Giao an hoa 9

- Kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của oxít, axít. - Nhận biết được các loại hóa chất bằng thuốc thử. - Biết cách trình bày và giải thích hiện tượng hóa học. - Rèn kỹ năng cân bằn[r]

(1)

Tuần: Tiết:

ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA 8 I Mục tiêu:

- Củng cố cho HS kiến thức loại hợp chất vơ cơ: Oxít, Axít, Bazơ, Muối - HS biết cách viết CTHH loại hợp chất vơ xác định hóa trị thành phần - Rèn luyện kỹ viết cân PTHH

II Chuẩn bị: Ôn tập kiến thức hóa học lớp 8. III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm nội dung kiến thức b n.ả

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Nhắc lại cấu trúc, nội dung chương trình hóa lớp

- Hệ thống lại nội dung học lớp - Công thức chung loại hợp chất vơ - Gọi HS giải thích kí hiệu

- Yêu cầu HS nhắc lại qui tắc biểu thức qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất

- Yêu cầu HS giải thích kí hiệu

- Hãy nêu bước giải tốn tính theo PTHH

- Lắng nghe ghi chép

- Công thức chung: Oxít: RxOy

Axít: HxA Bazơ: M(OH)x Muối: MxAy

- Qui tắc hóa trị: AxBy 

 a.x = b.y

n =

M m



 m = n.M  M = n m

V = n 22,4  n = , 22

V

- bước giải tốn tính theo PTHH: + Viết PTHH phản ứng

+ Chuyển đổi KL, thể tích số mol + Tính số mol chất t/gia s/phẩm + Chuyển đổi số mol KL hay thể tích

Ho

ạt động 2: Bài tập

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất tạo bởi: C(IV) O(II)

Bài tập 2: Hoàn thành PTHH sau: 1/ P + O2 to ?

2/ Fe + O2 to ?

3/ Zn + HCl ? + H2 4/ ? + ? to H2O 5/ 2Na + ?  ? + H2

Bài tập 3: Tính % khối lượng nguyên tố

Giải tập vào vở: IV II - CT chung CxOy - Ta có: x.IV = y.II



 yx =

IV II

=

4

=

2 

 x = ; y = - CTHH hợp chất: CO2 Giải tập:

1/ 4P + 5O2 to 2P2O5 2/ 3Fe + 2O2 to Fe3O4 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ 2H2 + O2to 2H2O

(2)

có hợp chất NH4NO3

Bài tập 4: Hòa tan 2,8g sắt dd HCl 2M vừa đủ

1) Tính thể tích dd HCl cần dùng 2) Tính thể tích H2 (đktc)

3) Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng Biết thể tích dd thu thay đổi không đáng kể

- KL mol NH4NO3:

M = 14 + 1.4 + 14 + 16.3 = 80(g) - Thành phần %:

%N = 80 28

x 100 = 35%

%H = 80

4

x 100 = 5%

%O = 100% - (35% + 5%) = 60%

Giải tập:

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1) nFe =

56 ,

=0,05(mol)

nHCl = 2nFe = x 0,05 = 0,1(mol) NH2 = nFe = nFeCl2 = 0,05(mol) VHCl =

2 ,

= 0,05(l)

2) Thể tích khí hiđro sinh đktc:

VH2= 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

3) Nồng độ mol dd sau phản ứng:

CM = 0,05

05 ,

= 1M

Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò.

- Ơn tập khái niệm: Oxít, phân biệt KL, PK để phân biệt loại oxít - Xem trước bài: Tính chất hóa học oxít, phân loại

(3)

Tuần:1 Tiết:

Bài 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu:

- HS hiểu tính chất hóa học oxít bazơ, oxít axít dẫn PTHH tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở khoa học để phân loại oxít bazơ oxít axít dựa vào tính chất hóa học chúng

- Vận dụng tính chất hóa học oxít để giải tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO, CaO, CO2, CaCO3, Pđỏ, ddHCl, ddCa(OH)2 III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Oxít bazơ có nh ng tính ch t hóa h c nào?ữ ấ ọ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi

- Thông báo: Cho BaO t/d với nước dd Ba(OH)2

- Yêu cầu HS viết PTHH - Ba(OH)2 thuộc loại hợp chất nào?

- Thông báo thêm: số oxít khác như: Na2O, CaO, K2O củng có phản ứng tương tự



 Yêu cầu HS rút kết luận - Yêu cầu HS làm TN CuO với HCl

- Quan sát tượng, nhận xét giải thích

- Viết PTHH phản ứng - Yêu cầu HS rút kết luận - Yêu cầu HS viết PTHH BaO với CO2

- Thơng báo số oxít khác như: CaO, Na2O củng có phản ứng tương tự

- Yêu cầu HS rút kết luận

- Viết PTHH:

BaO + H2O Ba(OH)2

- Ba(OH)2: bazơ

- Lắng nghe rút kết luận

- Tiến hành làm TN theo nhóm

- Hiện tượng: Chất rắn màu đen tan dd axít Vì CuO t/d với HCl

- Viết PTHH - Rút kết luận - Viết PTHH - Lắng nghe

- Rút kết luận chung

I Tính chất hóa học oxít: 1) Oxít baz :

a/ T/d với n ớc:

Một số oxít bazơ t/d với nước 

dd bazơ (kiềm) BaO(r) + H2O(l) 

 Ba(OH)2(dd)

b/ T/d với axít: 

 Muối nước

CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l)

c/ T/d với oxít axít: 

 Muối

BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r)

Hoạt động 2: Oxít axít có tính chất hóa học nào?

- Yêu cầu HS làm TN P2O5 t/d với nước

+ Đốt P bình oxi + Rót nước vào, lắc cho P2O5 tan

+ Thử dd q tím - Nếu làm TN số oxít khác như: SO2, N2O5… Kết nào?

- Tiến hành làm TN theo nhóm

- Nhận xét: màu q tím đỏ - Rút KL

- Trả lời: kết quà tương tự

- Theo dõi, quan sát

2) Oxít axít: a/ T/d với n ớc:

  Axít

P2O5(r) + 3H2O(l) 

(4)

- Làm TN CO2 với nước vôi

- Xác định chất tham gia, chất tạo thành?

- Viết PTHH phản ứng - Yêu cầu HS rút KL t/chất hóa học oxít axít

- Chất tham gia: Ca(OH)2, CO2

- Sản phẩm: CaCO3, H2O - Viết PTHH

- Rút KL chung

b/ T/d với dd baz : 

 Muối nước.

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l)

c/ T/d với oxít baz : 

 Muối

BaO(r) + CO2(k)  BaCO3(r)

Hoạt động 3: Khái niệm phân loại oxít

Yêu cầu HS nghiên cứu sgk dựa vào t/chất hóa học để trả lời câu hỏi:

- T/chất hóa học oxít axít oxít bazơ gì? - Dựa vào t/chất hóa học oxít chia làm loại?

- Nghiên cứu sgk trả lời: - Oxít axít + bazơ - Oxít bazơ + axít

- Chia làm loại

II Phân loại oxít:

- Oxit bazơ oxit t/d với dd axit tạo thành muối nước - Oxit axit oxit t/d với dd bazơ tạo thành muối nước - Oxit lưỡng tính oxit t/d với dd bazơ dd axit tạo thành muối nước

- Oxit trung tính oxit khơng t/d với axit, bazơ, nước

Ho

t động 4: Luyện tập, củng cố, dặn dò - Yêu cầu HS giải tập 1/6/sgk

+ T/d với nước: CaO, SO3 + T/d với dd HCl: CaO, Fe2O3 + T/d với dd NaOH: SO3 - Bài tập nhà: 1, 3/6/sgk

- Học bài, làm xem trước mới: Một số oxít quan trọng

(5)

Tuần: Ngày soạn: 11/08/2009

Tiết: Ngày dạy: 22/08/2009

Bài 2: MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG.

I Mục tiêu:

- HS biết t/c CaO SO2 viết PTHH cho tính chất

- Biết ứng dụng CaO SO3 đời sống sản xuất Đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người

- Biết phương pháp điều chế CaO SO2 phịng TN cơng nghiệp, phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

- Biết vận dụng kiến thức CaO SO2 để làm tập lý thuyết tập thực hành hóa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế SO2, đèn cồn - Hóa chất: CaO, Na2CO3, CaCO3, ddHCl, ddCa(OH)2, ddH2SO4 III Tiến trình dạy - học:

A Can xi oxít: CaO (vơi sống)

Hoạt động 1: Can xi oxít có nh ng tính ch t nào?ữ ấ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi i

- Cho HS quan sát mẫu CaO  Cho biết trạng thái, màu sắc - Cung cấp thêm: t0nc = 25850C. - Yêu cầu HS rút kết luận t/c vật lý CaO

- Làm TN biểu diễn:

+ Cho mẫu vôi sống vào ống nghiệm

+ Cho nước vào, dùng đũa thuỷ tinh khuấy lên, để yên thời gian

- Yêu cầu HS cho biết tượng rút nhận xét

- Yêu cầu HS rút kết luận viết PTHH

- Làm TN:

+ Cho mẫu CaO vào ống nghiệm

+ Nhỏ 1ml dd HCl vào ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát tượng viết PTHH

- Đặt câu hỏi: Tại để vôi sống khơng khí  đá vơi - Từ t/c hóa học CaO cho biết CaO oxít nào?

- Quan sát trả lời

- Lắng nghe rút KL

- Theo dõi quan sát thao tác TN

- Nhận xét tượng phản ứng giải thích

- Rút KL chung viết PTHH

- Quan sát thao tác TN

- Phản ứng toả nhiệt sinh CaCl2 tan nước

- Viết PTHH

- Do vơi sống t/d với nước khí CO2

- CaO oxít bazơ

I Tính chất can xi oxít 1) T/c vật lí:

CaO chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C.

2) T/c hóa học:

a/ T/d với n ớc: CaO tan ít trong nước, phần tan tạo thành dd bazơ.

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

b/ T/d với axít: Muối nước CaO(r) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O(l)

c/ T/d với oxít axít: Muối CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r).

(6)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi - Yêu cầu HS nghiên cứu sgk

và dựa vào hiểu biết thực tế cho biết CaO có ứng dụng gì?

- Thảo luận theo nhóm trả lời

- Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

II Ứng dụng:

CaO dùng cơng nghiệp luyện kim,cơng nghiệp hóa học dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm,…

Hoạt động 3:Sản xuất CaO

- Ng/liệu sản xuất vơi gì? - Thông báo:

+ Than cháy sinh CO2và toả nhiệt

+ Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành CaO CO2

- Yêu cầu HS viết PTHH

- Đá vôi, chất đốt

- Lắng nghe viết PTHH III Sản xuất CaO: - Than cháy CO2 + Q C(r) + O2(k)to CO2(k) + Q - Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi:

CaCO3(r) to CaO(r) + CO2(k)

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố, dặn dò - Yêu cầu HS giải tập: viết PTHH cho biến đổi sau:

Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

CaCO3

- Bài tập nhà: 2, 4/ 9/ sgk

- Học bài, làm xem trước mới: Một số oxít quan (tt)

(7)

Bài 2: MỘT SỐ OXÍT QUAN TRỌNG (tt)

I Mục tiêu:

- HS biết t/c CaO SO2 viết PTHH cho tính chất

- Biết nhữgn ứng dụng CaO SO3 đời sống sản xuất Đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người

- Biết phương pháp điều chế CaO SO2 phòng TN cơng nghiệp, phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

- Biết vận dụng kiến thức CaO SO2 để làm tập lý thuyết tập thực hành hóa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế SO2, đèn cồn - Hóa chất: CaO, Na2SO3, CaCO3, ddHCl, ddCa(OH)2, dd H2SO4 III Tiến trình dạy - học:

B L u huỳnh oxít: SO2

Hoạt động 1: Lưu huỳnh oxít có tính chất hóa học nào?

- Yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết SO2 có t/c vật lí nào?

- Gọi vài HS nhận xét rút kết luận

- Làm TN biểu diễn:

+ Dẫn khí SO2 vào cốc đựng nước cất

+ Dd thu làm q tím chuyển sang màu gì?

- u cầu HS viết PTHH - Lớp nhận xét, bổ sung

- Làm TN: dẫn khí SO2 vào cốc đựng dd Ca(OH)2

- Yêu cầu HS quan sát tượng viết PTHH

- Lớp nhận xét, bổ sung

- Thơng báo SO2 cịn t/d với số oxít bazơ tạo thành muối sunfit

- Gọi HS lên bảng viết PTHH - Lớp nhận xét, bổ sung

- Từ t/c hóa học SO2 cho biết SO2 oxít nào?

- Nghiên cứu sgk trả lời

- vài HS nhận xét

- Theo dõi quan sát thao tác TN

- Q tím hóa đỏ - Viết PTHH - Nhận xét, bổ sung - Quan sát thao tác TN

- Thấy xuất kết tủa trắng - Viết PTHH

- Lắng nghe

- Viết PTHH - Là oxít axít

I Tính chất SO2:

1) T/c vật lí: là chất khí khơng màu mùi hắc, độc, nặng hơn khơng khí(d= 2964 ).

2) T/c hóa học: a/ T/d với n ớc:

SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) b/ T/d với kiềm:

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3(r) + H2O(l)

c/ T/d với oxít baz : Muối. SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)

Hoạt động 2: Ứng dụng SO2

- Yêu cầu HS nghiên cứu sgk dựa vào hiểu biết thực tế cho biết SO2 có ứng dụng gì?

- Thảo luận theo nhóm trả lời - Trả lời theo nội dung sgk

(8)

Hoạt động 3: Điều chế SO2

- Yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời

+ Trong PTN người ta điều chế SO2 từ nguyên liệu nào? + Trong công nghiệp người ta sản xuất SO2 p/p nào?

- Nghiên cứu sgk trả lời: + Từ muối Na2SO3 axít (HCl H2SO4)

+ Bằng cách đốt S đốt quặng FeS2

- Viết PTHH

III Điều chế SO2:

1) Trong PTN:

Na2SO3(r) + H2SO4(dd)  Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k) 2) Trong CN:

- Đốt lưu huỳnh:

S(r) + O2(k) to SO2(k) - Đốt quặng pyrit sắt: 4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố, dặn dò. - Yêu cầu HS giải tập: 1/ 11/ sgk

- Hướng dẫn:

CaSO3

+O2 +CaO +H2O +Na2O +H2SO4

S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2

+Na2O

Na2SO3

- Bài tập nhà: 2, 4, 5/ 11/ sgk

- Học bài, làm tập xem trước mới: T/c hố học axít

(9)

Bài 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXÍT

I Mục tiêu:

- HS hiểu t/c hóa học chung axít dẫn PTHH tương ứng với tính chất

- HS vận dụng hiểu biết t/c hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- Vận dụng t/c hóa học axít, oxít để giải tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm

- Hóa chất: ddHCl, ddH2SO4, q tím, Zn, Al, Fe, hóa chất cần thiết để điều chế Cu(OH)2, Fe2O3, CuO

III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Tính ch t hóa h c c a axít.ấ ọ ủ

- Hướng dẫn HS làm TN:

TN1: Nhỏ giọt dd axít lên giấy q tím  Nêu tượng rút nhận xét

- Thơng báo: q tím chất thị màu dùng để nhận biết dd axít

TN2:

+ Cho KL (Al Fe) vào ống nghiệm

+ Nhỏ – 2ml dd HCl (hoặc H2SO4loãng) vào ống nghiệm



 Yêu cầu HS nêu tượng rút nhận xét

- Gọi HS viết PTHH

Lưu ý: HNO3, H2SO4 đặc t/d

được với nhiều KL không giải phóng hiđrơ.

- TN3:

+ Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm

+ Nhỏ 1–2 ml ddH2SO4 loãng vào ống nghiệm, lắc nhẹ

- Yêu cầu HS nêu tượng rút nhận xét

- Yêu cầu HS viết PTHH - Thông báo:

+ Cả bazơ tan không tan t/d với axít

+ Phản ứng axít bazơ gọi phản ứng trung hịa

- Các nhóm sử dụng axít q tím làm TN

- Q tím hóa đỏ

- Axít làm q tím hóa đỏ - Lắng nghe

- Các nhóm sử dụng hóa chất làm TN

- Hiện tượng:

+ KL bị hịa tan, có bọt khí

+ Phản ứng sinh muối khí H2

- Viết PTHH - Lắng nghe

- Tiến hành làm TN theo nhóm:

- Hiện tượng: + dd có màu xanh

+ Phản ứng sinh muối nước

I Tính chất hóa học của axít:

1) Làm đổi màu chất chỉ thị: Dd axít làm q tím hóa đỏ.

2) T/dụng với KL:

Muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

3) T/dụng với baz : 

Cu(OH)2(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

4) T/d với oxít baz 

6HCl(dd)+Fe2O3(r)  2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

5) T/d với dd muối:

 muối axit

(10)

- TN4:

+ Cho vào ống nghiệm bột sắt (III) oxít

+ Nhỏ 1-2ml ddHCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

- Yêu cầu HS nêu tượng rút nhận xét

- Yêu cầu HS đọc kết luận chung sgk

- Hiện tượng:

+ dd có màu vàng nâu

+ Phản ứng sinh muối nước

- Viết PTHH

- Đọc kết luận chung

Hoạt động 2: Axít mạnh, axít yếu

- Yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết axít chia làm loại?

- Kể tên số axít mạnh, axít yếu?

- Nghiên cứu sgk trả lời: + Axít mạnh

+ Axít yếu - Kể số ví dụ

II Axít mạnh, axít yếu: - Axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4,…

- Axit yếu như: H2S, H2CO3, …

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố, dặn dò. - Yêu cầu HS giải tập: 1/ 14/ sgk

+ Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 + MgO + H2SO4  MgSO4+ H2O + Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 +2H2O - Bài tập nhà: 2, 3, 4/ 14/ sgk

- Học bài, làm xem trước mới: Một số axít quan trọng

(11)

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I Mục tiêu:

- HS biết t/c HCl H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hóa học axít H2SO4 đặc có t/c hóa học riêng: tính oxi hóa (t/d với KL hoạt động), tính háo nước Dẫn PTHH cho t/c

- Biết ứng dụng quan trọng axít sản xuất đời sống Biết cách sử dụng an tồn axít q trình tiến hành TN

- Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, phản ứng hóa học xảy cơng đoạn

- Biết vận dụng t/c hóa học HCl H2SO4 việc giải tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, phểu, giấy lọc

- Hóa chất: ddHCl, ddH2SO4, ddNaOH, KL: Zn, Al, Fe, Cu(OH)2, Fe2O3, CuO, q tím III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Kiểm tra 15 phút. Hoạt động 2: Axít clo hyđric (HCl)

- Cho HS quan sát lọ đựng dd HCl yêu cầu: Hãy nêu t/c vật lí HCl?

- Thơng báo: HCl có t/c hóa học axít mạnh

- u cầu HS sử dụng dụng cụ TN để chứng minh HCl có đầy đủ t/c hóa học axít mạnh

- Yêu cầu nhóm thảo luận để tiến hành TN nào?

- Gọi đại diện nhóm nêu TN tiến hành

- Hoàn chỉnh thống TN chọn yêu cầu HS tiến hành làm TN

- Gọi HS nêu tượng, rút KL viết PTHH

- Yêu cầu HS đọc sgk ứng dụng HCl

- Quan sát nêu t/c vật lí HCl

- Lắng nghe

- Thảo luận nhóm để chọn TN tiến hành

- Nêu ý kiến nhóm TN chọn

- Làm TN theo hướng dẫn GV

- Nêu tượng rút KL, viết PTHH

- Nhận xét tượng giải thích

- Đọc sgk ứng dụng

I Axít clohiđric (HCl): 1) T/c vật lí: Axit HCl dd khí hidro clorua nước 2) T/c hóa học:

a/ Làm đổi màu q tím:

thành đỏ.

b/ T/d với KL (Al, Fe, Zn, …): Muối H2

Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k)

c/ T/d với baz : 

Cu(OH)2(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

d/T/d với oxít bazơ: 

2HCl(dd) + MgO(r) MgCl2(dd) + H2O(l)

e/.T/d với dd muối:

 muối axit

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

3) Ứng dụng: (SGK)

Hoạt động 3: Axít sunfuric (H2SO4)

- Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 yêu cầu HS nhận xét, nêu t/c vật lí

- Hướng dẫn HS cách pha loãng

- Quan sát nêu t/c vật lí

- Theo dõi cách pha lỗng

II Axít sunfuric: (H2SO4) 1) T/c vật lí:

(12)

và tiến hành pha loãng

- Yêu cầu HS nhận xét toả nhiệt

- Thơng báo: H2SO4 lỗng có đầy đủ t/c hóa học axít mạnh

- H2SO4 dễ tan nước toả nhiệt

- Lắng nghe

trong nước

Lưu ý: Muốn pha loãng H2SO4 đặc ta phải rót từ từ

H2SO4 đặc vào nước không

làm ngược lại.

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố, dặn dò.

- Yêu cầu HS giải tập: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, CuO, P2O5, Mg, Fe, Cu 1) Gọi tên phân loại chất

2) Viết PTHH (nếu có) chất với: Nước, ddH2SO4, ddKOH - Gọi HS lên bảng giải phần:

1) Gọi tên phân loại:

+ Bazơ: Ba(OH)2: Bari hidroxit, Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit + Oxít bazơ: K2O: Kali oxít, CuO: Đồng (II) oxít

+ Oxít axít: SO3: Lưu huỳnh tri oxít, P2O5: Đi photpho penta oxít + Kim loại: Mg: Magiê, Fe: Sắt, Cu: Đồng

2) Viết PTHH phản ứng: - Với nước:

+ SO3 + H2O  H2SO3 + K2O + H2O  2KOH + P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Với dd H2SO4loãng:

+ Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O + 2Fe(OH)3+ H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O + K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O + CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O + Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 + Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 - Với ddKOH:

+ SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O + P2O5 + 6KOH  2K3PO4 + 3H2O

- Học bài, làm tập: 1, 4, 6, 7/ sgk xem trước bài: Một số oxít quan trọng (tt)

(13)

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt).

I Mục tiêu: (Như tiết 6) II Chuẩn bị: (Như tiết 6). III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Tính ch t hóa h c c a axít sunfuric.ấ ọ ủ

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học axít sunfuric lỗng - Gọi HS viết PTHH minh họa cho t/c

- Nhắc lại

- Viết PTHH

2) T/c hóa học axít sunfuric lỗng:

a/ Làm đổi màu q tím: 

đỏ.

b/ T/d với KL: (Fe, Al, Zn) 

 Muối H2

Fe(r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2(k)

c/ T/d với baz : 

Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd) + H2O(l)

d/ T/d với oxít baz : 

H2SO4(dd) + MgO(r)  MgCl2(dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: Axít sunfuric đặc có t/c hóa học riêng nào?

- Làm TN:

+ Lấy ống nghiệm cho vào ống Cu

+ Nhỏ vào ống 1: 1ml dd H2SO4 loãng

+ Nhỏ vào ống 2: 1ml dd H2SO4 đặc

+ Đun nhẹ ống nghiệm - Gọi HS nêu tượng rút nhận xét

- Đặt câu hỏi:

+ Khí khí gì? + dd tạo thành dd gì? - Gọi HS viết PTHH

- Giới thiệu: ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn t/d với nhiều KL khác

- Theo dõi GV làm TN quan sát tượng

- Nhận xét:

+ Ống 1: khơng có tượng

+ Ống 2: Có khí khơng màu, mùi hắc ra, đồng bị tan tạo thành dd màu xanh lam - Trả lời:

+ Khí là: SO2 + dd tạo thành là: CuSO4 - Viết PTHH

- Lắng nghe

3) T/c axít sunfuric đặc: a/ T/d với KL:

Axít sunfuric đặc nóng t/d với KL tạo thành muối nhưng khơng giải phóng hiđro.

Cu(r) + 2H2SO4(đđ) t0

(14)

+ Cho đường vào ống nghiệm

+ Nhỏ dd H2SO4 đặc vào ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

- Hướng dẫn HS giải thích tượng

- Theo dõi GV làm TN

- Đường trắng  vàng  nâu  đen PƯ toả nhiệt

- Chất rắn màu đen C H2SO4 đặc hút nước

b/ Tính háo n ớc:

Axít sunfuric đặc có tính háo nước, hút nước tỏa nhiệt

H2SO4(đặc, to) C12H22O1111H2+ 12C.

Hoạt động 3: Ứng dụng

Yêu cầu HS quan sát H1.12 nêu ứng dụng H2SO4

Quan sát hình nêu ứng dụng

III Ứng dụng:

H2SO4 có nhiều ứng dụng công nghiệp

Hoạt động 4: Sản xuất

- Thuyết trình nguyên liệu giai đoạn sx H2SO4 - Gọi HS lên bảng viết PTHH minh họa

- Lắng nghe - Viết PTHH

IV Sản xuất: Gồm gđ - Sản xuất SO2

- Sản xuất SO3

- Tạo H2SO4

Hoạt động 5: Nhận biết

- Hướng dẫn HS làm TN: + Cho 1ml dd H2SO4 vào ống nghiệm 1ml dd MgSO4 vào ống nghiệm

+ Nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm

- Nêu tượng nhận xét

- Làm TN theo hướng dẫn

- Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng ống nghiệm

 Thuốc thử dd BaCl2

V Nhận biết:

Thuốc thử để nhận biết axít sunfuric muối sunfat dd muối BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc

Ba(OH)2.

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)

BaSO4(r) + HCl(dd)

Hoạt động 6: Luyện tập, củng cố, dặn dò - Yêu cầu HS giải tập: Nhận biết dd: HCl, H2SO4, NaCl

+ Dùng q tím  nhận biết dd NaCl (khơng đổi màu q tím)

+ Dùng dd BaCl2 nhận biết ddH2SO4 (Có kết tủa trắng) Viết PTHH + Còn lại dd HCl

- Ơn lại phần t/c hóa học oxít, axít Giải tập sau phần luyện tập

(15)

Bài 5: LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXÍT-AXÍT. I Mục tiêu:

- HS củng cố kiến thức t/c hóa học oxít, axít - Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng

II Chuẩn bị: Bảng phụ ghi sẵn sơ đồ t/c hóa học oxít, axít III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Ki n th c c n nhế ứ ầ

- Treo bảng phụ có ghi sẵn sơ đồ t/c hóa học oxít:

+? +?

(3) (3)

(4) +H2O + H2O (5)

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm để điền vào trống hồn thiện sơ đồ

- Chọn chất thích hợp để viết PTHH minh họa cho sơ đồ

- u cầu nhóm nhận xét, bổ sung hồn chỉnh - Treo bảng phụ ghi sẵn sơ đồ t/c hóa học axít:

+ ? Q tím

(1)

(2) (3)

+? + ? +

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm viết PTHH minh họa cho t/c hóa học

1) Tính chất hóa học oxít:

- Quan sát, thảo luận nhóm hồn thành sơ đồ +Axít +Kiềm

(3) (3)

(4) +H2O +H2O (5)

- Nhận xét sơ đồ nhóm - Thảo luận nhóm viết PTHH: (1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (3) CaO + SO2  CaSO3

(4) Na2O + H2O  2NaOH (5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2) Tính chất hóa học axít:

- Thảo luận nhóm để hồn thành sơ đồ trên:

+KL Quì tím

(1)

(2) (3)

+Oxít bazơ +Bazơ - HS thảo luận nhóm viết PTHH: (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2O (2) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (3) NaOH + HCl  NaCl + H2O

Hoạt động 2: Bài t p.ậ

? Oxít

bazơ

Oxít axít

?

