BỘ ĐỀ THI THỬ ĐH – 2011 ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Ancol C 5 H 12 O có số đồng phân bậc 2 lµ: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 2: Cracking hoàn toàn 2,8 lít C 5 H 12 thu hh B. Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO 2 , H 2 O là: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Câu 3: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. dd AgNO 3 C. dd NaOH D. quỳ tím Câu 4: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Câu 6: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 – CHO Câu 7: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác Câu 8: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Câu 9: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V ml ddH 2 SO 4 0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Câu 11: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Câu 12: Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit nồng độ 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu đựoc NO.Thể tích dung dịch axitnitric tối thiểu cần phản ứng là: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giá trị khác Cõu 13: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15 : Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan. C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau:Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 thỡ nng ca Cu 2+ cũn li trong dung dch bng 1/2 nng ca Cu 2+ ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M. Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N 2 O v 0,9 mol NO. Kim loi M l: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo th t nhit sụi tng dn: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Câu 27:: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 28: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 30: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5). Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5). Câu 31: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành rượuetylic). Cho tất cả khí CO 2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na 2 CO 3 và 84 gam NaHCO 3 . Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 32: Chất hữu cơ (A) chứa C, H, O. Biết rằng (A) tác dụng được với dung dịch NaOH, cô cạn được chất rắn (B) và hỗn hợp hơi (C), từ (C) chưng cất được (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu được (B). Công thức cấu tạo của (A) là: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Câu 33: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là: A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0 Câu 34: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Câu 35. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 36: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 37: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít Câu 38: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH Câu 39: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 4 0 : X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol C. 3,3-đimetylbutan-2- ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol Câu 41 : Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 42: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x – y = a. Công thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Câu 43: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Câu 44: Dung dịch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- và còn lại là Cl - . Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 45: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n – 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . Câu 46: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9:8 C O m m = . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A) có thể có: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 47: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Câu 48: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 49 : Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d Câu 50 : 1,68 lít hỗn hợp A: CH 4 , C 2 H 4 (đkc) có KLPTTB bằng 20. Đốt cháy hoàn toàn hhA; thu x gam CO 2 . Vậy x bằng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g P N S 1 1. D 11. A 21. A 31. A 41. B 2. B 12. B 22. A 32. A 42. A 3. D 13. B 23. C 33. D 43. A 4. C 14. C 24. B 34. C 44. A 5. D 15. B 25. D 35. A 45. B 6. C 16. A 26. B 36. A 46. B 7. B 17. B 27. C 37. B 47. D 8. C 18. B 28. D 38. A 48. D 9. C 19. D 29. B 39. B 49. D 10. A 20. B 30. C 40. D 50. C S 2 A. Phần làm chung cho cả 2 ban (Từ câu 1 đến câu 40) Cõu 1: Đ lm khụ khớ CO 2 cú ln hi nc có thể dùng? A. CaO B. NaOH rắn C. P 2 O 5 D. NH 3 Cõu 2: tinh ch Ag t hh( Fe, Cu, Ag) sao cho khi lng Ag khụng i ta dựng: A. Fe B. dd AgNO 3 C. dd Fe(NO 3 ) 3 D. dd HCl Cõu 3: Cho m (g) bt Fe vo 100ml dd gm Cu(NO 3 ) 2 1M v AgNO 3 4M. Sau khi kt thỳc phn ng thu c dung dch 3 mui ( trong ú cú mt mui ca Fe) v 32,4 g cht rn. Khi lng m (g) bt Fe l: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Cõu 4 Cho 15,8 gam KMnO 4 tỏc dng hon ton vi dung dch HCl c, d. Th tớch khớ thu c (ktc) l A. 4,8 lớt. B. 5,6 lớt. C. 0,56 lớt. D. 8,96 lớt. Cõu 5 Cú th dựng phng phỏp n gin no di õy phõn bit nhanh nc cú cng tm thi v nc cú cng vnh cu? A. Cho vo mt ớt Na 2 CO 3 B. Cho vo mt ớt Na 3 PO 4 C. un núng D. Cho vo mt ớt NaCl Cõu 6: Cú bao nhiờu ng phõn l hp cht thm cú cụng thc phõn t C 7 H 8 O khụng tỏc dng c vi Na v NaOH ? A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Cõu 7: Cho 0,75g mt anờhit X, mch h phn ng vi lng d AgNO 3 /NH 3 , un núng. Lng Ag sinh ra cho phn ng ht vi axit HNO 3 c, thoát ra 2,24 lớt khớ. CTCT X l: A. CH 3 CHO B. HCHO C. CH 3 CH 2 CHO D. CH 2 =CHCHO Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một anđehit A và một axit hữu cơ B( A hơn B một nguyên tử cacbon trong phân tử) thu đợc 3,36 lít khí CO 2 ở đktc và 2,7 gam nớc. Vậy khi cho 0,2 mol X tham gia phản ứng tráng gơng hoàn toàn với AgNO 3 /NH 3 d thu khối lợng Ag thu đợc là A. 21,6 gam. B. 32,4 gam. C. 43,2 gam. D. 64,8 gam. Cõu 9: Trung hũa 1,4 gam cht bộo cn 1,5 ml dd KOH 0,1 M . Ch s axit ca cht bộo trờn l: A. 4 B. 6 C. 8 D.10 Cõu 10: Cho 3,2 gam Cu tỏc dng vi 100ml dung dch hn hp HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M, sn phm kh duy nht ca HNO 3 l khớ NO. Th tớch (tớnh bng lớt) khớ NO ( ktc) l A. 0,672. B. 0,448. C. 0,224. D. 0,336. Cõu 11: t 0,05 mol hhA gm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 3 H 4 (t khi hi ca hhA so vi hydro bng 21). Dn ht sn phm chỏy vo bỡnh cú BaO d. Sau p thy bỡnh tng m gam. Giỏ tr m l: A.9,3g B. 6,2g C. 8,4g D.14,6g Cõu 12: Cú mt hn hp X gm C 3 H 6 , C 2 H 6 . Mt khỏc 0,5 mol hn hp trờn tỏc dng va vi 500 gam dung dch Br 2 10%. Phn trm th tớch mi khớ trong hn hp ln lt l: A. 56,5; 43,5 B. 50; 50 C.40; 60 D. 62,5; 37,5 Cõu 13 : Mt hh A gm hai ru cú khi lng 16,6g un vi dd H 2 SO 4 m c thu c hn hp B gm hai olefin ng ng liờn tip ,3 ete v hai ri d cú khi lng bng 13g.t chỏy ht 13g hh B trờn thu c 0,8 mol CO 2 v 0,9 mol H 2 0. CTPT v % (theo s mol)ca mi ru trong hh l: A. CH 3 OH 50% v C 2 H 5 OH 50% B. C 2 H 5 OH 50% v