GV: Nguyễn Hồi Bản thpt Hà Tiên 1 TRƯỜNG THPT HÀ TIÊN ĐỀ THI HỌC KỲ 1-MƠN HĨA LỚP 11A Thời gian: 60 phút I. LÝ THUYẾT Câu 1: Có các chất sau đây : HNO 3 , H 3 PO 4 , Na 3 PO 4 ,Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 đặc . Hãy lập một dãy biến hố biểu diễn mối quan hệ giữa các chất trên và viết các phương trình hố học C©u 2. Cho 1 Ýt chÊt chØ thÞ phenoltalein vµo dung dÞch NH 3 lo·ng ta ®ỵc dung dÞch A. Hái dung dÞch cã mµu g× ? Mµu dung dÞch A biÕn ®ỉi nh thÕ nµo trong c¸c thÝ nghiƯm sau : a) §un nãng dung dÞch håi l©u ? b) Thªm 1 sè mol HCl b»ng sè mol NH 3 cã trong dung dÞch A ? c) Thªm 1 Ýt Na 2 CO 3 ? d) Thªm AlCl 3 tíi d ? Câu 3 .Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau a. Al + HNO 3 → …… + NH 4 NO 3 + …… b. Fe + HNO 3 ( đặc)  → 0 t NO 2 ↑ + ? + c. Ba(HCO 3 ) 2 + ……… → BaCO 3 + ………. d. AlBr 3 + …………… → Al(OH) 3 + ……… e. K 3 PO 4 + …………. → Ag 3 PO 4 + …… f. FeS 2 + HNO 3 đặc  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O C©u 4. Hoµn thµnh s¬ ®å chun ho¸ sau: a. NH 4 Cl ( )  → 1 NH 3 ( )  → 2 N 2 ( )  → 3 NO ( )  → 4 NO 2 ( )  → 5 HNO 3 ( )  → 6 NaNO 3 ( )  → 7 NaNO 2 b. Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 Câu 5 : Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: Ba 2+ , Br - , NO 3 - , C 6 H 5 O - , NH 4 + , CH 3 COO - , SO 4 2- ? Giải thích bằng phản ứng Câu 6: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Hãy dùng một chất làm thuốc thử để nhận biết. Câu 7: Hãy dùng phản ứng chứng minh: CO và NH 3 có tính khử. NO 3 - có tính oxi hóa. II. B ÀI TẬP C©u 1. A lµ dd H 2 SO 4 0,5M; B lµ dd NaOH 0,6M. CÇn trén V A víi V B theo tØ lƯ nµo ®Ĩ ®ỵc dd cã pH = 1 vµ dd cã pH = 13. ( Gi¶ thiÕt c¸c chÊt ph©n li hoµn toµn). C©u 2. NÕu cho 9,6g Cu t¸c dơng víi 180 ml dung dÞch HNO 3 1M thu ®ù¬c V 1 lÝt khÝ NO vµ dung dÞch A. Cßn nÕu cho 9,6g Cu t¸c dơng víi 180 ml dung dÞch hçn hỵp gåm HNO 3 1M vµ H 2 SO 4 0,5 M ( lo·ng) th× thu ®ỵc V 2 lÝt khÝ NO vµ dung dÞch B. a. TÝnh tØ sè V 1 : V 2 b. TÝnh khèi lỵng mi khan thu ®ỵc khi c« c¹n dung dÞch B ( biÕt c¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc, hiƯu st ph¶n øng lµ 100%, NO lµ khÝ duy nhÊt sinh ra trong c¸c ph¶n øng.) Câu 3. Cho 35,2g hçn hỵp 2 kim lo¹i Mg, Cu t¸c dung võa ®đ víi 84g dung dÞch HNO 3 60% (D =1,365g/ml) th× thu ®ỵc V lÝt khÝ NO 2 duy nhÊt ®ktc. TÝnh V vµ tÝnh khèi lỵng tõng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng Câu 4: Dung dịch axit CH 3 COOH 0,1 M có pH = 3. Tính hằng số axit K a . Câu 5 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại M vào dung dòch HNO 3 dư được 0,224 lit khí N 2 (đkc). Tìm M Câu 6. Nung nóng 66,2g Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4g chất rắn. Hiệu suất của phản ứng là: Câu 7: Hoµ tan hoµn toµn 13,68 gam hçn hỵp X gåm Al, Cu, Fe b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng, d thu ®ỵc 1,568 lÝt khÝ N 2 O (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ Câu 8 Cho V lít khí CO 2 ( đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 2,0 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,015M thu được 1,97g BaCO 3 kết tủa. Tính V. Câu 9. Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt ra 22,4 lít CO 2 (đktc). Tính Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch. Câu 10: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Tính nồng độ mol của dung dịch KOH. Câu 11 . Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Xác định giá trị của V. (8) GV: Nguyễn Hoài Bản thpt Hà Tiên 2 Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H ,O) cần dùng hết 10,08 lit khí oxy thu được 6,72 lit khí CO 2 và 7,2gH 2 O .Biết khối lượng mol M A = 60 (g) , các thể tích khí đo ở đktc . Tính m và xác định công thức phân tử của A .( Cho C=12 ; O=16 , H=1) . GV: Nguyễn Hồi Bản thpt Hà Tiên 1 TRƯỜNG THPT HÀ TIÊN ĐỀ THI HỌC KỲ 1-MƠN HĨA LỚP 11A Thời gian: 60 phút I. LÝ THUYẾT Câu 1: Có các chất. biến hố biểu diễn mối quan hệ giữa các chất trên và viết các phương trình hố học C©u 2. Cho 1 Ýt chÊt chØ thÞ phenoltalein vµo dung dÞch NH 3 lo·ng ta ®ỵc