SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG TRƯỜNG THPT HUỲNH HỮU NGHĨA Đề chính thức KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011 MÔN: HÓA HỌC Lớp 10 Thời gian: 60 phút ========= o0o ========= (Đề thi này có 40 câu gồm 03 trang) Họ và tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Lớp . . . . . . Câu 1: Cho R có công thức Oxít cao nhất là R 2 O 5 , vậy R thuộc nhóm nào? A Nhóm IVA. B Nhóm IIIA. C Nhóm VA. D Nhóm IIA. Câu 2: Các ion và nguyên tử Ne (Z Ne = 10), Na + (Z Na = 11), F - (Z F = 9) có A Số proton bằng nhau. B Số nơtron bằng nhau. C Số khối bằng nhau. D Số electron bằng nhau. Câu 3: Trong bảng tuần hoàn số chu kì lớn, chu kì nhỏ là A 2 và 5. B 5 và 2. C 4 và 3. D 3 và 4. Câu 4: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm IA A Cl (Z=17). B P (Z=15). C Al (Z=13). D Na ( Z=11). Câu 5: Nguyên tố X có 7e hóa trị, biết X là kim loại thuộc chu kì 4. X là A Cr. B Br. C Mn. D Fe. Câu 6: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl 2 lần lượt là A 2 và 1. B 2+ và 2-. C 2+ và 1-. D +2 và -1. Câu 7: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố là RO 3 . Trong hợp chất của nó với hidro có 5,88%H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là A 14. B 16. C 32. D 39. Câu 8: Cho Z=20 electron hóa trị là A 1. B 4. C 3. D 2. Câu 9: Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây đúng? A X là phi kim, Y là kim loại. B X, Y là các khí hiếm. C X, Y là các phi kim. D X, Y là các kim loại. Câu 10: Nguyên tử 19 9 F có số khối là A 10. B 28. C 19. D 9,0. Câu 11: Liên kết ion tạo thành giữa 2 nguyên tử A Kim loại điển hình. B Phi kim điển hình. C Kim loại điển hình và phi kim điển hình. D Kim loại và phi kim. Câu 12: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn? A Số lớp electron. B Số electron lớp ngoài cùng. C Điện tích hạt nhân. D Khối lượng nguyên tử. Câu 13: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 46,7%R về khối lượng. Nguyên tố R là A S. B N. C C. D Si. Câu 14: Cho độ âm điện: Be(1,57), Al(1,61), Mg(1,31), Cl(3,16), N(3,04), H(2,2), S(2,58), O(3,44). Chất nào sau đây có liên kết ion? A MgO, Al 2 O 3 . B H 2 S, NH 3 . C MgCl 2 , AlCl 3 . D BeCl 2 , BeS. Câu 15: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị A NaCl, CaO. B MgCl 2 , Na 2 O. C HCl, CO 2 . D KCl, Al 2 O 3 . Câu 16: Ion X - có 10 electron. Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 nơtron. Nguyên tử khối của nguyên tố X là A 21u. B Kết quả khác. C 20u. D 19u. Câu 17: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 electron, 8 proton, 8 nơtron? A 17 8 O. B 17 9 F. C 16 8 O. D 18 8 O. Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron ở phân lớp 3d. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là A 23. B 25. C 24. D 26. Mã đề thi 101 Trang 1/3 – Mã đề thi 101 Cõu 19: Quỏ trỡnh oxi húa l A Quỏ trỡnh thu electron. B Quỏ trỡnh cho nhn. C Quỏ trỡnh oxi húa - kh. D Quỏ trỡnh nhng electron. Cõu 20: Trong BTH kim loi mnh nht l A Cs. B Li. C Ba. D Na. Cõu 21: Nguyờn t ca nguyờn t no sau õy luụn nhng 1 electron trong cỏc phn ng húa hc? A Al. B Mg. C Si. D Na. Cõu 22: Nguyờn t X thuc chu k 3, nhúm VIA. Cu hỡnh electron nguyờn t X l A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 4 . B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 4 . D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Cõu 23: S th t ca nhúm A bng vi A S e. B S phõn lp e. C S e lp ngoi cựng. D S lp e. Cõu 24: Nhng nguyờn t 40 20 Ca, 39 19 K, 41 21 Sc cú cựng A S electron. B S ntron. C S hiu nguyờn t. D S khi. Cõu 25: Cho PTHH: NH 3 + O 2 NO + H 2 O. NH 3 l cht A Oxi húa. B Kh. C Khụng phi l cht kh, khụng phi l cht oxi húa. D Oxit. Cõu 26: Cho 0,2 mol oxớt ca nguyờn t R thuc nhúm IIIA tỏc dng vi dung dch HCl thu c 53,4g mui khan. R l A Ca. B B. C Br. D Al. Cõu 27: Nguyờn t ca mt nguyờn t cú in tớch ht nhõn l 13+. S electron lp ngoi cựng ca nguyờn t nguyờn t ú l A 3. B 13. C 5. D 14. Cõu 28: Mt nguyờn t X cú tng s cỏc electron phõn lp s l 6 v tng s electron lp ngoi cựng l 6. X l nguyờn t no? A Lu hunh (Z=16). B Oxi (Z=8). C Flo (Z=9). D Clo (Z=17). Cõu 29: Cho 9,75g kim loi thuc nhúm IA tỏc dng vi nc thỡ cú 2,8 lớt khớ hidrụ thoỏt ra (ktc),kim loi ú l A K. B Li. C Rb. D Na. Cõu 30: Cu hỡnh electron nguyờn t ca 3 nguyờn t X, Y, Z ln lt l:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ,1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nu xp theo chiu tng dn tớnh kim loi thỡ cỏch xp no sau õy ỳng? A Z<X<Y. B Y<Z<X. C Z<Y<X. D Y<X<Z. Cõu 31: Liờn kt cng húa tr cú cc to thnh gia 2 nguyờn t A Phi kim khỏc nhau. B Phi kim mnh v kim loi mnh. C Kim loi v kim loi. D Cựng 1 phi kim in hỡnh. Cõu 32: Fe cú Z=26. Cu hỡnh electron ca ion Fe 2+ l A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Cõu 33: Nguyờn t X cú Z=29. Hóy xỏc nh v trớ ca X trong bng HTTH A Chu k 3, nhúm IA. B Chu k 3, nhúm IB. C Chu k 4, nhúm IA. D Chu k 4, nhúm IB. Cõu 34: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử là A Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 . B AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 . C MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. D 6FeCl 2 + KClO 3 + 6HCl 6FeCl 3 + KCl + 3H 2 O. Cõu 35: Ion M 3+ cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 2s 2 2p 6 . Nguyờn t M l A Mg (Z=12). B Al (Z=13). C P (Z=15). D Si (Z=14). Cõu 36: Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng oxi hoá khử ? A Phản ứng phân hủy. B Phản ứng hoá hợp. C Phản ứng trao đổi. D Phản ứng thế. Cõu 37: Ht nhõn nguyờn t 65 29 Cu cú s ntron l A 65. B 36. C 29. D 94. Cõu 38: Dóy gm cỏc phi kim c sp xp theo th t tớnh phi kim tng dn l A Cl, Br, F, I. B I, Br, Cl, F. C F,Cl, Br, I. D Cl, F, Br, I. Trang 2/3 Mó thi 101 Câu 39: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion? A SO 2 , KCl. B CaO, NaCl. C H 2 S, Na 2 O. D CH 4 , CO 2 . Câu 40: Cho Z =16 nằm ở chu kì nào ? A 2. B 3. C 4. D 5. ------------ HẾT ----------- Đáp án : 101 1. C 2. D 3. C 4. D 5. C 6. C 7. C 8. D 9. A 10. C 11. C 12. B 13. D 14. A 15. C 16. A 17. C 18. A 19. D 20. A 21. D 22. D 23. C 24. B 25. B 26. D 27. A 28. A 29. A 30. A 31. A 32. B 33. D 34. B 35. B 36. D 37. B 38. B 39. B 40. B ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài : 50 phút A .TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm gồm 12 câu ) Câu 1 : Cho các nguyên tố : 20 Ca ; 12 Mg ; 13 Al . Dãy các chất xếp theo tính bazo giảm dần là : A. Ca(OH ) 2 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 B. Al(OH) 3, Mg(OH) 2, Ca(OH ) 2 C. Ca(OH ) 2 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 D. Mg(OH) 2 , Ca(OH ) 2 , Al(OH) 3 Câu 2. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò chất oxi hóa ? A. 4HCl + MnO 2  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. 4HCl + 2Cu + O 2  2CuCl 2 + 2H 2 O C. 2HCl + Fe  FeCl 2 + H 2 D. 16HCl + 2KMnO 4  2MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O + 2KCl Câu 3. Số oxi hóa của ngtố nitơ trong các chất và ion sau : N 2 O 5 , N 2 O, N 2, NH 4 + , NO 2 lần lượt là: A. +5 , +1 , 0 ,+4 , +4 B. +5, -1, 0 , -4 , +4 C. +5 , -1, 0, -3 , +2 D. +5, +1, 0 , -3, +4 Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 1 . Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d 1 . Số electron của X và Y lần lượt là : A. 13 và 19 B. 12 và 20 C. 13 và 21 D. 12 và 19 Câu 5 : Cho biết : Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết trong phân tử là : A. H 2 O ; CO 2 ; CaO ; NaCl B. CO 2 ; H 2 O ; NaCl ; CaO C.CO 2 ; NaCl ; H 2 O ; CaO D. H 2 O ; NaCl ; CO 2 ; CaO. Trang 3/3 – Mã đề thi 101 Nguyên tố Cl O Na H C Ca Độ âm điện 3,16 3,44 0,93 2,2 2,55 1 Câu 6. X là nguyên tử có 20 proton, Y là nguyên tử có 17 electron. Hợp chất hình thành giữa hai nguyên tử này có thể là: A. X 2 Y B. XY 2 C. XY D. X 3 Y 2 Câu 7. Những giá trị nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân? A. Số e ở lớp ngoài cùng B. Bán kính nguyên tử C. Năng lượng ion hóa D. Nguyên tử khối Câu 8. R là nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15. Nhận xét nào sau đây sai : A. R có hóa trị cao nhất với oxi là 5. B. R ở chu kì 3, nhóm VA. C. Tính phi kim của R mạnh hơn X ( Z=7) và yếu hơn Y (Z =14) D. R tạo thành hợp chất khí với hidro có công thức là H 3 Y. Câu 9. Cho các ion đa nguyên tử : (1) PO 4 3- , (2) HPO 4 2- , (3) SO 4 2- ; (4) SO 3 2- , (5) CO 3 2- . Các ion có tổng số electron bằng 50 là ( Biết P (Z=15), O (Z=8), H (Z=1), S (Z=16) , C (Z=6) A. 1,2 ,4 B. 3,4,5 C. 1,2,3 D. 1,3,4,5 Câu 10 . Cho 3 nguyên tố X ( Z =15) ; Y ( Z = 30 ) ; T ( Z = 2 ) A. X là phi kim, Y và T là kim loại B. X và Y là phi kim, T là kim loại C. X là phi kim, Y là kim loại, T là khí hiếm D. X và Y là phi kim, T là khí hiếm Câu 11 . Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử : A. NH 4 NO 2  N 2 + H 2 O B. NH 3 + HCl  NH 4 Cl C. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O D. CaCO 3  CaO + CO 2 Câu 12. Có bao nhiêu liên kết σ và liên kết π trong phân tử C 4 H 6 có công thức cấu tạo sau ? PHẦN 2: TỰ LUẬN ( 7điểm) Câu 1: ( 3,25 điểm ) X là nguyên tố thuộc nhóm A , nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1 ; ion Y 2- có cấu hình electron giống cấu hình electron của Ne ; nguyên tố T có Z = 16 a) Hãy giải thích sự tạo thành liên kết giữa X và Y b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của oxit cao nhất và của hidroxit tương ứng với oxit cao nhất của T . C C C C H H H H H H A. 7 liên kết σ , 2 liên kết π B. 6 liên kết σ , 2 liên kết π C. 11 liên kết σ , 2 liên kết π D. 9 liên kết σ , 2 liên kết π c) Hòa tan hoàn toàn 12 gam oxit cao nhất của T vào 188 gam H 2 O ( có dư ) thu được dung dịch R . Tính C% của dung dịch R Câu 2: (1điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron : Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH → KNO 2 + K 2 CrO 