? ?

? + ? ?

Axít

? + ? ? + ?

Muối + nước Oxít

bazơ Muối Oxítaxít

Kiềm

mmm Axít

Muối

+Nước Đỏ

Axít

Muối +Nước Muối

(16)

Hoạt động GV Hoạt động HS Bài tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O,

CaO, CO2 Hãy cho biết chất t/d với:

a/ Nước b/ ddHCl c/ ddNaOH Viết PTHH phản ứng?

GV: Gợi ý cho HS làm:

- Xác định oxít t/d với nước Viết PTHH

- Xác định oxít t/d với ddHCl Viết PTHH

- Xác định oxít t/d với ddNaOH Viết PTHH

Bài tập 2: Hòa tan 1,2gam Mg ddHCl 3M. a/ Viết PTHH phản ứng

b/ Tính thể tích khí đktc?

c/ Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng? (Biết Vdd sau phản ứng không đổi)

- Gọi HS nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH

- Yêu cầu HS lên bảng giải

Giải tập: a/ Với nước:

SO2 + H2O  H2SO3 Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CO2 + H2O  H2CO3 b/ Với ddHCl:

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c/ Với ddNaOH:

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O - Nhắc lại bước giải tập a/ PTHH phản ứng:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b/ Số mol HCl:

nHCl = x 0,05 = 0,15 (mol) nMg = 24

2 ,

= 0,05(mol)

Theo PTHH ta có: nMg = nH2 = 0,05mol

Thể tích H2 sinh đktc:

VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

c/ Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 HCl dư: Theo PTHH ta có:

nMgCl2 = nMg = 0,05mol

nHCl = 2nMg = x 0,05 = 0,1mol

nHCl(dö) = 0,15 – 0,1 = 0,05(mol)

- Nồng độ mol chất dd sau phản ứng:

CM(MgCl2) = 0,05

05 ,

= 1M CM(HCl) = 0,05

05 ,

= 1M

Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò. - Yêu cầu HS giải tập: 2, 3, 4, 5/ 21/ sgk

- Xem trước thực hành số

(17)

Bài 6: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXÍT, AXÍT.

I Mục tiêu:

- HS hiểu sâu kiến thức t/c hóa học oxít, axít - Biết cách sử dụng dụng cụ TN, cách hòa tan chất - Biết cách quan sát tượng, ghi chép rút kinh nghiệm

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc đựng nước, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, lọ thuỷ tinh rộng miệng có nút nhám, muỗng thuỷ tinh, đèn cồn

- Hóa chất: CaO, Pđỏ, q tím, nước cất, ddBaCl2, lọ khơng nhãn đựng dd: HCl, H2SO4, Na2SO4 III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức lý thuyết.

- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hóa chất - Kiểm tra số nội dung lý thuyết có liên quan

+ T/c hóa học oxít bazơ + T/c hóa học oxít axít + T/c hố học axít

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất - Trả lời lý thuyết

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước.

Hướng dẫn HS mục đích cách tiến hành TN:

- Cách cho mẫu CaO vào ống nghiệm

- Cách thêm từ từ lượng nhỏ nước vào ống nghiệm

Yêu cầu HS quan sát, giải thích rút kết luận

Cácnhóm tiến hành làm TN:

- Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm

- Dúng ống nhỏ giọt nhỏ – ml nước lọc vào ống nghiệm

- Cho mẫu q tím vào ống nghiệm Quan sát tượng:

- CaO tan  dung dịch - q tím  xanh

Giải thích kết luận: CaO tan nước làm q tím  xanh

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: phản ứng P2O5 với nước.

Hướng dẫn HS: mục đích cách tiến hành làm TN:

- Cách dùng muỗng thuỷ tinh lấy P đốt lọ miệng rộng

- Cách thêm lượng nhỏ nước vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ

- Cách thả giấy q tím vào dd

u cầu HS quan sát rút kết luận

Các nhóm tiến hành làm TN:

- Dùng mưỗng thuỷ tinh xúc P đỏ đốt lửa đèn cồn, sau đưa từ từ vào lọ miệng rộng

- Khi cháy hết dùng ống nhỏ giọt nhỏ – 3ml nước lọc vào lọ miệng rộng, đậy nút lắc nhẹ - Cho mẫu q tím vào ống nghiệm Quan sát tượng giải thích:

(18)

- Q tím  đỏ

Rút kết luận: P2O5 tan nước  dd làm q tím hóa đỏ

Hoạt động 4: Nhận biết hóa chất. Thí nghiệm nhận biết dd: H2SO4, HCl, Na2SO4 - Ôn tập kiến thức lý thuyết liên quan

- Nhận biết axít q tím

- Nhận biết hợp chất có chứa gốc (SO4) dd BaCl2

Hướng dẫn HS: mục đích cách tiến hành thí nghiệm:

- Xác định thuốc thử

- Hướng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt để nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên giấy q tím 1-2 giọt dd BaCl2 vào chất lỏng khác

Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

Các nhóm tiến hành làm TN:

- Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2 giọt chất lỏng ống nghiệm lên q tím

- Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2 giọt BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd lại

Rút kết luận:

- Dung dịch vừa làm đỏ quì tím vừa tạo kết tủa H2SO4

- Dung dịch làm đỏ q tím khơng tạo kết tủa HCl

- Dung dịch khơng làm đỏ q tím Na2SO4

Hoạt động 5: Kết thúc - Yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu:

STT Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích, PTHH - Dọn vệ sinh, rửa dụng cụ, nộp bảng tường trình

- Ơn tập để tiết sau kiểm tra tiết

(19)

Tiết: 10 Ngày dạy: 12/9/2009

KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

- Kiểm tra kiến thức tính chất hóa học oxít, axít - Nhận biết loại hóa chất thuốc thử - Biết cách trình bày giải thích tượng hóa học - Rèn kỹ cân PTHH tính theo PTHH II Nội dung:

I TRẮC NGHIỆM: (3điểm)

Hãykhoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em chọn:

1) Dãy chất oxít axít?

A SO2, CO2, P2O5 B SO2, P2O5, Fe2O3 C CO2, SO2, K2O D CaO, SO2, P2O5 2) Dãy chất oxít bazơ?

A CuO, SO2, Na2O B CuO, MgO, SO2 C CuO, MgO, Fe2O3 D CuO, CO2, P2O5 3) Dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH:

A HCl, SO3, H2SO4 B HCl, Na2O, H2SO4 C Na2O, SO2, CO2 D HCl, SO3, K2O 4) Dung dịch axit làm cho q tím chuyển thành màu:

A Vàng B Đỏ C Xanh D Không màu

5) Khi cho CaO tác dụng với nước sản phẩm thu là:

A CaCO3 B CaCl2 C CaSO4 D Ca(OH)2 6) Hòa tan P2O5 vào nước thu dung dịch làm đổi màu q tím thành:

A Xanh B Vàng C Đỏ D Lam

II TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành PTHH sau:

1) S + O2  ………

2) Zn + HCl  ……… + ………

3) SO2 + H2O  ………

4) CaO + ………  Ca(OH)2

5) CO2 + Ca(OH)2  ……… + ………

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4 Viết PTHH xảy (nếu có)

Câu 3: (3điểm)

Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch axit HCl 0,5M Sau phản ứng thu muối ZnCl2 khí

a/ Tính thể tích khí H2 (ở đktc) b/ Tính khối lượng muối thu c/ Tính thể tích dung dịch axit dùng

(Cho biết: H = 1; Zn = 65; Cl = 35,5) Giải:

ĐÁP ÁN CHẤM I TRẮC NGHIỆM: (3đ) Mỗi câu chọn 0,5đ

1A; 2C; 3A; 4B; 5D; 6C II TỰ LUẬN: (7 đ)

Câu 1: (2,5 đ) Viết PTHH 0,5đ 1) S + O2  SO2

(20)

5) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Câu 2:

Trình bày cách nhận biết 1,0đ Viết PTHH 0,50đ

- Dùng q tím nhận biết Na2SO4 (khơng đổi màu q tím.) - Dùng dd BaCl2 nhận biết H2SO4 (có kết tủa trắng sữa) PTHH: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

- Còn lại dd HCl Câu 3:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Tính khối lượng Zn:

n = m/M = 13/65 = 0,2 mol - Tính thể tích khí H2 : VH2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(lít) - Tính khối lượng muối thu được: MZnCl2 = n.M = 0,2.136 = 27,2(g) - Tính thể tích dd HCl dùng: VHCl = n/CM = 0,4/0,5 = 0,8(lít)

(21)

Tiết: 11 Ngày dạy: 19/9/2009

Bài 7: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

I Mục tiêu:

- HS hiểu t/c hóa học chung bazơ dẫn PTHH tương ứng với t/c - HS biết vận dụng hiểu biết t/c hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- Vận dụng t/c hóa học bazơ để giải tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn - Hóa chất: ddHCl, ddH2SO4 lỗng, q tím, phenolphtalêin, ddCa(OH)2, ddCuSO4, CaCO3 III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu.

- Hướng dẫn HS làm TN: + Nhỏ giọt pp NaOH lên giấy q tím

+ Nhỏ vài giọt dd phenolph talêin vào ống nghiệm chứa 1-2ml ddNaOH

- Yêu cầu nhóm làm TN, nêu tượng rút KL - Gọi đại diện nhóm trình bày

- Thơng báo: dựa vào t/c để nhận biết dd bazơ

- Các nhóm làm TN theo hướmg dẫn, quan sát, ghi nhận tượng

- Hiện tượng: + Q tím  xanh

+ Phenolphtalêin khơng màu 

 hồng - Lắng nghe

1) T/d với chất thị: - dd bazơ làm q tím hóa xanh

- Làm hồng phenolphtalêin không màu

Hoạt động 2: T/d dd bazơ v i oxít axít.ớ

Gợi ý cho HS nhớ lại t/c hóa học oxít axít yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH

- Nêu t/c kiềm t/d với oxít axít

- Chọn chất viết PTHH

2) Kiềm t/d với oxít axít: Ca(OH)2(dd) + SO2(k)  CaSO3(r) + H2O(l)

Hoạt động 3: Bazơ tác d ng v i axít.ụ

-Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học axít.Từ liên hệ với t/c hóa học bazơ t/d với axít

- Phản ứng axít bazơ gọi phản ứng gì?

- Yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH, có phản ứng với bazơ tan, phản ứng với bazơ không tan

- Nêu t/c hóa học axít nhận xét: bazơ tan khơng tan t/d với axít

- Gọi phản ứng trung hòa - Chọn chất viết PTHH

3) Baz t/d với axít: 

Fe(OH)3(r) + 3HCl(dd)  FeCl3(dd) + H2O(l)

Ba(OH)2(dd) + 2HNO3(dd) 

(22)

Hoạt động 4: Bazơ không tan b nhi t phân hu ị ệ ỷ

- Hướng dẫn HS làm TN: + Tạo Cu(OH)2 cách cho CuSO4 t/d với dd NaOH + Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

- Yêu cầu nhóm làm TN, quan sát, nhận xét

- Gọi HS rút kết luận viết PTHH

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn, quan sát ghi nhận tượng

- Nhận xét:

+ Chất rắn ban đầu có màu xanh

+ Sau đun nóng chất rắn có màu đen nước

- Rút kết luận viết PTHH

4) Baz không tan bị nhiệt phân huỷ:  Oxít tương ứng nước

Cu(OH)2(r) t0 CuO(r) + H2O(h)

Hoạt động 5: Luyện tập, củng cố, dặn dò. - Yêu cầu HS cho biết t/c hóa học bazơ tan bazơ không tan - Bài tập nhà: 2, 3, 4, 5/ 31/ sgk

- Học bài, làm tập xem trước mới: số bazơ quan trọng

(23)

Tiết: 12 Ngày dạy: 19/9/2009

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

- HS biết t/c vật lý t/c hóa học NaOH Dẫn PTHH tương ứng - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

- Rèn kỹ làm tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ốgn nghiệm, kẹp gắp hóa chất, đế sứ - Hóa chất: dd H2SO4 lỗng, dd NaOH, q tím, dd phenolphthalein

A NaOH (Natri hyđrơxít) Hoạt động 1: Kiểm tra cũ - GV: Kiểm tra HS:

+ HS1: nêu t/c hóa học kiềm bazơ không tan So sánh t/c kiềm bazơ không tan

+ HS2: giải tập 3/ 25/ sgk

- GV: yêu cầu HS nhận xét câu trả lời làm bạn - GV: hoàn chỉnh, sữa sai ghi điểm

Hoạt động 2: Tính ch t v t lý.ấ ậ

- Hướng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ quan sát - Cho viên NaOPH vào ống nghiệm đựng nước, lắc sờ tay vào thành ống nghiệm, nhận xét

- Gọi HS nhận xét

- Gọi HS đọc sgk để bổ sung them t/c vật lý NaOH

- Tiến hành làm TN theo hướng dẫn GV

- Nhận xét:

+ NaOH chất rắn + Tan nước + Sờ tay vào thấy nóng - Đọc kết luận sgk

I T/c vật lý:

- Là chất rắn không màu , tan nhiều nước toả nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm mục giấy, vải ăn mịn da

Hoạt động 3: Tính ch t hóa h c.ấ ọ

- Đặt vấn đề:

+ NaOH thuộc loại h/c nào? + Hãy dự đốn t/c hóa học NaOH?

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học bazơ tan

- Trả lời:

+ Là bazơ tan

+ Có t/c bazơ tan - Nhắc lại t/c hóa học bazơ tan

- Viết PTHH

II Tính chất hóa học:

1) T/d với chất thị màu: - Làm q tím hóa xanh - Làm hồng phenolphtalein khơng

2) T/d với axít:

NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l)

3) T/d với oxít axít:

(24)

Hoạt động 4: Ứng dụng.

- Yêu cầu HS quan sát tranh ứng dụng NaOH

- Gọi HS nêu ứng dụng NaOH

- Quan sát tranh ghi nhớ - Nêu ứng dụng: sx xà phịng, tơ nhân tạo, giấy nhơm, chế biến dầu mỏ

III Ứng dụng: (sgk)

Hoạt động 5: S n xu t NaOH.ả ấ

- Giới thiệu NaOH sản xuất pp điện phân dd muối ăn bão hịa bình điện phân có màng ngăn - Hướng dẫn HS viết PTHH

- Lắng nghe

- Viết PTHH theo hướng dẫn

IV Sản xuất NaOH:

Điện phân dd NaCl bão hịa bình điện phân có màng ngăn

2NaCl(dd) + 2H2O(l) 



 

dpcomangng 2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)

Hoạt động 6: Luyện tập, củng cố, dặn dò. - Yêu cầu HS giải tập: hoàn thành sơ đồ sau:

Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 Na

NaOH Na3PO4 - HS làm tập:

+ 4Na + O2  2Na2O + Na2O + H2O  2NaOH + NaOH + HCl  NaCl + H2O + 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 + 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O + 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 + 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O - Bài tập nhà: 1, 2, 3/ 27/ sgk

- Học bài, làm tập xem trước mới: số bazơ quan trọng (tt)

(25)

Tiết: 13 Ngày dạy: 26/9/2009

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt)

I Mục tiêu:

- HS biết t/c vật lý t/c hóa học Ca(OH)2 dẫn PTHH tương ứng với t/c, biết cách pha dd Ca(OH)2 Biết ứng dụng đời sống sản xuất Ca(OH)2

- Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, giấy lọc - Hóa chất: dd HCl, dd NaCl, dd NH3, CaO, nước chanh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ - GV: kiểm tra HS

+ HS1: Nêu tính chất hóa học NaOH, viết PTHH minh họa + HS2: giải tập 2/ 27/ sgk

- Yêu cầu HS nhận xét câu trả lời làm bạn - GV: hoàn chỉnh, sửa sai ghi điểm

Hoạt động 2:Tính chất Ca(OH)2

- Giới thiệu dd Ca(OH)2 có tên thường gọi nước vôi - Hướng dẫn HS cách pha dd Ca(OH)2

+ hịa tan CaO nước 

 dd màu trắng

+ Dùng phễu, giấy lọc, cốc để lọc lấy chất lỏng suốt (nước vôi trong)

+ Hãy cho biết Ca(OH)2 thuộc loaiọ bazơ nào?

+ Hãy nhắc lại t/c hóa học kiềm?

- Thông báo: Ca(OH)2 t/d với muối (học sau)

- Lắng nghe

- Tiến hành làm TN theo hướng dẫn

- Trả lời câu hỏi: + Là bazơ tan (kiềm) + Kiềm có 3t/c:

T/d với chất thị màu T/d với axít

T/d với oxít axít - Viết PTHH

- Lắng nghe ghi nhớ

I) Tính chất:

1) Cách pha chế dd Ca(OH)2:

Pha Ca(OH)2 CaO vào nước, sau lọc lấy phần nước dung dịch Ca(OH)2 cịn gọi nước vơi

2) Tính chất hóa học: a/ T/d với chất thị màu: - Làm q tím hóa xanh

- Làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

b/ T/d với axít:

Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + 2H2O(l)

c/ T/d với oxít axít:

Ca(OH)2(dd) + CO2(k)  CaCO3(r) + H2O(l)

Hoạt động 3:Ứng dụng

- Gọi HS đọc thông tin sgk - Hãy cho biết ứng dụng vôi đời sống

- Đọc thông tin sgk - Dựa vào thông tin trả lời

3) Ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

(26)

hoạt, …

Hoạt động 4:Thang pH

- Thuyết trình: người ta dung thang pH để biểu thị độ axít hay độ bazơ dd: + Nếu pH = dd trung tính

+ Nếu pH < dd có tính axít + Nếu pH > dd có tính bazơ - pH lớn tính bazơ củ dd lớn, ngược lại pH nhỏ tính axít dd nhỏ - Giới thiệu giấy pH, cách so sánh với thang màu để xác định dộ pH dd

+ nước chanh + Nước máy + dd NH3

- Yêu cầu HS kết luận tính axít, tính bazơ dd

- Các nhóm tiến hành làm TN để xác định độ pH dd nêu kết TN

4) Thang pH:

pH dd cho biết độ axít hay độ bazơ dd:

- pH = dd trung tinh - pH < dd có tính axít - pH > dd có tính bazơ

Hoạt động 5: Luyện tập, củng cố, dặn dò. - Yêu cầu HS giải tập: hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

a/ ? + ? > Ca(OH)2  CaO + H2O Ca(OH)2

b/ Ca(OH)2 +? > Ca(NO3)2 + ?  Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O c/ Ca(OH)2 + ? > ? + ?  Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O d/ Ca(OH)2 + P2O5 > ? + ? 3Ca(OH)2+ P2O5  Ca3(PO4)2 + 3H2O - Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4/ 30/ sgk

(27)

Tiết: 14 Ngày dạy: 26/9/2009

Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

I Mục tiêu:

- HS hiểu tính chất hóa học chung muối, khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng trao đổi thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm

- Hóa chất: dd AgNO3, dd BaCl2, dd H2SO4 loãng, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe, Cu III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Tính ch t hóa h c c a mu i.ấ ọ ủ ố

- Hướng dẫn HS làm TN: Ngâm đinh sắt vào ống nghiệm chứa – ml dd CuSO4  Nêu tượng rút nhận xét

- Hãy viết PTHH

- Yêu cầu HS rút kết luận - Hướng dẫn HS làm TN + Cho vào ống nghiệm 1ml dd BaCl2

+ Nhỏ – giọt dd H2SO4 vào



 Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng rút nhận xét viết PTHH

- Thơng báo: nhiều muối khác t/d với axít

- Yêu cầu HS rút kết luận - Hướng dẫn HS làm TN: + Cho vào ống nghiệm 1ml dd NaCl

+ Nhỏ 1–2 giọt dd AgNO3 vào - Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng rút kết luận viết PTHH

- Thông báo: nhiều muối khác tác dụng với

- Yêu cầu HS rút kết luận - Hướng dẫn HS làm TN:

+ Cho vào ống nghiệm 1ml dd NaOH

- Tiến hành làm TN theo hướng dẫn GV

- Hiện tượng:

+ KL màu đỏ bám vào đinh sắt + dd CuSO4 nhạt màu

- Nhận xét:

+ Sắt đẩy đồng khỏi dd + phần sắt bị hòa tan - Viết PTHH

- Rút kết luận

- Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy

- Nhận xét: có BaSO4 tạo thành

- Viết PTHH

- Lắng nghe - Rút kết luận - Tiến hành làm TN

- Hiện tượng: xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy

- Nhận xét: Có AgNO3 khơng tan tạo thành

- Viết PTHH: - Lắng nghe - Rút kết luận - Làm TN theo nhóm

I Tính chất hóa học axít: 1) Tác dụng với KL:



 muối Kl mới

CuSO4(dd) + Fe(r) 

FeSO4(dd) + Cu(r)

2) Tác dụng với axít: muối

mới axít

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) 

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

3) T/d với muối: hai muối

mới

NaCl(dd) + AgNO3(dd) 

AgCl(r) + NaNO3(dd)

4) T/d với kiềm:  Muối

và bazơ CuSO4(dd) +

NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4

5) Phản ứng phân huỷ muối:

(28)

+ Nhỏ – giọt dd CuSO4 vào - Hãy quan sát nêu tượng - Yêu cầu HS nhận xét viết PTHH

- Thông báo: số muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, CaCO3, MgCO3…



 Yêu cầu HS viết PTHH

- Hiện tượng: xuất kết tủa xanh

- Nhận xét: có Cu(OH)2 khơng tan tạo thành

- Viết PTHH

- Lắng nghe viết PTHH

Hoạt động 2:Phản ứng trao đổi

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần cấu tạo chất tg sp pư muối với axít, muối, kiềm… - Phản ứng trao đổi gì? - ĐK để pư trao đổi xảy ra?

- Có trao đổi thành phần cấu tạo

- Có chất khí chất kết tủa tạo thành

- Trả lời

II Phản ứng trao đổi:

- Định nghĩa: Phản ứng trao đổi PƯHH, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm có chất khơng tan chất khí

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố, dặn dò.

- Yêu cầu HS làm tập: Viết PTHH thực chuyển hóa sau: Zn  ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2  Zn(OH)2  ZnO - BT nhà:1 – 6/ 33/ sgk

- Học bài, làm BT xem trước mới: số muối quan trọng

(29)

Tiết: 15 Ngày dạy: 03/9/2009

Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG.

I Mục tiêu:

- HS biết tính chất vật lý tính chất hóa học số muối NaCl, KClO3

- Biết trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl, KNO3 Những ứng dụng quan trọng muối

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lượng II Chuẩn bị: tranh vẽ số ứng dụng muối.

III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ.

- GV kiểm tra HS:

+ HS1: Nêu tính chất hóa học muối, viết PTHH minh họa

+ HS2: Nêu định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện xảy phản ứng trao đổi + HS3: Giải tập trang 33 sgk

+ HS4: Giải tập trang 33 sgk

- Yêu cầu HS nhận xét câu trả lời làm bạn - GV hoàn chỉnh sửa sai ghi điểm

Hoạt động 2:Muối Natri clorua(NaCl).

- Trong tự nhiên muối có đâu?

- Giới thiệu: Trong 1m3 nứoc biển hòa tan khoảng 27kg NaCl, 5kg MgCl2, 1kg CaSO4 số muối khác

-Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ số ruộng muối

+ Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

+ Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất ngưịi ta làm nào?

- Hãy quan sát sơ đồ trình bày ứng dụng NaCl? - Nêu ứng dụng sản phẩm dược sx từ NaCl?

- Có nước biển, mỏ muối lòng đất

- Lắng nghe

- Quan sát tranh

+ Nêu cách khai thác từ nước biển

+ Mô tả cách khai thác từ muối mỏ

- Quan sát sơ đồ trả lời - Nêu ứng dụng

I Muối NaCl:

1) Trạng thái tự nhiên: Có nhiều nước biển, trong muối mỏ.

2) Cách khai thác:

(sgk)

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm.

- Dùng để sản xuất: Cl2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3

Hoạt động 3:Muối KNO3

- Giới thiệu: muối KNO3 gọi diêm tiêu, chất rắn màu trắng - Cho HS quan sát lọ KNO3 Yêu cầu HS đọc sgk phần tính chất - Giới thiệu tính chất KNO3 Yêu cầu HS nhắc lại - Yêu cầu HS đọc sgk phần ứng dụng

- Hãy nêu ứng dụng muối KNO3

- Lắng nghe

- Quan sát đọc sgk - Lắng nghe

- Đọc sgk

- Nêu ứng dụng

II Muối KNO3

1) Tính chất:

-Muối KNO3 tan nhiều trong

nước.

- Bị phân huỷ nhiệt độ cao. Là chất oxi hóa mạnh.

2KNO3(r)  2KNO2(r) +

O2(k).

(30)

- Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố.

- Yêu cầu HS giải tập trang 36 sgk

- Yêu cầu HS nhận xét số mol O2 thu PTHH Kết luận thể tích có giống không?

- Dựa vào PTHH để tính thể tích O2  Tính thể tích O2

- Yêu cầu HS tính số mol O2 cần điều chế

- Giải tập vào vở:

a- Các PTHH phân huỷ KClO3 KNO3: 2KClO3  2KCl + 3O2 (1)

2KNO3  2KNO2 + O2 (2)

b- Theo (1) (2) số mol KClO3 số mol KNO3 nhau, số mol O2 khác  VO2 thu khác

- nO2(1) =

nKClO3 =

x 0,1 = 0,15(mol) 

 VO2(1) = 0,15 x 22,4 = 3,36(l) - nO2 (2) =

2

nKNO3 = 2

x 0,1 = 0,05(mol) 

 VO2(2) = 0,05 x 22,4 = 0,112(l) c- Số mol 1,12 l O2:

nO2 = , 22

12 ,

= 0,05 (mol) - Số mol KClO3 =

2

3 x 0,05 = 0,035(mol) - mKClO3 = 0,035 x 122,5 = 4,29(g)

- Số mol KNO3 = x 0,05 = 0,1(mol) - mKNO3 = 0,1 x 91 = 9,1(g)

Hoạt động 5: Dặn dò

- Học bài, làm tập  SGK/trang 36

- Xem trước “Phân bón hóa học” chuẩn bị số loại phân bón

(31)

Tiết: 16 Ngày soạn: 03/10/2009

Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

I Mục tiêu:

- HS biết phân bón hóa học gì? Vai trị nguyên tố hóa học trồng - Biết CTHH số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu số tính chất loại phân bón

- Rèn luyện kỹ phân biệt mẫu phân đạm, kali, lân dựa vào tính chất hóa học khác Củng cố kỹ làm tập tính theo CTHH

II Chuẩn bị: Các mẫu phân bón hóa học. III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Kiểm tra cũ.

- GV kiểm tra HS:

+ HS1: Trình bày trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl + HS2: Giải tập trang 36 sgk

- Yêu cầu HS nhận xét câu trả lời làm bạn - GV hoàn chỉnh sửa sai ghi điểm

Hoạt động 2:Những nhu cầu trồng.

- Yêu cầu HS đọc sgk phần - Giới thiệu thành phần thực vật theo nội dung sgk

- Gọi HS đọc sgk phần

- Đọc sgk phần 1, lớp theo dõi - Lắng nghe ghi baai2 - Đọc sgk

I Những nhu cầu cây trồng:

1) Thành phần thực vật: Thành phần là nước, phần cịn lại chất khơ ngun tố: C, H, O, N, K, Ca, Mg, S 1 lượng nhỏ nguyên tố vi lượng: B, Cu, Zn…

2) Vai trò NTHH đối với thực vật: (sgk)

Hoạt động 3:Những phân bón hóa học thường dùng.

