với cường độ dòng điện 5,36
A
A) 20 phút B) 30 phút C) 60 phút D) Kết khác
43. Điện phân 500 ml dd AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng Để
trung hoà dd sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện dùng 20A, thời gian điện phân
A) 4013 giây B) 3728 giây C) 3918 giây D) 3860 giây
44. Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 16,08 phút với cường độ dòng điện 5A, V lít
(5)A) 10,08 gam; 0,56 lít B) 8,5 gam; 0,28 lít C) 10,2 gam; 0,28 lít D) 8,5 gam; 1,12 lít
45. Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat 10 phút thu 1,08 gam bạc cực âm Cường
độ dòng điện
A)1,6A B) 1,8A C) 16A D) 18A
46. Cho dịng điện chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO4 thời gian, thấy khối lượng catot
tăng 2,4 gam, hiệu suất điện phân 80% Thời gian điện phân
A) 1giờ 22 phút B) 224 phút C) D) 45 phút
47. Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường độ
dòng điện 9,65A đến catot bắt đầu tốt khí thời gian điện phân
A) 1000giây B) 1500giây C) 2000giây D) 2500giây
48. Hoà tan mẫu quặng bạc để tạo dd AgNO3 Điện phân với dòng điện 0,5A đến kết tủa hoàn
toàn Ag, thu 0,108g kim loại Hỏi thời gian điện phân
A) 96,5giaây B) 193giaây C) 386giaây D) 289,5giây
49. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, sau thời gian anot thu 8,12lit
khí (đo đktc) ,ở catot thu 16,675g kim loại Đó muối sau đây?
A) LiCl B) NaCl C) KCl D) RbCl
50. Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với dòng điện cường độ
A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45g Kim loại
A) Zn B) Cu C) Ni D) Sn
51. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam
kim loại catot Công thức muối clorua
A) KCl B) NaCl C) LiCl D) RbCl
52. Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện
3,0A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối dùng
A) Cu B) Zn C) Ba D) Fe
53. Điện phân dd có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ)
thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dd sau điện phân trung hoà vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A) 0,18lit B) 0,7lit C) 0,9lit D) 0,5lit
54. Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện
cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại katot thể tích khí anot (đktc) là:
A) 1,12 gam Fe 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 B) 1,12 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C) 11,2 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D) 1,12 gam Fe 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 55. Điện phân 400 ml dung dịch gồm: AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I =
10A, anot trơ Sau thời gian t (giaây) ngắt dịng điện sấy khơ catot cân lại thấy khối lượng catot nặng thêm m gam, có 1,28 gam Cu Giá trị m t
A) 1,28 gam; 1930 s B) 9,92 gam; 1930 s C) 2,28 gam; 965 s D) 9,92 gam; 965 s
56. Điện phân 200 ml dd MNO3 điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí ngừng điện
(6)Zn tăng thêm 30,2% so với ban đầu Công thức MNO3
A) NaNO3 B) AgNO3 C) NH4NO3 D) KNO3
57. Điện phân hoàn toàn dd muối MSO4 điện cực trơ 0,448 lít khí (ở đktc) anot 2,36
gam kim loại M catot M kim loại
A) Cd B) Ni C) Mg D) Cu
58. Điện phân 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 xM AgNO3 yM với cường độ dòng điện
0,804A, thời gian điện phân giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam Giá trị x y
A) x = y = 0,1 B) x = y = 0,02 C) x = 0,02; y = 0,01 D) x = y = 0,05
59. Mắc nối tiếp hai bình điện phân AgNO3 Cu(NO3)2 Sau thời gian thu 1,08g Ag catốt
của bình điện phân AgNO3 Hỏi thu Cu catốt bình điện phân Cu
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Điện phân ion dung dịch muối - - - - -