C 3 H 7 OH 50% C. C 2 H 5 OH 33,33% v C 3 H 7 OH 66.67% D. C 2 H 5 OH 66,67% v C 3 H 7 OH 33.33% Cõu 14: Thy phõn 1 este n chc no E bng dung dch NaOH thu c mui khan cú khi lng phõn t bng 24/29 khi lng phõn t E. T khi hi ca E i vi khụng khớ bng 4. Cụng thc cu to ca E l: A.C 2 H 5 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOC 3 H 7 C. C 3 H 7 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOC 3 H 7 Câu 15 :Đốt cháy 6,2 g một amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít O 2 ( đktc ). Công thức của amin no đó là : A. C 2 H 5 - NH 2 B. C 3 H 7 - NH 2 C. CH 3 - NH 2 D. C 4 H 9 - NH 2 Câu 16. Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau đó cô cạn thì thu đợc 5,31 gam muối khan. Công thức của X là: A. H 2 N- CH 2 - COOH B. (H 2 N) 2 C 2 H 2 (COOH) 2 C. H 2 N- C 3 H 5 (COOH) 2 D. H 2 N- C 2 H 3 (COOH) 2 Cõu 17: Khi lng phõn t ca t capron bng 16950 u. S mt xớch trong loi t trờn l A. 120. B. 200 . C. 150 D. 170 Cõu 18: Oxit B cú cụng thc X 2 O. Tng s ht c bn (p, n, e) trong B l 92, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28. B l cht no di õy ? A. Na 2 O B. K 2 O C. Cl 2 O D. N 2 O Cõu 19: Liờn kt hoỏ hc no sau õy cú tớnh ion rừ nht? A. NaCl B. NH 3 C. HCl D. H 2 S Cõu 20: Cho phn ng sau : FeS + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. H s cõn bng ti gin ca H 2 SO 4 l A. 8. B. 10. C. 12. D. 4. Cõu 21: Sn xut amoniac trong cụng nghip da trờn phng trỡnh hoỏ hc sau : 2N 2 (k) + 3H 2 (k) p, xt 2NH 3 (k) H = 92kJ Cõn bng húa hc s chuyn dch v phớa to ra amoniac nhiu hn nu A. gim ỏp sut chung v nhit ca h. B. gim nng ca khớ nit v khớ hiro. C. tng nhit ca h. D. tng ỏp sut chung ca h. Cõu 22 Khi trn nhng th tớch bng nhau ca dung dch HNO 3 0,01M v dung dch NaOH 0,03M thỡ thu c dung dch cú pH bng A. 9 B. 12,30 C. 13 D. 12 Câu 23 Dãy gồm tất cả các chất và ion có tính lỡng tính là A. ClNH,Al(OH),HS 43 C. OH,Zn(OH),HSO 224 B. NaCl,Zn(OH),HCO 23 D. 32433 CO)(NH,Al(OH),HCO Cõu 24 Nung hhA: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho n khớ kt thỳc thu c rn A. Cho p vi ddHCl d, thu c khớ B. T khi hi ca B so vi KK l: A. 0,8064 B. 0,756 C. 0,732 D. 0,98 Cõu 25 Nung hh A gm: 0,1 mol Fe v 0,15 mol Cu, trong khụng khớ mt thi gian, thu c m gam rn B. Cho B p vi dd HNO 3 d, thỡ thu c 0,1 mol NO. Giỏ tr m: A.15,2 g B. 15,75 g C.16,25 D.17,6g Cõu 26 iu ch Ag t ddAgNO 3 ta khụng th dựng: A. in phõn ddAgNO 3 B. Cu p vi ddAgNO 3 C. Nhit phõn AgNO 3 D. Cho Ba phn ng vi ddAgNO 3 Cõu 27: in phõn dung dch mui CuSO 4 d trong thi gian 1930 giõy, thu c 1,92 gam Cu catụt. Cng dũng in trong quỏ trỡnh in phõn l giỏ tr no di õy ? A. 3,0A. B. 4,5A. C. 1,5A. D. 6,0A. Cõu 28: Nh t t cho n d dd HCl vo dd Ba(AlO 2 ) 2 . Hin tng xy ra: A. Cú kt ta keo trong, sau ú kt ta tan. B. Ch cú kt ta keo trng. C. Cú kt ta keo trng v cú khi bay lờn. D. Khụng cú kt ta, cú khớ bay lờn. Cõu 29: Cho 20g bt Fe vo dung dch HNO 3 v khuy n khi phn ng xong thu Vlớt khớ NO v cũn 3,2g kim lai .Vy V lớt khớ NO (kc) l: A. 2,24lớt B. 4,48lớt C. 6,72lớt D. 5,6lớt Cõu 30: Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al p ht vi ddHCl, thu c 4,48 lit H 2 (kc). Cho 11 gam hhA trờn p ht vi HNO 3 , thu c V lớt NO. Giỏ tr V l: A. 2,24lớt B. 4,48lớt C. 6,72lớt D. 5,6lớt Cõu 31: Hũa tan ht 32,9 gam hhA gm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl d sau p thu c 17,92 lit H 2 (kc). Mt khỏc nu t ht hh A trờn trong O 2 d, thu c 46,5 gam rn B. % (theo m) ca Fe cú trong hhA l: A. 17,02 B. 34,04 C. 74,6 D. 76,2 Cõu 32 Cho t t 0,4 mol HCl vo 0,3 mol