- Giới thiệu: Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

+ Phân bón đơn chứa ngtố dinh dưỡng nào?

+ Phân đạm chứa ngtố dimh dưỡng nào?

+ Hãy kể tên phân đạm thường dùng?

+ Phân lân chứa ngtố dinh dưỡng nào?

+ Kể tên loại phân lân thường dùng?

+ Phân kali chứa ngtố dinh dưỡng nào?

- Trả lời:

+ Chứa ngtố: N, P, K + Chỉ chứa N

+ Kể tên + Chỉ chứa P + Kể tên + Chỉ chứa K

II Những phân bón hóa học thường dùng:

1) Phân bón đơn:

Chứa nguyên tố dinh dưỡng chính: N, P, K.

a/ Phân đạm:

- Urê CO(NH2)2 chứa 46%N,

tan nước.

- Amoni nitrat(NH4NO3) chứa

35%N, tan nước.

- Amoni sunfat (NH4)2SO4

chứa 21% N, tan nước.

b/ Phân lân:

- Phốt phát tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2,

(32)

+ Kể tên loại phân kali thường dùng?

+ Thế phân bón kép? + Cho ví dụ?

+ Phân bón vi lượng gì? Cho ví dụ?

+ Kể tên

+ Chứa ngtố: N, P, K + Kể tên

+ Trả lời kể số tên

chậm đất chua.

- Super photphat: thành phần chính Ca(H2PO4)2, tan

được nước.

c/ Phân kali:

KCl, K2SO4… dễ tan

nước.

2) Phân bón kép: Có chứa 2 hoặc ngtố: N, P, K.

3) Phân vi lượng: Có chứa 1 số ngtố vi lượng.

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố.

- Yêu cầu HS giải tập: tính thành phần % khối lượng ngtố có đạm urê? - Yêu cầu HS xác định dạng tập nêu bước làm tập

- Yêu cầu HS làm tập vào - Gọi HS lên bảng giải

- Yêu cầu HS nhận xét làm bạn - GV hoàn chỉnh, sửa sai

- Xác định dạng tập: tính theo CTHH - Tính khối lượng mol hợp chất: M = 12 + 16 + (14 + 2) x = 60(g) - Thành phần % ngtố: %C =

60 12

x100% = 20% %O =

60 16

x 100% = 26,67% %N =

60 28

x 100% = 46,67% %H = 602 x 100% = 6,66% Hoạt động 5: Dặn dò

- Bài tập nhà 1, 2, trang 39 sgk

- Học bài, làm tập xem trước

(33)

Tiết: 17 Ngày dạy: 10/10/2009

Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP

CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu:

- HS biết mối quan hệ loại hợp chất vô Viết PTHH thể chuyển hóa loại hợp chất vô

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học II Chuẩn bị:

- Phiếu học tập ghi sẵn tập

- Bảng phụ vẽ sơ đồ câm “Mối liên hệ hợp chất vô cơ” III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: M i quan h gi a lo i h p ch t vô c ố ệ ữ ợ ấ

- Treo bảng phụ có sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô (sơ đồ câm)

Phát phiếu học tập cho nhóm

- Yêu cầu nhóm thảo luận nội dung sau:

+ Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

+ Chọn chất thích hợp thực chuyển hóa sơ đồ

- Yêu cầu nhóm trình bày ý kiến nhóm

- Quan sát bảng phụ:

- Các nhóm thảo luận thực yêu cầu GV:

(1) (2)

(3) (4) (5) (6) (9)

(7) (8)

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

(1) Oxít bazơ + Axít (hoặc oxit axit) (2) Oxít axít + Kiềm (hoặc oxit bazơ) (3) Oxít bazơ + Nước

(4) Bazơ khơng tan bị phân huỷ (5) Oxít axít + Nước

(6), (7) Kiềm + dd Muối (8) Muối + Axit

(9) Axít + Bazơ (Hoặc số oxít bazơ, số muối, số kim loại)

Hoạt động 2: Nh ng ph n ng hóa h c minh ho ữ ả ứ ọ

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm chọn chất viết PTHH minh họa theo sơ đồ phần - Gọi đại diện nhóm lên bảng viết PTHH

- Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Thảo luận nhóm, chọn chất viết PTHH minh họa: (1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(2) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (3) K2O + H2O  2KOH

(4) Cu(OH)2  CuO + H2O (5) SO2 + H2O  H2SO3

(6) Mg(OH)2 + H2SO4MgSO4 + 2H2O (7) CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

Oxít bazơ

Muối

Bazơ Axít

(34)

(8) AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 (9) H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O

Hoạt động 3: Luy n t p, c ng c ệ ậ ủ ố

Bài tập 1: Viết PTHH thực chuyển hóa sau:

1) Na2O  NaOH  Na2SO4  NaCl  NaNO3

2) Fe(OH)3  Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3  Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bài tập 2: Cho chất sau: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa viết PTHH

- Làm tập 1:

1) Na2O + H2O  2NaOH

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 2) 2Fe(OH)3  t Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl Fe(NO3)3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KNO3 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O - Làm tập 2:

+ Sơ đồ:

Cu  CuO  CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 + Viết PTHH:

2Cu + O2  t 2CuO

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl - Bài tập nhà 1, 2, 3, trang 41 sgk

- Dặn dị: ơn tập tính chất hóa học loại hợp chất vô

(35)

Tiết: 18 Ngày dạy: 10/10/2009

Bài 13:LUYỆN TẬP CHƯƠNG I:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu:

- HS ôn tập để hiểu kỹ tính chất hóa học loại hợp chất vô Mối quan hệ chúng - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biệt hóa chất - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập định lượng

II Chuẩn bị: Phiếu học tập ghi sẵn tập. III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

- Treo bảng phụ có sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ.(sơ đồ câm)

- Phát phiếu học tập cho nhóm

- Yêu cầu nhóm thảo luận điền hợp chất vơ vào ô trống cho phù hợp

- Yêu cầu nhóm lên bảng điền vào sơ đồ

- Yêu cầu nhóm thảo luận cho loại ví dụ minh họa

1) Phân loại hợp chất vô cơ:

- Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

- Đại diện nhóm lên bảng ghi - Cho ví dụ

2) Tính chất hợp chất vơ cơ: - Giới thiệu tính chất hóa học hợp chất vơ theo sơ đồ:

+Oxít axít +Oxít bazơ

Nhiệt +Axít +Bazơ +H2O phân

huỷ +Bazơ +Axít + H2O +Axít +KL

+Oxít axít +Bazơ +Muối + Oxít bazơ + Muối Yêu cầu HS nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính

chất hóa học oxít axít, oxít bazơ, axít, bazơ, muối

Nêu tính chất hóa học chất theo u cầu

Hoạt động 2:Luyện tập.

Bài tập 1: Cho chất: Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

1) Gọi tên, phân loại hợp chất

2) Trong hợp chất chất tác dụng với dd HCl, dd Ba(OH)2, dd BaCl2

- Làm tập 1:

Thảo luận nhóm, dựa vào tính chất hóa học loại hợp chất vơ Làm tập vào theo mẫu

STT Công thức Tên gọi Phân loại dd

HCl

dd Ba(OH)2

dd BaCl2

1 Mg(OH)2 Magiê hyđrôxit Bazơ khơng tan x

Oxít bazơ

Muối

Bazơ Axít

(36)

2 CaCO3 Canxi cacbonat Muối không tan x

3 K2SO4 Kali sunfat Muối tan x x

4 HNO3 Axít nitric Axít x

5 CuO Đồng (II) oxít Oxít bazơ x

6 NaOH Natri hyđrơxít Bazơ tan x

7 P2O5 Điphotpho pentaoxit Oxít axít x

Bài tập 2: Hịa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO cần vừa đủ m(g) ddHCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí đktc

1) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp?

2) Tính m?

3) Tính C% dd thu sau phản ứng

Giải tập:

1)PTHH: Mg + 2HClMgCl2 + H2(1) MgO + 2HClMgCl2 + H2O(2) -nH2 = 22,4

12 ,

= 0,05(mol) -mMg = 0,05 x 24 = 1,2(g) -%Mg = 91,,22 x 100 = 13% -%MgO = 100% - 13% = 87%

2) Theo (1) ta có: nHCl = 2nH2 = 0,1(mol) -nMgO =

40 , , 

= 0,2(mol)

-Theo (2) ta có nHCl = x 0,2 = 0,4(mol) mHCl = (0,1 + 0,4) x 35,5 = 18,25(g) mddHCl = 14,6

25 , 18

x 100 = 125(g) 3) nMgCl2(1) = 0,05(mol)

nMgCl2(2) = 0,2(mol)

nMgCl2 = 0,05 + 0,2 = 0,25(mol) mMgCl2 = 0,25 x 95 = 23,75(g)

mdd(sau pư) = 9,2 + 125 – (2x0,5) = 134,1 C%= 23,75 : 134,1 x 100 = 17,7%

(37)

Tuần: 10 Ngày soạn: 13/10/2009

Tiết: 19 Ngày dạy: 24/10/2009

Bài 14: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ - MUỐI.

I Mục tiêu:

- HS củng cố kiến thức học thực nghiệm

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, khả quan sát, suy đốn giải thích II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút

- Hóa chất: ddNaCl, ddFeCl3, ddCuSO4, ddHCl, ddBaCl2, ddNa2SO4, ddH2SO4, đinh sắt III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Ki m tra d ng c , hoá ch t.ể ụ ụ ấ

- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hóa chất nhóm

- Nêu mục tiêu buổi thực hành, điểm cần lưu ý làm TN

- Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành:

+ Nêu t/c hóa học bazơ + Nêu t/c hóa học muối

- Kiểm tra dụng cụ nhóm báo cáo để bổ sung

- Lắng nghe

- Ghi lại t/c hoá học bazơ muối

Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm

1) Tính chất hóa học bazơ: - Hướng dẫn HS làm TN 1:

+ Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3

+ Lắc nhẹ ống nghiệm quan sát + Giải thích tượng viết PTHH

- Hướng dẫn HS làm TN 2:

+ Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm + Nhỏ vài giọt dd HCl vào

+ Quan sát tượng, giải thích viết PTHH



 Yêu cầu HS nêu kết luận t/c hóa học bazơ

2) Tính chất hóa học muối: - Hướng dẫn HS làm TN 3:

+ Cho 1ml dd CuSO4 vào ống nghiệm + Bỏ đinh sắt vào

Thí nghiệm 1:

- Quan sát:

+ Thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ + Do 3NaOH + FeCl3Fe(OH)3 +3NaCl Thí nghiệm 2:

- Quan sát:

+ Cu(OH)2 màu xanh lam tan dd HCl + PTHH: Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O - Nêu kết luận t/c hóa học bazơ Thí nghiệm 3:

- Quan sát:

(38)

+ Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4

+ Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4



 Yêu cầu HS nêu kết luận t/c hóa học muối

bám vàođồng giải phóng + PTHH: CuSO4 + FeFeSO4 + Cu Thí nghiệm 4:

- Làm TN theo hướng dẫn - Quan sát:

+ Thấy xuất kết tủa màu trắng BaSO4 + Do BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl Thí nghiệm 5:

- Quan sát:

+ Thấy xuất kết tủa màu trắng BaSO4 + Do BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl

- Nêu kết luận t/c hóa học muối Hoạt động 3:Kết thúc buổi thực hành

- GV: Nhận xét buồi thực hành

- Yêu cầu nhóm kê lại bàn ghế, rữa dụng cụ

- u cầu HS viết tường trình theo nhóm nộp cuối buổi - Dặn dị ơn tập để tiết sau kiểm tra tiết

(39)

Tiết: 20 Ngày dạy: 24/10/2009

Tiết 20: KIỂM TRA I Mục tiêu:

- Kiểm tra kiến thức loại hợp chất vô - Kỹ viết cân PTHH

- Nhân biết loại hóa chất thuốc thử - Tính theo PTHH có sử dụng nồng độ dd II Nội dung:

A ĐỀ:

I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)Hãykhoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em chọn:

1) Cho chất sau: K2O, SO3, HCl, Fe(OH)2, H3PO4 Trong gồm: A oxít, axít, bazơ B oxít, axít, bazơ C oxít, axít, bazơ D oxít, axít, bazơ 2) Dãy chất tác dụng với dd HCl?

A Na2O, Mg(OH)2, Zn B H2SO4, SO3, Ca(NO3)2 C HCl, CO2, MgO D NaCl, HNO3, CuO 3) Khi cho axit tác dụng với bazơ sản phẩm thu là:

A Muối nước B Hai muối

C Muối bazơ D Không phản ứng

4) Nhóm bazơ bị nhiệt phân hủy thành oxit tương ứng nước là: A. KOH, NaOH, Ba(OH)2 B Ca(OH)2 , Mg(OH)2, Fe(OH)2 C Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2 D Al(OH)3, NaOH, Zn(OH)2 5) Nhúng đinh sắt vào dd muối đồng sunfat(CuSO4), ta thấy:

A Không có tượng xảy

B Kim loại đồng bám vào đinh sắt, đinh sắt không thay đổi C Một phần đinh sắt bị hồ tan, khơng có chất sinh

D Một phần đinh sắt bị hòa tan, đồng bám vào đinh sắt, màu xanh lam nhạt dần 6) Khi cho kẽm tác dụng với axit clo hiđric sản phẩm thu kẽm clorua khí gì?

A Khí N2 B Khí H2 C Khí CO2 D Khí O2 II TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH thực biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: Al ()1 Al2O3 ()2 AlCl3 ()3 Al(OH)3 ()4 Al(NO3)3

Câu 2: (2,0 điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: Ba(OH)2, Na2SO4, HCl, NaNO3 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch Viết PTHH (nếu có)

Câu 3: (3điểm) Cho 17 gam AgNO3 tác dụng hết với 100ml dung dịch CaCl2 a) Viết PTHH phản ứng

b) Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành

c) Tính nồng độ mol dung dịch CaCl2 tham gia phản ứng

(Cho biết: Ag=108; N=14; O=16; Ca=40; Cl=35,5)

B. ĐÁP ÁN:

I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm C; A; A; C; D; B

II TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Mỗi PTHH viết 0,5đ (1) 4Al + 3O2  2Al2O3

(2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(3) AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (4) Al(OH)3 + 3HNO3  Al(NO3)3 + 3H2O Câu 2: (2,0 điểm)

(40)

- Dùng dd Ba(OH)2 nhận biết Na2SO4 (có kết tủa trắng sữa)

PTHH: : Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH 0,5đ

- Còn lại dd: NaNO3 0,5đ

Câu 3: (3,0 điểm)

a/ PTHH: 2AgNO3 + CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2 0,5đ

- Số mol AgNO3 = 17:170 = 0,1(mol) 0,5đ

b/ KL AgCl là:

mAgCl = 0,1 x 143,5 = 14,35(g) 1,0đ

c/ Nồng độ dd CaCl2:

CM= n: V = 0,05:0,1 = 0,5(M) 1,0đ

(41)

Tiết: 21 Ngày dạy: 31/10/2009

CH

ƯƠ NG : KIM LOẠI

Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu:

- HS biết số t/c vật lý chung kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút kết luận t/c vật lý

- Biết liên hệ t/c vật lý t/c hóa học với số ứng dụng KL II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: đèn cồn, diêm

- Hóa chất: Mẫu than gỗ, Cu lá, Al lá, giấy gói bánh kẹo, ca nôm, vỏ loại đồ hộp III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Tính dẻo

- Hướng dẫn HS làm TN: + Dùng búa đập đoạn dây nhôm

+ Dùng búa đập mẫu than 

 Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

- Gọi đại diện nhóm nêu tượng giải thích

- Cho HS quan sát mẫu giấy gói bánh kẹo, vỏ đồ hộp



 Yêu cầu HS rút kết luận tính dẻo KL

- Làm TN theo hướng dẫn Quan sát tượng rút kết luận

- Nêu tượng giải thích + Than chì vỡ vụn khơng có tính dẻo

+ Dây nhơm bị dát mỏng có tính dẻo

- Quan sát, ghi nhớ  kết luận KL có tính dẻo

1) Tính dẻo:

- Kim loại có tính dẻo. - Dễ dát mỏng, kéo sợi.

Hoạt động 2:Tính dẫn điện

- Làm TN (sgk) - Đặt câu hỏi:

+ Trong thực tế dây dẫn điện thường làm KL nào? + Các KL khác có dẫn điện không?

- Gọi HS nêu kết luận - Cung cấp thêm:

+ KL khác có khả dẫn điện khác

+ KL dẫn điện tốt là: Ag, Cu, Al, Fe…

+ Một số KL dùng làm

- Quan sát nêu tượng: đèn sáng

- Trả lời:

+ Dây dẫn điện thường làm bằng: Cu, Al

+ Các KL khác có dẫn điện khả khác

- Nêu kết luận

2) Tính dẫn điện:

(42)

dây dẫn điện: Cu, Al

Hoạt động 3:Tính dẫn nhiệt

- Hướng dẫn HS làm TN: + Đốt đoạn dây sắt lửa đèn cồn

+ Nhận xét tượng giải thích

- Làm TN dây Cu, Al, có tượng tương tự dây thép



 Yêu cầu HS rút kết luận - Cung cấp thêm:

+ KL khác có tính dẫn nhiệt khác

+ KL ứng dụng làm dụng cụ nấu ăn: Al, Inox

- Nêu tượng:

+ Phần dây thép khơng bị đốt nóng

+ Giải thích: dây thép có tính dẫn nhiệt

- Nêu kết luận

3) Tính dẫn nhiệt:

- KL có tính dẫn nhiệt. - Làm dụng cụ đun nấu.

Hoạt động 4:Ánh kim

- Thuyết trình: quan sát đồ trang sức vàng, bạc,… ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp, KL khác củng sáng tương tự - Gọi HS nêu nhận xét

- Nhờ có tính chất KL dùng để làm gì?

- Yêu cầu HS đọc mục em có biết

- Nhận xét: KL có ánh kim - Dùng làm đồ trang sức: dây chuyền, nhẫn…

- Đọc sgk

4) Ánh kim:

- KL có ánh kim. - Làm đồ trang sức.

Hoạt động 5:Củng cố, dặn dò.

- Gọi HS nhắc lại nội dung học - Bài tập nhà: 1-5/48/sgk

- Học xem trước mới: t/c hóa học KL

(43)

Tiết: 22 Ngà dạy: 31/10/2009

Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI.

I Mục tiêu:

- HS biết t/c hóa học KL nói chung: t/d với phi kim, với dd axít với dd muối - Biết tiến hành TN, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét

- Từ phản ứng số KL cụ thể, khái quát hóa để rút t/c hóa học KL - Viết PTHH biểu diễn t/c hóa học KL

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: lọ thuỷ tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: lọ oxi, lọ clo, Na, Fe, Zn, Cu, dd AgNO3, dd CuSO4, dd H2SO4 dd AlCl3 III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Phản ứng KL với PK.

- Làm thí nghiệm cho HS quan sát

Thí nghiệm 1: Đốt sắt trong bình đựng khí oxi Gọi HS nêu tượng yêu cầu viết PTHH minh hoạ

Thí nghiêm 2: Đưa mơi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí Clo Gọi HS nêu tượng viết PTHH minh hoạ

- Giới thiệu gọi HS đọc phần kết luận SGK

- Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao

- Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

- Quan sát thí nghiệm

 nêu tượng

Thí nghiệm 1: Sự cháy trong oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen Thí nghiệm 2: Na nóng chảy cháy khí Clo tạo thành khói trắng

- Viết PTHH:

3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r) 2Na(r) + Cl2(k)  2NaCl(r)

I Phản ứng KL với PK: 1) Tác dụng với oxi:  Oxít

3Fe(r)+2O2(k)t0 Fe3O4(r) 2) Tác dụng với phi kim khác:  muối

2Na(r) + Cl2(k) t0 NaCl(r)

Hoạt động 2:Phản ứng KL với dd axít

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c (đã học axít)

- Làm TN: nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa viên Zn

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

- Viết PTHH phản ứng - Yêu cầu HS viết PTHH

- Nhắc lại t/c hóa học axít - Quan sát

- Hiện tượng: có bọt khí thoát từ viên Zn, viên Zn tan dần Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Lên bảng viết PTHH

II Phản ứng KL với dd axít:  Muối + H2

(44)

1 số KL khác t/d với axít

Hoạt động 3: Ph n ng c a Kl v i dd mu iả ứ ủ ố

- Hướng dẫn HS làm TN: + Cho đoạn dây kẽm vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 + Nêu tượng, giải thích viết PTHH

- Thơng báo: số Kl như: Mg, Fe, Al t/d với dd CuSO4, AgNO3 muối

- Yêu cầu HS đọc kết luận sgk

- Làm TN theo hướng dẫn ghi nhận kết

- Quan sát:

+ Có chất rắn màu đỏ bám vào dây kẽm

+ Màu xanh dd nhạt dần + Zn tan dần

- Giải thích: Zn đẩy Cu khỏi dd muối

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu - Lắng nghe

- Đọc kết luận sgk

III Phản ứng KL với dd muối:  muối KL

mới

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

- Gọi HS nhắc lại nội dung học - Yêu cầu HS làm tập 2/51/sgk

1/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 2/ Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag 3/ 2Zn + O2 2ZnO

4/ Cu + Cl2 t0 CuCl2

5/ 2K + S t0 K2S

- Bài tập nhà: 2, 4, 5, 6/51/sgk

- Học xem trước mới: dãy HĐHH Kl

(45)

Tiết: 23 Ngày dạy: 07/11/2009

Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA

KIM LOẠI. I Mục tiêu:

- HS biết dãy hoạt động hóa học KL hiểu ý nghĩa dãy

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu xếp chúng theo cặp  cách xếp dãy

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, dd phênolphtalêin

Hoạt động 1:Kiểm tra cũ.

- GV: kiểm tra HS:

+ HS1: Nêu t/c hóa học KL Viết PTHH minh họa + HS2: Giải tập 2/51/sgk

- Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung  Hoàn chỉnh ghi điểm

Hoạt động 2: Dãy HĐHH KL xây dựng nào?

- Hướng dẫn HS làm TN1: + Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 2ml dd CuSO4 + Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm chứa 2ml dd FeSO4

 Yêu cầu HS nhóm nêu

hiện tượng, nhận xét viết PTHH

- Làm TN2:

+ Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm đựng 1ml dd AgNO3

+ Cho mẫu dây Ag vào ống nghiệm đựng 1ml dd CuSO4

- Tiến hành làm TN1 theo hướng dẫn quan sát:

- Nêu tượng:

+ Ống 1: có chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần

+ Ống 2: Khơng có tượng

- Nhận xét:

+ Ống 1: Fe đẩy Cu khỏi dd CuSO4

+ Ống 2: Cu không đẩy Fe khỏi muối sắt

- Viết PTHH

- Kết luận: Fe mạnh Cu - Quan sát TN2 nêu tượng:

+ Ống 1: có chất rắn màu xám bám vào dây Cu, dd chuyển sang màu xanh lam

+ Ống 2: Khơng có tượng

I Dãy HĐHH kim loại: 1) Các thí nghiệm:

- Sắt t/d với dd CuSO4

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu

- Fe mạnh Cu

- Cu t/d với dd AgNO3

Cu(r) + AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + Ag(r)

- Cu mạnh Ag

- Fe t/d với dd HCl

- Fe đứng trước H. - H đứng trước Cu

- Na t/d với nước.

(46)

- Hướng dẫn HS làm TN3: + Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 2ml dd HCl + Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm chứa 2ml dd HCl

- Làm TN4:

+ Cho mẫu Na vào cốc đựng nước có pha vài giọt phenolphtalêin

+ Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có pha vài giọt phênolphtalêin

hiện tượng, nhận xét rút kết luận

- Yêu cầu HS vào TN vừa làm xếp KL

từ mạnh đến yếu

- Thông báo thêm: nhiều TN khác người ta xếp Kl theo chiều giảm dần

gì

- Giải thích:

+ Ông 1: Cu đẩy Ag khỏi muối Ag

+ Ống 2: Ag không đẩy Cu

- Viết PTHH

- Làm TN3 nêu tượng: + Ống 1: Có bọt khí + Ống 2: Khơng có tượng

- Nhận xét: Fe đẩy H khỏi dd axít HCl

- Viết PTHH

- Quan sát TN nêu tượng:

+ Cốc 1: Na chạy mặt nước, có khí ra, dd có màu đỏ

+ Cốc 2: khơng có tượng

- Nhận xét: Na t/d với nước 

dd NaOH giải phóng hiđrơ - Sắp xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag

- Na mạnh Fe.

2) Dãy HĐHH kim loại: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

Hoạt động 3:Ý nghĩa dãy HĐHH KL.

- Yêu cầu HS quan sát lại dãy HĐHH Kl cho biết.: + Mức độ hoạt động Kl dãy

+ KL t/d với nước? + Với dd axít? Dd muối?

- Căn vào Tn làm để trả lời câu hỏi Từ rút ý nghĩa dãy HĐHH KL

II Ý nghĩa dãy HĐHH của KL: Dãy HĐHH KL cho biết:

- Mức độ hoạt động hóa học của KL.

- KL đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

- KL đứng trước H phản ứng với số axit(HCl, H2SO4

lỗng, …) giải phóng khí H2.

- KL đứng trước(trừ Na, K, …) đẩy KL đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Hoạt động 4:Luyện tập, củng cố.

- Gọi HS nhắc lại nội dung học

(47)

- Yêu cầu HS làm tập: Cho KL sau: Cu, Ag, Mg, Au, Zn KL tác dụng với dd H2SO4? Với dd FeCl3? Với dd AgNO3? Viết PTHHnếu có

- Bài tập nhà: - 5/54/sgk

- Học xem trước mới: Nhôm

Tiết: 24 Ngày dạy: 07/11/2009

Bài 18: NHÔM (Al = 27) I Mục tiêu:

- HS nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học Al

- Biết dự đốn tính chất hóa học Al từ tính chất hóa học chung KL, vị trí Al dãy HĐHH kim loại

- Rèn kỹ viết PTHH, làm TN đơn giản II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, lọ nhỏ - Hóa chất: đinh sắt, nhơm lá, bột, dd CuCl2, dd NaOH, dd AgNO3, dd HCl III Tiến trình dạy – học:

+ HS1: Dãy HĐHH KL xếp nào? Ý nghĩa dãy? + HS2: Nêu t/c hóa học chung KL? Viết PTHH minh họa

- Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung  Hồn chỉnh ghi điểm

Hoạt động 2:Tính chất vật lý

- Yêu cầu HS quan sát nhôm dụng cụ làm nhôm

 Yêu cầu HS nêu số

t/c vật lý Al?

