BÀI TẬP ĐỘI TUYỂN MÁY TÍNH BỎ TÚI Phần 1: Động hoá học Bài 1: Ở 326 0 C , Buta-1,3-đien đime hoá theo phương trình: 2C 4 H 6 (k) → C 8 H 12(k) Trong một thí nghiệm, áp suất ban đầu của C 4 H 6 là 632 torr ở 326 0 C. Xác định bậc của phản ứng và hằng số tốc độ của phản ứng đó theo số liệu sau: t(ph) 0 3,25 12,18 24,55 42,5 68,05 P(torr) 632 618,5 584,2 546,8 509,3 474,6 ĐS: Phản ứng bậc 2 K = 2,306.10 -5 (phút -1 .torr -1 ) Bài 2: Sự phân huỷ etan ở nhiệt độ cao xảy ra theo phương trình: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 Và tuân theo phương trình động học một chiều bậc nhất 1) Tại 507 0 C, 1 1/2 = 3000 (s). Khi C 2 H 6 phân huỷ hết P hệ = 1000 mmHg. Tính k p và P 0 C2H6 ? 2) Nhiệt độ phản ứng tăng thêm 20 0 C , tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tính t 1/2 của phản ứng ở nhiệt độ này và E 0 a của phản ứng. ĐS: 1) k P = 2,31.10 -4 (s -1 ) ; P 0 = 500 (mmHg) 2) t 1/2 = 1500 s; E 0 a = 179,8 (kJ/mol) Bài 3: Sự thuỷ phân 1 este trong môi trường kiềm ở 25 0 C xảy ra theo phương trình phản ứng: RCOO R’ + NaOH → RCOONa + R’OH thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ NaOH tăng 2 lần. Đối với sự tăng gấp đôi nồng độ este cũng thu được kết quả như vậy. a) Cho biết bậc riêng phần đối với mỗi chất và bậc toàn phần của phản ứng b) Tan 0,01 mol xút và 0,01 mol este vào 1 lit nước (bỏ qua sự biến thiên thể tích khi pha chế) Sau 200 phút có 60% este bị thuỷ phân. Tính k, t 1/2 , E 0 a của phản ứng. Biết hệ số nhiệt độ của phản ứng ĐS: a) phản ứng bậc 2 b) k = 0,75 l.mol -1 . phút -1 t 1/2 = 133,33 phút E 0 a = 1,2128 (kJ/mol) Bài 4: Phản ứng phân huỷ axeton ở 300 0 C xảy ra theo sơ đồ CH 3 COCH 3 → CH 4 + CO + H 2 Nồng độ CH 3 COCH 3 thay đổi theo thời gian như sau t(phút) 0 6,5 13,0 19,9 C (M) 8,31 7,04 5,97 4,93 1) Hãy chứng tỏ đó là phản ứng bậc nhất, tính hằng số tốc độ của phản ứng 2) Tính thời gian nửa phản ứng 3) Ở 343 0 C hằng số tốc độ phản ứng bằng 2,15 phút -1 . Hãy tính hệ số nhiệt độ và năng lượng hoạt hoá của phản ứng. Cho biết ý nghĩa của năng lượng hoạt hoá đó ĐS: k = 0,0257 phút -1 t 1/2 = 26,96 phút hệ số nhiệt độ: 2,8 ; E a 0 = 302,1065 kJ/mol Bài 5 : Cho phản ứng 2N 2 O 5 → 4NO 2 + O 2 có hằng số tốc độ k = 1,8.10 -5 (s -1 ). Tại thời điểm khảo sát áp suất riêng phần của N 2 O 5 đo được bằng 0,5 atm 1. Tính v của phản ứng trên tại thời điểm khảo sát 2. Tính tốc độ tiêu thụ N 2 O 5 , hình thành NO 2 , O 2 ĐS: 1) Phản ứng bậc nhất; v = 9.10 -6 (atm.s -1 ) 2)v N2O5 = 2 v p/u ; v NO2 = 4 v p/u ; v O2 = v p/u Bài 6: Phản ứng HCHO + H 2 O 2 → HCOOH + H 2 O có bậc động học bằng 2 1. Nếu trộn các thể tích