130 CHƯƠNG XI. SẮT VÀ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM PHỤ KHÁC A. SẮT I. Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron: Lớp sắt ngoài cùng có 14 electron, đang xây dựng dở dang nên kém bền. Vì vậy Fe có thể nhường 2 electron lớp ngoài cùng và một số electron ở lớp sát ngoài cùng để có số oxi hoá +2, +3 và +6. Sắt là kim loại hoạt động trung bình, số oxi hoá thường gặp là +2 và +3. II. Tính chất vật lý − Sắt nguyên chất có ánh bạc, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 1539 o C. − Dưới 800 o C sắt có tính nhiễm từ, bị nam châm hút và trở thành nam châm (tạm thời). III. Tính chất hoá học 1. Phản ứng với O 2 . − Ở nhiệt độ thường, trong không khí khô, tạo thành lớp oxit bề mặt (Fe 3 O 4 ). − Trong không khí ẩm, sắt bị gỉ (do bị ăn mòn điện hoá). − Khi nóng đỏ, cháy với oxi: 2. Phản ứng với các phi kim. Khi bị đốt nóng, Fe phản ứng với hầu hết các phi kim, ví dụ: 3. Phản ứng với nước: Ở nhiệt độ nóng đỏ, Fe phản ứng mạnh với hơi nước: 4. Phản ứng với axi thường: 5. Phản ứng với axit oxi hoá. − Fe bị thụ động hoá bởi HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội. − Trong các trường hợp khác (H 2 SO 4 đặc, nóng; HNO 3 loãng), Fe dễ dàng phản ứng. 6. Với dd kiềm Fe không tác dụng với dd kiềm 7. Đẩy kim loại chủ yếu khỏi hợp chất. 131 IV. Hợp chất. 1. Oxit. Có 3 loại: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ). − Cả 3 đều là chất rắn, không tác dụng với H 2 O và không tan trong H 2 O − Với chất khử (như CO, H 2 ở nhiệt độ cao) : Oxit chứa sắt có số oxi hoá cao bị khử thành oxit có số oxi hoá thấp rồi thành kim loại: − Với chất oxi hoá: Oxit chứa sắt có số oxi hoá thấp biến thành oxit có số oxi hoá cao: − Cả 3 đều là oxit bazơ, hoà tan trong axit, không hoà tan trong kiềm. Nếu hoà tan trong axit oxi hoá thì tạo thành muối Fe 3+ : 2. Hiđroxit Fe(OH) 2 ↓ có màu trắng. Fe(OH) 3 ↓ có màu nâu. − Cả 2 hiđroxit này đều ít tan trong nước. − Khi nung nóng, bị mất nước: Nếu nung trong khí quyển có oxi thì đều tạo thành Fe 2 O 3 , vì: − Fe(OH) 2 dễ bị oxi hoá (ngay trong không khí) thành Fe(OH) 3 : − Cả 2 hiđroxit đều là bazơ yếu, tan trong axit: − Fe(OH) 3 không tan trong kiềm dư, nhưng tan một ít trong kiềm đặc vì có tính axit và rất yếu. 3. Muối a) Các muối nitrat, halogenua, sunfat của Fe đều tan nhiều trong nước. b) Muối Fe 2+ có tính khử mạnh. c) Muối Fe 3+ có tính oxi hoá 132 4. Cách nhận biết. a) Nhận biết hợp chất của Fe 2+ − Bằng phản ứng tạo kết tủa Fe(OH) 2 màu trắng, rồi bị oxi hoá dần thành Fe(OH) 3 màu nâu. − Bằng phản ứng thể hiện tính khử của Fe 2+ . Ví dụ làm mất màu KMnO 4 (xem phản ứng 3b.) b) Nhận biết hợp chất của Fe 3+ Bằng phản ứng tạo thành kết tủa Fe(OH) 3 màu nâu. 5. Hợp chất của Fe trong tự nhiên Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu trong các khoáng chất sau : Oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ), hêmatit (Fe 2 O 3 ), hêmatit nâu (Fe 2 O 3 . H 2 O), xeđerit (FeCO 3 ), pirit (FeS 2 ) V. Hợp kim của Fe 1. Sắt non: là hợp kim của sắt có chứa dưới 0,01% cacbon. 