Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo về phương pháp giải toán môn Hóa học, dành cho các bạn học sinh phổ thông tìm hiểu và có thêm kiến thức về cách giải Hóa nhanh. Mời tham khảo phương pháp 7: Phương pháp trung bình.
HĨA HỌC PHỔ THƠNG PHƯƠNG PHÁP GIẢI HĨA HỌC Thầy: Phạm Ngọc Dũng Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Ph-ơng pháp trung bình I C S CA PHNG PHP - Nguyên tắc : Đối với hỗn hợp chất ta ln biểu diễn qua đại lượng tương đương, thay cho hỗn hợp, đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số ngun tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết trung bình, ), biểu diễn qua biểu thức : n x X n i i l n n i l i i X i : đại lượng xét chất thứ i hỗn hợp n i : số mol chất thứ i hỗn hợp (1); với Dĩ nhiên theo tính chất tốn học ta ln có : (Xi) < X < max(Xi) (2); với min(X i ) : đại lượng nhỏ tất Xi max(Xi ) : đại lượng lớn tất Xi Do đó, dựa vào trị số trung bình để đánh giá tốn, qua thu gọn khoảng nghiệm làm cho tốn trở nên đơn giản hơn, chí trực tiếp kết luận nghiệm toán - Điểm mấu chốt phương pháp phải xác định trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải tốn Từ dựa vào kiện đề trị trung bình kết luận cần thiết - Những trị số trung bình thường sử dụng q trình giải tốn: khối lượng mol trung bình, ngun tử (C, H….) trung bình, số nhóm chức trung bình, sốt liên kết trung bình, II CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƢỜNG GẶP Dạng 1: Xác định trị số trung bình Khi biết trị số Xi ni, thay vào (l) dễ dàng tìm X Dạng 2: Bài toán hỗn hợp nhiều chất có tính chất hố học tƣơng tự Thay viết nhiều phản ứng hố học với nhiều chất, ta gọi công thức chung đại diện cho hỗn hợp Giảm số phương trình phản ứng, qua làm đơn giản hoá toán Dạng 3: Xác định thành phần % số moi chất hỗn họp chất Gọi a % số mol chất X % số mol Y (100 - a) Biết giá trị Mx MY M dễ dàng tính a theo biểu thức: M M X a M Y (100 a) (3) 100 Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Dạng 4: Xác định nguyên tố X, Y chu kỳ hay phân nhóm bảng hệ thống tuần hồn Nếu nguyên tố nhau: xác định Mx < M < MY X, Y Nếu chưa biết nguyên tố hay không: trước hết ta tìm M hai ngun tố có khối lượng mol lớn nhỏ M Sau dựa vào điều kiện đề để kết luận cặp nghiệm thoả mãn Thông thường ta dễ dàng xác định nguyên tố thứ nhất, có nguyên tố có khối lượng mol thoả mãn Mx < M M < MY; sở số mol ta tìm chất thứ hai qua mối quan hệ với M Dạng 4: Xác định công thức phân tử hỗn hợp chất hữu Nếu chất kê tiếp dãy đồng đẳng : * Dựa vào phân tử khối trung bình : có MY = Mx + 14, từ kiện đề xác định Mx < M < Mx +14 Mx X, Y * Dựa vào số ngun tử C trung bình: có Cx < C < CY = Cx + Cx * Dựa vào số ngun tử H trung bình: có Hx < H < HY = Hx + HX Nếu chưa biết chất hay khơng: Dựa vào đề đại lượng trung bình X hai chất có X lớn nhỏ X Sau dựa vào điều kiện đề để kết luận cặp nghiệm thoả mãn Thông thường ta dễ dàng xác định chất thứ nhất, có chất có đại lượng X thoả mãn XX < X X < XY; sở số mol ta tìm chất thứ hai qua mối quan hệ với X Nếu chưa biết hai chất có thuộc dãy đồng đẳng hay không Thông thường cần sử dụng đại lượng trung bình; trường hợp phức tạp phải kết hợp sử dụng nhiều đại lượng Một số ý quan trọng * Theo tính chất tốn học ln có: min(Xi) < X < max(Xi) * Nếu chất hỗn hợp có số mol trị trung bình trung bình cộng, ngược lại * Nếu biết