bằng nhau của dd H 2 O 2 và HCHO cùng nồng độ 1M ở 333,2K thì sau 2 h nồng độ axit HCOOH bằng 0,215M. Tính hằng số tốc độ của phản ứng 2. Nếu trộn 1 thể tích dd HCHO với 2 thể tích dung dịch H 2 O 2 có cùng nồng độ 1M tại nhiệt độ trên thì sau bao lâu HCHO phản ứng hết 90% 3. Để xác định năng lượng hoạt hoá của phản ứng đã cho, người ta tiến hành thí nghiệm như ở 1, tại 343,2K. Sau 1,33 giờ nồng độ HCHO giảm 1 nửa. Hãy tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng theo kJ/mol ĐS: 1) k = 0,754 (M -1 .h -1 ) 2) t = 6,783 h 3) E a = 65,3946 kJ/mol Phần 2: Nhiệt hoá học Bài 1: Đối với phản ứng PCl 3(k) + Cl 2(k) → PCl 5(k) Ở 25 0 C có ∆G 0 = -37,2 kJ/mol ∆H 0 = -87,9 kJ/mol S 0 298 của PCl 3 và Cl 2 tương ứng bằng 311,7 và 222 J/mol.K Tính entropi tiêu chuẩn tuyệt đối của PCl 5 ĐS: S 0 PCl5 = 363,57 (J/mol.K) Bài 2: Cho Chất CO 2(k) H 2 O (k) CO (k) ∆ G 0 298 kcal/mol -93,4 -54,63 -32,78 1) Tính ∆ G 0 của phản ứng : H 2(k) + CO 2 (k) ⇋ CO (k) + H 2 O (k) ở 25 0 C 2) Nếu ở 25 0 C áp suất riêng phần của H 2 , CO 2 , H 2 O, Co tương ứng bằng 10; 20; 0,02 và 0,01 atm thì ∆ G của phản ứng bằng bao nhiêu? Trong điều kiện này phản ứng xảy ra theo chiều nào? ĐS: 1) ∆ G 0 = 5,99 kcal/mol 2) ∆ G = -2,19 kcal/mol → phản ứng xảy ra theo chiều thuận Bài 3: Xác định nhiệt độ tại đó áp suất phân li của NH 4 Cl là 1 atm biết ở 25 0 C có các dữ kiện: NH 4 Cl ( r ) HCl(k) NH 3 (k) ∆ H 0 ht (kJ/mol) -315,4 -92,3 -46,2 ∆ G 0 ht (kJ/mol) -203.9 -95,3 -16,6 ĐS: T = 597K Bài 4: Tính ∆ S 0 298 , ∆H 0 298 và ∆G 0 298 đối với phản ứng phân huỷ nhiệt CaCO 3 , biết: CaCO 3 CaO CO 2 S 0 298 (J.K -1 .mol -1 ) +92,9 +38,1 +213,7 ∆ H 0 ht (kJ/mol) -1206,9 -635,1 -393,5 Nhận xét về khả năng xảy ra phản ứng phân huỷ CaCO 3 ở 25 0 C. Ở nhiệt độ nào thì phản ứng đó có thể xảy ra được? Coi ∆ S 0 298 , ∆H 0 298 của phản ứng không thay đổi theo nhịêt độ ĐS: ∆ S 0 298 = 158,9 J/K; ∆H 0 298 = 178,3 kJ; ∆G 0 298 = 130,9 kJ Bài 5: Tính ∆ G 0 373 của phản ứng: CH 4 + H 2 O (k) = CO + H 2 O (k) Biết nhiệt hình thành chuẩn ∆H 0 ht 298 của CH 4 , H 2 O (k) và CO lần lượt bằng – 74,8; -241,8 và -110,5 kJ/mol Entropi chuẩn của CH 4 , H 2 O (k) và CO bằng 186,2; 188,7 và 197,6 J/K.mol (Trong tính toán giả thiết rằng ∆ H 0 và ∆ S 0 không phụ thuộc T) a) Từ các giá trị ∆ G 0 tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373K b) Tại nhiệt độ nào thì phản ứng đã cho tự xảy ra ? Đs: ∆ G 0 = 1,26.10 5 J/mol; T > 961K Phần 3: Cân bằng hoá học Bài 1: Người ta cho NO và Br 2 có áp suất ban đầu tương ứng bằng 98,4 và 41,3 torr tương ứng với nhau ở 300K. Lúc cân bằng áp suất chung của hỗn hợp