Chương CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC KHƠNG THAY ĐỔI TRẠNG THÁI OXY HÓA TRONG DUNG DỊCH ĐIỆN LY 7.1 Các điều kiện cho phản ứng chiều 7.1 Chọn phương án đúng: Hãy cân viết Hãy cân viết phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd) 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) → LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l) a) La2(CO3)3 + 6H+ → 2La3+ + 3CO2 + 3H2O 2− b) CO + 2H+ → CO2 + H2O c) La3+ + 3Cl- → LaCl3 2− d) 2La3+ + 3CO + 6H+ +6Cl- → 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O a) 7.2 Chọn phương án đúng:Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Clb) H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + NH + + c) 2H2O + 2K + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN d) H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + NH + 7.3 Chọn phương án đúng: Hằng số cân phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) tính theo cơng thức: a) b) K cb = K cb = 2 K a ( H 3PO ) K a ( H 3PO ) TCa ( PO ) K CH 3COOH 2 K a ( H3PO ) K a ( H3PO ) K cb = d) TCa ( PO ) K CH 3COOH c) K cb = K a ( H 3PO ) K a ( H 3PO ) TCa ( PO ) K CH 3COOH TCa ( PO ) K CH 3COOH K a ( H3PO ) K a ( H3PO ) 7.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd) Cho số khơng bền ion phức [Ni(CN)4]2- 1.10-31, tích số tan NiS 1.10-19 , số điện li axit HCN 1.10-9,21 số điện li axit H2S 1.107,2 1.10-14 Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.1014,78 b) 1.10-0,78 c) 1.100,78 d) 1.10-14,78 7.5 Chọn nhận xét đúng: Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghịch ∆G phản ứng nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 298 3) Có thể coi AgBr thực tế khơng tan dung dịch NaCl tỷ lệ [Br-]/[Cl-] cân nhỏ 4) Phản ứng xảy theo chiều nghịch Cho biết pT AgCl AgBr 9,75 12,28 a) b) 3, c) d) 7.6 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) (Cho biết số điện ly thứ hai H2S KA2 = 1.10-12,89, số điện ly NH4OH KB = 1.104,76 tích số ion nước Kn = 1.10-14) Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 d) Đáp số khác b) 1.1022,13 7.2 Phản ứng trung hòa Phản ứng thủy phân 7.7 Chọn phát biểu sai: 1) Axit yếu bazơ yếu tồn dung dịch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Phản ứng trung hòa phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) & d) 1, & 7.8 Ba dung dịch chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dịch có độ thủy phân nhỏ là: a) Cả ba dung dịch có độ thủy phân c) Dung dịch nồng độ C3 b) Dung dịch nồng độ C2 d) Dung dịch nồng độ C1 7.9 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dịch lỗng b) Muối có số thủy phân lớn c) Axit bazơ tạo thành yếu d) Nhiệt độ cao 7.10 Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy muối tạo thành từ : a) acid yếu baz mạnh c) acid yếu baz yếu b) acid mạnh baz yếu d) acid mạnh baz mạnh 7.11 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dịch đặc b) Axit tạo thành có số điện ly nhỏ c) Hằng số thủy phân lớn d) Bazơ tạo thành yếu 7.12 Chọn đáp án : −4 , 75 −4, 75 −3,17 −9 , 21 Cho: K b ( NH ) = 10 , K a ( HF ) = 10 , K a ( HCN ) = 10 , K a ( CH 3COOH ) = 10 Trong dung dịch sau, dung dịch có tính baz: 1) Dung dịch NH4F 0,1M 4) Dung dịch Na3PO4 0,1M 2) Dung dịch NH4CN 0,1M 5) Dung dịch CH3COOH 0,1M –9 3) Dung dịch NaOH 10 M a) 2,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5 7.13 Chọn phương án Xét môi trường dung dịch ion tham gia thủy phân muối: 1) KNO3 : mơi trường trung tính, khơng có ion bị thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bị thủy phân 3) NH4CH3COO: mơi trường trung tính, cation anion bị thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, khơng có ion bị thủy phân a) , & b) & c) & d) , 7.14 Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn dung dịch axit baz theo tỷ lệ trung hòa Đối với cặp axit baz duới dung dịch thu có mơi trường trung tính coi trung tính 1) KOH + HClO4 3) NH3 + CH3COOH 5) NaOH + NaHCO3 2) NaOH + HF 4)NH3 + HCl 6) Ba(OH)2 + HNO3 a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 7.15 Chọn câu Những dung dịch muối sau bị thuỷ phân tạo môi trường baz 1) NaCN 