tỉ lệ mol chất nên chọn số mol chất có số số mol chất lại X * Nên kết hợp sử dụng phương pháp đường chéo Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình III MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hoà tan 16,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Giải: Có kim loại kiềm cần tìm M Các phản ứng : M2 CO3 +2HCl 2MCl +H2 O+CO2 (1) M2 SO3 +2HCl 2MCl +H2 O +SO2 (2) Từ (1),(2) nmuối = nkhí = 0,15mol M muối = nkhí = 0,15mol M muối = 16,8 112 0,15 2M + 60 < M muối < 2M + 80 16 < M < 26 M = 23 (Na) Đáp án B Ví dụ 2: Dung dịch X chứa 8,36 gam hỗn hợp hiđroxit gần kim loại kiềm Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500ml dung dịch HNO 0,55M Biết hiđroxit kim loại có nguyên tử khối lớn chiếm 20% số mol hỗn hợp Kí hiệu hố học kim loại kiềm A Li Na B Na K C Li K D Na Cs Giải: Gọi công thức chung hai hiđroxit kim loại kiềm MOH Phương trình phản ứng : MOH HNO3 MNO3 H 2O MOH 8,36 30,4 7(Li) M 13,4 KLK 0,5.0,55 Kim loại thứ Li Gọi kim loại kiềm cịn lại M có số mol x 4x x 0,275 x 0,055 Đáp án C 24.4x (M 17).x 8,36 M 39(K) Ví dụ Trong tự nhiên kali có đồng vị 39 19 K 41 19 K Thành phần % khối lượng 39 19 K KClO4 (cho O = 16,00 ; Cl = 35,50 ; K = 39,13) A 26,39% B 26,30% C 28,23% Giải: Gọi a % số đồng vị 39 19 K AK Thành phần % khối lượng 39 19 39a 41.(100 a) 39,13 a 93,5 100 K KClO4 là: D 28,16% Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình % m 39 K = 19 m 39 K 19 mKClO4 100% 39.0,935 100% 26,30% Đáp án B 39,13 35,50 4.16,00 Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO loãng thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 gam, có khí bi hố nâu khơng khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X lượng muối khan thu A 19,621 gam B 8,771 gam C 28,301 gam D 32,641 gam Giải: 1,568 0,07(mol) Khí khơng màu hố nâu khơng khí NO: 22,4 nX = NO (M 30) Kim loại + HNO3 khí khơng màu khí N O (M 44) N (M 28) MNO < M x 2,59 37 Mkhí cịn lại khí cịn lại N2 O 0,07 x y 0,07 x y 0,035 mol 30 x 44 y 2,59 Đặt nNO = x; n N2O = y 5 N 3e 0,105 5 N 4e 0,28 2 N(NO) 0,035 mol 1 N(N 2O) 0,035.2 mol Tổng số mol e nhận: 0,105 + 0,28 = 0,385 mol mmuối = 4,431 + 62.0,385 = 28,301gam Đáp án C Ví dụ 5: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hidrocacbon vào bình đựng dung dịch brơm (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt chảy hồn tồn l,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (các thể tích khí đktc) A CH4 C2 H4 Giải: B CH4 C3 H4 C CH4 vÀ C3 H6 D C2 H6 C3 H6 Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình n Br2 4/160 1 k hidrocacbon khôngno n hidrocacbon khôngno (1,68 1,62)/22,4 C VCO2 2,8 1,67 Loại D Vhh 1,68 Theo ra: Loại B Đáp án A C có hiđrocacbon CH4 Chiđrocacbon không no = 2,8 1,12.1 Hiđrocacbon lại C3 H6 Đáp án C 0,56 Ví dụ 6: Đem hố 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH COOH, CH3 COOC2H5 , CH3 COOCH3 HCOOC2H5 thu 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu khối lượng nước A 4,5 gam B 3,5 gam C 5,0 gam D 4,0 gam Giải: Gọi công thức chung X là: Cn H n O Mx 14n 32 6,7 67 n 2,5 0,1 Sơ đồ cháy: Cn H n O2 nCO nH 2O n H2O = 2,5 0,2 = 0,25 mol m H O = 0,25 18 = 4,5gam Đáp án A Ví dụ 7: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2 H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO lít H2 O (các thể tích khí điều kiện nhiệt độ áp suất) Công thức phân từ X A C2 H6 B C2 H4 C CH4 D C3 H8 Giải: Đốt cháy hỗn hợp khí cho: VCO2 VH2O X ankan C VCO2 Vhh Phân tử X có nguyên tử C X C2 H6 Đáp án A Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm ancol no Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X 10,64 O thu 7,84 lít CO2 thể tích khí đo đktc Công thứ hai ancol X : A CH3 CH2 CH2 OH CH3 CH2CH2CH2OH B CH3 CH2 CH2 OH HOCH2 CH2 CH2 CH2 OH C HOCH2 CH2 CH2 OH CH3 CH2 CH2 CH2 OH D HOCH2 CH2 CH2 OH HOCH2 CH2 CH2 CH2 OH Giải: Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Gọi cơng thức chung X là: Cn H n2m (OH)m Sơ đồ cháy: Cn H n2m (OH)m + O2 CO2 + H2 O Theo ĐLBT khối lượng: m H O = mx + m O - m CO2 = 8,3 + 10,64 7,84 32 44 8,1 gam 22,4 22,4 nH2O 0,45mol nX nH2O nCO2 0,45 0,35 0,1 M X 83 (1) n 0,35mol CO Có: Áp dụng ĐLBT nguyên tố với oxi: nO(x)= nO(CO 2) nO(H 2O) - nO(O 2) no(x) = 0,35 + 0,45 - 0,475 = 0,2 mol m nO(X) nX 0,2 (2) 0,1 Từ (1),(2) X gồm HOCH2 CH2 CH2 OH HOCH2 CH2 CH2 CH2 OH Đáp án D Ví dụ 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn số mol Br giảm nửa khối lương bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon : A C2 H2 C4 H6 B C2 H2 C4 H8 C C3 H4 C4 H8 D C2 H2 C3 H8 Giải: Gọi công thức chung hỗn hợp X là: Cn H n 22 k nx = 0,2 mol; n Br2 (phản ứng) = 0,35mol k 0,35 1,75 Loại A 0,2 Nếu có hiđrocacbon (Y) bị hấp thụ Y phải có dạng Cn H2n-2 nY = nBr2 ( pư ) 0,175mol M Y 6,7 38,3 (loại) 0,175 Vậy toàn X bị hấp thụ hết Loại D Có : M X 6,7 33,5 26 ( C2 H ) Đáp án B 0,2 Ví dụ 10: Thuỷ phân hồn tồn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo : A C15 H31 COOH C17 H35 COOH B C17 H33 COOH C15 H31 COOH Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình C C17 H31 COOH C17 H33 COOH D C17 H33 COOH C17 H35 COOH Giải: Gọi công thức lipit (RCOO)3 C3H5 nlipit = nglixerol = 0,5mol Mlipit 444 715 239.2 237 888 R 0,5 3 Hai gốc axit béo lipit C17 H35 (239) C17 H33 (237) Đáp án D Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3 COOH (tỉ lệ : 1) Hỗn hợp Y gồm ancol CH3 OH ancol C2 H5 OH (tỉ lệ : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2 SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m A 11,616 B 12,197 C 14,52 D 15,246 Giải: 46 60 53 ; n X 0,21 mol Ancol hết tính theo ancol 32.2 46.2 MY 37,6; n Y 0,20 mol 55 MX Phản ứng este hóa: RCOOH R'OH H=80% RCOOR' H 2O Theo ĐLBT khối lượng: m = ( (M X M Y 18) 0,20 80% m = (53 + 37,6 - 18) 0,20 80% = 11,616 gam Đáp án A Ví dụ 12: Nitro hố benzen thu chất hữu X Y, Y nhiều X nhóm -NO2 Đốt cháy hồn toàn 12,75 gam hỗn hợp X,Y thu CO2 , H2 O 1,232 lít khí N2 (đktc) Cơng thức phân tử số mol X hỗn hợp A C6 H5 NO2 0,9 mol B C6 H5 NO2 0,09 mol C C6 H4 (NO2 )2 0,1 mol D C6 H4 (NO)2 0,01 mol Giải: Gọi công thức phân tử chung hỗn hợp X, Y C6 H6m (NO2 ) m Sơ đồ đốt cháy: m N2 12,75 m 0,055 m 1,1 78 45 m 0,055 C6 H 6m (NO2 ) m 12,75 78 45.m Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình X C6 H5 NO2 ; Y C6 H4 (NO2 )2 Gọi a % số mol X hỗn hợp ta có: m 1.a 2.(1 a) 1,1 a 0,9 n X n C6H5NO2 12,75 0,9 0,09 mol Đáp án B 78 45.1,1 Ví dụ 13: Hỗn hợp X gồm ba amin đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam X thu 16,2 gam H2 O, 13,44 lít CO2 V lít khí N2 (đktc) Ba amin A CH3 -NH2 CH3 -CH2 -NH2 CH3 -CH2 -CH2 -NH2 B CH C-NH3 CHC-CH2 -NH2 CHC-CH2 -CH2 -NH2 C CH2 =CH-NH2 CH3 -CH=CH-NH2 CH3 -CH=CH-CH2 -NH2 D CH3 -CH2 -NH2 CH3 -CH2 -CH2 -NH2 CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -NH2 Giải: nH2O 0,9mol; nCO2 0,6 mol Nhận thấy: n n H C 2.0,9 X phải có CH3 NH2 C2 H5 NH2 0,6 X hỗn hợp amin no, mạch hở A D Gọi công thức phân tử chung X Cn H n 3 N n n H C 2n 3 n 3 n X có chứa CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 Đáp án D Ví dụ 14: Tỉ khối hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon mạch hở) so với H 11,25 Dẫn 1,792 lít X (đktc) thật chậm qua bình đựng dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thầy khối lượng bình tăng 0,84 gam X phải chứa hiđrocacbon ? A Propin B Propan C Propen Giải: Theo ta có: Mx 22,5 X chứa CH4 Với: m CH4 = 1,792 0,96 22,5 0,84 0,96 gam n CH4 = 0,06 mol 22,4 16 Gọi hiđrocacbon lại Y nY = 1,792 0,06 0,02 mol 22,4 D Propađien Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình MY = 0,84 42(C3H ) Đáp án C 0, 02 Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức Xà phịng hố hồn tồn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu anđehit Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 32,0 gam hai chất rắn Biết phần trăm khối lượng oxi anđehit Y 27,59% Công thức cấu tạo hai este : A HCOOC6 H5 HCOOCH=CH-CH3 B HCOOCH=CH-CH3 HCOOC6 H4 -CH3 C HCOOC6 H4 -CH3 CH3 -COOCH=CH-CH3 D C3 H5 COOCH=CH-CH3 C4 H7 COOCH=CH-CH3 Giải: Este đơn chức Y đơn chức với MY = 16 58 Y C2 H5 CHO 0,2759 Trong X có este dạng RCOOH = CH – CH3 Vì NaOH vừa hết Hai chất rắn thu cô cạn Z hai muối hai este có chung gốc axit Mặt khác X este đơn chức mà: nx = 0,3 < nNaOH = 0,4 Trong X có chứa este phenol, dạng RCOOC6 H4 -R’ với n RCOOC6H4 R' = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol RCOOC6 H R' : 0,1 mol 0,3mol X gồm: n C2H5CHO = 0,2 mol RCOO CH CH - CH : 0,2mol Phản ứng 2NaOH RCOONa NaO C6 H R' H O (1) RCOOC6 H R' 0,1 0,1 0,1 (2) RCOO CH CH CH NaOH RCOONa C H 5CHO 0,2 0,2 Theo ĐLBT khối lượng: mx= mz mC2H5OH mH2O m NaOH 32 0,2.58 0,1.18 40.0,4 =29,4 gam Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình M RCOOCHCHCH3 M X 29,4 98 M RCOOC6H4 R' R (H) 0,3 mx = 0,1 (121 + R’) + 0,2 86 = 29,4 R=1(H) HCOOC6 H Công thức cấu tạo hai este là: HCOO CH CH CH Đáp án A Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình IV BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu : Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ : l) axit HNO thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO ) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu : Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với dung dịch H SO3 lỗng, đủ thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Mg D Fe Câu : Cho m gam hỗn hợp gồm Na CO3 Na SO3 tác dụng hết với dung dịch H SO4 loãng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 27 Khối lượng Na CO3 hỗn hợp ban đầu A 5,3 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 11,6 gam Câu : Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng, loại bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% Câu : Trong tự nhiên đồng có đồng vị C 82,20% 63 D 12,67% Cu 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63 Cu CuCl2 (cho Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,19% Câu : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X gồm CH , C2 H4 hiđrocacbon Y thu 30,8 gam CO 10,8 gam nước Công thức phân tử Y : A C2 H2 B C3 H2 C C3 H4 D C4 H2 Câu : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO H2 O thu A 18,60 gam B 18,96 gam C 19,32 gam D 20,40 gam Câu : Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai ancol X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm chạy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình 0,05M Cơng thức cấu tạo thu gọn X Y : (Cho : H = ; C = 12 ; O = 16 ; thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) A C2 H5 OH C3 H7 OH B C3 H7 OH C4 H9 OH C C2 H5 OH C4 H9 OH D C4 H9 OH C5 H11 OH Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử 28 đvC, thu n CO2 n H 2O 10 Công thức phân tử hiđrocacbon 13 : A CH4 C3 H8 B C2 H6 C4 H10 C C3 H8 C5 H12 D C4 H10 C6 H14 Câu 11 : Hỗn hợp X gồm ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hồn tồn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy 3,92 lít H2 (đktc) Các ancol X là: A C2 H5 OH C2 H4 (OH)2 B C3 H7 OH C3 H6 (OH)2 C C3 H7 OH C3 H5 (OH)3 D C4 H9 OH C4 H8 (OH)2 Câu 12 : Hỗn hợp ancol đơn chức, bậc X, Y, Z có tổng số mol 0,08 mol tổng khối lượng 3,387 gam Biết Y, Z có số nguyên tử cacbon, MY < MZ , 3nX = 5(nY + nZ ) Công thức cấu tạo ancol Y A CHC-CH2 OH CH2 =CH-CH2 OH B CHC-CH2 OH CH3 -CH2 -CH2 OH C CH2 =CH-CH2 OH CH3 -CH2 -CH2 OH D CHC-CH2 OH CH2 =CH-CH2 OH CH3 -CH2 -CH2 OH Câu 13 : Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số tương ứng : 10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H SO4 đặc thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối Hiđro 19 Công thức phân tử X (Cho H = l, C = 12, O = 16) A C3 H8 B C3 H6 C C4 H8 D C3 H4 Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất X Y thuộc dãy đồng đẳng axit metacrylic tác dụng với 300ml dung dịch Na CO3 0,5M Để phân huỷ lượng muối cacbonat dư cần dùng vừa hết 100ml dung dịch HCl l,0 M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp dẫn sản phẩm cháy qua bình I chứa dung dịch H2 SO4 đặc sau qua bình II chứa dung dịch NaOH đặc thấy độ tăng khối lượng II nhiều I 20,5 gam Giá trị m A 12,15 B 15,1 C 15,5 D 12,05 Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Câu 15: Đốt cháy hồn tồn 11,85 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, dãy đồng đằng cần dùng tối thiếu 63,0 lít khơng khí (O chiếm 20% thể tích, đo đktc) Sản phẩm cháy dẫn qua bình I đựng dung dịch H2 SO4 đặc, sau qua bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 đặc, dư thấy khối lượng bình I tăng m gam bình II tăng 23,1 gam Công thức cấu tạo este X : A HCOOCH2 CH3 HCOOCH2 CH2 CH3 B HCOOCH=CH2 HCOOCH=CH-CH3 C CH3 COOCH3 CH3 COOCH2 CH3 D HCOOCCH HCOOCC-CH3 ĐÁP ÁN 1B 2C 3B 4A 5A 6D 7A 8B 9A 10B 11A 12A 13C 14B 15B * Xem thêm giảng trực tuyến của: PGS.TS Đào Hữu Vinh phần video thí nghiệm hóa học (video: Phương pháp trung binh ) ... CH3 -NH2 CH3 -CH2 -NH2 CH3 -CH2 -CH2 -NH2 B CH C-NH3 CHC-CH2 -NH2 CHC-CH2 -CH2 -NH2 C CH2 =CH-NH2 CH3 -CH=CH-NH2 CH3 -CH=CH-CH2 -NH2 D CH3 -CH2 -NH2 CH3 -CH2 -CH2 -NH2 CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -NH2... pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp 7: Phƣơng pháp trung bình Phƣơng pháp. .. Công thức cấu tạo ancol Y A CHC-CH2 OH CH2 =CH-CH2 OH B CHC-CH2 OH CH3 -CH2 -CH2 OH C CH2 =CH-CH2 OH CH3 -CH2 -CH2 OH D CHC-CH2 OH CH2 =CH-CH2 OH CH3 -CH2 -CH2 OH Câu 13 : Hỗn hợp gồm hiđrocacbon