QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUÂT BÔILƠ – MARIỐT Họ và tên: Tiết: chương trình: Ngày soạn: . I. Mục tiêu dạy học 1. Kiến thức : − Nêu được các thông số trạng thái của một khối khí − Nêu được định nghĩa của quá trình biến đổi trạng thái và quá trình đẳng nhiệt − Phát biểu được nội dung của định luật Bôilơ – Mariốt và viết được biểu thức của định luật 2. Kĩ năng : − quan sát thí nghiệm, thu thập và xử lí số liệu từ đó đưa ra dự đoán − Vẽ được đường đẳng nhiệt trong hệ tọa độ (P,V) − Vận dụng định luật Bôilơ – Mariốt dể giải thích các hiện tượng và các bài tập liên quan. II. Chuẩn bị − Giáo viên : bộ thí nghiệm định của định luật bôilơ – mariốt. − Học sinh: học bài cũ và đọc trước bài mới. III. Nội dung ghi bảng: BÀI 29: QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ – MARIỐT I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái − Trạng thái của một lượng khí được xác định bởi các đại lượng: P,V,T (thông số trạng thái) − 1 (P 1 , V 1 , T 1 ) 2 (P 2 , V 2 , T 2 ) gọi là qúa trình biến đổi trạng thái (quá trình) − Đẳng quá trình: là qúa trình mà chỉ có 2 thông số trạng thái thay đổi còn một thông số trạng thái giữ nguyên. II. Qúa trình đẳng nhiệt Qúa trình đẳng nhiệt là quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ nguyên không đổi. III. Định luật Bôilơ-Mariốt 1.Thí nghiệm: − Dụng cụ thí nghiệm − Tiến hành thí nghiệm − Kết quả thí nghiệm − Nhậ n xét: khi thể tích V tăng thì áp suất p giảm. − Kết luận: 332211 . VPVPVP ≈≈ 2. Định luật Bôilơ-Mariốt Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích. p.V = hằng số trạng thái 1: P 1 , V 1 trạng thái 2: P 2 , V 2 2211 VPVP = IV. Đường đẳng nhiệt Đường đẳng nhiệt là đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi. IV. Tiến trình dạy học ShV ×= P( 5 10 × Pa) P.V 1S 1.95 1.95 S 2S 1 2 S 3S 1.95 1.95 S P V T 2 T 2 > T 1 T 1 Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ − Các chất được cấu tạo từ các phân tử có kích thước rất nhỏ so với khoảng cách giữa chúng − Các phân tử khí chuyển động hỗn loạn không ngừng;chuyển động này càng nhanh thì nhiệt độ của vật càng cao − . Khi chuyển động hỗn loạn các nguyên tử, phân tử khí va chạm vào thành bình gây áp suất lên thành bình. − Nêu nội dung chính của thuyết động học phân tử chất khí Hoạt động 2: Đặt vấn đề − V giảm, mật độ phân tử tăng, p tăng − .Học sinh nhận thức được vấn đề cần nghiên cứu − Khi nén khí trong xilanh em có nhận xét gì về sự hay đổi của thể tích, mật độ phân tử khí và áp suất của khối khí trong xilanh ? − Qua ví dụ trên ta thấy rằng ở nhiệt độ xác định khi thể tích của khi thay đổi thì áp suất cũng thay đổi theo. Vậy sự thay đổi đó có tuân theo quy luật nào hay không? Và nếu có thì quy luật đó là gì? Để trả lời cho câu hỏi này chúng ta cùng đi vào bài 29: Quá trình đẳng nhiệt. định luật Bôilơ – Mariốt Hoạt động 3: tìm hiểu khái niệm thông số trạng thái − Cá nhân tiếp thu và ghi nhớ − Trạng thái của một lượng khí được xác định bởi các đại lượng: áp suất P, thể tích V, nhiệt độ tuyệt đối T.những đại lượng đó được gọi là thông số trạng thái của một lượng khí. Hoạt động 4: định nghĩa quá trình biến đổi trạng thái và quá trình đẳng nhiệt − Qúa trình một lượng khí chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác gọi là quá trình biến đổi trạng thái,gọi tắt là quá trình. − Xét một khối khí xác định, giả sử : Ở trạng thái 1 (P 1 , V 1 , T 1 ) Ở trạng thái 2 (P 2 , V 2 , T 2 ) Quá trình chất khí chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 được gọi là quá trình biến dổi trạng thái, hay còn gọi tắt là quá trình − Yêu cầu học sinh nêu định nghĩa quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí − Hầu hết trong các quá trình , cả 3 thông số trạng thái đều thay đổi. tuy P V T 2 T 2 > T 1 T 1 V. Tổng kết và rút kinh nghiệm giờ dạy: . định luật Bôilơ – Mariốt dể giải thích các hiện tượng và các bài tập liên quan. II. Chuẩn bị − Giáo viên : bộ thí nghiệm định của định luật bôilơ – mariốt mariốt. − Học sinh: học bài cũ và đọc trước bài mới. III. Nội dung ghi bảng: BÀI 29: QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ – MARIỐT I. Trạng thái và quá