đề thi học sinh giỏi lớp 9 Môn: hoá học Thời gian làm bài 150 phút ----------------------------------------------- đề2 Câu 1: Khi cho dung dịch H 3 PO 4 Tác dụng với dung dịch NaOH tạo đợc dung dịch M. a/ Hỏi M có thể chứa những muối nào? b/ Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào dung dịch M c/ Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H 3 PO 4 ( hoặc P 2 O 5 ) vào dung dịch M? Viết phơng trình phản ứng. Câu 2: Có thể có hiện tợng gì xảy ra khi cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phơng trình phản ứng. Câu 3: Hãy nêu một muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản điều kiện: a/ Cả hai phản ứng đều có khí thoát ra. b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên và phản ứng với NaOH có kết tủa. c/ Cả hai phản ứng đều tạo kết tủa. Câu 4: A + O 2 B + C B + O 2 D D + E F D + BaCl 2 + E G + H F + BaCl 2 G + H H + AgNO 3 Ag Cl + I I + A J + F + NO + E I + C J + E J + NaOH Fe(OH) 3 + K Câu 5: Nung x 1 gam Cu với x 2 gam O 2 thu đợc chất rắn A 1 . Đun nóng A 1 trong x 3 gam H 2 SO 4 98% , sau khi tan hết thu đợc dung dịch A 2 và khí A 3 . Hấp thụ toàn bộ A 3 bằng 200ml NaOH 0,15 M tạo ra dung dịch chứa 2,3g muối . Bằng phơng pháp thích hợp tách CuSO 4 ra khỏi dung dịch A 2 sẽ thu đợc 30g tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O . Nếu cho A 2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo ra lợng kết tủa nhiều nhất phải dùng hết 300ml NaOH. Viết phơng trình phản ứng . Tính x 1 , x 2 , x 3 . Hớng dẫn chấm học sinh giỏi hóa 9 đề ii Câu 1:(1,5 điểm) a/ H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O Dung dịch M chứa từ 1 đến 2 hoặc 3 muối tạo ra ở từng phơng trình trên. b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh) 3NaH 2 PO 4 + 6KOH Na 3 PO 4 + 2K 3 PO 4 + 6H 2 O 3NaHPO 4 + 3KOH 2Na 3 PO 4 + K 3 PO 4 + 3H 2 O c/ Thêm H 3 PO 4 vào M (thêm Axít yếu) H 3 PO 4 + 2Na 3 PO 4 3Na 2 HPO 4 2H 3 PO 4 + 2Na 3 PO 4 3NaH 2 PO 4 H 3 PO 4 + 2Na 2 HPO 4 2NaH 2 PO 4 Thêm P 2 O 5 thì P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 sau đó phản ứng xẫy ra nh trên. 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2:(1,5 điểm) a/ Có sự đổi màu sắc kim loại và đổi màu dung dịch Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag đỏ không màu xanh trắng bạc Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu trắng xám xanh không màu đỏ b/ Kim loại tan và có sự đổi màu dung dịch. Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu CuSO 4 + 2FeSO 4 màu vàng màu xanh Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Mg 3MgSO 4 + 2Fe vàng không màu c/ Có khí thoát ra: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O d/ Có khí thoát ra và kết tủa có màu. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Xanh 2NaOH + MgCl 2 Mg(OH) 2 + 2NaCl Trắng e/ Có khí thoát ra và kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa đổi màu hoặc tan ra: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 trắng xanh màu đỏ nâu AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3:(1,5 điểm) a/ (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 3NH 3 + 2H 2 O (có thể chọn NH 4 HCO 3 ; (NH 4 ) 2 CO 3 ; NH 4 HSO 3 ; NH 4 HS . b/ Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O c/ Mg(AlO 2 ) 2 + 2HCl + 2H 2 O MgCl 2 + 2Al(OH) 3 Mg(AlO 2 ) 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaAlO 2 Hoặc: Ag 2 SO 4 + 2HCl 2AgCl + H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + 2NaOH 2AgOH + Na 2 SO 4 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 4:(2 điểm) A là FeS 2 hoặc FeS FeS + O 2 SO 2 + Fe 2 O3 3SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + BaCl 2 +H 2 O BaSO 4 + 2HCl H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl HCl +AgNO 3 AgCl + HNO 3 8HNO 3 + FeS 2 Fe (NO 3 ) 3 +2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O 6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe (NO 3 ) 3 + 3 NaOH 3 Fe(OH) 3 + 3 NaNO 3 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm Câu 5:(1,5 điểm) 2Cu + O 2 2CuO CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + NaOH NaHSO 3 Thử 2,3 g với Na 2 SO 3 nguyên chất và Na 2 HSO 3 nguyên chất đều thấy không thỏa mản 2,3g là hỗn hợp 2 muối. n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol và 126a + 104 b = 2,3 giải đợc : a = b = 0,01 n SO 2 = 0,02mol n Cu d = 0,02 mol 30g CuSO 4 . 5 H 2 O chứa 0,12 mol x 1 = 7,68g ; x 2 = 1,6g . CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 0,12 mol 0,24mol Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy ngay là trớc khi kết tủa với CuSO 4 đã có : 0,3 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 0,03mol 0,06mol Vậy tổng số mol H 2 SO 4 = 0,1 + 0,02 . 2 + 0,03 = 0,17 mol => x 3 = ( 0,17 . 98 ) : 0,98 = 17(g). 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm t o c t o C,xt t o . đề thi học sinh giỏi lớp 9 Môn: hoá học Thời gian làm bài 150 phút -----------------------------------------------. Bằng phơng pháp thích hợp tách CuSO 4 ra khỏi dung dịch A 2 sẽ thu đợc 30g tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O . Nếu cho A 2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để