CHỦ ĐỀ: HỐ HỌC VƠ CƠ – KIM LOẠI Thời lượng: 30 tiết Lý thuyết: 10 tiết Luyện giải bài tập: 20 tiết I/. Mục tiêu : Giúp học sinh đạt được chuẩn kiến thức kỉ năng về bộ môn hoá học: Củng cố tính chất hóa học chung của các loại hợp chất vô cơ, kim loại , phi kim. Bước đầu nắm được kiến thức về bảng hệ thống tuần hoàn Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án, hệ thống câu hỏi bài tập 2. HS: Kiến thức dẫ học, vở bài tập III/ Phương pháp: - Thực hiện ôn tập lý thuyết và tiến hành giải các bài tập - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu của học sinh thông qua luyện giải các dạng bài tập. - Tổ chức dạy theo hình thức: Dạy xong lý thuyết nội dung nào thì kết hợp giải bài tập nội dung đó ( hệ thống bài tập gồm một số bài tập SGK + Bài tập ở phẩn B) A. LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ – KIM LOẠI I. Oxit (1 tiết) 1. Oxit baz¬ : ThÝ dơ : CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O • oxit baz¬ cđa c¸c kim lo¹i kiỊm (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O) cđa vµi kim lo¹i kiỊm thỉ (BaO, SrO, CaO) t¸c dơng víi níc t¹o thµnh baz¬ m¹nh, tan trong níc gäi lµ kiỊm : Na 2 O + H 2 O → 2NaOH CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 • Mét sè oxit baz¬ t¸c dơng víi oxit axit t¹o thµnh mi. ThÝ dơ : CaO + CO 2 → CaCO 3 Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4 CaO + SiO 2 → CaSiO 3 2. oxit axit : ThÝ dơ : SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Oxit baz¬ + axit → mi + níc Oxit axit + dd baz¬ → mi + níc Nhiều oxit axit khi tác dụng với nớc tạo thành axit. Thí dụ : SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 Những oxit axit khi tác dụng với nớc tạo thành axit gọi là anhiđrit của axit, thí dụ : SO 2 gọi là anhiđrit sunfurơ, P 2 O 5 gọi là anhiđrit photphoric. Nhiều oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối. Thí dụ : CO 2 + CaO CaCO 3 SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 SiO 2 + CaO CaSiO 3 Khi một oxit axit tơng ứng với axit nhiều lần axit (chẳng hạn CO 2 tơng ứng với axit 2 lần axit H 2 CO 3 hoặc P 2 O 5 ứng với axit 3 lần axit H 3 PO 4 ) tác dụng với dung dịch kiềm nh NaOH hoặc KOH thì có thể tạo thành muối trung hoà hoặc muối axit tuỳ thuộc vào số mol của 2 chất. Ta hãy xét 2 thí dụ điển hình. Thí dụ 1 : Cho a mol khí CO 2 tác dụng với dung dịch của b mol NaOH. - Khi a nhỏ hơn hoặc bằng 0,5b (a 0,5b) thu đợc dung dịch chứa 1 muối Na 2 CO 3 và NaOH d- : CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (1) - Khi 0,5b <a < b xảy ra phản ứng (1), sau đó xảy ra phản ứng (2) : Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 (2) thu đợc dung dịch chứa 2 muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 - Khi số mol CO 2 = số mol NaOH, tức a = b thì chỉ thu đợc một muối là NaHCO 3 : CO 2 + NaOH NaHCO 3 Thí dụ 2 : Cho a mol oxit P 2 O 5 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH các phản ứng xảy ra nh sau : P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O (2) NaH 2 PO 4 + NaOH Na 2 HPO 4 + H 2 O (3) Theo phơng trình (1) có : a mol oxit tác dụng với nớc tạo nên 2a mol axit. Khi b<2a, tức là lợng kiềm thiếu so với lợng axit, xảy ra phản ứng (2), khi đó sản phẩm phản ứng tính theo NaOH Số mol NaH 2 PO 4 bằng b và còn lại ( 2a-b ) mol H 3 PO 4 . Nếu b = 2a, cũng vẫn xảy ra phản ứng (2 ), trong dung dịch chỉ có b = 2a mol muối duy nhất NaH 2 PO 4 . - Nếu 2a < b < 4a, thì đầu tiên xảy ra (2) tạo thành 2a mol NaH 2 PO 4 , còn lại (b - 2a) mol NaOH, nên sẽ xảy ra phản ứng (3) tạo ra (b - 2a) mol muối Na 2 HPO 4 , trong dung dịch vì vậy có hỗn hợp 2 muối NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 . - Nếu b = 4a thì vẫn xảy ra các phản ứng (2) và (3) trong đó lợng NaH 2 PO 4 vừa hết, trong dung dịch sau các phản ứng đó chỉ có một muối duy nhất Na 2 HPO 4 , nên ta có thể viết gộp 2 phản ứng trên nh sau : H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O (4) - Nếu 4a < b < 6a, đầu tiên xảy ra (2), tiếp theo xảy ra (3) và còn d NaOH nên xảy ra : Na 2 HPO 4 + NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O (5) và sau phản ứng đó trong dung dịch thu đợc 2 muối Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 . Nếu b = 6a, tức là số mol NaOH = 6 lần số mol P 2 O 5 (hoặc 3 lần số mol H 3 PO 4 do lợng P 2 O 5 tác dụng với nớc tạo nên), thì lần lợt tạo ra các phản ứng (2), (3) và (5), sau phản ứng trong dung dịch chỉ thu đợc một muối Na 3 PO 4 với số mol là 2a. 3. oxit lỡng tính Một số oxit kim loại vừa có tính axit (tác dụng với dung dịch kiềm) vừa có tính bazơ (tác dụng với dung dịch axit). Thí dụ : ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (Natri aluminat) ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Natri zincat) 4. Oxit không tạo muối Oxit không tạo muối còn gọi là oxit trung tính không tác dụng với dung dịch axit và dung dịch bazơ. Ví dụ nh : CO, NO, N 2 O, Oxit lỡng tính + dd bazơ muối + nớc Oxit lỡng tính + dd axit muối + nớc II/ AXIT - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT (1 tiết) I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của axit và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Gv cho học sinh lấy 1 số ví dụ về axit? Em có nhận xét gì về thành phần của axit? Vậy axit là gì? Dựa vào thành phần của gốc axits chia axit thành mấy loại? Đó là loại nào? Cho biết tên gọi và cách đọc? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của axit? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit? GV giới thiệu 1 số loại a xít mạnh và yếu a xít mạnh có các tính chất hoá học nào? HCl, HNO 3 , HCl, HBr nguyên tử H liên kết với gốc a xit. Axit không có oxi, Axit có Oxi HS nhắc lại tính chất hoá học của axit học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit phản ứng nhanh với kim loại, với muối cácbonat,dung dòch dẫn I/ A xit: 1. Đònh nghóa: Là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc a xit. VD: HCl, HNO 3 , … 2. Phân loại: a) Axit không có oxi: VD: HCl, HBr Tên gọi: Axit + Tên PK +Hidric b) Axit có Oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 Tên gọi: Axit + Tên PK ( ic nhiều oxi, ơ ít oxi) II/ Tính chất hóa học : 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò : dd axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. 2. Tác dụng với kim loại : Zn + 2 HCl à ZnCl 2 + H 2  * Chú ý : axit HNO 3 và H 2 SO 4 đậm đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng nói chung không giải phóng H 2 3. Tác dụng với bazơ : NaOH + HCl à NaCl + H 2 O 4. Tác dụng với oxit bazơ: Fe 2 O 3 + 6 HCl à 2FeCl 3 +3H 2 O 5. Tác dụng với muối III. Axit mạnh và axit yếu Dựa vào tính chất hóa học axit được chia thành hai loại: a xit yếu có các tính chất hoá học nào? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của axit? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit HCl Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của axit? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit HCl điện tốt, . phản ứng chậm với kim loại, với muối cácbonat,dung dòch dẫn điện kém, . HS nhắc lại tính chất hoá học của axit học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit HS nhắc lại tính chất hoá học của axit học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit - axit mạnh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . - axit yếu : H 2 S, H 2 CO 3. IV/ Một số axit quan trọng 1 . Tính chất hóa học của HCl a. Tác dụng với quỳ tím axit HCl là axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ b. Tác dụng với nhiều kim loại 2HCl + Fe à FeCl 2 + H 2 (k) c. Tác dụng với bazơ 2 HCl +Cu(OH) 2 à CuCl 2 +2H 2 O d. Tác dụng với oxit bazơ 2HCl + Cu CuCl 2 + H 2 O 2. Tính chất hóa học H 2 SO 4 a. H 2 SO 4 loãng có tính chất hóa học của axit - Làm đổi màu quỳ tím à đỏ - Tác dụng với kim loại Zn + H 2 SO 4 à ZnSO 4 + H 2 * Tác dụng với bazơ H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 àCuSO 4 +2H2O * Tác dụng với oxti bazơ H 2 SO 4 + CuO àCuSO 4 + H 2 O b. H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng * Tác dụng với kim loại H 2 SO 4 đặc