Đề số 1 Bài 1 (1,0 điểm): Hoà tan một ít muối ăn vào nước được V ml dung dịch A có khối lượng riêng d. Thêm V 1 ml nước vào dung dịch A được ( V+ V 1 ) ml dung dịch B có khối lượng riêng d 1 . Hãy so sánh d và d 1 . Biết rằng khối lượng riêng của nước là 1 g/ml. Bài 2 ( 1,0 điểm): Dung dịch A chứa a mol CuSO 4 và b mol FeSO 4 . Xét 3 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 3 muối. Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 2 muối. Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng trong dung dịch có 1 muối. a/ Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm trên. b/ Cho a = 0,2 mol ; b = 0,3 mol và số mol Mg là 0,4 mol.Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. Bài 3 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp 2 hidrocacbon A, B ta thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là 15,14 gam trong đó ôxi chiếm 77,15%. Xác định các công thức phân tử có thể có của A, B. Biết rằng mạch cacbon hở và trong phân tử không chứa quá một liên kết ba hoặc hai liên kết đôi. Bài 4 (2,0 điểm): Cho 1,572 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO 4 1M thu được dung dịch B và hỗn hợp D gồm 2 kim loại. Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất; nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,82 gam hỗn hợp hai ôxit. Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 thì lượng Ag thu được lớn hơn khối lượng của D là 7,336 gam. Tính số gam mỗi kim loại có trong A. Bài 5 (2,0 điểm): Cho Fe phản ứng vừa hết với H 2 SO 4 thu được khí A và 8,28 gam muối. a/ Tính khối lượng của Fe đã phản ứng biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 . b/ Cho lượng khí A thu được ở trên tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. Tính nồng độ mol/lít các chất trong B. ( Cho thể tích dung dịch B là 100 ml.) Bài 6 (2,0 điểm): a/ Một hỗn hợp gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 gam nước. Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch nước brôm 20%. Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp. b/ Đốt cháy hoàn toàn 1 mol rượu no mạch hở A cần 3,5 mol ôxi. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A. ----------- Hết------------ Đề số 2 Bài 1 : (1,5 điểm ) a) “Năm 1869 ,nhà bác học Nga Đ.I.Men-đe-lê-ép (1834-1907) đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối .Tuy nhiên cách sắp xếp này có một số trường hợp ngoại lệ.” (SGK lớp 9 –NXB giáo dục 2005) Em hãy chỉ ra các trường hợp ngoại lệ đó ,tại sao cho rằng đó là ngoại lệ ? Ngày nay chúng ta có còn coi đó là ngoại lệ không ?Vì sao ? b) +Nêu thành phần chính của thuỷ tinh thường và các công đoạn chính của quá trình sản xuất thuỷ tinh ? Viết các phương trình hoá học. +Một loại thuỷ tinh pha-lê có thành phần 7,132% Na ;32,093%Pb; còn lại là silic và oxi .Hãy viết công thức hoá học của pha lê dưới dạng các oxit . Bài 2: (1,5 điểm) a) Muối ăn thường có lẫn các tạp chất là :Na 2 SO 4 ,NaBr, MgCl 2 ,CaCl 2 ,CaSO 4 .Hãy trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất trên .Viết các phương trình hoá học . b) Từ nguyên liệu chính là NaCl ,NH 4 Cl ,CO 2 ,hãy điều chế NH 4 HCO 3 ,Na 2 CO 3 tinh khiết . c) Giải thích tại sao trong nước tự nhiên thường chứa một lượng nhỏ các muối nitrat và hiđrocacbonat của các kim loại canxi ,magiê. Hãy dùng một hoá chất thông dụng để loại bỏ đồng thời canxi và magie trong các muối trên ra khỏi nước . Viết các phương trình hoá học . Bài 3: (1,5 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất trong từng cặp chất sau : 1)Glucozơ và saccarozơ . 