Đang tải... (xem toàn văn)
Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa.. Bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dung dịch.[r]
(1)BÀI TẬP HÓA HỌC 11 THEO CHỦ ĐỀ (HỌC KÌ I)
CHỦ ĐỀ I: DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LI I CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP
1 Viết phương trình điện li chất (theo định luật bảo tồn điện tích)
“Tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm”
2 Tính pH dung dịch cụ thể: pH=-lg[H+]; [H+].[OH-] =1.10-14;
pOH =-lg[OH-]; pH + pOH =14.
3 Tính pH dung dịch thu sau phản ứng (bài tốn sử dụng phương trình ion rút gọn)
4 Dự đoán pH dung dịch muối:
+ Nếu muối tạo axit yếu như: CH3COOH, H2CO3, HCN, C6H5OH….và bazơ mạnh
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2… Thì pH>7
+ Nếu muối tạo axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3… Và bazơ yếu: dd NH3, bazơ kim
loại hoạt động trung bình yếu pH<7
+ Nếu muối tạo a xit mạnh bazơ mạnh pH=7
5 Viết phương trình ion rút gọn: “chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu giữ nguyên dạng phân tử”
6 Một số dạng tốn khác có liên quan.
II MỘT SỐ BÀI TOÁN ÁP DỤNG
Bài 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion thu gọn:
1 Fe(OH)2 + H2SO4 loãng Na2CO3 + Ca(NO3)2 NaHCO3 + HCl 4 NaHCO3 + NaOH 5 FeSO4 + NaOH 6 K2CO3 + HCl
7 CuO +H2SO4 8 CuCl2 + H2S 9 SO2 +2NaOH
10 Na2SO4 + Ba(OH)2 11 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 12 Al + H2SO4(l)
13 Cu + HNO3→ + NỢ 14 Al + HNO3→ +N2+ 15 Na2SO3 + H2SO4
Bài 2: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH =12 tính nồng độ
mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu , coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn
Bài 3:Pha loãng 10ml dd HCl với nước thành 250ml dung dịch A có pH=3 Tính nồng độ mol/l HCl trước pha pH
Bài 4: a Các dung dịch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa dung dịch có mơi trường axit, kiềm,
trung tính Giải thích
b Cho quỳ tím vào dung dịch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3 quỳ tím
sẽ đổi màu gì? Giải thích
Bài 5: Trộn 200ml dung dịch H2SO40,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M Tính pH dung dịch
thu sau phản ứng Cho lg2=0,3)
Bài 6: Trộn 200ml dung dịch H2SO40,05M với 300ml dung dịch HCl0,1M ta dung dịch D tính
nồng độ mol ion dung dịch D pH dung dịch D
Bài 7: Cho 10ml hỗn hợp HCl 1Mvà H2SO4 0,5M, tính thể tích dung dịch NaOH 1m cần để trung
(2)Bài 8: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung
dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính m a Bài 9: Trộn 100ml dung dịch gồm (Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch
gồm( H2SO40,375M HCl,0,0125M) thu dung dịch X
a.Tính pH dung dịch X
b Cô cạn X thu mg muối khan, tìm m
Bài 10: Cho V ml dung dịch gồm(NaOH 0,1Mvà Ba(OH)2 0,05M) phản ứng vừa đủ với 50ml dung
dịch gồm(HCl 0,3M HNO3 0,2M) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu mg muối tìm V m
Bài 11: Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe2+; 0,2 mol Al3+; x mol Cl- y mol 2
4
SO Cô cạn dung
dịch thu 46,9g chất rắn khan Tìm x y ( tổng số mol điện tích(+) = tổng số mol điện tích (-))
Bài 12: Một dung dịch chứa Ca2+(0,2mol) Na+(0,2mol) Cl- (0,4mol)
NO (0,2mol).Cô cạn dung
dịch thu m g muối khan Tìm m
Bài 13: Đổ 100ml dd NH3 15%(d=0,9g/ml) vào 100ml dd HCl 15%(d=1,1g/ml) Tính nồng độ mol/
các ion dung dịch sau phản ứng(bỏ qua thủy phân ion
4
NH nước.
Bài 14: Đổ 60ml dd NaOH8%(d=1,109g/ml) vào 50ml dd HCl 10%(d= 1,047g/ml) dd A Tính nồng đọ mol/l ion có dd A pH dd A
(3)CHỦ ĐỀ 2: NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
I CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP
1 Viết chuỗi phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có)
2 Nhận biết chất đựng riêng bình đựng riêng nhãn 3 Toán hiệu suất phản ứng
4 Toán hỗn hợp kim loại (hợp chất khử) tác dụng với HNO3
5 Một số toán tổng hợp.
II MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1: hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1 NH4Cl NH3 N2 NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2
2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NO3)2
Fe(OH)3 3 Fe(NO3)3 4 Fe2O3 5 Fe(NO3)3
3 (NH4)2CO3 1 NH3
NO
NO2 8 HNO3 9 Al(NO3)3 10 Al2O3
HCl 12
NH4Cl 13 NH3 14 NH4HSO4
4 NH3
(1) (2)
N2 (3) Mg3N2 (4) NH3 (5) NH4NO3 (6) N2O
5. HCl (8)
NH4Cl (9) NH4NO3 (10) NH3
(11)
NO (12) NO2 (13) HNO3 (14) Cu(NO3)2 (15) CuO (16) N2
Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lọ nhãn sau, Viết phương trình hóa học phản ứng dùng để nhận biết
a. Các dung dịch: NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2SO4, K3PO4, NH4NO3
b.Các dung dịch: Na2CO3, MgCl2, NaCl, Na2SO4
c.Các dung dịch: (NH4)2SO4, NH4NO3, FeSO4, MgCl2
d.Các dung dịch : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3
e.Các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3, (NH4)2CO3, CaCl2 ( dùng quỳ tím)
f. Các dung dịch : (NH4)2SO4, NH4NO3, Na2SO4, NaNO3 (dùng hóa chất)
g.Cho dung dịch chất sau : Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, AgNO3, FeCl3, KOH
Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách phân biệt chất đựng lọ
h.Chỉ dùng H2O CO2 nhận biết chất rắn: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4
Bài 3: Viết phản ứng nhiệt phân muối sau: NH4Cl , (NH4)2CO3 , NH4HCO3 , NH4NO3 , NH4NO2 ,
Ca(NO3)2 , NaNO3 , Al(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 , Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3, MgCO3 , NaHCO3 ,
Ca(HCO3)2
Bài 4: : Hoàn thành phản ứng sau:
a.Fe + HNO3 (đặc)
0
t NO
2 + ? + ?
(4)d.Fe2O3 + HNO3 (loãng) ? + ?
e.NH3 + Cl2 dư N2 + ….
f. NH3dư + Cl2 NH4Cl + …
g.NH3 + CH3COOH …
Bài 5: Tính thể tích N2 H2 (ở đktc)cần dùng để điều chế 34g NH3 biết hiệu suất 50%.Muốn trung hòa
lượng NH3 cần dùng ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml)
Bài 6: Từ 68 NH3 (đktc) sản xuất 160 HNO3 63% Tính H% phản ứng điều chế Bài 7: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75,0 ml dung dịch muối amoni sunfat
a. Viết phương trình hóa học phản ứng dạng ion
b. Tính nồng độ mol ion dung dịch muối ban đầu, biết phản ứng tạo 17,475 g chất kết tủa Bỏ qua thủy phân ion amoni dung dịch
Bài 8: Cho 60 g kim loại hóa trị II tác dụng với N2 thu nitrua kim loại A Hòa tan A vào nước thu
được khí X có khả làm xanh quỳ tím ẩm, Oxi hóa X có xúc tácvà nhiệt độ thíchhợp thu 21,96lít khí NO (đktc) biết hiệu suất phản ứng oxi hóa 98%.tìm tên kim loại
Bài 9:Đun nóng hồn tồn hỗn hợp chất rắn gồm (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44lít NH3 11,2 lít
CO2 thể tích đo đktc Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu,
Bài 10: Hịa tan hồn tồn 5,5g hỗn hợp gồm bột Zn CuO 28 ml dung dịch HNO3 thu 2,688
lít NO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp nồng độ mol/lít HNO3 ?
Bài 11: Hoàn tan hoàn toàn 2,16 g kim loại (chưa rõ hóa trị) dung dịch HNO3 thu 672ml
N2O (đktc).xác định tên kin loại trên?