nóng + nhiều kim loại kể cả những kim loại hoạt động yếu àmuối sunfat, nước và không giải phóng hiđrô Cu(r) + 2H 2 SO 4 (đn) t 0 CuSO 4 (dd) + 2H 2 O (1) + SO 2 (k) * Tính háo nước. C 12 H 22 O 11 11H 2 O + 12C 4. Cũng cố : Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dd HCl 3M a) viết PTHH b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu c) Tính khối lượng dd H 2 SO 4 20% để hoà tan hoàn toàn hỗ hợp các oxit trên. Giải V= 0,1 lit, từ công thức: C M = v n n= C M .V = 0,1 .3 = 0,3mol Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO 2 4 H SO CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 1 2 1 1 x 2x x x ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O 1 2 1 1 y 2y y y 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 x = 0,05 mol( CuO ) m = 0,05 .80 = 4 (g ) %CuO = %100. 1,12 4 = 33% %ZnO = 100 – 33% = 67% CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 1 1 1 0,05 0,05 ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O 1 1 1 0,1 0,1 4 2 SOH n = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol 4 2 SOH m = 98.0,15 = 14,7 ( g ) )(5,73 20 100.7,14 %20 42 gm SOH == 5. Dặn dò : Học bài và làm lại các bài tập đã giải III/ BAZƠ - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ (1 tiết) I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của bazơ và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của bazơ để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Gv cho học sinh lấy 1 số ví dụ về bazơ? Em có nhận xét gì về thành phần củabazơ? Vậy bazơ là gì? Dựa vào tính chất của bazơ, NaOH, Cu(OH)2 … gồm có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với 1 nguyên tử kim loại. 2 loại: tan và không tan I/Bazơ: 1. Đònh nghóa: Là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với 1 nguyên tử kim loại. VD: NaOH, Cu(OH)2 … Tên bazơ = tên Kl + ( hoá trò nếu cần) + Hydroxit 2. Phân loại: chia bazơ thành mấy loại? Đó là loại nào? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học củabazơ? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của bazơ? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của NaOH? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaOH Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của Ca(OH) 2 Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của Ca(OH) 2 HS nhắc lại tính chất hoá học của bazơ học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của bazơ HS nhắc lại tính chất hoá học của NaOH học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaOH HS nhắc lại tính chất hoá học của Ca(OH) 2 học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của Ca(OH) 2 a) Bazơ tan: NaOH, KOH, … b) Bazơkhông tan: Cu(OH) 2 , . II/ Tính chất hóa học : 1. Bazơ làm đổi màu chất chỉ thò : làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh, phênolphtalein không màu thành hồng. 2. Tác dụng với oxit axit : 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Tác dụng với axit : NaOH + HCl à NaCl + H 2 O 4. Bò nhiệt phân huỷ Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 5. Tác dụng với muối III. / Một số axit quan trọng 1. NaOH là chất kiềm . Làm đổi màu chất chỉ thò : dd NaOH làm : + quỳ tím à xanh + Dd PP không màu à đỏ - . Tác dụng với axit : NaOH + HCl à NaCl + H 2 O - tác dụng với oxit axit: 2NaOH +CO 2 à Na 2 CO 3 + H 2 O - NaOH còn t/d với dd muối 2. CANXI HIĐROXIT a. Làm đổi màu chất chỉ thò : dd Ca(OH) 2 làm : - Quỳ tím à xanh - dd PP không màu à đỏ b. tác dụng với axit : Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 àCaCO 4 +2H 2 O c. tác dụng với oxit axit : Ca(OH) 2 + SO 2 à CaSO 3 + H 2 O ngoài ra ca(OH) 2 còn tác dụng với muối 4. Củng cố: Cho 10g CaCO 3 tác dụng với dd HCl dư. a) tính thể tích khí CO 2 thu được ở đktc b) Dẫn khí CO 2 thu được ở trên vào lọ đựng 50g dd NaOH 40%. Hãy tính khối lượng muối cacbonat thu được? Giải moln CaCO 1,0 100 10 3 == CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 1 2 1 1 0,1 0,2 0,1 0,1 moln CO 1,0 2 = litV CO 24,21,0.4,22 2 == gm NaOH 20 %100 50%.40 %40 == moln NaOH 5,0 40 20 == CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 1 2 1 0,1 0,2 0,1 Số mol NaOH dư = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol gm CONa 6,10106.1,0 32 == IV/ MUỐI - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI(1 tiết) I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của muối và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Gv cho học sinh lấy 1 số ví dụ về muối? Em có nhận xét gì về thành phần của muối? Vậy muối là gì? Dựa vào tính chất của bazơ, chia bazơ thành mấy loại? Đó là loại nào? Cho HS nhắc lại tính chất hoá NaCl, KCl, CuSO 4 , gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit muối trung hoà: Muối axit HS nhắc lại tính chất hoá học của muối I/Muối: 1. Đònh nghóa: Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. VD: NaOH, Cu(OH)2 … 2. Phân loại: a) muối trung hoà: Tên muối = tên Kl + ( hoá trò nếu cần) + gốc axit Gốc axit không chứa oxi: gốc axit + ua Gốc axit chứa oxi: gốc axit + at c) Muối axit Tên muối = tên kim loại + tiếp đầu ngữ + gốc axit NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ( đi ) II/ Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với kim loại : học của muối ? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của muối? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của NaCl? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaCl Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của KNO 3 Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của KNO 3 học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của muối HS nhắc lại tính chất hoá học của NaCl học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaCl HS nhắc lại tính chất hoá học của KNO 3 học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của KNO 3 Cu +2 AgNO 3 àCu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2.Tác dụng với axit : BaCl 2 + H 2 SO 4 àBaSO 4 + 2HCl 3. Muối tác dụng với muối : AgNO 3 + NaClà AgCl+ NaNO 3 4. Tác dụng với bazơ CuSO 4 +2NaOHà Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 5. Phân hủy muối : CaCO 3 à CaO +CO 2 III. Một số muối quan trọng. 1. muối kali clorua (NaCl) 2. muối kali nitrat ( KNO 3 ) - Tan nhiều trong nước - Bò phân hủy ở nhiệt độ cao (có tính oxi hóa mạnh) 2KNO 3(r) t 0 2KNO 2 (r) +O 2 4. Củng cố: Biết 5g hỗn hợp muối CaCO 3 và CaSO 4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl, thu được 448ml khí. a) Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Giải litV HCl 2,0 = , litV CO 448,0 2 = moln CO 02,0 4,22 448,0 2 == CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 1 2 1 1 0,02 0,04 0,02 0,02 MC HCl M 2,0 2,0 04,0 == gm CaCl 22,202,0.111 2 == gm CaCO 2100.02,0 3 == %CaCO 3 = %40 5 100.2 = %CuSO 4 = 100% - 40% = 60% V/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI (2 tiết) I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của kim loại và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học cũng như dãy hoạt động hoá học của kim loại. Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được tính chất hoá học chung của kim loại? Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại? học sinh thảo luận nhóm trong vòng 2 phút để nêu được tính chất hoá học chung của kim loại? 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Các nhóm khác nhận xét và bổ sung học sinh tự ghi vào tập học sinh thảo luận nhóm trong vòng 3 phút để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại A. Tính chất hóa học của kim loại I/ Phản ứng của kim loại với phi kim : 1.Tác dụng với oxi 3Fe + 2O 2 à Fe 3 O 4 2. Tác dụng với phi kim khác 2Na (r) + Cl 2(k) + à 2 NaCl (r) kim loại + oxi à oxit ( trừ Ag, AgCu) (thường là oxit bazơ) kim loại + phi kim à muối (Cl 2 , S, ….) II. Phản ứng của kim loại với dd axit : Một số kim loại + axit à muối + H 2  Zn + 2HCl à ZnCl 2 + H 2 III. Phản ứng của kim loại với dd muối 1. Phản ứng của đồng với dd bạt nitrat Cu + 2AgNO 3 à Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2. Phản ứng của kẻm với dd đồng (II) sunfat Zn + CuSO 4 à ZnSO 4 +Cu B. Dãy hoạt động hoá học của kim loại Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. * . Ý nghóa dãy hoạt động hóa học của kim loại : 1. Mức độ hoạt động hóa học của [...]