- Thông báo: khối lượng riêng, t0 nóng chảy nhơm để HS nắm thêm

 Yêu cầu HS tóm tắt

t/c vật lý Al

- Quan sát vật mẫu, liên hệ thực tế, trả lời

- Lắng nghe

- Tóm tắt t/c vật lý Al

I Tính chất vật lý:

Nhơm Kl màu trắng bạc, có ánh kim, có tính dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, nhẹ (D=2,7g/ml)

Hoạt động 3:Tính chất hóa học

- Yêu cầu HS vào t/c hóa học chung KL vị trí Al dãy HĐHH KL Hãy dự đốn t/c hóa học Al

- Trả lời: Al có t/c hóa học chung KL lên bảng viết t/c hoá học KL

- Làm TN theo nhóm, nêu tượng:

1) Nhơm có tính chất hóa học kim loại:

a/ Nhôm t/d với PK:

- Với oxi:  Nhơm oxít

4Al(r) + 3O2(k) t0 2Al2O3(r)

(48)

+ Rắc bột nhôm lửa đèn cồn

+ Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

- Thông báo: t0 thường Al phản ứng với oxi  Al2O3 mỏng, bền có tính bảo vệ - Al cịn t/d với nhiều PK khác: Cl2, S… muối

 Yêu cầu HS nêu kết luận viết PTHH

- Hướng dẫn HS làm TN: cho nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl

 Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng, kết luận viết PTHH

- Hướng dẫn HS làm TN: cho nhôm vào ống nghiệm đựng dd CuCl2

 Yêu cầu HS quan sát, nêu

hiện tượng, kết luận viết PTHH

- Hướng dẫn HS làm TN: cho nhôm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

 Yêu cầu HS quan sát, nêu

hiện tượng, kết luận viết PTHH

+ Al cháy với lửa sáng chói  Al2O3

+ Viết PTHH - Lắng nghe

- Lắng nghe viết PTHH - Nêu kết luận

- Làm TN theo nhóm nêu tượng:

+ Có sủi bọt khí, Al tan dần + Viết PTHH

+ Có chất rắn màu nâu đỏ bám vào dây Al

+ Viết PTHH

+ Có khí ra, Al tan dần + Viết PTHH

2Al(r) + 3Cl2(k) t0 2AlCl3(r) b/ Nhơm t/d với dd axít: 2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) + 3H2(k)

c/ Nhôm t/d với dd muối: 2Al(r) + 3CuCl2(dd)  2AlCl3(dd) + 3Cu(r)

2) Nhơm có t/c hóa học nào khác?

Nhơm t/d với dd NaOH

2Al(r)+2NaOH(dd)+2H2O(l) 

 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)

Hoạt động 4:Ứng dụng.

- Yêu cầu HS đọc sgk phần ứng dụng Al

- Gọi HS nêu ứng dụng Al đời sống sản xuất

- Đọc sgk

- Nêu ứng dụng

Nhôm hợp kim nhơm có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống.

Hoạt động 5: Sản xuất nhôm.

- Sử dụng tranh vẽ H2.11 để trình bày cách sản xuất Al - Nguyên liệu để sản xuất Al? - Phương pháp sản xuất Al?

- Lắng nghe theo dõi - Trả lời:

+ Quặng bơ xít

+ Điện phân hỗn hợp nhơm oxít criolit

IV Sản xuất nhơm:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit:

Đp nóng chảy 2Al2O3(r)

(49)

Criolit 4Al(r) + 3O2(k) Hoạt động 6:Luyện tập, củng cố.

- Hướng dẫn HS giải tập: nhận biết KL: Al, Fe, Cu - Bài tập nhà: - 5/58/sgk

(50)

Tiết: 25 Ngày dạy: 14/11/2009

Bài 19: SẮT(Fe = 56) I Mục tiêu:

- HS dự đốn tính chất vật lý, tính chất hóa học sắt Biết liên hệ t/c sắt vị trí sắt dãy HĐHH kim loại

- Biết dùng thí nghiệm dùng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận t/c hóa học sắt - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học sắt

- Dụng cụ: bình thuỷ tinh rộng miệng, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: dây sắt, bình đựng khí clo

+ HS1: Nêu t/c hóa học nhôm? Viết PTHH minh họa + HS2: giải BT trang 58/ sgk

- Yêu cầu HS liên hệ thực tế tự nêu t/c vật lý sắt - Gọi HS đọc t/c vật lý sgk

- Chốt lại t/c vật lý theo sgk

- Nêu t/c vật lý sắt - Đọc sgk

- Lắng nghe ghi

- Giới thiệu: sắt có t/c hóa học KL

 Yêu cầu HS nhắc lại t/c

hóa học KL

- Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học sắt

- Gọi HS nêu t/c sắt t/d với oxi viết PTHH

- Làm TN: cho dây sắt hình lị xo nung đỏ vào bình đựng khí clo

 Yêu cầu HS quan sát nêu tượng viết PTHH - Thông báo: nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi

- Nhắc lại t/c hóa học KL: t/d với PK, t/d với dd axít, t/d với dd muối

- Dựa vào t/c hóa học KL

 nêu t/c hóa học sắt

- Sắt t/d với oxi  oxít sắt từ

Viết PTHH

- Quan sát TN, nêu tượng:

+ Sắt cháy sáng chói  khói

màu nâu đỏ + Viết PTHH

- Sắt t/d với axít - Viết PTHH

II Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với phi kim:

- Với oxi:

3Fe(r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r)

- Với PK khác

2Fe(r) + 3Cl2(k) t0 2FeCl3(r) 2) T/d với dd axít:

3) T/d với dd muối:

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

(51)

kim như: S, Br…

- Gọi HS nêu t/c sắt t/d với PK khác viết PTHH

Lưu ý: Sắt không t/d với HNO3 đặc nguội

- Gọi HS nêu t/c chất hóa học sắt với dd muối viết PTHH

 Yêu cầu HS nêu kết luận chung t/c hóa học sắt

Lưu ý: Sắt có hóa trị: II III

- Sắt t/d với dd muối - Viết PTHH

- Nêu kết luận

Hoạt động 4:Luyện tập, củng cố.

- Hướng dẫn HS giải tập: viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe - HS làm tập vào vở:

Fe+ 2HCl FeCl2+ H2

FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl Fe(NO3)3 + Mg  MgCl2 + Fe

2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O - Bài tập nhà: - 5/60/sgk

(52)

Tiết: 26 Ngày dạy: 14/11/2009

Bài 20 : HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu:

- HS biết gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép

- Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao sản xuất thép lò luyện thép - Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép Viết PTHH xác xảy q trình sản xuất gang thép

- Dụng cụ: số vật mẫu gang thép - Sơ đồ lò cao lò luyện thép

+ HS1: Nêu t/c hóa học sắt? Viết PTHH minh họa + HS2: giải BT trang 60/ sgk

Hoạt động 2:Hợp kim sắt.

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk

- Cho HS quan sát số mẫu vật gang, thép

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm nội dung sau:

+ Cho biết gang thép có số đặc điểm giống khác

+ Gang thép có thành phần giống khác nhau?

+ Hãy cho biết ứng dụng gang thép

-Yêu cầu HS nêu ứng dụng gang thép

- Đọc sgk - Quan sát

- Thảo luận nhóm theo yêu cầu GV:

+ Giống: hợp kim sắt + Khác: gang giòn, thép cứng + Gang: chứa 2-5% C

+ Thép: chứa < 5% C

+ Gang: luyện thép, chế tạo máy bay

+ Thép: vật liệu xây dựng, làm chi tiết máy

- Trả lời

I Hợp kim sắt: 1) Gang:

Là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố hóa học khác: Si, Mn, S… đó hàm lượng cacbon từ 2-5%.

2) Thép:

Là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố hóa học khác, hàm lượng cacbon 2%.

Hoạt động 3:Sản xuất gang, thép.

- Yêu cầu HS đọc sgk, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

+ Nguyên liệu để sản xuất gang?

+ Nguyên tắc để sản xuất

- Đọc sgk, thảo luận nhóm

trả lời câu hỏi II Sản xuất gang, thép:1) Sản xuất gang:

- Nguyên liệu: quặng sắt, than cốc

- Nguyên tắc: dùng CO khử sắt oxít lị cao

- Q trình sản xuất:

(53)

gang?

+ Quá trình sản xuất gang lị cao?

+ Viết PTHH xảy ra?

- Yêu cầu nhóm cử đại diện trình bày

- u cầu HS nhóm tiếp tục thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

+ Nguyên liệu để sản xuất thép?

+ Nguyên tắc sản xuất thép? + Quá trình sản xuất thép? + Viết PTHH xảy ra? - Yêu cầu HS nhóm cử đại diện trình bày

- Đại diện nhóm trình bày - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Đọc sgk, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

C(r) + O2(k)  CO2(k) C(r) + CO2(k) t0 CO(k)

- CO khử oxít sắt quặng

 sắt.

3CO(k) + Fe2O3(r) t0 2Fe(r) +

3CO2(k)

2) Sản xuất thép:

- Nguyên liệu: gang phế liệu và khí oxi.

- Nguyên tắc: oxh số KL, phi kim để loại bỏ khỏi gang xỉ - Quá trình sản xuất:

+ Khí oxi oxi hó a Fe thành FeO

+ FeO oxi hoá 2ồ nguyên tố khác: C, Si, Mn, S…  Thép.

FeO(r) + C(r) t0 Fe(r) +

CO(k)

Hoạt động 4:Luyện tập, củng cố.

- Gọi HS nhắc lại nội dung học - Hướng dẫn HS giải tập 6/63/sgk

- HS làm tập vào vở: PTHH phản ứng:

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

Khối lượng sắt chứa gang: mFe=

100 95 1000x

= 950(g) Số mol 950g Fe: nFe =

56 950

= 17 (mol) Theo PTHH ta có: nFe 2O3 =

2

nFe = 8,5 (mol)

Khối lượng Fe2O3 theo lý thuyết: m = 8,5 x 160 = 1360 (g) Khối lượng sắt thực tế: mFe =

80 100 1360x

= 1700 (g) Khối lượng quặng hematit:

60 100 1700x

= 2833 (g) - Bài tập nhà: 5/63/sgk

(54)

Tiết: 27 Ngày dạy: 21/11/2009

Bài 21: ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI

KHƠNG BỊ ĂN MỊN.

I Mục tiêu:

- HS biết khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm KL ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn, từ biết cách bảo vệ đồ vật KL

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn KL

- Biết thực thí nghiệm nguyên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn KL, từ đề xuất biện pháp bảo vệ KL

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, số KL gỉ sét - Hoá chất: Đinh sắt, nước, nước cất, muối ăn

+ HS1: Thế hợp kim, so sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang sắt?

+ HS2: Hãy nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản suất gang, viết cá phương trình phản ứng hố học? - GV: Yêu cầu HS nhận xét phần trả lời bạn

- GV: Nhận xét, sửa sai hoàn chỉnh  Ghi điểm

Hoạt động 2:Thế ăn mòn KL?

- Cho HS quan sát số đồ dùng KL gỉ sét

- Gọi HS đọc thông tin sgk

 Yêu cầu HS đưa khái

niệm ăn mòn KL

- Yêu cầu vài HS nhận xét

 GV hoàn chỉnh

- Gọi HS dựa vào thơng tin sgk giải thích ngun nhân ăn mòn KL

- Quan sát - Đọc sgk - Phát biểu

- Nhận xét ghi

- Giải thích: tác nhân mơi trường

I Thế ăn mịn KL?

Sự ăn mòn KL phá huỷ KL, hợp kim tác dụng hố học mơi trường.

Hoạt động 3:Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn KL.

- Hướng dẫn HS nhóm tiến hành làm TN

- Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm khơ - Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng nước có hồ tan oxi

- Thí nghiệm : Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd muối ăn

- Lần lượt mang ống nghiệm làm sẵn nhà quan sát

- Rút nhận xét:

+ TN1: Đinh sắt khơng khí khơ khơng bị ăn mịn + TN2: Đinh sắt nước có hịa tan oxi ăn mịn chậm + TN3: Đinh sắt nước muối bị ăn mòn nhanh

+ TN4: Đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn

II Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn KL:

1) Ảnh h ởng chất trong môi tr ờng:

Sự ăn mịn KL khơng xảy ra hoặc xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường.

2) Ảnh h ởng nhiệt độ:

Nhiệt độ cao ăn mòn KL xảy nhanh.

(55)

- Thí nghiệm 4: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng nước cất

- Các TN HS làm sẵn nhà trước tuần

- Yêu cầu HS rút kết luận từ TN

- Thuyết trình theo nội dung sgk ảnh hưởng nhiệt độ đến ăn mòn KL

- Rút kết luận

Hoạt động 4: Làm để bảo vệ đồ vật khơng bị ăn mịn?

- Yêu cầu HS dựa vào thông tin sgk kiến thức thực tế 

Thảo luận nhóm phải bảo vệ KL khơng bị ăn mịn? Từ đưa biện pháp bảo vệ KL

- Gọi HS nhóm trình bày cách bảo vệ

- Yêu cầu vài HS nhận xét

 GV hồn chỉnh

- Gọi HS đọc mục em có biết

- Thảo luận nhóm để trả lời - Không cho KL tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

- Đại diện nhóm trình bày - Nhận xét, bổ sung

- Đọc sgk

III Bảo vệ KL khơng bị ăn mịn:

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Bài tập nhà: 2,4,5/ 67/ SGK

(56)

Tiết: 28 Ngày dạy: 21/11/2009

Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II

I Mục tiêu:

- HS ôn tập hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt so sánh với tính chất hóa học chung KL

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH KL để xét viết PTHH vận dụng để làm tập định tính định lượng

- Bảng phụ ghi sẵn tập - Phiếu học tập

Hoạt động 1:Kiến thức cần nhớ.

- Đưa số KL xếp không theo thứ tự 

Yêu cầu HS xếp lại

- Thông báo dãy HĐHH KL yêu cầu HS cho biết ý nghĩa dãy

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học chung KL

- Yêu cầu HS viết PTHH minh họa cho tính chất

- Yêu cầu cho biết Al Fe có tính chất hố học giống khác

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: + Thế ăn mòn KL?

+ Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn KL? + Những biện pháp bảo vệ KL khơng bị ăn mịn? Hãy lấy ví dụ minh hoạ?

1) Dãy HĐHH KL:

- K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au - Phát biểu

2) Tính chất hố học KL: - Nhắc lại:

+ Tác dụng với nước + Tác dụng với dd axit + Tác dung với dd muối - Viết PTHH minh hoạ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Na + Cl2  2NaCl 2K + 2H2O  2KOH + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Al + FeCl3 AlCl3 + Fe

3) So sánh tính hóa học Al Fe: - Giống: có t/c hóa học chung KL

- Khác: Al t/d với kiềm; tham gia phản ứng Al có hóa trị III, cịn Fe có hóa trị II III

4) Sự ăn mòn KL bảo vệ KL khơng bị ăn mịn:

- Lần lượt trả lời khái niệm mà GV đưa

- Cho ví dụ cụ thể biện pháp bảo vệ

Hoạt động 2: Luy n t pệ ậ

Bài tập 1: Cho kim loại: Fe, Al, Cu, Ag. Hãy cho biết kim loại t/d với:

Làm tập vào vở:

1/ Tác dụng với dd HCl: Fe, Al

(57)

1/ dd HCl 2/ dd NaOH 3/ dd CuSO4 4/ dd AgNO3

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sau:

Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al -> AlCl3

Bài tập 3: Bài trang 69 sgk.

Yêu cầu HS thực theo bước: - Viết PTHH phản ứng theo A - Tính số mol A

- Tính số mol ACl3

 Xác định A

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2/ Tác dụng với dd NaOH: Al

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

3/ Tác dụng với dd CuSO4: Fe, Al PTHH: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu 4/ Tác dụng với dd AgNO3: Fe, Al, Cu PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Làm tập vào vở:

4Al + 3O2  2Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2 t0 2Al + 3H2O 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3

Làm tập vào vở: PTHH: 2A + Cl2 t0 2ACl

Gọi x nguyên tử khối A - Số mol A: nA =

x ,

- Số mol ACl: nACl = 35,5 , 23



x - Theo PTHH ta có: nA = nACl =>

x ,

= 2335,4,5



x - Giải ta được: x = 23 Vậy A Natri, KHHH: Na

Hoạt động3: Dặn dò

(58)

Tiết: 29 Ngày dạy: 28/11/2009

Bài 23: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

I Mục tiêu:

- HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học Al Fe

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, khả quan sát, suy đốn giải thích - Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành

- Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp, giá ống nghiệm, ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: bột nhơm, bột sắt, bột S, dd NaOH

Hoạt động 1: Ki m tra d ng c , hoá ch t.ể ụ ụ ấ

- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hóa chất nhóm

- Nêu mục tiêu buổi thực hành, điểm cần lưu ý làm TN

- Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành:

+ Nêu t/c hóa học nhơm + Nêu t/c hóa học sắt

- Kiểm tra dụng cụ nhóm báo cáo để bổ sung

- Lắng nghe

- Ghi lại t/c hố học nhơm sắt

Hoạt động 2: Ti n hành thí nghi m.ế ệ

- Hướng dẫn HS làm TN 1: rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

+ Yêu cầu HS nhận xét tượng, giải thích viết PTHH

+ Yêu cầu HS quan sát kỹ trạng thái màu sắc chất tạo thành

+ Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỷ lệ 7:4) cho vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn + Yêu cầu HS quan sát tượng, cho biết màu sắc sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh hợp chất tạo thành sau phản ứng

- Hướng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trước sau phản ứng để phân biệt

khác tính chất chất tham gia sản phẩm

- Quan sát, nhận xét tượng viết PTHH: + Bột nhôm cháy sáng

+ Do nhôm t/d với oxi khơng khí phát sáng + PTHH: 4Al + 3O2 t0 2Al2O3

- Quan sát, nêu tượng:

+ Bột sắt có màu trắng sáng bị nam châm hút + Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt

+ Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn, hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiệt

+ Sản phẩm tạo thành chất rắn màu đen, không bị nam châm hút

+ PTHH: Fe + S t0 FeS

- Nêu kết luận t/c hóa học bazơ

(59)

- u cầu HS dựa vào tính chất hóa học sắt nhôm Hãy nêu cách nhận biết nhôm sắt - Yêu cầu HS làm thí nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát giải thích

- Yêu cầu HS báo cáo viết PTHH

Thí nghiệm 3: - Nêu cách nhận biết - Làm TN:

+ Lấy bột KL lọ cho vào ống nghiệm có đánh dấu

+ Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghiệm - Quan sát tượng giải thích:

+ Lọ đựng bột sắt khơng có phản ứng

+ Lọ đựng bột nhơm có phản ứng sủi bọt khí, nhơm tan dần

- Báo cáo kết TN viết PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

Hoạt động 3: Kết thúc buổi thực hành

- GV: Nhận xét buồi thực hành

- Yêu cầu nhóm kê lại bàn ghế, rữa dụng cụ

(60)

Tiết: 30 Ngày dạy: 28/11/2009

CH

ƯƠ NG III : PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

Bài 25:TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM

I Mục tiêu:

- HS hiểu số tính chất vật lý, tính chất hóa học phi kim Biết phi kim có mức độ hoạt động khác

- Biết sử dụng kiến thức nắm để rút tính chất vật lý tính chất hóa học phi kim

- Viết PTHH thể tính chất hóa học phi kim II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: lọ thuỷ tinh, dụng cụ điều chế hiđrơ - Hóa chất: hóa chất điều chế hiđrơ, clo, q tím III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Tính chất vật lý phi kim

- Yêu cầu HS đọc thơng tin sgk

- Hãy tóm tắt tính chất vật lý phi kim

- Chốt lại t/c vật lý theo sgk

- Đọc sgk

- Nêu t/c vật lý phi kim: + Phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

+ Khơng dẫn điẽn (trừ C), dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp + Một số PK độc: Cl2, Br2 - Lắng nghe ghi

- Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí - Phần lớn phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2, …

Hoạt động 2Tính chất hóa học phi kim.

- Yêu cầu HS nhớ lại t/c hóa học KL viết PTHH có liên quan đến PK

- Yêu cầu HS xếp PTHH viết theo t/c hóa học PK

+ PK t/d với kim loại tạo thành sản phẩm gì?

+ Oxi t/d với kim loại tạo thành sản phẩm gì?

 Yêu cầu HS viết PTHH:

Na + Cl2 Fe + S 

- Thảo luận nhóm viết PTHH có tham gia PK - Sắp xếp

- Trả lời câu hỏi: +  Muối

+  Oxít

- Viết PTHH: 2Na+ Cl2 t0 2NaCl Fe + S t0 FeS

- Viết PTHH: 2H2+ O2 t0 2H2O - Quan sát

II Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với kim loại:

- Nhiều PK t/d với KL  Muối.

2Na+ Cl2 t0 2NaCl

- Oxi t/d với KL  Oxít

2Cu(r)+O2(k)t0 2CuO(r)

2) T/d với hiđrơ:

- Oxi t/d với hiđrô  nước

2H2(k)+O2(k)t0 2H2O(l)

- Clo t/d với hiđrô:

H2(k)+Cl2(k)t0 2HCl(k)

3) T/d với oxi:  oxít axít.

S(r) + O2(k) t0 SO2(k) 4P(r)+5O2(k)t0 2P2O5(r)

III Mức độ hoạt động phi kim:

(61)

- Yêu cầu HS viết PTHH oxi với hiđrô

- Làm TN: clo với hiđrô

 Yêu cầu HS quan sát nêu

hiện tượng

- Vì giấy q tím hóa đỏ? - Viết PTHH Cl2 H2

- Thơng báo: ngồi clo, số PK khác cịn t/d với hiđrơ tạo thành hợp chất khí

- Yêu cầu HS viết PTHH S, P với oxi

- Rút kết luận PK t/d với oxi

- Thông báo: vào khả mức độ phản ứng PK với KL với H đêểxác định mức độ hoạt động PK

- Giới thiệu:

+ PK mạnh: F, Cl, O + PK yếu S, P, C, Si

- Nhận xét tượng:

+ Bình clo lúc đầu có màu vàng lục

+ Sau đốt màu vàng khí clo bình + Giấy q tím  đỏ dd tạo

thành axít - Viết PTHH: H2 + Cl2 t0 2HCl

- Viết PTHH - Nêu kết luận

- Một số phi kim mạnh như: F2, Cl2, O2, …

- Một số phi kim yếu như: C, Si, B, …

Hoạt động 3Luyện tập, củng cố.

- Hướng dẫn HS giải tập: viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sau: H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 FeS  H2S

- HS làm tập vào vở:

S + H2 t0 H2S Fe + S

 t0 FeS

S + O2 t0 SO2 FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S 2SO2 + O2  xt,t0 2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O - Bài tập nhà: - 5/76/ sgk

(62)

Tiết: 31 Ngày dạy: 05/12/2009

Bài 26: CLO (Cl = 35,5) I Mục tiêu:

- HS biết tính chất vật lý clo: Chất khí màu vàng lục, mùi hắc, độc, tan nước, nặng khơng khí

- Biết t/c hóa học clo: có số t/c hóa học phi kim, clo t/d với nươớctạo thành dd axít, có tính tẩy màu

- Biết cách quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút kết luận Viết PTHH minh họa cho t/c hóa học clo

- Dụng cụ: bình thuỷ tinh có nút, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, giá sắt, đèn cồn - Hóa chất: MnO2, dd NaOH, dd HCl đặc, bình khí clo, nước cất

+ HS1: Nêu t/c hóa học phi kim? Viết PTHH minh họa? + HS2: Giải tập trang 76 SGK

- Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung  Hồn chỉnh ghi điểm

- Cho HS quan sát lọ đựng khí clo

 Yêu cầu HS cho biết

trạng thái, màu sắc clo - Gọi HS đọc thông tin SGK

 Yêu cầu HS tính tỷ khối

của clo so với khơng khí - Gọi HS nêu t/c vật lý clo

- Quan sát trả lời: chất khí màu vàng lục

- Đọc sgk - Tính dCl2/KK=

29 71

= 2,5 lần - Tóm tắt t/c vật lý clo

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc.

- Nặng gấp 2,5 lần không khí. - Là khí độc tan nước.

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học PK

 Dự đốn clo có t/c

hóa học nào?

Lưu ý: Cl2 khơng phản ứng trực tiếp với oxi

- Yêu cầu HS viết PTHH minh họa cho t/c

- Yêu cầu HS rút kết luận - Đặt vấn đề: ngồi t/c hóa học PK, clo cịn có t/c hóa học khác?

- Nhắc lại tính chất hố học phi kim dự đốn:

+ T/d với KL  Muối

+ T/d với hiđrơ  Khí hiđro

clorua

- Viết PTHH minh hoạ - Nêu kết luận

- Lắng nghe

- Quan sát TN nhận xét:

+ Dung dịch nước clo có màu vàng lục

1) Clo có t/c hóa học của PK khơng?

a/ T/d với KL:

2Fe(r) + 3Cl2(k) t0 2FeCl3(r) b/ T/d với hiđrơ:

H2(k) + Cl2(k)t0 2HCl(k)

2) Clo có t/c hóa học khác? a/ T/d với nước:

- Phản ứng thuận nghịch.

Cl2(k) + H2O(l)  HCl(dd) + HClO(dd)

- Nước clo có tính tẩy màu do

(63)

- Làm TN: clo t/d với nước + Cho clo t/d với nước

+ Nhúng q tím vào dd thu

 Yêu cầu HS quan sát

nhận xét tượng - Giải thích thêm:

+ Phản ứng clo với nước xảy theo hai chiều

+ Nước clo (Cl2, HCl, HClO) có tính tẩy màu HClO có tính oxi hố mạnh

- Làm TN:

+ Dẫn khí clo vào dd NaOH + Nhỏ 1-2 giọt dd tạo thành vào mẫu quỳ tím

 Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

- Hướng dẫn HS viết PTHH dọc tên sản phẩm - Thơng báo: Nước gia-ven có tính tẩy màu clo

+ Quỳ tím  Đỏ

- Lắng nghe ghi

- Quan sát nêu tượng: + dd tạo thành khơng màu + Giấy q tím màu

- Viết PTHH theo hướng dẫn - Đọc tên NaClO: Natri hipoclorit - Lắng nghe

HClO chất oxi hóa mạnh.

b/ T/d với dd NaOH:

Cl2(k) + NaOH(dd)  NaCl(dd) +NaClO(dd)+H2O(l)

- Nước gia-ven (NaCl NaClO) có tính tẩy màu

- Gọi HS nhắc lại nội dung học - Yêu cầu HS làm tập 1, trang 81 SGK - Bài tập nhà: 3, 4, / 81/SGK

(64)

Tiết: 32 Ngày dạy: 05/12/2009

Bài 26: CLO (tt) I Mục tiêu:

- HS biết số ứng dụng clo

- Biết phương pháp điều chế clo PTN công nghiệp

- Biết quan sát sơ đồ, rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế clo II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: bình thuỷ tinh có nút, cốc thuỷ tinh, ống dẫn khí, bình cầu có nhánh, giá sắt, đèn cồn - Hóa chất: MnO2, dd NaOH, dd HCl đặc, H2SO4

+ HS1: Nêu t/c hóa học clo? Viết PTHH minh họa? + HS2: Giải tập trang 81 SGK

Hoạt động 2:Ứng dụng clo.

- Treo tranh vẽ H3.4 yêu cầu HS nêu ứng dụng clo?

+ Vì clo dùng để tẩy trắng vải, sợi? Khử trùng nước sinh hoạt?

+ Nước giaven, clorua vôi sử dụng đời sống hàng ngày nào?