2)Saccarozơ và rượu êtylic . Viết các phương trình hoá học (mà em đã học) để minh hoạ . b) Đun nóng Glixerol với hỗn hợp 3 axit : C 17 H 35 COOH , C 15 H 31 COOH , C 17 H 33 COOH (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác ) tạo thành hỗn hợp các este (chứa 3 gốc axit trong phân tử ) .Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn của các este có thể có . Bài 4: (1,5 điểm) a) Đốt cháy hoàn toàn 1 lít khí A thấy tốn 1 lít khí O 2 ,phản ứng tạo ra 1 lít khí CO 2 và 1 lít hơi nước .Xác định công thức phân tử của A .Các khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất . b) Trộn những thể tích bằng nhau của hai khí oxi và axetilen trong một bình kín thể tích không đổi .Sau khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ,đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình bằng bao nhiêu lần áp suất ban đầu ,biết rằng các chất đều ở trạng thái khí. Bài 5: (2,0 điểm) Khi xà phòng hoá 1 mol este thì cần 120 gam NaOH nguyên chất .Mặt khác khi xà phòng hoá 1,27 gam este đó thì cần 0,6 gam NaOH và thu được 1,41 gam muối duy nhất .Xác định công thức phân tử ,công thức cấu tạo của este. Bài 6: (2,0 điểm) 1/ Hỗn hợp khí SO 2 và O 2 có tỉ khối đối với H 2 là 24 .Sau khi đun nóng hỗn hợp (có xúc tác) ta thu đựơc hỗn hợp khí mới có tỉ khối đối với H 2 là 30 . a) Xác định thành phần của hỗn hợp trước và sau phản ứng . b) Tính % về thể tích mỗi khí tham gia phản ứng. 2/ Hoà tan hết 3,06 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl ,thấy thoát ra 672 cm 3 khí CO 2 (đktc). a) Nếu đem cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan . b) Hấp thụ hoàn toàn lượng CO 2 thu được ở trên vào 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 ,thu được 3,94 gam kết tủa.Tính nồng độ của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng . -------------------Hết------------------- Đề số 3 Môn thi : HOÁ HỌC 9 Thời gian làm bài : 150 phút (Không kể giao đề ) ================== Bài 1: (2 điểm) a)Làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO,CO 2 và SO 3 bằng phương pháp hoá học .Viết phương trình phản ứng . b)Cho luồng khí hiđrô dư lần lượt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp .Mỗi ống chứa một chất :CaO ,CuO ,Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 ,K 2 O .Sau đó lấy sản phẩm từng ống cho tác dụng với CO 2 và dung dịch HCl .Viết các PTPƯ . Bài 2: (1điểm) Cho biết tổng số hạt p,n,e trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt .Số hạt mang điện của Y nhiều hơn số hạt mang điện của X là 12 hạt .Hỏi X ,Y là kim loại gì ? Cho điện tích hạt nhân của một số kim loại : Z Na =11 ,Z Mg =12 ,Z Al =13 , Z K = 19 ,Z Ca = 20 ,Z Fe = 26 , Z Cu = 29 . Bài 3: (1,5 điểm) Cho 1 lít hỗn hợp khí ở (đktc) gồm CO và CO 2 đi qua 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,08M .Thu được 1,97 gam chất kết tủa .Xác định thành phần % theo thể tích của CO và CO 2 trong hỗn hợp khí ? Bài 4: (2 điểm) a) Nguyên tố A có thể tạo ra 2 ôxit mà trong mỗi ôxit hàm lượng % của A là 40% và 50 % .Hãy xác định nguyên tố A . b)Trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ thể tớch là 3/5 .Nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn là 3M .Tớnh nồng độ mol của 2 dung dịch A và B biết nồng độ mol của A gấp 2 lần nồng độ mol của B . Bài 5: (1,5 điểm) a)X là một ôxit kim loại ,khử hoàn toàn 0,8 gam X thì cần 336 ml khí H 2 (đktc).Nếu lấy toàn bộ lượng kim loại thu được cho phản ứng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H 2 (đktc) .Công thức hoá học của X là : A. PbO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D.FeO b)Cho luồng khí CO qua ống đựng 36 gam bột FeO đốt nóng sau phản ứng thu được chất rắn chứa 43,75% sắt .Phần trăm khối lượng FeO bị khử thành Fe là : A.25% B.37,5% C.50% D. 52% Bài 6: (2 điểm) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hoá trị II và III ) và ôxit M x O y của kim loại ấy .Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam .Khi cho X tác dụng với 0,8 lít dung dịch HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) để trung hoà lượng axit dư trong dung dịch A cần 0,6 ml dung dịch NaOH 1M . Xác định công thức M x O y ,phần trăm M và M x O y theo khối lượng trong hỗn hợp X . Biết : ( Ba = 137 , C = 12 , O = 16 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , Na = 23 , H = 1 ) ==========Hết========== Đề số 4 Bài 1: (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một chất vô cơ A trong không khí thì chỉ thu được 1,6 gam sắt (III) ôxit và 0,896 lít khí sunfurơ (đktc). a) Xác định công thức phân tử của A . b) Viết phương trình hoá học để thực hiện chuỗi chuyển hoá sau: SO 2  Muối A 1 A A 3 Kết tủa A 2 Bài 2: (2 điểm) X là dung dịch chứa 0,32 mol NaOH. Y là dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 3 . + Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ X vào Y + Thí nghiệm 2: Đổ rất từ từ Y vào X Viết các PTHH xảy ra và tính số mol các chất thu được sau khi đổ hết dung dịch này vào dung dịch kia . Bài 3: (1 điểm) Nêu phương pháp tách hỗn hợp :Đá vôi ,vôi sống ,thạch cao và muối ăn thành từng chất nguyên chất . Bài 4: (1 điểm) a) Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp dạng bột : (Al + Al 2 O 3 ) ; (Fe + Fe 2 O 3 ) ; (FeO + Fe 2 O 3 ) .Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng.Viết các PTHH. b)Trình bày phương pháp tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp : Fe 2 O 3 ,Al 2 O 3 , SiO 2 ở dạng bột .Chỉ dùng một hoá chất duy nhất . Bài 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm những lượng bằng nhau về số mol của 2 hiđrôcacbon có cùng số nguyên tử Cacbon trong phân tử thu được 3,52 gam CO 2 và 1,62 gam H 2 O .Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của 2 hiđrocacbon. Bài 6: (1 điểm) Trộn 300 gam dung dịch Ba(OH) 2 với 500 ml dung dịch chứa H 3 PO 4 0,04M và H 2 SO 4 0,02M .Tính khối lượng mỗi muối tạo thành . Bài 7: ( 1 điểm) Xác định lượng SO 3 và lượng H 2 SO 4 49% để trộn thành 450 gam dung dịch H 2 SO 4 73,5% . Bài 8: (2điểm) Cho 2 cốc A,B có cùng trọng lượng .Đặt A,B lên 2 đĩa cân thì cân thăng bằng .Thêm vào cốc A 100 gam dung dịch AgNO 3 và vào cốc B 100 gam dung dịch Na 2 CO 3 .Sau đó thêm vào mỗi cốc 200 gam dung dịch HCl (HCl lấy dư cho cả 2 cốc). a) Tính nồng độ phần trăm theo khối lượng của dung dịch AgNO 3 và dung dịch Na 2 CO 3 biết rằng ta phải thêm bên đĩa cân có cốc B 2,2 gam thì cân mới trở lại thăng bằng và khối lượng dung dich bên cốc B (sau khi thêm HCl) lớn hơn khối lượng dung dịch bên cốc A (sau khi thêm HCl và lọc bỏ kết tủa ) là 12,25 gam . b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl biết rằng nếu chỉ thêm 100 gam dung dịch HCl (có cùng nồng độ như trên) vào mỗi cốc (A vẫn chứa 100 gam dung dịch AgNO 3 và cốc B vẫn chứa 100 gam dung dịch Na 2 CO 3 ).Sau đó lấy dung dịch còn lại trong cốc B cho vào dung dịch còn lại trong cốc A thì thu đựơc thêm 2,87 gam kết tủa mới . ==========Hết========== Đề số 5 