Tiết TKB: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 1 ễN TP đầu năm 1. Mc tiờu a. Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. b. Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn b. Chun b ca hc sinh 3. Hoạt động dạy học a.Kiểm tra bài cũ: b. Bài mới: Hot ng ca GV Hot ng HS Ni dung ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn lo 1 2 3 4 5 Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: Bi tp 2: 1 P + O 2 → ? Fe + O 2 → ? Zn + ? → ? + H 2 Na + ? → ? + H 2 ? + ? → H 2 O P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 CuO + ? → Cu + ? H 2 O → ? + ? - Các nội dung cần làm ở bài tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý những điều gì? → Chọn chất thích hợp → Cân bằng phương trình và ghi điều kiện. → Tính chất hóa học của các chất: oxi, hiđro, nước. điều kiện pư xảy ra → Các nhóm làm bài tập 2 4P + 5O 2  → o t 2P 2 O 5 3Fe + 2O 2  → o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2  → o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 CuO + H 2  → o t Cu + H 2 O 2H 2 O  → dP 2H 2 + O 2 Hoạt động 3: Ôn lại các công thức thường dùng - Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công thức thường dùng để làm toán? - Giải thích các ký hiệu trong công thức?    II. Ôn lại các công thức thường dùng 1. n m MMnm M m n =→=→= . n khí 4,22. 4,22 nV V =→= 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hoạt động 4: Ôn lại các dạng bài tập cơ bản  1. Tính thành phần % các nguyên tố NH 4 NO 3 - Các bước làm bài toán tính theo CTHH? 2. Hợp chất A có khối lượng mol là 142g. Thành phần % các nguyên tố có trong A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, còn lại là oxi. Xác định công thức của A? - HS nêu các bước làm bài? 3. Hòa tan 2,8g sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dung dịch HCl? b. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc c. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch  !" #M nh4no3 #$%&' - Tính khối lượng mol - Tính % các nguyên tố → Các nhóm làm bài tập 1 → HS trả lời()% *+,& III. Ôn lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8 a. Bài tập tính theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % == N %5%100. 80 4 % == H % O = 100% - 40% = 60% 2. Công thức chung của A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 → x = Tương tự 42 4 1 SONa z y →    = = b. bài tập tính theo phương trình hó học )(05,0 56 8,2 moln Fe == 2 khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? ( 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng - ( )%*+, & Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == d. H ớng dẫn học ở nhà HS -n li bi *********************************************************** Tiết TKB: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT 1. Mc tiờu a. Kiến thức: -HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. -HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. -Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng b. Kĩ năng: (./ )012334#35#6)01"7"3)01 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn +Thớ nghim cho 6 nhúm - Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh - Húa cht: CuO, Dung dch HCl + Phiu hc tp cho 6 nhúm b. Chun b ca hc sinh 489:&';<==7" 3. Tin trỡnh bi ging 3 a.KiÓm tra bµi cò: Kết hợp với bài mới b. Bµi míi: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hóa học của oxit(30ph) - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 1 - Yêu cầu HS viết 2 PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kết luận về tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO . cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO . tác → 2 HS trả lời → 2 HS nêu ví dụ → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Barihiđroxit, Bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời I. Tính chất hóa học của oxit 1. Tính chất hóa học của oxit bazơ a. Tác dụng với nước BaO (r) + H 2 O (l) → Ba(OH) 2(dd) b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 4 1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng được với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * Nu thay CO 2 bằng những oxit axit khác như: SO 2 , P 2 O 5 . cũng xảy ra phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Muối Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm rồi trả lời → HS thảo luận và làm BT vào vở. 