... Tác dụng với clo Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập Cl2 (k) + H2 (k) t0 2HCl (k) học sinh tự ghi vào tập Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại? Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại?... Củng cố tính chất hóa học chung của phi kim và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học cũng như một số phi kim quan trọng Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập Say mê môn hóa học II/ Chuẩn bò:: 1 GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2 HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động... bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập 3 Tác dụng với oxi S(r) + O2 (k) t0 SO2 (r) (vàng) (không màu) 0 4P(r) + 5O2 (k) t 2P2O5 (r) (đỏ) (trăng) Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxi axit 4 Mức độ hoạt động hóa học của phi kim (SGK) II Tính chất hóa học của Cl học sinh thảo luận nhóm 1 Clo có những tính chất hóa học trong vòng 3 phút để nêu của phi kim được dãy hoạt động hóa. .. chất hóa học nào và bổ sung khác học sinh tự ghi vào tập a Tác dụng với nước : Cl2 + H2O (1) HCl (dd) + HClO(dd) b Tác dụng với NaOH Cl2 + 2NaOH à NaCl + NaClO + H2O * Kết luận : Clo là phi kim hoạt động mạnh học sinh thảo luận nhóm III Tính chất hoá học của C trong vòng 3 phút để nêu 1 tính hấp phụ được dãy hoạt động hóa Than gỗ, than xương, … mới điều học của kim loại chế có tính hấp phụ Tính chất hóa. .. Chuẩn bò:: 1 GV : Tài liệu tham khảo, giáo án, Bảng tuần hoàn các nguyên tố, ô nguyên tố phóng to, chu kì 2.3 phóng to, nhóm I, nhóm IV phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to của một nguyên tố) 2 HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên Giáo viên cho học sinh nhắc học sinh... lớp e hạt nhân tăng dần * Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp electron 3 Nhóm : Nhóm gồm các nguyên tố mà Nhóm là gì? So sánh với chu có số electron lớp ngoài nguyên tử của chúng có số electron kì có điểm nào giống nhau? cùng bằng nhau lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử - số thứ tự của nhóm bằng số e lớp ngoài... tiêu 1 Học sinh củng cố, khắc sâu các dạng tốn đã học 2 Vận dụng kiến thức, thực hiện thành thạo phương pháp giải bài tập cụ thể 3 Ý thức học tập tự giác, tích cực, chủ động B Phương pháp Học sinh tự học - thảo luận Giáo viên hướng dẫn - sửa bài tập C Chuẩn bị 1 Giáo viên: Nội dung kiến thức 2 Học sinh: Rèn luyện, ơn tập dạng tốn biện luận D Các dạng bài tập 1/ H·y viÕt c¸c PTHH biĨu diƠn c¸c qu¸ tr×nh...Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập các kim loại giảm dần từ trái qua 2 đại diện của 2 nhóm lên phải bảng trình bày 2 Kim loại đứng trước Mg phản ứng Các nhóm khác nhận xét với nước ở nhiệt độ thường tạo ra và bổ sung kiềm và khí H 3 Kim loại đứng trước H phản ứng học sinh tự ghi vào tập với 1 số dung dòch axit ( HCl, H2SO4 loãng... số hiệu nguyên tử, kí hiệu Mỗi ô nguyên tố cho ta biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử những thông tin gì về nguên tố hóa học, tên nguyên tố, khối của nguyên tố đó đó? nguyên tử khối của - Số hiệu nguyên tử = số đơn vò nguyên tố đó điện tích hạt nhân = số electron trong nguyên tử = số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 2 Chu kì : Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà Chu... Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung A Tính chất hóa học của phi kim 1 Tác dụng với kim loại : - Oxit tác dụng với kim loại tạo học sinh thảo luận nhóm thành oxi bazơ Giáo viên cho học sinh thảo trong vòng 2 phút để nêu O2 (k) + 2Cu(r) t0 2CuO(r) luận nhóm để nêu được tính được tính chất hoá học chất hoá học . chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án. chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của bazơ để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2.