- Quan sát hình vẽ nêu ứng dụng clo:

+ Khử trùng nước sinh hoạt + Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy + Điều chế nước gia-ven, clorua vôi

+ Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su

- Dựa vào ứng dụng clo để trả lời

- Clo có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất như: khử trùng nước, sản xuất chất tẩy rửa, điều chế nhựa, cao su, …

Hoạt động 3:Điều chế clo

- Giới thiệu nguyên liệu điều chế clo PTN

- Làm TN điều chế clo

- Yêu cầu HS nhận xét tượng

- Gọi HS nhận xét cách thu khí clo cho biết vai trị bình đựng H2SO4 đặc

- Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Vì

- Quan sát nhận xét: có khí màu vàng xuất

- Thu khí clo cách đẩy khơng khí

- Bình H2SO4 đặc có vai trị làm khơ khí clo

- Khơng thể thu khí clo cách đẩy nước clo tác dụng với nước

IV Điều chế clo:

1) Trong phịng thí nghiệm: a/ Ngun liệu:

- MnO2, (KMnO4, KClO3)

- dd HCl đặc.

b/ Cách điều chế:

MnO2(r) + 4HCl(dd)  MnCl2(dd)+Cl2(k)+ 2H2O(l) 2) Trong công nghiệp:

Điện phân dd muối ăn bão hịa trong bình điện phân có màng

(65)

sao?

- GV giới thiệu cách điều chế clo công nghiệp - Yêu cầu HS viết PTHH - Giới thiệu vai trò màng ngăn bình điện phân

- HS lắng nghe - Viết PTHH - Lắng nghe

ngăn

2NaCl(dd) + H2O(l)

Điện phân Có màng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2(k) +H2(k)

- Gọi HS nhắc lại nội dung học - Làm tập: Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) HCl

Cl2 (2) (5) (3)

(4) NaCl - Giải tập:

(1) Cl2 + H2 t0 2HCl

(2) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2 (3) Cl2 + 2Na t0 2NaCl

(4) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 (5) HCl + NaOH  NaCl + H2O

(66)

Ngày soạn: 14/12/2008

Tiết 33: CAC BON I Mục tiêu:

- HS biết dạng thù hình cacbon, sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình Tính chất hóa học đặc biệt cacbon tính khử Một số ứng dụng cacbon

- Rèn luyện kỹ suy luận, dự đốn tính chất hóa học cacbon - Nghiên cứu thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học cacbon II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm, lọ thuỷ tinh có nút, cốc thuỷ tinh, phểu, môi sắt, giấy lọc, bông, ống dẫn khí, giá sắt, đèn cồn

- Hóa chất: Than gỗ, oxi, nước, CuO, dd Ca(OH)2 III Tiến trình dạy – học:

+ HS1: Nêu cách đ/c clo PTN? Viết PTHH minh họa? + HS2: Giải tập 10 trang 81 SGK

Hoạt động 2: Các d ng thù hình c a cacbon.ạ ủ

- Giới thiệu dạng thù hình nguyên tố

VD: nguyện tố oxi có dạng thù hình:

+ Khí oxi: O2 + Khí ozơn: O3

 Thế dạng thù hình?

- Giới thiệu dạng thù hình cùa cacbon

 Yêu cầu HS dựa vào sơ đồ

hãy nêu vài tính chất vật lý cacbon

- Dựa vào ví dụ để trả lời - Lắng nghe

- Trả lời

I Các dạng thù hình của cacbon: (sgk)

Hoạt động 3: Tính ch t c a cacbon.ấ ủ

- Hướng dẫn HS làm TN: + Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ

+ Phía có đặt cốc thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét tượng rút kết luận

- Thông báo nội dung sgk - Hướng dẫn HS làm TN:

- Nhận xét tượng.: + Ban đầu mực có màu

+ dd thu cốc không màu

KL: than gỗ có tính hấp phụ - Lắng nghe

- Hiện tượng: que đóm bùng

II Tính chất cacbon: 1) Tính hấp phụ:

Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao.

2) Tính chất hóa học: a/ T/d với oxi:

Cacbon cháy cacbonđioxit C(r) + O2(k) t0 CO2(k)

b/ T/d với oxit kim loại:

Cacbon khử dược nhiều oxit

(67)

+ Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào bình chứa khí oxi

+ Nhận xét tượng - Yêu cầu HS viết PTHH - Làm TN:

+ Trộn bột CuO than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc có chứa nước vơi

+ Đốt nóng ống nghiệm - Yêu cầu HS nhận xét tượng

+ Vì nước vôi đục? + Chất rắn màu đỏ chất nào?

cháy sáng

- PTHH: C + O2 CO2 - Quan sát GV làm TN

- Hiện tượng:

+ Hỗn hợp từ màu đen  đỏ

+ Nước vôi đục - Trả lời

- Viết PTHH

kim loại

2CuO(r) +C(r) t0 2Cu(r) +

CO2(k)

Hoạt động 4: Ứng dụng cacbon

- Hãy nêu ứng dụng cacbon

- Đọc sgk

- Nêu ứng dụng

III Ứng dụng cacbon:

(sgk)

Hoạt động 5: Luyện tập, củng cố.

(68)

Ngày soạn: 15/12/2008

Tiết 34: CÁC OXÍT CỦA CACBON. I Mục tiêu:

- HS biết cacbon tạo oxít tương ứng CO CO2, CO oxít trung tính có tính khử mạnh, CO2 oxít axít

- Biết nguyên tắc điều chế thu khí CO2

- Biết sử dụng kiến thức học để rút tính chất hóa học CO CO2

- Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất hóa học oxít axít II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Bình kiếp cải tiến, lọ thuỷ tinh có nút

- Hóa chất: ống nghiệm đựng nước, bình đựng dd NaHCO3, quì tím III Tiến trình dạy – học:

+ HS1: Thế dạng thù hình? Kể tên dạng thù hình cacbon nêu tính chất vật lý dạng thù hình cacbon?

+ HS2: Nêu tính chất hóa học cacbon? Viết PTHH minh họa? - Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung  Hoàn chỉnh ghi điểm

Hoạt động 2: Cacbon oxít

- Yêu cầu HS viết CTPT tính phân tử khối CO - Yêu cầu HS đọc thơng tin sgk cho biết tính chất vật lý CO

- Thông báo CO oxít trung tính nên khơng phản ứng với nước, kiềm axít

- Yêu cầu HS quan sát H3.1 sgk  Mô tả TN

- Nêu tượng, rút kết luận viết PTHH

- Thông báo: CO cháy khơng khí với lửa xanh, toả nhiều nhiệt

- Yêu cầu HS đọc sgk nêu số ứng dụng CO

- Viết CTPT: CO - PTK: 28đ.v.C

- Dựa vào sgk để trả lời

- Lắng nghe

- Mơ tả TN

- Hiện tượng: có chất rắn màu đỏ xuất hiện, nước vôi đục

- CO có tính khử mạnh - Viết PTHH

- Lắng nghe

- Đọc sgk nêu ứng dụng CO

I Cacbon oxít:

1) Tính chất vật lý: (sgk)

2) Tính chất hóa học: a/ CO oxít trung tính:

Ở nhiệt độ thường CO khơng phản ứng với nước, axít với kiềm.

b/ CO chất khử mạnh:

CO khử nhiều oxít kim loại.

CO(k) + CuO(r) t0 Cu(r) + CO2(k)

c/ CO tác dụng với oxi: CO(k) + O2(k) t0 CO2(k) 3) Ứng dụng: (sgk).

Hoạt động 3: Tính ch t c a cacbon.ấ ủ

- Cho HS đọc sgk quan sát H3.12

- Đọc thông tin quan sát hình

- Dựa vào thơng tin trả lời

II Cacbon oxít: (CO2=44)

1) Tính chát vật lý:

(sgk)

(69)

 Hãy nêu nhữgn tính chất vật lý CO2

- Làm TN:

+ Cho q tím vào ống nghiệm đựng nước

+ Sục khí CO2 vào ống nghiệm

+ Đun nóng dd thu - Yêu cầu HS nhận xét tượng giải thích viết PTHH

- Thơng báo: khí CO2 tác dụng với NaOH tạo loại muối: muối trung hòa muối axít

- Yêu cầu HS viết PTHH - u cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxít bazơ oxít axít

- Hãy viết PTHH

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk nêu ứng dụng CO2

- Theo dõi GV làm TN

- Nhận xét tượng.: + Giấy q tím  đỏ

+ Sau đun q tím trở lại lúc đầu

- Giải thích: dd thu H2CO3 làm q tím hóa đỏ Sau đun H2CO3 phân huỷ thành CO2 H2O

- Viết PTHH

- Nhắc lại t/c hóa học oxít axít

- Viết PTHH

- Đọc thơng tin nêu ứng dụng

2) Tính chất hóa học: a/ T/d với nước:

CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd) b/ T/d với dd kiềm:

CO2(k) + 2NaOH(dd)  Na2CO3(dd) + H2O(l) CO2(k) + NaOH(dd)  NaHCO3(dd)

c/ T/d với oxít baz :

CO2(k) + CaO(r)  CaCO3(r) 3) Ứng dụng:

(sgk)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- So sánh giống khác thành phần, tính chất ứng dụng oxít: CO CO2

- Bài tập nhà: 2-5 trang 87 sgk

(70)

Ngày soạn: 21/12/2008

Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I. I Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

- Từ tính chất hóa học hợp chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại Đồng thời xác lập mối quan hệ loại hợp chất vô

- Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn chuển đổi chất

 Rút mối quan hệ chất

- Giải dạng tập nhận biết hóa chất, tính theo PTHH có sử dụng nồng độ dd chất II Chuẩn bị:

- Bảng phụ ghi sẵn tập cần truyền thụ - Phiếu học tập ghi sẵn hệ thống câu hỏi tập - Ôn tập kiến thức HKI

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

- Yêu cầu HS cácnhóm thảo luận nội dung sau:

+ Từ KL chuyển hóa thành loại hợp chất nào?

Viết sơ đồ chuyển hóa + Viết PTHH minh họa cho chuyển hóa đó?

- u cầu nhóm trình bày phần trả lời nhóm

- Gọi đại diện nhóm lên viết PTHH minh họa

- Yêu cầu HS nhóm thảo luận nội dung:

+ Các hợp chất vơ chuyển đổi thành kim loại

+ Viết PTHH minh họa

1) Sự chuyển đổi KL thành loại h/c vô c : - Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

KL  Muối.

VD: Zn  ZnCl2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

KL  Bazơ  Muối (1)  Muối (2).

VD: Na  NaOH  NaCl  NaNO3 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 NaOH + HCl  NaCl + H2 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

KL  Oxít bazơ  Bazơ  Muối (1)  Muối (2)

VD: Ca  CaO  Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaSO4 2Ca + O2 2CaO

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +2H2O Ca(NO3)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KNO3

KL Oxít bazơ  Muối(1)  Bazơ  Muối(2) 

Muối(3)

VD: Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuSO4  Cu(NO3)2

2Cu + O2 2CuO

CuO +2HCl  CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4

2) Chuyển đổi hợp chất vô c thành KL: - Thảo luận nhóm trả lời:

Muối  Kim loại

VD: CuCl2 Cu

CuCl2 + Fe  FeCl2 + Cu

Muối  Bazơ  Oxít bazơ  Kim loại.

VD: CuCl2 Cu(OH)2 CuO  Cu

(71)

CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

CuO + H2 t0 Cu + H2O

Bazơ  Muối  Kim loại.

VD: Fe(OH)3 FeCl3 Fe 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + Al  AlCl3 + Fe

Oxít bazơ  Kim loại.

VD: MgO  Mg

MgO + H2 t0 Mg + H2O

Hoạt động 2:Luy n t pệ ậ

Bài tập: Nhúng KL sắt nặng 7,5g vào 75ml dd CuSO4 15% (D=1,12g/ml) Sau thời gian phản ứng lấy KL ra, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 7,74g

a/ Viết PTHH phản ứng

b/ Tính khối lượng Fe bị hịa tan khối lượng Cu bám vào

c/ Xác định nồng độ % chất có dd sau phản ứng

HS làm tập vào vở:

a/ PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b/ Đặt x số mol Fe  mFe= 56x - Theo PTHH ta có: nCu=nFe= x

 mCu= 64x - Khối lượng KL tăng: 64x – 56x = 7,74 – 7,5

=> x = 0,03mol mFe = 56 x 0,03 = 1,68(g) mCu = 64 x 0,03 = 1,92(g) c/ mdd = 75 x 1,12 = 84(g)

mCuSO4= 84 x 15 : 100 = 12,6(g) nCuSO4 = 12,6:160 = 0,07875 (mol) - Theo PTHH ta có:

nCuSO4= nFeSO4= nFe = 0,03mol < 0,07875

 nCuSO4dư = 0,07875 – 0,03 = 0,04875 - mFeSO4 = 0,03 x 152 = 4,56(g)

- mCuSO4 dư = 0,04875 x 160 =7,8(g) - mdd = 1,68 + 84 – 1,92 = 83,76(g) C%(FeSO4) = 4,56 x 100: 83,76 = 5,44% C%(CuSO4dư) = 7,8x100:83,76 = 9,31% Hoạt động 3: Dặn dò

(72)

Ngày soạn: 03/01/2009

Tiết 37: AXÍT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Mục tiêu:

- HS biết được: axít cacbonic axít yếu, khơng bền Muối cacbonat có tính chất muối: t/d với dd axít, dd kiềm, ngồi muối cacbonat cịn bị phân hủy nhiệt độ cao

- HS nắm số kỹ năng:

+ Biết tiến hành TN để chứng minh t/c hóa học muối t/d với ddaxít, dd kiềm

+ Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận t/c dễ bị phân hủy muối cacbonat - Muối cacbonat có ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất

- Dụng cụ: ống nghiệm đủ cho nhóm sử dụng

- Hóa chất: dd NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Axít cacbonic

Yêu cầu HS đọc thông tin sgk Hỏi:

- Trong tự nhiên khí cacbonic tồn đâu?

- Axít cacbonic có tính chất vật lý nào?

- Vì nói axít cacbonic axít yếu?

- Axít cacbonic axít khơng bền?

Đọc thơng tin trả lời câu hỏi:

- Tồn nước

- Là dd CO2 hòa tan nước

- Vì H2CO3 làm q tím  đỏ nhạt

- H2CO3 bị phân hủy thành CO2 H2O

I Axít cacbonic: (H2CO3)

1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: (sgk)

2) Tính chất hóa học:

H2CO3 axít yếu, khơng

bền dễ bị phân hủy:

H2CO3 H2O + CO2

Hoạt động 2:Muối cacbonat

 có loại muối cacbonat?

Cho VD?

- Thơng báo tính tan muối cacbonat

- Yêu cầu HS nhớ lại tính chất hóa học muối  Hãy dự

đốn t/c hóa học muối cacbonat

- Lần lượt làm TN biểu diễn t/c hóa học muối cacbonat:

TN1: Cho dd Na2CO3 NaHCO3 t/d với dd HCl

TN2: Cho dd K2CO3 t/d với dd Ca(OH)2

TN3: Cho dd Na2CO3 t/d với dd CaCl2

 Yêu cầu HS nêu nhận xét tượng viết PTHH - Yêu cầu HS quan sát H3.16

- Đọc thơng tin trả lời: có loại muối cacbonat

VD: Na2CO3 NaHCO3 - Lắng nghe

- Thảo luận nhóm dự đốn tính chất hóa học muối cacbonat: t/d với dd axít; dd kiềm; dd muối; bị nhiệt phân hủy

- Quan sát nêu tượng: + TN1: có bọt khí

+ TN2: có kết tủa trắng + TN3: vận đục, kết tủa - Viết PTHH

II Muối cacbonat: 1) Phân loại: có loại

- Muối cacbonat trung hòa: CaCO3; Na2CO3…

- Muối cacbonat axít: NaHCO3; Ca(HCO3)2…

2) Tính chất: a/ Tính tan: (sgk) b/ Tính chất hóa học:

- T/d với dd axít  Muối mới

+ CO2

Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

- T/d với dd kiềm:

+ Muối cacbonat + kiềm 

Muối + Bazơ

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH

+ Muối hiđrocacbonat + kiềm

 Muối + nước

(73)

Nêu tượng viết PTHH

 Yêu cầu HS rút kết luận

về tính chất hóa học muối cacbonat

- u cầu HS đọc thông tin sgk ứng dụng muối cacbonat

- Cốc nước vôi vận đục Viết PTHH

- Dựa vào sgk nêu kết luận

- Đọc sgk nêu kết luận

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

- T/d với dd muối  muối

mới

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl

- Bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t0 CaO + CO2

NaHCO3 t0 Na2CO3 + H2O + CO2

3) Ứng dụng: (sgk)

Hoạt động 3:Chu trình cacbon t nhiênự

Yêu cầu HS đôc thông tin sgk, kết hợp quan sát H3.17

 Hãy cho biết chuyển hóa

của cacbon tự nhiên?

Đọc thơng tin, quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi: chuyển hóa cacbon theo chu trình khép kín

III Chu trình cacbon:

(sgk)

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Làm tập trang 91 sgk

- Bài tập nhà: 1,2,3,5 trang 91 sgk

(74)

Ngày soạn: 04/01/2009

Tiết 38: SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT

I Mục tiêu:

- HS biết được:

+ Si phi kim hoạt động hóa học yếu, silíc chất bán dẫn

+ SiO2 chất có nhiều thiên nhiên dạng đất sét, cao lanh, thạch anh… SiO2 oxít axít

+ Cơng nghiệp silicat sản xuất nhiều sản phẩm có nhiều ứng dụng như: đồ gốm, xi măng, thủy tinh

- HS nắm số kỹ năng:

+ Đọc để thu thập thơng tin silíc, silíc oxít, cơng nghiệp silicát + Biết sử dụng kiến thức cũ để xây dụng kiến thức

+ Biết mô tả trình sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh II Chuẩn bị:

- Yêu cầu HS chuẩn bị tranh vẽ, mẫu vật: đồ gốm, xi măng, thủy tinh - Mẫu đất sét, cát trắng

Hoạt động 1: Silic (Si = 28)

Yêu cầu HS đọc thơng tin sgk phần I, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

- Trong tự nhiên silíc tồn dạng nào?

- Hợp chất silíc tồn nhiều đâu?

- Cho biết tính chất vật lý hóa học silíc?

- Nêu ứng dụng silíc?

Gọi đại diện nhóm trả lời

 Rút kết luận

Đọc thơng tin thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

- Ở dạng hợp chất

- Tồn đất sét, cát trắng

- Nêu tính chất vật lý tính chất hóa học

- Nêu ứng dụng

Đại diện nhóm trả lời nêu kết luận

I Silic: (Si)

1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: (sgk)

2) Tính chất :

- Si chất rắn màu xám, khó nóng chảy, sáng KL, dẫn điện

- Ở nhiệt độ cao Si t/d với oxi

 SiO2

Si(r) + O2(k) t0 SiO2(r)

Hoạt động 2: Silíc oxít.

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk phần II, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

- Silíc phi kim  Silíc

oxít chất gì?

- Silíc oxít có tính chất hóa học nào?

 u cầu HS viết PTHH

Đọc thơng tin thảo luận nhóm trả lời:

- Là oxít axít

- T/d với kiềm, với oxít bazơ, khơng t/d với nước

- Viết PTHH

II Si;íc oxít: (SiO2)

- T/d với kiềm:

SiO2(r) + NaOH(dd) t0

Na2SiO3(r) + H2O(l)

- T/d với oxít bazơ:

SiO2(r) + CaO(r) t0 Na2SiO3(r)

- Không phản ứng với nước.

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicát.

Giới thiệu chung CN silicat: sx đồ gốm, xi măng, thủy tinh

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk sản xuất đồ gốm  Thảo

- Lắng nghe

- Đọc thơng tin, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: dựa

III Công nghiệp silicát: 1) Sản xuất đồ gốm: sản xuất sành sứ, gạch ngói…

- Nguyên liệu: đất sét, thạch anh, chất đốt.

(75)

luận nhóm để trả lời câu hỏi:

+ Nguyên liệu chính? + Các cơng đoạn chính? + Cơ sờ sản xuất?

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk sản xuất xi măng  Thảo

+ Nguyên liệu chính? + Các cơng đoạn chính? + Cơ sờ sản xuất?

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk sản xuất thủy tinh  Thảo

+ Ngun liệu chính? + Các cơng đoạn chính? + Cơ sờ sản xuất?

- Yêu cầu HS viết PTHH phản ứng

- Hãy cho biết thành phần thủy tinh

vào thông tin kiến thức thực tế để trả lời

- Đọc thơng tin, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: dựa vào thông tin kiến thức thực tế để trả lời

- HS lên bảng viết PTHH - Thành phần chính: CaSiO3, Na2SiO3

- Cơng đoạn chính:

+ Nhào đất  tạo hình  sấy

khô.

+ Nung đồ vật. - Cơ sở sản xuất: (sgk)

2) Sản xuất xi măng:

- Nguyên liệu: đất sét, đá vôi, cát, chất đốt.

- Cơng đoạn chính: + Tạo thành bùn xi măng + Tạo clinke

+ tạo xi măng bột. - Cơ sở sản xuất: (sgk)

3) Sản xuất thủy tinh:

- Các phản ứng hóa học:

CaCO3(r) t0 CaO(r) + CO2(k) CaO(r) + SiO2(r) t0 CaSiO3(r) Na2CO3(r) + SiO2(r) t0

Na2SiO3(r) + CO2(k)

- Thành phần thủy tinh: CaSiO3, Na2SiO3

- Yêu cầu HS đọc kết luận chung sgk - Nhắc lại ngành công nghiệp silicát - Bài tập nhà: 3, trang 95 sgk

(76)

Ngày soạn: 10/01/2009

Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I Mục tiêu: - HS biết

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kỳ, nhóm

+ Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I nhóm VIII

+ Dựa vào vị trí ô nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

- HS dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

- Bảng tuần hoàn lớn, ô nguyên tố phóng to, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

Hoạt động 1:Nguyên t c s p x pắ ắ ế

Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

- Lịch sử xếp NTHH bảng tuần hoàn?

- Nguyên tắc xếp NT bảng tuần hoàn?

- Gọi đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác nhận xét bổ sung  Rút kết luận

Đọc thông tin, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

- Nhà bác học Nga Menđeleep xếp nguyên tố theo chiều tăng dần NTK

- Hiện xếp theo chiều tăng dần Z

- Đại diện nhóm trả lời nêu kết luận

I Nguyên tắc xếp:

(sgk)

Hoạt động 2: Cấ ạu t o b ng tu n hoànả ầ

- Treo bảng HTTH lớn  Giới thiệu sơ nét cho HS nắm: gồm hàng ngang cột dọc  ô NT

- Đặt vấn đề: NT có đặc điểm giống nhau? - Treo sơ đồ ô NT 12  Yêu cầu HS cho biết thông tin ô nguyên tố?

- Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin gì?

 Yêu cầu HS chốt lại

- Giới thiệu bảng tuần hồn có chu kỳ Vậy chu kỳ có đặc điểm giống nhau?

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk, quan sát chu kỳ I trả

- Lắng nghe quan sát bảng tuần hoàn

- Quan sát ô 12 trả lời: ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK ng/tố

- Trả lời:

Số hiệu ng/tử = stt = Z = e - Chốt lại ghi - Lắng nghe

I Cấu tạo bảng tuần hồn 1) Ơ ngun tố:

- Ơ ngun tố cho biết: số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố NTK nguyên tố. - Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số e = stt nguyên tố.

2) Chu kỳ: là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

3) Nhóm: Gồm ngun tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi như nhau, có tính chất tương tự xếp theo chiều tăng

(77)

lời:

+ Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố nào?

+ Số lớp electron H He bao nhiêu?

- Cho HS nhận xét biến đổi tính chất chu kỳ 2, có giống với chu kỳ 1?

 Kết luận chung chu kỳ - Yêu cầu HS quan sát nhóm I VII, trả lời câu hỏi:

Các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau?

- u cầu HS thảo luận nhóm rút kết luận chung

- Đọc thông tin sgk, quan sát sơ đồ trả lời

+ Có ng/tố gồm H He + 1lớp electron

- Kết luận chu kỳ

- Quan sát nhóm I VII trả lời:

+ Số e + Điện tích hạt nhân tăng dần - Thảo luận nhóm rút kết luận

của điện tích hạt nhân.

Ho

t Động 3:Luyện tập, củng cố

(78)

Ngày soạn: 11/01/2009

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt)

I Mục tiêu: tiết 39 II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn lớn, ngun tố phóng to, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học cho biết vấn đề gì? - Gợi ý để HS trả lời:

+ Mấy chu kỳ? STT chu kỳ cho biết vấn đề gì? + Mấy nhóm? STT nhóm cho biết vấn đề gì? + Ơ nguyên tố cho biết vấn đề gì?

- Học sinh trả lời vấn đề theo gợi ý giáo viên

Hoạt động 2:S bi n đ i tính ch t c a nguyên t b ng HTTT.ự ế ổ ấ ủ ố ả

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung bài

- Treo bảng phụ gồm chu kỳ (phóng to)  Yêu cầu HS quan sát, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

+ Nhận xét điện tích hạt nhân

+ Số lớp electron

+ Số electron lớp ngồi + Sự biến đổi tính kim loại phi kim thê nào?

- Gọi đại diện nhóm trả lời - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS nêu kết luận chung biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ

- Treo bảng phụ gồm nhóm I VII(phóng to)  Yêu cầu HS quan sát, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

+ Nhận xét điện tích hạt nhân

+ Số lớp electron + Số e lớp ngồi

+ Sự biến đổi tính kim loại phi kim thê nào?

- Yêu cầu đại diện nhóm

- Quan sát bảng phụ, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: * Chu kỳ 2:

+ Điện tích hạt nhân tăng dần + lớp electron

+ Số electron lớp ngồi tăng dần từ 1(Li)  8(Ne) + Tính KL↓, tính PK↑ * Chu kỳ 3:

+ Điện tích hạt nhân tăng dần + lớp electron

+ Số electron lớp tăng dần từ 1(Na)  8(Ar) + Tính KL↓, tính PK↑

- Đại diện nhóm trả lời nêu kết luận

- Quan sát bảng phụ, thảo luận nhóm để trả lời:

* Nhóm I:

+ Điện tích hạt nhân tăng +Số lớp e tăng dần từ 2 + Số e lớp = + Tính KL↑

* Nhóm VII:

+ Điện tích hạt nhân tăng +Số lớp e tăng dần từ 1 + Số e lớp = + Tính PK↓

- Đại diện HS nêu kết luận

II Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố:

1) Trong chu kỳ:

- Số electron tăng dần từ đến 8.

- Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần.

2) Trong nhóm:

- Số lớp electron các nguyên tố tăng dần.

- Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần.

(79)

trình bày

- Gọi nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS nêu kết luận

Hoạt động 3: Ý nghĩa bảng tuần hoàn.

- Yêu cầu HS tự đọc ví dụ sgk

 Hướng dẫn HS rút nhận xét từ ví dụ cụ thể Biết vị trí suy cấu tạo nguyên tử tính chất nó:

+ Điện tích hạt nhân, số lớp e, số e lớp ngồi

+ Tính KL, PK so với nguyên tố lân cận

-Hướng dẫn HS từ ví dụ rút nhận xét: Biết cấu tạo ngun tử suy đốn vị trí tính chất nó: + Số thứ tự, chu kỳ + Tính KL, PK

- Chốt lại vấn đề mà HS nêu cho HS ghi

- Tự đọc ví dụ sgk - Lắng nghe ghi nhớ

III Ý nghĩa tuần hồn:

- Biết vị trí ngun tố ta có thể suy đốn cấu tạo ngun tử và tính chất nguyên tố. - Biết cấu tạo nguyên tử của ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó.