3) FeCl3 5) CH3COONH4 2) NH4NO3 4) (NH4)2S −4 , 76 −21 −4 , 75 Cho biết: KHCN = 10-9,3; K NH 4OH = 10 ; K H 2S = 1,57 ×10 ; K CH 3COOH = 10 a) 1,4,5 b) 2,3,5 c) 1,4 d) 1,2,5 7.16 Chọn phương án đúng: Trong số chất đây, chất hạn chế thủy phân Cr2(SO4)3: 1) HCl 3) Na2HPO4 5) NH4Cl 2) NaHCO3 4) Na2CO3 6) Al2(SO4)3 a) 1, 2, 3, & c) 1, & b) 1, & d) 2, &4 7.17 Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử vào dung dịch FeCl3 làm tăng hạn chế thủy phân muối: 1) Na2CO3 3)NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Làm tăng: Na2CO3 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 7.3 Chất thị màu 7.18 Chọn phát biểu đầy đủ chất thị màu: a) Là axit bazơ hữu yếu mà dạng phân tử dạng ion có màu khác b) Có màu khác thay đổi môi trường từ axit sang bazơ (và ngược lại) phạm vi định c) Khoảng pH mà chất thị chuyển từ màu sang màu khác gọi khoảng chuyển màu d) Các phát biểu 7.19 Cho chất thị màu phenolphthalein có pH chuyển màu từ 8,2 đến 10 chuyển từ không màu sang màu hồng, phát biều sau nhất: a) Màu dạng axit tồn mơi trường pH < b) Màu dạng axit tồn mơi trường pH < 8,2 c) Chỉ pH > 10 có màu hồng d) Màu dạng bazơ tồn mơi trường pH > 7.20 Chọn phát biểu đúng: Khi thực chuẩn độ dung dịch acid HCl dung dịch NaOH 0,1M, điểm cuối phép chuẩn độ (khoảng chuyển màu thị methyl da cam 3,4 – 4,4; khoảng chuyển màu thị phenolphtalein 8,0 – 10,0): a) Nằm sau điểm tương đương dùng thị methyl da cam b) Nằm điểm tương đương dùng thị methyl da cam c) Nằm sau điểm tương đương dùng thị phenolphtalein d) Nằm điểm tương đương dùng thị phenolphtalein 7.21 Khi cho 10 ml dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 ml dung dịch CH3COOH 0,2 M có methyl orange màu dung dịch chuyển từ màu sang màu nào? ( Biết CH 3COOH có pKa = 4,75 khoảng đổi màu methyl orange 3,4 – 4,4 câu ) a) Từ vàng cam sang đỏ b) Từ đỏ sang cam c) Từ đỏ sang vàng cam d) Không xác định 7.4 Dung dịch đệm 7.22 Cho dung dịch nước chứa: 1) HCl NaCl 3) NH4Cl NH3 2) CH3COOH CH3COONa 4) CH3COOH NH3 Trong dung dịch này, dung dịch sử dụng làm chất đệm là: a) 1, 2, b) 2, c) 1, , d) 2, , 7.23 Chọn đáp án phù hợp với yêu cầu Trong số câu câu sai là: 1) Dung dịch đệm có giá trị pH xác định khơng thay đổi pha loãng dung dịch 2) Hệ đệm bazơ tạo r a từ dung dịch bazơ yếu muối với axit yếu 3) Hệ đệm axit tạo từ dung dịch axit yếu muối với bazơ mạnh a) b) c) d) 1,2,3 7.24 Cho dung dịch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tỷ lệ mol 1:1 2) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : 3) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : 4) HCl + NH3 pha theo tỷ lệ mol 1:1 Trong dung dịch trên, dung dịch dùng làm dung dịch đệm? a) 1, b) c) 1,2,3,4 d) 7.25 Cho dung dịch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tỷ lệ mol : 2) HCl + NH3 pha theo tỷ lệ mol : 0.5 3) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : 0,1 4) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : Trong dung dịch trên, dung dịch có tính chất đệm ? a) 1, b) c) 1, d) 1, 7.26 pH dung dịch không thay đổi pha loãng lần nước: 1) CH3COONH4 3) NH4Cl & NH3 2) HCl & NaCl 4) CH3COONa & CH3COOH a) b) 1, 3, c) 2, 3, d) 2, 7.27 pH dung dịch dung dịch sau không đổi pha loãng lần nước cất: 1) NaCl 3) CH3COOH NaOH 2) HCl NH3 4) NH4Cl a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 Chương 8: CHIỀU CỦA CÁC PHẢN ỨNG THAY ĐỔI TRẠNG THÁI OXY HĨA VÀ CÁC Q TRÌNH ĐIỆN HĨA 8.1 Phản ứng oxy hóa khử 8.1 Chọn câu đúng: − Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I- c) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử Id) Cl2 bị khử, I- chất oxy hóa 8.2 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trị: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất tạo mơi trường 8.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trị: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chất oxi hóa b) Chất khử d) Chất tạo mơi trường 8.2 Cân phản ứng oxy hóa khử 8.