Cõu 1: (2 Điểm) a) Cho luồng khớ H 2 qua ống đựng 36 gam bột FeO đốt núng ,sau phản ứng thu được chất rắn chứa 43,75% Fe .Phần trăm khối lượng FeO bị khử thành Fe là : A. 25% B. 37,5% C. 50% D. 52% b) Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Zn và Fe cần vừa đủ 1 lít dung dịch HCl 36,5M (d= 1,19 g/ml ) .Thấy thoát ra một chất khí và thu được 1250 gam dung dịch A . m có giá trị là : A. 16,1 gam B. 8,05 gam C. 13,6 gam D. Kết quả khác. Câu 2: (2 Điểm) a) Từ nguyên liệu chính là FeS 2 ,quặng bôxit (Al 2 O 3 có lẫn Fe 2 O 3 ) không khí ,than , nước ,NaCl và các chất xúc tác cùng điều kiện có đủ .Hãy điều chế Fe , Na 2 SO 3 , FeCl 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NH 4 NO 3 và muối Al 2 (SO 4 ) 3 ở dạng tinh khiết . b) Chỉ dùng khí CO 2 và H 2 O.Trình bày phương pháp nhận biết các gói bột trắng mất nhãn sau: BaO , BaSO 4 , BaCO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Al 2 O 3 . Câu 3: (2 Điểm) Hỗn hợp A gồm : Fe ,FeO ,Fe 3 O 4 trộn với nhau theo tỉ lệ về khối lượng 7:3,6:17,4 .Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HCl thu được dung dịch B .Lấy 1/2 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa C.Lấy 1/2 dung dịch B cho khí Cl 2 đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,đun nóng thêm NaOH tới dư ,thu được kết tủa D. Kết tủa C và D có khối lượng chênh lệch nhau 1,7 gam .Nung D+C trong không khí thì thu được m gam chất rắn E .Viết các phương trình phản ứng .Tính khối lượng các chất trong A và tính m? Câu 4: (2 Điểm) a) Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al , Al 2 O 3 , Fe .Cho A tan trong dung dịch NaOH dư được hỗn hợp chất rắn A 1 ,dung dịch B 1 và khí C 1 .Lấy lượng khí C 1 dư cho tác dụng với A nung nóng được hỗn hợp chất rắn A 2 .Chất rắn A 2 tác dụng được với H 2 SO 4 đặc nguội được dung dịch B 2 .Cho B 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 được kết tủa B 3 . Viết các PTHH xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có). b) Cho một luồng khí CO dư đi qua ống chứa 1,6g bột Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao (Giả sử chỉ có phản ứng khử về Fe) .Hỗn hợp khí thu được cho đi qua nước vôi trong dư thì có 1,5 g kết tủa .Tính % Fe 2 O 3 bị khử và thể tích khí CO đã phản ứng (đktc). Câu 5: (2 Điểm) Có 2 thanh kim loại M (có hoá trị II trong hợp chất ).Mỗi thanh nặng 20 gam . 1.Thanh thứ nhất được nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO 3 0,3M .Sau một thời gian phản ứng ,lấy thanh kim loại ra ,đem cân thấy thanh kim loại nặng 21,52 gam .Nồng độ AgNO 3 còn lại trong dung dịch là 0,1M.Coi thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Ag sinh ra bám hoàn toàn vào thanh kim loại .Xác định kim loại M. 2.Thanh thứ hai được nhúng vào 460 gam dung dịch FeCl 3 20%.Sau một thời gian phản ứng ,lấy thanh kim loại ra ,thấy dung dịch thu được nồng độ phần trăm của MCl 2 bằng nồng độ phần trăm của FeCl 3 còn lại .Biết rằng ở đây chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ: M + FeCl 3 MCl 2 + FeCl 2 Xác định khối lượng thanh kim loại sau khi được lấy ra khỏi dung dịch. ------------Hết------------ ĐỀ SỐ 6 Câu 1: (2 Điểm) Khoanh tròn vào những đáp án đúng trong những câu sau : 1/ Cho các kim loại sau : Cu , Al , Pb , K , Fe . A - Kim loại tác dụng với dung dịch HCl , H 2 SO 4 loãng : K ,Pb, Fe, Al . B - Kim loại tác dụng với dung dịch KOH : Al , K . C - Kim loại tác dụng với H 2 O cho khí H 2 bay lên : Pb , K . D - Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội :Tất cả các kim loại trên . 