bằng 110,5 torr. Tính giá trị của hằng số cân bằng K p và ∆ G 0 tại 300K của phản ứng : 2 NO (k) + Br 2 (k) ⇋ 2NOBr (k) ĐS: K p = 133,47 (atm -1 ) ∆ G 0 = -12,208 kJ Bài 2: Xét phản ứng trong pha hơi ở nhiệt độ T dưới áp suất 1 atm N 2 O 4 (k) ⇋ 2 NO 2 (k) Giả thiết các khí đều là lí tưởng, hãy: 1) Biểu thị hằng số cân bằng K p dưới dạng 1 hàm của độ phân tích α và áp suất chung P 2) Tính các hằng số K p , K C , K x và ∆ G 0 tại T = 333K, α = 0,525 3) Tại 373K hằng số K p = 14,97, hãy tính ∆ H; ∆ S của phản ứng ở 333K ĐS: 1) K p = 4 α 2 P/(1-α 2 ) 2)K P1 = 1,522 (atm); K C1 = 0,0557 (M) 3) ∆ H = 50,018 (kJ/mol) ∆ S = 153,69 (J/mol.K) Bài 3: Tại 300K , dưới áp suất p = 1atm, phản ứng N 2 O 4 (k) ⇋ 2 NO 2 (k) có hằng số cân bằng K P = 0,166 a) Tính % phân li của N 2 O 4 b) Tính % phân li của N 2 O 4 khi áp suất tăng tới 10 atm. Kết quả này có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng không? Lý giải c) Cũng với điều kiện nhiệt độ và áp suất như ở a, lượng ban đầu của N 2 O 4 là n mol ; của N 2 là n mol thì % phân li là bao nhiêu? Với kết quả này so với câu a có thể kết luận gì về nguyên lí chuyển dịch cân bằng? ĐS: a) α = 0,1996 = 19,96% b) α 1 = 6,4% c) 3 = 26,3% Bi 4: 820 0 C hng s cõn bng ca 2 phn ng: CaCO 3 ( r) CaO (r ) + CO 2 (k) l k 1 = 0,2 V C ( r ) + CO 2 (k) 2CO (k) l k 2 = 2 Ngi ta cho 1 mol CaCO 3 v 1 mol C vo bỡnh chõn khụng 22,4 lit c gi 820 0 C. Hóy tớnh thnh phn ca h trng thỏi cõn bng. nhit 820 0 C s phõn hu ca CaCO 3 s hon ton khi th tớch bỡnh bng bao nhiờu? S: Thnh phn h trng thỏi cõn bng: n CaCO3 = 0,87; n CaO = 0,13; n C = 0,92 V = 174 lit Bi 5: Tin hnh 3 thớ nghim sau: a) Cho 1 mol PCl 5 vo 1 bỡnh ó rỳt b khụng khớ, th tớch l V. a nhit ca bỡnh lờn 525K, cõn bng: PCl 5 (k) PCl 3 (k) + Cl 2 (k) c thit lp vi hng s cõn bng K p = 1,85 atm. p sut trong bỡnh o c bng 2 atm. Tớnh s mol ca tng cht trong hn hp cõn bng. b) Cho 1 mol PCl 5 v 1 mol Ar vo bỡnh nh thớ nghim a ri a nhit lờn 525K cõn bng phn ng c thit lp. Tớnh s mol ca PCl 5 , PCl 3 v Cl 2 lỳc cõn bng. Nguyờn lớ chuyn dch cõn bng L Satlie cú vai trũ gỡ khụng ? Vỡ sao? c) Lp li thớ nghim b. Khi cõn bng c thit lp, gi nguyờn nhit 525K, ng thi tng th tớch ca bỡnh lờn kộo ỏp sut tr v 2 atm. Tớnh s mol lỳc cõn bng ca PCl 5 , PCl 3 v Cl 2 . Nguyờn lớ Lo Satlie cú úng vai trũ gỡ trong trng hp ny khụng? S: a) = 0,693 n PCl5 = 0,307; n PCl3 = n Cl2 b) Ging a c) = 0,796 n PCl5 = 0,231; n PC3 = n Cl2 = 0,769 Phn 4: Cu to nguyờn t B i 1 :Một nguyên tử X có bán kính bằng 1,44 0 A , khối lợng riêng thực là 19,36 g/cm 3 . Nguyên tử này chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng. a) Xác định khối lợng riêng trung bình của toàn nguyên tử rồi suy ra khối lợng mol nguyên tử của X. b) Biết nguyên tử X có 118 nơtron và khối lợng mol nguyên tử bằng tổng số khối lợng proton và nơtron. Tính số electron có trong X 3+ . S: a) Khối lợng riêng trung bình của nguyên tử X là: d = ' 19,36 0,74 0,74 d = g/cm 3 . Mặt khác, m = V.d = 4 3 r 3 .d = 4 3 ì 3,14 ì (1,44. 