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 8.3 Nguyên tố Ganvanic 8.5 Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 8.6 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2( p H = 1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) b) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 8.7 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) b) c) d) Q trình khử xảy cực (1) Cực (1) cưc dương Điện cực (2) bị tan Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 8.8 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn  Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M)  Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi c) Tăng lên b) Giảm xuống d) Không xác định 8.9 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro 1atm Đối với nguyên tố có: 1) Q trình khử xảy cực (1) 2) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) cưc âm 4) Sức điện động pin 250C 0,059V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 1,3,5 b) 2,4 c) 2,5 d) 1,2,4,5 8.10 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Q trình oxy hóa xảy cực (2) b) Cực (2) anod c) Điện cực (1) có kết tủa bạc d) Sức điện động pin 250C E = 0,118V 8.11 Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb thiết lập 250C Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn ϕSn + / Sn = −0,14V ; ϕPb + / Pb = −0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan a) 2,3,4 c) b) 3,4 d) Tất sai 8.12 Chọn phương án đúng: Cho trình điện cực: MnO − + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Phương trình Nernst trình cho 250C có dạng: 250C có dạng: a) ϕ=ϕ c) ϕ=ϕ [ MnO ][ H ] + 0.059 lg [ Mn ] 0.059 [ MnO ][ H ] + lg [ Mn ] + − ] b) d) 2+ 0.059 MnO − H + ϕ=ϕ + lg 2+ Mn [ H O] + − [ 0.059 Mn 2+ lg MnO − H + ϕ = ϕ0 + 2+ [ [ [ ][ ] ] ][ ] 8.13 Chọn phương án đúng: Cho ϕo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 8.14 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định ϕ = + 0,268V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 250C hiệu điện hai điện cực 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 8.4 Chiều phản ứng oxy hóa khử 8.15 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) ϕo (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) ϕo (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 2) ϕo (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 4) ϕo (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ c) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 8.16 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ ϕo = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ ϕo = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ 8.17 Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn ϕFe3+ / Fe + 250C môi trường axit Cho biết khử chuẩn 250C 0 môi trường axit: ϕFe3+ / Fe3O = 0,353V ϕFe3O / Fe + = 0,980V a) 0,771V b) 0,667V c) 1,33V d) 0,627V 2+ + 8.18 Tính điện cực tiêu chuẩn Cu /Cu có mặt ion I Cho biết ϕCu + / Cu + = 0,153V, TCuI = 1×10-11,96 a) +0,430V b) -0,859V c) +0,859V d) Khơng tính khơng biết nồng độ I 8.19 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 Fe(OH)3 là: 1×10-15,0, 1×10-37,5 a) -0,279V b) -0,558V c) +0,558V d) Khơng tính khơng biết nồng độ OH 8.20 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, điện cực thay đổi khi: 1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) 3) Thêm nước (pha loãng) 2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không thay đổi cho trường hơp d) Tăng cho trường hợp 8.21 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dịch muối Cu2+ điện cực xuống 10 lần: a) giảm 59 mV c) tăng 59 mV b) Tăng 29,5 mV d) giảm 29,5 mV 8.22 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) chất dung môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 8.23 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: a) Tính oxi hóa H+ tăng ϕ tăng c) Tính khử H2 tăng ϕ giảm + b) Tính oxi hóa H tăng ϕ giảm d) Tính khử H2 tăng ϕ tăng 8.24 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = 0,77 V I2 + 2e = 2Iϕo = 0, 54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: a) Eo = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn b) Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn c) Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn d) Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 8.25 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 8.26 Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO − + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ϕ0 = 1,51 V Cl2(k) + 2e- = 2Clϕ0 = 1,359 V 2− + 3+ Cr2 O + 14H + 6e = 2Cr + 7H2O ϕ0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O ϕ0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) khơng có phản ứng xảy 8.27 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: a) Fe2+ lên Fe3+ b) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ c) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ d) Sn2+ lên Sn4+ 8.28 Chọn phương án đúng: Hồ tan Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: a) Chỉ có axit sunfuric tinh khiết c) Có mặt ion Al3+ 2+ b) Có mặt ion Mg d) Có mặt ion Ag+ 8.29 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ 0 Thế khử chuẩn ϕSn + / Sn + = 0,15V ϕCd + / Cd = −0,40V 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C 4×1018 a) b) 1,2 c) 2,4 8.30 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: ϕ0 − / Mn + = 1,51V MnO − + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H O MnO 4 1) Khi C MnO − = C Mn + = 1M pH = 5, 250C d) 1,2,3 ϕMnO − / Mn + = 1,04V − 2) Khi tăng pH mơi trường tính oxi hóa MnO giảm, tính khử Mn2+ tăng 3) MnO − chất oxi hóa mạnh mơi trường baz 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường axit a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 Chương ĐỘNG HÓA HỌC 9.1 Tốc độ phản ứng hóa học 9.1 Chọn đáp án Cho phản ứng : 2A (k) + B(k) → C (k) Biểu thức tốc độ phản ứng phải là: a) v = k.CA2.CB b) v = k Cc c) v = k.CAm.CBn , với m n giá trị tìm từ thực nghiệm d) v = k.CAm.CBn , với m n giá trị tìm từ phương trình phản ứng 9.2 Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N2O (k) → 2N2 (k) + O2 (k) v = k[N2O] Người ta cho phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N2O → N2 + O Bước 2: N2O + O → N2 + O2 Vậy, phát biểu phù hợp với liệu trên: a) Phản ứng phân hủy dinitơ oxit có bậc động học b) Bước có phân tử số đơn phân tử c) Oxi nguyên tử xúc tác phản ứng d) Bước bước định tốc độ phản ứng 9.3 Chọn ý sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có v = kCAmCBn Bậc phản ứng: 1) (n + m) 3) Bằng (c+d) – (a+b) 5) Bằng a + b 2) Ít lớn 4) Có thể phân số a) b) c) d) , 9.4 Chọn phát biểu : Phản ứng 2A + B → 2C có biểu thức tốc độ phản ứng v = k.CA2.CB , nên : 1) Phản ứng bậc 2) Phản ứng phản ứng phức tạp 3) Bậc phản ứng tính trực tiếp hệ số tỷ lượng chất tham gia phản ứng a) b) c) d) 1,2 9.5 Phản ứng 2A + 2B + C → D + E có đặc điểm sau : * [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi * [A] , [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi * [A], [B] tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp lần Cả ba thí nghiệm nhiệt độ Biểu thức vận tốc V theo nồng độ A, B, C là: a) v = k[A][B][C] c) v = k[A]2[B][C] b) v = k[A][B] d) v = k[A]2[B] 9.6 Một phản ứng A + 2B = C bậc [A] bậc [B], thực nhiệt độ không đổi a) Nếu [A], [B] [C] gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp lần phản ứng phản ứng đơn giản b) Nếu [A] [B] tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp lần phản ứng phản ứng đơn giản c) Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp lần phản ứng phản ứng phức tạp d) Nếu [A] [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp lần phản ứng phản ứng đơn giản 9.7 Chọn câu sai Hằng số tốc độ phản ứng : a) không phụ thuộc chất xúc tác 10 b) c) d) không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng phụ thuộc nhiệt độ phụ thuộc lượng hoạt hóa phản ứng 9.8 Chọn câu Sai: Hằng số tốc độ phản ứng nA + mB = AnBm a) phụ thuộc vào nồng độ CA CB b) có giá trị khơng đổi suốt q trình phản ứng đẳng nhiệt c) tốc độ riêng phản ứng CA = CB = mol d) biến đổi có mặt chất xúc tác 9.9 Đối với phản ứng thuận nghịch : a) Phản ứng phát nhiệt có E*t < E*n c) Phản ứng thu nhiệt có E*t < E*n * * b) Phản ứng phát nhiệt có E t ≥ E n d) Phản ứng thu nhiệt có E*t ≥ E*n 10.