Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 20 Kiểm tra một tiết I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức học sinh về mối quan hệ giữa các loại hợp chấtvô cơ Biết vận dụng lí thuyết làm bài tập định tính,định lợng 2. Kĩ năng: - Biết viết phơng trình hoá học biết thực hiện dãy chuyển hoá giữa các chất,tính toán hoá học 3. Thái độ - Nghiệm thúc trung thực ,phát huy trí thuệ II. Chuẩn bị: - Gv ma trận đề,đề bài,đáp án và biểu điểm III. Tiến trình dạy học MA TRN KIM TRA 1 TIT NM HC 2010 - 2011 Mụn: Hoỏ hc 9. Tit PPCT 20 ---------------------------------------------------------------------- S NHN BIT THễNG HIU VN DNG TN TL TN TL TN TL 1 Tớnh cht hoỏ hc ca oxit. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 2 cõu 2-3 1 im 1 cõu 1 0,5im 3 cõu 1,5 im 2 Mt s oxit quan trng: CaO; SO 2 1 cõu 7 2 im 1 cõu 2 im 3 Tớnh cht hoỏ hc ca axit. 1 cõu 4 0,5im 1 cõu 9 3 im 2 cõu 3,5 im 4 Mt s axit quan trng: HCl; H 2 SO 4 1 cõu 5 0,5im 1 cõu 8 2 im 1 cõu 6 0,5im 3 cõu 3 im TNG S: 4 cõu 2 im 1 cõu 2im 1 cõu 0,5i m 1 cõu 2 im 1 cõu 0,5 im 1 cõu 3 im 9 cõu 10 im 4 im 2,5 im 3,5 im MA TRN CHI TIT NI DUNG CC CP NHN THC TNG S NHN BIT THễNG HIU VN DNG 1. Tớnh cht hoỏ 2TN 1 1TN 0,5 3 cõu Cõu 2: T/c ca oxit Cõu 1: T/c ca oxit hc ca oxit. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit Cõu3: Phõn loi oxit 2. Mt s oxit quan trng: 1TL 2 Cõu 7: Vit PTHH 3. Tớnh cht hoỏ hc ca axit. 1TN 0,5 1TL 3 2 cõu Cõu 4: T/c ca axit Cõu 9: Viờt PTHH, tớnh th tớch H 2 ; tớnh nng ca dd HCl 4. Mt s axit quan trng: 1TN 0,5 1TL 2 1TN 0,5 3 cõu Cõu 5: Nhn bit axit sunfuric v mui sunfat Cõu 8: Nhn bit axit, baz, mui. Cõu 6: PP pha loóng axit Sunfuric c TNG 5 cõu 4im 2 cõu 2,5im 2 cõu 3,5 9 cõu 10 im A : Đề bài Trắc nghiệm khách quan(4đ) Câu 1: Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng trong các câu sau: 1- Tính chất hoá học quan trọng nhất của kiềm là a. Tác dụng với axit,oxitaxit và muối b. Tan trong nớc,tác dụng với axit và muối c. Tham gia phản ứng trung hoà và phân huỷ bởi nhiệt d. Tác dụng với phi kim 2- Trong số các cặp chất sau đây cặp nào có thể phản ứng với nhau a. NaCl và KNO 3 b. BaCl 2 và H 2 SO 4 c. BaCl 2 và HNO 3 d. Na 2 CO 3 và HCl e. MgCl 2 và NaOH câu 2:Có những chất sau : KOH,BaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 ,NaOH, KCl. Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ sauvà cân bằng phơng ttrình phản ứng 1, HNO 3 + . NaNO 3 + H 2 O 2, + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O 3, CuSO 4 + Al . + Cu 4, BaCl 2 + K 2 SO 4 . + . Tự luận (6đ) Câu 3: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt 3 dd muối: KNO 3 , KCl, K 2 SO 4 Câu 4: Viết các phơng trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá hoá học sau CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaSO 4 Câu 5: Có 200 mldung dịch HCl 2M . để trung hoà axits này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M ? Yýnh nồng mol của dung dịch muối sinh ra B: đáp án và biểu điểm Phần trắc nghiệm (4đ) Câu 1 (2đ) 1. câu đúng (a) (0,5đ) 2. cặp chất có thể tác dụng với nhau: b. (0,5đ) d. (0,5đ) e. (0,5đ) Câu 2. (2đ) Mỗi câu điền đúng và cân bằng đúng đợc (0,5đ) 1. Điền NaOH (0,5đ) 2. Điền KOH (0,5đ) 3. Điền Al 2 (SO 3 ) 3 (0,5đ) 4. Điền BaSO 4 + KCl (0,5đ) Tự luận (6đ) Câu 3. (1đ). Để phân biệt 3 dung dịch muối KNO 3 ,KCl,K 2 SO 4 có thể dùng dd BaCl 2 cho vào 3 dd, nếu dung dịch nào có kết tủa trắng là K 2 SO 4 . Hai muối còn lại lấy mỗi loại một ít dd cho vào ống nghiệm, nhỏ dung dd AgNO 3 vào, ống snào có kết tủa trắng là KCl ống còn lại là KNO 3 Câu 4. (2đ) 1. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (0,5đ) 2. Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O (0,5đ) 3. CaCl 2 + 2AgNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl 2 (0,5đ) 4. CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O (0,5đ) Câu 5: (3đ) Đổi 200ml = 0,2l n HCl = C M . V = 2. 0,2 = 0,4 mol (0,5đ) HCl + NaOH NaCl + H 2 O (1đ) Theo pt: 1 mol 1 mol 1 mol Bài ra: 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol V NaOH = n/c M =0,4/0,1 =4(l) = 400 ml (0,5đ) -Thể tích dung dịch sau phản ứng: 4(l) + 0,2(l) = 4,2 (l) (0,5đ) C M NaCl = n/v = 0,4/4,2 = 0,095(M) (0,5đ) . và biểu điểm III. Tiến trình dạy học MA TRN KIM TRA 1 TIT NM HC 201 0 - 201 1 Mụn: Hoỏ hc 9. Tit PPCT 20 ----------------------------------------------------------------------. Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 20 Kiểm tra một tiết I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức học sinh về mối quan hệ giữa các loại