Na 2 CO 3 thỡ thu c th tớch khớ CO 2 (ktc) l: A. 2,24 B. 6,72 C. 5,6 D. 8,96 Cõu 33: Cho s phn ng: Xenluloz X Y Z T Cụng thc cu to ca T l A. C 2 H 5 COOCH 3 . B. CH 3 COOH. C. C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOC 2 H 5 Cõu 34: Phng phỏp iu ch etanol trong phũng thớ nghim: A. Lờn men glucụz. B. Thy phõn dn xut etyl halogenua trong mụi trng kim. C. Cho hh etylen v hi nc qua thỏp cha H 3 PO 4. D. Cho etylen tỏc dng vi H 2 SO 4 ,loóng, 300 0 C Cõu 35: Cho 1,22 gam A C 7 H 6 O 2 phn ng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thy phn ng xy ra va . Vy sn phm s cú mui: A. HCOONa B. CH 3 COONa C. C 2 H 5 COONa D. C 7 H 6 (ONa) 2 Cõu 36: Khi t chỏy hon ton mt Cht hu c X, thu c 8,4 lớt khớ CO 2 , 1,4 lớt khớ N 2 (cỏc th tớch khớ o ktc) v 10,125 gam H 2 O. CTPTca X l: A. C 3 H 7 O 2 N B. C 2 H 7 O 2 N C. C 3 H 9 O 2 N D.C 4 H 9 O 2 N Cõu 37: P chng t glucụz cú cu to mch vũng: A. P vi Cu(OH) 2 B. P ddAgNO 3 /NH 3 C. P vi H 2 , Ni,t o D. P vi CH 3 OH/HCl Cõu 38: Cho 0,92 gam mt ancol no, n chc X qua bỡnh ng CuO (d), nung núng. Sau khi phn ng hon ton, khi lng cht rn trong bỡnh gim m gam. Hn hp hi thu c cú t khi i vi hiro l 15,5. Giỏ tr ca m l: A. 0,64. B. 0,46. C. 0,32. D. 0,92. Cõu 39: phõn bit c bn cht hu c: axit axetic, glixerol, ancol etylic v glucoz ch cn dựng mt thuc th no di õy? A. Quỡ tớm. B. CuO C. CaCO3 D. Cu(OH) 2 /OH Cõu 40: Hn hp X gm ancol metylic v mt ancol no, n chc A, mch h. Cho 2,76 gam X tỏc dng vi Na d thu c 0,672 lớt H 2 (ktc), mt khỏc oxi húa hon ton 2,76 gam X bng CuO (t 0 ) thu c hn hp anehit. Cho ton b lng anehit ny tỏc dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu c 19,44 gam cht kt ta. Cụng thc cu to ca A l A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 CH 2 CH 2 OH. C. CH 3 CH(CH 3 )OH. D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH. B. Phần dành cho ban A (Từ câu 41 đến câu 50) Câu 41. Số công thức cấu tạo là amin của C 4 H 11 N là A. 8. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 42. Để trừ nấm thực vật, ngời ta dùng dung dịch CuSO 4 0,8%. Lợng dung dịch CuSO 4 0,8% pha chế đợc từ 60 gam CuSO 4 . 5H 2 O là: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam Câu 43. Cht A(C,H,O) mch h, n chc cú %O = 43,24%. A cú s ng phõn tỏc dng c vi NaOH l: A. 2 B.3 C.4 D.5 Câu 44.Tơ nilon- 6,6 đợc điều chế trực tiếp từ A. axit picric và hecxametylendiamin C. axit oxalic và hecxametylendiamin B. axit ađipic và hecxametylendiamin D. axit - aminocaproic Câu 45. Quy luật biến thiên nhiệt độ sôi của CH 3 OH , H 2 O , C 2 H 5 OH , CH 3 OCH 3 nh sau: +H 2 O/H + men ru men gim + Y, xt A. H 2 O > C 2 H 5 OH > CH 3 OCH 3 > CH 3 OH B. C 2 H 5 OH > H 2 O > CH 3 OCH 3 > CH 3 OH C. C 2 H 5 OH > H 2 O > CH 3 OH > CH 3 OCH 3 D. H 2 O > C 2 H 5 OH > CH 3 OH > CH 3 OCH 3 Câu 46. Cho 2,16 gam axit acrylic vào 50 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,82. B. 3,32. C. 3,62. D. 3,48. Câu 47. Cho các dung dịch : CH 3 COOH, HCOOH, CH 2 =CH-COOH, CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. Nhóm thuốc thử dùng nhận biết đợc 5 dung dịch trên là: A. dd Br 2 , Na, dd AgNO 3 /NH 3 C. dd Br 2 , Cu(OH) 2 , dd KMnO 4 B. quỳ tím, dd Br 2 , dd AgNO 3 /NH 3 D. Na, dd KMnO 4 , dd AgNO 3 /NH 3 Câu 48. Cho 3 phơng trình ion thu gọn: 1) Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ ; 2) Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ ; 3) Fe 2+ + Mg = Fe + Mg 2+ Nhận định nào dới đây là đúng? A. tính khử của: Mg > Fe > Fe 2+ > Cu. C. tính oxi hoá