Đang tải... (xem toàn văn)
o t o n íc Axit n íc Baz¬ Muèi Oxit axit Axit Muèi n íc Kim lo¹i Oxit baz¬ Baz¬ Muèi Axit Baz¬ Muèi Kim lo¹i. nhiÒu chÊt míi.[r]
(1)(2)Các hợp chất vô c¬
Oxit Axit Baz¬ Muèi
Oxit Baz¬ Oxit axit Axit Cã oxi Axit kh«ng Có oxi Bazơ tan Bazơ Không tan Muối axit Muèi Trung hoµ CaO Fe2O3
CO2 SO2
HNO3 H2SO4
HCl HBr NaOH KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3
Na2SO4 Na2CO3
(1) (2) (3) (4)
(3)Oxit baz¬
Muèi
Oxit axit
Axit Baz¬
+ Axit
+ Oxit axit
+ Oxit bazơ + Bazơ
+ H2O Nhiệtphân huỷ
+ Baz¬
+ Axit
+ Oxit axit + Muối
+ Kim loại + Bazơ
+ Oxit baz¬ + Muèi
+ Axit
+ H2O
(4)2 TÝnh chÊt hãa häc cña loại hợp chất vô cơ
a, S mối quan hệ loại hợp chất vô
Muèi Muèi
Kim lo¹i
Chất khác
+Muối
+Kim loại
NhiƯt ph©n hủ
(5)Bài 1(SGK – 43): Hãy chọn chất thích hợp để viết ph ơng trình hố học cho loại hợp chất:
1 Oxit
a) Oxit baz¬ + ……… Baz¬ b) Oxit baz¬ + …… Muèi + n íc c) Oxit axit + …… Axit
d) Oxit axit + …… muèi + n íc e) Oxit axit + oxit baz¬ ………
3 Axit
a) Axit + ……… muèi + hi®ro b) Axit + ……… mi + n íc c) Axit + ……… muèi + n íc d) Axit + ……… muèi + axit
2 Baz¬
a) Baz¬ + …… Mi + n íc b) Baz¬ + …… Mi + n íc
c) Baz¬ + …… Muèi + baz¬ d) Baz¬ oxit baz¬ +
4 Muèi
a) Muèi + …… Axit + muèi b) Muèi + …… Muèi + baz¬ c) Muèi + …… Muèi + muèi d) Muèi + …… Muèi + kim lo¹i e) Muèi t ………
o to n íc Axit n íc Baz¬ Mi Oxit axit Axit Mi n íc Kim lo¹i Oxit bazơ Bazơ Muối Axit Bazơ Muối Kim loại
(6)Bài 2: Viết ph ơng trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau
SO3 H2SO4 FeSO4 Fe(OH)2 FeO FeCl2
(1) (2) (3) (4) (5)
Bµi lµm
(1) SO3 + H2O H2SO4
(5) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
(3) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (2) H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
(4) Fe(OH)2 FeO + Ht 2O
(7)Bài 3: Trình bày ph ơng pháp hóa học để phân biệt lọ dung dịch hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím:
HCl; H2SO4; Ba(OH)2; KCl Bµi lµm
(+ Quú tÝm)
(màu đỏ) (màu xanh) (không đổi màu)
HCl; H2SO4; Ba(OH)2; KCl
HCl; H2SO4 KCl
+ Ba(OH)2
(KÕt tđa tr¾ng)
H2SO4
(Táa nhiƯt)
HCl
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
(Tr¾ng)
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
(8)Bµi tËp 3: (SGK – trang 43)
Trộn dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hồ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đ ợc kết tủa n ớc lọc Nung kết tủa đến khối l ợng không đổi.
a, Viết ph ơng trình hoá học.
b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau nung. c, Tính khối l ợng chất tan cã n íc läc.
Phân tích đề:
ddNaOH không
màu
Lọc
N ớc lọc
Kết tủa Hỗn hợp
sau phản ứng
Nung nãng
ChÊt r¾n ddCuCl2
(9)Lời giải
a) Ph ơng trình hóa học
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)
Cu(OH)2 CuO + Ht 2O
o
(2) b) Tính khối l ợng chất rắn sau nung
nNaOH = = 0,5 mol
40 20
n CuCl
2 = 0,2 mol
Ta thÊy 2 5 , 0 1 2 , 0
Sau P¦(1) CuCl
2 hết
NaOH d Theo PTPƯ (1),(2):
n CuCl
2 = 0,2 mol nCuO = nCu(OH)
2
=
VËy: mCuO = 0,2 80 = 16 gam
1 mol mol 0,2 mol
0,2 mol 0,2 mol mol mol
Theo PTP¦
0,2 mol 0,5 mol
(10)Lời giải
a) Ph ơng trình hãa häc
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 CuO + Ht 2O
o
(1)
(2)
1 mol mol 0,2 mol 0,5 mol
c) C¸c chÊt tan n ớc lọc gồm: NaCl NaOH(d )
Theo PTPƯ (1): nNaCl = 2n CuCl2 = 0,2 = 0,4 mol
m NaCl= 0,4 58,5 = 23,4 (gam)
Theo PTPƯ (1): n NaOH phản ứng = 2n CuCl2= 0,4 mol
n
NaOH (d ) = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol m
NaOH (d ) = 0,1 40 = (gam)
(11)Chú ý:
Các b ớc giải toán biết tr ớc l ợng chất tham gia phảnứng
(bài toán l ợng chất d )
B ớc 1: Viết ph ơng trình phản øng
B ớc 2: Xác định số mol chất tham gia phản
øng
B ớc 3: So sánh số mol chất vừa tính đ îc víi sè
mol chất theo tỉ lệ ph ơng trình Xác định chất
t¸c dông hÕt
B ớc 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính l ợng
(12)Hướngưdẫnưvềưnhà
(13)(14)Các hợp chất vô cơ
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit Baz¬ Oxit axit Axit Cã oxi Axit không Có oxi Bazơ tan Bazơ Không tan Muối axit Muối Trung hoà CaO
Fe2O3
CO2
SO2
HNO3
H2SO4
HCl HBr NaOH KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3
Na2SO4