Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang trong giai đoạn ôn thi đại học môn hoá.
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22(Phần tiếp theo) Công thức 1: MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 1Các Công thức viết phản ứngCần nhớ 3 công thức sau:Kỳ trướcCông thức 2:MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 2Công thức 3:MUỐI phản ứng vớiAXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2(pứ với HNO3, H2SO4đặc)¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử;CO32-NO3-SO42-Cl-;; Nhóm muối 2:Sunfua, đisunfua; sunfitXảy ra với mọi kim loạiKL:•KL: Đa hoá trò••Hoá trò KL: ThấpHoá trò CAO nhất Tóm lại: Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếuKhi gặp:Muối + (HNO3, H2SO4đặc)Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1:? Clang thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)a. Fe(NO3)2+HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)a. Fe(NO3)2+HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Giải:+2Axit loại 2Fe(NO3)3+NO2 + H2O Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Giải:+3Axit loại 1không xảy ra Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc)→c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Giải:Axit loại 1 Công thức 2không xảy ra:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất [...]... O + Cu(NO33) )22 + NO 22 +H22O + +CuSO4 ++ HHSO4 4 2 2SO Tóm Lại a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + + H2SO4 p dụng 5: Hoàn thành pứ a FeCl3+ HI → Axit loại 3 b FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV NGUYỄN... 3M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m+ (2m -2 n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2 n)NO (1) p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam HNO3 Muối? Gợi ý: 3M2(CO3)n → 3(2M + 60n) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) NO 0,015 (mol) (2m-2n) NO (2m -2 n) (1) 5 ,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2 n) ⇒ M = 116m –146n 5 ,22 0,015 p dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M... FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O Hoá trò CAO nhất công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4 p dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO + NO +H O a FeS+ HNO3 đ Fe(NO33))33+ NO 22 +H22O + Fe2(SO4) 3 +HHSO4 4 + 2 2SO b FeS +HNO đ 2 3 c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Cu(NO... FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4... công thức muối cacbonat p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam Muối? HNO3 NO 0,336 lit (đkc) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Axit loại 2 M2(CO3)n + HNO3→ M(NO3)m +CO2↑+NO +H2O Hoá trò thấp Hoá trò cao nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam HNO3 Muối? Gợi ý: NO 0,015 (mol) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) 3M2(CO3)n+?HNO3→... n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 20 2 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng xảy ra theo công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*) p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 (...Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 d FeCl2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loại 2 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2. .. có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5 ,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng... loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK:... Giải: +2 g FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không . muối 1: Công thức 2: Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2( pứ với HNO3, H2SO4đặc)¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử;CO 3 2- NO3-SO 4 2- Cl-;; Nhóm muối 2: Sunfua,. Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O p dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Công thức 2: Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá