01/14/24 Tiết 15: I/ Kiến thức cần nhớ: Các em nhìn lên hình nhắc lại kiến Bài luyện tập thức sau: 1.Hiện tợng vật lý hoá học khác ntn + Hiện tợng vật lý: biến đổi chất + Hiện tợng hoá học: Có biến đổi chất thành chất khác 2.Phản ứng hoá học ? + Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học 3.Bản chất phản ứng hoá học ? + Trong phản ứng hoá học, diễn s thay đổi liên kết thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi (chất biến đổi), số nguyên tử mi nguyên tố giữ nguyên trước sau phản ứng.i nguyên tố giữ nguyên trớc sau phản ứng 4.Nội dung định luật bảo toàn khối lợng + Định luật: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng tham gia tổng khối lợng sn phmm phản ứng 01/14/24 Các bớc lập phơng trình h.học: bớc: - Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hoá học chất phản ứng sản phẩm - Cân số nguyên tử nguyên tố -Viết phơng trình hoá học Quy tắc hoá tr vi hp cht hai nguyªn tố ? với hợp chất hai nguyªn tố ? i hợp chất hai nguyªn tố ? p chất hai nguyªn tố ? t hai nguyªn tố ? ? Quy tc vận dụng để làm loại tập c đợc vận dụng để làm loại tập ? + Quy tắc hoá tr vi hp cht hai nguyên t ? :Trong công thức hóa hc, c, tÝch số a số số hoá tr ca nguyên t ca ch s a nguyên tố ng tÝch số a số số hãa trị nguyªn tố số a nguyªn tè a b Ax By  x x a = Y x b + Quy t¾c hoá tri đợc vận dụng để làm loại tập: a) Tính hoá trị nguyên tố b) Lập công thức hoá học hợp chất biết 01/14/24 hoá trị PHN LUYN TP II/Luyện tập:(Phát phiếu học tập cho HS nghiên cứu tr ớc)Bài 1/60 SGK: Cho biết sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2 H2 tạo amoniac NH3 H N H H H H H N H N H 01/14/24 H H H N H H·y cho biÕt : a)Tên công thức hoá học chất tham gia sản phẩm a) Các chất tham gia Hidro:H2 Nitơ:N2 Các sản phẩm : Amoniac : NH3 b)Liên kết nguyên tử thay đổi nh ? Phân tử biến đổi ? Phân tử đợc tạo ? b)+ Trớc phản ứng: -Hai nguyên tử hidro liên kết với tạo thành ph tử hidro -Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành phân tử nitơ + Sau phản ứng: -Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hidro tạo thành phân tử amoniac -Phân tử biến đổi : H , N2 -Phân tử đợc tạo : NH c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng bao nhiêu,có giữ nguyên không ? c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng giữ nguyên Cụ thể :Có hai nguyên tử nitơ.Sáu nguyên tử hidro 01/14/24 2/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO  2Fe Na 2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH CH4 + 2O2  CO2 C2H4 + 3O2  CO ? 2Al + Fe(OH)3 + Al2O3 + K + Na + 01/14/24 3H2SO4 3NaCl 3H2SO4 S ? Cl2 + 3CO2 + CaCO3 + 2H2O + 2H2O  Al2(SO4)3 + 3H2  FeCl3 + 3NaOH Al (SO ) 3H2O 3+  ?  K2S NaCl  ? nóng sắt(III)hidroxit Fe(OH)3theo ph ơng trình sau: Sắt (III) hidroxit  S¾t (III) oxit + níc Fe(OH)3 BiÕt nung 200g chất thu đợc 80 g sắt (III) oxit Fe2O3 27 g nớc a.Viết công thức khối lợng chất phản ứng ? b Hỏi có % khối lợng Fe(OH)3 đà bị phân hủy ? Giải: Fe= 56, = 16,lợng H= 1của ) chất phản a Công( thøc vỊ O khèi øng : Bµi tËp:Nung m Fe(OH)3 = m Fe2O3 + m H2O = 80 + 27 = 107(g) b Thành phần phần trăm khối lợng Fe(OH)3 đà bị phân hủy là: 107 x100% 53,5% m Fe(OH)3 = 200 01/14/24 B tập 2p 2:Lập 2p phương trình hoá học ng trình hoá học cho trình biến đổi sau ( a); b) c) )và cho biÕt tỉ lệ lệ số ? nguyªn tư, số ? phân t ca cp cht ca cp cht a cp cht p cht hai nguyên t ? t phản ứng b).n ứng b).ng b) a)Cho bét kẽm vào dung dịch axit clohidric (HCl), ta thu đợc mi kÏm clorua vµ khÝ hidro bay b)Nhóng mét nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua(là hợp chất gồm đồng clo(I)Ngời ta thầy có đồng màu đỏ bám vào nhôm, đồng thời dung dịch có tạo muối nhôm clorua(là hợp chất gồm nhôm clo (I) c)§èt bét kÏm oxi, ngêi ta thu đợc kẽm oxit( hợp chất gồm kẽm oxi) + Gợi ý: Nhắc lại qui tắc hoá trị hợp chất nguyên tố -Nhắc lại cách lập công thức hoá học nhanh -Lập công