4 + H 2 O Câu 3 : ( 1 điểm ) Chuẩn bị 2 cốc nước có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein . - Cho mẫu Na vào cốc nước thứ nhất - Cho mẫu K vào cốc nước thứ hai a) Hãy nêu hiện tượng quan sát được trong hai thí nghiệm trên .Viết phương trình phản ứng hóa học ( nếu có ) b) Nêu nhận xét về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm . Câu 4 : (1.75điểm) Cho 26,1 gam một muối sunfat của kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl 2 1,5M. a) Tìm công thức muối sunfat. b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ? Nguyên tố Li Na K Ba H C N O F P S Cl Ne Ar M 7 23 39 137 1 12 14 16 19 31 32 35,5 20 40 Z 3 11 19 56 1 6 7 8 9 15 16 17 10 18 Trường THPT Phan Châu Trinh KIỂM TRA HỌC KỲ I Họ và tên . MÔN : HOÁ HỌC-LỚP 10 CỎ BẢN Lớp . Thời gian: 45 phút (30 trắc nghiệm) Phiếu trả lời trắc nghiệm Đề 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu 1: Nguyên tử 27 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử X có: A. 14n, 13p, và 13e B. 13n và 14p C. 13p và 14n D. 13p và 14e Câu 2 : Nguyên tố X có Z = 15. Ở trạng thái cở bản, số electron độc thân là: A. 3 B. 5 C. 1 D. 2 Câu 3 : Cation M + có cấu hình eclectron ở lớp ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử M: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Câu 4: Phát biểu nào về đồng vị là đúng: A. Các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số khối B. Các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron C. Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân D. A, B, C đều đúng Câu 5: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là: A. 10e và 14e B. 14e và 6e C. 6e và 14e D. 10e và 18e Câu 6: Cho 3 nguyên tố X( Z=2); Y( Z=16); T( Z=19). Phát biểu nào sau là đúng: A. X và Y là khí hiếm; T là kim loại B. X là kim loại, Y là phi kim, T là khí hiếm C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại D. X và T là kim loại, Y là phi kim Câu 7: Nguyên tử X, anion Y - và cation Z + đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Tên của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: A. Ne, F, Na B. Ne, Na, Mg C. O, F, Ne D. Ar, Cl, K Câu 8: Đồng có hai đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 , khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54 (đvc). Phần trăm của mỗi đồng vị theo thứ tự là: A. 60% và 40% B. 50% và 50% C. 73% và 27% D. 70% và 30% Câu 9: Tổng số hạt (p, n, e) có trong một nguyên tử R là 26. Trong đó số hạt mang điên nhiều gấp 1,6 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Câu 10: Nguyên tử R có tổng các loại hạt bằng 13. Tên nguyên tố R là: A. Hidro B. Nitơ C. Cacbon D. Be Câu 11: Trong bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải trong 1 chu kì thì: A. Độ âm điện tăng dần B. Độ âm điện giảm dần C. Độ âm điện không thay đổi D. Độ âm điện tăng lên sau đó giảm xuống Câu 12: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng +32.10 -19 C. Nguyên tố R thuộc: A. Chu kì 3, nhóm IIB B. Chu kì 3, nh óm IIA C. Chu kì 4, nhóm IIA D. Kết quả khác Câu 13: Các kim loại hoạt động mạnh nhất trong bảng HTTH có: A. Bán kính lớn nhất và độ âm điện cao B. Bán kính nhỏ và độ âm điện thấp C. Bán kính lớn và độ âm điện thấp D. Bán kính nhỏ và độ âm điện cao Câu 14: Độ âm điện đặc