10/26/13 Bài 18: Tính chất kim loại DÃy điện hoá kim loại ( tiết 2) 10/26/13 Kim tra cũ : Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung riêng nào? Nguyên nhân tính chất vật lí đó? Có tính dẻo Tính chất vật lí chung Dẫn điện Dẫn nhiệt Có ánh kim Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng kim loại Khối lượng riêng Tính chất vật lí riêng Nhiệt độ nóng chảy Tính cứng Tính chất vật lí riêng kim loại gây nên có mặt electron tự do, bán kính, điện tích, khối lượng ion kim 10/26/13 loại kiểu mạng tinh thể kim loại I.TÝnh chÊt vËt lÝ II.TÝnh chÊt hãa häc T¸c dơng víi phi kim : Tác dụng với dung dịch axit : Tác dụng với nước : Tác dụng với dung dịch muối 10/26/13 Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe + Cu2+ Fe SO4 (dd) + Cu (r) Fe2+ + Zn (r) + FeSO4 (dd) Zn + Fe2+ Zn2+ 2Al (r) + 3CuSO4 (dd) 2Al + 3Cu2+ Hoµn thµnh phư ZnSO4 (dd) + ơng(r) phản Fe trỡnh ứng sau ? Viết + Fe phương trình ion Al2(SO4)3 (dd) rót gän (r) + 3Cu 2Al3+ + Fe (r) + 2AgNO3 (dd) Fe + 2Ag+ Cu Fe2+ + 3Cu Fe(NO3)2 (dd) + 2Ag (r) 2Ag Na (r) + CuSO4 (dd) 5 2Na + 2H2O NaOH 10/26/13 (dd) NaOH + H2 + CuSO4 (dd) Cu(OH)2 + Na2SO4 III DÃy điện hóa kim loại 1.Cp oxi húa- khö Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe + Cu2+ Fe Fe SO4 ((dd)+ Cu (r) Fe2+ + Cu Fe 2+ + 2e (chất khử ) Zn (r) + FeSO4 (dd) ZnSO4 (dd) + Fe (r) Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Cặp oxi hóa –khử 2+ Sắt đóng vai trị ? Fe + 2e Fe (chất oxi hóa ) Fe2+/Fe 2+ Fe2+ + 2e Fe Ion Fe đóng vai trị Cặp oxi hóa – khử ? ? Nhận xét : Dạng oxi hóa dạng khử Dạng oxi hóa Dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử kim loại 10/26/13 So sánh tính chất cặp oxi hóa - khử Dãy điện hóa kim loại : Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe SO4 ((dd)+ Cu (r) Không phản ứng 2.Fe SO4 ((dd)+ Cu (r) Tính oxi hóa Cu2+ mạnh Fe2+ Tính khử Cu yếu Fe Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Tính khử kim loaïi giảm 10/26/13 Ni Sn Pb H Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Ý nghĩa dãy điện hóa củacủa kim loại : Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại : Phương trình ion rút gon : Fe + Cu2+ chất khử chất oxi mạnh hóa mạnh 10/26/13 Cu + Fe2+ chất khử yếu chất oxi hóa yếu Xác định chiều phản ứng oxi hoá khử * Qui tắc anpha (α ) Chất oxi hoá yếu Chất khử mạnh 10/26/13 Chất oxi hoá mạnh Chất khử yếu 2+ Cu Cu α + Ag Ag - Cation Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ - Kim loại Ag có tính khử yếu Cu - Phản ứng xảy ra: 2Ag+ + Cu 10/26/13 2Ag + Cu2+ Củng cố Bài tập : Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3 , AlCl3 , CuSO4 , Pb(NO3)2 , NaCl , HCl , NH4NO3 Số trường hợp tạo muối sắt II Viết phương trình phản ứng Đáp án : Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au 10/26/13 Bài tập : Nhúng sắt nặng 12 gam vào dung dịch 100ml AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc Tính khối lượng sắt Phương trình phản ứng : Fe (r) + 2AgNO3 (dd) n AgNO3 = 0,1 = 0,1 (mol) =>n Fe = 0,1 /2 = 0,05 (mol) Fe(NO3)2 (dd) + 2Ag (r) => n Ag = 0,1 (mol) => m Ag(bám vào) = 0,1.108=10,8 gam =>mFe(tan) = 0,05.56=2.8 (gam) 10/26/13 m = 12 + 10,8 – 2.8 = 20 (gam) Bài tập : Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe ( số mol Al gấp đôi số mol Fe ) vào 300ml dung dịch AgNO3 Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính m Đáp án :35,5 gam 10/26/13 CHÚC CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM MẠNH KHỎE! 10/26/13 ...Bài 18: Tính chất kim loại DÃy điện hoá cđa kim lo¹i ( tiÕt 2) 10/26/13 Kiểm tra cũ : Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung riêng nào? Nguyên nhân tính chất vật lí đó? Có tính dẻo Tính chất. .. Cr Fe Tính khử kim loại giảm 10/26/13 Ni Sn Pb H Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Ý nghĩa dãy điện hóa củacủa kim loại : Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại : Phương trình ion rút gon : Fe + Cu2+ chất khử chất. .. kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử kim loại 10/26/13 So sánh tính chất cặp oxi hóa - khử Dãy điện hóa kim loại : Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe SO4 ((dd)+ Cu (r) Khơng phản ứng 2.Fe SO4 ((dd)+ Cu (r) Tính