Đang tải... (xem toàn văn)
Tính khối lượng kali clorat phải trộn với 0,24g lưu huỳnh để được một hỗn hợp nổ mạnh nhấtA. Gỉa sử tất cả lưu huỳnh biến thành cacbonđisunfua CS 2.[r]
(1)HÓA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh
Cõu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là: A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi khơng có phân lớp d C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp ngồi Cõu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun t:
A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm
C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng
Cõu 3: điều kiện thờng H2O chất lỏng, H2S, H2Se H2Te chất khí
A oxi níc cã lai ho¸ sp3. B H
2O có khối lợng phân tử nhỏ
C oxi có độ âm điện lớn D giữa phân tử H2O có liên kết hiđro
Cõu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh do:
A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi
C oxi cã nhiỊu tù nhiªn D oxi chất khí Cõu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách
A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4
C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng
Cõu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chÕ oxi ngêi ta cã thĨ thu oxi b»ng ph¬ng pháp:
A đẩy không khí B đẩy nớc C chng cÊt D chiÕt
Câu 7: Oxi vµ ozon lµ:
A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi
C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi
Câu 8: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta có thÓ dïng
A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH
Cõu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 tháp hấp thụ
A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 lo·ng D BaCl2 lo·ng
Cõu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lu
huúnh lµ:
A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S
Cõu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) lu huỳnh đơn tà (S)
A hai dạng thù hình lu huỳnh B hai đồng vị lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh D hai hợp chất lu huỳnh Cõu 12: Ngời ta điều chế khí H2S phản ứng dới đây?
A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc
Câu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với
A dung dịch Ag2SO4 B dung dÞch H2SO4 lo·ng
C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 lỗng có sục khí oxi
Cõu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh
A S2 B Sn C S8 D S
Câu 15: H2SO4 lo·ng tác dụng với tất chất thuộc dới đây?
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3
Cõu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc là:
A Fe2(SO4)3 B FeSO4
C Fe2(SO4)3 vµ FeSO4 D Fe3(SO4)2
Cõu 17: Nếu cho H2SO4 đặc vớisố mol nh phản ứng vừa đủ với chất thỡ phn ng no thu
đ-ợc lợng CuSO4 nhÊt?
A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + Cu(OH)2
Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3
Cõu 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp bằng:
A dung dÞch Ba(OH)2 B dung dÞch Br2
C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch Na2CO3
Cõu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:
A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quú tÝm
(2)HểA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh Cõu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không
t¸c dơng víi
A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6)
Câu 22: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phơng pháp
điều chế khí H2S phản ứng?
A 1 B 2 C 3 D 4
Cõu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu c
2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ
A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4
Cõu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng d thu c 11,2
lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5
Cõu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho
tồn lợng khí tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m
A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9
Cõu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp
thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V
A 2 B 4 C 6 D 8
Cõu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loóng d thu c khớ Y
Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V lµ
A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68
Cõu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch ch cha m
gam muối Giá trị m lµ
A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6
Câu 29: Cho 17,6 gam FeS t¸c dơng víi dung dịch H2SO4 loÃng, d cho khí thoát hÊp thô võa
đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 dùng
A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml
Cõu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tủa
Y gåm
A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 vµ CuS
Cõu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất X thu đợc khí SO2 8,1 gam oxit kim loại
hóa trị II (chứa 80,2% kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ vi 16 gam Br2
trong dung dịch Công thức phân tử X
A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS
Cõu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X
chøa
A Na2SO3 vµ NaHSO3 B NaHSO3
C Na2SO3 D Na2SO3 vµ NaOH
Cõu 33: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (d), 0,112 lít
(đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất
A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO
Câu 34: Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) là:
A 3l B 4l C 5l D 7l
Câu 35: Cho axit sunfuric loãng tác dụng với 6,54g kẽm (Zn=65.4) Tính khối lượng axit cần dùng
A 14,0g B 9,8g C 19,6g D 10,5g
Câu 36: Cho axit sunfuric vào dung dịch bari clorua chứa 52g muối Đun nóng cho nước bay hơi, chất bã lại đem cân (Ba=137) Chất bã cân nặng
A 58,25g B 121,00g C 12.10g D 10,55g
Câu 37: Một quặng pyrit chứa 75% FeS2 Tính khối lượng lưu huỳnh chứa quặng
A 200kg B 400kg C 720kg D 105g
Câu 38: Lưu huỳnh tác dụng với kali clorat tạo thành lưu huỳnh đioxit kali clorua Tính khối lượng kali clorat phải trộn với 0,24g lưu huỳnh để hỗn hợp nổ mạnh
A 0,306g B 0,612g C 0, 324g D 0,564g
Câu 39: Cacbon nóng đỏ đưa vào luồng lưu huỳnh Gỉa sử tất lưu huỳnh biến thành cacbonđisunfua CS2 Tính khối lượng lưu huỳnh cần thiết để điều chế 22,8g CS2
A 12,9 g B 24,2g C 19,2g D 6,4g
(3)HÓA HỌC 10 Chương: Oxi - lưu huỳnh Câu 40: Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H2SO4l dư thấy có 0,336l
(đktc) khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:
A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g
Câu 41: Cho 2,81g hỗn hợp X gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trog 300ml dung dịch
H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g
- HẾT