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Bài tập nhà: 2, 3, trang 101 sgk

(80)

Ngày soạn: 17/01/2009

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

I Mục tiêu:

- Giúp HS hệ thống hóa kiến thức học chương:

+ Tính chất PK, clo, cacbon, silic, oxít cacbon, axít cacbonic, muối cacbonat

+ Cấu tạo bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

- HS biết:

+ Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển hóa chất Viết PTHH cụ thể

+ Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

+ Biết vận dụng bảng tuần hồn để suy đốn cấu tạo, tính chất vị trí nguyên tố bảng

- Bảng phụ ghi sẵn tập - Phiếu học tập

Hoạt động 1:Ki n th c c n nh ế ứ ầ

Bài tập 1: Có chất sau: SO2, H2SO4, H2S, S, FeS Hãy lập sơ đồ chuyển hóa viết PTHH thể tính chất hóa học S

- u cầu HS thảo luận nhóm - Hướng dẫn HS đưa dạng:

H2S  S  SO2  SO3  H2SO4 ↓

FeS

- Yêu cầu HS dựa vào tập để hệ thống hóa tính chất hóa học PK thành sơ đồ chung Bài tập 2: Cho dãy chuyển hóa sau:

HCl  Cl2  NaClO ↓

FeCl3 - Yêu cầu HS: + Viết PTHH

+ Thay tên chất vào CTHH

1) Tính chất hóa học phi kim: - Thảo luận nhóm, lập sơ đồ

- Lập PTHH: S + H2 t0 H2S S + Fe t0 FeS S + O2 t0 SO2 SO2 + O2 t0 SO3 SO3 + H2O  H2SO4 - Viết sơ đồ:

Hợp chất khí  Phi kim  Oxít axít ↓

Muối

2) Tính chất hóa học số phi kim: -Viết PTHH:

H2 + Cl2 t0 2HCl

2Fe + Cl2 t0 2FeCl3

Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2 -Viết sơ đồ:

Nước clo ↑

Hiđroclorua  Clo  Nước giaven ↓

Muối clorua

Hoạt động 2: Luy n t p.ệ ậ

Bài tập 3: Viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sgk

- Viết PTHH:

(1) C + CO2 t0 2CO

(2) C + O2 t0 CO2 (3) CO2 + C t0 2CO

(4) 2CO + O2 t0 2CO2 (5) CO2 + CaO  CaCO3

(6) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

(81)

Bài tập 4: (4/103/sgk)

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11 cho ta biết vấn đề gì?

Bài tập 5: (5/103/sgk)

(7) CaCO3  CaO + CO2

(8) Na2CO3+2HCl2NaCl + H2O + CO2 - Làm tập:

Cấu tạo nguyên tử A: Na + Điện tích hạt nhân: 11 + Số electron: 11

+ Số lớp electron:

+ Số electron lớp cùng: 1e Tính chất: Tác dụng với nước: PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Natri KL mạnh Mg, Li yếu K - Làm tập:

+ Gọi CTHH cùa oxít sắt FexOy + PTHH: FexOy + yCO xFe + yCO2 + Số mol Fe: nFe =

56 , 22

= 0,4(mol) + Số mol FexOy: nFexOy =

x , + Ta có: 56x + 16y = 160 (56x + 16y) x

x ,

= 32 Giải ta x = 2; y = Vậy CTHH cùa oxít sắt là: Fe2O3

Hoạt động 3: Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung thực hành - Bài tập nhà: 5b, / 103/ sgk

(82)

Ngày soạn: 18/01/2009

Tiết 42: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học - Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hóa học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, nút cao su có ống dẫn thủy tinh chữ L, ống nhỏ giọt, nước cất

- Hóa chất: Bột CuO, bột than, nước vôi trong, NaHCO3, NaCl, CaCO3, dd HCl, (hoặc dd AgNO3)

Hoạt động 1:Ti n hành thí nghi m.ế ệ

Hướng dẫn HS làm TN:

- Lấy khoảng thìa nhỏ hỗn hợp CuO C cho vào ống nghiệm

- Đậy nút ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh đưa vào ống nghiệm khác có chứa dd Ca(OH)2

- Lắp đặt dụng cụ theo mẫu

- Hơ nóng ống nghiệm đèn cồn, sau tập trung vào đáy có chứa hỗn hợp

Hướng dẫn HS vừa đun vừa quan sát tượng xảy

u cầu HS mơ tả tượng, giải thích viết PTHH  Kết luận tính chất hóa học cacbon

Hướng dẫn HS làm TN 2:

- Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm

- Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh đưa vào ống nghiệm khác có chứa dd Ca(OH)2

- Lắp đặt dụng cụ thí nghiệm theo mẫu

- Hơ nóng ống nghiệm đèn cồn, sau dó tập trung vào đáy ống nghiệm

Hướng dẫn HS vừa đun vừa quan sát tượng xảy

Yêu cầu HS mơ tả tượng , giải thích viết PTHH thí  Kết luận tính chất hóa học NaHCO3

Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại chất: - Yêu cầu HS dựa vào tính tan muối để định thuốc thử

- Dựa vào khả tác dụng chất với axít để định thuốc thử

Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO t0 cao.

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn giáo viên

- Quan sát tượng trình làm TN - Thảo luận nhóm để mơ tả tượng, giải thích viết PTHH:

+ Hỗn hợp chất rắn chuyển từ màu đen  màu đỏ, sục khí vào làm nước vối đục

+ Cacbon khử CuO Cu (màu đỏ) + Khí CO2 làm đục nước vôi + PTHH: C + 2CuO t0 2Cu + CO2

- Rút kết luận tính chất hóa học cacbon: cacbon khử nhiều oxít kim loại Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 - Các nhóm làm TN theo hướng dẫn GV - Quan sát tượng xảy trình làm TN

- Thảo luận nhóm để mơ tả tượng, giải thích viết PTHH:

+ Ốngnghiệm đựng nước vơi có khí sục vào làm đục

+ Khí làm đục nước vơi CO2 + NaHCO3 bị phân hủy

+ PTHH: 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + H2O + CO2 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

- Các chất gồm muối cacbonat muối clorua - Có muối tan NaCl Na2CO3, muối khơng tan CaCO3 Hịa tan muối vào nước

- Na2CO3 tác dụng với axít  CO2 (sủi bọt khí) 

 dùng thuốc thử dd HCl - Làm TN:

+ Hòa tan muối vào nướcNhận biết CaCO3 (không tan)

(83)

Yêu cầu HS tiến hành làm TN để xác định

chất + Cho dd muối tan tcá dụng với dd HCl

  Nhận biết Na2CO3 (sủi bọt khí)

+ PTHH: Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2 + Còn lại NaCl

Hoạt động 2: Viết tường trình.

- Yêu cầu HS viết bảng tường trình thí nghiệm theo nhóm - HS: thảo luận nhóm để viế tường trình

Hoạt động 3: Kết thúc buổi thực hành.

- Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hóa chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành

- Nhận xét buổi thực hành, tun dương nhóm làm tốt, phê bình nhóm chưa nghiêm túc

(84)

Ngày soạn: 31/01/2009

Chương IV: HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU.

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ HÓA HỌC HỮU CƠ.

I Mục tiêu:

- HS hiểu hợp chất hữu hóa học hữu - Nắm cách phân loại hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: Các loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc hàng ngày - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, đũa thủy tinh

- Hóa chất: bơng tự nhiên, nước vôi III Tiến hành dạy - học:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ

- Yêu cầu HS đọc sgk

- Treo tranh phóng to hình 4.1 sgk

- Yêu cầu HS nhận xét số lượng hợp chất hữu tầm quan trọng đời sống?

- Yêu cầu HS rút kết luận - Làm TN biểu diễn:

+ Đốt cháy bông, úp ống nghiệm lửa

+ Khi ống nghiệm mờ rót nước vơi vào lắc

- Yêu cầu HS nêu tượng giải thích

- Có thể làm thêm TN đốt nến, cồn (nếu thời gian)



 Từ kết TN yêu cầu HS rút kết luận

- Thông báo thêm: số hợp chất như: CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat KL hợp chất vô Yêu cầu HS nêu định nghĩa

- Đưa số ví dụ hợp chất hữu cơ: CH4, C2H4, CH3Cl, CH3OH, C2H4Br2…

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử chất?

- Hợp chất hữu chia làm loại?

- Yêu cầu HS nêu định nghĩa loại

- Đọc thông tin sgk

- Quan sát tranh, kết hợp với thông tin sgk trả lời câu hỏi - Hợp chất hữu có xung quanh ta

- Nêu kết luận

- Quan sát TN trả lời:

+ Ống nghiệm mờ, có nước

+ Nước vơi đục có khí CO2

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon

- Lắng nghe phát biểu định nghĩa hợp chất hữu

- Quan sát số công thức hợp chất hữu

- Nhận xét: có hợp chất chứa C H, có hợp chất ngồi C H cịn chứa số ngun tố khác

- Chia làm loại - Nêu định nghĩa

I) Khái niệm hợp chất hữu c :

1/ Hợp chất hữu c có đâu: (sgk)

2/ Hợp chất hữu c gì:

Hợp chất hũư hợp chất của cacbon (Trừ CO, CO2,

H2CO3, muối cacbonat…)

3/ Hợp chất hữu c đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđrơ cacbon: Phân tử có 2 ngun tố cacbon hiđrơ Ví dụ: CH4, C2H4…

- Dẫn xuất hiđrơ cacbon: ngồi cacbon hidrơ, trong phân tử chứa số nguyên tố khác: S, N, Cl, O…

Ví dụ: CH3Cl, C2H6O…

(85)

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ

- Giới thiệu ngành hóa học: hóa lý, hóa sinh, hóa phân tích, hóa vơ cơ, hóa hữu

- Mỗi chun ngành có đối tượng, mục đích khác  Nêu định nghĩa hóa hữu - Giới thiệu thêm số ngành hóa học hữu sgk

- Đọc sgk

- Nêu định nghĩa - Lắng nghe

II) Khái niệm hóa học hữu c :

Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ.

- Yêu cầu HS làm tập trang 108 sgk - HS làm tập:

+ Hiđrô cacbon: C6H6, C4H10

+ Dẫn xuất hiđrô cacbon: C2H6O, CH3NO2, C2H3O2Na + Hợp chất vô cơ: CaCO3, NaNO3, NaOH

- Bài tập nhà: 2, 3, trang 108 sgk

(86)

Ngày soạn: 7/02/2009

Tiết 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

- HS hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị C(IV), H(I), O(II), Cl(I)…

- Hiểu hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết

- Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

- Mơ hình lắp ráp phân tử hợp chất hữu - Tranh vẽ: CTCT rượu etylic mêtyl ete III Tiến trình dạy - học:

- Hợp chất hữu gì? Có loại hợp chất hữu cơ? Cho ví dụ - Giải tập 5/ 108/ sgk

- Yêu cầu HS nhận xét  GV hoàn chỉnh ghi điểm

Hoạt động 2: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

- Yêu cầu HS tính hóa trị C O hợp chất: CO, CO2, H2O

- Thơng báo: hóa trị nguyên tố hợp chất hữu qui định: C(IV), O(II), H(I)…

- Giới thiệu mô hình, cách biểu diễn hóa trị liên kết nguyên tử phân tử

- Yêu cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử chất: CH3Cl, CH4, CH3OH

- Thông báo: nét gạch biểu diễn đơn vị hóa trị nguyên tố

- Yêu cầu HS biểu diễn phân tử chất

- Yêu cầu HS nối liền cặp nét gạch với nhau liên kết - Yêu cầu HS rút kết luận liên kết nguyên tử

- Yêu cầu HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử C2H6 C4H10

- Hãy nêu nhận xét liên kết nguyên tử phân tử

- Thơng báo: có dạng mạch

- Tính hóa trị: C=II, IV; O=II - Lắng nghe

- Lắng nghe

- Lắp ráp mơ hình phân tử chất theo yêu cầu

- Lắng nghe

- Biểu diễn phân tử chất: H H

¦ ¦ H C H ; H C Cl ¦ ¦ H H H H | | H – C – H ; H – C – Cl | | H H

- Các nguyên tử cabon liên kết với ngun tử hiđrơ cịn liên kết với  mạch cacbon

- Biểu diễn

- Nhận xét - Biểu diễn: | | | |

I) Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu c :

1/ Hóa trị liên kết giữa các nguyên tử:

Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với nhau theo hóa trị: C(IV), O(II), H(I)…

2/ Mạch cacbon:

- Các nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với 

mạch cacbon.

- Có dạng mạch cacbon: mạch thẳng, nhánh, vòng

3/ Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử:

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tử.

(87)

cacbon yêu cầu HS biểu diễn phân tử C4H10 dạng

- Yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O



 Hãy nhận xét trật tự liên kết

- Thơng báo: nguyên nhân dẫn đến khác tính chất  Yêu cầu HS rút kết luận

– C – C – C – C – ; | | | |

H H | |

H – C – C – O – H | |

H H H H | | H – C – O – C – H | | H H

- Trật tự liên kết nguyên tử khác

- Lắng nghe - Đọc kết luận sgk

Hoạt động 3:Công th c c u t o.ứ ấ

- Cơng thức cấu tạo gì? - CTCT cho biết ý nghĩa gì?

- Trả lời theo sgk

- Nêu ý nghĩa CTCT

II) Công thức cấu tạo:

- Là công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử trong phân tử.

- CTCT cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết giữa các nguyên tử phân tử.

- Yêu cầu HS làm tập 1, trang 112 sgk - Bài tập nhà: 2,3 trang 112 sgk

(88)

Ngày soạn: 8/02/2009

Tiết 45: MÊ TAN (CH4 = 16)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên tính chất hóa học metan - Nắm khái niệm liên kết đơn phản ứng

- Biết ứng dụng metan đời sống sản xuất II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: sơ đồ thí nghiệm metan với oxi clo - Mơ hình: phân tử metan

Hoạt động 1: Kiểm tra 15 phút

Câu 1: Cho hợp chất sau: CH4, CO2, CH3Cl, C2H6O, NaNO3, C3H4, Ca(HCO3)2, (CH3COO)2Ca, C6H12, C12H22O11 Hãy cho biết chất là:

a/ Hợp chất vô cơ? b/ Hiđro cacbon?

c/ Dẫn xuất hiđro cacbon?

Câu 2: Viết CTCT có hợp chất có cơng thức phân tử sau: a/ C3H7Br b/ C5H12 c/ C5H10 (vòng)

Hoạt động 2:Tr ng thái t nhiên tính ch t v t lý.ạ ự ấ ậ

- Cho HS quan sát lọ đựng khí metan

- Yêu cầu HS cho biết trạng thái, màu sắc

- Gọi HS tính tỷ khối metan so với khơng khí

- Yêu cầu HS cho biết tính tan metan nước



 Nêu kết luận tính chất vật lý metan

- Đọc thông tin sgk - Quan sát trả lời - Là chất khí khơng màu - d =

29 16

- Ít tan nước - Nêu kết luận

I) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: (sgk)

Hoạt động 3: C u t o phân t ấ

- u cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử metan

- Cho HS quan sát mô hình phân tử metan dạng đặc

- Yêu cầu HS rút nhận xét cấu tạo phân tử metan

- Yêu cầu HS viết CTCT

- Lắp ráp mơ hình phân tử metan theo nhóm, kết hợp với việc quan sát mơ hình đặc - Phân tử Metan có liên kết đơn (C – H)

- Viết CTCT metan

II) Cấu tạo phân tử:

- Công thức cấu tạo:

H | H – C – H | H

- Phân tử metan có liên kết đơn (C – H)

Hoạt động 4:Tính ch t hóa h c.ấ ọ

- Cho HS quan sát sơ đồ phản

- Đọc thông tin sgk - Quan sát sơ đồ phản ứng

III) Tính chất hóa học:

1/ Tác dụng với oxi: Metan cháyCO2 H2O

(89)

ứng cháy metan Yêu cầu HS cho biết sản phẩm thu metan cháy

- Yêu cầu HS viết PTHH - Thông báo metan cháy sinh nhiều nhiệt, hỗn hợp metan oxi theo tỷ lệ 1:2 nổ mạnh - Cho HS quan sát sơ đồ phản ứng metan với clo Yêu cầu HS nhận xét màu clo metan có ánh sáng - Hướng dẫn HS viết PTHH - Phản ứng metan clo thuộc loại phản ứng nào? - Thông báo: phản ứng đặc trưng metan phản ứng

- Sản phẩm khí CO2 H2O

- Viết PTHH

- Quan sát sơ đồ nhận xét màu

- Màu vàmg clo mất, q tím hóa đỏ

- Viết PTHH - Là phản ứng - Lắng nghe ghi

CH4 + 2O2CO2 +2H2O 2/ Tác dụng với clo:

Metan tác dụng với clo có ánh sáng.

H |

H – C – H + Cl – Cl AS |

H

H |

H – C – Cl + H – Cl |

H

(Metyl clorua) Viết gọn:

CH4 + Cl2 AS CH3Cl + HCl

Phản ứng phản ứng đặc trưng liên kết đơn.

Hoạt động 5:Ứng d ng c a metan.ụ ủ

Yêu cầu HS đọc thông tin sgk cho biết ứng dụng metan đời sống sản xuất

Đọc thơng tin tóm tắt ứng dụng metan

IV) Ứng dụng: (sgk)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Hướng dẫn HS giải tập 2, 3/ 116/ sgk

- Giải tập 1, 4/ 116/ sgk

(90)

Ngày soạn: 15/02/2009

Tiết 46: ETILEN (C2H4 = 28)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT, tính chất vật lý tính chất hóa học etilen - Nắm khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hiđrocacbon có liên kết đơi

- Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan dd brom

- Biết số ứng dụng quan trọng etilen II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: sơ đồ thí nghiệm phản ứng etilen ddbrom - Mơ hình: phân tử etilen dạng rỗng dạng đặc

Hoạt động1: Kiểm tra nài cũ.

- Viết CTCT trình bày tính chất hóa học metan Viết PTHH minh họa - Gọi HS trình bày

- Yêu cầu lớp nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh

Hoạt động 2: Tính chất vật lý

Yêu cầu HS đọc thông tin sgk 

 Nêu kết luận tính chất vật lý etilen

- Đọc thông tin

- Kết luận tính chất vật lý

I) Tính chất vật lý: (sgk)

Hoạt động 3:C u t o phân t ấ

- u cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử etilen

- Cho HS quan sát mơ hình dạng đặc



 Yêu cầu HS rút nhận xét cấu tạo phân tử etilen viết CTCT

- Thơng báo: liên kết đơi có liên kết bền nên dễ đứt phản ứng hóa học

- Lắp ráp mơ hình phân tử etilen theo nhóm, kết hợp với việc quan sát mơ hình đặc, rút nhận xét:

+ Có liên kết đơi: C = C + Có liên kết đơn: C – H - Viết PTHH

- Lắng nghe

H H \ /

C = C Hoặc: CH2 = CH2 / \

H H

- Phân tử etilen có liên kết đơi C=C, có liên kết kém bền dễ đứt phản ứng hóa học.

- Thuyết trình: tương tự metan, etilen cháy sinh CO2 nước

- Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

- Đặt vấn đề: etilen có cấu tạo khác với metan  Vậy phản ứng đặc trưng chúng có khác?

- Trình bày TN:

Dẫn luồng khí etilen vào ống nghiệm đựng dd brom.

- Yêu cầu HS cho biết thay đổi màu sắc dd brom

- Lắng nghe

- Viết PTHH - Phản ứng cộng

- Quan sát nêu tượng:

+ Lúc đầu dd brom có màu da cam

III) Tính chất hóa học: 1/ Tác dụng với oxi:

Etilen cháy CO2 nước.

C2H4+O2 t0 2CO2+2H2O

2/ Tác dụng với dd brom:

Etilen làm màu dd brom



 nhận biết etilen. H H \ /

C = C + Br – Br / \

H H

(91)

- Nhận xét tượng giải thích

- Thơng báo: p/ ứng: + Một liên kết bền etilen đứt

+ Liên kết nguyên tử brom đứt

+ Nguyên tử brom kết hợp với nguyên tử cacbon phân tử etilen

- Yêu cầu HS viết PTHH - Phản ứng gọi phản ứng gì?

- Thơng báo: phản ứng etilen với dd brom dùng để nhận biết etilen

- Ở điều kiện thích hợp etilen phản ứng cộng với Cl2, H2 H2O

- Thuyết trình: phân tử etilen phản ứng với đk thích hợp poli etilen (P.E)

+ Liên kết bền phân tử etilen đứt

+ Các phân tử etilen liên kết với

- Hướng dẫn HS viết PTHH - Phản ứng phân tử etilen gọi phản ứng gì?

+ Sau dd brom màu 

 Etilen phản ứng với dd brom

- Lắng nghe

- Viết PTHH - Phản ứng cộng - Lắng nghe

- Lắng nghe

- Viết PTHH

- Phản ứng trùng hợp

H H | |



 Br – C = C – Br | | H H

Viết gọn:

C2H4 + Br2  C2H4Br2

3/ Phản ứng trùng hợp: Các phân tử etilen phản ứng với nhau  PoliEtilen.

…+CH2=CH2+CH2=CH2+… 

 

xt,p,t0 … - CH2 – CH2 – …

Hoặc viết gọn:

n(CH2=CH2)  xt,p,t0

(–CH2 – CH2–)n

Hoạt động 5:Ứng d ng c a etilen.ụ ủ

Yêu cầu HS quan sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng etilen

Quan sát sơ đồ nêu ứng

dụng IV) Ứng dụng: (sgk)

(92)

Ngày soạn: 16/02/2009

Tiết 47: AXETILEN (C2H2=26)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen

- Củng cố kiến thức chung hidrocacbon: không tan nước, phản ứng cháy - Bước đầu dự đốn tính chất dựa vào cấu tạo, củng cố kỹ viết PTPƯ cộng - Biết số ứng dụng quan trọng axetilen

- Mơ hình: phân tử axetilen

- Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm có nhánh, bình thu khí, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm - Hóa chất: đất đèn, nước, dd brom

- HS1: Viết CTCT trình bày tính chất hóa học axetilen - HS2: Giải tập 4/ 119/ sgk

- Gọi HS nhận xét, bổ sung, hoàn chỉnh ghi điểm

Hoạt động 2:Tính ch t v t lý.ấ ậ

- Yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí axetilen

- Tính tỷ khối khí axetilen so với khơng khí

- Nêu kết luận tính chất vật lý axetilen

- Quan sát màu sắc, trạng thái - d =

29 26

- Nêu tính chất vật lý

I) Tính chất vật lý:

(sgk)

Hoạt động 3:C u t o phân t ấ

- u cầu HS lắp mơ hình phân tử axetilen cho HS quan sát mơ hình đặc

- Yêu cầu HS rút nhận xét cấu tạo phân tử axetilen

- Yêu cầu HS viết CTCT - Thông báo: liên kết có liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học

- Lắp mơ hình phân tử axetilen theo nhóm, kết hợp với việc quan sát mơ hình đặc, rút nhận xét: phân tử có liên kết (C ≡ C)

- Viết CTCT - Lắng nghe

H – C ≡ C – H Viết gọn: CH ≡ CH

- Phân tử axetilen có liên kết 3 phân tử, có 2 liên kết bền dễ đứt ra trong phản ứng hóa học.

- Dựa vào CTCT axetilen dự đốn tính chất hóa học axetilen giải thích?

-Tổng hợp ý kiến HS

 Axetilen có tính chất: phản ứng cháy phản ứng cộng với brom

-Trình bày TN:

+ TN1: Điều chế đốt cháy axetilen

 Yêu cầu HS quan sát, nêu

- Axetilen có tính chất hóa học: phản ứng cháy phản ứng với dd brom

- Lắng nghe

- Quan sát TN

III) Tính chất hóa học: 1/ Tác dụng với oxi:

Axetilen cháy  CO2 H2O

2C2H2 + 5O2 t0 4CO2 + 2H2O

2/ Tác dụng với dd brom:

Axetilen làm màu dd brom

 Nhận biết axetilen.

H – C ≡ C – H + Br – Br

(93)

nhận xét viết PTHH

+ TN2: Dẫn khí axetilen vào ống nghiệm có chứa ddbrom

 Yêu cầu HS quan sát, nhận xét tượng

- Hướng dẫn HS viết PTHH: + liên kết liên kết đứt

+ Nguyên tử brom liên kết với nguyên tử cacbon

+ Sản phẩm liên kết đôi  bị đứt

+ Các nguyên tử brom liên kết vào

 Yêu cầu HS viết PTHH

- Nhận xét: etilen cháy với lửa màu xanh

- Viết PTHH

- Nhận xét: dd brom màu

 Có phản ứng xảy - Theo dõi GV hướng dẫn

- Viết PTHH

Br Br | |

  

Nuoc H – C – C – H | | Br Br

Viết gọn:

C2H2 + 2Br2 Nuoc C2H2Br4

Hoạt động 5: Ứng d ngụ

- Gọi HS đọc thông tin sgk - Tóm tắt ứng dụng axetilen

- Đọc thông tin

- Nêu ứng dụng IV) Ứng dụng: (sgk)

Hoạt động 6:Đ ềi u ch ế

- Trong phòng TN axetilen điều chế nào? - Giới thiệu sản phẩm lại yêu cầu HS viết PTHH

- Thơng báo: Axetilen cịn điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

- Điều chế từ đất đèn (CaC2) kết hớp với nước

V) Điều chế:

Từ CaC2 nước.

CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Bài tập nhà: 1-3/122/sgk

(94)

Ngày soạn: 23/02/2009

Tiết 48: BEN ZEN (C6H6)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT benzen, từ hiểu tính chất hóa học benzen - Rèn luện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ benzen với brom tiếp tục củng cố kỹ làm tốn tính theo PTHH

- Liên hệ thực tế số ứng dụng benzen II Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử benzen

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đế giá sứ thí nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, diêm - Hóa chất: Benzen, nước, dd brom, dầu ăn

Hoạt động 1:Tính ch t v t lý.ấ ậ

- Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm đựng benzen

- Làm TN:

+ Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, để yên

+ Cho vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng dầu ăn, lắc nhẹ, dể yên



 Yêu cầu HS quan sát, nhận xét rút kết luận tính chất vật lý benzen

- Quan sát màu sắc, trạng thái - Quan sát rút nhận xét: + Benzen không tan nước, nhẹ nước

+ Benzen hòa tan dầu ăn

- Rút kết luận

I) Tính chất vật lý: (sgk)

Hoạt động2:C u t o phân t ấ

- Yêu cầu HS lắp mơ hình phân tử benzen



 Yêu cầu HS viết CTCT



 Yêu cầu HS rút nhận xét cấu tạo phân tử benzen

- Yêu cầu HS so sánh cấu tạo benzen với metan etilen

- Lắp mơ hình phân tử benzen theo nhóm - 1HS lên bảng viết CTCT

- Phân tử benzen có cấu tạo vịng, có lk đơn xen kẽ lk đôi - So sánh:

+ Giống: Đều có lk C-H

+ Khác: Có mạch vịng cạnh

II) Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo:

H C C C C C C H H H H H CH CH CH CH CH CH

- Phân tử benzen có mạch vịng cạnh. - Có liên kết đơn xen kẽ với liên kết đơi.

Hoạt động 3:Tính ch t hoá h c.ấ ọ

- Từ cấu tạo benzen cho biết:

+ Benzen có t/c hóa học giống metan, etylen? + Những t/c hóa học khác metan, etylen?

- Thảo luận nhóm để trả lời: +Metan: phản ứng +Etylen: phản ứng cộng

III) Tính chất hóa học:

1/ T/d với oxi: 2C6H6(l) + 15O2(k) t0 12CO2(k) +6H2O(h)

(95)

- Làm TN chứng minh: đốt benzen Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

- Yêu cầu HS quan sát sơ đồ TN benzen với brom, kết hợp thông tin sgk  Nhận xét - Benzen tham gia phản ứng với brom?