2. Gang: là hợp kim của sắt chứa 2 - 6% cacbon, ngoài ra còn có một ít Mn, Si, P, S. Người ta phân biệt: − Gang xám: Chế tạo ở nhiệt độ cao, có chứa nhiều cacbon (3,5 - 6%) và ít Si hơn. − Gang trắng: Rất cứng nhưng rất dòn, dùng để luyện sắt hoặc thép. − Gang đặc biệt: Có chứa nhiều Mn, Si, Cr, W. Dùng để trộn vào gang thường để luyện thép quý. 3. Thép: là hợp kim của sắt có từ 0,01 - 2% cacbon và một số nguyên tố khác. Người ta phân biệt: a) Thép thường hay thép cacbon: có chứa ít C, Si, Mn và rất ít P, S. Độ cứng của thép phụ thuộc vào hàm lượng cacbon. b) Thép đặc biệt: có chứa những lượng đáng kể các nguyên tố khác như Mn, Si, Cr, Ni, W. Thép đặc biệt có những tính chất cơ học và vật lý rất quý. Ví du: − Thép Ni - Cr: Rất cứng, ít dòn. Dùng để chế tạo vòng bi, vỏ xe bọc thép. − Thép W - Mo - Cr: Rất cứng ngay ở nhiệt độ cao. Dùng để chế tạo dụng cụ cắt gọt kim loại. − Thép Si: Rất dẻo, đàn hồi tốt. Dùng chế lò xo, díp ôtô. − Thép Mn: Rất bền, chịu được va đập mạnh. Dùng để chế máy nghiền đá, thanh đường ray. VI. Luyện gang 1. Nguyên tắc Dùng CO để khử sắt oxit (nếu là quặng FeCO 3 thì nung trước để biến thành sắt oxit). 2. Các phản ứng trong lò cao: − Ở phía trên nồi lò: − Khí CO bốc lên gặp sắt oxit: 133 − Đồng thời xảy ra tương tác giữa Fe và C tạo thành sắt cacbua Fe 3 C hoà tan trong gang. Một phần cacbon trong gang ở dạng than chì (graphit). Gang trắng chứa nhiều Fe 3 C, gang xám chứa nhiều than chì. VII. Luyện thép 1. Nguyên tắc Tách bớt khỏi gang một phần lớn C, Cr, Si, Mn và hầu hết P, S. 2. Phản ứng xảy ra khi luyện thép. − O 2 của không khí oxi hoá một phần Fe trong gang lỏng. − FeO oxi hoá các tạp chất như Si, Mn, C: SiO 2 và MnO bị loại cùng xỉ lò, CO cháy: − Loại P, S: Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaO và CaS được loại cùng với xỉ. − Khử FeO còn sót lại trong thép FeSiO 3, MnSiO 3 được loại cùng xỉ. B. PHÂN NHÓM PHỤ NHÓM I I. Tính chất vật lý − Đều là kim loại màu, nặng, cứng. − Nhiệt độ nóng chảy cao (gần 1000 o C). II. Tính chất hoá học Đều là kim loại hoạt động chủ yếu, đứng sau H trong dãy thế điện hoá. Các số oxi hoá chủ yếu: Cu : +1, +2 ; Ag : +1 ; Au : +1, +3. Một số phản ứng quan trọng: 1. Phản ứng với oxi. Chỉ có Cu phản ứng trực tiếp khi đun nóng. (ở nhiệt độ thường, trong khí quyển trên mặt đồng tạo thành lớp oxit rất mỏng bảo vệ). 