trưng cho khả năng: A. Hút electron B. Cho electron C. Nhận electron D. A, B,C đều sai Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc: A. chu kì 3, nhóm IVA B. chu kì 3, nhóm VIA C. chu kì 4, nhóm VIA D.Ckì 4,nhómIIA Câu 16: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO 3 . Nguyên tố R đó là: A. Lưu huỳnh B. Nitơ C. Photpho D. Cacbon Câu 17: Cho 2 nguyên tố A ( Z=16), B ( Z=17), nhận xét nào sau đây là đúng: A. A,B đều là phi kim, tính phi kim của A mạnh hơn B B. A,B đều là phi kim, tính phi kim của A yếu hơn B C. A,B đều là kim loại, tính kim loại của A mạnh hơn B D. A,B đều là kim loại, tính kim loại của A yếu hơn B Câu 18: Nguyên tố A ( Z=13), B ( Z=16) A. Bán kính nguyên tử của A > B B. Độ âm điện của A < B C. Tính kim loại của A > B D.Tất cả đều đúng Câu 19: A và B là 2 nguyên tố cùng phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp Z A + Z B = 32. Số prôtôn trong A và B là: A. 7 và 25 B. 12 và 20 C. 15 và 17 D. 10 và 20 Câu 20: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố có dạng R 2 O 5 . Hợp chất khí với Hidro của nguyên tố này chứa 8,82% hidro về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất khí là: A. NH 3 B. H 2 S C.PH 3 D. CH 4 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIIA của hai chu k ì liên tiếp trong bảng tuần hoàn vào dung dịch HCl dư, thì thu được 2,016 lit khí hidro (đktc). Hai kim loại đó là: A. In v à Tl B. Al v à Ga C. Ga v à In D.không xác định Câu 22: Số oxi hoá của lưu huỳnh (S) trong H 2 S, SO 2 , SO 3 2- , SO 4 2- lần lượt là: A. 0, +4, +3, +8 B. -2, +4, +6, +8 C. -2, +4, +4, +6 D. +2, +4, +8,+10 C âu 23: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion: A. NaCl, CaO, MgCl 2 B. KCl, HCl, CH 4 C. NaBr, K 2 O, KNO 3 D. CO 2 ,H 2 S,CuO Câu 24: Cặp nguyên tố nào sau đây liên kết phân cực nhất A. O và Na B. F và Na C. O và F D. C và O Câu 25: Cho độ âm điện của: Cl = 3,0 ; C=2,5 ; O= 3,5 ; Mg = 1,2 v à Ca =1,0 ; Na = 0,9. cặp hợp chất nào sau đây có liên kết ion A. CaO, NaCl, MgCl 2 B.CaCl 2 , Na 2 O, CO 2 C. MgO, Cl 2 O 7, CaC 2 D. Na 2 O, CO,CCl 4 Câu 26: X là nguyên tử có chứa 12 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố này có thể là: A. X 2 Y B. XY 2 C. XY D. X 3 Y 2 Câu 27: Các phân tử sau, phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất? A. LiCl B. NaCl C. KCl D. CsCl Câu 28: Số oxi hoá của Clo trong HCl, HClO, NaClO 2 , HClO 3 lần lượt là: A.-1, +1, -3, +5 B. +1, +1, -3, +5 C. -1, +1, +3, +5 D. +1, +1, +3, -5 Câu 29: Hai nguyên tố X, Y ở cùng 1 chu kì và thuộc 2 nhóm liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton của X và Y là 23. Tên 2 nguyên tố X, Y là: A. Na và Al B. Mg và Si C. Na và Si D. Na và Mg Câu 30: Hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị: A. Na 2 SO 4 B. HClO C. KNO 3 D. CaO Hết ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D D B C A C C D A C C A B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B D B C C C A B A B D C D B . 19. D 20. A 21. D 22. D 23. C 24. B 25. B 26. D 27. A 28. A 29. A 30 . A 31 . A 32 . B 33 . D 34 . B 35 . B 36 . D 37 . B 38 . B 39 . B 40. B ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN. Cõu 32 : Fe cú Z=26. Cu hỡnh electron ca ion Fe 2+ l A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4