Tit 18:t 18: I- kiến thức cần nhớ: Phân loại hợp chất vô cơ: Các hợp chất vô oxit axit Hợp chất vô gồm loại Muối nào? Bazơ Oxit Oxit Oxit Oxit Axit Axit Bazơ Baz¬ Mi Mi trung tÝnh Lìng tÝnh baz ¬ Axit có không Tan Không tan axit trung hoà oxi ( NO ,C O) ( ZnO, Al2O3) (CaO, Na2O) (CO2, ( H2SO4 , HNO3 ) SO2 ) cã oxi (HCl , HBr ) (NaOH , Ba(ÔH)2 ( Cu(OH) Al(OH)3 ) , (KHSO4, NaHCO3) (K2SO4, BaCO3) TÝnh chÊt ho¸ häc loại hợp chất vô cơ: Oxit bazơ Oxit axit Nhiệt phân huỷ + Bazơ + Axit + Oxit Bazơ + Oxit axit +H2O Nhiệt phân huỷ + Bazơ bazơ Nhiệt phân huỷ Muối + Axit + Muối + Axit + Kim lo¹i + Muèi + Kim lo¹i + Baz¬ + Oxit axit + Oxit baz¬ + Muèi +H2O axit II- lun tËp: Bµi tËp 1: Oxit Baz¬ … a, Oxit baz¬ + níc  baz¬ …  mi + níc b, Oxit baz¬ + axit c, Oxit axit + níc …  axit …  muèi + níc d, Oxit axit + kiỊm e, Oxit axit + Oxit baz¬  Muèi … Axit a, Axit + Kim loại a, Bazơ + oxit Muối + níc … axit Em h·y … b, Baz¬ + axit Muối + nớc chọn chất thích+ bazơ hợp c, Bazơ + muối Muối o để điền d, Bazơ t oxit bazơ + nớc vào chỗ Muối Muối + hiđro b, Axit + oxit bazơ  Muèi + níc … a, Muèi + axit  axit + muèi b, Muèi + kiÒm …  muèi + baz¬  muèi + muèi c, Axit + … Baz¬  Mi + níc c, Mi + mi … d, Axit + … muèi  Muèi + axit … lo¹i  muèi + kim lo¹i d, Muèi + Kim e, Muối khác to Nhiều chất Phươngưtrìnhưminhưhọaưchoưtínhưchấtưchấtcácư BAZƠ OXIT Na2O­+­H2O­­->­2NaOH CuO­+­H2SO4­­->­CuSO4­­+­H2O P2O5­+­3H2O­­->­2H3PO4 2NaOH­+CO2->Na2CO3­+2H2O­ CaO­+­CO2­->­CaCO3­ AXIT H2SO4­+­Zn­­->­­ZnSO4­+­H2 CuO­+2­HCl­­->­CuCl2­­+­H2O H2SO4+2NaOH­->Na2SO4+2H2O H2SO4­+­BaCl2­->­BaSO4­+2HCl­ 2KOH+­SO2­->­­K2SO3­+­2H2O KOH­+­HCl­->­­KCl­+­H2O Ba(OH)2+­Na2CO3->BaCO3­­+2NaOH Cu(OH)2­­­­­­­­­­­­­­­­CuO­­+­H2O t0   MUèI H2SO4­+­BaCl2­->­BaSO4­+2HCl CuCl2­+­2NaOH->­2NaCl+Cu(OH)2­ Na2SO4+Ba(NO3)2->BaSO4­­+2NaNO3­ CuSO4­+­Fe->­FeSO4­­+­Cu  2KNO3­­­­­­­­­2­KNO2­+­O2 t  Bµi tËp 2: Để mẩu NaOH kính không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn mầu trắng phủ Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn trắng thấy có khí thoát ra, khí làm đục nớc vôi Chất rắn mầu trắng s¶n phÈm ph¶n øng cđa NaOH víi: A, O2 không khí B, Hơi H2O không khí C, CO2 O2 không khí D, CO2 H2O kh«ng khÝ E, CO2 kh«ng khÝ H·y chän câu Giải thích viết phơng trình phản ứng hoá học minh hoạ Bài giải: Đáp án đúng: e, NaOH tác dụng với CO2 không khí * Giải thích: - Khí làm đục nớc vôi CO2 - NaOH tác dụng với CO2 tạo Na2CO3 - Na2CO3 tác dụng với HCl tạo CO2 * Các phơng trình phản ứng: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2CO3 ; CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O NaOH đà tác dụng với chất không khí để tạo chất chất tác dụng (H2CO3 với COHCl H2tạo O) + CO2 Bài tập 3: Trộn dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi a, Tính số mol chất sau phản ứng (1) xẩy hoàn toàn b, Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng (2) Bài giải: n CuCl 0,2(mol ); n NaOH 20 0,5(mol ) 40 * Phơng trình phản øng (1): CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2 (1) TØ lƯ ph¶n øng: (mol) 2 Sè mol theo bài: 0,2 0,5 Số mol phản ứng: 0,2  0,4 Sè mol sau ph¶n øng: 0,1 0,4 * Phơng trình phản ứng (2): Cu(OH)2 t  CuO + H2O TØ lƯ ph¶n øng: (mol) 1 Sè mol ph¶n øng: 0,2  0,2 mCuO 80 0,2 1,6(g) 0,2 Hướngưdẫnưvềưnhà +ưHọcưbàiưvàưlàmưbàiưtậpư +ưÔnưtậpưvàưchuẩnưbịưbàiưtựcưhànhưư Tinhưchấtưhóaưhọcư củaưbazơưvàưmuốiư (( )) Xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo dù giê, cïng c¸c em häc sinh líp 9A Trêng THCS Yên Sơn!