2. Phản ứng với halogen 134 Cả 3 kim loại phản ứng trực tiếp tạo thành CuCl 2 , AgCl, AuCl 3 . Khi nung nóng, Cu phản ứng với S tạo thành Cu 2 S. 3. Phản ứng với axit oxi hoá HNO 3 (đặc, loãng), H 2 SO 4 (đặc) chỉ phản ứng trực tiếp với Cu và Ag: Au chỉ tan trong nước cường toan: III. Hợp chất 1. Hợp chất có số oxi hoá +1 a) Oxit: − Cu 2 O: màu đỏ gạch, không tan và không tác dụng với nước. − Ag 2 O: màu nâu, chỉ tan một lượng nhỏ trong nước. b) Hiđroxit: Hiđroxit không bền, bị phân tích ngay khi vừa tạo thành c) Muối − Muối của Ag + : AgNO 3 tan nhiều, AgCl và Ag 2 SO 4 không tan. Trong dd NH 3 tạo thành phức chất tan. − Muối Cu + và Au + : không bền, dễ bị oxi hoá hoặc tự biến đổi thành hợp chất có số oxi hoá bền hơn. 2. Hợp chất có số oxi hoá +2 Chỉ đặc tương đối với Cu. a) Oxit CuO chất rắn màu đen, không tác dụng với nước, không tan trong nước. b) Hiđroxit Cu(OH) 2 . Kết tủa xanh da trêi, khi nung nóng bị phân tích thành CuO và H 2 O. c) Muối: Các muối nitrat, sunfat, halogenua đều tan nhiều. Có khuynh hướng tạo phức chất. 3. Hợp chất có số oxi hoá +3 Chỉ đặc trưng với Au. a) Au 2 O 3 : Rắn, màu đen, không tan trong nước. b) Au(OH) 3 : Kết tủa, lưỡng tính, tan trong dd kiềm và axit. c) Muối: Các muối nitrat, clorua, sunfat đều dễ tan. IV. Trạng thái tự nhiên − Cu: thường gặp ở dạng Cu 2 S (pirit đồng), CuCO 3 .Cu(OH) 2 (malakit), 2CuCO 3 .Cu(OH) 2 (azurit), Cu 2 O (cuprit). − Ag: Thường gặp muối sunfua bạc lẫn trong các quặng muối sunfua kim loại khác. − Au: gặp ở dạng đơn chất. C. PHÂN NHÓM PHỤ NHÓM II I. Tính chất vật lý Zn, Cd, Hg là những kim loại trắng bạc. − Hg là chất lỏng, Zn, Cd là chất rắn tương đối dễ nóng chảy. − Hg rất dễ tạo hợp kim với nhiều kim loại khác gọi là hỗn hống. 135 − Zn và Cd đứng trước H, Hg đứng sau H trong dãy thế điện hoá. II. Kẽm 1. Tính chất hoá học của Zn Zn là kim loại khá hoạt động: a) Phản ứng với nhiều phi kim: b) Phản ứng với H 2 O: − Ở nhiệt độ thường tạo thành lớp Zn(OH) 2 bảo vệ. − Khi nung nóng Zn phản ứng với hơi nước: c) Phản ứng với axit và kiềm: − Zn phản ứng dễ dàng với axit thường và axit oxi hoá. − Zn phản ứng với dd kiềm: d) Zn tan được trong dd NH 4 OH (khác Al). 2. Hợp chất của Zn. a) Oxit ZnO Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nhưng tan trong dd axit và dd kiềm b) Hiđroxit Zn(OH) 2 : Là chất kết tủa trắng, có tính lưỡng tính (tan trong axit và kiềm). Dễ tạo phức chất với dd NH 3 : c) Muối Zn : Zn(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 , ZnCl 2 , ZnBr 2 đều tan nhiều trong nước. ZnS kết tủa trắng. 3. Điều chế Zn Nung quặng (ZnS hay ZnCO 3 ) tạo thành oxit, sau đó: 4. Trạng thái tự nhiên III. Thuỷ ngân 1. Tính chất hoá học a) Phản ứng với oxi: Khi đun nóng 136 Hg phản ứng với Cl 2 và S ngay ở nhiệt độ thường. b) Phản ứng với axit oxi hóa: c) Phản ứng với muối Hg 2+ tạo thành Hg + : 2. Hợp chất Hợp chất của thuỷ ngân tồn tại ở 2 số oxi hoá : +2, +1. a) Oxit HgO: chất rắn, màu đỏ hoặc vàng, không tan và không tác dụng với nước. Tan trong axit, khi nung nóng bị phân tích thành Hg và O 2 . b) Hiđroxit: không bền, bị phân tích ngay khi vừa tạo thành: c) Muối: Các muối Hg(NO 3 ) 2 , Hg 2 SO 4 , HgCl 2 đều