10 8 ) 3 ì 19,36 0,74 = 32,7. 10 23 . Vậy khối lợng mol nguyên tử X = 6,023. 10 23 ì 32,7. 10 23 197 g/mol b) Theo giả thiết: p + 118 = 197 p = 79 số e = 76 Bi 2: Chu kì bán rã của chì có số khối 210 là 19,7 năm. Sau khi điều chế đợc một mẫu của đồng vị đó thì sau bao lâu nữa trong mẩu đó còn lại 1/10 khối lợng ban đầu? S: Theo t = 0 1 ln N k N và k = 1 2 ln2 t tính đợc t= 1 2 10 ln ln2 1 t = 19,7 0,693 ì 2,303 t = 65,46 năm Bi 3:Một mẫu than lấy từ hang động ở vùng núi đá vôi tỉnh Hoà Bình có 9,4 phân huỷ 14 C. hãy cho biết ngời Việt cổ đại đã tạo ra mẫu than đó cách đây bao nhiêu năm ? Biết chu kỳ bán huỷ của 14 C là 5730 năm, trong khí quyển có 15,3 phân huỷ 14 C (tính với 1 gam C xảy ra trong 1 giây). S: Theo t = 0 1 ln N k N và k = 1 2 ln2 t tính đợc t= 1 2 15,3 ln ln2 9,4 t = 5730 15,3 ln 0,693 9,4 = 4028 năm Bi 4: Cho dãy phóng xạ sau: 234 92 U ì 5 2,67 10 nam 230 90 Th ì 4 8 10 nam 226 88 Ra Viết phơng trình phản ứng phân rã phóng xạ và tính hàm lợng quặng sau 1000 năm, nếu tại thời điểm gốc cứ 100 gam quặng có 0,1 mol U. S: 234 92 U 230 90 Th + 4 2 He và 230 90 Th 226 88 Ra + 4 2 He với k 1 = ( ) 1 2 1 ln2 t = ì 5 0,693 2,67 10 = 2,596. 10 6 (năm 1 ) và k 2 = ( ) 1 2 2 ln2 t = ì 4 0,693 8 10 = 8,663. 10 6 (năm 1 ) Theo N = N 0 . e kt ta có: [ 234 92 U] = 0,1. 234. e ì ì 6 3 2,596 10 10 = 23,339 gam [ 230 90 Th] = ì 0 1 2 1 N k k k (e ì 1 k t e ì 2 k t ) = ì ì ì ì ì 6 6 6 0,1 234 2,596 10 8,663 10 2,596 10 ( e ì ì 6 3 2,596 10 10 e ì ì 6 3 8,663 10 10 ) = 0,0594 gam [ 226 88 Ra] = N 0 1 2 2 1 2 1 2 1 1 k t k t k k e e k k k k ì + ì ữ = ( ) ( ) ( ) 6 3 6 3 6 6 1,596 10 10 6 8,664 10 10 6 2,596 10 8,664 10 1 2,596 10 1 8,664 2,596 10 e e ì ì ì ì ì ì ì ì ì ì ì = 1,105. 10 6 mol hay = 2,5. 10 4 gam Tổng lợng quặng = 100 - m 0 U + m ' U + m Ra + m Th = = 100 23,4 + 23,339 + 0,0594 + 0,00025 = 99,9989 gam Vậy, % Ra = 0,00025% % Th = 0,0594 % % U = 23,34 % Bi 5: Năng lợng 1 electron ở lớp thứ n trong trờng lực một hạt nhân đợc tính theo đơn vị eV bằng công thức E n = 13,6 2 2 z n (1) a/ Hãy tính năng lợng 1e trong trờng lực mỗi hạt nhân sau đây: F 8+ , Li 2+ , N 6+ . b/ Hãy cho biết qui luật liên hệ giữa E n với Z. Giải thích tóm tắt qui luật đó. c/ Trị số tính đợc theo (1) có