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b. Tác dụng với bazơ CO 2(k) +Ca(OH) 2(dd)dư →CaCO 3(r) +H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) 5 Nhiều oxit A +Nước → Axit Oxit A +Bazơ → Muối + Nước Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối GV gi ý Hot ng 2: Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Tớnh cht húa hc c bn ca oxit axit v oxit baz l tỏc dng vi dd baz, dd axit Mui v nc. Da trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh HS nờu tng loi, cho vớ d II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 1.Oxit baz: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 . 3.Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO . 4.Oxit trung tớnh:CO, NO . 4. Củng cố, luyện tập(5 Phỳt): Yờu cu HS l"& Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g d. H ớng dẫn học ở nhà : - Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A >?<@AB A CDEF 4&GH I G J 4&G J H I G - #" 4&G - #" I G J - K 5#LM"N<3L4&G J - #4$O dd ct m m * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Tiết TKB: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A. CANXI OXIT (CaO) 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: 6 - HS hiểu được hững tính chất hóa học của Caxi oxit (CaO) - Biết được các ứng dụng của Canxi oxit. Biết được các phương pháp để điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b. KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. 2 Chuẩn bị a. Chuẩn bị của giáo viên + Thí nghiệm: 4 nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất + Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố b. ChuÈn bÞ cña häc sinh PQ!"&RS&?3,I&';<== 3. Tiến trình bài giảng a.KiÓm tra bµi cò: - Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTHH minh họa. Học sinh viết ở góc bảng và lưu lại cho bài mới - Sửa bài tập 1 trang 6 SGK b. Bµi míi: Nêu vấn đề (1 phút- mT đầu SGK) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất của CaO - Các nhóm HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét về tính chất vật lý cơ bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo t o nc = 2585 o C - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực hiện một số TN để chứng mính tính chất hóa học của CaO - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho một mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước → HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét → Oxit bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí ghiệm → Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. → Viết PTPƯ I. Tính chất của Canxi oxit (CaO) 1. Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) b. Tác dụng với axit CaO (r) +2 HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ 7 c gi l phn ng tụi vụi; CaO ớt tan trong nc c gi l vụi tụi, phn tan l dung dch baz (nc vụi) - Vit PTP CaO vi HCl - GV nờu ng dng ca phn ng ny - mt mu nh CaO trong khụng khớ thỡ cú hin tng gỡ? ti sao? - Vit PTP? - Liờn h cỏch bo qun vụi sng? HS rỳt ra kt lun? Vụi b vún cc, ụng cng. Trong khụng khớ cú CO2 nờn CaO hp th to thnh CaCO3(r) HS vit PTP HS tr li HS tr li HS cỏc nhúm tr li Hot ng 2: ng dng và Sn xut CaO - Cỏc em hóy nờu ng dng ca CaO? - Trong thc t vic sn xut CaO i t nguyờn liu no? - Thuyt trỡnh v cỏc PHH TL ỏ vụi CaCO 3 , cht t Vit PTP II. ng dng ca CaO SGK III. Sn xut CaO 1. Nguyờn liu: ỏ vụi, cht t 1. Cỏc PHH xy ra C (r) + O 2(k) o t CO 2(k) CaCO 3(r) > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) c. Củng cố, luyện tập (Dựng bng ph) - Bi tp 1 Vit phn ng húa hc thc hin cỏc dóy chuyn húa sau: CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaCl 2 - Bi tp 2: Trỡnh by phng phỏp nhn bit cỏc cht rn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 d. H ớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp SGK trang 9; Bi tp 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - c phn em cú bit SGK trang 9 - Son bi Lu hunh ioxit >?