Kiểm tra bài cũ 1.Nêu tính chất hóa học của clo và cho ví dụ minh họa. 2. Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, và trong công ngiệp I. HIĐRO CLORUA: 1. Cấu tạo phân tử: H Cl hay H - Cl 2. Tính chất: - Khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. - Tan nhiều trong nước axit clohiđric II. AXIT CLOHĐRIC 1. Tính chất vật lý: - Chất lỏng không màu, mùi xốc. - Bốc khói trong không khí ẩm. 2. Tính chất hóa học: (đầy đủ tính chất của một axit ) - Làm quỳ tím hóa đỏ. - Tác dụng với kim loại đứng trước H: tạo muối + H 2 - Tác dụng với oxit bazơ và bazơ: tạo muối + H 2 O - Tác dụng với muối: tạo muối mới và axit mới (có chất kết tủa hoặc bay hơi) Fe + HCl FeCl 2 + H 2 2 Cu + HCl FeO + HCl FeCl 2 + H 2 O 2 Fe(OH) 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O3 3 AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 NaNO 3 + HCl NaCl + HNO 3 II. Tính chất hóa học: HCl + 4MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O 16HCl + 2KMnO 4 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 2KCl +4 0 0 -1 -1 +2 +2 +7 HCl có tính khử 3. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm: NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl < 250 o C ≥ 400 o C 3. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm: b. Trong công nghiệp: H 2 + Cl 2 2HCl t 0 Phương pháp tổng hợp: Phương pháp sunfat: (NaCl + H 2 SO 4 ) III. Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1. Một số muối clorua: AgCl: không tan, màu trắng CuCl, PbCl 2 : ít tan 2. Nhận biết ion clorua: Nhận biết bằng AgNO 3 AgCl màu trắng 1/106 20g Fe Mg + HCl dư H 2 : 1g m muối clorua = ? Giải: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg 1 1 x ? (x) 1 1 x ? (y) nH 2 = m/M = ½ = 0,5 mol ta có hệ pt: 56x + 24y = 20 x + y = 0,5 6/106. Sục khí clo qua dung dịch Na 2 CO 3 thấy có khí CO 2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. . Kiểm tra bài cũ 1.Nêu tính chất hóa học của clo và cho ví dụ minh họa. 2. Phương pháp