liên hệ với năng lợng ion hóa không? Giải thích cụ thể. S: a) Tính E n : Theo đầu bài, n phải bằng 1 tính E 1 Do công thức là E 1 = 13,6 Z 2 (ev) (2 ) Thứ tự theo trị số Z: Z = 6 C 5+ : (E 1 ) C 5+ = 13,6 x 6 2 = 489,6 eV Z = 7 N 6+ : (E 1 ) N 6+ = 13,6 x 7 2 = 666,4 eV Z = 8 O 7+ : (E 1 ) O 7+ = 13,6 x 8 2 = 870,4 eV b) Quy luật liên hệ E 1 với Z: Z càng tăng E 1 càng âm (càng thấy). Qui luật này phản ánh tác dụng lực hút hạt nhân tới e đợc xét: Z càng lớn lực hút càng mạnh năng lợng càng thấp hệ càng bền, bền nhất là O 7+ . c) Trị năng lợng đó có liên hệ với năng lợng ion hoá, cụ thể: C 5+ : I 6 = (E 1 , C 5+ ) = + 489, 6 eV. N 6+ : I 7 = (E 1 , N 6+ ) = + 666, 4 eV. O 7+ : I 8 = (E 1 , O 7+ ) = + 870,4 eV. Phn 5: Dung dch in li Bi 1: Xỏc nh nng Cu 2+ t do trong 500 ml dung dch c iu ch t 0,1 mol CuSO 4 v 2 mol NH 3 Bit [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ cú hng s bn l 2.10 13 Cp NH 4 + /NH 3 cú pK a = 9,2 S: 9,5x10 -17 Bi 2: Tớch s tan ca AgCl bng 1,8x10 -10 . Hóy tớnh tan ca AgCl trong nc. Nu AgCl tan trong dd NH 3 1M thỡ tan s l bao nhiờu, bit hng s bn ca phc Ag(NH 3 ) 2 + = 10 8 S: S = 1,3x10 -5 tan trong dd NH 3 1M = 0,1M Bi 3: Tớnh pH ca h m gm 0,05 mol axit axetic v 0,05 mol Natri axetat trong 1 lit dung dch. pH s thay i nh th no khi thờm vo h m ny 0,001 mol HCl hoc 0,001 mol NaOH. bit pKa ca CH 3 COOH bng 1,8.10 -5 S: pH = 4,47 Khi thờm HCl vo thỡ pH gim 0,02 v pH 1 = 4,72 Khi thờm NaOH vo thỡ pH tng 0,02 v pH 2 = 4,76 Bi 4: Hng s in li ca axit fomic HCOOH l 2.10 -4 a) Tớnh in li v pH ca dd cú nng 0,1M b) Thờm vo 100 ml dung dch axit 0,1M - 20 ml dd NaOH 0,25M. Tớnh pH ca dd thu c. Gi tờn dung dch - 40 ml dd NaOH 0,25M . Tớnh pH ca dd thu c S: a) pH = 2,35 b) pH = 3,7, dung dch m Phn 6: Phn ng oxi hoỏ - kh. Pin in Bi 1: Cho nửa phản ứng: KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 ? + ? + ? + ? (1) a) Hãy viết phản ứng (1) dới dạng phơng trình ion. b) Giả thiết phản ứng đó là thuận nghịch, hãy thiết lập biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng theo nồng độ cân bằng của các ion. c) Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng trên. Cho: E 0 (MnO 4 /Mn 2+ ) = 1,51V; E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77V S: b) Biểu thức hằng số cân bằng: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 85 2 4 5 32 H.Fe.MnO Fe.Mn ++ ++ = K c) Theo phơng trình: lg K = 059,0 )77,051,1(5 059,0 0 = En = 62,7 K = 1062,7 Bi 2: Sự tan của Zn trong dung dịch AgNO 3 và trong dung dịch AgNO 3 có lẫn NaCl có khác nhau không? Giải thích. Cho E 0 Zn 2+ /Zn = 0,77 V ; E 0 Ag + /Ag = 0,8 V ; Ks(AgCl) = 1,78. 