Đang tải... (xem toàn văn)
Không khí chứa một lượng nhỏ ozon có tác dụng làm không khí trong lành Các ứng dụng chủ yếu dựa vào tính oxy hóa mạnh của nó:.. - Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác - Tron[r]
(1)LƯU Ý:
- Các em chép hết nội dung vào tập, sau xem phần trắc nghiệm có chọn sẵn đáp án, vào trắc nghiệm 789 làm kiểm tra nhe em.
- Còn bạn 10a3, vài bạn lớp 10 a chưa làm lần trước, lần nhớ làm nhe để có đủ cột điểm, chốt điểm hết ngày 23/4/2020.
Chương VI: OXI - LƯU HUỲNH
Bài 29:OXI – OZON
A - OXI
I Vị trí cấu tạo
- Z = 8; Nhóm = VIA, chu kì = bảng HTTH - Cấu hình e: 1s22s22p4
II Tính chất vật lí:
Khí oxy khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí (d 1,1) Hóa lỏng -1830C Khí oxy tan nước (Ở 200C atm 100g H
2O oxy tan 0,0043g)
III Tính chất hóa học:
Khi tham gia phản ứng, O dễ nhận thêm 2e Nguyên tử Oxy có độ âm điện lớn (3,44) Flo (3,98)
Oxy có tính oxy hóa mạnh, tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) kim loại (trừ Au, Pt ) Tác dụng với kim loại
2 Mg0 +O
0
2t⃗02 Mg
+2
O
−2
2 Tác dụng với phi kim
C0 +O
0 2t⃗0C
+4
O−22
3 Tác dụng với chất khí
2 C
+2
O +O
0
2t⃗02C
+4
O−22 C2
−2
H5OH +3 O
0
2⃗t02C
+4
O2 −2
+3 H2O −2
IV Ứng dụng:
Oxi có vai trị định sống sinh vật Ngồi ra, oxy dùng nhiều cơng nghiệp luyện kim, sản xuất hóa chất, y khoa,
V Điều chế:
1 Trong phịng thí nghiệm, oxy điều chế: 2KMnO4 ⃗t
0
K2MnO4 + MnO2 + O2
2 Sản xuất oxi cơng nghiệp a Từ khơng khí:
Khơng khí sau loại bỏ hết nước, bụi, CO2 đem hóa lỏng chưng cất phân đoạn
b Từ nước
Điện phân nước thu oxy hyđro
2H2O ⃗đp 2H2 + O2
(2)I Tính chất
Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C Khí ozon tan nước nhiều hơn
so với oxy
Ozon có tính oxy hóa mạnh mạnh oxy:
2Ag + O3 Ag2O + O2
II Ozon tự nhiên
Ozon tạo thành khí có phóng điện số oxy hóa số chất hữu Ở tầng khí cao oxy hấp thu tia tử ngoại tạo thành ozon:
3O2 ⃗UV O3
III Ứng dụng:
Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon có tác dụng làm khơng khí lành Các ứng dụng chủ yếu dựa vào tính oxy hóa mạnh nó:
- Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác - Trong y học, dùng để chữa sâu
- Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt
Câu 1: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực?
A H2S B O2 C Al2S3 D SO2
Câu 2: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khô?
A Al2O3 B CaO C dd Ca(OH)2 D dd HCl
Câu 3: Chỉ nhận xét sai oxi:
A oxi chất khí khơng màu, khơng mùi tan nước B oxi chất khí trì cháy
C oxi chất khí nhẹ khơng khí
D oxi chất có tính oxi hóa mạnh yếu ozon
Câu 4: Trong dãy chất đây, dãy chứa chất tác dụng với oxi: A Fe, CH4, P, Cl2, Ca B Fe, CH4, SO2, FeO, Mg
C Fe, S, F2, H2S, C2H5OH D tất tác dụng với oxi
Bài 30:LƯU HUỲNH
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử
Nguyên tử lưu huỳnh có Z = 16, thuộc nhóm VIA, chu kì bảng tuần hồn ngun tố S có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
II Tính chất vật lí Hai dạng thù hình lưu huỳnh 1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh
Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S) lưu huỳnh đơn tà (S) hai dạng
khác cấu tạo tinh thể giống tính chất hóa học 2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí
Ở nhiệt độ thấp 1130C, S
S chất rắn màu vàng Khi đun nóng đến 1870C trở
(3)III Tính chất hóa học
Khi tham gia phản ứng hóa học, lưu huỳnh có tính oxy hóa tính khử Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hyđro
S0+Fe
0
⃗
t0Fe
+2
S
−2
S
0
+H2
0
⃗
t0H2
+1
S
−2
Riêng với thủy ngân tác dụng S điều kiện thường
S
0
+Hg
0
⃗
t0Hg +2
S −2
2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với số phi kim mạnh flo, oxy, clo
S
0
+O2
0
⃗
t0S
+4
O−22
S
0
+3 F2
0
⃗
t0S
+6
F−16
IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH: SGK
V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH: SGK Câu 1: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh ?
A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa tính khử C Lưu huỳnh có tính khử D Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa , vứa có tính khử Câu 2: Số hóa lưu huỳnh (S) hợp chất : H2S2O7 , SO
2−
, SO2 :
A +4, +4, +4 B +6,+4, +4 C +6, +6, +4 D +6, -2, +4 Câu 3: Lưu huỳnh có số oxi hóa ?
A -2,+6,+8,0 B.0,+4,+6,-6 C.-2,+6,0,+4 D.-2,+2,+6,+4 Câu 4: Phân tử hay ion sau có nhiều electron ?
A SO 42− B SO
2−
C SO2 D H2S
Bài 31 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH
1 Tính oxi hóa oxi
2 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt đ 3 Tính oxy hóa lưu huỳnh