<@JB U (C5# I co (K 5# I VWOHBa #4 P ************************************************************* Tiết TKB: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 4 MT S OXIT QUAN TRNG (Tit 2) B. LU HUNH IOXIT (SO 2 ) 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: 8 - HS biết được các tính chất hóa học của SO 2 - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b. KÜ n¨ng: - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học. 2. Chuẩn bị: Bảng phụ 3. Tiến trình bài giảng a. Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất ho¸ học của oxit axit và viết các phản ứng minh họa? (HS ghi ở góc bảng và giử lại cho bài học mới) - Sửa bài tập 4 trang 9 SGK 3.Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) - Giới thiệu các tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit? - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H 2 SO 3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên axit H 2 SO 3 ? * SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên? - Kết luận về tính chất hóa học của SO 2 ? (CX → Oxit axit → HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a → Axit sunfurơ → HS lên bảng viết ở dưới lớp tự viết vào vở → Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit → Có tính chất hóa học của oxit axit → SO 2 là oxit axit I. T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) 1. Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit M)3 "&EXY&E ? 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước SO 2(k ) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b. Tác dụng với dung dịch bazơ SO 2(k) +Ca(OH) 2(dd) →CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit bazơ SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r) → BaSO 3(r) Hoạt động 3: Ứng dụng của SO 2 vµĐiều chế SO 2 - Các em hãy nêu ứng dụng của SO 2 ? - Giới thiệu phương pháp đ/c SO 2 trong PTN - Viết PTPƯ? → HS trả lời theo nhóm → HS viết PTPƯ II. Ứng dụng của SO 2 SGK III. Điều chế SO 2 1. Trong phòng thí nghiệm a. Muối sunfit + axit (ddHCl, H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) → 9 4FeS 2(r) + 11O 2(k) o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. un núng H 2 SO 4 c vi Cu 2. Trong cụng nghip - t lu hunh trong khụng khớ S (r ) + O 2(k) o t SO 2(k) - t qung pyrit st (FeS 2 ) SO 2 c. Củng cố, luyện tập: - HS lm BT 1 trang 11 SGK (dựng bng ph) - Cho 12,6g Na 2 SO 3 tỏc dng va vi 200ml dung dch H 2 SO 4 a) Vit PTP b) Tớnh th tớch khớ SO 2 thoỏt ra ktc c) Tớnh nng mol ca dung dch H 2 SO 4 ó dựng (Cỏc nhúm HS lm bi) d. H ớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp 2,3,4,5 trang 11 SGK; Bi tp 2.9 trang 5 SBT - Son bi tớnh cht húa hc ca axit **************************************************************** Tiết TKB: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 5 TNH CHT HểA HC CA AXIT 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: - HS bit c nhng tớnh cht húa hc chung ca axit - Rốn luyn k nng vit phng trỡnh phn ng ca axit, k nng phõn bit dung dch axit vi dung dch baz, dung dch mui b. Kĩ năng: - Tip tc rốn luyn cỏc k nng lm bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc. 2 Chun b a. Chun b ca giỏo viờn - Dng c: 6 nhúm: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt - Húa cht: Dung dch HCl, H 2 SO 4 loóng, CuSO 4 , NaOH, qu tớm, Fe 2 O 3 (CuO), phenolphtalein b. Chun b ca hc sinh PQ!"&RS&?3,Z&';<== 3. Hoạt động dạy học: a. Kim tra bi c H 2 SO 3 BaSO 3 - Hon thnh cỏc phn ng theo s đ chuyn húa sau: CaSO 3 SO 2 K 2 SO 3 10 [...]