10 -10 . S: B i 3: a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng Hg 2 2 + Hg + Hg 2+ b) Có hiện tợng gì xảy ra khi thêm Na 2 S vào dung dịch Hg 2 (NO 3 ) 2 ? Giải thích. c) Tính hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra ở (b). Cho E 0 (Hg 2+ /Hg 2 2 + )= 0,91 V ; E 0 (Hg 2 2 + / Hg) = 0,798 V ; Ks (HgS) = 4. 10 -53 . S: a) Hg 2 2 + 2Hg 2+ + 2e ; G 0 1 = 2F . ( 0,92) Hg 2+ + 2e Hg ; G 0 2 = 2F . 0,85 Hg 2 2 + Hg 2+ + Hg ; G 0 = G 0 1 + G 0 2 = 1 F . E 0 . G 0 = 1F.E 0 = 2F(0,85 0,92) E 0 = 2( 0,07) = 0,14 V Lg K = 1.( 0,14) 0,059 = 2,37 K = 4,26. 10 3 b) Khi thêm Na 2 S vào dung dịch Hg 2 (NO 3 ) 2 sẽ có kết tủa gồm Hg và HgS tạo ra do: Hg 2 2 + Hg 2+ + Hg và Hg 2+ + S 2 HgS Na 2 S + Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg + HgS + 2NaNO 3 . c) Quá trình Hg 2 2 + Hg 2+ + Hg có K = 4,26. 10 3 . Quá trình Hg 2+ + S 2 HgS có Ks (HgS) = 4. 10 53 . Tổ hợp 2 quá trình cho: Hg 2 2 + + S 2 HgS + Hg có K = 4,26. 10 3 ì 4. 10 53 = 1,7. 10 51 . Bi 4: Cho cỏc cp oxh- kh v cỏc th tiờu chun tng ng: I 2 /2I - E 0 1 = 0,62 V; I 3 - /3I - E 0 2 = 0,54 V; IO 3 - /I 2 E 0 3 = 1,19V ti pH = 0 1) Vit na phn ng v phng trỡnh Nernst tng ng i vi mi cp oxi hoỏ - kh 2) Tớnh th tiờu chun E 0 4 i vi cp oxi hoỏ - kh IO 3 - /I - 3) Tớnh K c ca phn ng I 3 - I 2 + I - 4) Chng t IO 3 - oxi hoỏ c I - . Hóy vit phng trỡnh phn ng minh ho S : E 0 4 = 1,095V; K = 10 -2,71 Phn 7 : Cu to nguyờn t, phõn t v mng tinh th Bi 1 : Phõn t CuCl kt tinh di dng mng tinh th lp phng tõm din a) Hóy biu din ụ mng c s ca phõn t ny b) Tớnh s ion Cu + v Cl - ri suy ra s phõn t CuCl cha trong mng tinh th c s c) Xỏc nh bỏn kớnh ion ca Cu + Cho khi lng riờng ca CuCl = 4,136 g/cm 3 ; r Cl - = 1,84 0 A ; Cu = 63,5 ; Cl= 35,5 S : 4 phõn t R Cu 2+ = 0,868 0 A Bi 2 : Khi kt tinh Fe() cú dng lp phng tõm khi. Xỏc nh hng s mng a ( 0 A ) , bit khi lng riờng ca st l 7,95.10 3 kg/m 3 ĐS : a = 2,86A 0 Bài 3 : Đồng có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, bán kính nguyên tử là 0,128 nm, hãy a) Xác định độ dài hằng số mạng a ( 0 A ) của dạng tinh thể trên b) Cho biết khoảng cách ngắn nhất giữa 2 tâm của 2 nguyên tử Cu trong mạng tinh thể theo đơn vị A 0 ĐS : a= 3,62 A 0 d = 2r = 2,56A 0 Bài 4 : X¸c ®Þnh momen lìng cùc (D) Cl µ uuur vµ 2 NO µ uuuur , µ CH3 trong c¸c dÉn xuÊt thÕ 2 lÇn cña nh©n benzen sau: 1,2 – dinitrobenzen ( µ ur = 6,6 D); 1,3 – diclobenzen ( µ ur = 1,5 D); para – nitr«Toluen ( µ ur = 4,4 D); . trong 1 lit dung dch. pH s thay i nh th no khi thờm vo h m ny 0,001 mol HCl hoc 0,001 mol NaOH. bit pKa ca CH 3 COOH bng 1,8.10 -5 S: pH = 4,47 Khi thờm