của: Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Mg 2+ . B. tính khử của: Mg > Fe 2+ > Fe > Cu. D. tính oxi hoá của: Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Mg 2+ . Câu 49.Ngõm mt inh st sch vo 100 ml dung dch CuSO 4 sau khi phn ng kt thỳc ly inh st ra khi dd, ra sch, lm khụ thy khi lng inh st tng thờm 1,6 g. Tớnh C M ca dd CuSO 4 ban u? A. 0,25 M B. 1 M C. 2 M D. 0,5 M Câu 50 Độ điện li sẽ thay đổi nh thế nào nếu thêm vài giọt dd HCl vào 100ml dd CH 3 COOH 0,1M? A. Độ điện li giảm. B. Độ điện li tăng C. Độ điện li không đổi D. Vừa tăng, vừa giảm C. Phần dành cho ban B (Từ câu 51 đến câu 60) Cõu 51: Cõu no sau õy l ỳng khi núi v hiu ng nh kớnh v ma axit? A. Khớ gõy ra hiu ng nh kớnh l CO 2 v khớ gõy ra ma axit l SO 2 ; NO 2 B. Khớ gõy ra hiu ng nh kớnh l SO 2 v khớ gõy ra ma axit l CO 2 ; NO 2 C. Khớ gõy ra hiu ng nh kớnh l SO 2 ; CO 2 v khớ gõy ra ma axit l NO 2 D. Khớ gõy ra hiu ng nh kớnh l NO 2 v khớ gõy ra ma axit l SO 2 ; CO 2 Cõu 52: Trong hp cht sau õy cú my liờn kt peptit? H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -CH 2 -COOH CH 3 C 6 H 5 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 53: Cho 8,55 gam cacbohirat A tỏc dng hon ton vi dung dch HCl, ri cho sn phm thu c tỏc dng vi lng d AgNO 3 /NH 3 to thnh 10,8 gam Ag kt ta. A cú th l cht no trong cỏc cht sau? A. Glucoz B. Fructoz C. Saccaroz D. Xenluloz Câu 54. Các dung dịch dới đây có giá trị pH nh thế nào: NH 4 NO 3 (1), NaCl (2), Al(NO 3 ) 3 (3), K 2 S (4), CH 3 COONH 4 (5) A. 1,2,3 có pH > 7 B. 2,4 có pH = 7 C. 1,3 có pH < 7 D. 4,5 có pH = 7. Câu 55. Cho các amin sau: p-(NO 2 )C 6 H 4 NH 2 (1), C 6 H 5 NH 2 (2), NH 3 (3), CH 3 NH 2 (4), (CH 3 ) 2 NH (5). Thứ tự sắp xếp nào sau đây là theo chiều tăng của tính bazơ ? A. 1 < 2 < 3 < 4 < 5. B. 2 < 1 < 3 < 4 < 5. C. 2 < 3 < 1 < 4 < 5. D. 2 < 4 < 3 < 1 < 5. Câu 56 . Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozơ với AgNO 3 /NH 3 d thì khối lợng kết tủa thu đợc là: a. 21,6g b. 32,4g c. 10,8g d. 16,2g Câu 57. Cho 11g hỗn hợp 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na d thu đợc 3,36 lít H 2 (đktc). Hai ancol đó là: A. CH 3 OH; C 2 H 5 OH B. C 3 H 7 OH; C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH; C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH; C 5 H 11 OH Cõu 58: Khi cho axit axetic tỏc dng vi cỏc cht: KOH ,CaO, Mg, Cu, H 2 O, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, thỡ s phn ng xy ra l A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Cõu 59: Dóy gm cỏc cp OXH/K c sp xp theo chiu tng dn tớnh oxi hoỏ ca dng oxi hoỏ v gim dn tớnh kh ca dng kh l A. Cu 2+ /Cu; Cr 3+ /Cr; Mg 2+ /Mg; Ag + /Ag; Fe 2+ /Fe B. Mg 2+ /Mg; Cr 3+ /Cr; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag C. Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cr 3+ /Cr; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag D. Mg 2+ /Mg; Cr 3+ /Cr; Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu Câu 60: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 0,3M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là A. 1,68 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lít -------------- HÕt ---------------- ĐỀ SỐ 3 Câu 1. Cho luồng khí H 2 đi qua 14,4gam MO (M là kim loại) nung nóng thu được 12,8gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tan hết trong dung dịch HNO 3 dư, sản phẩm khử thu được là 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y(gồm NO và NO 2 ). Tỉ khối của Y so với H 2 là 19. Công thức phân tử của MO là: A. CuO. B. FeO. C. ZnO. D. Cả A,B,C đều sai. Câu 2. Cho a gam hỗn hợp Fe,Cu (trong đó Cu chiếm 44% về khối lượng) vào 500ml dd HNO 3 , đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít (đktc) khí NO(sản phẩm khử duy nhất), chất rắn có khối lượng 0,12a gam và dung dịch X. Giá trị của a là: A. 15. B. 20. C. 25. D. 30. Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO 3 . Sau khi kết thúc phản ứng thu được 5,6 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Làm khô dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 63,9. B. 67. C. 60,8. D. 70,1. Câu 4. Nung 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm các oxit có khối lượng 19,2gam. Để hòa tan hoàn toàn X cần V ml dd HCl 1M tối thiểu là: A. 800ml. B. 600ml. C. 500ml. D. 700ml. Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng liên tiếp thu được 0,33 gam CO 2 và 0,225 gam H 2 O.Nếu tiến hành ôxi hoá m gam hỗn hợp trên bằng CuO thì khối lượng andehit tạo thành tối đa là: A. 0,185g B. 0,205g C. 0,195g D. 0,215g Câu 6. Số đồng phân ứng với công thức phân tử của C 2 H 2 ClF là A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 Câu 7. Cho 3 axit: axit fomic, axit axetic và axit acrylic. Để nhận biết 3 axit này ta dùng: A. dd AgNO 3 / NH 3 , nước brom. B. dd AgNO 3 / NH 3 , quỳ tím C. Na, nước brom D. Nước brom, quỳ tím Câu 8. Hiđrocacbon X có công thức phân tử C 8 H 10 không làm mất màu dd brom. Khi đun nóng X trong dd thuốc tím tạo thành hợp chất C 7 H 5 KO 2 (Y). Cho Y tác dụng với dd axit clohiđric tạo thành hợp chất C 7 H 6 O 2 . Tên của X là: A. 1,3-đimetylbenzen. B. etylbenzen. C. 1,4-đimetylbenzen. D. 1,2-đimetylbenzen. Câu 9. Khi sục khí clo vào nước thì thu được nước clo. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất: A. Cl 2 và H 2 O B. Cl 2 , HCl, H 2 O và HClO C. HCl, HClO 3 và H 2 O D. HCl và HClO. Câu 10. Cho 6,5gam Zn vào 120ml dd HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa x gam muối. Sau đó đem cô cạn dung dịch được y gam muối khan, thì A. x > y. B. x < y. C. x=y. D. Cả A,B,C đều sai. Câu 11. Chia m gam 1 este E thành 2 phần bằng nhau Phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu được 4.48 lít khí CO 2 (dktc) và 3.6 gam H 2 O Phần 2 tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 0.5M. Giá trị của m là A. 3.6 B. 4.4 C. 7.2 D. 8,8 Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm etilen và ancol đơn chức X thu được 4,48 lít khí CO 2 và 4,5 gam nước. X thuộc loại A. no, đơn chức, mạch hở. B. không no, đơn chức, mạch hở. C. no, đơn chức, mạch vòng D. không no, đơn chức, mạch vòng. Câu 13. Cho cân bằng hóa học sau: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH  →← 0 42 ,, tđSOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Nhận xét nào đúng về cân bằng trên? A. Sản phẩm của phản ứng trên có tên là etyl axetic B. Để cân bằng trên xảy ra theo chiều thuận có thể dùng dư axit axetic hoặc ancol etylic C. Axit H 2 SO 4 chỉ giữ vai trò xúc tác. D. Nhóm OH của ancol kết hợp với H của axit tạo ra nước. Câu 14. Khi đun nóng ancol X no, đơn chức. mạch hở với axit H 2 SO 4 thu được chất hữu cơ Y. Tỉ khối hơi của X so với Y bằng 0,62. Công thức phân tử của X là : A. CH 4 O. B. C 2 H 6 O . C. C 3 H 8 O. D. C 4 H 10 O. Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam một axit cacboxylic X mạch thẳng thu được 13,2 gam CO 2 và 3,6 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 6 H 8 O 4 . D. C 6 H 12 O 2 . Câu 16. Sục khí CO 2 vào dung dịch natri phenolat ta thấy có hiện tượng: A . Dung dịch vẫn trong suốt do không xảy ra phản ứng. B . Dung dịch hóa đục do phenol sinh ra ít tan trong nước. C . Dung dịch hóa đục do có NaHCO 3 sinh ra. D . Sủi bọt khí do phản ứng có sinh ra khí. Câu 17. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tên của X là: A. andehit axetic. B. axit axetic. C. etylen glicol. D. axit oxalic. O O XC 2 H 4 Câu 18. Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 a M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH=13. Các giá trị a, m tương ứng là: A. 0,25 và 4,66 B. 0,15 và 2,33 C. 0,15 và 3,495 D. 0,2 và 2,33 Câu 19. Chất X: C 2 H 7 NO 2 . A tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. X thuộc loại hợp chất A. Muối B. Aminoaxit C. Cả A và B D. Tất cả đều sai Câu 20. Cho sơ đồ phản ứng sau: H 2 S  → + NaOH X  → + NaOH Y  → + 23 )(NOCu Z. X, Y, Z là các hợp chất chứa lưu huỳnh. X,Y,Z là : A. Na 2 S, NaHS, CuS 2 . B. Na 2 S, NaHS, CuS. C. NaHS, Na 2 S, CuS. D. NaHS, Na 2 S, CuS 2 . Câu 21. Cho sơ đồ phản ứng sau: S  → X  → + OH 2 H 2 S X là: A. Na 2 S. B. CaS. C. Na 2 S 2 O 3 . D. Al 2 S 3 . Câu 22. Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl 2 , 0,2 mol FeSO 4 . Thể tích dung dịch KMnO 4 0,8M trong H 2 SO 4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất trong X là: A. 0,075 lít. B. 0,125 lít. C. 0,3 lít. D. 0,03 lít. Câu 23. Để kết tủa hoàn toàn hidroxit có trong dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO 4 và 0,1 mol CuCl 2 cần V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M + NaOH 0,2M thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là: A. 15,2 gam. B. 39,3 gam. C. 16,0 gam. D. 38,5 gam. Câu 24. Biết rằng 5,668gam cao su Buna-S phản ứng vừa hết với 3,462gam Brom trong dung môi CCl 4 . Tỉ lệ số mắt xích butađien : stiren trong cao su Buna-S là: A. 1:2. B. 2:1. C. 2:3. D. 1:3. Câu 25. Hai hiđrocacbon X,Y có cùng công thức phân tử C 5 H 8 . X là monome dùng để điều chế caosu, Y có mạch cacbon phân nhánh và tác dụng với dd AgNO 3 trong NH 3 tạo kết tủa màu vàng nhạt. Tên gọi của X,Y lần lượt là: A. isopren và 2-metylbutin-3. B. isopren và 3-metylbutin-1. C. 2-metylbutađien-1,3 và 2-metylbutin-3. D. isopentan và 3-metylbutin-1. Câu 26. Cho hỗn hợp gồm 6,4gam Cu và 5,6gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư. Để tác dụng hết với các chất có trong cốc sau phản ứng với dung dịch HCl (sản phẩm khử duy nhất là NO), cần ít nhất khối lượng NaNO 3 là A. 8,5gam. B. 17gam. C. 5,7gam. D. 2,8gam. Câu 27. Cho 18,32 gam axit picric vào một bình đựng bằng gang có dung tích không đổi 560cm 3 (không có không khí), rồi gây nổ ở 1911 0 C. Áp suất trong bình tại nhiệt độ đó là P atm, biết rằng sản phẩm nổ là hỗn hợp CO, CO 2 , N 2 , H 2 và áp suất thực tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8%. P có giá trị là [...]... dung dch mui 67 Hn hp X gm hai hirocacbon A, B thuc loi ankan, anken, ankin t chỏy hon ton 6,72 lớt (ktc) X ri cho tt c sn phm chỏy hp th hon ton vo bỡnh ng nc vụi trong d, thy khi lng bỡnh tng thờm 46,5 gam v cú 75 gam kt ta X cú th gm A 2 ankan B 1 ankin +1 anken C 1 ankan +1 anken D 1 ankan +1 ankin 68 Hn hp X gm hai hirocacbon A, B thuc loi ankan, anken, ankin t chỏy hon ton 6,72 lớt (ktc) khớ X cú... D 2 > 1 > 3 Ankan C6H14 tỏc dng vi clo theo t l 1 : 1 v s mol thu c 2 ng phõn monoclo Tờn ca ankan ú l : B 2- metyl pentan 2,2- imetyl butan D 3- metyl pentan 2-3 - imetyl butan Dóy cỏc cht u khụng tỏc dng vi AgNO3( hoc Ag2O) trong dung dch NH3 to ra kt ta Ag l: vinyl axetilen, axetilen, glucoz, axit fomic Etyl fomiat, propin, mantoz, anehit axetic Etyl fomiat, butin -1, vinyl axetilen, anehit axetic... mol Phỏt biu khụng ỳng l : Amoniac l cht khớ khụng mu, mựi khai, tan ớt trong nc Phn ng tng hp NH3 t N2 v H2 l phn ng thun nghch Amoniac l mt baz yu t chỏy amoniac khụng cú xỳc tỏc thu c N2 v H2O Phỏt biu khụng ỳng l : Tớnh baz ca anilin yu hn amoniac l do nh hng ca gc phenyl Amin phn ng vi axit cho mui Dung dch amin mch h trong nc lm i mu qu tớm thnh xanh Bc ca amin ph thuc vo bc ca nguyờn t cacbon... vi in cc tr trong thỡ thu c 1 gam ng in lng tiờu tn ti thiu l A 3015 C B.2870 C C.1212 C D.2550 C 54 Cú th iu ch bc kim loi t dung dch AgNO3 bng cỏch A in phõn vi in cc than chỡ B nhit phõn C in phõn vi in cc Au D cho tỏc dng vi kim loi mnh nh canxi 55 in phõn dung dch CuSO4 nng 0,5M vi in cc tr trong thỡ thu c 1gam Cu Nu dựng dũng in mt chiu cú cng 1A, thỡ thi gian in phõn ti thiu l A 50 phỳt 15 giõy... dd Ba(OH)2 trờn thỡ thu c s gam cht rn l: A 35b gam B 40a gam C 20a gam D c A,B,C u sai Cõu 31 Cho 1 mol KOH vo dd cha m gam HNO3 v 0,2 mol Al(NO3)3 thu c 7,8 gam kt ta thỡ giỏ tr ca m l: A 18,9gam B 19,8gam C 18,9 gam hoc 44,1 gam D 19,8gam hoc 44,1gam Cõu 32 Oxi húa 4,6 gam hn hp hai ru no n chc mch h thnh andehit thỡ dựng ht 8 gam CuO Cho ton b andehit tỏc dng vi Ag2O/NH3 d thu c 32,4 gam Ag (hiu... B thuc loi ankan, anken, ankin t chỏy hon ton 6,72 lớt (ktc) khớ X cú khi lng l m gam, v cho tt c sn phm chỏy hp th hon ton vo bỡnh ng nc vụi trong d, thy khi lng bỡnh tng thờm 46,5 gam v cú 75 gam kt ta Nu t l khi lng ca A v B l 22:13, thỡ s gam cht A trong m gam X l A 4,4 B 4,5 C 5,6 D.6,6 70 Nitro húa benzen thu c 2 hp cht nitro X, Y hn kộm nhau mt nhúm NO 2 t chỏy hon ton 2,3 gam hn hp X, Y thu. .. = 1,28 g/ml A 3 lớt v 6 lớt B 2 lớt v 7 lớt C 6 lớt v 3 lớt D 4 lớt v 5 lớt 76 Hin tng quan sỏt c khi cho dung dch nc iot ln lt vo ming chui cũn xanh v ming chui chớn l A c hai cho mu xanh lam B c hai khụng i mu C ming chui cũn xanh cho mu xanh tớm, ming chớn khụng nh vy D ming chui chớn cho mu xanh lam, ming xanh khụng nh vy 77 Cho s phn ng sau: H 2SO4 đ NaOH HBr But-1-en X Y Z H 2O 180 oC... cho giám khảo) Môn : dai hoc lan 1 Mã đề : 115 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 S GD V T PH TH TRNG THPT TRUNG GIP THI TH TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2009 MễN HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt; (50 cõu trc nghim) Mó thi 132 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cho bit khi lng... CH3 A B CH=CH2 OH NH2 CH3 C Cl D Cõu 28: Hn hp no sau õy khụng tan ht trong nc nhng tan hon ton trong nc cú hũa tan CO2 A MgCO3, BaCO3, CaO B MgCO3, CaCO3, Al(OH)3 C Al2O3, CaCO3, CaO D CaSO4, Ca(OH)2, MgCO3 Cõu 29: Cho 6,84 gam hn hp saccaroz v mantoz tỏc dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH3 thu c 1,08 gam Ag kim loi S mol saccaroz v mantoz trong hn hp ln lt bng : A 0,005 mol v 0,015 mol B 0 mol v... dung dch FeCl 3, lc nh ng nghim s quan sỏt thy hin tng no sau õy? A Kt ta St xut hin v dung dch cú mu xanh B Khụng cú hin tng gỡ xy ra C ng tan v dung dch cú mu xanh D Cú khớ mu vng lc ca Cl2 thoỏt ra 81 Cho vo ng nghim 1ml dung dch protit (lũng trng trng), tip theo cho 1ml dung dch NaOH c v 1 git dung dch CuSO4 2%, lc nh ng nghim mu ca dung dch quan sỏt c l A xanh tớm B vng C en D khụng cú s thay . chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo. : Ankan C 6 H 14 tác dụng với clo theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol thu được 2 đồng phân monoclo. Tên của ankan đó là : A. 2,2- đimetyl butan B. 2- metyl pentan