2/ Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O 2 thu được 2,24 lít CO 2 và 3,6 gam H 2 O,biết thể tích các chất khí đo ở đktc. Khối lượng m là khối lượng nào sau đây: A. 1,5 gam B. 0,8 gam C. 2 gam D. 1,6 gam. Câu 2: (2 Điểm) 1) Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm có N 2 và CO 2 đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thu được 1 gam kết tủa .Hãy xác định phần trăm thể tích của CO 2 trong hỗn hợp . 2) Chỉ dùng một hoá chất bên ngoài hãy nhận biết các lọ chứa cac hoá chất mất nhãn sau: Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 Cl , FeCl 2 , FeCl 3 , NaCl , (NH 4 ) 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 3: (2 Điểm) Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm (NH 4 ) 2 SO 4 1,32% và CuSO 4 1,92% .Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu đựơc khí A ,kết tủa B và dung dịch C . a. Tính thể tích khí A (đktc). b. Lấy kết tủa B rửa sạch và nung ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì được bao nhiêu gam chất rắn . c. Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch C. Câu 4: (2 Điểm) a) Hoàn thành các phương trình phản ứng : Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đặc nóng  FeS 2 + O 2  Fe x O y + CO  Al 2 O 3 + KHSO 4  b) Các hiện tượng quan sát thấy giống nhau hay khác nhau khi tiến hành thí nghiệm theo trình tự sau, giải thích và viết các phương trình phản ứng : + Nhỏ dần từng giọt dung dịch KOH loãng vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 + Nhỏ dần từng giọt dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch KOH loãng Câu 5: (2 Điểm) Đốt 2,24 lít (đktc) một hiđrôcacbon A ở thể khí. Sau đó dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH) 2 thấy có 10 gam kết tủa, khối lượng bình tăng thêm 18,6 gam .Tìm công thức phân tử của A . A có thể có công thức cấu tạo như thế nào ? ==========Hết========== ĐỀ SỐ 7 Câu I: (3 điểm) 1. Bảng sau đưa ra mối liên hệ giữa bốn số lượng tử, trường hợp nào sai? Vì sao? Các trường hợp đúng ứng với electron nào trong nguyên tử? n l m s a) 4 3 -2 +1/2 b) 3 3 -1 -1/2 c) 2 0 +1 +1/2 d) 3 2 +2 +1/2 Trường hợp (d) ứng với electron có mức năng lượng cao nhất của hạt vi mô X, xác định X? Cho biết khả năng oxi hoá, khử của X, lấy ví dụ minh hoạ. 2. Một hợp chất A được tạo ra từ ba ion có cùng cấu hình electron giống khí hiếm Ar (Z = 18). Khi hoà tan A vào nước tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ. Hãy biện luận để tìm công thức phân tử của A. Câu 2: (3 điểm) 1. Biểu diễn sự xen phủ obitan (có giải thích ngắn gọn) để tạo thành liên kết trong các phân tử sau: BrF 5 , XeF 4 ? 2. So sánh và giải thích trị số khác nhau của mỗi đại lượng dưới đây: Chất: Cl 2 O F 2 O Góc liên kết: 110 o 103 0 Độ phân cực phân tử: 0,78D 0,30D Câu 3: (2 điểm) 1. Ở 25 0 C dung dịch bão hoà Ag 2 CrO 4 có: [Ag + ] = 1,30.10 -4 M ; [CrO 4 2- ] = 6,30.10 -5 M. Tính hằng số cân bằng của quá trình hoà tan Ag 2 CrO 4 trong dung dịch NH 3 ? Nhận xét khả năng tan của Ag 2 CrO 4 trong dung dịch NH 3 ? Biết: Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + K = 10 7,24 2. Trong dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có cân bằng: Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2HCrO 4 - K 1 = 1,79.10 -2 HCrO 4 - H + + CrO 4 2- K 2 = 1,00.10 -6,5 Hãy tính hằng số cân bằng của quá trình: 4Ag + + Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2Ag 2 CrO 4 + 2H + Làm thế nào để quá trình kết tủa ion Ag + bằng