Trường THPT Na Dương Ngày tháng năm Lớp : 10A1 Sĩ số : Giáo viên : Lý Xuân Sơn Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục Bài 35 : BROM (Tiết 57 ) I.Trạng thái tự nhiên. Điều chế : 1.Trạng thái tự nhiên : _Dựa vào SGK em hãy cho biết trạng thái tự nhiên của Brom ? →Brom tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie. + Bromua kim loại có trong nước biển, nước của 1 số hồ cùng với muối clorua 2. Điều chế : _Nguyên tắc : oxi hóa ion Br - thành Br 2 nhờ clo: 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 II. Tính chất . Ứng dụng : 1.Tính chất : _Dựa vào SGK, em hãy cho biết một số tính chất vật lí của Brom? a.Tính chất vật lí : + Là chất lỏng màu đỏ , dễ bay hơi. + Là chất độc. b.Tính chất hóa học : _ Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo. + Với hiđro : Pứ : H 2 + Br 2 → 2HBr + Với NaI : D:\thi nghiem hoa hoc\Br2 + NaI.DAT Pứ : Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 _ Em hãy xác định số oxi hóa của Brom trước và sau phản ứng. Từ đó cho biết vai trò của Brom trong phản ứng trên ? → Brom có tính oxi hóa. + Với nước : Pứ : Br 2 + H 2 O ↔ HBr + HBrO + Với chất oxi hóa mạnh : Pứ : Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl Axit bromic Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 D:\thi nghiem hoa hoc\Br2 + SO2.DAT → Trong 2 pứ trên Brom thể hiện tính chất gì ? 2.Ứng dụng : _ Em hãy kể một vài ứng dụng của Brom ? → Brom dùng để chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm →Chế tạo AgBr để tráng lên phim ảnh. III. Một số hợp chất của Brom : 1.Hiđro bromua và axit bromhiđric : _Điều chế : Thủy phân PBr 3 : Pứ : PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HBr (Trong thực tế, người ta cho brom tác dụng trực tiếp với photpho và nước) _Dựa vào SGK em hãy trình bày một số TCVL của HBr ? a.Tính chất vật lí : Là chất khí, không màu, “ bốc khói “ trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.Dung dịch HBr tan trong nước đgl dung dịch axit bromhiđric. b.Tính chất hóa học : _Em hãy xác định số oxh của Brom trong HBr và cho biết, khi tham gia các phản ứng, HBr thể hiện tính chất gì ? → Trong HBr, brom có số oxh là -1 nên HBr thể hiện tính khử + Tác dụng với H 2 SO 4 : Pứ : 2HBr + H 2 SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + Tác dụng với oxi : Pứ : 2HBr + O 2 → 2H 2 O + 2Br 2 2.Hợp chất chứa oxi của brom : _Axit hipobromơ ( HBrO ) được điều chế bằng cách : Br 2 + H 2 O ↔ HBr + HBrO _Axit bromic ( HBrO 4 ) được điều chế bằng cách cho nước clo oxi hóa brom. Kết luận : Cũng giống như clo, trong các hợp chất có oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương : +1, +3, +5, +7. Bài tập vận dụng : Bài 1, bài 2, bài 3, bài 4 trang 142 SGK Bài tập về nhà : Bài 5, bài 6, bài 7 trang 142 SGK . D: hi nghiem hoa hoc Br2 + SO2.DAT → Trong 2 pứ trên Brom thể hiện tính chất gì ? 2.Ứng dụng : _ Em hãy kể một vài ứng dụng của Brom ? → Brom dùng để. nghiem hoa hoc Br2 + NaI.DAT Pứ : Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 _ Em hãy xác định số oxi hóa của Brom trước và sau phản ứng. Từ đó cho biết vai trò của Brom