- Yêu cầu HS viết PTHH - Thơng báo: điều kiện thích hợp benzen tham gia phản ứng cộng với số chất khác

- Đưa ví dụ với hiđro viết PTHH

- Kết luận chung t/c hóa học benzen

- Quan sát, nhận xét: benzen cháy CO2 H2O

- Viết PTHH

- Quan sát, nhận xét: brơm màu, có khí HBr bay

- Phản ứng - Viết PTHH - Lắng nghe

- Theo dõi

- Lắng nghe

C6H6 + Br2   C6H5Br + HBr 3/ Phản ứng cộng với H2:

C6H6 + H2  Ni,t0 C6H12 4/Kết luận:

Benzen vừa có phản ứng và phản ứng cộng, phản ứng cộng khó xảy phản ứng thế.

Hoạt động4:Ứng d ng.ụ

- Yêu cầu HS đọc thông tin phần ứng dụng benzen - Hãy cho biết benzen có ứng dụng gì?

- Đọc thơng tin

- Tóm tắt ứng dụng benzen

IV) Ứng dụng: (sgk)

Hoạt động 5: Củng cố.

(96)

Ngày soạn: 28/02/2009

Tiết 49: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

- HS nắm tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crắcking phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

- Tranh vẽ: Mỏ dầu cách khai thác - Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

Hoạt động 1: Kiểm tra củ.

- Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen - Giải tập 3, trang 125 sgk

Hoạt động 2:D u m ầ ỏ

- Hãy nêu số t/c vật lý dầu mỏ

- Cho HS quan sát H4.16 “mỏ dầu cách khai thác” Kết hợp với thông tin sgk nêu cấu tạo túi dầu

- Hãy cho biết thành phần dầu mỏ?

- Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ?

- Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ sơ đồ chưng cất dầu mỏ - Yêu cầu HS nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Giới thiệu: Để tăng lượng xăng người ta dùng phương pháp crắcking để chế biến dẩu nặng thành xăng sản phẩm khác

- Đọc thông tin

- Nêu t/c vật lý dầu mỏ - Quan sát, đọc thông tin trả lời: túi dầu gồm lớp: lớp khí, lớp dầu lớp nước mặn - Dầu mỏ hỗn hợp

- Khoan lỗ khoan (giếng dầu)

- Quan sát

- Nêu tên sản phẩm: xăng, dầu thắp, dầu diêzen, dầu mazut, nhựa đường

- Lắng nghe

I Dầu mỏ:

1) Tính chất vật lý:

(sgk)

2) Trạng thái tự nhiên và thành phần dầu mỏ:

- Dầu mỏ có lịng đất gồm lớp: lớp khí, lớp dầu và lớp nước mặn.

- Dầu mỏ hỗn hợp phức tạp nhiều hidrocacbon và 1 số chất khác.

- Khai thác dầu mỏ cách khoan giếng dầu.

3) Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:

Xăng, dầu thắp, dầu diezen, parafin, mazut sản phẩm khác.

Hoạt động3:Khí thiên nhiên

- Hãy cho biết khí thiên nhiên có đâu?

- Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên gì?

- Khí thiên nhiên có ứng dụng đời sống

- Có mỏ khí, mỏ dầu…

- Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

- Là nhiên liệu, nguyên liệu

II Khí thiên nhiên:

- Thành phần chủ yếu khí metan (chiếm 95%)

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống công nghiệp.

(97)

trong công nghiệp?

Hoạt động4: D u m khí thiên nhiên Vi t Nam.ầ ỏ ệ

- Yêu cầu HS đọc thong tin sgk trang 128

- Hãy nêu tóm tắt dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta?

- Đọc thong tin sgk - Nêu tóm tắt

III Dầu mỏ khí thiên nhiên n ớc ta:

(sgk)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Yêu cầu HS làm tập trắc nghiệm:

Hãy chọn câu câu sau: A Dầu mỏ đơn chất

B Dầu mỏ hợp chất phức tạp C Dầu mỏ hiđro cacbon

D Dầu mỏ hỗn hợp phức tạp nhiều hiđro cacbon - Đáp án D

(98)

Ngày soạn: 01/03/2009

Tiết 50: NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

- HS nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng nhiên liệu có hiệu

II Chuẩn bị: biểu đồ H4.21 H4.22. III Tiến trình dạy - học:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

- Đặt vấn đề: Hãy kể tên số chất đốt thường gặp thực tế?

- Các loại chất đốt cháy có tượng xảy ra? - Những chất nhiện liệu Vậy nhiên liệu gì?

- Thơng báo thêm:

+ Có số nhiên liệu có sẵn tự nhiên

+ Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

- Kể: than, củi, dầu, khí ga

- Khi cháy có tượng toả sang nóng

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sang

- Lắng nghe

I Nhiên liệu gì?

Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt và phát sáng.

Hoạt động2: Các loại nhiên liệu

- Dựa vào đặc điểm để phân loại nhiên liệu?

- Thuyết trình: hình thành than mỏ thực vật bị vùi lấp đất bị phân huỷ dần hang triệu năm - Thuyết trình đặc điểm loại than gầy, than mỡ, than non than bùn

- Yêu cầu HS quan sát biểu đồ H4.21 cho biết hàm lượng cacbon loại than mỏ - Yêu cầu HS kể tên số loại than gỗ thường gặp - Yêu cầu HS cho biết sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? - Nhiên liệu lỏng có ứng dụng nào?

- Yêu cầu HS cho ví dụ loại nhiên liệu khí

- Nhiên liệu khí có đặc điểm ứng dụng nào?

- Dựa vào trạng thái chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

- Lắng nghe

- Quan sát biểu đồ: hàm lượng cacbon nhiều than gầy

 than bùn

- Kể tên

- Xăng, dầu hỏa, dầu điezen

- Dùng cho động đốt trong, đun nấu thắp sang - Khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí mỏ than

II Các loại nhiên liệu:

1) Nhiên liệu rắn: than mỏ, than gỗ…

2) Nhiên liệu lỏng: xăng, dầu hỏa, cồn…

3) Nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí mỏ than…

(99)

- Ưu điểm nhiên liệu khí

là gì? - Cháy hồn tồn, tỏa nhiệtcao, sử dụng công nghiệp đời sống - Không gây ô nhiễm môi trường

Hoạt động3: Cách sử dụng nhiên liệu.

- Yêu cầu HS đọc thong tin sgk

- Vì phải sử dụng nhiên liệu có hiệu quả?

- Sử dụng nhiên liệu hiệu quả?

- Các biện pháp sử dụng nhiên liệu có hiệu nhất?

- Đọc thơng tin sgk

- Tránh lãng phí, khơng làm nhiễm mơi trường

- Nhiên liệu phải cháy hồn toàn, tận dụng hết nhiệt lượng - Đọc kết luận sgk

III Cách sử dụng nhiên liệu:

- Cung cấp đủ khơng khí cho q trình cháy.

- Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu với khơng khí hoặc oxi.

- Duy trì cháỷơ mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng.

Hoạt động: Luyện tập, củng cố

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Bài tập nhà: 1- 4/ 132/ sgk

(100)

Ngày soạn: 07/03/2009

Tiết 51: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

- Củng cố phương pháp giải BT nhận biết, xác định CTHH hợp chất hữu II Chuẩn bị:

- Bảng phụ ghi sẵn nội dung bảng tổng kết vể hiđro cacbon - Phiếu học tập

Hoạt động 1:Ki n th c c n nh ế ứ ầ

- Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức về: cấu tạo, tính chất của: Metan, Etilen, Axetilen, Benzen Thảo luận nhóm hồn thành bảng tổng theo mẫu trang 133 sgk

- Treo bảng phụ gọi nhóm điền vào bảng nội dung thảo luận

- Cho HS quan sát bảng đáp án để HS đối chiếu nội dung làm

- Thảo luận nhóm hồn thành bảng vào BT

- Các nhóm lên bảng hồn thành - Quan sát đáp án đối chiếu kết

B ng đáp án: ả

Metan: CH4 Etilen: C2H4 Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6

Công thức cấu tạo

H H – C – H

H

H H C = C

H H H – C ≡ C – H

H H C = C H – C C – H

C – C H H Đặc điểm Có LK đơn Có LK đơi Có LK ba - Có cấu tạo vịng

cạnh khép kín

- Có LK đơn xen kẽ với LK đôi

Phản ứng đặc trưng

PƯ với clo PƯ cộng PƯ cộng PƯ với brom

Hoạt động : Luy n t p.ệ ậ

Bài tập 1: Cho hiđro cacbon sau: CH4, C2H4, C2H2, C6H6, C2H6, C3H2 a) Viết CTCT cùa h/c

b) Chất có PƯ đặc trưng PƯ thế?

c) Chất làm màu dd brom? Viết PTHH xảy

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp metan axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dd nước vôi

Làm BT vào vở:

a) Viết CTCT chất:

b) Những chất có PƯ đặc trưng PƯ thế: CH4, C2H6, C6H6 PTHH: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C6H6 + Br2  t,Fe C6H5Br + HBr C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl

c) Những chất làm màu dd brom: C2H4, C2H2, C3H6 PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 C3H6 + Br2  C3H6Br2 Làm BT vào vở:

a) Các PTHH:

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O (1) 2C2H4 + 5O2 t0 4CO2 + 2H2O (2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (3)

(101)

trong dư thu 10g kết tủa a) Viết PTHH xảy

b) Tính thể tích khí hỗn hợp?

b) Số mol 10g CaCO3: nCaCO3 =

100 10

= 0,1 (mol)

- Theo PTHH ta có: nCO2 = nCaCO3 = 0,1 (mol) - Số mol hỗn hợp khí:

nhh = 22,4 68 ,

= 0,075 (mol)

- Gọi x, y số mol CH4 C2H2(x,y>0) - Theo PTHH(1) ta có: nCO2(1) = nCH4 = x

- Theo PTHH(2) ta có: nCO2(2) = nC2H2 = 2y - Ta có hệ PT: x + y = 0,075

x + 2y = 0,1

- Giải hệ PT ta được: x = 0,05; y = 0,025 - Thể tích khí hỗn hợp: VCH4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

VC2H2 = 0,025 x 22,4 = 0,56(l)

(102)

Ngày soạn: 08/03/2009

Tiết 52: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐRƠ CAC BON

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức học hiđro cacbon - Tiếp tục rèn luyện kỹ thưc6 hành hóa học

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, nút cao su có gắn ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đèn cồn

- Hóa chất: Đất đèn, dd brom, nước cất III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Ki m tra.ể

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra dụng cụ hóa chất chuẩn bị nhóm - Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

+ Cách điều chế Axetilen PTN + Tính chất hóa học Axetilen + Tính chất vật lý bezen

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất báo cáo để bổ sung kịp thời

- Trả lời câu hỏi

Hoạt động : Ti n hành TNế

- Yêu cầu HS lắp đặt dụng cụ TN H4.25a sgk - Hướng dẫn HS nhóm làm TN theo bước: + Cho vào ống nghiệm có nhánh mẫu CaC2 + Nhỏ khoảng – ml nước cất vào

+ Thu khí cách đẩy nước

Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lý Axetilen

Hướng dẫn HS làm TN tính chất hóa học Axetilen:

- Dẫn khí Axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C có đựng dd brom

- Yêu cầu HS quan sát màu dd brom trước sau dẫn khí Axetilen vào  Viết PTHH - Dẫn khí Axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt (lưu ý phải khí lúc để tránh nổ)

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét lửa  Viết PTHH

- Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kỹ sau để yên quan sát

- Tiếp tục cho thêm 2ml dd brom lỗng vào, lắc kỹ sau để yên quan sát màu dd

1) Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí C2H2 - Lắng nghe ghi nhớ

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn

- Quan sát nhận xét:

+ C2H2 chất khí khơng màu + Ít tan nước

2) Thí nghiệm 2: Tính chất hóa học C2H2 - Làm TN theo hướng dẫn

- Nhận xét:

+ Màu da cam dd brom nhạt dần + PTHH: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

+ Khí Axetilen cháy với lửa màu xanh + PTHH: 2C2H2 +5O2t0 4CO2 + 2H2O

3) Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý benzen. HS làm TN theo hướng dẫn

(103)

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét

Quan sát nhận xét:

- Benzen chất lỏng không tan nước, nhẹ nước lên ống nghiệm

- Benzen hòa tan brom thành dd màu vàng nâu lên trên, benzen hòa tan brom

Hoạt động 3: Vi t t ng trìnhế ườ

STT Nội dung TN Hiện tượng Giải thích (viết PTHH)

(104)

Tiết 53: KIỂM TRA TIẾT I TRẮC NGHIỆM: (3điểm)

Hãykhoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em chọn:

1. Trong dãy chất sau, dãy toàn hợp chất hữu cơ? A CH4, C2H6O, C2H4 B CO2, C2H2, Na2CO3

C H2CO3, CH4, C2H4 D NaCl, H2SO4, C2H2 2 Trong chất sau, chất làm màu dung dịch brom?

A CH4 B C6H6 C CO2 D C2H4

3 Phản ứng đặc trưng liên kết đôi phản ứng:

A Cộng B Thế C Phân huỷ D Hóa hợp

4 Trong dãy chất sau, dãy toàn hiđrocacbon?

A CH4, C2H6O, C2H5Cl B C2H4, C2H2, CH4 C C2H5ONa, C6H6, C2H6O D C2H4Br2, C2H5Cl, CH3COOH 5 Công thức phân tử metan là:

A C2H6 B C2H4 C C2H2 D CH4 6 Cấu tạo đặc biệt benzen là:

A Vòng cạnh B Vịng cạnh đều, liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn C Vòng cạnh, D Vịng cạnh, liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn II TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất sau: CH4, C2H4, C2H2, C3H8 Câu 2: (2,0 điểm) Có lọ nhãn đựng khí khơng màu sau: CO2, CH4, C2H4 Hãy nhận biết khí phương pháp hóa học Viết PTHH

Câu 3: (3,0 điểm) Dẫn 4,48 lít khí etilen(C2H4) qua dung dịch nước brom Sau phản ứng thu đibrom etan(C2H4Br2)

a/ Viết PTHH xảy

b/ Tính khối lượng brom phản ứng

c/ Tính khối lượng đibrom etan(C2H4Br2) thu

Ngày soạn: 14/03/2009

Chương V: DẪN XUẤT CỦA HIĐRO CACBON - POLIME

Tiết 54: RƯỢU ETYLIC (C2H6O = 46) I Mục tiêu:

(105)

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu p/p điều chế rượu

- Viết PTHH rượu với Natri, biết giải số BT độ rượu II Chuẩn bị:

- Mơ hình: phân tử rượu

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp, diêm - Hóa chất: Rượu, Natri, nước cất

Hoạt động 1: Tính ch t v t lý.ấ ậ

- Cho nhóm HS quan sát lọ đựng rượu etylic

- Yêu cầu HS nêu t/c vật lý rượu etylic

- Gọi HS đọc khái niệm độ rượu giải thích

- Cung cấp cơng thức tính độ rượu:

Độ rượu =

hh r

V V

x 100%

- Yêu cầu HS làm BT: Hòa tan 45 ml rượu nguyên chất vào nước ta 100 ml dd Tính độ rượu

- Quan sát nêu nhận xét - Nêu t/c vật lý

- Đọc sgk - Theo dõi

- Làm BT: Độ rượu =

100 45

x 100% = 45o

- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước, sôi ở 78,3oC.

Độ rượu: số ml rươucó trong 100ml hỗn hợp rượu với nước.

- Cho HS nhóm quan sát mơ hình p/tử rượu

- Yêu cầu HS viết CTCT - Nhận xét đặc điểm p/tử rượu

- Quan sát mơ hình - Viết CTCT

- Phân tử có nhóm OH

II Cấu tạo phân tử: H

H – C – C – O – H H H

Phân tử có nhóm –OH đặc trưng rượu

Hoạt động 3: Tính ch t hóa h c.ấ ọ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nôi dung ghi

- Hướng dẫn HS làm TN đốt cháy rượu để trả lời câu hỏi - Gọi HS nêu tượng, rút nhận xét viết PTHH

+ Cho mẫu Na vào cốc đựng rượu

+ Cho mẫu Na vào cốc đựng nước để so sánh

- Yêu cầu HS nêu tượng nhận xét

- Các nhóm làm TN

- Rượu cháy toả nhiệt - Viết PTHH

- Làm TN theo hướng dẫn GV

- Hiện tượng:

+ Có bọt khí + Mẫu Na tan dần

- Nhận xét: Rượu t/d với Na sinh

III T/c hoá học: 1) Pứ cháy:

C2H5OH(l) + 3O2(k) to 2CO2(k) + 3H2O(l)

2) Pứ với Natri:

(106)

giữa Na với rượu với nước - Giới thiệu pứ rượu etylic với axít axetic

- Viết PTHH

- Na pứ với nước mãnh liệt - Lắng nghe

Hoạt động 4: ng d ng.Ứ ụ

- Yêu cầu HS quan sát sơ đồ ứng dụng rượu

- Hãy tóm tắt ứng dụng rượu etylic

- Quan sát sơ đồ - Nêu ứng dụng

IV Ứng dụng:(sgk)

Hoạt động 5: i u ch Đ ề ế

- Nêu phương pháp điều chế rượu etylic

- Từ etylen

- Từ đường, bột phương pháp lên men

V Điều chế:

C2H2+H2Omen  C2H5O Đường,

bột  men Rượu.

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học rượu etylic

- Học bài, làm BT: – / 139 / sgk xem trước axít axetic

(107)

Ngày soạn: 15/03/2009

Tiết 55: AXÍT AXÊTIC (C2H4O2 = 60) I Mục tiêu:

- HS nắm CTPT, CTCT, t/c vật lý, t/c hóa học ứng dụng axít axêtic - Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính axít

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa - Viết PTHH axít axêtic với chất II Chuẩn bị:

- Mơ hình: phân tử axít axêtic

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, kẹp, diêm - Hóa chất: Axít axêtic, Natricacbonat, NaOH, q tím, phênolphtalêin III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Tính ch t v t lý.ấ ậ

- Cho nhóm HS quan sát lọ đựng axít axêtic

- Yêu cầu HS nhóm cho biết trạng thái, màu sắc

- Nhỏ vài giọt axít lên giấy q tím, quan sát, nhận xét

- Kết luận t/c vật lý

- Quan sát nêu nhận xét - Nêu trạng thái, màu sắc - Q tím hóa đỏ

- Kết luận

- Là chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

- Giấm ăn dd có nồng độ từ 2-5%.

- Cho HS nhóm quan sát mơ hình p/tử axít axêtic

- Yêu cầu HS viết CTCT

- Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axít axêtic

- Quan sát mơ hình - Viết CTCT

- Phân tử có nhóm - COOH

II Cấu tạo phân tử: H

H – C – C – O – H H O

P/tử có nhóm –COOH làm cho p/t có tính axít.

Hoạt động 3: Tính ch t hóa h c.ấ ọ

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học axít

- Axít axêtic có t/c hóa học axít khơng?

- Hướng dẫn HS làm TN để trả lời câu hỏi trên:

+ TN1: Nhỏ vài giọt axít axêtic lên giấy q tím

+ TN2: Nhỏ vài giọt axít axêtic vào dd Na2SO4

+ TN3: Nhỏ từ từ dd axít axêtic vào ống nghiệm có chứa dd NaOH có pha vài giọt phenolphtalêin

- Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng nhận xét

- Từ TN nhận xét t/c hóa học axít axêtic

- 1HS nhắc lại t/c hóa học axít

- Quan sát h/tượng xảy qua TN, nhận xét:

+ TN1: Q tím đỏ + TN2: Sủi bọt khí

+ TN3: dd ban đầu có màu đỏ 

 khơng màu

- Axít axêtic axít yếu

III T/c hố học: 1) Tính axít:

- Làm q tím màu đỏ dùng để

nhận biết axít axetic.

- T/d với KL, oxít bazơ, bazơ và muối cacbonát.

2) T/d với rượu etylic: CH3COOH(dd)+C2H5OH(dd)

 

 

H2SO4,t0 CH3COOC2H5(dd) + H2O(l)

- Sản phẩm phản ứng giữa rượu axít gọi este.

(108)

- Làm TN axít axêtic với rượu etylic

+ Cho rượu etylic axít axêtic vào ống nghiệm A

+ Thêm vài giọt H2SO4 đặc vào lắp TN H5.5 sgk

+ Đun ống nghiệm A lửa đèn cồn

+ Thêm nước cất vào ống nghiệm B lắc nhẹ, q/ sát

- Sản phẩm axít rượu gọi gì?

- Thế p/ứng este hóa?

- Quan sát TN, ghi nhớ tượng nhận xét:

+ Ống nghiệm B: chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan nước

+ Axít axêtic t/d với rượu etylic 

 Etyl axetat

- Gọi este

- Là phản ứng este hóa

Hoạt động 4: ng d ng.Ứ ụ

Yêu cầu HS q/sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng rượu

- Quan sát sơ đồ - Nêu ứng dụng

IV Ứng dụng:(sgk)

Hoạt động 5: i u ch Đ ề ế

Nêu p/p điều chế axít axêtíc Lắng nghe ghi V Điều chế:

- Từ butan. - Lên men giấm

Hoạt động 6: Luyện tập, củng cố, dặn dị.

- u cầu HS nhắc lại t/c hóa học axít axêtíc - Học bài, làm BT: – / 143 / sgk xem trước

(109)

Ngày soạn: 21/03/2009

Tiết 56: MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXÍT AXÊTÍC

I Mục tiêu:

- HS nắm mối quan hệ hiđrocacbon, rượu, axít este với chất cụ thể: Etilen, rượu etylic, axít axetíc etyl axetat

- Viết PTHH chất theo sơ đồ II Chuẩn bị: Bảng phụ ghi sẵn sơ đồ câm. III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Bài cũ.

- Nêu cấu tạo tính chất hóa học axít axetíc - Giải tập trang 143 sgk

Hoạt động 2: M i liên h gi a etylen, r u etylic axít axêtíc.ố ệ ữ ượ

- Giới thiệu: hợp chất vơ có mối liên hệ với

- Treo bảng phụ có ghi sẵn sơ đồ câm lên bảng:

- Lắng nghe

- Quan sát, thảo luận nhóm, hồn thành sơ đồ

+? +O2 +Rượu etylíc Men giấm H2SO4(đđ),t0 - Gọi HS tham gia ý kiến để hoàn thành

sơ đồ

- Trả lời câu hỏi theo gợi ý GV lên bảng hoàn thành sơ đồ

+H2O +O2 +rượu etylíc Men giấm H2SO4(đđ),t0 - Yêu cầu HS cho ví dụ PTHH để thực

sơ đồ

- Viết PTHH:

C2H4 + H2O  Axít C2H5OH

C2H5OH + O2 Mengiam CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH H2SO4,t0 CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 3: Bài t p.ậ

- Yêu cầu HS làm 1b/ 144/ sgk + Gọi HS lên bảng giải

+ Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung - GV: hoàn chỉnh giải

- Hướng dẫn HS làm tập 4/ 144/ sgk

+ Tính khối lượng Cacbon Hiđrơ có CO2 H2O

+ Xác định nguyên tố có h/c A

- Làm tập vào vở:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br(D) nCH2 = CH2  xt,t0 (- CH2 - CH2 -)n(E) - Làm tập vào theo hướng dẫn: + Khối lượng nguyên tố: mC =

44 12 44x

= 12(g) mH =

18 27x

= 3(g) mO = mA – (mC + mH) = 23 – ( 12 + 3) = 8(g)

Etilen Rượu Etylíc ? ?

(110)

+ Xác định công thức chung A + Tính MA n

+ Xác định CTPT A

- Yêu cầu HS giải tập 5/ 144/ sgk

a/ Vậy A có chứa: C, H O

b/ Giả sử A có CT: CxHyOz (x,y,z >0, nguyên) + Ta có tỷ lệ: x:y:z =

12 12 :

1 :

16

= : : 0,5 = : :

+ Vậy CT A có dạng: (C2H6O)n (n>0) + Khối lượng mol A:

MA = 23 x = 46(g)

Mà MA = (12x3 + + 16)n = 46 Hay 46n = 46 => n =

+ Vậy CTPT A là: C2H6O - Làm tập vào vở:

+ PTHH: C2H4 + H2O  Axít C2H5OH + Số mol C2H4: nC2H4 = 22,4

4 , 22

= 1(mol) + Theo PTHH ta có: nC2H5OH=nC2H4=1mol

+ Khối lượng C2H5OH thu theo lý thuyết: mC2H5OH = x 46 = 46(g)

+ Hiệu suất phản ứng: H =

46 , 13

x 100 = 30%

Hoạt động 4: Củng cố, dặn dò.

- Bài tập nhà: 2, 3/ 144/ sgk

- Học theo hệ thống kiến thức ôn tập, xem lại tập giải - Chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết

(111)

Ngày soạn: 28/03/2009

Tiết 57: CHẤT BÉO I Mục tiêu:

- HS nắm định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng chất béo - Viết CTPT glyxerol, công thức chung chất béo

- Viết sơ đồ phản ứng chất béo II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ - Hóa chất: Nước, ben zen, dầu ăn III Tiến trình dạy – học:

Viết PTHH thực biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: Etilen  Rượu Etylic  Axít axêtic Etyl axêtat  Natri axêtat

Hoạt động 2: Ch t béo có đâu?ấ

- Yêu cầu HS liên hệ thực tế cho biết chất béo có đâu?

- Gọi HS nhận xét

- Hoàn chỉnh cho HS ghi

- Dựa vào thực tế trả lời: + Ở ĐV dạng mỡ + Ở TV hạt, quả… - Nhận xét, bổ sung ghi

I Chất béo có đâu?

(Xem sgk).

Hoạt động 3: Tính ch t v t lý c a ch t béo.ấ ậ ủ ấ

- Yêu cầu HS nhóm làm TN: Cho dầu ăn vào: + Ống nghiệm 1: đựng nước + Ống nghiệm 2: đựng benzen + Lắc nhẹ ống nghiệm - Quan sát nhận xét

- Yêu cầu HS rút kết luận chung tính chất vật lý chất béo

- HS làm TN theo hướng dẫn nhận xét:

+ Ống 1: dầu ăn không tan nước lên

+ Ống 2: dầu ăn tan nước - Kết luận tính chất vật lý chất béo

II T/c vật lý chất béo:

Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan được benzen, xăng và dầu hỏa…

Hoạt động 4: Thành ph n c u t o ch t béo.ầ ấ ấ

- Đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glyxerol axít béo

+ Gyxerol: C3H5(OH)3 + Axít béo: R – COOH

- Giới thiẽu cho HS công thức chất béo:

(R – COOH)3C3H5

- Gọi HS nhận xét thành phần chất béo

- Chất béo gì?