tan nhiều trong nước. D. MỘT SỐ NGUYÊN TỐ QUAN TRỌNG KHÁC I. Thiếc và chì (Sn, Pb) 1. Tính chất vật lý − Sn là kim loại màu trắng, Pb là kim loại màu xám. − Đều có nhiệt độ nóng chảy khá thấp. 2. Tính chất hoá học Là những kim loại hoạt động trung bình. Trong các hợp chất tồn tại ở 2 số oxi hoá: +2 và +4. a) Phản ứng với oxi: Ở nhiệt độ thường, trên bề mặt tạo thành lớp oxit bảo vệ. Khi nung nóng phản ứng mạnh với oxi tạo thành SnO 2 và PbO. b) Phản ứng với halogen Phản ứng tạo thành halogenua SnX 4 , PbX 2 : c) Phản ứng với nước Ở nhiệt độ thường tạo thành lớp hiđroxit bảo vệ. Khi có mặt oxi, Pb phản ứng được với H 2 O. d) Phản ứng với axit thường (HCl và H 2 SO 4 loãng). − Sn phản ứng chậm. − Pb hầu như không phản ứng vì tạo thành muối không tan bảo vệ. 137 e) Phản ứng với axit oxi hoá − Pb phản ứng tạo thành muối Pb 2+ − Sn phản ứng tạo thành muối Sn 2+ và Sn 4+ tuỳ từng trường hợp: f) Phản ứng với dd kiềm Cả 2 kim loại đều tan: 3. Hợp chất của Sn và Pb. a) Oxit: SnO 2 , PbO 2 , SnO, PbO Các oxit đều là chất rắn, không tác dụng với nước. Tác dụng với axit rất khó khăn (cả khi đun nóng). Tác dụng với kiềm nóng chảy PbO 2 thể hiện tính oxi hoá: b) Hiđroxit: Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 4 , Pb(OH) 4 đều là những chất không tan trong nước lưỡng tính. Ví dụ: c) Muối − Muối Pb 4+ : kém bền, dễ chuyển thành muối Pb 2+ . − Muối halogenua và sunfat Pb 2+ : ít tan. − Muối Sn 2+ có tính khử: II. Crom 1. Tính chất − Crom (Cr = 52) là kim loại sáng trắng, khó nóng chảy, rất cứng. − Crom bền đối với nước và không khí ở nhiệt độ thường. Khi nung nóng, ở trạng thái bột, crom dễ bị oxi hoá bởi các phi kim. Ví dụ: 138 − Crom dễ dàng tan trong axit thường. − Crom bị thụ động hoá trong HNO 3 đặc, nguội và trong H 2 SO 4 đặc, nguội − Crom dễ dàng tác dụng với chất oxi hoá trong môi trường kiềm. 2. Hợp chất: Trong các hợp chất, crom tồn tại ở 2 số oxi hoá điển hình : +3 và +6. a) Oxit Cr 2 O 3 Là chất rắn, màu xanh lá cây, không tác dụng với nước, không tác dụng với dd kiềm và axit. Cr 2 O 3 tác dụng với kiềm nóng chảy tạo thành muối cromit MeCrO 2 b) Hiđroxit Cr(OH) 3 Là chất không tan trong nước, màu xanh lá cây, lưỡng tính. c) Muối Cr 3+ Cr(NO 3 ) 3 , CrCl 3 , Cr 2 (SO 4 ) 3 đều tan nhiều trong nước tạo thành dd màu xanh lá cây. d) Hợp chất Cr +6 H 2 CrO 4 : axit cromic H 2 Cr 2 O 7 : axit đicromic. − Hợp chất Cr 6+ có tính oxi hoá: III. Mangan 1. Tính chất. − Mangan là kim loại trắng bạc, cứng dòn, khó nóng chảy,khá hoạt động (kém Al nhưng mạnh hơn Zn). − Mangan có thể tồn tại ở những mức oxi hoá +2, +3, +4, +6 và +7. Nhưng bền nhất và phổ biến nhất là các mức : +2 ; +4 ; +6 và +7. − Phản ứng với oxi: ở nhiệt độ thường tạo lớp oxit MnO 2 bảo vệ, ở dạng bột bị oxi hoá dễ dàng. − Phản ứng với các phi kim: tạo thành những hợp chất mangan (II). − Phản ứng với nước: ở nhiệt độ thường phản ứng chậm, ở nhiệt độ cao phản ứng nhanh hơn. 139 − Phản ứng với axit thường và axit oxi hoá tạo thành muối Mn 2+ . − Mn bị HNO 3 đặc, nguội thụ động hoá. 2. Hợp chất a) Hợp chất Mn 2+ − Oxit MnO là chất rắn, tan trong axit, bị oxi hoá thành MnO 2 . − Hiđroxit Mn(OH) 2 là chất kết tủa trắng, dễ chuyển thành Mn(OH) 4 màu nâu. − Muốn Mn 2+ muối nitrat, clorua,sunfat, axetat tan nhiều trong nước. b) Oxit MnO 2 là chất rắn màu đen, không tan trong nước, phản ứng với axit tạo thành muối Mn 2+ . − Trong kiềm nóng chảy, oxi không khí oxi hoá được MnO 2 : Muối Mn 4+ kém bền, dễ bị chuyển thành muối Mn 2+ . c) Kali manganat K 2 MnO 4 . Là chất tinh thể màu xanh, tan trong nước, kém bền trong dd, dễ bị chuyển thành KMnO 4 : d) Kali pemanganat KMnO 4 Là chất tinh thể màu tím, tan nhiều trong nước, có tính oxi hoá mạnh, tuỳ theo môi trường Mn 7+ bị khử: − Môi trường axit: Môi trường trung tính: − Môi trường kiềm: Ví dụ: − KMnO 4 bị nhiệt phân giải phóng oxi: IV. Coban và niken 1. Tính chất − Coban và niken đều là kim loại màu trắng bạc, đặc biệt Ni có vẻ sáng đẹp nên thường dùng để mạ kim loại. Cả 2 đều cứng, nặng, nhiệt độ nóng chảy cao. [...]... NH4Cl, Cu(NO3)2, 570 C thì t o ra s n ph m: FeSO4 và AlCl3 Ch n m t trong các hoá ch t A FeO và H2 B Fe2O3 và H2 C Fe3O4 và H2 D Fe(OH)2 và H2 78 Cho các ch t sau ây tác d ng v i nhau: sau có th phân bi t t ng ch t trên: A NaOH B Quỳ tím C BaCl2 D AgNO3 73 M t Cu nghi m cho t dd amoniac vào u có xu t hi n k t t a màu xanh nh t nc c → khí X → khí Y Công th c phân t c a các khí X, Y, Z l n lư t là: A NO,... m t ít tinh th K2Cr2O7 (lư ng b ng h t u xanh) vào ng nghi m, thêm kho ng 1ml nư c c t L c ng nghi m cho tinh th tan h t, thu ư c dd X Thêm vài gi t dd KOH vào dd X thu ư c dd Y Màu s c c a dd X và Y l n lư t là: A Màu da cam và màu vàng chanh B Màu vàng chanh và màu da cam ư c lo i b t p ch t Hoà tan qu ng này trong dd axit nitric th y có khí màu nâu bay ra, dd thu ư c cho tác d ng v i dd bari clorua... Zn ho c Mg vào thép B M m t l p kim lo i như Zn, Sn, Cr lên b m t c a thép C Bôi m t l p d u, m (parafin) lên b m t c a thép D A, B C úng C Màu nâu và màu vàng chanh D Màu vàng chanh và màu nâu 84 Có m t lo i oxit s t dùng luy n gang 88 Trong nư c ng m thư ng t n t i d ng ion trong s t (II) hi rocacbonat và s t (II) sunfat Hàm lư ng s t trong nư c cao làm cho nư c có mùi tanh, lâu có màu vàng gây nh... dd Cu(NO3)2 Thêm t + i C K t t a b hoà tan t o ra dd màu xanh th m 145 85 M t lo i qu ng ch a s t trong t nhiên ã kh i lư ng c a FeSO4 và Fe2(SO4)3 ban u l n lư t là: A 76% và 24% B 67% và 33% C 24% và 76% D 33% và 67% 80 Có m t c c ng dd HCl, nhúng m t b n ng m ng vào c c Quan sát b ng m t thư ng ta không th y có hi n tư ng gì x y ra Tuy nhiên, n u lâu ngày, dd d n chuy n sang màu xanh B n ng có th... ng dd NaOH dư thu ư c 3,36 lít khí ( ktc) khí NO và NO2 l n lư t là: A 0,224 lít và 0,672 lít B 0,672 lít và 0,224 lít C 2,24 lít và 6,72 lít D 6,72 lít và 2,24 lít 68 Có các dd AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Ch ư c dùng thêm m t thu c th , thì có th 144 dùng thêm thu c th nào sau ây D A, B, C úng nh n bi t 74 Cho 1,58 gam h n h p A các dd ó? A Dd NaOH Mg và Fe tác d ng v i 125ml dd CuCl2 Khu y B Dd AgNO3... còn l i m t lư ng Ag Dd B có th là: A.Axit B.Ki m C.Mu i D áp án khác 29 Cho h n h p g m Cu,Fe hoà tan vào dd HCl dư,thu ư c 12,8 gam ch t r n và 12,7 gam mu i.Tính % kh i lư ng c a Cu và Fe: A.30,43% và 69,57% B.69,57% và 30,43 % C.30,34% và 69,66% D.69,66% và 30,34% 30 Dùng qu ng manhetit ch a 80% Fe3O4 s n xu t thành 800 t n gang có hàm lư ng s t là 95% Hi u su t quá trình s n xu t là 80% S t n... oxit nhi t cao ngư i ta thu ư c 0,84 gam s t và 0,448 lít khí cacbonic( ktc) Công th c hoá h c c a lo i oxit s t nói trên là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO 146 B S c clo vào b nư c m i t gi ng khoan lên v i li u lư ng thích h p C S c không khí giàu oxi vào nư c m i hút t gi ng khoan lên D A, B, C úng 89 Nguyên t có c u hình electron l p ngoài cùng 4s1 là nguyên t c a nguyên t nào sau ây? A Cr B K C Cu D A, B,... A, B, C úng 90 M t ch t b t màu l c X th c t không tan trong dd loãng c a axit và ki m Khi n u ch y v i potat ăn da và có m t không khí chuy n thành ch t Y có màu vàng và d tan trong nư c, ch t Y tác d ng v i axit t o thành ch t Z có màu da cam Ch t Z b lưu huỳnh kh thành ch t X và oxi hoá axit clohi ric thành clo Công th c phân t c a các ch t X, Y, Z l n lư t là: A Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7 B Cr2O3,... gai Vì sao ch o l i giòn, dao l i s c và dây thép l i d o? Lí do nào sau ây là úng? A Gang và thép là nh ng h p kim khác nhau c a Fe, C và m t s nguyên t khác B Gang giòn vì t l % c a cacbon cao ~ 2% C Thép d o vì t l cacbon ~ 0,01% M t s tính ch t c bi t c a thép do các nguyên t vi lư ng trong thép gây ra như thép crom không g,… C Contantan có giá thành r D M t nguyên nhân khác 93 Trong s các c p kim... b n v ng b ov ? A Fe và Al B Fe và Cr C Al và Cr D Mn và Al 94 Khi dùng b ng ng b oxi hoá, b n có th dùng hoá ch t nào sau ây b n s sáng dùng c a p như m i? A Dd NH3 B Dd C Dd C2H5OH, un nóng D Dd HCl HNO3 95 Có m t c c th y tinh dung tích 100ml, d ng kho ng 10ml dd K2Cr2O7 Thêm t t t ng gi t dd NaOH vào c c th y tinh Hi n tư ng quan sát ư c là màu da cam c a dd chuy n sang màu vàng H i có hi n tư ng . 130 CHƯƠNG XI. SẮT VÀ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM PHỤ KHÁC A. SẮT I. Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron: Lớp sắt ngoài cùng có 14 electron,. hợp kim của sắt có từ 0,01 - 2% cacbon và một số nguyên tố khác. Người ta phân biệt: a) Thép thường hay thép cacbon: có chứa ít C, Si, Mn và rất ít P,