Bài 12: Hịa tan hồn tồn 42g hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 1M thu 4,48 lít NO(đktc)
hh muối
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu?
b. Tính khối lượng muối thu sau phản ứng?
Bài 13: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng dung dịch A
và khí NO Cho từ từ đến dư khí NH3 vào dung dịch A 11,7g kết tủa Tìm khối lượng Al hh
ban đầu
Bài 14: Khi cho oxit kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối
nitrat 3,6 gam nước (khơng có sản phẩm khác) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng ?
Bài 15: Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , đun nóng sinh 4,48lit khí
nhất NO2 (đktc) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu ?
Bài 16:Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thấy có 560 ml (đkc) khí N2O
thốt Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 17: Hoà tan hết 12 g hợp kim Fe Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng 11,2 lít khí NO2 (đktc)
Tính % m Fe hợp kim
Bài 18: Hòa tan mg Al vào dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,015mol N2O, 0,01mol NO Tìm m
Bài 19: Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm NO NO2 có
tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro 18 Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng
Bài 20: Hòa tan 3,9g hỗn hợp Mg Al dung dịch HNO3 loãng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm
NO NO2 có tỉ lệ thể tích 1: Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Bài 21: Hịa tan hồn tồn 14,45 g hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch HNO3 dư thu 25,76 lít khí
(5)Bài 22: Cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,896 lít NO (đktc)
Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Bài 23: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit( đktc) hỗn hợp
gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
Bài 24: Cho 6,4g Cu vào 100ml dd HNO30,1M H2SO40,1M thu V (l) khí đktc Tìm V
Bài 25: Cho 3,2 g Cu tác dụng với 100ml dung dịch chứa NaNO30,1M HCl 0,2M thu V lít khí
Tìm V (Đktc)
Bài 26: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế 300g dd HNO3 6,3% phải dung g Natri nitrat chứa
10% tạp chấ trơ?
Bài 27: Hòa tan 1,92g kim loại dd HNO3 dư đun nóng muối kim loại hóa trị II
1,344lít khí X (đktc) X có tỉ khối so với H2 23.tìm kim loại
Bài 27: Hịa tan 96g hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO vào HNO3 lỗng dư đun nóng thu 2,24 lít khí
khơng màu hóa nâu khơng khí Tính % oxit có hỗn hợp đầu
Bài 28: Hai khí A B khơng màu, khơng mùi tác dụng với nhau, có xúc tác tạo thành khí C khơng màu có mùi Khi đốt cháy C oxi, thu khí A oxit B Nếu đốt cháy C có xúc tác thu đồng thời oxit A B Xác định chất A, B, C biết C hợp chất chứa N
Bài 29: Khi đốt cháy hỗn hợp khí gồm 40ml khí chưa biết 30ml oxi, thu 20ml khí nitơ lượng nước, lượng nước tác dụng với lượng dư Na thu 30ml H2.Các thể tích đo đktc Xác định
cơng thức khí chưa biết
Bài 30: Ở nhiệt độ cao 1500-20000C hai đơn chất khí A, B không màu, không mùi tác dụng với tạo
nên khí C khơng màu Khí C tác dụng với B tạo nên khí D có màu nâu Dung dịch khí D nước làm quỳ tím hóa đỏ Xác định tên chất A, B, C, D
Bài 31: Khi hòa tan 2,5g hợp kim gồm có Fe, Cu Au vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 672ml khí
NO(đktc) 0,02g bã rắn Xác định % khối lượng kim loại có hợp kim
Bài 32: Khi tác dụng với dd HNO360%(d=1,365g/ml), 12,8g kim loại hóa trị II tạo nên 8,96 lít (đktc)khí
NO2.Xác định tên kim loại hóa trị II thể tích HNO3 dùng
Bài 33: Khi nhiệt phân muối A thu 21,6g kim loại 6,72 lít hỗn hợp khí(đktc), có khí màu nâu Khi hịa tan lượng kim loại vào dd HNO3đặc thu 4,48lít khí màu nâu (đktc).Xác định cơng
thức phân tử A viết phản ứng xảy
Câu 34: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng
giảm 54g Tính khối lượng muối bị nhiệt phân thể tích khí đktc
Câu 35:Hoà tan 6,4g kim loại chưa biết tạo nên muối kim loại hóa trị II 4,48l khí X đktc Biết X chứa 30,43% N 69,57%O Tỉ khối X với H2 23.Xác định tên kim loại
Câu 36: Cho 80 (l) khơng khí có lẫn 16,8%(về thể tích)NO2 qua 500ml dung dịch NaOH 1,6Mvà cô cạn
dung dịch thu Xác định % bã rắn thu
Câu 37:Chia hỗn hợp kim loại Cu, Al thành phần nhau:
Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc nguội thu 8,96l khí NO2
Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu 6,72 lít khí a Viết phương trình hóa học xảy
b xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp (các thể tích đo đktc)
Câu 38: Tính khối lượng chứa 10% tạp chất H2SO498% để điều chế 300g dung dịch HNO3
(6)CHỦ ĐỀ 3: PHÔTPHO VÀ HỢP CHẤT PHƠTPHO
I CÁC DẠNG TỐN THƯỜNG GẶP:
1. Hồn thành phản ứng
2. Tốn xác định hàm lượng chất hợp chất
3. Xác định cơng thức chủa hợp chất,kim loại
4. Tốn H3PO4 (P2O5)tác dụng với dd kiềm,
II MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Cho 100ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M Tính khối
lượng muối thu nồng độ mol/ lít chất dung dịch sau phản ứng
Câu 2: Cho 500ml dung dịch chứa 7,28g KOH tác dụng với 3,55g P2O5 Giả sử thể tích dung dịch
thay đổi khơng đáng kể Tính nồng độ mol/l khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 3: Đốt cháy 16g mẫu P kĩ thuật (có lẫn tạp chất trơ) oxi dư hòa tan sản phẩm vào nước Muốn trung hòa sản phẩm cần dùng 187,5ml dung dịch NaOH 25%(d=1,28g/ml) Sau trung hòa , thêm dư dd AgNO3 thu kết tủa vàng.Xác định hàm lượng P mẫu P kĩ thuật
Câu 4: Đun nóng hỗn hợp Ca P đỏ Hòa tan sản phẩm vào lượng dư axit clohiđric thu 28l khí (đktc) Khi đốt cháy khí thu photpho pentaoxit Lượng oxit tác dụng với dung dịch NaoH thu 142g NaH2PO4 Xác định thành phần hỗn hợp đầu
Câu 5: Dung dịch HNO3 60% (d=1,37g/ml) để oxi hóa photpho đỏ thành axit photphoric Muốn
biến lượng axit thành muối NaH2PO4, cần dùng 25ml dung dịch NaOH 25%(d=1,28g/ml) Tính số
ml axit nitric dùng để oxi hóa phơt đỏ
Câu 6: Đun nóng 40g hỗn hợp Ca P Để hòa tan sản phẩm rắn thu được, cần dùng 690ml dung dịch HCl 2M Xác định thành phần sản phẩm rắn
Câu 7: Khi thêm 21,3g P2O5 vào dung dịch chứa 16g NaOH, dung dịch tích 400ml xác
định nồng độ mol/l muối dung dịch
Câu 8: Đốt cháy bình thủy tinh 6,8g hợp chất khí chưa biết, thu 14,2g P2O5 5,4g
H2O, cho thêm vào bình 37ml dung dịch NaOH 32%(d=1,35g/ml) Xác định công thức hợp
chất khí nồng độ % muối thu
Câu 9: Từ khí NH3 điều chế HNO3 qua ba giai đoạn
a Hãy viết phương trình hóa học xảy giai đoạn
b Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 (l) NH3(đktc) Biết hiệu suất
cả q trình 80%
Câu 10: Hồn thành phản ứng sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
1.Ca3(PO4)2 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Ag3PO4
2. Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 H3PO4 CO2
3. NH4)3PO4 o
t
H3PO4 + …
4. K3PO4 + Ba(NO3)2
5. Na3PO4 + CaCl2
6. Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 1 :
(7)CHỦ ĐỀ 4: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP
1 Viết phương trình phản ứng 2 Tốn CO2 tác dụng với dd kiềm.
3 Toán C, CO tác dụng với oxit kim loại 4 Một số tập có liên quan.