K 2 Cr 2 O 7 ở trên xảy ra dễ dàng hơn? Câu 4: (3 điểm) 1. Hãy chọn các chất X, Y, Z cho phù hợp và hoàn chỉnh sơ đồ sau: Br X X Y NO 2 Z Y Br Br Br 2. Khi trùng hợp đivinyl, người ta thu được 3 chất polime, ngoài ra còn thu được một sản phẩm A (C 8 H 12 ). A có khả năng trùng hợp, cộng hợp H 2 , làm mất màu dung dịch brom và khi bị oxi hoá mạnh liên kết kép bị đứt cho sản phẩm là D: HOOC-CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 -COOH COOH Viết phương trình phản ứng giải thích sự tạo thành A và D, gọi tên A và D. Câu 5: (3,5 điểm) Từ C 3 H 6 có thể điều chế được các chất sau: Propanđiol_1,2 (A) ; Propanđiol_1,3 (B) ; Propantriol_1,2,3 (C) 1. Viết sơ đồ tổng hợp A, B, C từ các chất C 3 H 6 thích hợp (ghi rõ điều kiện và tác nhân phản ứng ). 2. Nêu cách phân biệt A, B, C bằng phương pháp hoá học. 3. So sánh nhiệt độ sôi của A, B, C. Giải thích ngắn gọn. 4. Khi oxi hoá không hoàn toàn A tạo ra 5 sản phẩm hữu cơ khác nhau có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Chỉ rõ cấu tạo của 5 sản phẩm đó và so sánh nhiệt độ sôi giữa chúng. Giải thích. Câu 6: (2,5 điểm) Cho 3 chất A, B, C có cấu tạo sau: N N H N N CH 3 N N CH 3 Anabazin(A) Nicôtin (B) Nicôtini (C) 1. Sắp xếp các chất theo trình tự tăng dần khả năng phản ứng với HCl (theo tỉ lệ mol 1:1). Chỉ rõ hướng phản ứng vào từng nhóm chức trong A, B, C. Giải thích ngắn gọn. 2. Khi oxi hoá mạnh B thu được axit nicotinic (N), từ đó người ta có thể điều chế được vitamin PP để chữa bệnh tim: [...]... + Vit cụng thc ca (N), so sỏnh nhit núng chy ca (N) vi axit benzoic + So sánh tính bazơ của các nguyên tử nitơ trong vitamin PP Giải thích ngắn gọn Câu 7: (3 im) 1 Khi cho t t 100 gam dung dch NaHSO 4 vo 100 gam dung dch Na2CO3 thỡ thu c 198,90 gam hn hp Nu 100 gam dung dch Na2CO3 vo 100 gam dung dch NaHSO 4 thỡ thu c 197,80 gam hn hp Mt khỏc nu thờm t t 50 gam dung dch NaHSO 4 vo 100 gam dung dch... cỏc khớ sau: C2H4, SO2 , NH3, CO2, HCl khi cht lng B l: 1 H2O 2 Dung dch NaOH 3 Dung dch Br2 trong CCl4 (dung mụi khụng phõn cc) Hóy gii thớch, vit phng trỡnh hoỏ hc (nu cú) trong mi trng hp trờn Cõu IV(2,5 im): Hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2O3 Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng m gam hn hp X nung núng Sau khi kt thỳc phn ng thu c 64 gam cht rn A trong ng s v 11,2 lit khớ B (ktc) cú t khi so vi H2 l 20,4 Hóy... trờn Bit cỏc phn ng xy ra hon ton b) Tớnh nng mol/l ca cỏc cht trong mi dung dch sau phn ng (b qua s thay i th tớch dung dch) Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Al = 27 ; S = 32 ======Ht====== ( thi ny cú 02 trang) H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: S 8 Cõu I(2,0 im): Trong bi kim tra 1 tit chng kim loi, ng chớ hóy xõy dng 4 cõu hi trc nghim khỏch quan dng cú nhiu la chn kim tra phn tớnh cht hoỏ... to c kt ta vi dung dch Ag2O/NH3 (hay AgNO3 trong NH3) Vit phng trỡnh hoỏ hc b Mt ng phõn ca A khi cho tỏc dng vi brom trong dung dch theo t l 1:1 to c 2 ng phõn cu to Gi tờn ng phõn ú ======Ht====== ( thi ny cú 01 trang) H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Thớ sinh c s dng mỏy tớnh cm tay thụng thng, ngoi ra khụng c s dng bt kỡ ti liu no khỏc . mỗi muối tạo thành . Bài 7: ( 1 điểm) Xác định lượng SO 3 và lượng H 2 SO 4 49% để trộn thành 450 gam dung dịch H 2 SO 4 73,5% . Bài 8: (2điểm) Cho 2 cốc. pha lê dưới dạng các oxit . Bài 2: (1,5 điểm) a) Muối ăn thường có lẫn các tạp chất là :Na 2 SO 4 ,NaBr, MgCl 2 ,CaCl 2 ,CaSO 4 .Hãy trình bày phương pháp