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 9.10 Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng tăng nồng độ do: a) Tăng số va chạm tiểu phân hoạt động b) Tăng entropi phản ứng c) Tăng số tốc độ phản ứng d) Giảm lượng hoạt hóa phản ứng 9.11 Chọn phát biểu đúng: Nguyên nhân làm cho tốc độ phản ứng tăng lên tăng nhiệt độ : a) Tần suất va chạm tiểu phân tăng b) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng c) Làm tăng entropi hệ d) Làm tăng số va chạm tiểu phân có lượng lớn lượng hoạt hóa 9.12 Sự tăng nhiệt độ có tác động đến phản ứng thuận nghịch : a) Chỉ làm tăng vận tốc chiều thu nhiệt b) Chỉ làm tăng vận tốc chiều tỏa nhiệt c) Làm tăng vận tốc chiều thu tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân d) Tăng đồng vận tốc chiều thu tỏa nhiệt nên cân không thay đổi 9.13 Khi tăng nhiệt độ to, vận tốc phản ứng tăng tăng nhiệt độ đó: a) làm cho ∆G < b) làm giảm lượng hoạt hóa c) chủ yếu làm tăng số lần va chạm phân tử d) làm tăng lượng tiểu phần hệ 9.14 Chất xúc tác có ảnh hưởng đến trạng thái cân phản ứng tỏa nhiệt? a) Làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân b) Làm tăng lượng tiểu phân c) Làm cho phản ứng nhanh xảy hoàn toàn d) Làm cho hiệu suất phản ứng theo chiều thuận tăng lên 9.15 Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân hóa học: a) Không ảnh hưởng đến cân b) Làm cân dịch chuyển theo chiều phản ứng nghịch c) Làm cân dịch chuyển theo chiều phản ứng thuận d) Làm tăng số cân phản ứng 9.16 ∆Ho phản ứng có phụ thuộc vào chất xúc tác khơng? a) Có, chất xúc tác tham gia vào q trình phản ứng b) Khơng, chất xúc tác tham gia vào giai đoạn trung gian phản ứng phục hồi sau phản ứng Sản phẩm tác chất giống khơng có chất xúc tác c) Có, chất xúc tác làm giảm nhiệt độ cần có để phản ứng xảy 11 d) Có, chất xúc tác làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng 9.17 Chọn câu Sai Chất xúc tác: a) Không làm thay đổi đặc trưng nhiệt động phản ứng b) Chỉ có tác dụng xúc tác với phản ứng định c) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng d) Làm thay đổi số cân phản ứng 9.18 Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng lớn khi: a) lượng hoạt hóa phản ứng lớn b) entropi hoạt hóa lớn c) số va chạm có hiệu tiểu phân lớn d) nhiệt độ cao 9.19 Chọn câu Tốc độ phản ứng dị thể : a) tăng lên tăng bề mặt tiếp xúc pha b) phản ứng tăng lên khuấy trộn c) định tương tác hóa học thân chất phản ứng d) phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc pha mà không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng 9.20 Chọn câu Tốc độ phản ứng hòa tan kim loại rắn dung dịch axit : 1) Giảm xuống giảm nhiệt độ phản ứng 2) Tăng lên tăng kích thước hạt kim loại 3) Giảm xuống giảm áp suất phản ứng 4)tăng lên tăng nồng độ axít a) 1,2,4 b) 1,3,4 c) 1,2,3 d) 1,4 9.21 Chọn đáp án đầy đủ nhất: Có số phản ứng có ∆G < song thực tế phản ứng khơng xảy Vậy áp dụng biện pháp cách sau để phản ứng xảy ra: Dùng xúc tác Tăng nồng độ tác chất Tăng nhiệt độ Nghiền nhỏ tác chất rắn a) 1,2 b) c) 1,2,4 d) 1,2,3,4 9.22 Chọn câu trả lời đầy đủ Để tăng tốc độ phản ứng dị pha có tham gia chất rắn ta dùng biện pháp biện pháp sau : 1/ Tăng nhiệt độ 2/ Dùng xúc tác 3/ Tăng nồng độ chất phản ứng 4/ Giảm nồng độ sản phẩm phản ứng bề mặt chất phản ứng rắn 5/ Nghiền nhỏ chất phản ứng rắn a) 1,2,3,4,5 b) 1,2,3,5 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 9.23 Phản ứng CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) phản ứng đơn giản Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M tốc độ phản ứng thay đổi nào? a) Tăng lần b) Tăng lần c) Tăng 12 lần d) tăng lần 12 ... pH dung dịch dung dịch sau khơng đổi pha lỗng lần nước cất: 1) NaCl 3) CH3COOH NaOH 2) HCl NH3 4) NH4Cl a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 Chương 8: CHIỀU CỦA CÁC PHẢN ỨNG THAY ĐỔI TRẠNG THÁI OXY HÓA... ĐIỆN HĨA 8.1 Phản ứng oxy hóa khử 8.1 Chọn câu đúng: − Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I- c) Chất bị oxy. .. hòa Phản ứng thủy phân 7.7 Chọn phát biểu sai: 1) Axit yếu bazơ yếu tồn dung dịch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Phản ứng trung hịa phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng