Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Hãy cho biết loại liên kết trong các hợp chất sau đây: CH 4 , NaCl, NH 3 ? Viết công thức cấu tạo đối với hợp chất có liên kết cộng hoá trị? Viết quá trình hình thành hợp chất có liên kết ion? đáp án CH 4 : LK cộng hoá trị có cực NaCl: LK ion NH 3 : LK cộng hoá trị có cực Bµi 15: ho¸ trÞ vµ sè oxy ho¸ i. Ho¸ trÞ 1. Ho¸ trÞ trong hîp chÊt ion Vd: xÐt sù t¹o thµnh ph©n tö NaCl Na → Na + + 1e Cl + 1e → Cl - Na + + Cl - → NaCl Trong ph©n tö NaCl, ®iÖn ho¸ trÞ cña Na lµ 1+ ®iÖn ho¸ trÞ cña Cl lµ 1- Trong hîp chÊt ion, ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè b»ng ®iÖn tÝch cña ion vµ ®­îc gäi lµ ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyªn tè i. Hoá trị 1. Hoá trị trong hợp chất ion điện hoá trị = điện tích của ion Trong phân tử NaCl, Na có điện hoá trị là 1+, Cl có điện hoá trị là 1- hoá trị và số oxy hoá Quy ước: Khi viết điện hoá trị của nguyên tố, ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau. KH: a+ hoặc a- Phiếu học tập số 1 Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: Na 2 S, K 2 O, MgCl 2 , Al 2 O 3 Trong Na 2 S: điện hoá trị của Na là 1+, của S là 2- Trong K 2 O: điện hoá trị của K là 1+, của O là 2- Trong MgCl 2 : điện hoá trị của Mg là 2+, của Cl là 1- Trong Al 2 O 3 : điện hoá trị của Al là 3+, của O là 2- Nhận xét: đối với các nguyên tố ở nhóm A - Các kim loại: điện hoá trị = STT nhóm (các kim loại nhóm IA, IIA, III A có điện hoá trị là 1+, 2+, 3+) - Các phi kim: điện hoá trị = 8- STT nhóm (Các phi kim nhóm VIA, VIIA có điện hoá trị là 2-, 1-) i. Hoá trị hoá trị và số oxy hoá ví dụ1: xét cấu tạo phân tử NH 3 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị H N H H Nguyên tử N có 3 liên kết cộng hoá trị N có cộng hoá trị là 3 Mỗi nguyên tử H có 1 liên kết cộng hoá trị H có cộng hoá trị là 1 Ví dụ 2: xét cấu tạo phân tử H 2 O H O H Nguyên tử H có cộng hoá trị là 1 Nguyên tử O có cộng hoá trị là 2 Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của các nguyên tố được xác định bằng số liên kết của các nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tố đó. i. Hoá trị hoá trị và số oxy hoá Cộng hoá trị = Số liên kết của nguyên tử trong hợp chất 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Phiếu học tập số 2 Xác định cộng hoá trị của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:CH 4 , HBr, C 2 H 4 , SO 3 Trong CH 4 , cộng hoá trị của C là 4, của H là 1 Trong HBr: cộng hoá trị của Br là1, của H là 1 Trong C 2 H 4 : cộng hoá trị của C là 4, Của H là 1 Trong SO 3 : cộng hoá trị của S là 5, của oxy là 2 hoá trị và số oxy hoá ii. Số oxy hoá Số ôxy hoá của một nguyên tố là một số đại số được gán cho nguyên tử của nguyên tố đó. Quy ước: Khi viết số oxy hoá, viết dấu trước, viết số sau. KH: -b hoặc +b Số oxy hoá được xác định theo 4 quy tắc : * Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxy hoá của nguyên tố bằng không. Vd: số oxy hoá của các nguyên tố Na, Cu, Zn, Cl, N, O, H trong các đơn chất Na, Cu, Zn, Cl 2 , N 2 , O 2 , H 2 đều bằng không. * Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxy hoá của các nguyên tố bằng không. Vd: BaCl 2 gọi số oxy hoá của Ba và Cl lần lượt là x và y. x + 2y = 0 hoá trị và số oxy hoá ii. Số oxy hoá Số oxy hoá được xác định theo 4 quy tắc sau: * Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxy hoá của nguyên tố bằng không. Vd: Số oxy hoá của các nguyên tố Na, Mg, Al, Cl, O, S trong cac ion Na + , Mg 2+ , Al 3+ , Cl - , O 2- , S 2- lần lượt là +1, +2, +3, -1, -2, -2. * Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxy hoá của các nguyên tố bằng không. * Quy tắc 3: - Trong ion đơn nguyên tử, số oxy hoá của nguyên tố bằng điện tích của ion đó. - Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxy hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion. * Quy tắc 4: - Trong hầu hết các hợp chất, số oxy hoá của hiđro bằng +1 (trừ hợpchất hiđrua kim loại như NaH, CaH 2 ) - Số oxy hoá của oxy bằng -2 ( trừ hợp chất peoxit(-1) như H 2 O 2 , Na 2 O 2 supeoxit(-1/2) như KO 2 , NaO 2 hợp chất với Flo(+2) như OF 2 ) hoá trị và số oxy hoá ii. Số oxy hoá * Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxy hoá của nguyên tố bằng không. * Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxy hoá của các nguyên tố bằng không. * Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxy hoá của nguyên tố bằng điện tích ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxy hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion. * Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxy hoá của hiđro bằng +1 (trừ hợp chất hiđrua kim loại như NaH, CaH 2 Số oxy hoá của oxy bằng -2 ( trừ hợp chất peoxit(-1) như H 2 O 2 , Na 2 O 2 supeoxit(-1/2) như KO 2 , NaO 2 hợp chất với Flo(+2) như OF 2 ) Vd: Xác định số oxy hoá (x) của nitơ trong các hợp chất sau: NO 2 , HNO 3 , NO 3 - , NH 3 Trong NO 2 : x + (-2).2 = 0 x= +4 Trong HNO 3 : x + (-2).3 + (+1) = 0 x= +5 Trong NO 3 - : x + (-2).3 = -1 x= +5 Trong NH 3 : x + (+1).3 = 0 x= -3 Cách viết số oxy hoá: Số oxy hoá được viết bằng chư số thường, dấu đặt phía trước và được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố +4 +5 +5 -3 NO 2 , HNO 3 , NO 3 - , NH 3 [...]... trừ hợp chất peoxit(-1) như H2O2, Na2O2supeoxit(-1/2) như KO2, NaO2hợp chất với Flo(+2) như OF2) Phiếu học tập số 3 Phiếu học tập số 3 +1 -2 +2 -2 +3 -2 +1 +2 Xác định số oxy hoá của các nguyên tố có trong các Nhóm 1: Na2O, BaO, Al2O3 , K+, Mg2+ hợp chất sau: +1 -2 +1 BaO, -2 +6 , Nhóm 1: Na0 O, +6 -2 +4Al2O3-2 K+, Mg2+ 2 Nhóm 2: H2S, S, H 2SO4 , SO3 2-, SO3 Nhóm 2: H2S, S, H 2SO4 , SO3 2-, SO3 +1 -1 +1+1 . sau: Nhóm 1: Na 2 O, BaO, Al 2 O 3 , K + , Mg 2+ Nhóm 2: H 2 S, S, H 2 SO 4 , SO 3 2- , SO 3 Nhóm 3: HCl, HClO 4 , Cl 2 , ClO - , Cl 2 O 7 Phiếu học tập số. 3 , K + , Mg 2+ +1 -2 0 +1 +6 -2 +4 -2 +6 -2 Nhóm 2: H 2 S, S, H 2 SO 4 , SO 3 2- , SO 3 +1 -1 +1+1 -2 0 +1 -2 +7 -2 Nhóm 3: HCl, HClO 4 , Cl 2 , ClO -