thức hoá học hợp chất phơng trình a b +Qui tắc hoá trị hợp chất:AxBy x x a =y Công thức hợp chất : Kẽm 01/14/24 clorua: ZnCl2, Đồng (II) clorua: CuCl2., b x Bài 16 SBT Hóa 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuO  Al2O3 + Cu a H·y lập phơng trình phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chÊt ph¶n øng, tïy chän Gi¶i: a.2Al + 3CuO Al2O3 + 3Cu b.Cứ nguyên tử Al tác dụng với phân tử CuO Cứ nguyên tử Al tạo phân tử Al2O3 Cứ phân tử CuO tạo phân tử Al2O3 Cứ phân tử CuO tạo nguyên tử Cu 01/14/24 Bài 3: Đốt 3,15g hỗn hợp kim loại M N, thu 5,05g oxit ( hợp chất tạo thành hỗn hợp kim loại với khí oxi) Khối lượng khí oxi cần cho phản ứng là: a)2g b) 1,9g c) 2,1g d) 2,2g Giải: Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m(hỗn hợp kim loại M,N) + m( khí oxi)  m(oxit)  m( khí oxi) = m(hỗn hợp kim loại M,N) - m(oxit) = 5,05 – 3,15 = 1,9(g) Chọn b) 01/14/24 10 a) Zn + HCl Zn + 2HCl b) Al + CuCl2 Al + CuCl2  ZnCl2  ZnCl2  AlCl3  2AlCl3 + H2 + H2 + Cu + 3Cu c) Zn + O2  ZnO 2) Trong ph¶n øng b: Tỉ lệ: - Số nguyên tử Al : Số phân tư CuCl2 = : - Sè nguyªn tư Al : Sè ph©n tư AlCl3 = : - Sè nguyªn tư Al : Sè nguyªn tư Cu = : - Sè ph©n tư CuCl2 :Sè nguyên tử Cu = : Bài tâp 4: Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3) thu đợc m(kg)magie oxit 44kgkhícacbonic a) Lập phơng trình hoá học phản ứng.b) Tính khối lợng magie oxit đợc tạo thành.(Cho Mg= 24, C = 12, O = 16) Bµi lµm: -TÝnh khèi lỵng MgCO = 84 kg -Khèi lỵng CO = 44 kg.Khèi lỵng MgO = ? Kg a)Phơng trình hoá học: MgCO3 MgO + CO2 b)Theo định luật bảo toàn khối lợng: 01/14/24 11 mMgCO3 mMgO  mCO2  mMgO mMgCO3  mCO2 = 84 – 44 = 40 (kg) Bài tập 5: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) R + 3O2  2R2O3 b) R + 2HCl  RCl2 + H2 c) 2R + 3H2SO4  R2(SO4)3 + H2 d) 2R + 3Cl2  2RCl3 + ?HCl e) ?R  ?2 RCln n + ?H2 Bµi lµm (nt) * Về nhà học thuộc khái niệm ôn lại dạng tập, toán sách tập, đà ôn để chuẩn bị kiểm tra tiết 01/14/24 12 Phiếu tâp: Bài 1/60 SGK: Cho biết sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2 H2 tạo amoniac NH3 H H H N N H H H H  H N H N H H H H·y cho biÕt :y cho biết : a)Tên công thức hoá học chất tham gia sản phẩm b)Liên kết nguyên tử thay đổi nh ? Phân tử biến đổi ? Phân tử đợc tạo ? c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng bao nhiêu,có giữ nguyên không ? Bài tập 2: Lp 2p phng trình hoá học ng trình hoá học cho trình biến đổi sau cho biết t l l s ? nguyên tử, s ? phân t ca cp cht ca cặp chất a c¸c c ặp chất p 13 chất hai nguyªn tố ? 01/14/24 t phản ứng b).n ng b).ng b a) Cho bột kẽm vào dung dịch axit clohidric(HCl), ta thu đợc muối kẽm clorua ( ZnCl2) khí hidro bayra b)Nhúng nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua( hợp chất gồm đồng clo (I) Ngời ta thầy có đồng màu đỏ bám vào nhôm, đồng thời dung dịch có tạo muối nhôm clorua(là hợp chất gồm nhôm clo (I) c) §èt bét kÏm oxi, ngêi ta thu đợc kẽm oxit (là hợp chất gồm kẽm oxi) Bài tâp 3: Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3) thu đợc m(kg)magie oxit 44 kg khí cacbonic a) Lập phơng trình hoá học phản ứng b) Tính lợngthành magie oxit ợc tạophản thành Bài tậpkhối 4: Hoàn ph ơngđtrình ứng( Cho sau:Mg= 24, Ca)= 12, R O + =O16)  R O3 b) R + HCl  RCl2 + H2 c) R + H2SO4  R2(SO4)3 + H2 d) R + Cl2  RCl3 01/14/24 14 ... dụng để làm loại tập: a) Tính hoá trị nguyên tố b) Lập công thức hoá học hợp chất biết 01/14/24 hoá trị PHN LUYN TP II /Luyện tập: (Phát phiếu học tập cho HS nghiên cứu tr ớc )Bài 1/60 SGK: Cho...Tiết 15: I/ Kiến thức cần nhớ: Các em nhìn lên hình nhắc lại kiến Bài luyện tập thức sau: 1.Hiện tợng vật lý hoá học khác ntn + Hiện tợng vật lý: biến đổi chất + Hiện... ?H2 Bµi lµm (nt) * VỊ nhà học thuộc khái niệm ôn lại dạng tập, toán sách tập, đà ôn để chuẩn bị kiểm tra tiết 01/14/24 12 Phiếu tâp: Bài 1/60 SGK: Cho biết sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2