... quan sỏt, nhn xột? - Cho viờn NaOH vo ng nghim ng nc, kc u, s tay vo ng nghim, nhn xột? Natri hiroxit l cht - HS tr li - Nhn xột tớnh cht vt lý rn,khụng mu, hỳt m ca NaOH? mnh,tan nhiu trong nc, khi tan ta nhit mnh Hot ng 2: T/h Tớnh cht húa hc II Tớnh cht húa hc: - Trả lời: (Baz * NaOH cú tớnh cht húa hc ca - NaOH thuc loi hp tan) cht no? baz tan - HS tr li - Nhc li tớnh cht húa 1 i mu cht ch th -. .. to to to 24 c nhit cao thỡ baz tan khụng b nhit phõn hy - Cho HS đọc kt lun c Củng cố, luyện tập: Yêu cầu HS làm bài tập sau: - Baz c chia thnh my loi? Nờu tớnh cht húa hc ca mi loi? - Hóy ni cỏc cht tỏc dng c vi nhau; A Fe(OH)3 1 HCl B KOH 2 SO2 C H2SO4 3 Qu tớm d Hớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp 1,2,3,5 trang 25 SGK - Son bi mt s baz quan trng - Hớng dẫn bài tập: Bài 3: a Điều chế dd bazơ(kiềm) Na2O... húa hc - HS trả lời - HS khác III T/d ca baz vi axit nhận xét bổ xung ca axit? Baz tanvkhụngtan+axitMui+Nc - Vy tớnh cht húa hc tip KOH(dd)+HCl(dd)KCl(dd)+ H2O(l) -HS lờn bng vit theo ca baz? Cu(OH)2(r)+2HNO3(dd)Cu(NO3)2 PTP - Vit 2 PTP minh ha? +2H2O(l) - HS trả lời(Phn ng - Phn ng gia axit v baz trung hũa) - HS khác gi l phn ng gỡ? nhận xét bổ xung - GVnhận xét , bổ xung Hot ng 4: Baz khụng tan b nhit... ****************************************************************** Tiết: Tit 13 ngày dạy: Sĩ số: vắng: MT S BAZ QUAN TRNG (Tit 2) B CANXI HIROXIT THANG pH 1 Mc tiờu a Kiến thức -HS bit c cỏc tớnh cht vt lý, cỏc tớnh cht húa hc quan trng ca canxi hiroxit - Bit cỏch pha ch dung dch canxi hiroxit 27 - Bit cỏc ng dng trong i sng ca canxi hidroxit - Bit ý ngha pH ca dung dch b Kĩ năng - Tip tc rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh phn ng, v kh nng lm cỏc... trong) I.Tớnh cht - Hng dn cỏc nhúm pha ch - ọc thông tin SGK 1.Pha ch dung dch dung dch: Hũa tan vụi tụi - Lm thớ nghim Ca(OH)2 theo nhóm trong nc lc - Đại diện 1 nhóm - QS, giúp đỡ nhóm yếu nêu lại cách pha dung dịchCa(OH)2 Hot ng 2: T/h Tớnh cht húa hc và ứng dng của Canxihiđroxit 2 Tớnh cht húa hc - Ca(OH)2 thuc loa hp cht - Baz tan Dung dch Ca(OH)2 cú no? nhng t/c ca baz tan - Nhc li tớnh cht... - Hng dn HS lm - Lm TN v nhn 2 4(dd) TN: Cho H2SO4 vo xột hin tng: 30 ng nghimcú cha dung dch BaCl2 quan sỏt, nhn xột, vit PTP - Nờu kt lun? - Nhn xột kt lun - Hng dn HS lm TN: Nh vi git dd AgNO3 vo ng nghim cú cha dd NaCl quan sỏt, nhn xột hin tng, vit PTP? - Nờu kt lun? - Nhn xột kt lun - Hng dn HS lm thớ nghim: nh dung dch NaOH vo ng nghim cú cha dd CuSO4 quan sỏt, nhn xột hin tng, vit PTP? -. .. dẫn học ở nhà - Lm bi tp trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang 9 SBT, đọc mục em có biết - Son bi: Tớnh cht húa hc ca mui - Hng dn HS lm bi tp: Bài 2: Hoà vào nớc ta nhận biết đợc CaCO3 không tan , còn CaO phản ứng mạnh với nớc có toả nhiều nhiệt CaO(r) + H2O (l) Ca(OH)2( r) và 1 phần tan tạo dd Tiết TKB: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 29 Tit 14 TNH CHT HểA HC CA MUI 1 Mc tiờu a Kiến thức Hc sinh bit c: - Cỏc tớnh cht... Baz khụng tan b nhit phõn hy VI Baz khụng tan b nhit - Hng dn HS lm TN: un - Cỏc nhúm lm thớ phõn hy ng nghim ng Cu(OH)2 nghim, qs, nhận xét: Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(l) quan sỏt, nhn xột? (mu cht (Cu(OH)2 mu xanh 2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O(l) rn trc v sau khi un) l CuO mu en v Baz khụng tan oxit + nc nc)-HS khác nhận xét bổ xung - Vit PTP - Vit PTP? - Lu ý cho HS: Mt s baz khỏc: Al(OH)3, Fe(OH)3... HS cỏc nhúm Theo dừi, ghi nh cỏch thc hin lm thớ nghim1: - Cho mu CaO bng ht ngụ vo c, sau ú thờm dn 1 - Lm thớ nghim 2ml nc Quan sỏt hin - Nhn xột hin tng: CaO tng? nhóo ra p/ ta nhiu nhit 19 - Cho qu tớm vo dung dch thu c nhn xột s thay i mu ca qu tớm? Vỡ sao? - Kt lun v tớnh cht húa hc ca CaO v vit PTP? - Qu tớm xanh (dd thu c l baz) - CaO cú tớnh cht húa hc ca oxit baz: CaO + H2O Ca(OH)2... Nhc li tớnh cht húa hc ca a lm i mu cht baz tan? ch th - Tớnh cht húa hc ca - Lờn bng vit p/ - Qu tớm xanh Ca(OH)2? Vit cỏc PTP minh minh ha cho mi - Phenolphtalein ha? tớnh cht - HS khác b.Tỏc dng vi axit Mui + nc nhận xét bổ xung Ca(OH)2(dd)+2HCl(dd)CaCl2(dd) +2H2O(l) c.T/D vi oxit axit Mui + mc -Cho HS đọc thông tin SGK - Dựa vào tớnh cht húa hc - ọc thông tin SGK Nờu ng dng ca Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3(r) . tra bài cũ - Nêu tính chất ho¸ học của oxit axit và viết các phản ứng minh họa? (HS ghi ở góc bảng và giử lại cho bài học mới) - Sửa bài tập 4 trang 9 SGK. SO 4 loãng, dd KOH d. H íng dÉn häc ë nhµ 13 - Lm bi tp 1, 6 trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang 6 SBT - Chun b bi 4 tip theo: H 2 SO 4 c ***********************************************************************