- Chốt lại ý kiến HS cho HS ghi

- Lắng nghe, ghi nhớ

- Nhận xét thành phần chất béo

- Trả lời

III Thành phần cấu tạo của chất béo:

(112)

Hoạt động 5: Tính ch t hóa h c c a ch t béo ấ ọ ủ ấ

- Giới thiệu: đun nóng chất béo với nước (có axít làm chất xúc tác)  Axít béo Glyxerol

- Yêu cầu HS viết PTHH phảnứng thuỷ phân

- Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm

- Hướng dẫn HS viết PTHH - Thông báo phản ứng chất béo với dd kiềm  phản ứng xà phịng hóa

- Viết PTHH

- Lắng nghe ghi nhớ - Viết PTHH

IV Tính chất hóa học: 1) Phản ứng thuỷ phân:

(RCOO)3C3H5 + H2O  axit

3RCOOH +C3H5OH

(Axít béo) (Glyxerol)

2) Phản ứng với dd kiềm:

(RCOO)3C3H5 + NaOH  axit

3RCOONa+C3H5OH

Hoạt động 6: Ứng d ng c a ch t béo.ụ ủ ấ

Yêu cầu HS tự liên hệ thực tế nêu ứng dụng chất béo

Nêu ứng dụng từ thực tế V Ứng dụng:

(Xem sgk)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Bài tập nhà: – 4/ 147/ sgk

- Học bài, làm BT xem trước

(113)

Ngày soạn: 05/04/2009

Tiết 58: LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXÍT AXÊTIC, CHẤT BÉO

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axít axêtic chất béo - Rèn luyện kỹ giải số dạng tập

- Bảng phụ ghi sẵn bảng tổng kết - Bảng phụ gi sẵn nội dung tập III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Ki n th c c n nh ế ứ ầ

- Treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung bảng tổng kết - u cầu HS thảo luận nhóm để hồn thành bảng tổng kết

- Quan sát bảng tổng kết

- Thảo luận nhóm hồn thành bảng tổng kết

Cơng thức T/c vật lý T/c hóa học

Rượu Etylic CH3CH2OH Là chất lỏng không màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước

- Phản ứng cháy - T/d với Na

- T/d với axít axetic Axít Axêtic CH3COOH Là chất lỏng có vị chua, tan vơ

hạn nước

- Tính axít

- T/d với rượu etylic Chất béo (RCOO)3C3H5 Nhẹ nước, không tan

nước

- Phản ứng thuỷ phân - Phản ứng xà phịng hóa

Hoạt động 2: Bài t p.ậ

Yêu cầu HS làm tập 2/ 148/ sgk - Gọi HS lên bảng giải

- Hướng dẫn HS nhận xét

Yêu cầu HS giải tập 3/ 149/ sgk

Yêu cầu HS giải tập 7/ 149/ sgk - Gọi HS lên bảng giải

- Các HS lại làm vào tập - Yêu cầu HS nhận xét

- GV hoàn chỉnh sửa sai

Làm tập: Các PTHH:

CH3COOC2H5 + H2O  HCl,t) CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH Làm tập:

Hoàn thành PTHH:

a/ 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 b/ C2H5OH +3 O2 t0 2CO2 + 3H2O

c/ CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O

d/ CH3COOH + C2H5OH  axit,t0 CH3COOC2H5 + H2O e/ 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2

g/ 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

h/ Chất béo + dd kiềm  Glyxerol + Muối axít béo

Làm tập:

PTHH phản ứng:

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O + CO2 a/ Khối lượng axít axetic có 100g dd:

mCH3COOH = 12(g) 

 nCH3COOH = 60 12

= 0,2(mol)

Theo PTHH ta có: nNaHCO3 = nCH3COOH = 0,2 

(114)

Khối lượng dd NaHCO3 cần dùng: mdd =

84 , 16

x 100 = 200(g)

b/ dd sau phản ứng chứa muối CH3COONa: Theo PTHH ta có:

nCO2 = nCH3COONa = nCH3COOH = 0,2mol mCH3COONa = 0,2 x 82 = 16,4(g)

mdd(sau pư) = 200 + 100 – 0,2 x 44 = 291,2g Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng: C% = 21916,4,2 x 100 = 5,6%

- Bài tập nhà: 1, 4, 5, 6/ 148, 149/ sgk - Xem trước thực hành

(115)

Tiết: 59 Ngày dạy: 30/3/2010

Bài 49:THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXÍT I Mục tiêu:

- Củng cố lại kiến thức rượu etylic axít axêtic

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm II Chuẩn bị:

- Dụng cụ:

+ Giá thí nghiệm: + Đế giá sắt: + Ống nghiệm: 10

+ Ống nghiệm có nhánh, nút cao su, ống dẫn khí: + Đèn cồn, cốc thuỷ tinh:

- Hóa chất: Axít axêtic, Axít sunfuric (đđ), nước, Zn, CaCO3, CuO, q tím III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Kiểm tra.

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra dụng cụ hóa chất chuẩn bị nhóm - Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

+ Tính axít axít axetic + Phản ứng este hóa gì?

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất báo cáo để bổ sung kịp thời

- Trả lời câu hỏi

Hoạt động :Tiến hành TN

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN theo bước:

+ Cho vào ống nghiệm: mẫu q tím, mảnh kẽm, mẫu đá vơi, bột CuO

+ Cho ml dd axít axetic vào ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát ghi chép tượng xảy ống nghiệm

+ Cho vào ống nghiệm A 2ml rượu etylic khan (960), 2ml axít axetic, nhỏ them từ từ 1ml axít sunfuric đặc, lắc

+ Lắp đặt dụng cụ H5.5 trang 141/sgk + Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ từ sang ống B

+ Lấy ống B cho them 2ml dd muối ăn bão hòa, lắc để yên

- Yêu cầu HS quan sát màu, nhận xét mùi lớp chất lỏng mặt nước

1) Thí nghiệm 1: Tính axít axít axetic

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn

- Quan sát nhận xét:

+ C2H2 chất khí khơng màu + Ít tan nước

2) Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu etylic với axít axetic.

- Làm TN theo hướng dẫn - Nhận xét:

+ Chất lỏng có mùi thơm, nhẹ nước, khơng tan nước

+ PTHH: CH3COOH + C2H5OH H2SO4,t0

(116)

Hoạt động 3:Viết tường trình

STT Nội dung TN Hiện tượng Giải thích (viết PTHH)

- Yêu cầu HS nhóm dọn dẹp dụng cụ hóa chất , rửa dụng cụ - Xem trước mới: Glucozơ

(117)

Tiết: 60 Ngày dạy: 30/3/2010

KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

- Kiểm tra kiến thức tính chất hóa học oxít, axít - Nhận biết loại hóa chất thuốc thử

- Biết cách trình bày giải thích tượng hóa học - Rèn kỹ cân PTHH tính tốn theo PTHH II Nội dung:

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

Hãy chọn câu trả lời nhất: 1 Công thức phân tử rượu etylic là?

A C2H6O. B C2H4O2. C C2H6. D C2H5.

2 Axit axetic có tính chất hóa học axit phân tử axit axetic có:

A Nhóm – OH. B Nhóm – CHO. C Nhóm – COOH. D Nhóm – COH. 3 Công thức cấu tạo thu gọn axit axetic là?

A C2H5OH. B CH3COOH. C CH3OH. D CH4.

4 Khi nhúng q tím vào axit axetic axit axetic làm q tím hóa:

A Xanh. B Đen C Đỏ. D Vàng.

5 Khi thủy phân chất béo môi trường axit ta thu axit béo ? A Glyxerol. B Rượu etylic. C Axit axetic D Khí CO2.

6 Rượu etylic tác dụng với kim loại sau đây:

A Đồng. B Natri. C Sắt D Thủy ngân.

II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5  CH3COOH.

Câu 2: (2,0 điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: Rượu etylic, axit axetic, nước Hãy nêu phương pháp để nhận biết dubng dịch (Viết PTHH có).

Câu 3: (3,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu A Sau phản ứng thu 8,8g khí CO2 5,4g H2O.

a/ Trong hợp chất A gồm nguyên tố nào?

b/ Xác định công thức phân tử A (Biết phân tử khối A: MA = 30)

(Cho biết: C = 12, H = 1)

(118)

Bài 50: GLUCÔZƠ (C6H12O6 = 180)

I Mục tiêu:

- HS nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucôzơ

- Viết sơ đồ phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: Glucơzơ, dd AgNO3, dd NH3, rượu etylic, nước cất III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý.

- Yêu cầu HS đọc sgk để trả lời câu hỏi: tự nhiên glucơzơ có đâu?

- Làm TN hịa tan glucơzơ vào nước u cầu HS quan sát nhận xét

- Yêu cầu HS kết luận trạng thái tự nhiên tính chất vật lý glucôzơ

- Đọc thông tin trả lời: + Trong thể TV

+ Trong thể ĐV người - Quan sát, nhận xét

+ Là chất rắn kết tinh + Tan nước

- Kết luận tính chất vật lý glucơzơ

I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

1)Trạng thái tự nhiên:

- Có thể thực vật (chủ yếu chín) thể người động vật.

2) T/c vật lý:

Là chất rắn kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị ngọt.

Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

- Làm thí nghiệm:

+ Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng dd NH3, lắc nhẹ + Thêm dd glucôzơ vào

+ Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng - Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét

- Thông báo: sản phẩm ống nghiệm thu axít gluconic (C6H12O7)

- Giới thiệu pp nấu rượu từ tinh bột

- Thông báo: pp lên men rượu từ glucôzơ

- Lưu ý: nhiệt độ thích hợp cho q trình lên men là: 30 – 320C - Thông báo: sản phẩm ngồi rượu cịn có khí CO2

- u cầu HS viết PTHH

- HS quan sát GV làm TN

-Thảo luận nhóm rút nhận xét: thành ống nghiệm có lớp Ag màu trắng bám vào

-Viết PTHH -Lắng nghe

-Viết PTHH

II T/c hóa học:

1) Phản ứng oxi hóa glucơzơ:

- Glucơzơ bị oxi hóa Ag2O

trong môi trường NH3.

- PTHH: C6H12O6 + Ag2O 



 

amoniac,t0 C6H12O7 + 2Ag

2) Phản ứng lên men rượu:

C6H12O6  men 2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động 3: Ứng dụng glucôzơ.

- Yêu cầu HS tham khảo SGK nêu ứng dụng glucôzơ

- HS dựa vào thông tin SGK 

nêu ứng dụng glucozơ III Ứng dụng: - Glucôzơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, dùng để pha huyết thanh, sx vitaminC, tráng gương…

(119)

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố, dặn dò.

- Yêu cầu HS làm tập:

1) Trình bày cách phân biệt dd glucơzơ, rượu etylic, axít axêtic + Dùng q tím để nhận biết dd axít axêtic (q tím hóa đỏ) + Dùng phản ứng tráng gương để nhận biết dd glucơzơ + Cịn lại dd rượu etylic

2) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời Glucơzơ có tính chất sau đây:

A Làm q tím hóa đỏ B Tác dụng với dd axít

C Tác dụng với dd AgNO3 môi trường NH3 D Tác dụng với kim loại sắt

(120)

Tiết: 62 Ngày dạy: 6/4/2010

Bài 51: SACCAROZƠ (C12H22O11)

I Mục tiêu:

- HS nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học saccarozơ - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng sacarozơ

- Viết PTHH saccarozơ II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nhỏ giọt - Hóa chất: Sacarozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 loãng, nước cất III Tiến trình dạy – học:

- Nêu tính chất vật lý trình bày tính chất hóa học glucozơ - Giải tập 2/ 179/ sgk

Hoạt động 2: Tr ng thái t nhiên tính ch t v t lý.ạ ự ấ ậ

- Yêu cầu HS đọc sgk liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi: tự nhiên saccarozơ có đâu?

+ Cho saccarozơ vào ống nghiệm, quan sát màu sắc

+ Thêm nước vào lắc nhẹ quan sát màu sắc

- Yêu cầu HS kết luận trạng thái tự nhiên tính chất vật lý sacarozơ

- Đọc thông tin liên hệ thực tế trả lời: có mía, củ cải đường, nốt…

- Làm TN:

+ Là chất rắn không màu + Tan nước

- Kết luận trạng thái tính chất vật lý sacarozơ

I Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý:

- Có thể thực vật: thốt nốt, mía, củ cải đường, …

2) T/c vật lý:

Là chất rắn kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị ngọt.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nơi dung ghi

- Làm thí nghiệm: TN1:

+ Cho dd sacarôzơ vào ống nghiệm đựng AgNO3 NH3

+ Đun nóng nhẹ

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét TN2:

+ Cho vài giọt H2SO4 vào ống nghiệm đựng dd saccarôzơ + Đun nóng ống nghiệm + Thêm dd NaOH vào + Cho dd vừa thu vào dd AgNO3/NH3, đun nhẹ

Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích

- Thơng báo: Saccarơzơ bị thuỷ phân tạo thành Glucơzơ Fructozơ có cơng thức phân tử giống

- Giới thiệu: Fructozơ gọi

- HS quan sát GV làm TN

- Nhận xét: Khơng có tượng xảy ra, chứng tỏ saccarozơ khơng tham gia phản ứng tráng gương

- Quan sát GV làm TN rút nhận xét:

+ Cho dd NaOH vào để trung hịa H2SO4

+ Có Ag kết tủa

- Vậy có phản ứng tráng gương đun nóng saccarozơ có axít làm chất xúc tác tạo thành glucozơ

- Lắng nghe - Viết PTHH - Lắng nghe

II T/c hóa học:

- Saccarozơ bị thuỷ phân trong môi trường axit tạo thành glucozơ fructozơ.

- PTHH: C12H22O11 + H2O 

 

axit,t0 C6H12O6 +C6H12O6

(121)

đường sữa

Hoạt động 3: ng d ng c a sacarôz Ứ ụ ủ

- Yêu cầu HS tham khảo SGK nêu ứng dụng saccarozơ

- Cho HS quan sát sơ đồ sx saccarozơ từ mía

- Yêu cầu HS kể tên nhà máy sx đường nước ta

- Nêu ứng dụng

- Quan sát

- Kể tên: Sơn la, Cao bằng, Quảng ngãi Biên hòa…

- Dùng làm thực phẩm (làm mứt, bánh kẹo, )

- Dùng pha chế thuốc.

Hoạt động 4:Luyện tập, củng cố, dặn dò.

- Yêu cầu HS làm tập:

Viết PTHH thực biến đổi hóa học theo sơ đồ sau:

Saccarozơ Glucozơ Rượu etylic Etyl axetat Natri axetat + C12H22O11 + H2O  axit,t0 C6H12O6 +C6H12O6

+ C6H12O6  men 2C2H5OH + 2CO2

+ C2H5OH + O2 MengiamCH3COOH + H2O

+ CH3COOH+ C2H5OH H2SO4,t0 CH3COOC2H5 + H2O + CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH - Bài tập nhà: – 6/ 155/ sgk

(122)

Tiết: 63 Ngày dạy: 20/4/2010

Bài 52: TINH BỘT – XENLULOZƠ I Mục tiêu:

- HS nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

- Dụng cụ: Các mẫu vật có chứa tinh bột, xenlulozơ, ứng dụng tinh bột xenlulozơ - Hóa chất: Tinh bột, dd iốt, nước cất

- Nêu tính chất vật lý trình bày tính chất hóa học Saccarozơ - Giải tập 2/ 155/ sgk

- Yêu cầu HS quan sát số mẫu vật có chứa tinh bột xenlulozơ



 Hãy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

- Yêu cầu HS làm TN:

+ Cho tinh bột xenlulozơ vào ống nghiệm quan sát + Đun nóng ống nghiệm quan sát

- Yêu cầu HS nhận xét tượng

- Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ

- Quan sát:

+ Tinh bột: Hạt, quả, củ

+ Xenlulozơ: Sợi bông, đay, gai, tre, nứa…

- Làm TN rút nhận xét: + Là chất rắn màu trắng + Không tan nước + Tinh bột Hồ tinh bột + Xenlulozơ: Không tan

- Kết luận tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ

I Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý:

- Tinh bột có nhiều các loại hạt, quả, củ lúa, ngô, khoai, sắn, …

- Xenlulozơ thành phần chính bông, gai, đay, gỗ, …

2) T/c vật lý:

- Tinh bột: Là chất rắn không tan nước lạnh, nhưng tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột.

- Xenlulozơ chất rắn màu trắng khơng tan nước ngay đun nóng.

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử

- Thông báo:

+ Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

+ Phân tử tinh bột xenlulozơ nhiều nhóm C6H10O5 (mắc xích) liên kết với

- Yêu cầu HS viết công thức

- Thông báo:

+ Tinh bột: n = 1200 – 6000 + Xenlulozơ: n = 10000 – 14000

- HS lắng nghe

- Viết công thức:

…- C6H10O5 - C6H10O5 -… Viết gọn: (C6H10O5)n - Lắng nghe

II Cấu tạo phân tử:

- Phân tử tinh bột xenlulozơ:

…- C6H10O5 - C6H10O5 -…

+ Tinh bột: n = 1200 – 6000. +Xenlulozơ: n = 10000 – 14000

(123)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nôi dung ghi - Thơng báo:

+ Khi bị đun nóng dd axít lỗng tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân Glucozơ

+ Ở to thường tinh bột và xenlulozơ bị thuỷ phân nhờ xúc tác ezym thích hợp - Yêu cầu HS viết PTHH - Yêu cầu HS làm TN:

+ Nhỏ vài giọt dd I2 vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột

+ Đun nóng ống nghiệm  quan sát

- Để nhận biết hồ tinh bột dùng dd I2

- Lắng nghe

- Viết PTHH - Làm TN, nhận xét: + Thấy xuất màu xanh + Màu xanh biến mất, để nguội thấy xuất màu xanh

III Tính chất hóa học: 1) Phản ứng thuỷ phân:

-Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân môi trường axít, đun nóng:

(C6H10O5)n + nH2O

axit

o

t

 

nC6H10O5

2) Phản ứng hồ tinh bột với dd iốt:

Hồ tinh bột ddiot

   dd màu

xanh dunnong

   dd không màu

- Hãy đọc thông tin SGK quan sáy hình  nêu ứng

dụng tinh bột xenlulozơ? - GV nhận xét chốt lại kiến thức

- HS đọc thông tin quan sát hình  nêu ứng dụng

- HS lắng nghe

IV Ứng dụng:

- Tinh bột: làm lương thực cho con người động vật, là nguyên liệu sản xuất glucozơ, rượu etylic.

- Xenlulozo: làm vật liệu xây dựng đồ gỗ, nguyên liệu sản xuất giấy, vải sợi, tơ sợi nhân tạo, …

Hoạt động 6: Củng cố, dặn dò.

- Yêu cầu HS làm tập: từ nguyên liệu ban đầu viết PTHH điều chế Etyl axetat - Bài tập nhà: – 4/ 158/ sgk

(124)

Tiết: 64 Ngày dạy: 20/4/2010

Bài 53: PRÔTEIN. I Mục tiêu:

- HS nắm protein chất thiếu thể sống

- Nắm protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxít tạo nên

- Nắm tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phân phản ứng đông tụ II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hóa chất: Lịng trắng trứng, rượu etylic

- Nêu tính chất vật lý trình bày tính chất hóa học tinh bột xelulozơ - Gọi HS giải tập 2, trang 158 sgk

- Yêu cầu HS quan sát H5.14  Trong tự nhiên protein có đâu?

- Quan sát hình trả lời: có thể người, động vật, thực vật như: trứng, thịt, máu, sữa, tóc, rễ…

I Trạng thái tự nhiên:

- Có phận cơ thể người, động vật thực vật.

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử

- Thông báo:

+ Protein nguyên tố: C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại…

+ Phân tử khối prơtein lớn (vài triệu đ.v.C) có cấu tạo phức tạp + Đun nóng protein  hỗn hợp aminoaxít

+ Mỗi aminoaxít mắc xích - Yêu cầu HS kết luận thành phần nguyên tố cấu tạo phân tử protein

- HS lắng nghevà ghi nhớ

- Kết luận chung

II Thành phần nguyên tố và cấu tạo phân tử:

1) Thành phần nguyên tố: chủ yếu protein C, H, O, N và lượng nhỏ P, S, kim loại…

2) Cấu tạo phân tử: Protein được tạo từ aminoaxit, mỗi phân tử aminoaxit tạo thành mắc xích phân tử protein.

Hoạt động 4: Tính chất.

- Thông báo: đun nóng protein dd axít bazơ protein bị thuỷ phân các aminoaxit

- Yêu cầu HS viết PTHH chữ phản ứng

- Hướng dẫn HS làm TN: đốt cháy tóc móng tay  Yêu cầu HS nhận xét tượng - Rút kết luận

- Lắng nghe

- Viết PT chữ

- Làm TN, nhận xét: tóc, móng tay cháy có mùi khét

- Kết luận: protein cháy tạo thành chất bay có mùi khét

III Tính chất:

1) Phản ứng thuỷ phân:

Protein to

  hỗn hợp

aminoaxít.

2) Sự phân huỷ nhiệt:

Protein bị phân huỷ tạo thành chất bay có mùi khét.

3) Sự đông tụ:

Protein bị đông tụ đun nóng hoặc cho hóa chất vào.

(125)

- Hướng dẫn HS làm TN: cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm:

+ Ống 1: thêm nước, lắc nhẹ đun nóng

+ Ống 2: thêm rượu lắc nhẹ

- Yêu cầu HS nêu tượng nhận xét

- Làm TN theo hướng dẫn GV, rút nhận xét: ống nghiệm bị kết tủa

- Kết luận chung

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK liên hệ thức tế  nêu ứng

dụng protein?

- GV nhận xét chốt lại kiến thức

- HS nêu ứng dụng protein

- HS lắng nghe

IV Ứng dụng:

- Là thực phẩm cho người và số động vật.

- Là nguyên liệu cho công nghiệp dệt làm đồ mỹ nghệ.

- Hãy nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò hay sữa đậu nành - Bài tập nhà: – 4/ sgk

(126)

Tiết: 65,66 Ngày dạy: 27/4/2010

Bài 54: POLIME I Mục tiêu:

- HS nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu - Từ CTCT số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy công thức monome ngược lại

- Mẫu polime: túi P.E, cao su, sợi dây điện, săm lốp xe đạp - Tranh vẽ: sơ đồ mạch polime SGK

Hoạt động 1: Khái ni m chung.ệ

- Đưa số ví dụ polime: (-CH2 – CH2 -)n, (-C6H10O5-)n - Yêu cầu HS nhận xét hợp chất

- Hãy cho biết phân tử khối hợp chất

- Rút kết luận chung polime - Dựa vào nguồn gốc polime chia làm loại?

- Cho ví dụ

- Yêu cầu HS đọc sgk

- Quan sát cơng thức chung mắc xích số polime rút cấu tạo polime

- u cầu HS đọc thơng tin tính chất polime

- Hãy nêu 1số tính chất có polime?

- Quan sát cơng thức chất rút nhận xét: P.E tinh bột nhiều mắc xích cấu tạo nên

- Có phân tử khối lớn - Nêu khái niệm chung polime

- Chia làm loại - Kể số ví dụ

- Đọc sgk cấu tạo polime

- Quan sát công thức rút kết luận

- Đọc thông tin sgk

- Dựa vào thông tin trả lời

I Khái niệm chung: 1) Polime gì?

- Polime chất có phân tử khối rất lớn nhiều mắc xích liên kết với nhau tạo nên.

- Polime chia làm loại:

+ Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ…

+ Polime tổng hợp: người tổng hợp từ chất đon giản: polietilen, tơ nilon, cao su buna…

2) Cấu tạo tính chất của polime:

a- Cấu tạo: Tuỳ đặc điểm mắc xích liên kết với tạo thành mạch thẳng, mạch nhánh…

b- Tính chất:

- Polime thường chất rắn không bay hơi.

- Hầu hết polime không tan trong nước dung môi thông thường.

- Một số polime tan trong axeton

Tiết 66: Hoạt động 2: Ứng d ng c a polime.ụ ủ

- Thông báo 1số ứng dụng polime đời sống dạng: chất dẻo, tơ sợi, cao su - Yêu cầu HS đọc thông tin sgk chất dẻo

- Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

+ Thế chất dẻo, tính dẻo? + Thành phần chất dẻo? + Ưu nhược điểm chất dẻo?

- HS lắng nghe

- Đọc thơng tin

- Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

1) Chất dẻo: là loại vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime.

- Thành phần chất dẻo gồm: polime, chất dẻo hóa chất độn, chất phụ gia.

- Chất dẻo bền, nhẹ, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công.

2) Tơ sợi: là polime có

(127)

- Kết luận chung chất dẻo

- Yêu cầu HS quan sát sơ đồ phân loại tơ sợi sgk cho biết:

+ Những vật dụng sx từ tơ?

+ Những địa phương sx tơ tiếng?

- Kết luận chung tơ sợi - Gọi HS đọc sgk

+ Cao su gì?

+ Cao su có đặc điểm gì?

+ Cao su phân loại nào?

- Kết luận chung cao su

- Rút kết luận chung cao su - Quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

- Rút kết luận chung tơ sợi - Đọc sgk trả lời câu hỏi

- Rút kết luận chung

cấu tạo mạng thẳng có thể kéo sợi.

Gồm loại: tơ tự nhiên tơ hóa học.

3) Cao su: vật liệu polime có tímh đàn hồi.

- Gồm cao su tự nhiên cao su tổng hợp.

- Có tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện.

- Yêu cầu HS lập bảng so sánh chất dẻo, tơ sợi, cao su thành phần ưu điểm - Bài tập nhà 5/ 194/ sgk

(128)

Tiết: 67 Ngày dạy:

Bài 55: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

- Dụng cụ: Giá đựng ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:Kiểm tra dụng cụ, hóa chất , kiến thức liên quan.

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

- Nhắc lại phản ứng tráng gương cách nhận biết dd glucozơ

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất - Nhắc lại kiến thức có liên quan

Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm.

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

+ Cho vài giọt dd AgNO3 vào dd NH3, lắc nhẹ + Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng)

- Gọi vài HS nêu tượng, nhận xét viết PTHH

- Đặt vấn đề:

+ Có dd: glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (lỗng) đựng ống nghiệm khơng nhãn

+ Hãy trình bày cách phân biệt dd - Gọi HS trình bày cách làm

- Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm theo bước

1) Thí nghiệm 1: Tác dụng Glucozơ với AgNO3 dd NH3.

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát ghi chép

- Nêu tượng: + Có Ag tạo thành + PTHH:

C6H12O6 + Ag2O NH 3 C6H12O7 + 2Ag

2) Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ và tinh bột.

- Trình bày cách làm:

+ Nhỏ – giọt dd iốt vào dd ống nghiệm Nếu thấy ống nghiệm xuất màu xanh hồ tinh bột

+ Nhỏ – giọt dd AgNO3 tronh NH3 vào ống nghiệm cịn lại, đun nóng nhẹ Nếu thấy xuất Ag kết tủa bám vào thành ống nghiệm, dd glucozơ

+ Ống nghiệm lại dd saccarozơ

- Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm phân biệt lọ hóa chất ghi lại kết vào bảng tường trình Hoạt động 3: Viết tường trình.

- Yêu cầu HS làm bảng tường trình cá nhân theo mẫu để chấm điểm thực hành - Thu bảng tường trình HS, nhận xét làm HS

- Yêu cầu nhóm thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thực hành

(129)

Tuần: 34,35 Ngày soạn:

Tiết: 68,69 Ngày dạy:

ÔN TẬP CUỐI NĂM. I Mục tiêu:

- HS lập mối quan hệ chất vơ cơ: Kim loại, phi kim, oxít, axít, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vơ dựa tính chất pp điều chế chúng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh mối quan hệ thiết lập

- Vận dụng tính chất hóa học chất vô học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

- GV: Bảng phụ ghi sẵn sơ đồ mối quan hệ chất vô cơ, dạng tập - HS: Ôn tập kiến thức chuẩn bị theo yêu cầu GV